廣東省湛江市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

廣東省湛江市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題(本大題共16小題，共48分)1．金屬單質(zhì)與氯氣直接反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是（）A．氯化銅 B．氯化亞鐵 C．氯化鈉 D．氯化鋁2．膠體的本質(zhì)特征是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．電泳現(xiàn)象C．粒子直徑在1～100nm之間 3．市售“84消毒液”有效成分是（）A．Ca(ClO)2 B．HClO C．NaClO 4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（）A．KCl=K++C．FeCl3=Fe5．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是（）A．CO2、P2OB．MgO、Fe2OC．H2SO4、HFD．NH3?H26．在強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．Na+、K+、NO3-、SO42- B．C．NH4+、Ba2+、SO42-、Cl- D．7．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖8．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①汞②濃氨水③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥9．下列離子方程式正確的是（）A．銅片插到硝酸銀溶液中：Cu+B．鐵粉加入到氯化鐵溶液中：Fe+C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：BaD．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO10．下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）A．A B．B C．C D．D11．在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）A．C+H2C．2Na+2H2O12．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．溶液與膠體：本質(zhì)不同是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)13．金屬鈉的用途：①還原某些金屬；②作高壓鈉燈；③制備過(guò)氧化鈉；④與鉀混合制成合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.其中利用鈉的物理性質(zhì)的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．④14．下列有關(guān)鈉及其化合物說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室將Na保存在煤油中B．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終生成物為NaC．將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰為黃色D．可用澄清石灰水鑒別Na2CO315．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OHB．證明ρ煤油C．D．比較NaHCO3、N16．有四位同學(xué)為鑒別Na2CO3A．分別加入相同濃度的鹽酸中，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察澄清石灰水是否變渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ca(D．分別取樣配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色二、填空題(本大題共4小題，共52分)17．今有10種物質(zhì)：①Na②稀硝酸③純醋酸④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Fe(OH)3膠體⑧NaCl晶體（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)。（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電。（3）強(qiáng)電解質(zhì)。（4）非電解質(zhì)。（5）區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3（6）實(shí)驗(yàn)室中①通常保存在中。（7）寫出②和⑨反應(yīng)的離子方程式。（8）寫出的③的電離方程式。18．金屬鈉是在1807年通過(guò)電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是2NaCl(熔融)=回答下列問(wèn)題：（1）保存金屬鈉的正確方法是（）。A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中C．放在水中 D．放在石蠟油中（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)（如圖所示，夾持裝置略），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，生成物的顏色為。（3）Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。（4）將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（5）P+KOH+HX2O=19．Na2CO3（1）兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式分別為、。（2）除去NaHCO3溶液中少量Na2CO（3）兩物質(zhì)的焰色試驗(yàn)分別為色、色。（4）檢驗(yàn)?zāi)雏}中含有鉀元素的方法是，具體操作為。20．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究新制氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)表格回答問(wèn)題：.(已知Cl2（1）實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論是.（2）指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的"實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象"：②.④.（3）實(shí)驗(yàn)③中"實(shí)驗(yàn)方法"的具體操作過(guò)程是.（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)②的"實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象"，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論.這兩個(gè)結(jié)論可能是：a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；b..請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明上述a、b結(jié)論：.

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.銅單質(zhì)與氯氣反應(yīng)可以制取氯化銅；

B.鐵單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到的是氯化鐵，而不是氯化亞鐵，B選項(xiàng)是符合題意的；

C.鈉單質(zhì)與氯氣反應(yīng)可以制取氯化鈉；

D.單質(zhì)鋁與氯氣反應(yīng)可以得到氯化鋁。

故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)為：Cu+Cl2=CuCl2；

B.反應(yīng)為：Fe+Cl2=FeCl2；

C.2Na+Cl2=2NaCl；

D.2Al+3Cl2=2AlCl3.2．【答案】C【解析】【解答】區(qū)別膠體、溶液以及濁液的本質(zhì)是分散質(zhì)離子的直徑大小。C選項(xiàng)是正確的。

故答案為：C。

【分析】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，膠體的分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。3．【答案】C【解析】【解答】“84消毒液”有效成分是NaClO，C選項(xiàng)符合題意。

故答案為：C。

【分析】次氯酸鹽因?yàn)榫哂袠O強(qiáng)的氧化性所以可以通過(guò)氧化作用來(lái)消毒。其主要成分是NaCl和NaClO，其中有效成分是NaClO。4．【答案】B【解析】【解答】A.KCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，A選項(xiàng)是正確的；

B.硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液中1molH2SO4可以電離出2molH+，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.FeCl3是鹽，在水溶液中完全電離，C選項(xiàng)是正確的；

D.Ba（OH）2是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：B。

【分析】硫酸在水溶液中的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-。5．【答案】B【解析】【解答】A.CO是不成鹽氧化物，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.MgO、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物，B選項(xiàng)是正確的；

C.HF是一元弱酸，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.Ca（OH）2是強(qiáng)堿，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.可以與堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；

B.可以與酸反應(yīng)得到鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；6．【答案】A【解析】【解答】A.四種粒子互相之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與H+發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存A選項(xiàng)是正確的；

B.在強(qiáng)酸性溶液中，OH-離子不能大量存在，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.Ba2+與SO42-離子會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存；

D.在強(qiáng)酸環(huán)境中，CO32-離子不能大量存在，會(huì)釋放出CO2和H2O。

故答案為：A。

【分析】A.四種粒子互相之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與H+發(fā)生反應(yīng)；

B.會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O；

C.二者之間發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4。

D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理：2H++CO32-=CO2+H2O.7．【答案】B【解析】【解答】解：A、銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B、熔融的氯化鎂中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確．C、氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)都以分子分子，所以都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選：B．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．8．【答案】B【解析】【解答】①汞是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②濃氨水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③氯化鈉晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④硝酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤干冰溶于水后能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的離子不是二氧化碳自身電離的，所以干冰為非電解質(zhì)；⑥蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；⑦硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是③④⑦。故答案為：B。

【分析】

電解質(zhì)有兩個(gè)關(guān)鍵詞，一個(gè)是化合物，另個(gè)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；①汞是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②濃氨水屬于混合物；③氯化鈉晶體是化合物，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；④硝酸滿足電解質(zhì)定義⑤干冰不導(dǎo)電，或在對(duì)應(yīng)水溶液中導(dǎo)電的不是干冰，而是生成的新物質(zhì)⑥蔗糖屬于大分子有機(jī)物，不導(dǎo)電；⑦硫酸滿足電解質(zhì)定義；所以③④⑦是電解質(zhì)。9．【答案】D【解析】【解答】A.該離子反應(yīng)方程式不符合電荷守恒，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.該反應(yīng)的電荷不守恒，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.該反應(yīng)離子之間的化合關(guān)系是錯(cuò)誤的，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合發(fā)生的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

B.該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

C.該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H+10．【答案】A【解析】【解答】A.KNO3是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O是弱堿，是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，分類完全正確，A選項(xiàng)是正確的；

B.CaCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.H2O屬于電解質(zhì)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.C2H5OH是非電解質(zhì)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。11．【答案】B【解析】【解答】A.H2O中H的化合價(jià)降低，屬于氧化劑，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.H2O中O和H的化合價(jià)都沒(méi)有改變，所以H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B選項(xiàng)是正確的；

C.H2O中H的化合價(jià)降低，屬于氧化劑，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.H2O中O的化合價(jià)升高，屬于還原劑，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑中元素的電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。12．【答案】A【解析】【解答】A.氧化還原反應(yīng)中會(huì)有化合價(jià)改變，而非氧化還原反應(yīng)中不會(huì)有化合價(jià)改變，A選項(xiàng)是正確的；

B.有的混合物中也只有一種元素，如氧氣和臭氧的混合物只含有O，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.強(qiáng)弱電解質(zhì)并不是由導(dǎo)電能力來(lái)決定的，而是由在水溶液中是否完全電離來(lái)決定的，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.膠體于溶液的本質(zhì)不同是分散質(zhì)粒子直徑大小，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子轉(zhuǎn)移，會(huì)發(fā)生元素化合價(jià)的變化；

B.并不是所有的混合物都是含有兩種或兩種以上元素；

C.強(qiáng)電解質(zhì)指的是在水溶液中完全電離的化合物；而弱電解質(zhì)指的是在水溶液中部分電離的化合物；

D.膠體于溶液的本質(zhì)不同是分散質(zhì)粒子直徑大小，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，而溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm。13．【答案】C【解析】【解答】①還原某些金屬體現(xiàn)的是Na的還原性，是化學(xué)性質(zhì)；②作高壓鈉燈，是因?yàn)殁c是一種具有很強(qiáng)的激發(fā)能力的元素，被激發(fā)后能夠產(chǎn)生強(qiáng)烈的黃色光線，是物理性質(zhì)；③制備過(guò)氧化鈉，體現(xiàn)的是鈉的還原性，是化學(xué)性質(zhì)；④與鉀混合制成合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，能對(duì)流，它里有大量自由電子，也可以傳導(dǎo)導(dǎo)熱，這兩種導(dǎo)熱方式效率都很高，這是物理性質(zhì)；

②④符合題意，故答案為：C。

【分析】物理性質(zhì)指的是不涉及產(chǎn)生新物質(zhì)的性質(zhì)，即不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)。14．【答案】D【解析】【解答】A.因?yàn)镹a極易被氧化，所以應(yīng)該將其保存在沒(méi)有中，Na的密度大于煤油，A選項(xiàng)是正確的；

B.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終生成物為Na2CO3，B選項(xiàng)是正確的；

C.鈉的焰色是黃色，C選項(xiàng)是正確的；

D.澄清石灰石與Na2CO3和NaHCO3都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：D.

【分析】A.用煤油將鈉保存，相當(dāng)于將鈉密封起來(lái)，防止其與氧氣或水反應(yīng)；

B.金屬暴露在空氣中，先和氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O再和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再吸收空氣中的CO2得到Na2CO3；

15．【答案】D【解析】【解答】A.Fe2（SO4）3和Fe粉反應(yīng)得到FeSO4，鐵粉將Fe3+還原后再與稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，會(huì)使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，將NaOH和FeSO4混合，得到白色的Fe（OH）2沉淀，A選項(xiàng)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.鈉在煤油和水層的中間，則證明鈉的密度大于煤油小于水，B選項(xiàng)是正確的；

C.高錳酸鉀可以氧化鹽酸得到氯氣，證明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，氯氣進(jìn)入KI溶液中，氧化I-得到碘單質(zhì)，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，C選項(xiàng)是正確的；

D.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該將Na2CO3置于外管，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：D。

【分析】A.Fe（OH）2沉淀不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵沉淀，但是該實(shí)驗(yàn)隔絕了空氣，可以長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀；

B.鈉在煤油和水層的中間，則證明鈉的密度大于煤油小于水；

C.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，第一個(gè)反應(yīng)中，高猛酸鉀是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物；第二個(gè)反應(yīng)中氯氣是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物；

D.套管實(shí)驗(yàn)應(yīng)該將碳酸鈉置于外管，NaHCO3置于內(nèi)管，外管的溫度更高，但是Na2CO3仍不分解，證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)。16．【答案】B【解析】【解答】A.二者都和鹽酸反應(yīng)，都會(huì)由氣泡產(chǎn)生，無(wú)法鑒別，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.碳酸鈉受熱不分解，而碳酸氫鈉受熱會(huì)分解出CO2，所以B選項(xiàng)可以鑒別，B選項(xiàng)是正確的；

C.二者都可以與Ca（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，因此不能用Ca（OH）2溶液來(lái)鑒別，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.二者都是鈉鹽，顏色都是黃色，不能鑒別，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】檢驗(yàn)鑒別物質(zhì)時(shí)應(yīng)該要產(chǎn)生不同的現(xiàn)象才能區(qū)別開(kāi)來(lái)。17．【答案】（1）①②⑦（2）③（3）⑧⑨（4）④⑥（5）用一束可見(jiàn)光線通過(guò)Fe(OH)3膠體和（6）煤油（7）BaCO（8）C【解析】【解答】（1）①Na金屬單質(zhì)會(huì)導(dǎo)電；②稀硝酸是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電；③純醋酸不可以導(dǎo)電；④NH3是非電解質(zhì)，不可以導(dǎo)電；⑤空氣空氣不能導(dǎo)電；⑥CO2為非電解質(zhì)，不可以導(dǎo)電；⑦Fe(OH)3膠體可以導(dǎo)電，因?yàn)槟z粒是帶電荷的；⑧NaCl晶體不能導(dǎo)電⑨BaCO3不能導(dǎo)電；⑩碘酒中無(wú)陰陽(yáng)離子不能導(dǎo)電；

(2)純醋酸是電解質(zhì)，但是不可以導(dǎo)電，因?yàn)闊o(wú)法電離出陰陽(yáng)離子；

（3）鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)：故BaCO3與NaCl晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)；

（4）NH3和CO2是非電解質(zhì)；

（5）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有，所以可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別二者；

（6）Na通常保存在煤油中。

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

18．【答案】（1）D（2）2Na+O（3）Na（4）2Na+CuC（5）4；3；3；3；1【解析】【解答】（1）Na是極其活潑的金屬單質(zhì)，應(yīng)該隔絕空氣儲(chǔ)存，應(yīng)該保存在石蠟油中，D選項(xiàng)符合題意；

（2）鈉燃燒得到的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉；

（3）Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)樘妓徕c；

（4）將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2+H2↑+2NaCl；

（5）根據(jù)化合價(jià)升價(jià)法可以將方程式配平。

【分析】（1）Na具有極強(qiáng)的還原性，會(huì)與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，因此應(yīng)該隔絕空氣保存；

（2）鈉燃燒得到的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉：2