專題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考題猜想）（8大題型）（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）

專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1焓變、反應(yīng)熱的理解題型2化學(xué)反應(yīng)能量變化的圖像分析題型3熱化學(xué)方程式的書寫與判斷題型4燃燒熱、中和熱的概念理解題型5中和熱的測定題型6蓋斯定律及其應(yīng)用題型7鍵能與反應(yīng)熱的互算題型8化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)綜合題▉題型1焓變、反應(yīng)熱的理解【例1】已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的焓一定高于MB．Y的焓一定高于NC．X和Y的總焓一定高于M和N的總焓D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【變式1-1】下列變化過程中ΔH＜0的是A．電解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解為H2和Cl2C．鎂與稀鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)【變式1-2】下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法正確的是A．放熱反應(yīng)的ΔH＜0，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0B．任何條件下，焓變完全等于反應(yīng)熱C．所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實驗直接測得D．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH＜0【變式1-3】圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。下列說法錯誤的是A． B．比穩(wěn)定C． D．轉(zhuǎn)化為是吸熱過程▉題型2化學(xué)反應(yīng)能量變化的圖像分析【例2】如圖所示是298K時，與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，故反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C．的總能量低于2molABD．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量【變式2-1】已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列說法或表達(dá)正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH=-1.9kJ/molC．ΔH1>ΔH2D．如果石墨燃燒產(chǎn)物為CO(g)，則放出熱量大于|ΔH1|【變式2-2】一定條件下，在水溶液中1mol、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列說法正確的是A．B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

B．結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的微粒是DC．B→A＋C反應(yīng)的活化能60D．A、B、C、D中C最穩(wěn)定【變式2-3】在金催化劑表面反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．總反應(yīng)分兩步進(jìn)行 B．總反應(yīng)的C．是中間產(chǎn)物 D．▉題型3熱化學(xué)方程式的書寫與判斷【例3】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是A．的燃燒熱為，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為B．取和進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，用溫度計測定起始溫度后，直接測定的溫度，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏小C．500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為D．已知25℃、101KPa條件下：，，則比穩(wěn)定【變式3-1】下列熱化學(xué)方程式或依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．一定條件下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式

B．已知：

，則的燃燒熱為C．已知：

，則稀和稀完全反應(yīng)生成1mol時，放出57.3kJ熱量D．已知：；，則【變式3-2】下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是A．甲醇的燃燒熱為△H=-725.76kJ?mol-1，其燃燒熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-725.76kJ?mol-1B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)

△H=+1196kJ?mol-1，則有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)

△H=-598kJ?mol-1C．稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1，則稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同條件下的熱化學(xué)方程式為：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ?mol-1D．已知CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3CH(CH3)2(g)的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)

△H=-8kJ?mol-1，則穩(wěn)定性關(guān)系為：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g)▉題型4燃燒熱、中和熱的概念理解【例4】下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A．

B．

C．

D．

【變式4-1】各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是物質(zhì)/kJ·mol-1-1559.8-1411-285.8A．

kJ·mol-1B．

kJ·mol-1C．

kJ?mol-1D．

kJ?mol-1【變式4-2】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

B．500℃、下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為

C．在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

D．和反應(yīng)的中和熱，則稀和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱【變式4-3】已知的燃燒熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱，下列表達(dá)正確的是A．B．C．D．高溫分解：▉題型5中和熱的測定【例5】用如圖所示的量熱計進(jìn)行中和熱測定實驗，將鹽酸溶液與溶液混合，溫度從25.0℃升高到28.3℃。下列說法不正確的是A．若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測偏小B．實驗中用過量，目的是為了確保酸溶液完全被中和C．若選用同濃度同體積的醋酸溶液，則混合后溶液溫度將低于28.℃D．酸堿混合時，量筒內(nèi)的溶液應(yīng)快速倒入小燒杯中，不能用玻璃棒攪拌【變式5-1】在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是A．為了加快反應(yīng)速率，可以用銅絲攪拌，減小實驗誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，需要使用的儀器有天平、量筒、量熱計、溫度計D．用0.5mol/LNaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積都相等，則鹽酸測得的中和熱比醋酸的小【變式5-2】根據(jù)要求，回答下列問題：Ⅰ.有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物N，轉(zhuǎn)化過程如下：（1）兩者中，較穩(wěn)定的是：(M或N)。Ⅱ.已知：的燃燒熱；，（2）則a(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。（3）從實驗裝置上看，還缺少，其能否用鐵質(zhì)材料替代？(填“能”或“不能”)（4）裝置中隔熱層的作用是（5）實驗中如果用相同體積、相同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值將(填偏大、偏小或無影響)▉題型6蓋斯定律及其應(yīng)用【例6】如圖所示為NH4Cl的熱循環(huán)過程，結(jié)合數(shù)據(jù)計算可得ΔH6(kJ·mol-1)為A．–2332 B．+248 C．+876 D．–1704【變式6-1】氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ/mol則反應(yīng)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=?！咀兪?-2】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)B．在稀溶液中，，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．熱化學(xué)方程式為：，一定條件下，將和置于密閉的容器中反應(yīng)生成，則放熱46.2kJD．CO（g）的燃燒熱是，則

【變式6-3】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子，脫附后催化劑復(fù)原)催化水煤氣變換反應(yīng)。，低溫獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意如圖下列說法正確的是A．圖示顯示，狀態(tài)I的分子在變換過程中均參與了反應(yīng)B．若未使用催化劑時水煤氣變換反應(yīng)的焓變?yōu)?，則C．從狀態(tài)I到狀態(tài)V，存在非極性共價鍵的斷裂和生成D．▉題型7鍵能與反應(yīng)熱的互算【例7】C和在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。已知：①

②下列推斷正確的是A．的燃燒熱為B．

C．

D．欲分解2mol，至少需要提供的熱量【變式7-1】共價鍵的強(qiáng)弱可用鍵能來衡量。鍵能是指氣態(tài)分子中1化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知：，，則的鍵能為化學(xué)鍵鍵能/()347.7a413.4436462.8bA．497.3 B．994.6C．615 D．1230【變式7-2】將和置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

一段時間后，和恰好全部消耗，共放出熱量。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能（化學(xué)鍵斷裂時吸收或釋放的能量）如下表所示：化學(xué)鍵F—FCl—ClF—Cl（中）F—Cl（中）鍵能157X248172則X的值為A．168 B．243 C．258 D．308【變式7-3】生物天然氣是一種生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，主要成分為?；卮鹣铝袉栴}：（1）。若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)ΔH=+206kJ/mol，已知斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表，則a=kJ/mol?；瘜W(xué)鍵鍵能/kJ/mol436465a1076▉題型8化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)綜合題【例8】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．Na2O與水反應(yīng) B．鋁和氧化鐵反應(yīng) C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）還原法可將還原為脫除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)。若有15gNO被還原，則該反應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)的能量為。（3）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，在大氣中壽命可達(dá)740年之久。已知：鍵能是指斷開(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/()941.7154.8283.0則3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)

。（4）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①寫出該溫度下MgF2(s)分解的熱化學(xué)方程式：。②比較熱穩(wěn)定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl2。③反應(yīng)MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)

△H=kJ·mol-1?！咀兪?-1】完成下列問題。（1）已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量，乙炔的燃燒熱熱化學(xué)方程式為。（2）在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進(jìn)器中裝有肼和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：

；

若用液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個過程中放出的熱量為。（3）已知：I.II．III．則由和反應(yīng)生成的焓變?yōu)椤?用，，，表達(dá))（4）研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖：反應(yīng)I：反應(yīng)III：反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：。（5）我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將轉(zhuǎn)化為。計算機(jī)模擬單個分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。(單位為)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(用相對能量的變化來表示)（6）甲硅烷是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成和液態(tài)水。已知室溫下甲硅烷自燃放出熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?！咀兪?-2】2023年，中國航天又迎來了突飛猛進(jìn)的一年，在載人航天、火星探測與月球探測等領(lǐng)域均取得了重大成就。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二號發(fā)射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料M的新型火箭。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L氣態(tài)燃料M(僅由C、H兩種元素組成)質(zhì)量為1.2g，M在常溫常壓下完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出66.77kJ的熱量。（1）M的分子式為。該氣體的燃燒熱Q=。(保留一位小數(shù))Ⅱ．長征5號火箭發(fā)射時使用液氫和煤油作為燃料。H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。已知：在25℃、101kPa下，H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)

ΔH1=+241.8kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)