【領(lǐng)跑 百分百】第07講 離子反應(yīng)-2024年初升高化學(xué)銜接講義（人教版2019）（原卷版）

第0第07講離子反應(yīng)0101自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、離子反應(yīng)探究學(xué)習(xí)：【實(shí)驗(yàn)1—3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析現(xiàn)象：結(jié)論：。1、離子反應(yīng)：。2、離子方程式1）定義：用的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。2）書寫步驟：⑴寫：寫出正確的化學(xué)方程式。⑵改：把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。⑷查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒。3）書寫規(guī)則⑴必須改寫成離子的物質(zhì)：。⑵一定不能改寫成離子的物質(zhì)，即用化學(xué)式表示：。⑶可改可不改——對(duì)于微溶物質(zhì)若微溶物作為反應(yīng)物，以的形式存在時(shí)，寫成離子的形式。如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O若微溶物作為反應(yīng)物，以的形式存在時(shí)，寫成的形式。如：石灰乳中滴入稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O若微溶物作為生成物，按處理，寫成化學(xué)式的形式。如：硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：2Ag++SO42ˉ==Ag2SO4↓⑷亞硫酸、磷酸是中強(qiáng)酸，但按弱酸處理，寫成化學(xué)式的形式。如：磷酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H3PO4+3OHˉ==PO43ˉ+3H2O學(xué)生探究教材17頁(yè)思考與交流結(jié)論：。二、離子方程式意義離子方程式不僅表示，還可以表示的離子反應(yīng)?！咀詫W(xué)導(dǎo)讀】閱讀教材17——18頁(yè)1、從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即、或。只要具備上述條件之一反應(yīng)就能發(fā)生。2、離子反應(yīng)在物質(zhì)、物質(zhì)，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。正誤判斷正誤判斷(對(duì)的打“”，錯(cuò)的打“ｘ”)1鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電，則三種物質(zhì)均屬于電解質(zhì)。(____)2硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態(tài)下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。(____)3氨氣溶于醋酸溶液：。(____)4NaHSO4=Na++H++。()5鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

________6鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。(_______)7Na2O溶于水和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)。()8CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)。()9強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。()10氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。(________)知識(shí)精講知識(shí)精講1．離子反應(yīng)的常見類型常見類型(1)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或氣體或H2O(2)堿性氧化物(如CuO)與酸反應(yīng)；(3)酸性氧化物(如CO2)與堿反應(yīng)；(4)活潑金屬(如Zn)與酸反應(yīng)；(5)金屬(如Zn)與鹽(如CuSO4)的反應(yīng)。2．離子方程式書寫的關(guān)鍵(1)弄清反應(yīng)原理，如Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，而不是Fe3＋。(2)拆分原則①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。②改寫微溶物時(shí)要看清題目要求：a.作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。b.作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號(hào))。③氨水作反應(yīng)物寫成NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑號(hào))。④多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)拆寫成“Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)”。⑤強(qiáng)酸酸式酸根可拆開寫，如HSOeq\o\al(－,4)可拆寫為“H＋＋SOeq\o\al(2－,4)”。對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練1．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A．鋅和稀硫酸反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng) D．燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)2．下列離子方程式書寫正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：B．大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：C．鐵與鹽酸反應(yīng)：D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液3．下列化學(xué)方程式符合客觀事實(shí)的是A．Fe+Cl2FeCl2 B．Al2O3+H2O=Al(OH)3C．Na2O+H2O=2NaOH D．+OH-=CO2↑+H2O4．與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

SO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O

H++OH-=H2OC．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2O3+6H+=Fe3++3H2OD．CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O＋CO2↑

2H＋＋CaCO3=Ca2++H2O＋CO2↑3．離子方程式書寫的核心離子方程式書寫的核心兩易易溶且易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。兩等離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約去；是否漏寫必要的反應(yīng)條件。對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練5．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是A．Ba(OH)2與過量NaHCO3，NaOH與過量NaHCO3B．少量CO2與NaOH，過量CO2與NaOHC．BaCl2與Na2SO4，Ba(OH)2與H2SO4D．CuSO4與NaOH，CuCl2與Ba(OH)26．能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)C．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應(yīng) D．澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應(yīng)7．表中評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O正確B向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：+2H?=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鋇不應(yīng)寫成離子形式C少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H?++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤，化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH－+CO2=正確A．A B．B C．C D．D8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑4．離子不能大量共存的三種情況離子間反應(yīng)生成難溶物（或微溶物）1SO42ˉ與Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+不能大量共存2CO32ˉ與Ba2+、Ca2+等不能大量共存3SO32ˉ與Ba2+、Ca2+等不能大量共存4S2ˉ與Fe2+、Cu2+、Pb2+、Ag+等不能大量共存5OHˉ與Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等不能大量共存離子間反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）1H+與OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存2OHˉ與HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+等不能大量共存離子間反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)1H+與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能大量共存2OHˉ與NH4+不能大量共存微提醒：對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練1．下列各組離子，能大量共存于同一溶液的是A． B．C． D．2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、C．含有溶液中：、、、D．澄清透明的溶液中：、、、3．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、Cl-、不能大量共存，H+和Cl-反應(yīng)C、、、I-不能大量共存，F(xiàn)e3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析一、離子方程式的正誤判斷的“六看”1看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(錯(cuò))2看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(錯(cuò))3看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(錯(cuò))4看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(錯(cuò))5看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(錯(cuò))6看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(錯(cuò))二、離子共存分析時(shí)易忽視的隱含條件1無(wú)色透明溶液①“無(wú)色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍(lán)色的Cu2＋、呈淺綠色的Fe2＋、呈棕黃色的Fe3＋、呈紫色的MnOeq\o\al(－,4)。②“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液是無(wú)色的。2酸性環(huán)境“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7的溶液”。3堿性環(huán)境“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下，pH>7的溶液”?；A(chǔ)測(cè)評(píng)基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A．；B．；C．；D．；2．能用OH-＋H+=H2O表示的化學(xué)方程式有A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng) B．石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)C．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)3．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．B．C．FD．4．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4B．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4C．NaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(過量)和NaOHD．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和HNO35．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式來表示的是A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．石灰石和鹽酸的反應(yīng) D．鹽酸和溶液的反應(yīng)6．下列各組離子因?yàn)樯呻y溶物而不能大量共存的是A．Cl﹣、Fe2+、、H+ B．、Cl﹣、Na+、H+C．Ba2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、Cl﹣7．下列各組離子能大量共存的是A．在透明溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使石蕊變紅的溶液中：、、、8．向一定體積的溶液中逐滴加入稀溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B點(diǎn)溶液中：、、和可以大量共存B．AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物為非電解質(zhì)C．D點(diǎn)溶液中加入固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：D．CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的發(fā)生電離能力提升能力提升1．下列離子方程式書寫正確的是A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：B．溶液腐蝕印刷電路銅板：C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：D．醋酸腐蝕大理石臺(tái)面：2．下列各組反應(yīng)，前后可用同一離子方程式表示的是A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+NaHCO3，NaHSO4+KHCO3C．HCl+Ba(OH)2，H2SO4+Cu(OH)2 D．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)2+NaHSO43．下列化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋=BaSO4↓C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl-=AgCl↓D．Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OOH-＋H＋=H2O4．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式