專題01 酸和堿-九年級科學上學期期末考點大串講（浙教版）

酸和堿浙教版九年級上冊

知識清單考點串講目錄鞏固提升知識清單考點串講考點串講考點一：酸和堿與指示劑1、酸：電離時所生成的陽子全部是H+的化合物。常見的強酸:鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3);弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常見的有機酸:食醋、草酸、檸檬酸、蘋果酸等?？键c串講考點一：酸和堿與指示劑2、堿:電離時所生成的陰離子全部是OH-的化合物。四種強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2考點串講考點一：酸和堿與指示劑3、在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。某一堿性溶液，能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。考點串講例1、人們對事物的認識常需經(jīng)歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此。下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現(xiàn)在所學酸的定義最相近的是（）A．有酸味的物質B．只有氫才是酸不可缺少的元素C．酸中都含有氧D．與堿作用時失去原有性質的物質B考點串講考點二：PH的大小比較pH是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0～14之間。pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；PH=0，酸性最強；pH＝7，溶液顯中性；pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；PH=14，堿性最強；考點串講考點二：PH的大小比較測定物質的酸堿性強弱可利用pH試紙，測定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH值。不能將PH試紙插入待測液，也不能用水將PH試紙濕潤?？键c串講例1、下列是常見的幾種物質的pH，其中酸性最強的是（）A．液體肥皂pH：9﹣11B．胡蘿卜pH：5﹣6C．西紅柿pH：4﹣5D．檸檬pH：2﹣3D考點串講考點三：酸的通性①酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；②酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象有雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；考點串講考點三：酸的通性③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；考點串講考點三：酸的通性③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；考點串講考點三：物體的沉浮條件和應用④酸能與活潑金屬反應，如果酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑⑤酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O考點串講例1、檸檬酸（C6H8O7）是一種在自然界中分布很廣的有機酸，在柑橘樹的水果中檸檬酸的含量較高。檸檬酸在水溶液中可以電離出來H從而呈現(xiàn)酸性，主要用于食品工業(yè)和精細化工領域，下列物質不能與檸檬酸反應的是（)A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2D考點串講考點四：堿的通性堿在水溶液中都能電離出自由移動的OH－，因而堿溶液具有相似的化學性質。①堿溶液能使酸堿指示劑變色，例如：氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅色；②堿溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水，實驗室可用NaOH溶液來吸收大量的CO2氣體，該反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；③堿能酸反應生成鹽和水；④堿溶液能與某些鹽反應生成新堿和新鹽，考點串講例1、氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學性質相似。實驗小組為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質，設計如圖所示實驗，其中不能達到實驗目的的是（）A．利用實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性B．利用實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應C．利用實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應D．利用實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應DB考點串講考點五：酸堿反應1、酸堿反應實驗:向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅,向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸),邊滴邊振蕩、溶液的顏色變淺直至消失,說明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝?，氫氧化鈉和酸發(fā)生了反應。2、酸堿反應的原理:酸和堿之間發(fā)生反應能生成鹽和水(酸堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應)。如:HCl+NaOH==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==2H2O+Na2SO4考點串講考點五：酸堿反應3、酸與堿之間反應的實質:酸溶液電離出來的H+離子與堿溶液電離出來的OH-離子結合成中性的水。如:在稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應過程中，HCl會電離出H+和Cl-，而NaOH可以電離出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中這些陰、陽離子重新組合，得出最終產(chǎn)物:H2O、NaCl?？键c串講例1、稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH=7DC鞏固提升鞏固提升例1、下列反應中，屬于中和反應的是（）A．CaO+2HCl=CaCl2+H2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C鞏固提升例2、等質量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質質量分數(shù)相同B．混合前后水分子總數(shù)不變C．混合前后陽離子總數(shù)不變D．混合溶液中鈉離子和氯離子個數(shù)相等D鞏固提升例3、“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（）A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具