高三化學一輪復習 第25講 氮及其化合物 硝酸 課件

第四章

金屬及其化合物第25講

氮及其化合物

硝酸考點一

氮及其氧化物第ⅤA族——氮族元素,有：

N、P、As、Sb、Bi、Mc氮族元素考點一

氮及其氧化物NH3PH3AsH3NH3PH3AsH3PH3AsH3NH3VA:氮族元素非金屬性減弱金屬性增強7N氮

15P磷

33As砷

51Sb銻

83Bi鉍

115Mc鏌

隨原子序數(shù)遞增，得能力e-

，失e-能力

。1.原子結構特點:最外層都是5e-2.元素的性質(zhì):N>P>AsSb<Bi下降增強3.氣態(tài)氫化物

RH3：NH3PH3AsH3①穩(wěn)定性②還原性>><<<<③沸點分子間存在氫鍵考點一

氮及其氧化物VA:氮族元素非金屬性減弱金屬性增強7N氮

15P磷

33As砷

51Sb銻

83Bi鉍

115Mc鏌

隨原子序數(shù)遞增，得能力e-

，失e-能力

。1.原子結構特點:最外層都是5e-2.元素的性質(zhì):N>P>AsSb<Bi下降增強4.最高價氧化物

N2O5P2O5As2O5Sb2O5Bi2O5對應水化物

HNO3H3PO4

H3AsO4

H3SbO4HBiO3>>>>注意：HNO3、HBiO3都具有強氧化性考點一

氮及其氧化物1.氮的固定游離人工化合考點一

氮及其氧化物1.氮的固定(1)概念：將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔铩?2)途徑：(1)自然固氮①雷電作用:②生物固氮(2)人工固氮:工業(yè)上合成氨N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3即：N2氮的化合物氮的固定N2+O2===2NO放電考點一

氮及其氧化物2.氮氣的性質(zhì):N::N:‥N≡N鍵能大，946KJ/molN2+O2===2NO放電可作保護氣(1)物理性質(zhì)：常溫下,為無色無味的氣體,密度比空氣略小,不溶于水(2)化學性質(zhì)(或高溫)N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3N2+3Mg===Mg3N2離子化合物,遇水強烈水解點燃考點一

氮及其氧化物2.氮氣的性質(zhì)(3)N2的用途:①工業(yè)上合成氨、制硝酸②作保護氣(焊接金屬、填充燈泡、保鮮食品等)③醫(yī)學上液氮用于冷凍麻醉，高科技上用于制造低溫環(huán)境考點一

氮及其氧化物下列氮氣的用途敘述中，分別應用了氮氣的什么性質(zhì)？①文物館將貴重文物保存在氮氣中____________。②氮氣是合成氨工業(yè)的重要原料____________。③雷電是自然界重要的固氮方式____________。④醫(yī)療上，液氮是常見的冷凍劑____________________________________。N2的穩(wěn)定性N2的氧化性N2的還原性N2的沸點低，液氮易汽化，且汽化吸收熱量考點一

氮及其氧化物(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、味、態(tài)_______________________________________水溶性___________易溶于水毒性有毒(跟血紅蛋白結合)有毒，大氣污染物之一與水反應不反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO與氧氣反應__________________不反應3.氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物,氮元素從＋1→＋5價都有對應的氧化物,如N2O、

、N2O3、NO2(或

)、N2O5,其中屬于酸性氧化物的是N2O3、

。NON2O4N2O5它們都有毒，是大氣污染物N2O俗名笑氣,一種麻醉劑N2O3亞硝酐

N2O5硝酐

無色無味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體不溶于水2NO＋O2===2NO2考點一

氮及其氧化物3.氮的氧化物(3)NO2NO+O2=2NO2

表現(xiàn)

性NO與NH3發(fā)生歸中反應，表現(xiàn)氧化性化學性質(zhì):既有氧化性又有還原性，以還原性為主還原6NO+4NH3=5N2+6H2O制備NO:

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考點一

氮及其氧化物3.氮的氧化物(4)NO2化學性質(zhì):既有氧化性又有還原性，以氧化性為主6NO2+8NH3=7N2+12H2O2NO2+2KI=I2+2KNO2NO2與NH3發(fā)生歸中反應，表現(xiàn)氧化性NO2可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍制備NO2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O考點一

氮及其氧化物3.氮的氧化物(5)NO和NO2的檢驗NO的檢驗方法：

將其通入水中，若看到紅棕色褪去，而在瓶口又可以重新出現(xiàn)紅棕色，則該氣體為NO2。

向氣體中通入少量O2或空氣，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則該氣體為NO。NO2的檢驗方法：

考點一

氮及其氧化物3.氮的氧化物(6)Br2和NO2的鑒別淀粉KI試紙、pH試紙、NaOH溶液、蒸餾水、CCl4、AgNO3溶液現(xiàn)提供下列試劑，哪些試劑可行？×××√√√①通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反應后溶液呈無色，而溴蒸氣溶于水后溶液呈橙色。②通入AgNO3

溶液中，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣(Br2＋H2O===HBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，無此現(xiàn)象的為NO2。③通入CCl4有機溶劑中，易溶于CCl4

且CCl4

溶液呈橙紅色的為Br2(g)，無此現(xiàn)象的為NO2?？键c一

氮及其氧化物①“純凈”的NO2或N2O4并不純，NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2

N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總大于46。②驗證某無色氣體為NO的方法：向該無色氣體中通入O2(或空氣)，2NO＋O2=2NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色。③氮的氧化物都是大氣污染物。④空氣中NO2是造成光化學煙霧的主要因素。⑤空氣中NO、NO2主要源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。

特別提醒如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4LNO(標況)，若通入11.2LO2(標況)，保持恒溫恒壓，則最終容器中氣體密度為()A.1.369g/LB.2.054g/LC.1.369g/L~2.054g/LD.大于2.054g/L解析：2NO+O2=2NO2

10.51恰好完全反應假設最終氣體全為NO2：ρ=MVm=4622.4=2.054g/L2NO2N2O4又有，所以答案為DD所以,最終氣體為

NO2和N2O4如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4LNO(標況)，若通入11.2LO2(標況)，保持恒溫恒壓，則最終容器中氣體密度為()A.1.369g/LB.2.054g/LC.1.369g/L∽2.054g/LD.大于2.054g/LD拓展：1.若將圖示活塞人為的下壓,縮小氣體體積,可看到什么現(xiàn)象？2.若固定活塞，將容器置于熱水中，

可看到什么現(xiàn)象？氣體顏色先加深，隨后稍微變淺；但比原來還是深2NO2N2O4增大壓強，平衡正向移動氣體顏色加深2NO2N2O4為放熱反應,升溫,平衡逆向移動考點一

氮及其氧化物4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。(1)常見的污染類型考點一

氮及其氧化物4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(2)常見的NOx尾氣處理方法工業(yè)尾氣中的NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是

n(NO2)≥n(NO)①堿液吸收法NO2＋NO＋2NaOH

=2NaNO2＋H2O(歸中反應)2NO2＋2NaOH

=NaNO3＋NaNO2＋H2O(歧化反應)考點一

氮及其氧化物4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(2)常見的NOx尾氣處理方法工業(yè)尾氣中的NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。①堿液吸收法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。②催化轉化法2CO＋2NO易錯辨析1.固氮反應一定屬于氧化還原反應(

)2.N2與O2在放電條件下直接化合成NO2(

)3.可用NO2與水反應制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(

)4.利用AgNO3、CCl4和蒸餾水均可鑒別NO2和溴蒸氣(

)5.NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象(

)√××√×專項突破2.下列有關氮的氧化物的說法正確的是A.NO和NO2混合氣體的尾氣可以用水吸收B.4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NAC.用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別Br2(g)和NO2D.除去NO中混有少量NO2氣體時，可以用水洗滌后再干燥√專項突破→解答氮的氧化物溶于水的計算問題首先明確原理，無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應的實質(zhì)是

3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，故若有氣體剩余

只能是NO或O2，不能是NO2。專項突破[歸納提升]氮氧化物與O2、H2O反應的計算(1)關系式法①NO和O2

通入水中由2NO＋O2===2NO2

和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得總反應為：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3專項突破[歸納提升]氮氧化物與O2、H2O反應的計算(1)關系式法②NO2

和O2

通入水中由2NO＋O2===2NO2

和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得總反應為：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3專項突破[歸納提升]氮氧化物與O2、H2O反應的計算

(3)原子守恒法4NO2＋O2

和4NO＋3O2

從組成上均相當于2N2O5

的組成，都與N2O5＋H2O===2HNO3

等效。當NO、NO2、O2

的混合氣體通入水中時利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進行分析判斷。

<2∶5剩余O2N(N)∶N(O)＝2∶5恰好完全反應>2∶5剩余NO(2)電子守恒法當NOx

轉化為硝酸時要失去電子，如果是NOx

與O2

混合，則反應中O2

得到的電子數(shù)與NOx

失去的電子數(shù)相等。專項突破3.將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體。(1)若剩余的氣體是_____，則NO2、O2的體積分別是_____________。O28mL、4mL解題依據(jù)的化學方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。設O2的體積為x，剩余的氣體有兩種可能：專項突破3.將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體。(2)若剩余的氣體是_____，則NO2、O2的體積分別是________________。NO10.8mL、1.2mL解題依據(jù)的化學方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。設O2的體積為x，剩余的氣體有兩種可能：專項突破4.(1)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：

_________________________________。(2)用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。如4NH3＋6NO

5N2＋6H2O，寫出氨氣轉化NO2的化學方程式：

_________________________________，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_________。三、廢氣中氮氧化物的治理2CO＋2NO4∶3專項突破三、廢氣中氮氧化物的治理(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應的化學方程式：_________________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是_________。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONaNO2考點二

硝酸1.物理性質(zhì)純HNO3常用濃HNO3：69％，15.6mol/L，呈黃色(溶解有NO2)發(fā)煙硝酸：98％以上

離子方程式時要“拆”對比

濃硫酸：98%

發(fā)煙硫酸：含SO3，98.3％以上

寫離子方程式時“不拆”

色、有

氣味的液體

沸點(83℃)，

揮發(fā)

能與水以任意比互溶，在空氣中遇水蒸汽形成白霧。易刺激性無低考點二

硝酸2.化學性質(zhì)考點二

硝酸2.化學性質(zhì)(1)硝酸具有酸的通性①與金屬反應：一般不生成氫氣②與堿性氧化物反應：如CuO、Na2O、Fe2O3等③與堿反應：Cu(OH)2、NaOH等④與鹽反應：NaHCO3、Na2CO3等⑤與指示劑反應：稀硝酸只變紅

濃硝酸可使石蕊先變紅后褪色[特別提醒]

在利用HNO3的酸性時，也要注意考慮它的強氧化性。如FeO與稀硝酸反應時的方程式應是：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O而不是

FeO+2HNO3(稀)

=

Fe(NO3)2+H2OHNO3H++NO3考點二

硝酸2.化學性質(zhì)(2)不穩(wěn)定性

(硝酸濃度越大越不穩(wěn)定)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照

久置濃硝酸如何恢復無色？

濃硝酸該如何保存？密封于棕色瓶中,并放在陰暗處,玻璃塞(橡膠塞易被氧化)剛倒出來

久置后通入O2或加水

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

HNO3考點二

硝酸2.化學性質(zhì)(3)強氧化性

由于HNO3中的+5價氮元素有很強的得電子能力，故硝酸具有強氧化性。硝酸無論濃、稀都有強氧化性。①濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。硝酸的強氧化性規(guī)律：①溫度越高，硝酸越濃，其氧化性越強。

②與硝酸反應時還原劑一般被氧化成最高價態(tài)。濃硝酸表現(xiàn)出強氧化性和酸性考點二

硝酸2.化學性質(zhì)(3)強氧化性②硝酸能氧化大多數(shù)金屬（除金、鉑外）,濃HNO3被還原為NO2，稀HNO3被還原為NO，更稀濃度會生成N2O、N2、NH4NO3等不同產(chǎn)物。(3)反應停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸,會出現(xiàn)什么情況?

溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅。

(1)一開始是銅與濃硝酸反應：

Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)隨著反應進行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生：

3Cu+8HNO3(稀)=

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?濃硝酸與Cu反應時，若Cu過量，最終應得到NO2與NO的混合氣體，可利用化合價升降總數(shù)相等的守恒規(guī)律求解有關Cu、HNO3和混合氣體之間的量的關系考點二

硝酸2.化學性質(zhì)(3)強氧化性②硝酸能氧化大多數(shù)金屬（除金、鉑外）,濃HNO3被還原為NO2，稀HNO3被還原為NO，更稀濃度會生成N2O、N2、NH4NO3等不同產(chǎn)物。應用:用稀硝酸洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀為什么不用濃硝酸？用稀硝酸:消耗硝酸少且產(chǎn)生的污染性氣體也少【易錯提醒】(1)HNO3與金屬反應一般不能產(chǎn)生H2。

(2)硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性?？键c二

硝酸

硝酸雖具有強氧化性,但不能氧化金、鉑。

金、鉑能被王水氧化。

王水：V(濃HNO3)：V(濃HCl)=1:3的混合溶液。氧化性強于硝酸、濃硫酸資料卡片：王水考點二

硝酸2.化學性質(zhì)(3)強氧化性

③硝酸能氧化非金屬單質(zhì)

與非金屬單質(zhì)

C、S、P

等在加熱條件下反應，非金屬元素被氧化成酸性氧化物。S＋

6HNO3(濃)H2SO4

＋

6NO2↑＋

2H2O

C＋

4HNO3(濃)CO2↑＋

4NO2↑＋

2H2O注意事項①一般氧化非金屬均用濃硝酸且加熱②濃硝酸只起氧化性作用③非金屬往往被氧化到最高價氧化物或最高價含氧酸

P4＋20HNO3(濃)

4H3PO4＋20NO2↑＋4H2O考點二

硝酸2.化學性質(zhì)(3)強氧化性

④硝酸氧化還原性物質(zhì)

還原性離子和物質(zhì):SO2、

SO32-、S2-、H2S、I-、Fe2+

H2SO4SO42-SI2Fe3+3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3

+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O6HI+2HNO3(稀)=3I2+2NO↑+4H2O涉及HNO3的離子反應常見的易錯問題①忽視NO3-在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO3-不能與Fe2＋、I－、SO32-、S2－等還原性較強離子大量共存。②在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單地寫成復分解反應?？键c二

硝酸2.化學性質(zhì)(4)硝酸與有機物的反應

硝化反應：

酯化反應：

顏色反應：與含有苯環(huán)結構的蛋白質(zhì)作用，呈黃色硝基苯、三硝基甲苯硝酸乙酯、硝化甘油、硝酸纖維CH3CH2OH+HNO3濃硫酸△CH3CH2ONO2

+H2O55-60℃+HNO3濃硫酸—NO2+H2O

應立即用大量的水沖洗，

再用小蘇打或肥皂洗滌。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應如何處理?考點二

硝酸3.硝酸的用途氮肥硝化纖維塑料炸藥染料硝酸鹽考點二

硝酸4.硝酸的制備(一)實驗室制法：NaNO3+H2SO4(濃)===NaHSO4+HNO3↑微熱藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸

(高沸點酸制低沸點酸)

原理：裝置：曲頸甑冷凝注意：①硝酸易分解,加熱溫度不宜過高,只可微熱

②硝酸具強氧化性,對橡膠有腐蝕性,不宜用制Cl2的裝置小火微熱考點二

硝酸4.硝酸的制備主要原料：氨氣、空氣、水主要原理：(二)工業(yè)制法:NH3NONO2HNO33NO2

+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2①②③{氨的催化氧化，氧化爐}{硝酸的生成，吸收塔}理論上，原料中每1molNH3可以制得1molHNO3吸收塔:50%的稀硝酸96%以上濃硝酸尾氣處理：NaOH溶液③①②考點二

硝酸5.NO3—的檢驗NaNO3+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO3△Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O濃H2SO4和Cu片有紅棕色的NO2產(chǎn)生,就可以證明含NO3—將待測液濃縮考點二

硝酸6.硝酸鹽1.概念：硝酸鹽，是HNO3與金屬反應形成的鹽類。由金屬離子和硝酸根離子組成。常見的硝酸鹽有硝酸鈉、硝酸銨、硝酸鈣、硝酸鉛等。2.物理性質(zhì)：硝酸鹽幾乎全部易溶于水，只有硝酸脲微溶于水，堿式硝酸鉍難溶于水，所以溶液中硝酸根不能被其他絕大多數(shù)陽離子沉淀。3.化學性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：固體的硝酸鹽加熱時能分解放出氧，其中最活潑的金屬的硝酸鹽僅放出一部分氧而變成亞硝酸鹽，其余大部分金屬的硝酸鹽，分解為金屬的氧化物、氧氣和二氧化氮?？键c二

硝酸6.硝酸鹽(2)硝酸鹽在高溫或酸性水溶液中是強氧化劑，但在堿性或中性的水溶液幾乎沒有氧化作用。b.按金屬活動性順序表，鎂到銅的硝酸鹽受熱分解生成金屬的氧化物、氧氣和二氧化氮：2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2＋O2↑c.按金屬活動性順序表，銅以后的硝酸鹽受熱分解生成金屬單質(zhì)、氧氣和二氧化氮：2AgNO3

2Ag+2NO2＋O2↑a.按金屬活動性順序表，鉀到鈉的硝酸鹽受熱分解生成亞硝酸鹽和氧氣：2KNO3

2KNO2＋O2↑易錯辨析1.常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化(

)2.可用稀HNO3與FeS固體反應制取H2S(

)3.銅、碳分別與濃HNO3反應，都體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性(

)√××√5.Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中(

)6.試管內(nèi)壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去(

)7.濃HNO3和氯水均用棕色試劑瓶保存，其原理相同(

)8.濃HNO3濺到皮膚上，皮膚會變黃(

)√×√√專項突破(1)思維流程金屬與硝酸反應計算的思維流程④若向反應后溶液中加入NaOH溶液恰好使Mx＋沉淀完全，此時溶質(zhì)為NaNO3，則存在：n(Na＋)＝n(NO3-)＝n(HNO3)－n(NO)－n(NO2)。專項突破(1)思維流程金屬與硝酸反應計算的思維流程④離子方程式計算法：金屬與硫酸、硝酸的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO3-在硫酸提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應，故此類題目應用離子方程式來計算3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或H＋或NO3-進行相關計算，且要符合電荷守恒。專項突破二、金屬與硝酸反應的定量計算2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：(1)NO的體積為_______L，NO2的體積為______L。5.8245.376n(Cu)＝

＝0.51mol，設混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體在標準狀況下的總體積為11.2L，有x＋y＝0.5mol，根據(jù)得失電子守恒，有3x＋y＝0.51×2mol。解得x＝0.26mol，y＝0.24mol。則V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.824L，V(NO2)＝11.2L－5.824L＝5.376L。解析專項突破二、金屬與硝酸反應的定量計算2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：(2)參加反應的HNO3的物質(zhì)的量是___________。1.52mol參加反應的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為0.51mol×2＋0.5mol＝1.52mol。解析專項突破二、金屬與硝酸反應的定量計算2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后