專題01 酸和堿-九年級(jí)科學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)大串講（浙教版）

酸和堿浙教版九年級(jí)上冊(cè)

知識(shí)清單考點(diǎn)串講目錄鞏固提升知識(shí)清單考點(diǎn)串講考點(diǎn)串講考點(diǎn)一：酸和堿與指示劑1、酸：電離時(shí)所生成的陽(yáng)子全部是H+的化合物。常見(jiàn)的強(qiáng)酸:鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3);弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常見(jiàn)的有機(jī)酸:食醋、草酸、檸檬酸、蘋果酸等?？键c(diǎn)串講考點(diǎn)一：酸和堿與指示劑2、堿:電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH-的化合物。四種強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2考點(diǎn)串講考點(diǎn)一：酸和堿與指示劑3、在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡(jiǎn)稱指示劑。常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。某一堿性溶液，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色?？键c(diǎn)串講例1、人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正和完善的過(guò)程，如對(duì)酸的認(rèn)識(shí)就是如此。下列各項(xiàng)是不同時(shí)期對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，其中與我們現(xiàn)在所學(xué)酸的定義最相近的是（）A．有酸味的物質(zhì)B．只有氫才是酸不可缺少的元素C．酸中都含有氧D．與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)B考點(diǎn)串講考點(diǎn)二：PH的大小比較pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在0～14之間。pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；PH=0，酸性最強(qiáng)；pH＝7，溶液顯中性；pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)；PH=14，堿性最強(qiáng)；考點(diǎn)串講考點(diǎn)二：PH的大小比較測(cè)定物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱可利用pH試紙，測(cè)定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH值。不能將PH試紙插入待測(cè)液，也不能用水將PH試紙濕潤(rùn)?？键c(diǎn)串講例1、下列是常見(jiàn)的幾種物質(zhì)的pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．液體肥皂pH：9﹣11B．胡蘿卜pH：5﹣6C．西紅柿pH：4﹣5D．檸檬pH：2﹣3D考點(diǎn)串講考點(diǎn)三：酸的通性①酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液變紅色；②酸能與碳酸鹽反應(yīng)，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象有雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；考點(diǎn)串講考點(diǎn)三：酸的通性③酸能與金屬氧化物反應(yīng)，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時(shí)觀察到溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；考點(diǎn)串講考點(diǎn)三：酸的通性③酸能與金屬氧化物反應(yīng)，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時(shí)觀察到溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；考點(diǎn)串講考點(diǎn)三：物體的沉浮條件和應(yīng)用④酸能與活潑金屬反應(yīng)，如果酸足量，將會(huì)觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑⑤酸能與堿反應(yīng)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O考點(diǎn)串講例1、檸檬酸（C6H8O7）是一種在自然界中分布很廣的有機(jī)酸，在柑橘樹(shù)的水果中檸檬酸的含量較高。檸檬酸在水溶液中可以電離出來(lái)H從而呈現(xiàn)酸性，主要用于食品工業(yè)和精細(xì)化工領(lǐng)域，下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（)A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2D考點(diǎn)串講考點(diǎn)四：堿的通性堿在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的OH－，因而堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。①堿溶液能使酸堿指示劑變色，例如：氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅色；②堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液來(lái)吸收大量的CO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；③堿能酸反應(yīng)生成鹽和水；④堿溶液能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，考點(diǎn)串講例1、氫氧化鋇(Ba(OH)2)與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似。實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性B．利用實(shí)驗(yàn)②驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)C．利用實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)D．利用實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)DB考點(diǎn)串講考點(diǎn)五：酸堿反應(yīng)1、酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn):向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅,向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸),邊滴邊振蕩、溶液的顏色變淺直至消失,說(shuō)明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝?，氫氧化鈉和酸發(fā)生了反應(yīng)。2、酸堿反應(yīng)的原理:酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)能生成鹽和水(酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng))。如:HCl+NaOH==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==2H2O+Na2SO4考點(diǎn)串講考點(diǎn)五：酸堿反應(yīng)3、酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì):酸溶液電離出來(lái)的H+離子與堿溶液電離出來(lái)的OH-離子結(jié)合成中性的水。如:在稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程中，HCl會(huì)電離出H+和Cl-，而NaOH可以電離出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中這些陰、陽(yáng)離子重新組合，得出最終產(chǎn)物:H2O、NaCl?？键c(diǎn)串講例1、稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH=7DC鞏固提升鞏固提升例1、下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）A．CaO+2HCl=CaCl2+H2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C鞏固提升例2、等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B．混合前后水分子總數(shù)不變C．混合前后陽(yáng)離子總數(shù)不變D．混合溶液中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)相等D鞏固提升例3、“酸”對(duì)我們來(lái)說(shuō)一定不陌生。下列說(shuō)法正確的是（）A．稀鹽酸不能用于除鐵銹 B．濃硫酸具