【領跑 百分百】第16講 鐵及其化合物-2024年初升高化學銜接講義（人教版2019）（解析版）

第1第16講鐵及其化合物0101自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析05基礎測評06能力提升自學導引自學導引閱讀教材64頁——70頁，填空。1、人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質形態(tài)存在，但主要是以+2價和+3價化合物的形態(tài)存在于礦石中。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。2、我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工治鐵制品是甘肅靈臺出土的春秋初年秦國的銅柄鐵劍，這說明春秋初年我國已掌握了治鐵技術。戰(zhàn)國中期以后，鐵制工具在社會生產中發(fā)揮了巨大的作用。工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。如高爐煉鐵3、鐵在成人體中的含量為4～5g，是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內的鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存鐵。功能性鐵參與氧的運輸，其余的鐵與一些酶結合，分布于身體各器官。體內缺鐵將會導致人的記憶能力、免疫能力和對溫度的適應能力等生理功能下降。如果體內的鐵不足以供給生命活動的需要，就會發(fā)生貧血。為了滿足生理需要，成人每天鐵的適宜攝入量為15～20mg。動物內臟、肉類、魚類、蛋類等動物性食物中的鐵容易被吸收。4、氧化鐵的用途油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。一、鐵1、鐵元素存在形式鐵元素在地殼中含量居第4位，居金屬元素第2位。分布在地殼中的鐵只有化合態(tài)(主要是+2和+3價)，游離態(tài)的鐵只存在于隕石中。2、物理性質：探究：初中及高中的學習，你學過哪些關于鐵的性質？3、化學性質（1）鐵與非金屬單質反應點燃=1\*GB3①與O2反應：現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射。點燃化學方程式：3Fe+2O2====Fe3O4。=2\*GB3②鐵與S反應：Fe+S===FeS。=3\*GB3③鐵與Cl2反應：2Fe+3Cl2===2FeCl3。（2）鐵與酸(如稀HCl、稀H2SO4等)的反應離子方程式：Fe+2H+==Fe2++H2↑。（3）鐵與鹽溶液的反應高溫與CuSO4溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。高溫（4）鐵在高溫下與水蒸汽反應：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2?！疽呻y探究】教材實驗【3-3】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶出非液觀察并記錄現(xiàn)象。實驗【3-4】在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化?【疑難探究】教材實驗【3-1】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。加入堿，產生紅褐色沉淀；另一支試管中加入堿，現(xiàn)象：先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色?！疽呻y探究】教材70頁探究正誤判斷正誤判斷(對的打“”，錯的打“ｘ”)1分別與和鹽酸反應所得氯化物相同。(_______)2不能通過化合反應制備。(_______)3“青礬”宜密閉保存，防止氧化變質。(_______)4檢驗溶液中的，可將酸性溶液滴加到該溶液中，若酸性溶液褪色，證明含有。(_______)5食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，目的是防止食物受潮、氧化。(_______)6鐵可以與熱水反應生成四氧化三鐵和氫氣。_____7將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3+。(_______)8一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數(shù)為3NA_______9保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘和少量硫酸。(_______)10鐵與硫蒸氣反應生成的是Fe2S3，鐵與碘蒸氣反應生成FeI3。_____【答案】1．錯誤2．錯誤3．正確4．錯誤5．正確6．錯誤7．錯誤8．錯誤9．正確10．錯誤知識知識精講一、鐵的分類二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色固體紅棕色固體黑色固體俗名鐵紅磁性氧化鐵溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的價態(tài)+2+3+2+3與非氧化性酸反應FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O物質類別堿性氧化物堿性氧化物不是堿性氧化物與還原劑反應(CO/H2)高溫高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO22、鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽亞鐵鹽顏色溶液為棕黃色溶液為淺綠色溶解性多數(shù)可溶多數(shù)可溶化學性質與堿反應Fe3++3OHˉ==Fe(OH)3↓Fe2++2OHˉ==Fe(OH)2↓與氧化劑2Fe2++Cl2==2Fe3++2Clˉ與還原劑2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe2++Zn==Fe+Zn2+檢驗加堿法加入堿，產生紅褐色沉淀加入堿，現(xiàn)象：先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色加KSCN法(鐵氰化鉀)加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色Fe3++3SCNˉ==Fe(SCN)3先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象(排除Fe3+干擾)，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色二者轉化關系氧化劑：Cl氧化劑：Cl2H2O2HNO3還原劑：FeCuSO2S2ˉIˉFe3+Fe2+3、鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣中加熱得不到FeO，易被氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3較穩(wěn)定，受熱易分解2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O與酸反應Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O制備利用亞鐵鹽與堿反應：Fe2++2OHˉ==Fe(OH)2↓利用鐵鹽與堿反應：Fe3++3OHˉ==Fe(OH)3↓4、制備Fe(OH)2時注意事項：方法一：利用圖甲裝置原理：試管中是新制FeSO4溶液，（要加入鐵粉，目的防止Fe2+被氧化）滴管中是NaOH溶液，該溶液要煮沸，目的除去溶液中的O2；滴管插入液面下，其原因是防止生成的Fe(OH)2被氧化?，F(xiàn)象：產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色方程式：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3措施：可在液面上加一層苯或植物油，目的：隔絕空氣方法二：利用圖乙裝置原理：打開K，利用A中反應生成的氫氣排除整個裝置中的空氣，當檢驗B出口處氫氣已純時，再關閉K，A中產生的氫氣將生成的FeSO4溶液排入B中，兩溶液混合后反應生成Fe(OH)2對點精練對點精練1．下列各化合物不能由單質之間直接化合的是A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3【答案】C【解析】A．Na與氧氣常溫反應直接化合生成氧化鈉，A不符合題意；B．Na與O2點燃條件下直接化合生成過氧化鈉，B不符合題意；C．Fe與Cl2點燃條件下直接化合生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，C符合題意；D．Fe與Cl2點燃條件下直接化合生成氯化鐵，D不符合題意；故選C。2．下列關于和說法正確的是A．和都是黑色固體 B．中和價鐵的比例為C．鐵與水蒸氣反應生產 D．又稱為磁性氧化鐵【答案】D【解析】A．是紅棕色固體，故A錯誤；B．中和價鐵的比例為，故B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應生產，故C錯誤；D．具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，故D正確；故答案為：D。3．下列關于Fe2+和Fe3+的敘述中，正確的是A．Fe2+的水溶液為淺綠色B．Fe3+的水溶液為紅褐色C．Fe3+具有還原性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有還原性D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀【答案】A【解析】A.Fe2+的水溶液為淺綠色，故A正確；B.Fe3+的水溶液為黃色，氫氧化鐵沉淀或膠體才是紅褐色，故B錯誤；C.Fe3+是鐵元素的高價狀態(tài)，具有強氧化性，故C錯誤；D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出現(xiàn)紅色，而不是沉淀，故D錯誤；故選A。4．下列各圖示中能較長時間觀察到的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④【答案】B【解析】①稀硫酸和鐵粉生成H2，氫氣排除了裝置中的空氣，在滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到白色沉淀；②稀硫酸和鐵粉生成H2，打開a止水夾，氫氣排除了裝置中的空氣，過一段時間關閉a止水夾，A中生成硫酸亞鐵的試管壓強增大，將硫酸亞鐵壓如B試管，可以觀察到白色沉淀；③與空氣直接接觸，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣氧化成灰綠色最終變成紅褐色的Fe(OH)3，不能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；④在硫酸亞鐵溶液上面加苯液封，隔絕空氣，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；綜上所述，①②④符合題意；故選B。易錯辨析易錯辨析(1)Fe與冷水、熱水不反應，F(xiàn)e與H2O(g)高溫下反應的產物是Fe3O4，而不是Fe2O3。(2)鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產物是Fe3O4。(3)鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得產物中鐵元素的價態(tài)不同，F(xiàn)e與Cl2反應不論用量多少都生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應生成FeCl2。(4)Fe與Br2反應生成FeBr3，但與I2反應時生成FeI2，通過這一事實可以說明Br2的氧化性比I2強。(5)在一定條件下，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應可生成兩種鹽，即：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。(6)FeO、Fe3O4遇到氧化性酸(如HNO3)可生成Fe3＋。(7)同時含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋對檢驗Fe3＋無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3＋；Fe3＋對檢驗Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋。(8)檢驗鐵的氧化物中是否有＋2價鐵時，正確的思路為少量固體eq\o(→,\s\up10(稀硫酸溶解),\s\do10(a))溶液eq\o(→,\s\up10(酸性KMnO4溶液),\s\do10(b))紫紅色褪去。①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。②步驟a中不能選用稀硝酸，原因是稀硝酸可以將Fe2＋氧化為Fe3＋?；A測評基礎測評1．下列物質的轉化，不能由一步反應實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．工業(yè)制純堿，利用飽和食鹽水與氨氣、二氧化碳發(fā)生反應先直接生成碳酸氫鈉和氯化銨，A不符合題意；B．氫氧化鈣可與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，B不符合題意；C．氧化銅為堿性氧化物，不溶于水，也不能直接反應生成氫氧化銅，C符合題意；D．鐵與氯氣在點燃條件下發(fā)生反應生成氯化鐵，D不符合題意；故選C。2．下列有關鐵及其化合物的說法不正確的是A．鐵是一種銀白色金屬B．鐵在常溫下與水不反應，但可在高溫條件下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2C．常溫下，鐵與濃硝酸、濃硫酸均不反應D．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黃色【答案】C【解析】A．純鐵具有金屬的通性，為銀白色金屬，硬度不大，A正確；B．高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在常溫下與水不反應，B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣中燃燒生成氯化鐵，溶于水形成的溶液呈棕黃色，D正確；故選C。3．下列反應中，能生成正三價鐵的是A．鐵釘投入硫酸銅溶液中 B．鐵粉跟硫粉混合加熱C．鐵屑加入稀硫酸中 D．鐵絲在氯氣中燃燒【答案】D【解析】鐵被強氧化劑氧化為Fe3+，被弱氧化劑氧化為Fe2+。A、C項中鐵分別被Cu2+、H+被氧化為Fe2+，B中鐵和硫粉反應生成FeS，D項中鐵和Cl2反應生成FeCl3，答案選D。4．關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，下列敘述中正確的是A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C．鐵的三種氧化物在高溫條件下都能被CO還原為FeD．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種混合物【答案】C【解析】A．鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)中Fe元素的化合價分別為+2，+2和+3，+3價，各不相同，A錯誤；B．堿性氧化物與酸反應會生成相應的鹽和水，F(xiàn)eO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應生成的是亞鐵鹽、亞鐵鹽和鐵鹽、鐵鹽，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，B錯誤；C．CO具有還原性，可在高溫條件下將鐵的三種氧化物還原為Fe，C正確；D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，能寫出化學式，所以四氧化三鐵為純凈物，不是混合物，D錯誤；故選C。5．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（

）A． B．C． D．【答案】A【解析】鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，故答案為A。6．實驗室可用圖裝置制備。下列說法不正確的是A．配制NaOH溶液和溶液的蒸餾水要提前煮沸B．實驗前可在溶液上面加一層煤油C．得到的為紅褐色固體D．實驗結束后的膠頭滴管，要先用鹽酸浸泡，再用水洗【答案】C【分析】如圖，利用NaOH溶液與FeSO4溶液反應得到Fe(OH)2和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2易被空氣氧化。【解析】A．和Fe(OH)2中鐵元素呈+2，易被氧化，故配制NaOH溶液和溶液的蒸餾水要提前煮沸，除去水中溶解的氧氣，A項正確；B．實驗前可在溶液上面加一層煤油，浮在水面上，可隔絕空氣，B項正確；C．得到的為白色固體，C項錯誤；D．實驗結束后的膠頭滴管含堿性溶液，要先用鹽酸浸泡，再用水洗，D項正確。故答案選C。7．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是A．該溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Cl2>Fe3＋C．Fe2＋與SCN-不能形成紅色物質 D．Fe2＋被還原為Fe3＋【答案】D【分析】實驗現(xiàn)象說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價鐵離子，混合溶液變成紅色，表明三價鐵離子和硫氰酸根離子反應結合為血紅色絡合物?！窘馕觥緼．能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-，故氧化性：Fe3＋<Cl2，故B正確；C．因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN-不能形成紅色物質，故C正確；D．Fe2＋變?yōu)镕e3＋是化合價升高的過程所以是被氧化，故D錯誤；故選D。8．FeCl2溶液含有少量FeCl3雜質，除雜試劑和檢驗雜質是否除盡的試劑分別為A．NaOH溶液、鐵粉 B．鐵粉、KSCN溶液C．氯氣、NaOH溶液 D．氯氣、KMnO4溶液【答案】B【解析】A．NaOH溶液與氯化亞鐵、氯化鐵都要反應，無法除雜，故A不符合題意；B．鐵粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可以除雜，KSCN溶液與鐵離子顯紅色，檢驗鐵離子是否除盡，故B符合題意；C．氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，將需要的物質反應了，故C不符合題意；D．氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，將需要的物質反應了，KMnO4溶液與亞鐵離子反應，無法檢驗鐵離子是否除盡，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。能力提升能力提升1．下列關于鐵及其化合物說法正確的是A．過量的鐵絲在中燃燒生成B．不穩(wěn)定，在空氣里能被氧化成C．鐵性質活潑，鐵元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在D．向飽和溶液中滴加適量溶液即可得到氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】A．Cl2是強氧化劑，能將變價金屬氧化為高價態(tài)，故過量的Fe與Cl2反應生成FeCl3，A錯誤；

B．FeO不穩(wěn)定，在空氣里能被氧氣氧化為氧化鐵，B正確；C．在自然界中，鐵隕石有游離態(tài)的鐵存在，C錯誤；D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體；制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，D錯誤；故選B。2．下列關于鐵及其化合物的性質與用途均正確且具有對應關系的是A．常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可用鐵制容器盛放濃硝酸B．為堿性氧化物，可與水反應生成可用于制作紅色涂料C．為紫黑色固體，可用于殺菌消毒D．溶液與溶液反應生成血紅色沉淀，可用于檢驗三價鐵離子【答案】A【解析】A．常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可用鐵制容器盛放濃硝酸，性質與用途均正確，故A正確；B．為堿性氧化物，但不和水反應，故B錯誤；C．K2FeO4具有強氧化性，能夠使細菌、病毒的蛋白質氧化變性而失去生理活性，而其本身對人體健康無害，因此可用于水的消毒，與其顏色無關，故C錯誤；D．溶液與溶液反應生成血紅色絡合物，不是沉淀，故D錯誤；故選A。3．還原鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示，下列有關該實驗的說法不正確的是A．用燃著的火柴點燃肥皂泡，肥皂泡燃燒，說明該氣體是氫氣B．不能將濕棉花換為干燥的棉花，因為濕棉花冷卻試管防止試管炸裂C．該反應的化學方程式為D．不能用磁鐵將剩余的鐵粉與生成物分離【答案】B【分析】由實驗裝置圖可知，濕棉花受熱產生的水蒸氣與還原鐵粉共熱反應生成Fe3O4和H2，反應生成的H2通入肥皂液中產生肥皂泡?！窘馕觥緼．由分析可知，肥皂泡燃燒說明水蒸氣與還原鐵粉共熱反應生成Fe3O4和H2，H2可以燃燒，A正確；B．由分析可知，濕棉花的作用是受熱產生水蒸氣，若將濕棉花換為干燥的棉花，不能在加熱條件下產生反應物水蒸氣，反應無法發(fā)生，B錯誤；C．由分析可知，實驗中發(fā)生的反應為水蒸氣與還原鐵粉共熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，C正確；D．四氧化三鐵和鐵都具有磁性，因此不能用磁鐵將剩余的鐵粉與生成物分離，D正確；故選B。4．鐵元素可以形成三種氧化物，分別是氧化亞鐵、三氧化二鐵和四氧化三鐵，下列說法正確的是A．氧化亞鐵是一種黑色粉末，且氧化亞鐵屬于合金B(yǎng)．四氧化三鐵常用作油漆的紅色顏料C．三氧化二鐵屬于堿性氧化物D．鐵在純氧中燃燒的產物為三氧化二鐵【答案】C【解析】A．氧化亞鐵屬于氧化物，不屬于合金，故A錯誤；B．四氧化三鐵是黑色固體，不能用作油漆的紅色顏料，故B錯誤；C．三氧化二鐵能與酸反應生成鐵鹽和水，屬于堿性氧化物，故C正確；D．鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，故D錯誤；故選C。5．在生產、生活中鐵鹽與亞鐵鹽有重要應用。下列有關離子方程式正確的是A．鐵粉與溶液反應制備B．NaHCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2OC．溶液與氨水反應制備D．雙氧水與酸性的溶液反應：【答案】D【解析】A．鐵粉與FeCl3溶液反應制備FeCl2離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式為：HCO+H+=CO2+H2O，故B錯誤；C．一水合氨不能拆開，F(xiàn)eCl3溶液與氨水反應制備Fe(OH)3，離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故C錯誤；D．雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：，故D正確。答案選D。6．如圖所示裝置，可用該裝置較長時間觀察到Fe(OH)2的白色。實驗提供的試劑：鐵屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列說法正確的是A．生成Fe(OH)2的操作：關閉止水夾E，使燒瓶A中溶液壓入裝置B中進行反應B．實驗開始前先關閉止水夾E，其目的是利用產生的H2將裝置中的空氣排盡C．燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．C中的氣體也可以用向上排空氣法收集【答案】A【分析】使用試劑FeSO4和NaOH制取Fe(OH)2，注意排除裝置中的空氣和隔絕空氣，所以，先利用Fe和H2SO4生成H2排除裝置中的空氣，再利用壓強差將FeSO4溶液壓入NaOH中混合制Fe(OH)2?！窘馕觥緼．通一段時間氫氣排完空氣后