2020-2021學年北京 選修4人教版 全書綜合試卷(100分)

2020-2021學年北京選修4人教版全書綜合試卷（100分）

一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意）

1.（2020年北京順義）在便械,溶液中存在下列平衡：2CrO廣（黃色）+2H+-20/（橙色）+用0。

溶液顏色介于黃色和橙色之間，現(xiàn)欲使溶液顏色由橙色變黃色，可以在溶液中加入（）

①H+②0H-③K+@H20

A.①@B.②④C.①@D.②③

答案B

2.某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）

A,用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用pH試紙測出某溶液pH為3.5

C,用托盤天平稱取8.75g食鹽

D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60mL

答案D

3.（2020年湖北武漢）下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）

A.升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率提高

B.在相同溫度下，兩個相同的容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的所2和CM讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應，

反應速率相同

C.0.1mollT鹽酸和0.1mol硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

D.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應

速率加快

答案C

4、（2020年北京模擬）載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某電

化學裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實現(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學裝置中得電子

的電極發(fā)生的反應是2co2+4b+2H20=2C0+40H-。下列判斷錯誤的是（）

A.上述電化學裝置相當于電解池

B.上述裝置進行的總反應為2co2=2C0+02

C.反應結(jié)束后該電化學裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強

D.失電子的電極發(fā)生的反應是40H--4e-=2H20+02

答案C

5.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）

A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產(chǎn)生比的起始速率相等

B.常溫下，測得0.1m。l?LT醋酸溶液的pH=4

C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測得pH〈4

D.在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱

答案A

6.（2020年北京順義）利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知C0（g）+2H2（g）一

CH30H（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線H分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩

種情況。下列判斷正確的是（）

能量/kJ-mol-1

1molCH30H(g)

°反應過程

A.該反應的△〃=+91kJ-mor1*78

B.加入催化劑，該反應的變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則增大

答案C

7.（2020?重慶一中期中）下列說法正確的是（）

A.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

B.用加熱的方法可以除去KCI溶液中的Fe3+

C.配制FeS04溶液時，將FeS04固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

D.將AICL溶液和Na2s。3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為AI2O3和Na2s。3

答案A

8.（2020?豫南九校聯(lián)考）在常溫下，pH=2的氯化鐵溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12

的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為仄仄c、d則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（）

A.a=d>b=cB.a=d>c>b

C.b=c>a=dD.b—c>a>d

答案A

9.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：N2（g）+3%（g）=2NH3（g）△伙0.反應過

程如圖。下列說法正確的是()

B.X曲線表示麗3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

3

C.0~8min,也的平均反應速率/(%)mol?L"mirri

D.10~12min,N2的平均反應速率/(M)=0.25mol-I_TminT

答案B

10.下列敘述正確的是()

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25°C時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C.25°C時，0.1mol1T的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D.0.1molAgCI和0.1molAgl混合后加入1L水中,所得溶液中c(CL)=c(「)

答案C

11.可溶性鋼鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋼這種鋼鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋼離子中毒患者時，除催吐

外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：

90

/HP(BaC03)=5.1x10-；A；p(BaS04)=1.1xW'

下列推斷正確的是()

A.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因為(「(BaCOOXpIBaSO”

B.搶救欽離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C.若誤飲c(Ba2+)=1.0x10-5moILT的溶液時，會引起鋼離子中毒

D.可以用0.36mol-L-'的Na2s溶液給鋼離子中毒患者洗胃

答案D

12.(2020豫南九校聯(lián)考)工業(yè)廢氣H2s經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為2H2s(g)+

02(g)=S2(s)+2H20(l)A/A=-632kJ-mo|-'0H2s燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確

的是()

S

2H2S

電極a

負

質(zhì)子固體電解質(zhì)膜

載

A.電極a為電池的負極

B.電極b上的電極反應式為02+4H++4e-=2%0

C.若有17gH2s參與反應，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

D.若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

答案D

13.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g)=C(g)+D(g),

5min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為廠(A)?c(B)=c(C)?c(D)。若在溫度不變的情況下，將容

器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()

A.60%B.40%C.24%D.4%

答案B

14.(2020年湖北武漢)以S02為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2s。4和清潔能源H2O下列說法中不正

確的是()

原電池(石墨電極)分離器電解槽(石墨電極)

A.該生產(chǎn)工藝中刖2被循環(huán)利用

B.在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

+

C.原電池中負極發(fā)生的反應為S02+2H20-2e-=S0r+4H

D.該工藝總反應的化學方程式表示為S02+Br2+2H20=2HBr+H2s。4

答案D

15.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應C(s)+2N0(g)=C02(g)

+N2(g),平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(N0)與溫度/的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()

A.該反應的kM

B.若該反應在萬、萬時的平衡常數(shù)分別為不、私則由〈慶

C.在2時，若反應體系處于狀態(tài)D,則此時一定有/水/逆

D.在右時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

答案D

16.（2020年湖北恩施）一定溫度下，10mL0.40molL-H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成。2

的體積（已折算為標準狀況）如下表：

i/min0246810

K02)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）

A.0?6min的平均反應速率：心202）=3.3x10-2molLminT

2

B.6~10min的平均反應速率：i/（H202）<3,3x10-mol-L-'min-'

1

C.反應至6min時,c（H202）=0.30moIL-

D.反應至6min時，H2O2分解了50N

答案C

二、非選擇題（本題包括5個小題，共52分）

17.（10分）（2020年北京順義）（1）在微生物作用的條件下，N股經(jīng)過兩步反應被氧化成N0”兩步反應的

能量變化示意圖如下：

（第一步反應）（第二步反應）

①第一步反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據(jù)是.

②1molN廿（aq）全部氧化成NO5（aq）的熱化學方程式是，

⑵已知：

2C0(g)+02(g)=2C02(g)△依一566kJmolt①

Na2O2(s)+C02(g)=Na2cO3(s)+1o2(g)

A/^-226kJmolt②

則CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為。

⑶已知H2（g）+Br2⑴=2HBr（g）△依一72kJmoL,蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為

30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)Br2(g)HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436200

貝!］表中a=o

答案(1)①放熱△伙0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)

②N廿(aq)+202(g)=N0r(aq)+2H+(aq)+H20(l)△仁一346kJ-mol-1

(2)24(或1.204x1024)(3)369

18.(12分)(2020?河南八市聯(lián)考)工業(yè)上常用CO和電合成甲醇，反應方程式為

CO(g)+2H2(g)uCMH(g)在△時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3moi

的也和CO,達到平衡時CH30H的體積分數(shù)(/給與^J的關(guān)系如圖1所示。

%

x/

o

x

)。

!/

(

”(CO)

8

的

轉(zhuǎn)

化

率

/

％

n?,

(1)當起始—―=2,經(jīng)過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0~5min內(nèi)平均

反應速率/(HD=o若此時再向容器中加入0.15molCO(g)和0.05molCH30H(g),達新平衡時

用的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵當起始^——=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分數(shù)可能是圖像中的點(填“D”“E”

或“F”)。

⑶由圖2可知該反應的NH0(填“>”或“="，下同),壓強&Q;當壓強為2時,

在y點：/正/逆。

答案⑴0.09molLTminT增大(2)F(3)>>>

19.(12分)已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

⑴可逆反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+C02(g)是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)人的關(guān)

系如下表：

r（K）9381100

K0.680.40

若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對

分子質(zhì)量_______（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；充入氨氣，混合氣體的密度O

⑵常溫下，濃度均為0.1mol』T的下列五種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3C00NaNaHCO3Na2cO3NaCIONaCN

pH8.89.711.610.311.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是O

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol-LT的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是;將各溶

液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填字母）。

A.HCNB.HCIO

C.H2c。3D.CH3C00H

③要增大氯水中HC10的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為

答案⑴減小增大（2）①00/②DA③2cl2+COg-+H2O=CO2T+2CL+2HCI0

20.（10分）（2020?平頂山市、許昌市、汝州聯(lián)考）“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可

定量測定C0的含量，該反應原理為500+12。5q5（102+12。其實驗步驟如下：

①取250mL（標準狀況）含有C0的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170°C下充分反應；

②用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物12,配制100mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol?L1的Na2s2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3

溶液的體積如表所示。

第一次第二次第三次

滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40

滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50

⑴步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和

（2）Na2s2。3標準液應裝在__________（填字母）中。

AB

⑶指示劑應選用判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是

⑷氣體樣品中CO的體積分數(shù)為（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2s2O3+

I2=2NaI+Na2S406）o

⑸下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是（填字母）o

a.滴定終點俯視讀數(shù)

b.錐形瓶用待測溶液潤洗

c.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d.配制100mL待測溶液時，有少量濺出

答案（1）100mL容量瓶（2）B（3）淀粉溶液滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不

恢復原色（4）17.92%（5）be

21.（8分）（2020?