2 浩瀚的大氣（考點清單）（講+練）（原卷版）-2024-2025學年九年級化學上學期期中大串講（滬教版·上海）

2浩瀚的大氣題型1空氣的成分和用途題型2空氣中氧氣含量的測定題型3氧氣的性質和用途題型4氧氣的制備題型5化合反應、分解反應、氧化反應題型6分子和原子題型7元素和周期表題型8化學式及意義、化合價題型9相對原子質量、物質的量題型10質量守恒定律題型11化學方程式的意義和書寫題型12根據(jù)化學方程式計算題型13化學反應微觀示意圖題型14催化劑、催化作用▉考點01空氣的成分和用途空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%（1）氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒，鋼鐵冶煉，金屬焊接等。（2）氮氣的性質：物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水?；瘜W性質不支持燃燒，化學性質不活潑。用途：氮氣工業(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥，食品防腐，液態(tài)氮氣用作制冷劑；（3）稀有氣體，化學性質很不活潑，用作保護氣；制作多用途電光源；氦可用于制造低溫環(huán)境。▉考點02空氣中氧氣含量的測定1.拉瓦錫研究空氣成分（1）實驗1：把少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天，反應的化學方程式為2HgO2Hg+O2（2）實驗2：把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器里再加強熱，反應的化學方程式為2HgO2Hg+O2（3）實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，氧氣占體積1/5（4）拉瓦錫用定量的方法實驗，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。2.空氣中氧氣含量的測定（1）實驗現(xiàn)象①紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內氣體體積的1/5。（2）實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。（3）反應原理:_______________________（4）問題分析實際測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾（5）集氣瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固體）。（2）還可以吸熱加快降溫，和防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。（6）瓶中剩余的主要氣體是：氮氣（化學性質：不可燃不助燃；物理性質：難溶于水）▉考點03氧氣的性質和用途1.物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度為1.429g/L比空氣略大，氧氣不易溶于水；氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在—218℃變?yōu)榈{色雪花狀固體。2.化學性質反應現(xiàn)象化學方程式注意事項在空氣中在氧氣中硫產(chǎn)生淡藍色火焰發(fā)出明亮藍紫色火焰_______________________集氣瓶預先放一些水或氫氧化鈉溶液放熱，生成有刺激性氣味的氣體木炭發(fā)紅光劇烈燃燒，發(fā)白光_______________________燃燒匙應由上而下緩慢伸入集氣瓶底放熱，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。鐵絲在空氣中燒的紅熱劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4集氣瓶的底部要預先放鋪沙或加水①在鐵絲燃燒的實驗中，為什么要用光亮的鐵絲，而不用生銹的鐵絲？光亮的鐵絲，鐵和氧氣才能直接接觸，才確保實驗成功。②為什么要等火柴即將燃盡再插入氧氣瓶中？火柴燃燒也會消耗氧氣，避免消耗過多的氧氣導致鐵絲不能燃燒。③硫、鐵在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒時，為什么在集氣瓶中都要裝水？在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，在集氣瓶里預先裝少量的水是為防止高溫熔融物炸裂瓶底；

在做硫在氧氣中燃燒實驗時，在集氣瓶里預先裝少量的水是為了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣.3.氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒正常人過度吸氧會產(chǎn)生副作用，甚至會引起氧中毒。在100kPa的純氧環(huán)境中，人只能存活24小時。此外，過量吸氧還會加速人體衰老▉考點04氧氣的制備1.氧氣的工業(yè)制法方法分離液態(tài)空氣法原理利用液氮和液氧的沸點不同的性質變化類型物理變化2.氧氣的實驗室制法藥品高錳酸鉀氯酸鉀和二氧化錳過氧化氫和二氧化錳反應原理發(fā)生裝置收集裝置①排水法：氧氣不易溶于水。②向上排空法：氧氣密度比空氣大。①排水法收集時，要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時，再進行收集。因為開始加熱時導管口冒出的氣泡主要是裝置內的空氣，此時收集，會導致收集的氧氣不純；②用向上排空法收集時導管應伸入集氣瓶底部（排盡瓶內空氣），用排水法收集時，導管放在集氣瓶口。檢驗和驗滿①檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣。②驗滿：排水法：當集氣瓶口有大氣泡冒出時，證明已滿。向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。操作步驟①②將氯酸鉀和二氧化錳以質量比為3:1的比例均勻混合③實驗開始時先對固體混合物均勻加熱，再用酒精燈外焰對固體混合物集中加熱。④實驗結束，先，再停止加熱。①②在錐形瓶中加入少量二氧化錳。③在分液漏斗中加入質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）。④調節(jié)加入過氧化氫溶液的速率，使反應平穩(wěn)地進行⑤收集氣體。注意事項①導管應剛剛露出橡膠塞，便于氧氣排出；②試管口應放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；③試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流到試管底部，使試管炸裂；④停止反應時，應先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，否則易使水槽內的水倒吸回試管，引起試管炸裂。①氯酸鉀制取氧氣為何要提前將兩種藥品混合均勻再裝入試管：增大反應物接觸面積，提高化學反應速率，使反應更充分。②先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部位集中加熱。否則會產(chǎn)生的后果受熱不均導致試管炸裂。①使用長頸漏斗時，應使長頸漏斗下端伸入液面下▉考點05化合反應、分解反應、氧化反應1.氧化反應：物質與氧氣發(fā)生的化學反應。如乙炔+氧氣點燃二氧化碳+水2.化合反應：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應，稱為化合反應。如氫氣+氧氣點燃水3.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應，稱為分解反應。氯酸鉀和雙氧水產(chǎn)生氧氣的反應都屬于分解反應。4.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。如二氧化碳、氧化鎂、四氧化三鐵、二氧化硫等。5.含氧化合物是指含有氧元素的化合物,如MgO、Ca(OH)2、KMnO4等。▉考點06分子和原子1.構成物質的微粒：分子、原子、離子大多數(shù)物質由分子構成，如水由水分子構成；少數(shù)物質金屬、稀有氣體、部分非金屬固體由原子構成，如鐵由鐵原子構成；一些物質是由離子構成的，如氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。離子是化學變化中原子得失電子后形成的帶電粒子，分為陰離子和陽離子。2.分子（1）分子是保持物質化學性質的一種微粒。意大利科學家阿伏伽德羅首先提出分子概念。（2）分子的性質：①分子的質量和體積都很小。②分子在不停地做無規(guī)則運動的運動。溫度升高，分子運動速率加快。③分子間有間隙（3）應用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。（4）分子是由原子構成的，原子的種類和數(shù)目的不同構成了不同的分子。例如，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。不同的物質具有不同的化學性質，其主要原因是構成物質的微粒不同。3.原子：原子是化學變化中的最小微粒。原子論是由英國科學家道爾頓首先提出。4.化學反應的微觀實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。5.分子與原子的關系：分子原子定義分子是保持物質化學性質的一種微粒。原子是化學變化中的最小微粒不同點在化學反應中，分子可以分解為原子，原子又可以重新組成新的分子，變成另外一種或幾種分子。在化學反應中原子不可再分，不能變成另外一種原子。相同點1.都是構成物質的基本粒子；質量、體積都很小,都有間隙,都在不斷地做無規(guī)則運動。2.都是構成物質的微粒。3.都具有種類和數(shù)目的含義。聯(lián)系分子是由原子構成的，分子可以分解為原子。▉考點07元素和周期表1、元素:質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。說明：（1）不同元素的根本區(qū)別是質子數(shù)不同；（2）質子數(shù)決定元素的種類；2．元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。3．元素符號的意義：①宏觀：表示一種元素；②微觀：表示該元素的一個原子如：H：表示氫元素，一個氫原子；注：①某些由原子構成的物質元素符號還表示物質如Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。②數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。如：5O：表示5個氧原子；3Ne：3個氖原子。4．元素周期表原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)5．物質的簡單分類單質：由同種元素組成的純凈物，如氧氣(O2)、氮氣(N2)、鐵(Fe)化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如二氧化碳(CO2)、水(H2O)氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧元素的叫做氧化物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。6、自然界中元素的存在（1）地殼中前五位：氧、硅、鋁、鐵、鈣；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素,最多的金屬元素是鋁元素（2）海水中：氧、氫、氯、鈉；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素,最多的金屬元素是鈉元素7.元素和原子區(qū)別與聯(lián)系元素原子含義同一類原子的總稱（集合體）微粒區(qū)別只論種類，不論個數(shù)既論種類，又論個數(shù)適用范圍宏觀微觀▉考點08化學式及意義、化合價1.化學式（1）概念：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子（2）化學式表示的意義：如H2O：①表示水這種物質；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成；⑤表示水由水分子構成。2.有關化學式的計算(以AmBn為例)（1）相對分子質量（Ar）的計算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n（2）各元素的質量比：A元素質量與B元素質量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]（3）元素質量分數(shù)ω=____________________公式ω=______________________3.化合價（1）表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質中元素的化合價：氯化鎂：；硫酸鈉：（2）常見元素、原子團的化合價鉀鈉銀氫+1價；鈣鎂鋇鋅+2價；氟氯溴碘-1價；通常氧硫-2價；亞銅+1，銅+2；亞鐵+2，鐵+3；鋁+3，硅+4，磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；還要記住根的價；-1氫氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；單質化合價為零。4.根據(jù)化合價書寫化學式(以水為例):①寫出組成水的元素的元素符號HO(一般情況下正價元素符號寫在左邊，負價元素符號寫在右邊);②標出各元素的化合價+1H?2③標出各元素原子的個數(shù)H2O(化合物中正價總數(shù)和負價總數(shù)的代數(shù)和等于零，原子個數(shù)用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號的右下角。▉考點09相對原子質量、物質的量1.相對原子質量（Ar）：一種原子質量對一種碳原子質量的1/12的比值。2.式量：化學式中各原子的相對原子質量之和Mg(OH)2的式量=24+(16+1)×2=583.物質的量（1）物質的量：表示微粒集合體的物理量。符號：n；單位：摩爾（mol）。1mol任何物質約含有6.02×1023個微粒。（2）摩爾質量：1mol物質（即單位物質的量的物質）的質量叫做摩爾質量。符號：M；單位：克/摩；符號g/mol。摩爾質量在數(shù)值上=物質的式量。摩爾質量單位：g/mol；式量單位為1，省略。（3）摩爾質量、質量、物質的量的關系公式：物質的量（mol）=______________________▉考點10質量守恒定律1.內容：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2.內涵和外延（1）質量守恒定律適用于一切化學反應，只適用于化學反應，不適用于解釋物理變化。（2）質量守恒定律只適用于質量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒的原因化學反應前后，原子種類、數(shù)目、質量都不變。故化學反應前后各物質的質量總和必然相等。4．六不變：=1\*GB3①宏觀：物質總質量不變；元素種類不變；元素質量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質量不變；=2\*GB3②兩個一定變：物質的種類；分子種類；=3\*GB3③兩個可能變：分子數(shù)目；元素化合價；5.探究硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后的質量變化（1）實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀，天平平衡；反應的符號表達式為NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2（2）實驗結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。▉考點11化學方程式的意義和書寫1.化學方程式的書寫（1）書寫原則：以客觀事實為依據(jù)；符合質量守恒定律。（2）書寫步驟寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應前后各原子總數(shù)相等；等——短線改等號；標（注）——在等號的上方或下方注明反應條件，標出生成物中氣體與沉淀；①反應條件：如：點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等；②氣體符號“↑”：反應物無氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學式右邊標）反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；③沉淀符號“↓”：溶液中反應如果生成物有固體，在固體生成物的化學式右邊標，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標注準確。2.化學方程式的讀法和含義（1）表明反應物、生成物和反應條件；（2）表示反應物與生成物之間物質的量之比或反應物與生成物間的微粒數(shù)（分子數(shù)、原子數(shù)）之比，即化學式前面的系數(shù)比（計量數(shù)）；（3）表明反應物、生成物之間的質量比（相對質量=相對分子質量乘以系數(shù)）；宏觀物質讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳微觀微粒讀法：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子物質的量讀法：每1mol碳原子和1mol氧分子在點燃的條件下反應生成了1mol二氧化碳分子質量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳▉考點12根據(jù)化學方程式計算1.計算依據(jù)：①利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。②依據(jù)質量守恒定律2.計算步驟：①設未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求算出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一。▉考點13化學反應微觀示意圖角度1所給圖示反應已配平【技巧】圖中微粒數(shù)目即為化學方程式中的計量數(shù)。根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質化學式，進而寫出反應的化學方程式（或字母表達式），據(jù)此判斷選項正誤。角度2所給圖示反應物有剩余【技巧】找出反應前后相同的分子（或原子），先等個數(shù)消除相同的分子（或原子）；再根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質化學式，進而寫出反應的化學方程式，據(jù)此判斷選項正誤。角度3所給圖示反應未配平【技巧】根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質化學式，進而寫出反應的化學方程式，注意配平，據(jù)此判斷選項正誤。角度4補全微觀反應示意圖【技巧】根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，推斷微觀示意圖中缺少的微粒，也可以根據(jù)反應的化學方程式補全微觀反應示意圖，再判斷選項正誤。角度5根據(jù)反應模型書寫化學方程式▉考點14催化劑、催化作用催化劑①概念：在化學反應中,能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變化的物質叫催化劑。②催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用在上述反應中,二氧化錳起了加速過氧化氫分解的作用所以這個反應中的二氧化錳是催化劑，是反應條件。一、選擇題1．化學課上老師收集了三瓶氣體有空氣、氧氣、二氧化碳，但忘記貼標簽了。請你幫老師選擇最簡便的方法進行鑒別A．伸入燃著的木條 B．聞氣體的氣味C．加入澄清石灰水 D．觀察氣體的顏色2．生活中常見的“加鐵醬油”“富硒大米”“高鈣奶粉”等物質中的“鐵”“硒”“鈣”指的是A．分子 B．元素 C．原子 D．離子3．下列關于H2O2、CO2、SO2三種物質組成的敘述正確的是A．都含氧氣 B．都含有氧元素C．都含一個氧分子 D．都只有兩個氧原子4．如圖表示兩種氣體在一定條件下發(fā)生化學反應的微觀示意圖（圖中“”和“○”分別代表不同的原子）。則下列說法中錯誤的是A．分子可分解為原子 B．原子可以重新組合成新的分子C．反應前后原子的種類沒有改變 D．反應后的物質屬于純凈物5．下列變化能說明分子是可以再分的是A．冰熔化 B．分離空氣制取氧氣C．硫磺塊研磨成硫粉 D．水通電制得氫氣和氧氣6．下列關于催化劑的敘述中，正確的是A．催化劑能改變其他物質的化學反應速率B．催化劑本身的質量和性質在化學反應前后改變C．不使用二氧化錳作催化劑，加熱過氧化氫溶液不會放出氧氣D．使用二氧化錳作催化劑，可以增加過氧化氫溶液分解放出氧氣的質量7．空氣是我們賴以生存的寶貴資源。下列關于空氣的敘述正確的是A．氮氣約占空氣總質量的78%B．保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子C．工業(yè)制氧氣是分離液態(tài)空氣，屬于分解反應D．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空氣污染物8．分類是研究物質的常用方法。如圖是純凈物、化合物、氧化物之間關系的形象表示，下列物質屬于c范圍的是A．二氧化碳 B．汞 C．氮氣 D．食鹽水9．我國科學家合成的新型復合光催化劑能利用太陽能人工合成燃料。其微觀反應示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．反應前后氧元素的化合價升高 B．丙中碳、氫元素的質量比為1：4C．參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1：2 D．反應前后原子種類、元素種類均不變10．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應是分解反應B．反應后乙物質的質量分數(shù)是18%C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是14:3D．物質丁一定是該反應的催化劑11．下列現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是A．10gNaCl溶解在90g水中，成為100g溶液B．100g干冰完全汽化成100g氣體C．酒精燃燒后，什么都沒有了D．2g氫氣和2g氧氣混合得4g氣體12．已知化學方程式：，根據(jù)質量守恒定律，推斷X的化學式為A． B． C． D．13．為測定空氣中氧氣的含量，某同學將教材實驗改進后的裝置如圖，(部分夾持裝置已略)實驗前彈簧夾已夾緊，實驗時引燃紅磷后便熄滅酒精燈。下列說法不正確的是A．紅磷燃燒的化學方程式可以表示為：4P+5O22P2O5B．紅磷熄滅裝置冷卻至室溫，打開彈簧夾，注射器活塞先向右移動再向左移動C．實驗結束后試管內氣體的主要成分為氮氣D．改進后的裝置能減少測量誤差，且對環(huán)境更友好14．葡萄糖可以直接提供能量，病人在無法進食的情況下，向體內輸入葡萄糖可以維持生命活動。葡萄糖化學式為C6H12O6下列關于葡萄糖的說法中正確的是A．葡萄糖屬于氧化物B．葡萄糖由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成C．葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為1:2:1D．葡萄糖中氧元素的質量分數(shù)最大15．下列化學用語與含義相符的一組是A．：表示氧化銅中銅元素的化合價為B．：2個鈣離子C．：3個亞鐵離子D．2H：兩個氫分子16．氯氣（Cl2）可用作自來水消毒劑，其能與水發(fā)生反應，化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,反應前后相關物質中氯元素的化合價不包括A．-2 B．0 C．-1 D．+117．有關說法正確的是A．質量相等的CO和N2所含原子數(shù)一樣 B．1molO3比1molO2多1個氧原子C．氧分子的摩爾質量是16g/mol D．1個硫原子的質量是32g18．某反應為，有關分析正確的是A．物質X是單質 B．1gCO2與3gH2恰好能完全反應C．n一定為1 D．H元素的存在形態(tài)沒有發(fā)生改變19．某研究小組進行空氣中氧氣含量的驗證實驗。試管中加入白磷，按圖1裝置連接好。數(shù)據(jù)采集開始后，將試管放入熱水中恒溫加熱，引燃白磷；待火星熄滅后，從熱水中取出試管，再放入冷水中冷卻至室溫。壓強傳感器測定的壓強變化如圖2所示，通過初始壓強(P1)與反應結束后的壓強(P2)，可以計算出氧氣(O2)的體積分數(shù)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)~b段說明試管放入熱水中，空氣受熱，壓強變大B．b-c段變化的原因是溫度升高增加的壓強大于氧氣消耗減少的壓強C．c~e段氣壓變化是因為試管內溫度降低D．通過對實驗數(shù)據(jù)分析可知，該實驗中可能取用的白磷量不足二、填空與簡答20．化學實驗和化學計算都是化學學習的重要內容．（一）通過學習，我們已經(jīng)掌握了一些氣體的制備方法，如制取氧氣的方法有：甲．分離液體空氣；乙．加熱分解高錳酸鉀；丙．分解過氧化氫；?。訜岱纸饴人徕浀?；也初步認識了一些氣體的制取和收集裝置，例如：

（1）儀器a的名稱是．（2）以上制取氧氣的方法中，屬于物理方法的是；（3）若用方法丙制取氧氣，應選用的裝置組合為（填字母序號）（二）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝?。庠貙θ梭w有著至關重要的作用．如圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答下列問題：

（1）食用“碘鹽”屬于；（純凈物或混合物）（2）根據(jù)碘鹽的食用方法和貯存指南，可推知碘酸鉀的化學性質之一是：（3）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素的質量比是,碘酸鉀（KIO3）中碘元素的質量分數(shù)的計算式是．21．實驗是科學探究的重要形式和學習化學的重要途徑，如圖是興趣小組探究氧氣性質的部分實驗。(1)實驗一：觀察到木炭在圖②中燃燒發(fā)出，圖③中澄清的石灰水。(2)實驗二：圖⑤中觀察到的現(xiàn)象是，集氣瓶底留有少量水的原因是，該反應的文字表達式為。(3)實驗三：單質硫在圖⑦中燃燒比在圖⑥中劇烈，原因是，圖⑦中集氣瓶底留有少量水的目的是。(4)實驗中夾持木炭和鐵絲用的儀器名稱是，實驗三換作，更換儀器的原因是。三、實驗題22．興趣小組開展以下兩組“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗。(1)用如圖1所示裝置來測定空氣中氧氣的含量。實驗中小氣球的作用是，為了讓氧氣充分反應，應采取的操作有，為了減少實驗的測量誤差，除了要保證氧氣完全反應之外，還應注意的事項有。(2)實驗測定了以下實驗數(shù)據(jù)：硬質玻璃管的容積反應前注射器中氣體的體積反應后注射器中氣體的體積54mL24mL8mL根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為（精確到0.1%）。(3)圖2所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系如圖3所示，你對該實驗的評價是。23．自然界中人類和動、植物的生存都離不開氧氣。而且空氣是制取氧氣的廉價、易得的原料，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣?！静殚嗁Y料】在壓強為101kPa時，氧氣的沸點是﹣183℃，氮氣的沸點是﹣196℃?！旧a(chǎn)流程】(1)上述流程圖中的氣體a是。(2)實驗室常利用化學反應制取少量氧氣，常用裝置如圖所示。①用裝置A制取氧氣時，應先向錐形瓶中加入二氧化錳，然后通過長頸漏斗向錐形瓶內添加液體至(選填“a”或“b”)處，反應的文字或符號表達式是。②若將裝置A中的長頸漏斗改成注射器，其優(yōu)點是。③用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，則選擇的裝置是，裝置中的不足之處是，開始收集氧氣的最佳時刻是。④實驗室利用B裝置制取氣體試管口略向下傾斜的原因是。若用氯酸鉀制取氧氣并測量所得氧氣體積，請利用圖所示裝置中選擇合適的裝置并將其進行正確的連接：。(填接口的序號)。⑤若要用排水法收集一瓶體積分數(shù)為90%的氧氣，應預先向容積為400mL的集氣瓶中加mL水(氧氣體積分數(shù)按20%計算，忽略水中溶解的氧氣)。四、科學探究題24．化學興趣小組的同學進行制備氧氣的實驗，實驗過程中小明不小心將氯化鐵粉末加入過氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成，于是小明和同