福建泉州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

福建泉州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題（共16題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列是我國(guó)“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”的幾位獲得者及其部分研究領(lǐng)域，其中研究領(lǐng)域與中藥有效成分的分離提純有關(guān)的是（）A．閔恩澤：石油化工催化劑 B．徐光憲：稀土金屬化學(xué)C．屠呦呦：青蒿素的發(fā)現(xiàn)與提取 D．王澤山：火炸藥研究2．古詩(shī)詞是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列關(guān)于詩(shī)詞的解讀錯(cuò)誤的是（）A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵”，海水曬鹽涉及蒸發(fā)結(jié)晶的操作C．“煤餅燒蠣房（貝殼）成灰”，該過(guò)程中包含分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D．“霧失樓臺(tái)，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3．2019年山東某公司發(fā)生了硫化氫中毒事故。硫化氫是無(wú)色、有刺激性惡臭、有毒、易燃的氣體。儲(chǔ)運(yùn)硫化氫的儲(chǔ)運(yùn)瓶上應(yīng)貼有的標(biāo)簽是（）A．①② B．①③ C．②③ D．③④4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1C．Na+的摩爾質(zhì)量是23gD．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO45．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A．淀粉溶液和煙都是膠體B．固體NaCl、熔融HCl都能導(dǎo)電C．硫酸、純堿、食鹽是按酸、堿、鹽排列的D．堿石灰、冰水混合物都是混合物6．膠體與人類生活有密切的關(guān)系，下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)解答的是（）A．重金屬中毒，可喝豆?jié){緩解B．樹林中出現(xiàn)的晨曦（如圖）C．將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3膠體中，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解D．針對(duì)嚴(yán)重腎病患者的血液透析治療7．實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）A．蒸餾過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加B．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋，無(wú)K＋D．用苯萃取碘水中碘，有機(jī)層從分液漏斗的下口放出，顏色為紫紅色8．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作都正確的是（）A．圖甲：萃取中的分液過(guò)程B．圖乙：蒸干溶液制碳酸氫氨固體C．圖丙：過(guò)濾Ca(OH)2懸濁液D．圖?。赫麴s自來(lái)水獲取蒸餾水9．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于49115A．49115In原子核外有49個(gè)電子 B．49C．49115In原子的質(zhì)量數(shù)為115 D．4910．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．0.1molO3分子中所含的電子數(shù)為2.4NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA11．下列體系中氯離子濃度最大的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣 B．2mL0.3mo/LHCl溶液C．10mL0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL0.5mol/LKClO3溶液12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（）A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)13．下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③O2H2通過(guò)灼熱的氧化銅④NaCl固體CaCO3溶解，過(guò)濾、蒸發(fā)A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④14．納米級(jí)Fe3O4可用于太陽(yáng)能分解水制H2，過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)：2Fe3O4=6FeO＋O2↑B．過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)：2H2O=2H2↑＋O2↑C．兩個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化15．有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)16．在相同容積的密閉容器中，1gO2與1gX氣體的壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X氣體可能是（）A．CO B．NO C．CH4 D．CO2二、非選擇題（共4大題，共52分）17．現(xiàn)代化學(xué)在材料、資源、能源、環(huán)境、醫(yī)藥、信息技術(shù)等領(lǐng)域均有重大應(yīng)用。（1）I新疆也要建造磁懸浮列車了。在磁懸浮列車制造過(guò)程中將使用大量含釔(Y)元素的超導(dǎo)材料。釔(Y)元素在元素周期表中的信息如圖所示：釔原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，左圖中89.91表示的是；（2）釔元素形成氧化物的化學(xué)式是。（3）II電解質(zhì)是維持人體生理活動(dòng)的基礎(chǔ)之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①CO2②Al③乙醇④Fe(OH)3膠體⑤熔融BaSO4⑥KOH溶液⑦固態(tài)NaHC上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。(填序號(hào))（4）屬于非電解質(zhì)的是。(填序號(hào))（5）能導(dǎo)電的純凈物是。(填序號(hào))（6）寫出⑦在水中的電離方程式。（7）寫出①和⑥的反應(yīng)方程式。（8）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式。18．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.9%密度1.19g/cm3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為。（2）取100mL該“84消毒液”，稀釋后的溶液中c(Na+)=mol/L（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒人員用18mol/L的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。②配制上述稀硫酸，除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是。③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))。a．定容時(shí)俯視觀察b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移d．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少液體濺出e．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯19．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、SiO2。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3的步驟如圖：（1）H2O2中氧元素的化合價(jià)為，因此H2O2具有強(qiáng)氧化性。（2）Cu2(OH)2CO3屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。（3）制備CaCO3時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是。(填序號(hào))①孔雀石與稀鹽酸②溶液A與H2O2③溶液B與CuO④CO2與NH3?H2O、CaCl2溶液（5）C2O3能與水反應(yīng)生成乙二酸(H2C2O4，一種二元酸)，則C2O3是氧化物，（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）C2O3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，根據(jù)物質(zhì)的量等相關(guān)物理量回答下列問(wèn)題：（1）0.5molCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（2）3.1gNa2X含有Na+0.1mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為。（3）36gCO與CO2的混合氣體與足量O2充分反應(yīng)后，將所得氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的質(zhì)量為100g，則36gCO與CO2的混合氣體的總物質(zhì)的量為mol。（4）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示。①該混合液中的物質(zhì)的量為mol。②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為。③向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀mol。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】石油化工催化劑、稀土金屬化學(xué)、火炸藥研究與中藥有效成分分離提純無(wú)關(guān)，屠呦呦從我國(guó)古代藥方的研究中，發(fā)現(xiàn)青蒿具有抗瘧效果，并分離提純出青蒿素，故C符合題意，ABD不符合題意；

故答案為：C。

【分析】石油化工催化劑、稀土金屬化學(xué)、火炸藥研究與中藥有效成分分離提純無(wú)關(guān)。2．【答案】C【解析】【解答】A、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A正確；

B、“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵”指將水蒸發(fā)得到鹽，該過(guò)程涉及的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故B正確；

C、“煤餅燒蠣房（貝殼）成灰”的過(guò)程中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，只涉及分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、霧屬于膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

B、“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵”涉及到蒸發(fā)結(jié)晶；

C、“煤餅燒蠣房（貝殼）成灰”的過(guò)程中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；

D、霧屬于膠體。3．【答案】D【解析】【解答】硫化氫是無(wú)色、有刺激性惡臭、有毒、易燃的氣體，儲(chǔ)運(yùn)硫化氫的儲(chǔ)運(yùn)瓶上應(yīng)貼有有毒氣體和易燃?xì)怏w標(biāo)簽，故答案為：D。

【分析】根據(jù)H2S的性質(zhì)進(jìn)行分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；

B、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，故B正確；

C、Na+的摩爾質(zhì)量是23g/mol，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、氯離子核外有18個(gè)電子；

B、含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol，約為：6.02×1023個(gè)；

C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

D、硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)。5．【答案】A【解析】【解答】A、淀粉溶液和煙都是膠體，故A正確；

B、固體NaCl、熔融HCl均不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D、冰水混合物中只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、淀粉溶液和煙都是膠體；

B、含有自由移動(dòng)離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

C、純堿是碳酸鈉的俗稱；

D、冰水混合物只含一種物質(zhì)。6．【答案】A【解析】【解答】A、重金屬中毒，可喝豆?jié){緩解，是因?yàn)橹亟饘冫}能使蛋白質(zhì)變性，與膠體無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B、樹林中出現(xiàn)的晨曦是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3膠體中，膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，氫氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵，故C不符合題意；

D、血液透析治療的原理是膠體的滲析，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

B、樹林中出現(xiàn)的晨曦是丁達(dá)爾效應(yīng)；

C、電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉；

D、血液透析治療是膠體的滲析。7．【答案】B【解析】【解答】A、應(yīng)該冷卻后再加沸石，不能立即補(bǔ)加，故A錯(cuò)誤；

B、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為AgCl，則溶液中一定含有Cl-，故B正確；

C、用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋，但沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定是否含有K+，故C錯(cuò)誤；

D、苯的密度小于水，則有機(jī)層從上口倒出，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、加熱后的液體中加沸石可能會(huì)產(chǎn)生暴沸；

B、該白色沉淀為AgCl；

C、鉀元素的焰色反應(yīng)要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；

D、苯的密度小于水。8．【答案】A【解析】【解答】A、用分液漏斗進(jìn)行萃取，充分振蕩搖勻后置于鐵架臺(tái)上靜置，分層后分液，下層液體從下口放出，故A正確；

B、蒸干時(shí)碳酸氫銨分解，應(yīng)冷卻結(jié)晶法分離出碳酸氫銨，故B錯(cuò)誤；

C、過(guò)濾需要玻璃棒引流，缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；

D、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、萃取所用儀器為分液漏斗；

B、蒸干會(huì)導(dǎo)致碳酸氫銨分解；

C、過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流；

D、蒸餾時(shí)冷凝水下進(jìn)上出。9．【答案】B【解析】【解答】A．49115B．49115C．49115D．49115故答案為：B。

【分析】原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。10．【答案】D【解析】【解答】A、氦氣為單原子分子，則含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下的體積為22.4L，故A正確；

B、SO2為三原子分子，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；

C、1個(gè)臭氧分子含有24個(gè)電子，則0.1molO3分子中所含的電子數(shù)為2.4NA，故C正確；

D、標(biāo)況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】A、氦氣為單原子分子；

B、根據(jù)n=mM計(jì)算；

C、臭氧分子中含有24個(gè)電子；11．【答案】C【解析】【解答】氯氣中不含氯離子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣中氯離子濃度為0，2mL0.3mo/LHCl溶液中，氯離子濃度為0.3mol/L，10mL0.2mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L，氯酸鉀溶液中不含氯離子，氯離子濃度為0，則氯離子濃度最大的是10mL0.2mol/LCaCl2溶液，故選C；

故答案為：C。

【分析】氯氣、氯酸鉀溶液中均不含氯離子。12．【答案】A【解析】【解答】①Na2Cr2O7中Cr為＋6價(jià)，CrCl3中Cr顯＋3價(jià)，Cr的化合價(jià)降低，反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Cr的化合價(jià)都顯＋3價(jià)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，③中Cr的化合價(jià)都顯＋3價(jià)，沒(méi)有化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，④CrCl3中Cr顯＋3價(jià)，Na2CrO4中Cr顯＋6價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，⑤Cr的價(jià)態(tài)都是＋6價(jià)，沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，⑥Cr的化合價(jià)由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故選項(xiàng)A符合題意。故答案為：A【分析】此題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)其反應(yīng)特點(diǎn)，即化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷，注意氧元素在化合物中的化合價(jià)常見是-2價(jià)來(lái)判斷變價(jià)元素的化合價(jià)。13．【答案】A【解析】【解答】①KOH與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧華鐵沉淀和KCl，引入KCl雜質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾，可除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅雜質(zhì)，故②正確；

③氫氣還原氧化銅生成銅，生成的銅能與氧氣反應(yīng)，將原物質(zhì)也除去，故③錯(cuò)誤；

④碳酸鈣不溶于水，NaCl溶于水，則溶解，過(guò)濾、蒸發(fā)可除去碳酸鈣，故④正確；

故答案為：A。

【分析】除雜至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。14．【答案】B【解析】【解答】A、過(guò)程Ⅰ中，在太陽(yáng)能的作用下，F(xiàn)e3O4分解生成O2和FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4=6FeO＋O2↑，故A正確；

B、過(guò)程Ⅱ中，F(xiàn)eO和H2O反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2O=Fe3O4+H2，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，兩個(gè)反應(yīng)中均存在元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D、由圖可知，整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故答案為：B。

【分析】由圖可知，過(guò)程Ⅰ中，在太陽(yáng)能的作用下，F(xiàn)e15．【答案】B【解析】【解答】A、A為O元素，可以形成O2、O3等同素異形體，故A正確；

B、C的氧化物為Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，可以通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na元素，故C正確；

D、A和D兩種元素形成的化合物有SO2、SO3，SO2、SO3均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

???????故答案為：B。

【分析】B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為Na元素，C元素是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al元素，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則A為O元素，D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，其M層電子數(shù)為6，故D為S元素。16．【答案】D【解析】【解答】由分析可知，X氣體的摩爾質(zhì)量應(yīng)大于氧氣，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，NO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，則氣體X可能是CO2，故選D；

故答案為：D。

【分析】在相同容積的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，由圖可知，氧氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明氧氣的物質(zhì)的量大，則X的物質(zhì)的量小于氧氣，摩爾質(zhì)量大于氧氣。17．【答案】（1）39；相對(duì)原子質(zhì)量（2）Y2O3（3）⑤⑦（4）①③（5）②⑤（6）NaHC（7）CO2+2KOH=K2CO3+H2O（8）FeC【解析】【解答】（1）元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，釔原子的原子序數(shù)為39，則核內(nèi)有39個(gè)質(zhì)子；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則89.91表示的是相對(duì)原子質(zhì)量，故答案為：39；相對(duì)原子質(zhì)量；

（2）由圖可知，釔原子最外層電子數(shù)為3，易失去3個(gè)電子形成Y3+，則釔元素形成氧化物的化學(xué)式為Y2O3，故答案為：Y2O3；

（3）①CO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

②Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；

③乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)；

④Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤熔融BaSO4能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

⑥KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦固態(tài)NaHCO3溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

屬于電解質(zhì)的是⑤⑦，故答案為：⑤⑦；

（4）屬于非電解質(zhì)的是①③，故答案為：①③；

（5）能導(dǎo)電的純凈物是②⑤，故答案為：②⑤；

（6）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

（7）二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2KOH=K2CO3+H2O，故答案為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

（8）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的操作為：將氯化鐵溶液滴加到沸水中，加熱至液體呈紅褐色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為18．【答案】（1）2.38mol/L（2）0.0238或2.38×10-2（3）5.0；100mL容量瓶；ac【解析】【解答】（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c=1000ρwM=1000×1.19×14.9%74.5mol/L=2.38mol/L，故答案為：2.38mol/L；

（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的1100，則稀釋后的溶液中c(Na+)=0.0238mol/L，故答案為：0.0238或2.38×10-2；

（3）①液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則濃硫酸的體積為100mL×0.9mol/L18mol/L=5.0mL，故答案為：5.0；

②配制100mL溶液，需要使用100mL容量瓶滴定容，故答案為：100mL容量瓶；

③a、定容時(shí)俯視觀察，溶液體積偏小，硫酸溶液濃度偏高，故a符合題意；

b、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積偏大，硫酸溶液濃度偏低，故b不符合題意；

c、濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故c符合題意；

d、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故d不符合題意；

e、未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故e不符合題意；

19．【答案】（1）-1（2）鹽（3）CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O（4）①（5）酸性；C【解析】【解答】（1）過(guò)氧化氫中氧元素為-1價(jià)，故答案為：-1；

（2）Cu2(OH)2CO3由銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故答案為：鹽；

（3）將生成的二氧化碳和氨水通入氯化鈣溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，故答案為：CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；

（4）①孔雀石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故①不符合題意