專題05 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（考題猜想）（22大題型）（學(xué)生版） 2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（人教版2024）

專題05化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點1質(zhì)量守恒定律題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象題型3質(zhì)量守恒定律的驗證實驗題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋題型5反應(yīng)微觀示意圖的分析和應(yīng)用題型6用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成元素題型7用質(zhì)量守恒定律定量計算物質(zhì)的組成題型8根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的表格數(shù)據(jù)計算題型9根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的餅形圖數(shù)據(jù)計算題型10根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的柱狀圖數(shù)據(jù)計算題型11根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的折線圖數(shù)據(jù)計算題型12根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的其他圖形數(shù)據(jù)計算考點2化學(xué)方程式題型13化學(xué)方程式的含義題型14化學(xué)方程式的書寫題型15根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式題型16根據(jù)化學(xué)方程式求算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量比題型17根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算是否符合某個標(biāo)準(zhǔn)題型18不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算——文字?jǐn)⑹鲱愵}型19不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算——坐標(biāo)圖像類題型20不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算——表格類題型21不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算——實驗圖示類題型22含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算▉題型1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【例1】下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是A．10g冰融化后得到10g水，符合質(zhì)量守恒定律B．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C．12g鎂在空氣中完全燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8gD．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律【變式1-1】現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B→C，若agA與bgB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是A．大于（a+b）g B．等于（a+b）gC．小于或等于（a+b）g D．無法確定【變式1-2】蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，不遵循質(zhì)量守恒定律B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素▉題型2用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【例2】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．“衛(wèi)生球”放在衣柜里，質(zhì)量減少B．將氯化鈉固體放入水中完全溶解后得溶液C．蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭質(zhì)量D．紙在密閉容器中充分燃燒后化為灰燼，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變【變式2-1】下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．水結(jié)冰體積變大，質(zhì)量不變B．50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mLC．5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100gD．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比木材的質(zhì)量小【變式2-2】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石灰石經(jīng)高溫煅燒后，質(zhì)量減輕B．紙張燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙張質(zhì)量輕C．銅在空氣中加熱后，質(zhì)量增大D．水結(jié)冰后質(zhì)量保持不變▉題型3質(zhì)量守恒定律的驗證實驗【例3】下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

【變式3-1】某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上．最后天平的指針（填序號）（a．偏左b．偏右c．不偏轉(zhuǎn)d．無法預(yù)測）。(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上．發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖C所示，其他操作不變，最后天平平衡?？梢?，在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的要考慮氣體質(zhì)量。(3)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。

①元素種類②原子種類③原子數(shù)目④分子種類⑤分子數(shù)目⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式．在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X．則X的化學(xué)式為?！咀兪?-2】某化學(xué)課外小組同學(xué)用下圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律。(1)A實驗中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細(xì)銅絲團(tuán)一端會（填“上升”或“下降”）。(2)B實驗中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是。該實驗過程中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是（填字母）。(3)B、C、D三組實驗充分反應(yīng)并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是（填字母）。(4)實驗拓展：冬天常會看到機(jī)動車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”（實際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象我們可以得出柴油或汽油中一定含有元素。▉題型4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【例4】質(zhì)量守恒定律也有人曾稱之為“物質(zhì)不滅定律”。對于在化學(xué)反應(yīng)中“物質(zhì)不滅”的理解正確的組合是①構(gòu)成物質(zhì)的分子種類不變②構(gòu)成物質(zhì)的元素種類不變③構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變④物質(zhì)的種類和質(zhì)量不變A．①② B．②③ C．①③ D．②④【變式4-1】“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下圖是氫氣在氯氣中燃燒的微觀模擬圖，請回答下列問題：(1)為使C圖完整準(zhǔn)確，應(yīng)在C圖中補充________（填“A”或“B”）。A． B．(2)此變化前后沒有發(fā)生改變的微觀粒子是。(3)寫出比1個生成物分子少2個質(zhì)子的離子符號?！咀兪?-2】在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會變化的是①原子的數(shù)目

②分子的數(shù)目

③原子的種類

④分子的種類

⑤元素的種類⑥物質(zhì)的種類

⑦物質(zhì)的質(zhì)量總和

⑧物質(zhì)的體積

⑨物質(zhì)的狀態(tài)A．①②③⑧ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑨▉題型5反應(yīng)微觀示意圖的分析和應(yīng)用【例5】化學(xué)反應(yīng)是在微觀粒子間進(jìn)行的。其微觀示意圖如圖，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)過程中原子數(shù)目不變C．乙物質(zhì)是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學(xué)性質(zhì)改變【變式5-1】“光解制氫”可實現(xiàn)水的高效分解，其微觀圖示如下。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變B．反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化C．反應(yīng)中最小微觀粒子為氫分子和氧分子D．物質(zhì)a和b組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)相同【變式5-2】下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列說法中錯誤的是，A．參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1：1 B．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)C．反應(yīng)前后，原子種類不變 D．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律▉題型6用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成元素【例6】物質(zhì)X在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則X的組成中A．一定含有碳、盛、氧三種元素B．可能含有碳、氮、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．一定含有氧元素，可能含有碳、氫元素【變式6-1】可燃物X完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為，則X不可能是A． B． C． D．【變式6-2】《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應(yīng)的示意圖（其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子）．下列說法正確的是A．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后各元素的化合價不變C．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生了改變 D．X中一定含有兩種元素▉題型7用質(zhì)量守恒定律定量計算物質(zhì)的組成【例7】某物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳和水。則對該物質(zhì)判斷正確的是A．該物質(zhì)只含碳、氫元素B．該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為1：2C．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為12：11D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：2【變式7-1】取某純凈物X在足量氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，則X的組成元素有(填元素名稱)元素，1個X分子中C、H、O原子的個數(shù)比為?！咀兪?-2】3g物質(zhì)M在空氣中充分燃燒后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列說法正確的是A．M中含有碳、氫、氧三種元素 B．M中只含有碳、氫兩種元素C．M中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1 D．M中碳、氫原子個數(shù)比為1：2▉題型8根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的表格數(shù)據(jù)計算【例8】在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g1010102反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2212A．反應(yīng)前后，密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變 B．在該反應(yīng)中，d可能是催化劑C．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同 D．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g【變式8-1】在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g41115反應(yīng)后質(zhì)量/g未測10100下列說法中正確的是A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)不避守質(zhì)量守恒定律C．X中未測值為3 D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)【變式8-2】將一定量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯誤的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84gB．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑C．物質(zhì)c中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同D．若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量之比為2:1，則反應(yīng)中a和b的化學(xué)計量數(shù)(方程式系數(shù))之比為1：2▉題型9根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的餅形圖數(shù)據(jù)計算【例9】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%【變式9-1】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。在一定條件下，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法正確的是A．甲一定是此反應(yīng)的生成物 B．此反應(yīng)為化合反應(yīng)C．乙一定是此反應(yīng)的催化劑 D．若生成20.5g丙，則需消耗15g丁【變式9-2】將一定量的甲、乙和丙置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲一定是單質(zhì) B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量之比為3：17▉題型10根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的柱狀圖數(shù)據(jù)計算【例10】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【變式10-1】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．丙可能是單質(zhì)B．若消耗3g的乙，則生成17g的丙C．丁一定是該反應(yīng)的催化劑D．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量【變式10-2】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是A．R=23B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)D．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為8:9▉題型11根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的折線圖數(shù)據(jù)計算【例11】在一密閉容器中，甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量為C．該反應(yīng)過程一定有元素化合價變化 D．該反應(yīng)可能是碳和氧氣充分反應(yīng)【變式11-1】某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)的值為12B．丁可能是單質(zhì)C．當(dāng)丁為時，容器中乙的質(zhì)量為D．當(dāng)甲為時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5【變式11-2】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后及、時刻各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．丙在該反應(yīng)中一定作催化劑C．反應(yīng)后容器內(nèi)甲和丁的質(zhì)量之比為1∶8D．該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為1∶4▉題型12根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的其他圖形數(shù)據(jù)計算【例12】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．甲、丙相對分子質(zhì)量比為4∶15D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量【變式12-1】某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法正確的是A．Z一定屬于化合物B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為14：17【變式12-2】在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為▉題型13化學(xué)方程式的含義【例13】關(guān)于化學(xué)方程式的意義的敘述正確的是

①氫氣加氧氣等于水

②每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子③氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36

④氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【變式13-1】下列四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O【變式13-2】下列對“C+O2CO2”這一反應(yīng)的理解，不正確的是A．反映碳能在點燃條件下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳這一事實B．每1個碳原子和1個氧分子結(jié)合形成1個二氧化碳分子C．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳D．在該反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是1:1:1▉題型14化學(xué)方程式的書寫【例14】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁。(2)甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。(3)水煤氣法制氫氣：用焦炭(主要成分是碳單質(zhì))為原料與水蒸氣在高溫時反應(yīng)制得氫氣和二氧化碳。(4)鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂?！咀兪?4-1】以下是從某同學(xué)化學(xué)筆記中摘錄的部分化學(xué)方程式。A．B．C．D．E.F.根據(jù)上述化學(xué)方程式錯誤的不同，將其序號填入下列相應(yīng)的空白處：(1)“↑”使用不當(dāng)?shù)氖牵?2)未配平的是；(3)未注明反應(yīng)條件的是；(4)化學(xué)式寫錯的是?！咀兪?4-2】金屬鎂是一種重要的國防材料，它廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)。(1)發(fā)現(xiàn)鎂：1792年，科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)通過加熱苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金屬鎂、同時生成一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)制取鎂：海洋是人類巨大的資源寶庫，從海水中可以提取金屬鎂，將海水通過復(fù)雜的化學(xué)變化，得到純凈的氯化鎂，電解氯化鎂可制得鎂和氯氣（），請寫出該步的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是（按化學(xué)方程式中的物質(zhì)書寫順序計算質(zhì)量比，并化為最簡形式，下同）。(3)應(yīng)用鎂：①利用金屬鎂燃燒發(fā)出醒眼的白光，可制照明彈，寫出鎂燃燒的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是；②金屬鎂通過反應(yīng)可儲存氫氣，常溫下，可以與水反應(yīng)釋放出氫氣，同時生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是?！咀兪?4-3】根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式。(1)氫氣在氧氣中燃燒。(2)水通電分解。(3)打火機(jī)的燃料丙烷(C3H8)在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。(4)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體。▉題型15根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式【例15】2023年10月15日是中國首次載人航天飛行20周年紀(jì)念日，20年來中國載人航天取得耀世成就。載人飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH+CO2=Li2CO3+X，則X的化學(xué)式為A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O【變式15-1】以空氣、水為原料合成硝酸的過程中，一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X為A． B． C． D．【變式15-2】燃煤電廠“脫硫”過程會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是A．SO2 B．SO3 C．CaO D．H2SO4▉題型16根據(jù)化學(xué)方程式求算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量比【例16】在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)1.6gA與足量B完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則A和B的相對分子質(zhì)量之比是A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4【變式16-1】已知在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5︰1，且20gA與一定量B恰好完全反應(yīng)生成7gD。則生成C的質(zhì)量為A．20g B．2g C．5g D．15g【變式16-2】我國科學(xué)家利用高效催化劑進(jìn)行人工固氮，如圖是反應(yīng)的微觀示意圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)物質(zhì)乙和丁的質(zhì)量之比為。▉題型17根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算是否符合某個標(biāo)準(zhǔn)【例17】根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)（GB/T19790）對一次性筷子的要求，經(jīng)換算，合格一次性筷子浸出量應(yīng)低于0.6mg/g。為檢測某一次性筷子的：殘留量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。取一次性筷子樣品2g，剪成小段取其浸取液，加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，實驗中消耗氫氧化鈉1mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)計算該樣品中：的質(zhì)量。(2)該樣品中：殘留量（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)?！咀兪?7-1】我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》（GB/T18883﹣2002）規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過1.0mg?L﹣1。甲醛的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O?，F(xiàn)將1L某裝修后居室內(nèi)空氣樣本通入高錳酸鉀和硫酸的混合溶液，測得樣本中的甲醛完全反應(yīng)消耗KMnO4的質(zhì)量為6.32mg。計算并分析：(1)該空氣樣本中甲醛（HCHO）的質(zhì)量。(2)該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)?！咀兪?7-2】常作為葡萄酒中的食品添加劑．測定某品牌葡萄酒中的含量，將其完全轉(zhuǎn)化成沉淀（），測得沉淀質(zhì)量為．請計算該葡萄酒中的質(zhì)量為多少？我國《葡萄酒國家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定的含量，則該葡萄酒中的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)？（寫出計算過程）▉題型18不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算——文字?jǐn)⑹鲱悺纠?8】杭州亞運會開幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通過綠色循環(huán)利用合成的，反應(yīng)過程為。本次亞運會共使用320t零碳甲醇，理論上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的質(zhì)量為多少？【變式18-1】2023年10月31日，載有三名航天員的“神舟十六號”飛船安全返回。飛船精準(zhǔn)返回著陸時主要靠制動，制動時，推進(jìn)劑的質(zhì)量要精確計算，飛船攜帶的推進(jìn)劑是聯(lián)氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)，制動時的反應(yīng)原理是：2N2H4+N2O43N2+4H2O。若飛船返回時攜帶184kg四氧化氮，則需要聯(lián)氨的質(zhì)量是多少？【變式18-2】某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO2污染環(huán)境，使用石灰石進(jìn)行煙氣脫硫，發(fā)生反應(yīng)：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量是多少？▉題型19不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算——坐標(biāo)圖像類【例19】實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗中錐形瓶內(nèi)非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化如圖所示。回答下列問題：(1)過氧化氫溶液中的過氧化氫的質(zhì)量。(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)有哪些，分別是多少克?【變式19-1】羰基鐵粉在國防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國是少數(shù)幾個掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國家之一．羰基鐵粉生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式為．取一定質(zhì)量的分解生成羰基鐵粉的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示．(1)在時恰好完全分解．(2)計算參加反應(yīng)的質(zhì)量．【變式19-2】某學(xué)習(xí)小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

(1)t2時，試管內(nèi)的固體物質(zhì)有種。(2)完全反應(yīng)時所用高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？▉題型20不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算——表格類【例4】20某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)[提示：MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl]。測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g3030303030生成沉淀總質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6(1)第次恰好完全反應(yīng)。(2)計算該樣品中MgCl2的質(zhì)量?！咀兪?0-1】高錳酸鉀是一種常見的消毒劑，初三化學(xué)興趣小組在實驗室對31.6g高錳酸鉀進(jìn)行加熱，反應(yīng)一段時間后停止加熱。稱量不同時間剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：時間0t1t2t3t4質(zhì)量(g)31.631.330.830.129.2(1)加熱后固體質(zhì)量減輕，是否遵守質(zhì)量守恒定律(填“是”或“否”)，t4時生成氣體的質(zhì)量為g。(2)加熱至t4時，剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)(3)高錳酸鉀受熱見光會分解，保存此消毒劑時應(yīng)注意。(4)t3時剩余固體中鉀元素的質(zhì)量為g。【變式20-2】醫(yī)學(xué)上常用過氧化氫溶液來清洗創(chuàng)口和局部抗菌，玲玲同學(xué)取某醫(yī)用過氧化氫溶液放入錐形瓶中，然后加入二氧化錳，每隔一分鐘觀察并記錄一次錐形瓶及物質(zhì)的質(zhì)量（見下表），直