2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)題型突破(三) 物質(zhì)的鑒別、分離、提純

題型突破（三）

物質(zhì)的鑒別、分離、提純

題型解讀

物質(zhì)的檢驗與鑒別是化學(xué)學(xué)科獨特的題型，同時又是鞏固知識、培養(yǎng)能力的過程。

常見氣體、酸、堿、鹽等物質(zhì)的檢驗與鑒別始終是考查的重點與熱點。物質(zhì)的分離和提

純盡管是兩種不同的概念，但原理相似，它包含著常見酸、堿、鹽及其他重要物質(zhì)的性

質(zhì)及特殊化學(xué)反應(yīng)的知識，其考查的熱點和趨勢是化學(xué)知識與實驗操作、理論與實踐的

結(jié)合。

題型探究

類型1物質(zhì)的檢驗與鑒別

1.常見氣體的檢驗與鑒別

氣體檢驍方法現(xiàn)象結(jié)論

用帶火星的木

o木條該氣體是鈍氣

2條伸入氣體中

一__

通人澄清石灰澄清石灰水

COz該氣體是二氧化碳

水中變_________

只有水霧

只有_________

出現(xiàn)

點燃?xì)怏w，將干

含H、

冷的燒杯罩在只出現(xiàn)澄

CO、

火焰上?然后把清石灰水

CH,只有_________

燒杯迅速翻轉(zhuǎn)變渾濁的

中一

過來.加人少顯現(xiàn)象

種或

澄清石灰水.

幾種既有水霧出

振法

現(xiàn)，又出現(xiàn)氣體中一定含有

澄清石灰水元索

變渾濁

2.常見離子的檢驗與鑒別

鑒別方法現(xiàn)象

①加紫色石蕊溶液①紫色石蕊變______

②用pH試紙②溶液的pH_____7

（酸性）

③加活潑金屬（鋅、鐵等）③產(chǎn)生______

①加紫色石蕊溶液①紫色石蕊變______

OH-②加無色酚歆溶液②無色酚酰變______

（堿性）③用pH試紙③溶液的pH_7

④加硫酸銅溶液④產(chǎn)生______色沉淀

加AgNO溶液和兒滴稀生成不溶于酸的_色

cr3

硝酸沉淀

鑒別方法現(xiàn)象

加BaCNOO,溶液和幾生成不溶于酸的____色

sor

滴稀硝酸沉淀

cor加入___________，將產(chǎn)?*S

（碳酸生的氣體通入澄清石；*'

灰水嚴(yán)石灰水變一

鹽）

①加NaOH溶液.加

NH；熱.把濕潤的紅色石蕊①紅色石蕊試紙變_

（錢鹽）試紙放在試管口②產(chǎn)生刺鼻的氨味

②加入熟石灰研磨

【注意】①對被檢驗的物質(zhì)，要先取樣再實驗，即先“各取少許”進(jìn)行實驗。

②檢驗物質(zhì)的方法盡量簡便易行，選擇常用試劑且現(xiàn)象明顯。

3.常見物質(zhì)的鑒別

常見物質(zhì)檢驗方法現(xiàn)象和結(jié)論

出現(xiàn)_________多的是軟水；反

硬水和軟水加肥皂水

之是硬水

聚乙烯和聚無氣味的是____________,有刺

點燃（灼燒）

氯乙郵激性氣味產(chǎn)生的是____________

燃燒時有燒紙氣味的是_______

_;有燒焦羽毛氣味的是

棉花、羊毛、

灼燒___________;有特殊氣味?灰燼

合成纖維

是黑色或褐色硬塊的是______

硝酸鐵固體溶于水后使溶液溫度升高的是

和氫鈍化例加水____________固體；使溶液溫度

固體降低的是________固體

常見物質(zhì)檢聆方法現(xiàn)象和結(jié)論

鑒別方法：“一看、二聞、三溶、四加堿工氨

水為液態(tài)：鉀肥多為白色；磷肥是灰白色且

常見化肥的

多數(shù)難溶于水；氮肥、鉀肥易溶于水，碳酸

鑒別

氫錢有氣味；倍態(tài)短肥與減

混合會產(chǎn)生氣味

Q1[2017?襄陽】借助括號內(nèi)的試劑，不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（）

A.固體：鐵粉氧化銅木炭粉（稀硫酸）

B.固體：NaClNaOH陽叫（水）

C.溶液：NaOHCa（OH）2鹽酸（CO2氣體）

D.溶液:KN03MgCl2鹽酸（AgNQ,溶液）

【方法點撥】鑒別時通常先考慮物理方法，后考慮化學(xué)方法。根據(jù)被鑒別物質(zhì)的性

質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、熱穩(wěn)定性、反應(yīng)生成氣體或沉淀等），先確定其中一種或幾

種物質(zhì)，然后以被鑒別出的物質(zhì)為試劑，再分別鑒別出其他物質(zhì)。特別注意化學(xué)反應(yīng)中

熱量的變化也可用作鑒別的依據(jù)。

【舉一反三】

1.12017?聊城】下列有關(guān)物質(zhì)區(qū)分方法不正確的是（）

A.用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉

B.用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化錢

C.實驗室用品嘗的方法區(qū)分食鹽和蔗糖

D.用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊絨線和棉線

類型2物質(zhì)的分離與提純

1.分離除雜的原則

（1）分離除雜“四原則”（不增、不減、易分、易復(fù)）

不增：提純過程中不增加新的雜質(zhì)；

不減：不減少欲被提純的物質(zhì)（質(zhì)量可增加但不能減少）；

易分：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離；

易復(fù)：被提純物質(zhì)易于復(fù)原。

⑵分離除雜“三必須”（過、盡、佳）

過：除雜試劑必須過量；

盡：過量試劑必須除盡(過量試劑帶入新的雜質(zhì))；

佳：除雜途徑選最佳。

【注意】除雜過程要求步驟簡單、操作簡便，一般優(yōu)先考慮物理方法。

2.常用的除雜方法

(1)物理方法：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)差異進(jìn)行分離或除雜，如過濾、結(jié)晶、分餌等。

(2)化學(xué)方法

①沉淀法：向混合物中加入某種試劑，與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去

沉淀即得到被提純物質(zhì)。

如KC1溶液中混有少量的“SO」雜質(zhì)，可以加入BaCk溶液除去LSOq。發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為K2S()4+BaC12=BaSOiI+2KCL加入的Ba”和雜質(zhì)SO廠反應(yīng)生成BaSO」沉淀。

②氣化法：向混合物中加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為氣體除去。

如KC1中混有少量K2c雜質(zhì)，可加入適量的稀鹽酸除去K2c03。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

K2C03+2HC1=2KC1+H20+C02t,雜質(zhì)-與H+反應(yīng)生成了水和二氧化碳。

③加熱法：根據(jù)混合物中雜質(zhì)可以發(fā)生分解生成被提純物質(zhì)的性質(zhì)，加熱或高溫除

去雜質(zhì)。

如CaO中混有少量的CaC03,可用高溫除去CaCO：，。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3^CaO

+C02f,通過分解反應(yīng)把雜質(zhì)CaC03轉(zhuǎn)化為CaOo

④置換法：向混合物中加入某種單質(zhì)，通過置換反應(yīng)將雜質(zhì)除去。

如除去FeSOi中混有的少量CuSO",可加入過量的鐵粉，過濾，將CuSOi除去。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為Fe+CuSO】=FeSOi+Cu,通過置換反應(yīng)把雜質(zhì)CuSO1轉(zhuǎn)化為FeSO”

⑤溶解法：向混合物中加入某種試劑，將雜質(zhì)溶解除去。

如Cu粉中混有少量Fe粉，可加入適量的稀鹽酸將鐵粉溶解后過濾，得到Cu粉。反

應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2t,把難溶性的Fe變?yōu)槟苋艿腇eCl2o

⑥轉(zhuǎn)化法：向混合物中加入試劑，將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分。

如除去CO?中的CO,可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化為C02。反應(yīng)的化學(xué)

方程式為CuO+Co/^Cu+C（）2,把CO直接轉(zhuǎn)化為C02o

【注意】分離是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同，將物質(zhì)分離開來，并且不改變原有物質(zhì)的狀

態(tài)和性質(zhì)。

Q2[2017?廣州】下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜

選項除雜試劑實驗操作

質(zhì)）

ACaO(CaC03)水溶解、過濾

BH2(C0)灼熱CuO洗氣

過量BaCb溶

CNaCl(Na2S0i)過濾

液

DNaCl(Na2cO3)足量稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

【舉一反三】

2.12017?湘潭】要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選試劑不

正確的是（）

A.NaOH（Na2co3）：鹽酸

B.CO2S2）：灼熱的銅粉

C.CO（CO2）：氫氧化鈉溶液

D.02（H20）：濃硫酸

題型集訓(xùn)

類型1物質(zhì)的檢驗與鑒別

1.[2017?北京】下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是（）

A.聞氣味

B.觀察顏色

C.倒入適量氫氧化鈉溶液

D.將燃著的木條伸入集氣瓶中

2.[2017?蘇州】鑒別下列各組物質(zhì)，不能達(dá)到目的的是（）

A.黃銅片和純銅片：相互刻劃，比較硬度

B.棉線和羊毛線：灼燒后聞氣味

C.硫酸鏤固體和氯化鏤固體：加熟石灰混合研磨后聞氣味

D.氫氧化鈉固體和硝酸鏤固體：加水溶解后測溫度

3.12017?海南】下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

A.燒堿與純堿一一加酚醐溶液

B.稀硫酸與稀鹽酸一一加碳酸鈉

C.氮氣與氧氣一一加澄清石灰水

D.生石灰與熟石灰——加水

4.12017?益陽】鑒別下列各組中的三種物質(zhì)，所選試劑或用品能達(dá)到目的的是

）

待鑒別物質(zhì)所選試劑或用品

ANaOH溶液、稀鹽酸、稀硫酸紫色石蕊溶液

BNaOH溶液、NaCl溶液、食醋酚儆溶液

NaOH固體、NaCl固體、NHg

c水

固體

蒸儲水、NaCl溶液、Na2c溶

DpH試紙

液

5.【2017?株洲】只用一種試劑可以區(qū)分（NHjSOq、NH4C1>K2sol三種無色溶液，這

種試劑是（）

A.AgNOs溶液B.Ba（0H）2溶液

C.NaOH溶液D.鹽酸

6.12016?資陽】為檢驗?zāi)郴旌蠚怏w成分做了如下實驗：將一定體積的該混合氣體

通入過量的澄清石灰水，石灰水無明顯現(xiàn)象，氣體總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，可

在氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物能使白色CuSOi粉末變藍(lán)色，則原混合氣體的成分可能是（）

A.HC1和COB.HC1和H2

C.CH”和CO2D.CO2和CO

7.12016?濟(jì)寧】某鈉鹽溶液中含有C「、0H\C（V一三種陰離子。僅用一份樣品溶

液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作

順序是（）

①滴加Mg（N（）3）2溶液②過濾③滴加AgNO：；溶液

④滴加Ba（NO：3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③

C.③②①②④D.④②③②①

8.12017?鎮(zhèn)江】下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是（）

A.NaOH、NaCl、稀硝酸、FeCl3

B.BaCl2>MgSO」、KNO：,、NaOH

C.CuCl2>稀鹽酸、NaNO3>AgN03

D.稀鹽酸、稀硫酸、Na2c。3、Ba（NO3）2

9.[2017?麗水】實驗室有一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，現(xiàn)分別取少量的該固體進(jìn)行

下列實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（）

實驗操作實驗現(xiàn)象

取該固體于試管中，加水、振蕩固體不溶解

取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩固體溶解，無氣泡產(chǎn)生

一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固固體質(zhì)量減輕，尾氣中只能檢測到

體質(zhì)量、檢測尾氣co與co2

A.堿B.鹽

C.金屬單質(zhì)D.金屬氧化物

10.現(xiàn)有一包白色粉末，可能由氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋼中的

一種或幾種組成，某同學(xué)為分析其成分做了如下實驗：

①取樣于試管中加足量水，充分振蕩，靜置后觀察到試管中有白色沉淀產(chǎn)生；

②把①中物質(zhì)進(jìn)行過濾，往濾出沉淀中加過量稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣

體。

該粉末可能的組成情況有（）

A.3種B.4種

C.5種D.6種

11.[2017?棗莊】某化學(xué)興趣小組對固體混合物A的組分進(jìn)行實驗探究，已知A中

可能含有K2c。3、KC1、Fez。3中的一種或多種，請根據(jù)如圖T3-1所示實驗過程回答問題（過

程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全進(jìn)行）。

（DA中一定含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

（2）溶液G中大量存在的酸根離子是（寫離子符號）。

（3）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反

應(yīng)屬于（填一種基本反應(yīng)類型）。

類型2物質(zhì)的分離與提純

12.12017?宜昌】除雜是化學(xué)實驗的重要方法，下列各項除雜方法中能達(dá)到實驗?zāi)?/p>

的的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒?/p>

A除去C0中混有的少量CO?通過灼熱的氧化銅粉末

B除去。2中混有的乩0將氣體通過氫氧化鈉溶液

加足量水溶解、過濾、蒸

C除去KC1中混有的Mn02

發(fā)結(jié)晶

除去KNO3溶液中混有的加入足量的稀鹽酸，充分

D

K2c0：,反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶

13.[2017?天水】為了除去物質(zhì)內(nèi)的雜質(zhì)，需選用適當(dāng)?shù)脑噭?，其中正確的是（）

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑

AC(Fe)鹽酸

BCaCk溶液(HC1)Ba(OH)2溶液

堿石灰（CaO和

CC02(C0)

NaOH的混合物）

DNaOH溶液[Ca(0H)2]K2c溶液

14.[2017?眉山】下列除去雜質(zhì)所用試劑或方法正確的是（）

選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的試劑或方法

ACu粉Fe粉足量CuSO」溶液

BKNO3溶液NaCl蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

CCO2氣體CO占燃

溶液

DNaOHCa(OH)2過量co2

15.12016?本溪】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是

（）

A.二氧化鋅（氯化鉀）一一加水溶解、過濾、蒸發(fā)

B.氫氣（水蒸氣）一一通過濃硫酸

C.硝酸（硫酸）一一加入適量的氯化鋼溶液，過濾

D.氯化鈉溶液（氯化鈣）一一加入過量的碳酸鈉溶液，過濾

16.[2017?紹興節(jié)選】以粗鹽（含雜質(zhì)Na2so八MgCl2>CaCl2>泥沙）為原料制備精鹽。

為除去Na2so八MgCk、CaCl2,并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量

的Na2c。3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀鹽酸，⑤加過量的BaCl2

溶液。能達(dá)到目的的順序是（）

A.⑤③②①④B.③⑤①④②

C.③⑤①②④D.①③⑤②④

17.12016?河南】除去NaCl溶液中CaCb、MgCb、Na2s0,雜質(zhì)的操作有:①加過量

的NaOH溶液；②加過量的BaCh溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2c溶

液。

［提示:Mg(0H)2、BaSOj>BaCOs難溶于水］

(1)以上操作合理的先后順序為(數(shù)字序號不能重復(fù)使

用)。

(2)請寫出BaCl2溶液與Na2s0,溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)上述試劑中Na2c不能用K2c代替，請說明原因：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

18.12017?長沙】為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫錢(不穩(wěn)定，受熱易分解生

成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計的實驗流

程如下：

請根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題。

⑴步驟①中除去碳酸氫核的方法是

(2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是

⑶此設(shè)計方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由

0

參考答案

題型探究

類型1物質(zhì)的檢驗與鑒別

、

1.復(fù)燃渾濁H2COCH

2.紅V氣泡藍(lán)紅〉藍(lán)白白

稀鹽酸氣泡渾濁藍(lán)

3.泡沫聚乙烯聚氯乙烯棉花羊毛

合成纖維氫氧化鈉硝酸鏤刺激性刺激性

例1D［解析］鐵粉與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，氧化銅與稀硫

酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{(lán)色，木炭粉與稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別，A選項正確；NaOH、NHNh溶

于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，B選項可

以鑒別；二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，鹽酸能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清，

氫氧化鈉不能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清，C選項可以鑒別；氯化鎂和鹽酸都能與硝

酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不可以鑒別。

【舉一反三】

1.C

類型2物質(zhì)的分離與提純

例2D［解析］CaO中混入CaCO3時加水，水會與CaO反應(yīng)生成Ca(0H)2,不能用水

除去CaCO：；,A錯誤；灼熱的CuO不僅與CO反應(yīng)，而且還能與巴反應(yīng)，不能用灼熱的氧化

銅除去乩中的CO,B錯誤；BaCk溶液能與Na2soi反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，硫酸鋼

沉淀可用過濾的方法除去，但過量的BaCk無法除去，C錯誤；足量的稀鹽酸能與Na2c

反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳在生成的同時會逸出，蒸發(fā)結(jié)晶時可除

去水和過量的鹽酸，可用稀鹽酸除去NaCl中的NazCO：”D正確。

【舉一反三】

2.A［解析］鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，能將碳酸鈉除去，但是引入了氯化鈉

雜質(zhì)，而且氫氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，兩次反應(yīng)都引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，

且原物質(zhì)也被除去了，A選項錯誤；混合氣經(jīng)過灼熱的銅，氧氣與灼熱的銅粉反應(yīng)，生成

氧化銅，會將氧氣除去，剩下二氧化碳，B選項正確；混合氣通過氫氧化鈉，二氧化碳與

氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，能將二氧化碳除去，剩下一氧化碳，C選項正確；

濃硫酸具有吸水性，在化學(xué)反應(yīng)中可用作干燥劑，混合氣通過濃硫酸，濃硫酸吸收水蒸

氣，剩下氧氣，D選項正確。

題型集訓(xùn)

1.D2.C3.D

4.C［解析］紫色石蕊溶液遇到稀鹽酸、稀硫酸都變紅；無色酚酸溶液遇到氯化鈉

溶液（顯中性）、食醋（顯酸性）都不變色；氫氧化鈉固體溶于水放熱、氯化鈉固體溶于水

無明顯熱現(xiàn)象、硝酸鏤固體溶于水吸熱；蒸儲水和氯化鈉溶液都顯中性，用pH試紙無法

鑒別。

5.B［解析］氫氧化鋼能與硫酸鏤反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋼沉淀同時產(chǎn)生有刺激性氣味

的氣體，與氯化鏤混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與硫酸鉀混合產(chǎn)生白色硫酸鋼沉淀，

現(xiàn)象不同，可以一次性鑒別，故B選項正確。

6.B［解析］通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，一定不含二氧化碳?xì)怏w，但混

合氣體的總體積減小，說明有氣體被吸收，只能是HC1氣體，說明含有HC1；把剩余氣體

導(dǎo)出后，在。2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物中有水蒸氣生成，說明可能有甲烷或氫氣或二者均

有，故原混合氣體中含有HC1和甲烷或HC1和氫氣或HC1、氫氣和甲烷。

7.B［解析］檢驗C「、OH，CO=三種陰離子為了避免產(chǎn)生干擾，其檢驗先后順序

是先用Ba（N0,溶液檢驗CO廠并過濾，然后用Mg（N0：）2溶液檢驗0K并過濾，最后用AgNO3

溶液檢驗Cl，

8.B［解析］氯化鐵溶液為黃色，首先被鑒別出來，再分別向另三種溶液中加入氯

化鐵溶液，有紅褐色沉淀的為氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的為硝酸溶液、氯化鈉溶液，

最后將剩余兩溶液分別滴入紅褐色沉淀中，沉淀消失的是稀硝酸、剩余的是氯化鈉；BaCl2

與MgSO”反應(yīng)，生成硫酸鋼白色沉淀，MgSO,與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，無法區(qū)

分；氯化銅溶液為藍(lán)色，首先被鑒別出來，再分別向另三種溶液中加入氯化銅溶液，有

白色沉淀生成的為AgNO：；溶液，無明顯現(xiàn)象的為稀鹽酸、NaN0：?最后將AgNO：,溶液分別加

入稀鹽酸、NaNO,中，有白色沉淀生成的為稀鹽酸，剩余的是NaNCh；將物質(zhì)兩兩混合，其

中一種物質(zhì)能與三種物質(zhì)均反應(yīng)，則是碳酸鈉，所以先鑒別出的是碳酸鈉，能與其反應(yīng)

產(chǎn)生沉淀的是Ba(N03)2,將Ba(N03)2滴入剩余的稀鹽酸、稀硫酸中，有白色沉淀的是稀硫

酸，無現(xiàn)象的是稀鹽酸。

9.D［解析］由題意可知，該固體不溶于水，而能溶于酸，說明能和酸反應(yīng)，且和

酸反應(yīng)沒有氣體生成，說明該固體不是金屬單質(zhì)和碳酸鹽；又因為該固體在加熱條件下

能和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，所以該固體為金屬氧化物，故D選項正確。

10.B［解析］現(xiàn)有一包白色粉末，可能由氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和

氯化鋼中的一種或幾種組成。①取樣于試管中加足量水，充分振蕩，靜置后觀察到試管

中有白色沉淀產(chǎn)生，由所給物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)能生成碳酸

鋼、硫酸鋼白色沉淀，說明有碳酸鋼或硫酸鋼沉淀生成；②把①中物質(zhì)進(jìn)行過濾，往濾

出沉淀中加過量稀硝酸，碳酸鋼沉淀能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、水和二氧化碳，硫酸

鋼不溶于稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀中含有碳酸鋼、硫酸領(lǐng)，即

原白色粉末中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化銀；無法確定是否含有氯化鈉、氫氧化鈉。該

粉末的組成可能是碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋼、氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋼；碳酸

鈉、硫酸鈉、氯化鋼、氫氧化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋼、氯化鈉、氫氧化鈉。

11.⑴K2co3、Fe203

(2)CF

(3)FeCl3+3K0H=Fe(0H)3(+3KC1復(fù)分解反應(yīng)

［解析］(DA中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體B,說明A中含有碳酸鉀，因為碳酸鹽遇稀鹽酸

能放出二氧化碳?xì)怏w；A中加入氫氧化鋼溶液產(chǎn)生沉淀E,也說明A中含有碳酸鉀，因為

碳酸鉀和氫氧化鋼溶液反