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文檔簡介

第20第20講化學(xué)鍵0101自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、離子鍵與離子化合物1.離子鍵(1)NaCl的形成示意圖鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起,形成氯化鈉。(2)定義:帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。(3)成鍵粒子:陰、陽離子。(4)成鍵元素:一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。2.離子化合物(1)定義:由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)常見類別①強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。②大多數(shù)鹽:如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。③金屬氧化物:如CaO、Na2O、Al2O3等。二、電子式1.概念:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)排布的式子。2.粒子電子式的表示方法粒子電子式的表示方法(舉例)原子離子陽離子陰離子化合物(3)用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl:。正誤判斷正誤判斷(對(duì)的打“”,錯(cuò)的打“x”)1晶體溶于水是物理變化,過程中沒有化學(xué)鍵的改變。(_______)2非金屬元素原子不可能形成離子化合物。(_______)3三氯化硼分子中,B原子最外層滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(_______)4離子鍵與共價(jià)鍵都有方向性和飽和性。()5含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物。()6氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵,它廣泛存在于自然界中_________7過氧化鈉的電子式:。(_______)8氨氣的電子式:。(_______)9不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵________10由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____?!敬鸢浮?.錯(cuò)誤2.錯(cuò)誤3.錯(cuò)誤4.錯(cuò)誤5.錯(cuò)誤6.錯(cuò)誤7.錯(cuò)誤8.錯(cuò)誤9.錯(cuò)誤10.錯(cuò)誤知識(shí)知識(shí)精講一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1.共價(jià)鍵(1)形成過程(以Cl2、HCl的形成為例):(2)定義:原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。(3)成鍵粒子:原子。(4)成鍵元素:一般是同種的或不同種的非金屬元素。(5)分類①非極性共價(jià)鍵簡稱非極性鍵:共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵。如Cl2。②極性共價(jià)鍵簡稱極性鍵:共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。如HCl。2.共價(jià)化合物:以共用電子對(duì)形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。3.結(jié)構(gòu)式:用短線“—”表示分子中共用電子對(duì)的式子。如H2O:H—O—H,HCl:H—Cl。4.分子結(jié)構(gòu)的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型分子空間構(gòu)型H2H:HH—H直線形HClH—Cl直線形CO2O=C=O直線形H2OV形CH4正四面體形(三)化合物1、離子化合物(1)定義:陰陽離子通過靜電作用所形成的化合物(2)判斷方法:活潑金屬(K、Ca、Na、Mg)的化合物和銨鹽(3)特點(diǎn):①水溶液或熔融狀態(tài)均能電離而導(dǎo)電②離子化合物一定含電離鍵,可能含共價(jià)鍵;③含離子鍵的化合物一定是離子化合物④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物如AlCl32、共價(jià)化合物(1)定義:原子間通過共用電子對(duì)所形成的化合物(2)判斷方法:不同種非金屬元素形成的化合物(銨鹽除外)(3)特點(diǎn):①只能在水溶液中電離而導(dǎo)電②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵③含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物④由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如銨鹽(四)電子式和結(jié)構(gòu)式1、電子式:在元素符號(hào)周圍用“·或×”來表示原子的最外層電子數(shù)的式子。Ⅰ.原子及離子的電子式(1)原子:NaMgAlSiPSCl(2)離子:①簡單陽離子:用離子符號(hào)表示,例如:鈉離子Na+;鎂離子Mg2+②復(fù)雜陽離子:畫出各原子最外層電子,還應(yīng)用〔〕括起來,并在右上角標(biāo)出所帶電荷。例如:NH4+H3O+。③陰離子:畫出最外層電子,還應(yīng)用〔〕括起來,并在右上角標(biāo)出所帶電荷。例如:ClˉO2ˉ。Ⅱ.離子化合物的電子式AB型:NaCl,MgO。A2B型:K2SAB2型:CaF2復(fù)雜:NaOH,Na2O2。NH4HⅢ.非金屬多原子單質(zhì)和共價(jià)化合物Cl2N2H2O。CO2HClONH3。2、結(jié)構(gòu)式:用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。例如:Cl2N2H2S。CO2HClONH3。3、用電子式表示物質(zhì)的形成過程通式:原子的電子式離子化合物的電子式·NaNa2O:。·NaMgCl2:Br2:CCl4:二、分子間作用力1、定義:把分子聚集在一起的作用力,又叫范德華力2、特點(diǎn):分子間作用力要比化學(xué)鍵弱得多3、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)對(duì)組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高。如:I2>Br2>Cl2>F2CI4>CBr4>CCl4>CF4三、氫鍵1、定義:分子之間存在一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用2、形成條件:非金屬性強(qiáng),半徑小的非金屬元素與氫形成氫化物,氫與另一氫化物中非金屬性強(qiáng),半徑小的非金屬元素間的作用。特點(diǎn):氫鍵比化學(xué)鍵弱的多,比范德華力稍強(qiáng);可把氫鍵看成是一種比較強(qiáng)的分子間作用力4、表示方法:A—H…B冰的結(jié)構(gòu)一些氫化物的沸點(diǎn)5、存在于:NH3、H2O、HF6、主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,如:NH3>PH3;H2O>H2S;HF>HCl對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練1.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,下列說法正確的是A.化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間,也存在于相鄰分子之間B.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵D.由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵【答案】B【解析】A.化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間,不存在于相鄰分子之間,A錯(cuò)誤;B.只存在共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,所以共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,存在離子鍵的化合物是離子化合物,所以離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,B正確;C.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵,C錯(cuò)誤;D.非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵,如氯化銨中銨根離子與氯離子間存在離子鍵,D錯(cuò)誤;故選B。2.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物中存在離子鍵的是A.可溶于水 B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【解析】A.乙醇、硫酸等物質(zhì)均易溶于水,但不含離子鍵,故A不符合題意;B.二氧化硅、金剛石等物質(zhì)的熔點(diǎn)很高,但不含離子鍵,故B不符合題意;C.HCl的水溶液可以導(dǎo)電,但HCl中只含共價(jià)鍵不含離子鍵,故C不符合題意;D.化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電說明其在熔融狀態(tài)下能電離成離子,其組成中含有離子,存在離子鍵,故D符合題意;故選:D。3.表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.CaCl2中鈣離子與氯離子之間存在離子鍵,兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵,屬于離子化合物,A不符合題意;B.H2O2中H與O、O與O之間都只形成共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,B符合題意;C.Na2O2中Na+與之間形成離子鍵,兩個(gè)O原子間形成共價(jià)鍵,其為離子化合物,C不符合題意;D.NH4Cl中與Cl-之間形成離子鍵,內(nèi)N、H原子間形成共價(jià)鍵,為離子化合物,D不符合題意;故選B。4.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵組成完全相同的是A.NaCl和NH4Cl B.H2CO3和K2SC.N2H4和C2H6 D.NaOH和Na2O2【答案】C【解析】A.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故A錯(cuò)誤;B.H2CO3中C原子和H原子之間、O原子和H原子之間都只存在共價(jià)鍵,K2S中鉀離子和硫離子之間只存在離子鍵,所以化學(xué)鍵類型不相同,故B錯(cuò)誤;C.N2H4中N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵、氮氮之間存在非極性共價(jià)鍵,C2H6中C原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵、碳碳之間存在非極性共價(jià)鍵,所以化學(xué)鍵類型相同,故C正確;D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵,Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子內(nèi)部O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故D錯(cuò)誤;故選C。5.關(guān)于氫鍵及范德華力,下列說法正確的是:A.氫鍵比范德華力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C.沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O之間形成氫鍵所致【答案】B【解析】A.氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.物質(zhì)熔化與沸騰時(shí)需要破壞氫鍵,而破壞氫鍵需要一定能量,所以分子間形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都升高,故B項(xiàng)正確;C.第VIIA族元素中,只有氟化氫分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,出現(xiàn)反常,因此沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCl,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.水之所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定,與氫鍵無關(guān),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為B。易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析1.離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵條件一般是活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),易發(fā)生電子的得失形成離子鍵一般是非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),相互間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵影響因素離子的半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng)原子半徑越小,共用電子對(duì)數(shù)越多,共價(jià)鍵越牢固2.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來判斷;凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷:大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物(特例:AlCl3為共價(jià)化合物);非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷:一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物;熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl;熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,如AlCl3。3.化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如:H2+F2=2HF,化學(xué)鍵H—H、F—F均被破壞,形成H—F。4.離子化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵變化離子化合物eq\o(→,\s\up10(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up10(離子鍵被破壞))陰、陽離子。NaCleq\o(→,\s\up10(溶解或),\s\do10(熔化))Na++Cl-,離子鍵破壞。5.共價(jià)化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵變化(1)溶解過程(2)熔化6.單質(zhì)的熔化或溶解過程中的化學(xué)鍵變化單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵P4的熔化,I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等注意:(1)化學(xué)反應(yīng)中,并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞,如(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,只破壞反應(yīng)物中的離子鍵,而共價(jià)鍵未被破壞。(2)化學(xué)鍵被破壞的變化,不一定是化學(xué)變化,如金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的生成,故不是化學(xué)變化。7.化學(xué)鍵與物質(zhì)之間的關(guān)系(1)部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵。例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。(2)金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵,也有共價(jià)鍵。例如AlCl3中沒有離子鍵,只有共價(jià)鍵。(3)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物,例如NaOH是離子化合物。(4)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素,但是屬于離子化合物。(5)含非極性鍵的化合物可能是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物如H2O2、Na2O2等?;A(chǔ)測(cè)評(píng)基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1.據(jù)《科學(xué)快遞》報(bào)道,研究人員拍攝到化學(xué)鍵形成過程中的過渡狀態(tài)。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力 B.化學(xué)鍵可以存在于分子與分子之間C.化學(xué)鍵可以存在于離子與離子之間 D.化學(xué)鍵可以存在于原子與原子之間【答案】B【解析】A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用,所以化學(xué)鍵是一種作用力,A正確;B.分子之間不存在化學(xué)鍵,存在范德華力或氫鍵,B錯(cuò)誤;C.離子與離子之間強(qiáng)烈的相互作用力為離子鍵,屬于化學(xué)鍵,C正確;D.原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵,屬于化學(xué)鍵,D正確;故選B。2.下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是A.H2 B.NH4Cl C.CO2 D.K2O【答案】B【解析】A.H2是非金屬單質(zhì),其中只含有共價(jià)鍵,故A不選;B.NH4Cl是離子化合物,含有離子鍵,銨根離子中N原子和H原子之間是共價(jià)鍵,故B選;C.CO2是共價(jià)化合物,其中只含有共價(jià)鍵,故C不選;D.K2O是離子化合物,只含有離子鍵,故D不選;故選B。3.下列說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B.的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)C.溶于水既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵D.、和都由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵【答案】D【解析】A.化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂新鍵形成,這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),A正確;B.元素非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因非金屬性:N>P,所以的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng),B正確;C.溶于水會(huì)形成氫氧化鈉和氧氣,破壞的是鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵和過氧根離子內(nèi)部的共價(jià)鍵,C正確;D.為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,D錯(cuò)誤;故選D。4.下列說法正確的是A.比穩(wěn)定,是由于分子間存在氫鍵 B.物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞,一定發(fā)生化學(xué)變化C.晶體和中的化學(xué)鍵類型相同 D.熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵【答案】C【解析】A.比穩(wěn)定,是由于H-F鍵的鍵能大于H-Cl,與氫鍵無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成,故化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.晶體和中都只有離子鍵,故化學(xué)鍵相同,故C正確;D.熔化時(shí)只能破壞離子鍵,不能破壞共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選C。5.用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒,其中正確的是A.氧氣的電子式: B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.的結(jié)構(gòu)式: D.固體中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵【答案】C【解析】A.氧氣分子是由兩個(gè)O原子共用兩對(duì)電子形成的,其電子式為:,故A錯(cuò)誤;B.鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的,其結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯(cuò)誤;C.是直線型結(jié)構(gòu),C原子與O原子形成碳氧雙鍵,其結(jié)構(gòu)式為:,故C正確;D.為離子化合物,鈉離子和碳酸根離子之間為離子鍵,碳酸根離子中碳原子和氧原子之間為極性共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;答案選C。6.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A.H原子最外層有1個(gè)電子,兩個(gè)H原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì),H2的電子式為,故A正確;B.Cl原子最外層有7個(gè)電子,兩個(gè)Cl原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì),Cl2的電子式為,故B正確;C.在NaCl中,Na+與Cl-以離子鍵相結(jié)合,電子式為,故C錯(cuò)誤;D.H原子最外層有1個(gè)電子,N原子最外層有5個(gè)電子,N原子與3個(gè)H原子分別形成1個(gè)共用電子對(duì),NH3的電子式為,故D正確;答案選C。7.下列變化過程中,其中涉及到共價(jià)鍵被破壞的是①液態(tài)水汽化

②HCl氣體溶于水

③冰融化

④NaHCO3受熱分解

⑤NaOH固體熔化A.①② B.②④ C.②③⑤ D.①②④⑤【答案】B【解析】①液態(tài)水汽化過程屬于物理變化,破壞分子間作用力,②HCl氣體溶于水發(fā)生電離,破壞共價(jià)鍵,③冰融化屬于物理變化,破壞分子間作用力和氫鍵,④NaHCO3受熱分解發(fā)生化學(xué)變化破壞離子鍵和共價(jià)鍵,⑤NaOH固體熔化發(fā)生電離,破壞離子鍵,涉及共價(jià)鍵破壞的有:②④,故選:B。8.關(guān)于氫鍵及范德華力,下列說法正確的是:A.氫鍵比范德華力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C.沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O之間形成氫鍵所致【答案】B【解析】A.氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.物質(zhì)熔化與沸騰時(shí)需要破壞氫鍵,而破壞氫鍵需要一定能量,所以分子間形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都升高,故B項(xiàng)正確;C.第VIIA族元素中,只有氟化氫分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,出現(xiàn)反常,因此沸點(diǎn)為HF>HI>HBr>HCl,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.水之所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧鍵比較穩(wěn)定,與氫鍵無關(guān),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為B。能力提升能力提升1.下列說法正確的有A.強(qiáng)酸都是離子化合物B.共價(jià)化合物一定不含離子鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.含有金屬元素的一定是離子化合物【答案】B【解析】A.酸是由分子組成的共價(jià)化合物,A說法錯(cuò)誤;B.只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,B說法正確;C.離子化合物是由陰離子和陽離子通過離子鍵結(jié)合的化合物,不一定含金屬元素,如氯化銨,C說法錯(cuò)誤;D.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,比如氯化鋁含有氯元素,屬于共價(jià)化合物,D說法錯(cuò)誤;故答案為:B。2.下列說法正確的有A.硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵B.干冰升華破壞了共價(jià)鍵C.冰融化破壞了氫鍵和離子鍵D.氯化氫溶于水破壞了離子鍵【答案】A【解析】A.硫酸氫鈉加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子,破壞了離子鍵,共價(jià)鍵不變,故A正確;B.干冰升華是物理變化,不破壞共價(jià)鍵,破壞了分子間作用力(范德華力),故B錯(cuò)誤;C.冰→水屬于狀態(tài)變化,破壞了氫鍵和分子間作用力(范德華力),共價(jià)鍵未被破壞,故C錯(cuò)誤;D.氯化氫由分子構(gòu)成,不含離子鍵,氯化氫溶于水破壞了共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選A。3.下列物質(zhì)中均既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①NH4Cl

②H2O2

③HI

④MgCl2

⑤NaF

⑥KOHA.①④ B.③⑤ C.②④ D.①⑥【答案】D【解析】①NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,符合題意;②H2O2分子中只含有共價(jià)鍵,不符合題意;③HI分子中只含有共價(jià)鍵,不符合題意;④MgCl2中只含有離子鍵,不符合題意;⑤NaF中只含有離子鍵,不符合題意;⑥KOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,符合題意。則既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①⑥,選D。4.下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵且屬于離子化合物的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A.只

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