專題05 化學反應的定量關系（考點清單）（講+練）（學生版） 2024-2025學年九年級化學上學期期中考點大串講（人教版2024）

專題05化學反應的定量關系考點01質量守恒定律及其理解考點02質量守恒定律的微觀解釋考點03驗證質量守恒定律的實驗考點04化學方程式的意義考點05化學方程式的書寫考點06根據(jù)化學方程式進行簡單的計算▉考點01質量守恒定律及其理解質量守恒定律內(nèi)容：_____________________________________________。質量守恒定律解讀：適用范圍只適用于一切___________，不適用于物理變化概念解讀參加__________的物質、__________的物質，質量不能計入“總和”中各物質參加反應或反應生成所有物質，包括生成的固體、液體、氣體的物質質量總和。特別注意_____、_____不能遺漏。質量守恒是_____之和，不是體積、分子個數(shù)；【特別提醒】1．一切化學反應都遵守質量守恒定律，沒有例外。2．判斷能否用質量守恒定律解釋的變化，可以直接轉換成判斷是否是化學變化即可。▉考點02質量守恒定律的微觀解釋1．化學反應的實質參加反應的各物質（反應物）的__________，__________成新的分子（或直接構成新物質），新分子構成新物質（生成物）的過程。以電解水反應的微觀過程為例分析：反應前后，改變的粒子是__________；反應前后，不變的粒子是_________________。2．從微觀角度解釋質量守恒定律：在化學反應前后，原子的______和______沒有改變、原子的______也沒有改變。（即原子的“三不變”）。3．化學反應前后的幾個“變與不變”：宏觀微觀一定不變______總質量不變；元素的______不變；元素的______不變原子的____________都不變一定改變______的種類一定改變______的種類一定改變可能改變化合價可能改變______總數(shù)可能改變▉考點03質量守恒定律的驗證實驗1．銅粉加熱前后質量變化的測定實驗圖示實驗現(xiàn)象________________________。天平兩次顯示示數(shù)______?；瘜W方程式________________________實驗分析（1）氣球的作用是________________________；（2）氣球變癟是因為__________________________________________。實驗結論反應前各物質的總質量____反應后各物質的總質量。2：鐵和硫酸銅反應前后質量變化的測定實驗圖示化學方程式________________________實驗現(xiàn)象__________________________________________；天平兩次顯示示數(shù)______。實驗結論反應前各物質的總質量______反應后各物質的總質量。3.質量“不守恒”的實驗情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應鎂條的燃燒實驗圖示實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有________________。天平____________。產(chǎn)生白色固體(還有少量______產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的______光，放出熱量?；瘜W方程式____________________________________________________________實驗分析反應生成的______是氣體，逸散到空氣中去，所以質量變小氧化鎂的質量等于反應的鎂條和參加反應的氧氣質量總和，導致質量______。但逸散的白煙質量又大于增加的氣體質量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會造成氧化鎂損失，導致質量______。故實驗結果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實驗結論所有的化學反應______質量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實驗需要認真加以分析原因。____________或____________（或者有煙、霧狀物質生成）的反應，驗證質量守恒定律時，必須在______容器里進行。▉考點04化學方程式的意義化學方程式用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.化學方程式的意義和讀法意義讀法（以2H2+O22H2O為例）質的方面表明反應物、生成物和________氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。量的方面宏觀各物質間反應時的__________每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。微觀各物質間反應時的__________每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。3．根據(jù)化學方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應物____________________________________生成物__________________反應條件______無基本反應類型____________置換反應（暫時未學）定量角度各物質的質量比氫氣、氧氣、水的質量比為______鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質量比為____________各物質的微觀粒子個數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為______反應的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個數(shù)比”為______反應前后物質質量總和守恒反應前：____________反應后：______反應前：____________反應后：____________反應前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應前___，反應后____氧原子數(shù)：反應前___，反應后___鐵、硫、銅原子數(shù)：反應前___，反應后___氧原子數(shù)：反應前___，反應后___▉考點05化學方程式的書寫1.書寫化學方程式要遵守的原則（1）必須以客觀事實為基礎；（2）必須遵守____________，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2.書寫化學方程式的步驟書寫步驟內(nèi)容舉例描述反應事實寫出反應物和生成物的化學式，如果不止一種，就分別用_____把它們連接起來；P＋O2點燃P2O5在反應物和生成物之間畫一條短線，注明化學反應____________，如加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等。配平化學方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，選取合適的化學計量數(shù)，使之遵守____________，將短線改為等號。4P＋5O2點燃2P2O5如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【特別提醒】1．如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2點燃CO2；2．溶液中的反應，若反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．“↑”和“↓”只能標注在生成物中，不能標注在反應物中。4．“點燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。5．催化劑和其他條件并存時，一般催化劑在上，另一條件在下。3.最小公倍數(shù)法配平化學方程式（1）選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最_____，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素，計算起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。（2）用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的化學計量數(shù)。（3）確定其他化學式前面的化學計量數(shù)并調整為最簡整數(shù)比。4．根據(jù)信息書寫陌生的化學方程式（1）根據(jù)文字信息書寫化學方程式從文字表述中找出__________、__________和__________，寫出相應的化學式，然后配平。【特別提醒】1．反應條件要嚴格按照題給信息書寫，不能擅自改動。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動。2．關注反應物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號和沉淀符號。（2）根據(jù)微觀反應示意圖書寫化學方程式根據(jù)給出的分子模型，寫出反應物和生成物的化學式及反應條件，然后配平。若反應后的圖示中有與反應前圖示中相同的某分子（原子）模型，說明該物質__________，但在寫化學方程式時，生成物中_______________。一般可在反應前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型__________，然后再寫化學方程式?！咎貏e提醒】1．在反應前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時一定要一對一，也就是反應前后劃去的分子（原子）模型要相等。2．不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個數(shù)直接作為化學計量數(shù)（化學方程式中化學式前面的數(shù)字），化學計量數(shù)一定要化為最簡整數(shù)比。3．特別關注反應條件不能忘記。若沒有具體說明，只標注“一定條件”，也要照寫。▉考點06根據(jù)化學方程式進行簡單的計算1.計算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應中的各物質的質量比成__________關系，等于各物質__________（或相對原子質量）與其__________的乘積之比2.計算步驟：步驟舉例設設未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設生成的O2的__________。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫寫出化學方程式找找出比例關系，寫出相關物質的__________與__________的乘積，以及__________列列出比例式，求解答簡明地寫出答案【特別提醒】1．解題要領：步驟完整，格式規(guī)范，計算準確；2．解題關鍵：化學式要正確；化學方程式要配平；準確計算相對分子質量；3．代入化學方程式計算的必須是純凈物的質量，且單位要一致。3.常見錯誤：（1）未知數(shù)后面帶單位。（2）所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。（3）已知物質的質量沒有單位。（4）化學方程式書寫錯誤或者沒有配平。（5）關系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質的化學式對齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。4.計算中常用的關系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質的計算：=1\*GB3①物質的純度=QUOTE純物質的質量不純物質的質量____________________×100%=2\*GB3②變形：純物質的質量=____________________不純物質的質量=_________________________=3\*GB3③物質的純度（純物質的質量分數(shù)）=____________________1．下列關于質量守恒定律的說法正確的是A．參加反應的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質量守恒定律C．31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，消耗40g空氣D．鎂條燃燒后，生成物質量比鎂條的質量大，該反應符合質量守恒定律2．（碳酸氫銨）是一種常用的化學肥料。當它受到撞擊時，會發(fā)生分解反應，產(chǎn)生大量氣體而爆炸，分解過程中不能生成的物質是A． B．HCl C．（氨氣） D．3．下列對“C+O2CO2”這一反應的理解，不正確的是A．反映碳能在點燃條件下與氧氣反應生成二氧化碳這一事實B．每1個碳原子和1個氧分子結合形成1個二氧化碳分子C．每12份質量的碳與32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳D．在該反應中，碳、氧氣、二氧化碳的質量比是1:1:14．下列裝置可用于驗證質量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

5．下列化學方程式書寫正確的是A． B．C． D．6．在化學反應A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質量之比是22:9，當1.6gA與足量B完全反應后，生成3.6gD，則A和B的相對分子質量之比是A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:47．某化合物R，其燃燒的化學方程式為R+3O2=2CO2+3H2O，下列化學式符合R的是A．C2H5OH B．C2H6O2 C．C2H4 D．C2H4O8．宏觀辨識和微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應的微觀模型圖，則下列說法中，正確的是A．該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質丙的化學式是NH3C．甲、乙兩物質參加反應的質量比為1：3 D．圖示反應屬于分解反應9．18世紀末，為探究水的組成，法國科學家拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，實驗裝置如圖所示，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現(xiàn)水的質量減少，鐵管質量增加。下列說法不正確的是A．實驗中水減少的質量等于鐵管增加的質量B．該實驗推翻了水是一種“元素”的錯誤觀點C．出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳D．鐵管質量增加是因為鐵與水蒸氣反應生成了新物質10．將一定質量鎂粉（mg）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質的質量隨時間變化如圖。下列分析正確的是A．開始反應的時間為t1sB．生成的氧化鎂中氧元素的質量為m1-m3C．燃燒時放熱使氧化鎂逸散，因此參加反應的氧氣的質量為m2-m3D．此反應不符合質量守恒定律11．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法正確的是A．該反應類型為分解反應 B．丙可能是催化劑C．生成丁的質量 D．參加反應的甲、乙質量比為12．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如表，對該反應，下列描述不正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g2032018反應后質量/g2x3026A．x的值一定為3B．該反應是分解反應C．乙在該反應中一定是催化劑D．該反應中甲、丁的質量比為9：413．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．丙可能是單質B．若消耗3g的乙，則生成17g的丙C．丁一定是該反應的催化劑D．甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量14．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應為分解反應C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質量分數(shù)為85%15．已知某純凈物在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物中碳、氫兩種元素的質量比為1：4C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素16．質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量。實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，反應結束再稱量。實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，反應結束再稱量。(1)能直接證明質量守恒定律的是（填“實驗I”或“實驗II”或“實驗III”），理由是：