2021年人教版九年級下化學第8章-金屬和金屬材料單元練習題一

2021年人教版九年級下化學第8章金屬和金屬材料單元練習題

（1）

學校：班級：姓名：考號：

1.向尸eSOcMgS/和CUSO4的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。有

關所得濾液或濾渣的敘述，其中正確的是（不考慮溶液中存在的微量H+和。"-）（）

A.若濾液中含有Fe2+,則濾渣中一定不含F(xiàn)e

B.若濾渣中含Ca,則濾液中一定含F(xiàn)e2+

C.若濾渣中含Zn,則濾液中含2種離子

D.若濾渣中不含Zn,則濾液中至少含3種離子

2.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應生成的是（）

K.FeCl-iB.ZnCl2C.MgCl2D.AIC13

3,下列有關金屬及其合金的說法正確的是（）

A.硬鋁的硬度比鋁的硬度小

B.不銹鋼的抗腐蝕性能比純鐵好

C.部分浸入水中的鐵釘不易生銹

D.防止金屬腐蝕是保護金屬資源的唯一途徑

4.下列有關金屬的說法，正確的是（）

A.鋼是純鐵

B.純銅片比黃銅片硬度大

C.硫酸銅溶液能用鐵制容器盛放

D.鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性

5.不銹鋼是一種合金，有耐腐蝕的重要特性，被廣泛應用于醫(yī)療器械、反應釜、炊具、

裝飾材料等。不銹鋼中添加的主要元素是（）

A.硅和銘B(tài).銘和銀C.鎰和銘D.鴇和銀

6.下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是（）

A.噴漆B.鍍一層耐腐蝕的金屬

C.制成不銹鋼D.存放在潮濕的空氣中

7.化學行業(yè)中把材料分為：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等.金屬材

料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用.下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)不一致

的是（）

A.制造白熾燈燈絲-熔點高

B.制造飛機-堅硬而質(zhì)輕

C.制造保險絲-硬度大

D.制造裝化工原料的容器-耐腐蝕

8.某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì),

若只用一種試劑達到實驗目的，應選用下列試劑中的（）

A.稀硫酸B.氯化鋁溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液

9,豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（）

（注：括號內(nèi)化學式表示相應物盾的豐要成分）

催化劑

A.催化反應室中發(fā)生的反應為：2cH4+。。2+也。3C0+5H2

B.該工藝流程中，甲烷的作用只是：生產(chǎn)合成氣的原料

C.該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是：C“4和。。2，也。

吉汩

1*5]Inn

D.還原反應室內(nèi)煉鐵的原理只有：3H2+尸02。32Fe+3H2O

10.向硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應停止后過濾,

若濾出的濾渣中用磁鐵吸引可被吸引一部分，則下述結(jié)論正確的是（）

A.濾渣中必定含有Zn、Cu,可能含有Fe

B.濾渣中必定含有Fe、Zn,可能含有Cu

試卷第2頁，總15頁

C.濾液中必定含有Zn2+、Fe2+,可能含有C“2+

D.濾液中必定含有Zn2+,可能含有Fe2+

11.如圖所示，在一燒杯中放有一根鐵釘，使其一部分在液面以上，一部分在液面以

下，則鐵釘最容易生銹的部位是（）

A.a處B.b處C.c處D.無法判斷

12.向一定質(zhì)量的力gN03和Zn（NO3）2的混合溶液中加ag鐵粉，充分反應后過濾。得到

一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成。下列

有關說法中，不正確的是（）

A.濾液一定為淺綠色

B.濾渣質(zhì)量一定大于ag

C.濾液中一定有Ag+、Fe2+^Zn2+

D.濾渣中加入稀鹽酸一定有大量氣泡冒出

13.下列依據(jù)證據(jù)得出的結(jié)論，錯誤的是（）

選證據(jù)結(jié)論

項

A4與。詁。4溶液反應生成Ca和42（5。4）3鋁的金屬活動性比銅的強

B向某固體中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生該固體一定是鎂

C品紅在熱水中擴散比在冷水中快溫度越高分子的運動速率

越快

D向某瓶氣體中伸入帶火星的木條，木條該氣體中含有氧氣

復燃

K.AB.BC.CD.D

14.下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（）

A.該反應屬于置換反應

B.該反應前后分子的個數(shù)發(fā)生改變

C.反應生成的丙、丁物質(zhì)的質(zhì)量比為22:9

D.參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1:1

15.某同學將一定量鋅粉加入到氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，充分反應

后過濾，得到濾液和濾渣。向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。他得出了如下結(jié)論：①

濾渣中一定含有鋅②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅③向濾渣中加入稀硫酸，最后

溶液一定呈淺綠色④濾液中溶質(zhì)一定含有氯化鋅和氯化鎂⑤濾液的顏色不可能呈淺

綠色。

其中正確的個數(shù)有（）

A.1個B.2個C.3個D.4個

16.（4分）利用燃料燃燒能燒制陶瓷和冶煉金屬。洛陽牡丹瓷的燒制原料是高嶺土

［主要成分是4,2（宜2。5）（。“）4］，其中硅元素的化合價為o工業(yè)煉鐵中焦炭的

作用是;用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦來煉鐵，理論上可

煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是久

17.我們?nèi)粘Ｊ褂玫挠矌哦际怯煤辖鹬瞥傻?，這些合金具有什么性質(zhì)？（答3點）

18.某學習小組對舊銅器上的綠色銹斑產(chǎn)生了探究興趣。

（-）對綠色銹斑的探究

【查閱資料】①無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍：②堿石灰是Ca。和NaOH的固體

混合物；③綠

色銹斑的主要成分是堿式碳酸銅［?！?（。，）2。。3］，受熱易分解。

【探究過程】

實驗${\rm

I澄清石

才灰水

?一

（11）點燃酒精燈，充分加熱后，停止加熱。

現(xiàn)象與結(jié)論：根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅分解還生成了二氧化碳和水。則4中玻璃

管內(nèi)反應的

化學方程式為

反思與評價：4裝置中U形管內(nèi)堿石灰的作用是

（-）用銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收銅。

資料1：CU2（OH'）2CO3+2H2SO4=2CUSO4+3H2O+CO2T

資料2：回收銅的兩種實驗方案。

過盤適量

試卷第4頁，總15頁

足量CO空氣中，）過量/溶液4卜t鐵粉固體〃稀硫酸

［黑色固充分加熱立秀輻圓！稀硫酸r{\

n體cIH~［銅D

反思與評價：方案一方案二

（14）若實驗中廢銅屑和過量稀硫酸反應后剩余的總質(zhì)量比原來總質(zhì)量減少了8.8g,

求廢銅屑中。的（。4）2。。3的質(zhì)量。（寫出簡單的計算過程）.

19.某化學小組在山色/為、Cu（N3）2和的'。3的混合溶液甲中加入一定量的鋅粉,

充分反應后過濾，得到固體乙和溶液丙。且溶液甲和溶液丙的質(zhì)量相等。

（1）寫出一個有關反應的化學方程式

（2）寫出溶液丙中一定含有的金屬離子：、（寫化學

符號）。

（3）若溶液丙為藍色，向固體乙上滴加鹽酸（填"一定有""可能有"或"一定沒

有“）氣泡產(chǎn)生。

20.小林同學用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如圖。經(jīng)過一周觀

察：試管4和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕。根據(jù)上述描述請你回

（1）鐵銹的主要成分的化學式為

（2）A中的蒸儲水事先要煮沸，其目的是,C中干燥劑的作用是o

（3）要防止鐵器生銹通常有多種措施，不同的鐵制品所采取的防銹措施有所不同，如

自行車的鏈條常采用的方法防銹，自行車的支架常采用的方法防銹。

(4)以下措施不能阻止鐵器生銹的是(填序號)

①噴漆②刷搪瓷漆③水洗④鍍一層耐腐蝕金屬

21.某工廠產(chǎn)生的礦渣(主要含fe。、Fe2O3,還有一定量的SiO?)可用于制七水合硫

酸亞鐵晶體(FeS。=7%。)，其工藝流程如圖：

過量稀硫酸試劑X

礦渣一浸取T過濾T還原4FeSC>4溶液-FeSO4-7H2O

SiO2

查閱資料：Si。?不溶于水，也不與稀硫酸反應。

(1)"浸取"步驟中，F(xiàn)eO、所2。3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2s。4

=FeS044-H20.o

(2)為提高"浸取"步驟的反應速率，可采取的具體措施有(寫一條，不考慮

"攪拌"和"使用催化劑

(3)"還原"步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用S。2或尸e。若試劑X是Fe,

轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(SOD3=3FeSO4。測得"還原"后溶液的pH明顯增大，其原因是

(4)由FeS/溶液得到FeSC)4?7%。的過程中包含蒸發(fā)、等操作，其中蒸發(fā)

操作中所需的玻璃儀器有酒精燈、。

試卷第6頁，總15頁

參考答案與試題解析

2021年人教版九年級下化學第8章金屬和金屬材料單元練習題

(1)

一、選擇題(本題共計15小題，每題4分，共計60分)

1.

【答案】

D

【考點】

金屬的化學性質(zhì)

【解析】

根據(jù)題意"加入一定量的鋅粉”，根據(jù)金屬活動性順序鎂〉鋅＞鐵＞銅，鋅粉不和硝酸鎂

反應，和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應時首先與硝酸銅反應，待硝酸銅完全反應后繼續(xù)

和硝酸亞鐵進行反應.

【解答】

由題義可知："加入一定量的鋅粉"，根據(jù)金屬活動性順序鎂〉鋅＞鐵＞銅，鋅粉不和硫

酸鎂反應，和硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生反應時首先與硫酸銅反應，待硫酸銅完全反應后

繼續(xù)和硫酸亞鐵進行反應。由此可知：

A.如果鋅的量不足，可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出，那么，濾液中含有Fe2+,

濾渣中有含F(xiàn)e,故4錯誤；

B.濾渣中一定含有Cn,由于鋅粉的量不確定，所以，不能確定濾液中含F(xiàn)e2+的情況,

故B錯誤；

C.若濾渣中含Zm則濾液中含鎂離子，鋅離子和硫酸根離子3種離子，故C錯誤；

D.若濾渣中不含Zn,則濾液中至少含鎂離子，鋅離子和硫酸根離子3種離子，故D正

確；

故選D。

2.

【答案】

A

【考點】

金屬與酸的反應

金屬活動性順序及其應用

【解析】

可以根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽酸反應的規(guī)律進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。在金屬

活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣。

【解答】

A.鐵和鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，化學式為FeC%，故4錯誤；

B.鋅和鹽酸反應生成氯化鋅，化學式為ZnC%，故8正確；

C.鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，化學式為故C正確；

D.鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，化學式為4Cb，故。正確；

故選4。

3.

【答案】

B

【考點】

合金與合金的性質(zhì)

鐵制品銹蝕條件的探究

金屬資源的保護

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.硬鋁是合金，其硬度大于鋁，故a錯誤；

B.不銹鋼是合金，合金的抗腐蝕性能比純金屬強，故B正確；

C.浸沒在水中的鐵釘與水和氧氣充分接觸，容易生銹，故C錯誤；

。.保護金屬資源可以尋找金屬的替代品，還可以重新利用或回收金屬廢棄物，故。錯

誤；

故選8。

4.

【答案】

D

【考點】

生鐵和鋼

金屬的化學性質(zhì)

合金與合金的性質(zhì)

金屬的物理性質(zhì)及用途

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.鋼不是純鐵，鋼是鐵的合金，故選項說法錯誤；

B.合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，純銅片比黃銅片硬度小，故選項說法錯誤;

C.鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，硫酸銅溶液不能用鐵制容器盛放，

故選項說法錯誤；

D.鋁能制成鋁箔，是因為鋁具有良好的延展性，故選項說法正確；

故選：D。

5.

【答案】

B

【考點】

合金與合金的性質(zhì)

【解析】

不銹鋼是一種合金鋼，有耐腐蝕的重要特性，絡、鍥能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性,

對酸堿有較高的耐腐蝕能力。在高溫下有防銹和耐熱能力。

【解答】

A.鐵中含有硅反而能促進鐵的腐蝕，故錯誤；

B.在鐵中加入銘和鎮(zhèn)金屬可以改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其具有抗腐蝕性能，故正確；

C.錦在煉鋼過程中是良好的脫氧劑和脫硫劑，鋅含量增高能減弱鋼的抗腐蝕能力，故

錯誤；

D.鐵中加入鴇不能提高鐵的抗腐蝕性，故錯誤；

故選B。

試卷第8頁，總15頁

6.

【答案】

D

【考點】

金屬銹蝕的條件及其防護

【解析】

鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹.

【解答】

A.噴漆能使鐵制品與水和氧氣隔絕，能夠防止生銹，故a不符合題意；

B.鍍一層耐腐蝕的金屬能使鐵制品與水和氧氣隔絕，能夠防止生銹，故B不符合題意;

C.制成不銹鋼能夠改變鐵制品的結(jié)構(gòu)，能夠防止生銹，故C不符合題意：

D.鐵制品放在潮濕的空氣中時，能夠和水與氧氣充分接觸，容易生銹，故。符合題意;

故選D。

7.

【答案】

C

【考點】

常見金屬的特性及其應用

【解析】

4、燈絲具有導電性，且熔點高；

B、制造飛機的材料要堅硬而且質(zhì)輕；

C、制造保險絲，關鍵是熔點低；

。、化工原料具有腐蝕性，盛放的容器一定要耐腐蝕.

【解答】

4做燈絲的材料不但要求能導電，而且要求熔點高，若熔點不夠高則燈絲壽命不長，

鋁是所有金屬中熔點最高的，最適合做燈絲，故正確；

B.飛機在空中飛行，環(huán)境復雜，所以制造飛機的材料要堅硬而質(zhì)輕，故正確；

C.制造保險絲，關鍵是熔點低，電流超過正常范圍，瞬間溫度升高，在較低溫度下就

能夠熔斷，保護用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度大，故錯誤；

D.化工原料一般具有腐蝕性，盛放的容器一定要耐腐蝕。所以制造裝化工原料的容

器一定要耐腐蝕，故正確；

故選C。

8.

【答案】

D

【考點】

金屬活動性的探究

【解析】

此題暫無解析

【解答】

要驗證金屬的活動性順序，可以根據(jù)前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出

來進行分析。

4使用稀硫酸，鋁能與稀硫酸反應生成氫氣，說明鋁〉氫，銅和汞不能與硫酸反應，

無法證明銅和汞的順序，故4錯誤；

B.使用氯化鋁溶液，銅和汞不能與氯化鋁反應，無法證明銅和汞的順序，故B錯誤；

C.使用硝酸汞溶液，銅和鋁都能與硝酸汞反應，說明銅和鋁在汞的前面，不能直接證

明銅和鋁的順序，故C錯誤；

D.使用硫酸銅溶液，鋁能將硫酸銅中的銅置換出來，說明鋁〉銅，汞不能與硫酸銅反

應，說明銅〉汞，故。正確；

故選D.

9.

【答案】

A

【考點】

工業(yè)煉鐵

【解析】

根據(jù)豎爐煉鐵的工藝流程圖，對各個選項進行分析判斷。

【解答】

A.由題干流程圖信息可知，催化反應室中是由甲烷、二氧化碳和水蒸氣在催化劑的作

用下反應生成一氧化碳和氫氣，故正確；

B.在該工藝流程中，甲烷在燃燒室內(nèi)作燃料，故錯誤；

C.由流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)沒有甲烷，故錯誤；

D.在還原反應室內(nèi)既有一氧化碳還原氧化鐵，還有氫氣還原氧化鐵，故錯誤。

10.

【答案】

C

【考點】

金屬活動性順序及其應用

金屬活動性順序與置換反應

【解析】

由金屬活動順序表的可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑。所以，硫酸銅、鋅粉和鐵粉的

固體混合物中，加入一定量的鹽酸，首先鋅粉與硫酸銅溶液、鹽酸反應，鋅粉反應完

后，鐵與鹽酸和硫酸銅反應。溶液中一定有鋅離子，濾渣中一定有銅，濾出的濾渣中

含有鐵粉，則溶液中一定不含有硫酸銅。

【解答】

由金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以，硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固

體混合物中，加入一定量的鹽酸，首先鋅粉與硫酸銅溶液、鹽酸反應，鋅粉反應完后,

鐵與鹽酸、硫酸銅反應，溶液中一定有鋅離子，濾渣中一定有銅，濾出的濾渣中含有

鐵粉，則溶液中一定不含有硫酸銅。

A.鐵粉是過量的，把溶液中的硫酸銅，鹽酸完全反應，濾渣中必定含有Fe、Cu,故4

錯誤；

8.濾渣中必定含有Fe、Cu,故B錯誤；

C.由于鋅能與硫酸銅、鹽酸反應，溶液中一定含有ZM+,當鋅反應后，鐵能與硫酸

銅、鹽酸反應，溶液中就含有Fe2+,故C正確；

D.由于鐵有剩余，溶液中不可能含有C“2+,故。錯誤；

故選C。

11.

【答案】

B

【考點】

探究金屬銹蝕的條件

【解析】

試卷第10頁，總15頁

此題暫無解析

【解答】

根據(jù)鐵生銹的條件：與水和氧氣同時接觸，鐵釘?shù)腷處既和水接觸著，也和空氣接觸著,

所以鐵釘b處最容易生銹；

故選8。

12.

【答案】

D

【考點】

金屬的化學性質(zhì)

金屬與酸的反應

【解析】

此題暫無解析

【解答】

解：由金屬的活動性可知，鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向力gNq和Zn(NO3)2的混合溶

液中加入ag的Fe粉時，鐵能和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，不能與硝酸鋅反應；充

分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明了鐵量不足，不能將硝

酸銀完全反應。所以：

A.由于濾液中含有硝酸亞鐵，濾液一定為淺綠色，故4說法合理；

B.由鐵與硝酸銀的反應可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出216份質(zhì)量的銀，所以濾渣質(zhì)

量一定大于ag,故8說法合理；

C.由上述分析可知，濾液中一定有4g+、Fe2+^Zn2+,故C說法合理；

D.由上述分析可知，濾渣中只含有銀，加入稀鹽酸一定沒有氣泡冒出，故。說法不合

理。

故選

13.

【答案】

B

【考點】

金屬活動性順序及其應用

分子的定義與分子的性質(zhì)

氧氣的檢驗和驗滿

【解析】

此題暫無解析

【解答】

A.4與CUSO4溶液反應生成Cu和⑷2(5。4)3,說明鋁的金屬活動性比銅的強，故4正確;

B.向某固體中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，該固體不一定是鎂，也可能是其他活潑金屬

或碳酸鹽等，故B錯誤；

C.品紅在熱水中擴散比在冷水中快，說明溫度越高分子的運動速率越快，故C正確；

D.向某瓶氣體中伸入帶火星的木條，木條復燃，說明該氣體中含有氧氣，故。正確；

故選8。

14.

【答案】

C

【考點】

質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)

置換反應及其應用

微粒觀點及模型圖的應用

【解析】

此題暫無解析

【解答】

點燃

分析微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為：C2H4+3O2===2CO2+2H2O；

A.由反應的化學方程式可知，該反應生成物沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，故力錯誤；

B.由反應的化學方程式可知，從微觀上分析，反應前分子總數(shù)為4,反應后分子總數(shù)

為4,故反應前后分子的個數(shù)沒有改變，故B錯誤；

C.由反應的化學方程式可知，反應生成的丙、丁物質(zhì)分別是二氧化碳和水，它們的質(zhì)

量比為(2x44):(2x18)=22:9,故C正確；

D.由反應的化學方程式可知，參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1:3,故D錯誤；

故選C。

15.

【答案】

B

【考點】

金屬的化學性質(zhì)

金屬活動性順序及其應用

實驗現(xiàn)象分析

【解析】

根據(jù)金屬活動性順序，可知活動性：鎂〉鋅＞鐵＞銅，向氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的

混合溶液中加入一定量的鋅，鋅先與氯化銅反應生成了氯化鋅和銅，當氯化銅完全反

應后鋅再與氯化亞鐵反應生成了氯化鋅和鐵，但鎂不能被置換出來；充分反應后過濾,

向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有置換出的鐵，據(jù)此分析。

【解答】

由金屬活動性順序，可知活動性：鎂〉鋅＞鐵＞銅，向氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混

合溶液中加入一定量的鋅，鋅先與氯化銅反應生成了氯化鋅和銅，當氯化銅完全反應

后鋅再與氯化亞鐵反應生成了氯化鋅和鐵，但鎂不能被置換出來；充分反應后過濾，

向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有置換出的鐵，無法確定鋅是否有剩余；

①根據(jù)分析可知，濾渣中可能含有鋅，故①錯誤；

②根據(jù)分析可知，濾渣中一定含有銅，可能含有鋅，故②正確；

③當鋅過量時，濾渣中含有銅、鐵、鋅，如果向濾渣中加入少量稀硫酸，則稀硫酸先

與鋅反應，反應后溶液為無色，所以向濾渣中加入稀硫酸，最后溶液不一定呈淺綠色,

故③錯誤；

④根據(jù)分析可知，濾液中溶質(zhì)一定含有氯化鋅和氯化鎂，故④正確；

⑤根據(jù)分析可知，濾液的顏色可能為淺綠色，故⑤錯誤；

綜上分析，說法正確的有2個，故B正確；

故選8。

二、填空題(本題共計1小題，共計4分)

16.

【答案】

+4,提供熱量和產(chǎn)生一氧化碳,1166.7

【考點】

試卷第12頁，總15頁

含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算

有關元素化合價的計算

【解析】

此題暫無解析

【解答】

根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鋁元素顯+3,氧元素顯-2,氫氧根顯-1,

設硅元素的化合價是X,可知川2（5?2。5）（?！埃?中硅元素的化合價：（+3）X2+2X+

（-2）x5+（-l）x4=0,則x=+4;

煉鐵要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵需要高溫，一方面焦炭在燃燒的過程中能放出

大量的熱，另一方面煉鐵還需要一氧化碳，焦炭又可以把剛生成的二氧化碳還原為一

氧化碳；

設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為X。

Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2T

160112

2000Cx80%96%x

160_112_

2000tx80%—96%/X-'°

三、解答題（本題共計5小題，每題7分，共計35分）

17.

【答案】

制作硬幣的合金具有硬度大、耐磨、密度小、色澤美觀等性質(zhì)、耐磨、熔點較高。

【考點】

合金與合金的性質(zhì)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

此題暫無解答

18.

【答案】

1

1

【考點】

書寫化學方程式、文字表達式

實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量

生石灰的性質(zhì)與用途

猜想與事實驗證

實驗現(xiàn)象分析

【解析】

1

1

【解答】

1

1

19.

【答案】

(1)Zn+2AgNO3=Zn(/VO3)2+2Ag(Zn+Cu(A/O3)2=Zn(/VO3)2+Cu)

(2)Al3+,Zn2+

(3)一定沒有

【考點】

金屬活動性順序及其應用

【解析】

此題暫無解析

【解答】

(1)鋅的金屬活動性大于銅和銀，弱于鋁，所以鋅可以與硝酸銀和硝酸銅反應，鋅與

硝酸銀反應生成硝酸