2.2.1 氯氣的性質 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

氯氣的性質授課人：XXXXX年XX月XX日第二章

第二節(jié)氯及其化合物（第1課時）人教版必修第一冊學習目標

1.能通過氯原子的原子結構預測氯氣的化學性質，認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質具有強氧化性。

2.能通過實驗探究氯氣的化學性質，掌握氯氣與金屬單質、非金屬單質、與水的反應以及氯氣與堿的反應。3.通過氯的性質的探究，進一步建構研究物質性質的基本思路。3殺蟲劑食鹽藥品有機溶劑含氯消毒液4科學史話11774年，瑞典科學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分為MnO2)時，將它與濃鹽酸混合加熱時產(chǎn)生了一種黃綠色、有強烈刺激性氣味的氣體（該氣體后來被命名為氯氣）。他對這種氣體的性質進行了研究，發(fā)現(xiàn)這種氣體能殺死昆蟲，而且能溶于水。舍勒（1742-1786）5氯氣熔點：-101℃沸點：-34.6℃密度：3.214g/L(0℃)一、氯氣的物理性質顏色氣味密度溶解性熔、沸點黃綠色有刺激性氣味密度比空氣大能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）常溫下為氣態(tài)加壓易液化，貯存在鋼瓶中聞氣體及未知氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進入鼻孔。6純凈物CCl4/苯溶液水溶液F2淡黃綠色//Cl2黃綠色黃綠色淺黃綠色Br2深紅棕色橙紅色橙黃色I2紫黑色紫紅色棕黃色7二、預測氯氣的化學性質非金屬單質+金屬單質→氯化物/鹽ClCl2Cl-易得電子氧化性物質類別原子結構+H2→氫化物類比O28三、氯氣的化學性質（1）

與金屬單質反應2Na+Cl22NaCl現(xiàn)象：黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生大量棕紅色煙，產(chǎn)物的水溶液呈棕黃色ΔΔ9現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕黃色煙，水溶液呈藍色Cu+Cl2CuCl2氯化亞銅CuCl是難溶于水的白色固體。反應規(guī)律：氯氣和變價金屬反應時生成高價金屬氯化物Δ10（2）與非金屬單質反應點燃

H2+Cl22HCl實驗現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰瓶口有白霧出現(xiàn)思考：燃燒是否一定需要氧氣參加，燃燒的本質是什么？

燃燒的本質是氧化還原反應，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應都稱為燃燒。11科學史話2

1785年，法國化學家貝托萊在研究氯氣時發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后形成的溶液（稱為“氯水”）有漂白性。貝托萊（1748-1822）12（3）探究：氯氣和水是否發(fā)生化學反應漂白性是誰引起的？作出假設Cl2具有漂白性提出問題驗證假設13（3）探究：氯氣和水是否發(fā)生化學反應干燥有色紙條濕潤有色紙條14（3）氯氣與水的反應漂白性是誰引起的？Cl2

具有漂白性得出結論氯氣沒有漂白性氯氣與水生成一種具有漂白性的新物質HClO化學方程式

Cl2+H2O

HClO(次氯酸)HCl+

0-1+1作出假設提出問題驗證假設歧化反應?15科學史話2

貝托萊隨后發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后形成的溶液有漂白性。露置在日光下會失去漂白能力，同時產(chǎn)生鹽酸和氧氣。貝托萊（1748-1822）16次氯酸性質化學方程式

弱酸性，比H2CO3的酸性弱。光照

2HClO

2HCl+O2↑2.不穩(wěn)定性，見光易分解。3.強氧化性，可用于殺菌、消毒等。4.

漂白性17戴維（1778-1829）科學史話3

1810年，英國化學家戴維利用電解飽和食鹽水制得氯氣，又經(jīng)歷了多次實驗，最終證實氯氣是一種單質，并將其命名為Chlorine，有綠色之意。18

20世紀八十年代，出現(xiàn)過不少震驚全國的傳染病流行事件，為有效抑制病毒傳播、避免交叉感染，金耀光醫(yī)生提出以氯水噴霧的方式徹底清洗病房，進行消毒，效果立竿見影。

但氯水中的有效成分次氯酸不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，并不能作為日常消毒使用。金耀光開始嘗試配置消毒液。1982年，乙型肝炎在我國有大流行的趨勢，全社會急需一種能夠有效殺滅肝炎病毒的消毒產(chǎn)品。

在1984年，金耀光的團隊篩選了數(shù)十種配方之后，終于發(fā)現(xiàn)適宜濃度的次氯酸鈉溶液是最理想的方案。19Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O有效成分氯氣與水反應生成兩種酸，推測氯氣與NaOH、石灰乳能否發(fā)生反應?（4）氯氣與堿的反應2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O有效成分制取漂白液：制取漂白粉：氫氧化鈣懸濁液20思考1：NaClO作為有效成分如何起殺菌和漂白作用的？NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO酸性：H2CO3

>HClO光照

2HClO

2HCl+O2↑思考2：84消毒液的儲存需要什么條件？密封、避光21潔廁靈+84消毒液=奪命cp思考3：為什么潔廁靈（主要成分HCl）與“84消毒液”混用后會導致人體中毒？（用離子方程式表示）ClO-+2H++Cl-=

Cl2↑+H2O課堂小結

-10+1單質酸鹽Cl2HClOHCl與非金屬反應NaClFeCl3CuCl2與金屬反應與水反應強氧化性、漂白性弱酸、不穩(wěn)定物質類別元素價態(tài)NaClO+NaCl

Ca(ClO)2+CaCl2

與堿反應制取漂白液制取漂白粉光照

分解23氯氣泄漏應急措施1.噴霧狀水稀釋、溶解。4.開啟液堿應急噴淋裝置，最大限度洗消氯氣對空氣的污染。2.做好個體防護工作，如配戴防毒面具、防毒口罩、氧氣呼吸器，穿防化衣，用濕毛巾或濕衣物捂住口鼻等。3.做好個體防護的同時向上風向疏散，不要在低洼處滯留。課堂練習

1.如右圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（

）①

飽和NaCl溶液

②NaOH溶液③H2O④

濃硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④C課堂練習

2.NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質，如下圖所示。（1）氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應的離子方程式為__________________;氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是___________________________________。（2）Cl2與Ca(OH)2反應的化學方程式為___________________________;從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應中Cl2的作用是_________________。氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑通電2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O既做氧化劑，又做還原劑課堂練習

2.氯氣是一種重要的化學工業(yè)原料。下列有關氯氣的說法正確的是

（

）A.氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B.氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，集氣瓶口出現(xiàn)白煙C.將自來水注入魚缸前需在陽光下曝曬一段時間，目的是使水中的HClO分解C×

次氯酸具有漂白性×

鹽酸小液滴

白霧√

次氯酸不穩(wěn)定見光易分解課堂練習

3、

為加速漂粉精的消毒作用，最佳做法為（

）A.加少量稀鹽酸B.

用水濕潤C.加入苛性鈉溶液D.加入少量氯化鈣A

Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO課堂練習

4.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（

）A.FeCl3B.CuCl2C.MgCl2D.FeCl2C×

Fe與鹽酸反應生成FeCl2×

Cu與鹽酸不反應×

Fe與氯氣反應生成FeCl3課堂練習

5、工業(yè)上通常用石灰乳來制取漂白粉：（1）請問為何選擇石灰乳而不是澄清石灰水制??？（2）漂白粉若長期露置于空氣中會失效，其原理是？①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO②2HClO=2HCl+O2↑光照③CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑課堂練習

6.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素。①X的單質可以在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。

②X的單質可與Y的單質化合，生成X2Y。X2Y在常溫下為液體。③Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。（1）X、Y、Z的元素符號分別為____、____、____。（2）將XZ的水溶液滴入NaCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為____________________________________。（3）Z的單質溶于X2Y中，反應的化學方程式為________________。HOClCO32-+2H+=H2O+CO2↑Cl2

+H2O

=HCl+HClO31作

業(yè)1.金版學案做到P43探究點二之前；

2.教材

氯及其化合物課后習題；3.梳理鈉及其化合物知識點，

默寫第一節(jié)全部化學方程式。

THANKS!板書設計

-10+1單質酸鹽Cl2HClOHClNaClFeCl3CuCl2物質類別元素價態(tài)氯氣的性質一、物理性質黃綠