【領(lǐng)跑 百分百】第20講 化學(xué)鍵-2024年初升高化學(xué)銜接講義（人教版2019）（解析版）

第20第20講化學(xué)鍵0101自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、離子鍵與離子化合物1．離子鍵(1)NaCl的形成示意圖鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。(2)定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。(3)成鍵粒子：陰、陽離子。(4)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。2．離子化合物(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)常見類別①強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。②大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。③金屬氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。二、電子式1．概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)排布的式子。2．粒子電子式的表示方法粒子電子式的表示方法(舉例)原子離子陽離子陰離子化合物(3)用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl：。正誤判斷正誤判斷(對(duì)的打“”，錯(cuò)的打“ｘ”)1晶體溶于水是物理變化，過程中沒有化學(xué)鍵的改變。(_______)2非金屬元素原子不可能形成離子化合物。(_______)3三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(_______)4離子鍵與共價(jià)鍵都有方向性和飽和性。()5含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物。()6氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中_________7過氧化鈉的電子式：。(_______)8氨氣的電子式：。(_______)9不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵________10由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____?！敬鸢浮?．錯(cuò)誤2．錯(cuò)誤3．錯(cuò)誤4．錯(cuò)誤5．錯(cuò)誤6．錯(cuò)誤7．錯(cuò)誤8．錯(cuò)誤9．錯(cuò)誤10．錯(cuò)誤知識(shí)知識(shí)精講一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．共價(jià)鍵(1)形成過程(以Cl2、HCl的形成為例):(2)定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。(3)成鍵粒子：原子。(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。(5)分類①非極性共價(jià)鍵簡稱非極性鍵：共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵。如Cl2。②極性共價(jià)鍵簡稱極性鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。如HCl。2．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。3．結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示分子中共用電子對(duì)的式子。如H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。4．分子結(jié)構(gòu)的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型分子空間構(gòu)型H2H:HH—H直線形HClH—Cl直線形CO2O=C=O直線形H2OV形CH4正四面體形（三）化合物1、離子化合物（1）定義：陰陽離子通過靜電作用所形成的化合物（2）判斷方法：活潑金屬（K、Ca、Na、Mg）的化合物和銨鹽（3）特點(diǎn)：①水溶液或熔融狀態(tài)均能電離而導(dǎo)電②離子化合物一定含電離鍵，可能含共價(jià)鍵；③含離子鍵的化合物一定是離子化合物④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物如AlCl32、共價(jià)化合物（1）定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化合物（2）判斷方法：不同種非金屬元素形成的化合物（銨鹽除外）（3）特點(diǎn)：①只能在水溶液中電離而導(dǎo)電②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵③含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物④由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如銨鹽（四）電子式和結(jié)構(gòu)式1、電子式：在元素符號(hào)周圍用“·或×”來表示原子的最外層電子數(shù)的式子。Ⅰ．原子及離子的電子式（1）原子：NaMgAlSiPSCl（2）離子：①簡單陽離子：用離子符號(hào)表示，例如：鈉離子Na+；鎂離子Mg2+②復(fù)雜陽離子：畫出各原子最外層電子，還應(yīng)用〔〕括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷。例如：NH4+H3O+。③陰離子：畫出最外層電子，還應(yīng)用〔〕括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷。例如：ClˉO2ˉ。Ⅱ．離子化合物的電子式AB型：NaCl，MgO。A2B型：K2SAB2型：CaF2復(fù)雜：NaOH，Na2O2。NH4HⅢ．非金屬多原子單質(zhì)和共價(jià)化合物Cl2N2H2O。CO2HClONH3。2、結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。例如：Cl2N2H2S。CO2HClONH3。3、用電子式表示物質(zhì)的形成過程通式：原子的電子式離子化合物的電子式·NaNa2O：。·NaMgCl2：Br2：CCl4：二、分子間作用力1、定義：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力2、特點(diǎn)：分子間作用力要比化學(xué)鍵弱得多3、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)對(duì)組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高。如：I2＞Br2＞Cl2＞F2CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4三、氫鍵1、定義：分子之間存在一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用2、形成條件：非金屬性強(qiáng)，半徑小的非金屬元素與氫形成氫化物，氫與另一氫化物中非金屬性強(qiáng)，半徑小的非金屬元素間的作用。特點(diǎn)：氫鍵比化學(xué)鍵弱的多，比范德華力稍強(qiáng)；可把氫鍵看成是一種比較強(qiáng)的分子間作用力4、表示方法：A—H…B冰的結(jié)構(gòu)一些氫化物的沸點(diǎn)5、存在于：NH3、H2O、HF6、主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如：NH3>PH3；H2O>H2S；HF>HCl對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練1．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說法正確的是A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵D．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵【答案】B【解析】A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，不存在于相鄰分子之間，A錯(cuò)誤；B．只存在共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，存在離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，B正確；C．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，C錯(cuò)誤；D．非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子間存在離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【解析】A．乙醇、硫酸等物質(zhì)均易溶于水，但不含離子鍵，故A不符合題意；B．二氧化硅、金剛石等物質(zhì)的熔點(diǎn)很高，但不含離子鍵，故B不符合題意；C．HCl的水溶液可以導(dǎo)電，但HCl中只含共價(jià)鍵不含離子鍵，故C不符合題意；D．化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電說明其在熔融狀態(tài)下能電離成離子，其組成中含有離子，存在離子鍵，故D符合題意；故選：D。3．表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．CaCl2中鈣離子與氯離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A不符合題意；B．H2O2中H與O、O與O之間都只形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B符合題意；C．Na2O2中Na+與之間形成離子鍵，兩個(gè)O原子間形成共價(jià)鍵，其為離子化合物，C不符合題意；D．NH4Cl中與Cl-之間形成離子鍵，內(nèi)N、H原子間形成共價(jià)鍵，為離子化合物，D不符合題意；故選B。4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵組成完全相同的是A．NaCl和NH4Cl B．H2CO3和K2SC．N2H4和C2H6 D．NaOH和Na2O2【答案】C【解析】A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；B．H2CO3中C原子和H原子之間、O原子和H原子之間都只存在共價(jià)鍵，K2S中鉀離子和硫離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；C．N2H4中N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵、氮氮之間存在非極性共價(jià)鍵，C2H6中C原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵、碳碳之間存在非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故C正確；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子內(nèi)部O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；故選C。5．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致【答案】B【解析】A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．物質(zhì)熔化與沸騰時(shí)需要破壞氫鍵，而破壞氫鍵需要一定能量，所以分子間形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都升高，故B項(xiàng)正確；C．第VIIA族元素中，只有氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，出現(xiàn)反常，因此沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水之所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為B。易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析1．離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵條件一般是活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，易發(fā)生電子的得失形成離子鍵一般是非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，相互間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵影響因素離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固2.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來判斷；凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物(特例：AlCl3為共價(jià)化合物)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如AlCl3。3．化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：H2＋F2=2HF，化學(xué)鍵H—H、F—F均被破壞，形成H—F。4．離子化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵變化離子化合物eq\o(→,\s\up10(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up10(離子鍵被破壞))陰、陽離子。NaCleq\o(→,\s\up10(溶解或),\s\do10(熔化))Na＋＋Cl－，離子鍵破壞。5．共價(jià)化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵變化(1)溶解過程(2)熔化6．單質(zhì)的熔化或溶解過程中的化學(xué)鍵變化單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等注意：(1)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。(2)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。7．化學(xué)鍵與物質(zhì)之間的關(guān)系(1)部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵。例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。(2)金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，也有共價(jià)鍵。例如AlCl3中沒有離子鍵，只有共價(jià)鍵。(3)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如NaOH是離子化合物。(4)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。(5)含非極性鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物如H2O2、Na2O2等?；A(chǔ)測(cè)評(píng)基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1．據(jù)《科學(xué)快遞》報(bào)道，研究人員拍攝到化學(xué)鍵形成過程中的過渡狀態(tài)。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力 B．化學(xué)鍵可以存在于分子與分子之間C．化學(xué)鍵可以存在于離子與離子之間 D．化學(xué)鍵可以存在于原子與原子之間【答案】B【解析】A．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，A正確；B．分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，B錯(cuò)誤；C．離子與離子之間強(qiáng)烈的相互作用力為離子鍵，屬于化學(xué)鍵，C正確；D．原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，D正確；故選B。2．下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是A．H2 B．NH4Cl C．CO2 D．K2O【答案】B【解析】A．H2是非金屬單質(zhì)，其中只含有共價(jià)鍵，故A不選；B．NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間是共價(jià)鍵，故B選；C．CO2是共價(jià)化合物，其中只含有共價(jià)鍵，故C不選；D．K2O是離子化合物，只含有離子鍵，故D不選；故選B。3．下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B．的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)C．溶于水既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵D．、和都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵【答案】D【解析】A．化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂新鍵形成，這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：N＞P，所以的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)，B正確；C．溶于水會(huì)形成氫氧化鈉和氧氣，破壞的是鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根離子內(nèi)部的共價(jià)鍵，C正確；D．為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；故選D。4．下列說法正確的是A．比穩(wěn)定，是由于分子間存在氫鍵 B．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化C．晶體和中的化學(xué)鍵類型相同 D．熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．比穩(wěn)定，是由于H-F鍵的鍵能大于H-Cl，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，故化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．晶體和中都只有離子鍵，故化學(xué)鍵相同，故C正確；D．熔化時(shí)只能破壞離子鍵，不能破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。5．用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．氧氣的電子式： B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的結(jié)構(gòu)式： D．固體中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵【答案】C【解析】A．氧氣分子是由兩個(gè)O原子共用兩對(duì)電子形成的，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．是直線型結(jié)構(gòu)，C原子與O原子形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D．為離子化合物，鈉離子和碳酸根離子之間為離子鍵，碳酸根離子中碳原子和氧原子之間為極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。6．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A.H原子最外層有1個(gè)電子，兩個(gè)H原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，H2的電子式為，故A正確；B.Cl原子最外層有7個(gè)電子，兩個(gè)Cl原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，Cl2的電子式為，故B正確；C.在NaCl中，Na+與Cl-以離子鍵相結(jié)合，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.H原子最外層有1個(gè)電子，N原子最外層有5個(gè)電子，N原子與3個(gè)H原子分別形成1個(gè)共用電子對(duì)，NH3的電子式為，故D正確；答案選C。7．下列變化過程中，其中涉及到共價(jià)鍵被破壞的是①液態(tài)水汽化

②HCl氣體溶于水

③冰融化

④NaHCO3受熱分解

⑤NaOH固體熔化A．①② B．②④ C．②③⑤ D．①②④⑤【答案】B【解析】①液態(tài)水汽化過程屬于物理變化，破壞分子間作用力，②HCl氣體溶于水發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，③冰融化屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，④NaHCO3受熱分解發(fā)生化學(xué)變化破壞離子鍵和共價(jià)鍵，⑤NaOH固體熔化發(fā)生電離，破壞離子鍵，涉及共價(jià)鍵破壞的有：②④，故選：B。8．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致【答案】B【解析】A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．物質(zhì)熔化與沸騰時(shí)需要破壞氫鍵，而破壞氫鍵需要一定能量，所以分子間形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都升高，故B項(xiàng)正確；C．第VIIA族元素中，只有氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，出現(xiàn)反常，因此沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水之所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為B。能力提升能力提升1．下列說法正確的有A．強(qiáng)酸都是離子化合物B．共價(jià)化合物一定不含離子鍵C．離子化合物中一定含有金屬元素D．含有金屬元素的一定是離子化合物【答案】B【解析】A．酸是由分子組成的共價(jià)化合物，A說法錯(cuò)誤；B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，B說法正確；C．離子化合物是由陰離子和陽離子通過離子鍵結(jié)合的化合物，不一定含金屬元素，如氯化銨，C說法錯(cuò)誤；D．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，比如氯化鋁含有氯元素，屬于共價(jià)化合物，D說法錯(cuò)誤；故答案為：B。2．下列說法正確的有A．硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵B．干冰升華破壞了共價(jià)鍵C．冰融化破壞了氫鍵和離子鍵D．氯化氫溶于水破壞了離子鍵【答案】A【解析】A．硫酸氫鈉加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價(jià)鍵不變，故A正確；B．干冰升華是物理變化，不破壞共價(jià)鍵，破壞了分子間作用力(范德華力)，故B錯(cuò)誤；C．冰→水屬于狀態(tài)變化，破壞了氫鍵和分子間作用力(范德華力)，共價(jià)鍵未被破壞，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫由分子構(gòu)成，不含離子鍵，氯化氫溶于水破壞了共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。3．下列物質(zhì)中均既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①NH4Cl

②H2O2

③HI

④MgCl2

⑤NaF

⑥KOHA．①④ B．③⑤ C．②④ D．①⑥【答案】D【解析】①NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意；②H2O2分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；③HI分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；④MgCl2中只含有離子鍵，不符合題意；⑤NaF中只含有離子鍵，不符合題意；⑥KOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意。則既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①⑥，選D。4．下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵且屬于離子化合物的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．只