第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一章考點(diǎn)串講目錄CONTENTS01020304熱化學(xué)方程式的書寫與判斷反應(yīng)熱與焓變中和熱的測定蓋斯定律01反應(yīng)熱的比較與計(jì)算思

維

導(dǎo)

圖分類：放熱反應(yīng)、

吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)體系與環(huán)境間的熱交換體系內(nèi)能變化：化學(xué)鍵的斷裂與形成符號(hào)表征：吸熱“＋”，放熱“－”規(guī)律：質(zhì)量守恒、能量守恒反應(yīng)熱概述：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，用ΔH表示，

單位：kJ·mol－1影響因素發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的鍵能，物質(zhì)的狀態(tài)計(jì)算依據(jù)：①熱化學(xué)方程式，②蓋斯定律，③燃燒熱數(shù)據(jù)類型：①求反應(yīng)熱，②求發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量思

維

導(dǎo)

圖熱化學(xué)方程式概念：能表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式書寫①注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)②化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)③注明溫度、壓強(qiáng)(25℃、101kPa時(shí)可以不注明④標(biāo)出ΔH的數(shù)值、符號(hào)和單位應(yīng)用：反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)反應(yīng)熱與焓變1考

點(diǎn)

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理一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變1．從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示

當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該化學(xué)反應(yīng)就會(huì)放出能量；當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該化學(xué)反應(yīng)就會(huì)吸收能量。2．從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析當(dāng)反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)就要吸收能量；反之，該化學(xué)反應(yīng)就會(huì)釋放能量。考

點(diǎn)

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理一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng)鍵斷裂鍵生成原子重新組合吸收能量放出能量吸收能量＞釋放能量吸熱反應(yīng)ΔH>0

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成過程。吸收能量＜釋放能量放熱反應(yīng)ΔH<0微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)考

點(diǎn)

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理二、反應(yīng)熱與焓變的比較考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變反應(yīng)熱焓變概念在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量符號(hào)QΔH單位kJkJ·mol－1與能量變化的關(guān)系Q＞0，反應(yīng)放出熱量Q＜0，反應(yīng)吸收熱量ΔH＞0，反應(yīng)吸收熱量ΔH＜0，反應(yīng)放出熱量相互關(guān)系在恒壓條件下的反應(yīng)熱即是焓變考

點(diǎn)

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理二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)表示方法ΔH＜0ΔH＞0形成原因

能量變化反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量鍵能變化反應(yīng)物的總鍵能＜生成物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能＞生成物的總鍵能反應(yīng)類型①所有的燃燒反應(yīng)②大多數(shù)化合反應(yīng)③所有的金屬與酸、鹽置換的反應(yīng)④酸堿中和反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③C和CO2的反應(yīng)④C和H2O(g)的反應(yīng)⑤NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)考

點(diǎn)

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理二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變反應(yīng)過程圖示與化學(xué)鍵的關(guān)系聯(lián)系①ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和②鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定考

點(diǎn)

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理二、反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的異同點(diǎn)考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變1．反應(yīng)熱與燃燒熱的比較

反應(yīng)熱燃燒熱能量的變化放熱或吸熱放熱ΔH的大小放熱時(shí)，ΔH＜0；吸熱時(shí)，ΔH＞0ΔH＜0反應(yīng)物的量不限1mol純物質(zhì)生成物無要求指定產(chǎn)物熱化學(xué)方程式有無數(shù)個(gè)唯一考

點(diǎn)

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理二、反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的異同點(diǎn)考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變2．燃燒熱和中和熱的比較

燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱ΔH及其單位ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol反應(yīng)熱的含義101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(鹵素)→HX(g)在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量表示方法燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1特點(diǎn)物質(zhì)燃燒一定放熱，ΔH一定為負(fù)值弱酸、弱堿電離吸熱，中和熱數(shù)值比57.3小，有沉淀生成的中和熱數(shù)值比57.3大考

點(diǎn)

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理思維誤區(qū)考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變1．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化，但不一定都以熱能的形式放出，可能還有電能、光能等其他形式。2．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷“兩大”誤區(qū)：誤區(qū)一：與反應(yīng)條件有關(guān)。實(shí)際上，很多放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃，如木炭燃燒等，而有些吸熱反應(yīng)在常溫下即能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。誤區(qū)二：只要吸熱就是吸熱反應(yīng)，只要放熱就是放熱反應(yīng)。要清楚吸、放熱反應(yīng)是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，如水的液化放出熱量，但不是放熱反應(yīng)，因該過程為物理變化。典

例

精

講考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變【典例01-1】工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是A．

B．C．

D．A典

例

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講考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變【典例01-2】下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是B舉

一

反

三考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變【演練01】下列說法正確的是D舉

一

反

三考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變【演練02】理論研究表明，在101kPa和298K下，

異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．該異構(gòu)化反應(yīng)的B．HCN比HNC穩(wěn)定C．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在該條件下，HCN的總能量低于HNC的總能量C舉

一

反

三考點(diǎn)01反應(yīng)熱與焓變【演練03】一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達(dá)正確的是A．正戊烷的燃燒熱大于B．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多A熱化學(xué)方程式的書寫與判斷2考

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理一、熱化學(xué)方程式的概念與意義考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式的書寫與判斷能表示實(shí)際參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質(zhì)狀態(tài)溫度和壓強(qiáng)能量變化表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。1．概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收熱量的化學(xué)方程式。2．意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如N2H4(g)+O2(g)

=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.4kJ·mol-1考

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理二、熱化學(xué)方程式的書寫考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式的書寫與判斷①書寫時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。因反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，ΔH的數(shù)值及符號(hào)也不同②化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。因熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的物質(zhì)的量③ΔH寫在方程式的后面，用“空格”隔開，ΔH后的數(shù)值要標(biāo)“＋”或“－”且后面要寫上kJ·mol－1④ΔH的值必須與方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。因ΔH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍⑤當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反⑥不標(biāo)注“↑”、“↓”以及反應(yīng)條件，如“點(diǎn)燃”、“加熱”等考

點(diǎn)

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理三、熱化學(xué)方程式的正誤判斷考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式的書寫與判斷一審ΔH的“+”“-”—放熱反應(yīng)ΔH為“-”,吸熱反應(yīng)ΔH為“+”二審單位

—單位一定為“kJ·mol-1”,易錯(cuò)寫成“kJ”或漏寫三審狀態(tài)

—物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須正確,特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò)四審數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)性

—反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng),即化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH的絕對(duì)值成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反五審是否符合概念—如燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式考

點(diǎn)

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理思維誤區(qū)考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式的書寫與判斷1．ΔH與反應(yīng)的“可逆性”可逆反應(yīng)的ΔH表示反應(yīng)完全時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，表示在298K時(shí)，1molN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時(shí)放出92.4kJ的熱量。但實(shí)際上1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2molNH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ。2．書寫與判斷時(shí)要注意①有無漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)。②有無漏寫ΔH的正、負(fù)號(hào)，漏寫單位kJ·mol－1或錯(cuò)寫單位。③ΔH后的數(shù)值是否與化學(xué)計(jì)量數(shù)不一致。典

例

精

講考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式的書寫與判斷【典例02-1】A舉

一

反

三考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式的書寫與判斷【演練01】C舉

一

反

三考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式的書寫與判斷【演練02】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量______。（2）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量______。（3）1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量______。（4）1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量______。（5）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量______。舉

一

反

三考點(diǎn)02熱化學(xué)方程式的書寫與判斷（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol（3）Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol（4）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol（5）C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol中和熱的測定3考

點(diǎn)

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理一、實(shí)驗(yàn)裝置考點(diǎn)03中和熱的測定測量反應(yīng)前后體系的溫度使反應(yīng)物迅速混合，使反應(yīng)充分進(jìn)行，保持體系的溫度均勻起保溫作用考

點(diǎn)

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理二、實(shí)驗(yàn)步驟考點(diǎn)03中和熱的測定(1)測量反應(yīng)物溫度(t1℃)：用量筒分別量取50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量兩溶液溫度，并取其平均值記為t1℃。(2)測量反應(yīng)后體系溫度(t2℃)：使鹽酸和NaOH溶液迅速在量熱計(jì)中混合,并用玻璃攪拌器攪拌，記錄混合溶液的最高溫度為t2℃。(3)重復(fù)操作2次，取溫度差(t2-t1)℃的平均值作為計(jì)算依據(jù)?？?/p>

點(diǎn)

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理三、數(shù)據(jù)處理考點(diǎn)03中和熱的測定所用鹽酸和NaOH溶液均為稀溶液，近似認(rèn)為其密度為1g·cm-3，即鹽酸和NaOH溶液的質(zhì)量均為50g，反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，生成n(H2O)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，則生成1molH2O時(shí)放出的熱量為kJkJ考

點(diǎn)

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理四、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)考點(diǎn)03中和熱的測定1．為確保實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，必須做到（1）裝置保溫、隔熱：以減少熱量的損失，實(shí)驗(yàn)中使用了簡易量熱計(jì)。（2）溫度測量準(zhǔn)確：實(shí)驗(yàn)操作時(shí)混合溶液時(shí)動(dòng)作要快，以減少熱量的損失，并注意以下三點(diǎn)。①實(shí)驗(yàn)要用同一支溫度計(jì)，在測量酸、堿及混合液的溫度后必須用水洗凈后并用濾紙擦干再使用。②在測量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度值，記錄下最高溫度值。③溫度計(jì)懸掛，使水銀球處于溶液的中央位置，溫度計(jì)不要靠在容器壁上或插入容器底部。2．為保證酸、堿完全中和，常采取的措施是堿稍稍過量（實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測得數(shù)值偏?。?。3．中和熱的數(shù)值(57.3kJ·mol－1)是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水時(shí)的反應(yīng)熱，非不是適用所有酸堿，濃酸(如濃硫酸)或濃堿溶于水時(shí)也要放熱，中和熱數(shù)值會(huì)大于57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸或弱堿電離時(shí)要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJ·mol－1。考

點(diǎn)

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理五、誤差分析考點(diǎn)03中和熱的測定由于實(shí)驗(yàn)儀器的保溫、隔熱效果和操作方面的原因，測定的實(shí)驗(yàn)值一般小于真實(shí)值[H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1]。產(chǎn)生誤差的可能原因有如下幾個(gè)方面：（1）配制溶液的濃度有誤差，量取溶液的體積有誤差；（2）溫度計(jì)的讀數(shù)有誤差；（3）實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面；（4）混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作遲緩，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；（5）隔熱措施不佳，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差；（6）測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的溫度，因少量酸堿提前反應(yīng)致使熱量損失而引起誤差?？?/p>

點(diǎn)

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理思維誤區(qū)考點(diǎn)03中和熱的測定1．實(shí)驗(yàn)中改變酸堿的用量時(shí)，反應(yīng)放出的熱量發(fā)生改變，但中和熱不改變。因?yàn)橹泻蜔崾撬釅A發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O的反應(yīng)熱，中和熱與酸堿用量無關(guān)。2．中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。3．為減小誤差，中和熱測定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意：（1）“快”：實(shí)驗(yàn)操作動(dòng)作要快，減少熱量的損失。（2）“準(zhǔn)”：溫度在反應(yīng)熱的測量中是最重要的參數(shù)，在測量時(shí)讀數(shù)要準(zhǔn)。（3）“稀”：所用酸液和堿液的濃度宜小不宜大。典

例

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講考點(diǎn)03中和熱的測定【典例03-1】利用圖示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取

溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取

溶液，測量溫度；③打開杯蓋，將NaOH溶液倒量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，混合均勻后測量混合液溫度。下列說法不正確的是A．儀器A的名稱是玻璃攪拌器B．為便于酸堿充分反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)分多次加入C．NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸完全被中和D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度，所測中和熱ΔH有誤差B舉

一

反

三考點(diǎn)03中和熱的測定【演練01】在實(shí)驗(yàn)室用50mL0.25mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/L溶液進(jìn)行中和熱測定，實(shí)驗(yàn)測得中和熱為ΔH1，下列敘述正確的是A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中放出的熱量會(huì)增加，所測得的中和熱數(shù)值也會(huì)變大B．用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，也可以換成銅質(zhì)環(huán)形攪拌棒C．實(shí)驗(yàn)中測得的中和熱數(shù)值低于理論值，可能是由于用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定稀硫酸溶液的溫度D．用同濃度、同體積的氨水和Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱分別為ΔH2和ΔH3，則ΔH3>ΔH1>ΔH2C舉

一

反

三考點(diǎn)03中和熱的測定【演練02】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)。（1）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是________，該儀器的作用是________。（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是________。（3）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。測量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對(duì)測定結(jié)果有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。舉

一

反

三考點(diǎn)03中和熱的測定（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)：已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10?3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱ΔH=________。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)舉

一

反

三考點(diǎn)03中和熱的測定（1）玻璃攪拌器讓酸堿充分接觸發(fā)生反應(yīng)（2）確保定量的HCl反應(yīng)完全（3）偏小無影響（4）?56.8kJ/mol蓋斯定律4考

點(diǎn)

梳

理一、對(duì)蓋斯定律的理解考點(diǎn)04蓋斯定律1.從反應(yīng)途徑的角度理解蓋斯定律一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2.從能量守恒角度理解蓋斯定律考

點(diǎn)

梳

理二、圖例說明蓋斯定律考點(diǎn)04蓋斯定律從反應(yīng)途徑角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；從能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0?？?/p>

點(diǎn)

梳

理三、利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式考點(diǎn)04蓋斯定律利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的步驟：考

點(diǎn)

梳

理思維誤區(qū)考點(diǎn)04蓋斯定律應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意以下幾點(diǎn)：①反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。②應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③過蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把ΔH看作一個(gè)整體。④設(shè)計(jì)的反應(yīng)過程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。⑤設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。典

例

精

講考點(diǎn)04蓋斯定律【典例04-1】C舉

一

反

三考點(diǎn)04蓋斯定律【演練01】B舉

一

反

三考點(diǎn)04蓋斯定律【演練02】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－akJ/mol途徑Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)

ΔH＝＋bkJ/mol2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－ckJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均為正值)（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。（2）由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_______(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________；（3）b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______。舉

一

反

三考點(diǎn)03中和熱的測定（1）等于（2）小于吸收加熱（3）反應(yīng)熱的比較與計(jì)算5考

點(diǎn)

梳

理一、?H的大小比較考點(diǎn)05反應(yīng)熱的比較與計(jì)算1．看符號(hào)比較ΔHΔH的大小比較時(shí)包含“＋”“－”的比較。吸熱反應(yīng)ΔH＞0，放熱反應(yīng)ΔH＜0，可判斷吸熱反應(yīng)的ΔH大于放熱反應(yīng)的ΔH。2．看化學(xué)計(jì)量數(shù)比較ΔH同一化學(xué)反應(yīng)：ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。如：H2(g)＋2(1)O2(g)＝H2O(l)

ΔH1＝－a

kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH2＝－b

kJ·mol－1可判斷：b＝2a，所以ΔH1＞ΔH2?？?/p>

點(diǎn)

梳

理一、?H的大小比較考點(diǎn)05反應(yīng)熱的比較與計(jì)算3．看物質(zhì)的聚集狀態(tài)比較ΔH（1）同一反應(yīng)，生成物的聚集狀態(tài)不同如：A(g)＋B(g)＝C(g)

ΔH1＜0A(g)＋B(g)＝C(l)

ΔH2＜0由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1＜Q2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH1＞ΔH2。（2）同一反應(yīng)，反應(yīng)物的聚集狀態(tài)不同如：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH2由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1＞Q2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1＜ΔH2?？?/p>

點(diǎn)

梳

理一、?H的大小比較考點(diǎn)05反應(yīng)熱的比較與計(jì)算4．看反應(yīng)之間的聯(lián)系比較ΔH如：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋2(1)O2(g)＝CO(g)

ΔH2可判斷：C(s)ΔH1(――→)CO2(g)，C(s)ΔH2(――→)CO(g)ΔH3(――→)CO2(g)；ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因?yàn)棣3＜0，所以ΔH2＞ΔH1