浙江省紹興市越城區(qū)紹興市第一初級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月月考科學(xué)試卷（1-2章）

浙江省紹興市越城區(qū)紹興市第一初級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)10月月考試卷（1-2章）一、選擇題(本大題有15小題，每小題3分，共45分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分1．材料在人類生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。下列有關(guān)材料的說(shuō)法中正確的是（）A．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)B．日常生活中純金屬使用比合金更廣泛C．日常生活中使用的滌綸、腈綸、蠶絲等都屬于合成纖維D．塑料是常見(jiàn)的有機(jī)合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優(yōu)點(diǎn)2．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，下列有關(guān)氫氧化鈉的描述屬于物理變化的是（）A．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 B．氫氧化鈉溶液溶解兔毛C．氫氧化鈉固體吸水潮解 D．氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)3．規(guī)范的操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）A．熄滅酒精燈B．傾倒液體C．將固體粉末裝入試管D．滴加液體4．下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是…………()A．氧化鈣、消石灰、CaO B．氯化氫、鹽酸、HClC．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH5．有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說(shuō)法正確的是()A．所有的堿都易溶于水 B．堿鹽反應(yīng)一定有沉淀生成C．鹽和氧化物一定含有金屬元素 D．堿和氧化物一定含有氧元素6．下列對(duì)部分化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納完全正確的一組是()①堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液；②用pH試紙測(cè)得食醋的pH為9.2；③用洗潔精清洗油污是利用洗潔精的乳化功能；④稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐兴年?yáng)離子只有氫離子；⑤打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋有白煙：6濃硫酸不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④7．下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作一現(xiàn)象一結(jié)論”的描述，正確的是()A．在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C．某溶液用pH試紙測(cè)試，試紙變藍(lán)色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)8．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來(lái)的是()①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO2、NaCl、BaCl2A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④9．下列關(guān)于碳和碳的氧化物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖(圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示相互能反應(yīng))，說(shuō)法正確的是()A．“CB．“CO→C．“CD．“CO10．下列圖像能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A．分別向等質(zhì)量的鋁、鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸至過(guò)量B．向稀鹽酸中逐漸加入蒸餾水C．向一定溫度下的飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣固體D．向等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂、鐵、鋅三種金屬11．常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷，其中正確的是()①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2∶5⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12∶3∶8A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤12．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含ρgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為()A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)13．某溶液由NaOH，HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH，H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在，NaOH，H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在14．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小方同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中依據(jù)圖像不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸15．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鐵，向右盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針偏向右盤B．由于消耗的硫酸質(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針不偏轉(zhuǎn)C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向右盤的燒杯中加入6.4g的鎂D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向左盤的燒杯中加入6.4g的鐵二、填空題(本大題有7小題20空，每空2分，共40分16．下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于純凈物的是屬于化合物的是。(均填容器代號(hào))17．在科學(xué)研究中，分類是常用的方法之一。對(duì)于同一種物質(zhì)，由于分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也有所不同。以“水”為例，下列各組物質(zhì)中，水均與其他三種物質(zhì)所屬類別不同。（1）依據(jù)物質(zhì)通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于。（2）依據(jù)所含物質(zhì)種類數(shù)目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、O2、H2、S中，水屬于18．金屬是一類重要的材料，人類的生活與生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬和金屬材料.（1）鋁比鐵活潑，但鋁鍋卻比鐵鍋耐腐蝕的原因是。（2）鋼鐵是人類使用最多的金屬，鋼鐵的銹蝕給人類帶來(lái)了巨大的損失，鋼鐵生銹其實(shí)是鐵與空氣中的同作用的結(jié)果。19．海洋的物產(chǎn)資源十分豐富，以下是對(duì)海水資源的部分利用。（1）海水中含量最高的鹽是（2）在實(shí)驗(yàn)室中完成粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)，老師提供了燒杯酒精燈和膠頭滴管等玻璃儀器，要完成該實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器有、（3）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸A．⑤②④①③B．③②④③①c.②③④①③D.②④⑤①③20．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：。（2）若Ⅰ是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出G+F→Ⅰ的化學(xué)方程式：。（3）指出反應(yīng)①的基本類型是反應(yīng)。21．人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過(guò)程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是。從此為探索金屬活動(dòng)性打開(kāi)了新思路。（3）1865年貝開(kāi)托夫經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有。22．有一包固體粉末，可能含有氧化鐵，硝酸鋇，碳酸鈉，硫酸鈉，氫氧化鈉，氯化鈉中的一種或幾種，為探究其組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取適量原固體粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得濾渣和無(wú)色濾液，小組同學(xué)分成兩組分別對(duì)濾渣和濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).（1）甲組：向?yàn)V渣中加入過(guò)量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，并得到黃色溶液，則黃色溶液中的溶質(zhì)一定有（2）乙組：對(duì)濾液進(jìn)行如下探究：寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式：（3）乙組實(shí)驗(yàn)中，能證明原粉末中不含NaOH的現(xiàn)象是：.（4）通過(guò)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分析可知，原固體中(填“含”或“不含”)NaCl.三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本大題有5小題，共20空，共40分23．學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣。（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的推理不合理，理由是。（2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如下圖所示：①由該圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，B點(diǎn)表示的含義是②A→B，燒杯中溶液的pH逐漸（3）丙同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，不可行的是____A．無(wú)色酚酞試液 B．FeCl3C．BaCl2 D．KNO324．小剛和小麗兩位同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。⑴小剛用A裝置未看到明顯的現(xiàn)象，他認(rèn)為CO2與NaOH不發(fā)生反應(yīng).⑵小麗用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看到氣球變鼓，認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng).老師指出：CO2與水接觸也能看到上述現(xiàn)象，因此上述實(shí)驗(yàn)不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考，決定從分液漏斗再向B燒瓶中加入足量的稀鹽酸，又看到氣球變癟，從而確定(CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng).解釋氣球變鼓的原因⑶證明裝置C中的CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，兩位同學(xué)認(rèn)為利用該裝置需做個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是：實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。25．小洲同學(xué)在學(xué)習(xí)“石筍和鐘乳石的形成”時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，反應(yīng)生成溶解性較大的CaHCO32氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時(shí)間后，溶液中會(huì)有什么溶質(zhì)?【查閱資料】①通入少量的二氧化碳時(shí)，NaOH與CO2反應(yīng)生成N②通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N③碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO3難溶于水且是白色固體；④Na2CO⑤NaHCO3與鹽酸能反應(yīng)，與BaCl【提出猜想】⑴溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；⑵溶質(zhì)為N⑶溶質(zhì)是(填化學(xué)式)；⑷溶質(zhì)全部是NaHCO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】【得出結(jié)論】猜想(3)成立【討論交流】有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要?并說(shuō)明理【反思應(yīng)用】驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)時(shí)，如果長(zhǎng)時(shí)間向澄清石灰水中通入二氧化碳會(huì)看到什么樣的現(xiàn)象呢?請(qǐng)你描述一下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅色該溶液顯堿性②用試管另取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加過(guò)量的BaCl2溶液猜想(4)不成立③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想(1)和(2)不成立26．葡萄糖酸亞鐵【C用下圖裝置制備FeCO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：【文獻(xiàn)資料】①亞鐵離子容易被氧氣氧化，也易水解生成FeOH②葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇。（1）為了成功制得碳酸亞鐵，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先打開(kāi)K1(填打開(kāi)或關(guān)閉K2、K3)，待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開(kāi)K2關(guān)閉K3（2）碳酸亞鐵過(guò)濾時(shí)需在表面保留水層的原因是。（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是。（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，其目的都是。27．向Na2C【猜測(cè)】白色固體可能是：①M(fèi)gCO3；②Mg(OH)2；③MgCO3和(Mg【資料】MgCO（1）【實(shí)驗(yàn)1】取適量白色固體.充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，觀察到現(xiàn)象為，則猜測(cè)①不成立。（2）另取適量白色固體于試管中，加入，產(chǎn)生大量氣泡，則猜測(cè)②不成立。有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂[aMgCO（3）【實(shí)驗(yàn)2】為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖所示裝置，測(cè)定生成氣體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：①加熱后剩余固體質(zhì)量2.0g：②濃硫酸增重0.9g：③濃NaOH溶液增重1.76g。濃硫酸其中乙瓶濃NaOH的作用是。（4）通過(guò)計(jì)算得出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式是4MgCO3?MgOH2°四、綜合題(28題7分,29、32題各8分,30、31題各6分,共35分28．NH4（1）上述物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是，（2）上述NH42SO（3）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為；（4）為測(cè)定、（NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小民和小青分別按自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應(yīng)).方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g.方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g.上述不合理的方案是叢；簡(jiǎn)述理由（5）選用合理方案計(jì)算該(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留一位小數(shù))29．學(xué)校某興趣小組做了氧化銅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，小為測(cè)定反應(yīng)后混合溶液的成分及含量，向燒杯中分5次共加入200克10%的氫氧化鈉溶液得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：加入NaOH溶液的質(zhì)量/克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的質(zhì)量/克0.02.457.359.89.8（1）分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，第一次加入40.0克NaOH溶液，沒(méi)有生成沉淀的原因是（2）分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)是（3）原來(lái)混合液中氯化銅的質(zhì)量為多少克?(寫出具體計(jì)算過(guò)程)（4）若小宇在稱量沉淀前，沒(méi)有將沉淀上吸附的溶質(zhì)清洗掉就直接干燥，則會(huì)造成就計(jì)算氯化銅的含量____A．偏高 B．偏低 C．不變30．有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3口中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)?！举Y料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！净顒?dòng)與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作.得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒(méi)有和*填化學(xué)式)。（2）【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：①計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量。②通過(guò)計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成。(回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量)31．墨魚(yú)骨能治療胃酸過(guò)多等多種疾病，其主要成分為碳酸鈣(雜質(zhì)可溶于水)。為了測(cè)定墨魚(yú)骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某科學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：⑴小明采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置⑵通過(guò)測(cè)定D瓶質(zhì)量變化來(lái)研究。反應(yīng)結(jié)束后未鼓入一定量的空氣，對(duì)測(cè)量結(jié)果有什么影響?(偏大、偏小、無(wú)影響)并說(shuō)明理由⑶小科也采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定B瓶質(zhì)量變化來(lái)研究。他用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該樣品反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液)，三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。請(qǐng)分析計(jì)算，在第三次實(shí)驗(yàn)中m的值。(寫出計(jì)算過(guò)程)實(shí)驗(yàn)組別一二三稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0樣品質(zhì)量/g3.06.09.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0剩余固體質(zhì)量/g00m32．從廢鋁鍋上剪下6g鋁片(表面被氧化，且含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))放在燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，求：

第1次第2次第3次第4次第5次加鹽酸的質(zhì)量/g2020202020燒杯中的質(zhì)量/g26.0046.0065.9085.80105.75（1）第5次加入稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。（2）在右圖中畫出生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。（3）所加稀鹽酸的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）求鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析部分浙江省紹興市越城區(qū)紹興市第一初級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)10月月考試卷（1-2章）一、選擇題(本大題有15小題，每小題3分，共45分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分1．材料在人類生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。下列有關(guān)材料的說(shuō)法中正確的是（）A．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)B．日常生活中純金屬使用比合金更廣泛C．日常生活中使用的滌綸、腈綸、蠶絲等都屬于合成纖維D．塑料是常見(jiàn)的有機(jī)合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優(yōu)點(diǎn)【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；塑料、橡膠、纖維等有機(jī)合成材料的特點(diǎn)【解析】【分析】A、根據(jù)棉花為天然纖維分析；

B、根據(jù)合金使用廣泛分析；

C、根據(jù)蠶絲為蛋白質(zhì)成分分析；

D、根據(jù)塑料的特點(diǎn)分析?！窘獯稹緼、棉花主要成分為天然纖維，不是蛋白質(zhì)，不符合題意；

B、日常生活中所用合金比純金屬?gòu)V泛，不符合題意；

C、蠶絲成分為蛋白質(zhì)，不是合成纖維，不符合題意；

D、塑料是常見(jiàn)的有機(jī)合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優(yōu)點(diǎn)，符合題意；

故選D。2．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，下列有關(guān)氫氧化鈉的描述屬于物理變化的是（）A．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 B．氫氧化鈉溶液溶解兔毛C．氫氧化鈉固體吸水潮解 D．氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】物理變化指的是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化過(guò)程。多種純物質(zhì)混合成混合物，是物理變化；從混合物中分離出純物質(zhì)，亦是物理變化。

【解答】A.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，產(chǎn)生新物質(zhì)亞硫酸鈉，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液溶解兔毛，兔毛變成其他物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉固體吸水潮解，潮解是指某些物質(zhì)（多指固體）從空氣中吸收或吸附水分，使得表面逐漸變得潮濕、滑潤(rùn)，最后物質(zhì)就會(huì)從固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的溶液的現(xiàn)象。這一過(guò)程是物理變化，因?yàn)槌苯鈨H涉及物質(zhì)的物理狀態(tài)變化，即從固體變?yōu)槿芤?，而沒(méi)有涉及化學(xué)成分的改變，C正確；

D.氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)，是氫氧化鈉與二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉的緣故，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。3．規(guī)范的操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）A．熄滅酒精燈B．傾倒液體C．將固體粉末裝入試管D．滴加液體【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作【解析】【分析】A、根據(jù)酒精燈的使用方法分析；

B、根據(jù)傾倒液體的方法分析；

C、根據(jù)藥品的取用方法分析；

D、根據(jù)滴管的使用方法分析?！窘獯稹緼、酒精燈不能用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不符合題意；

B、傾倒液體時(shí)瓶塞要倒入，試管瓶口緊挨試管口，不符合題意；

C、將粉末狀固體裝入試管中，試管橫放，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底再直立試管，符合題意；

D、滴管滴加液體時(shí)不能伸入試管中，不符合題意；

故答案為：C。4．下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是…………()A．氧化鈣、消石灰、CaO B．氯化氫、鹽酸、HClC．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義【解析】【分析】A、根據(jù)氧化鈣俗稱生石灰，其化學(xué)式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱進(jìn)行分析；

B、根據(jù)氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰進(jìn)行分析；

C、根據(jù)碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱進(jìn)行分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH進(jìn)行分析。

【解答】A、氧化鈣俗稱生石灰，其化學(xué)式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致，故A錯(cuò)誤；

B、HCl的水溶液俗稱為鹽酸，鹽酸為HCl與水的混合物主要成分為HCl氣體，二者不是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其名稱、俗名、化學(xué)式不一致，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，其名稱、俗名、化學(xué)式一致，故D正確。

故答案為：D。5．有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說(shuō)法正確的是()A．所有的堿都易溶于水 B．堿鹽反應(yīng)一定有沉淀生成C．鹽和氧化物一定含有金屬元素 D．堿和氧化物一定含有氧元素【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；酸、堿、鹽的鑒別；氧化物【解析】【分析】A、利用堿的溶解性分析即可．

B、堿和鹽反應(yīng)的不同情況分析．

C、利用鹽和氧化物的組成特點(diǎn)分析即可．

D、利用堿與氧化物的組成特點(diǎn)分析．

【解答】A、大多數(shù)堿能溶于水，但有些堿不溶于水，例如氫氧化鎂等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、堿和鹽反應(yīng)也可能產(chǎn)生氣體，例如氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氨氣。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、鹽和氧化物不一定含有金屬元素，例如氯化銨和一氧化碳就不含有金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、堿和氧化物一定含有氧元素，因?yàn)閴A中一定含有氫氧根，氧化物中一定含有氧，故選項(xiàng)正確。

故答案為：D。6．下列對(duì)部分化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納完全正確的一組是()①堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液；②用pH試紙測(cè)得食醋的pH為9.2；③用洗潔精清洗油污是利用洗潔精的乳化功能；④稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐兴年?yáng)離子只有氫離子；⑤打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋有白煙：6濃硫酸不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】一些鹽的水溶液顯堿性，例如碳酸鈉屬于鹽，溶液顯堿性；

利用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度；

洗潔精對(duì)油污具有乳化功能；

酸溶液的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槿芤褐卸己凶杂梢苿?dòng)的氫離子；

濃鹽酸易揮發(fā)；

濃硫酸具有腐蝕性；

酸、堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。

【解答】①堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，水溶液顯堿性，故正確；

②用pH試紙可以測(cè)得蘋果汁的酸堿度，但是不能是3.2，因?yàn)槔胮H試紙測(cè)定的酸堿度是整數(shù)，故錯(cuò)誤；

③用洗潔精清洗油污利用乳化功能，故正確；

④稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸加袣潆x子，故正確；

⑤濃鹽酸易揮發(fā)，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋有白霧，故錯(cuò)誤；

⑥濃硫酸不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液，硼酸顯酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故錯(cuò)誤；

⑦酸、堿生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故答案為：A。7．下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作一現(xiàn)象一結(jié)論”的描述，正確的是()A．在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C．某溶液用pH試紙測(cè)試，試紙變藍(lán)色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】A、金屬可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

B、硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)也能生成不溶于硝酸的白色沉淀；

C、根據(jù)堿性溶液能使試紙變藍(lán)色（pH約為10）；

D、鹽酸過(guò)量酚酞試液也不變色。

【解答】A、活潑金屬可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)不一定是碳酸鹽，故A錯(cuò)；

B、硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)也能生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中不一定含有硫酸根離子，可能含有銀離子，故B錯(cuò)；

C、堿性溶液能使試紙變藍(lán)色（pH約為10），所以某溶液用pH試紙測(cè)試，試紙變藍(lán)色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液，故C正確；

D、鹽酸過(guò)量酚酞試液也不變色，故D錯(cuò)。

故答案為：C。8．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來(lái)的是()①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO2、NaCl、BaCl2A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有確定出的物質(zhì)確定出來(lái)；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。

【解答】①CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，能與NaOH反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體的是NH4NO3，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別。

②Ba（NO3）2溶液與Na2SO4、H2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別。

③FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，能與MgSO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是BaCl2，無(wú)明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別。

④組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2、AgNO3；與K2CO3溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；將鹽酸滴加至BaCl2、AgNO3中，產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無(wú)明顯變化的是BaCl2，故不加其他試劑可以鑒別。

故①③④可以鑒別。

故答案為：C。9．下列關(guān)于碳和碳的氧化物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖(圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示相互能反應(yīng))，說(shuō)法正確的是()A．“CB．“CO→C．“CD．“CO【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】A、根據(jù)碳充分燃燒生成二氧化碳，進(jìn)行分析判斷．

B、根據(jù)四種基本反應(yīng)類型，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)檢驗(yàn)二氧化碳使用澄清的石灰水，進(jìn)行分析判斷。

D、無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。

【解答】A、“C→CO2”的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，如碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、“CO2→CaCO3”的反應(yīng)，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，可用于檢驗(yàn)二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，碳酸顯酸性，不能使無(wú)色酚酞溶液變色，不能用于驗(yàn)證是否發(fā)生了CO2?H2CO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故答案為：C。10．下列圖像能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A．分別向等質(zhì)量的鋁、鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸至過(guò)量B．向稀鹽酸中逐漸加入蒸餾水C．向一定溫度下的飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣固體D．向等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂、鐵、鋅三種金屬【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意?！窘獯稹緼、分別向等質(zhì)量的鋁、鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸至過(guò)量，等量鹽酸產(chǎn)生氫氣相等，最終鋁消耗鹽酸質(zhì)量大，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，符合題意；

B、向稀鹽酸中逐漸加入蒸餾水，溶液酸性變?nèi)酰琾H變大，但不會(huì)超過(guò)7，不符合題意；

C、向一定溫度下的飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣固體，氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，飽和溶液中溶劑減小，溶質(zhì)會(huì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)減小，不符合題意；

D、向等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂、鐵、鋅三種金屬，鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣最快，鋅次之，鐵最慢，不符合題意；

故答案為：A。11．常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷，其中正確的是()①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2∶5⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12∶3∶8A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】簡(jiǎn)單的有機(jī)物；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別【解析】【分析】本題根據(jù)有CO2和H2O生成，說(shuō)明有機(jī)物一定含有C、H兩種元素；氧元素要計(jì)算CO2和H2O中C、H兩種元素的質(zhì)量，若質(zhì)量和小于2.3g，則有氧元素，相等則不含氧元素；然后可進(jìn)一步計(jì)算元素質(zhì)量比和原子個(gè)數(shù)比。

【解答】由題意，反應(yīng)后CO2和H2O生成，有機(jī)物一定含有C、H兩種元素，則①正確；

CO2中C元素的質(zhì)量4.4g×（1244×100%）=1.2g；

H2O中H元素的質(zhì)量2.7g×（218×100%）=0.3g，

1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g

說(shuō)明有氧元素，則④正確；

該物質(zhì)中C、H、O元素的質(zhì)量比為：12．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含ρgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為()A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】鎂比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉時(shí)，鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，鎂完全反應(yīng)后如果硝酸銀足量，則銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。

【解答】①充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液，說(shuō)明鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

②銅和硝酸銀反應(yīng)時(shí)，如果硝酸銀有剩余，向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生，如果硝酸銀沒(méi)有剩余，則向?yàn)V液中加入稀鹽酸沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

③濾渣中一定有Ag，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

④濾液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故答案為：A。13．某溶液由NaOH，HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH，H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在，NaOH，H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀不溶于水，不溶于酸、堿和鹽；稀鹽酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；氯化鎂能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．【解答】解：由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時(shí)，開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸；溶液中含有鹽酸時(shí)，一定不含有氫氧化鈉，因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉不能共存；當(dāng)鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)闅溲趸^和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂；由分析可知，溶液中含有鹽酸和氯化鎂，不含有硫酸和氫氧化鈉．故選：C．14．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小方同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中依據(jù)圖像不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)及圖像中消耗酸的質(zhì)量與反應(yīng)的現(xiàn)象分析。

【解答】A、在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，所以沉淀要加入氫氧化鈉一段時(shí)間后產(chǎn)生，即可說(shuō)明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；

B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣體，可說(shuō)明鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，不符合題意；

C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液藍(lán)色程度在加入硫酸一段時(shí)間后開(kāi)始發(fā)生變化，可說(shuō)明開(kāi)始加入硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)消耗，不符合題意；

D、在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸，一開(kāi)始即產(chǎn)生沉淀，無(wú)法證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；

故選D。15．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鐵，向右盤的燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針偏向右盤B．由于消耗的硫酸質(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針不偏轉(zhuǎn)C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向右盤的燒杯中加入6.4g的鎂D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲使天平重新平衡，則可向左盤的燒杯中加入6.4g的鐵【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與鋅、鎂反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)兩邊的增量，可以判斷天平的平衡的變化，可以據(jù)此判斷要使天平平衡應(yīng)采取的措施。

【解答】天平的左邊增加的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑增量

5698256-2=54

100g×19.6%x9854=100g×19.6%x，

解得x=10.8g

天平的右邊增加的質(zhì)量為y

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑增加量

2498224-2=22

100g×19.6%y

9822=100g×19.6%y，

解得：y=4.4g＜10.8g

所以，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指針偏向左盤，要使天平平衡，天平的右邊應(yīng)增重10.8g-4.4g=6.4g，由于鎂與硫酸恰好反應(yīng)，加入二、填空題(本大題有7小題20空，每空2分，共40分16．下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于純凈物的是屬于化合物的是。(均填容器代號(hào))【答案】AD；D【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類【解析】【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。據(jù)此分析物質(zhì)的類別。

【解答】氧氣和液氧是一種物質(zhì)，是單質(zhì)；

氧氣和臭氧都是氧元素組成的單質(zhì)，但是兩種不同的物質(zhì)，是混合物；

二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧組成的氧化物，是兩種不同的物質(zhì)，是混合物；

冰和水是水的不同狀態(tài)，只含有一種物質(zhì)，也是化合物，還是氧化物；

過(guò)氧化氫和水都是由氫和氧組成的氧化物，但是兩種不同的物質(zhì)，是混合物；

所盛物質(zhì)屬于純凈物的是AD，屬于化合物的是D。17．在科學(xué)研究中，分類是常用的方法之一。對(duì)于同一種物質(zhì)，由于分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也有所不同。以“水”為例，下列各組物質(zhì)中，水均與其他三種物質(zhì)所屬類別不同。（1）依據(jù)物質(zhì)通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于。（2）依據(jù)所含物質(zhì)種類數(shù)目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、O2、H2、S中，水屬于【答案】（1）液體（2）純凈物（3）氧化物【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類【解析】【分析】由題目的信息可知：物質(zhì)通常存在的狀態(tài)有：固體、液體、氣體，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于液體；

物質(zhì)種類分類為：混合物和純凈物，在水、空氣、土壤、海水中，水屬于純凈物；

依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、O2、C、N2中，水屬于氧化物。

【解答】（1）物質(zhì)通常存在的狀態(tài)有：固體、液體、氣體，在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于液體；

（2）物質(zhì)種類分類為：混合物和純凈物，在水、空氣、土壤、海水中，水屬于純凈物；

（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、O2、C、S中，水屬于氧化物。18．金屬是一類重要的材料，人類的生活與生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬和金屬材料.（1）鋁比鐵活潑，但鋁鍋卻比鐵鍋耐腐蝕的原因是。（2）鋼鐵是人類使用最多的金屬，鋼鐵的銹蝕給人類帶來(lái)了巨大的損失，鋼鐵生銹其實(shí)是鐵與空氣中的同作用的結(jié)果?！敬鸢浮浚?）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進(jìn)一步氧化。（2）水、氧氣【知識(shí)點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵、鋁的性質(zhì)分析回答；

（2）根據(jù)鐵生銹的條件及防止生銹的措施分析；

【解答】（1）用鐵鍋炒菜利用了金屬鐵的導(dǎo)熱性．鋁比鐵活潑，但鋁鍋卻比鐵鍋耐腐蝕的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進(jìn)一步氧化。

（2）鋼鐵是人類使用最多的金屬，鋼鐵的銹蝕給人類帶來(lái)了巨大的損失，鋼鐵生銹其實(shí)是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結(jié)果。19．海洋的物產(chǎn)資源十分豐富，以下是對(duì)海水資源的部分利用。（1）海水中含量最高的鹽是（2）在實(shí)驗(yàn)室中完成粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)，老師提供了燒杯酒精燈和膠頭滴管等玻璃儀器，要完成該實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器有、（3）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸A．⑤②④①③B．③②④③①c.②③④①③D.②④⑤①③【答案】（1）氯化鈉（2）玻璃棒、漏斗（3）A【知識(shí)點(diǎn)】蒸發(fā)操作與粗鹽提純【解析】【分析】（1）根據(jù)海水的組成成分，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程），進(jìn)行分析解答。

【解答】（1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉。

（2）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽）得到精鹽的過(guò)程，溶解操作所需的儀器是燒杯和玻璃棒；過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過(guò)濾操作的裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成；蒸發(fā)操作所需的儀器是鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；老師提供了燒杯、酒精燈和膠頭滴管等玻璃儀器，故要完成該實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗。

（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗邸?0．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：。（2）若Ⅰ是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出G+F→Ⅰ的化學(xué)方程式：。（3）指出反應(yīng)①的基本類型是反應(yīng)。【答案】（1）過(guò)濾（2）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl（3）化合【知識(shí)點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)題設(shè)條件，找出有特點(diǎn)的物質(zhì)，作為突破口，然后按步分析，邏輯推理，層層推進(jìn)，“對(duì)號(hào)入座”，得出結(jié)論。由常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類和物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得出本題正確的解答。

【解答】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作分離出沉淀和溶液，所以F為氫氧化鈉。

（3）I為紅褐色沉淀，只能是氫氧化鐵沉淀，B氧化物和鹽酸反應(yīng)生成G，所以G是氯化鐵，而F使氫氧化鈉，故答案為：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。

（4）在①的反應(yīng)中氧化鈣和水的反應(yīng)，反應(yīng)屬于多變一，化合反應(yīng)。21．人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過(guò)程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是。從此為探索金屬活動(dòng)性打開(kāi)了新思路。（3）1865年貝開(kāi)托夫經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有。【答案】（1）錫、鋅（2）氫氣（3）氫氣22．有一包固體粉末，可能含有氧化鐵，硝酸鋇，碳酸鈉，硫酸鈉，氫氧化鈉，氯化鈉中的一種或幾種，為探究其組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取適量原固體粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得濾渣和無(wú)色濾液，小組同學(xué)分成兩組分別對(duì)濾渣和濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).（1）甲組：向?yàn)V渣中加入過(guò)量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，并得到黃色溶液，則黃色溶液中的溶質(zhì)一定有（2）乙組：對(duì)濾液進(jìn)行如下探究：寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式：（3）乙組實(shí)驗(yàn)中，能證明原粉末中不含NaOH的現(xiàn)象是：.（4）通過(guò)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分析可知，原固體中(填“含”或“不含”)NaCl.【答案】（1）氯化鐵、氯化氫、氯化鋇（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（3）向?yàn)V液中加入酚酞試液顯紅色，加入足量氯化鈣溶液后，溶液變?yōu)闊o(wú)色；（4）不含【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，但是氫氧化鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以加入足量氯化鈣溶液后溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀以及硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀碳酸鈣，如果再加入硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成說(shuō)明有氯化鈉進(jìn)行解答。

【解答】（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色，所以向?yàn)V渣中加入過(guò)量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鋇，并得到黃色溶液，則黃色溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鐵、氯化氫、氯化鋇，由此可知，原固體粉末中一定含有氧化鐵、碳酸鈉、硝酸鋇；

（2）氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

（3）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，但是氫氧化鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以加入足量氯化鈣溶液后溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉；

（4）設(shè)氯化鈣中的氯離子與硝酸銀溶液中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為x

由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3可知

CaCl2～2AgCl↓

111287

11.1g×10%x

11111.1g×10%=287三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本大題有5小題，共20空，共40分23．學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣。（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的推理不合理，理由是。（2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如下圖所示：①由該圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，B點(diǎn)表示的含義是②A→B，燒杯中溶液的pH逐漸（3）丙同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，不可行的是____A．無(wú)色酚酞試液 B．FeCl3C．BaCl2 D．KNO3【答案】（1）氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的（2）放熱；稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；變?。?）C；D【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱分析；

（2）根據(jù)圖像中溫度的變化及堿溶液中加酸pH減小分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

【解答】（1）稀硫酸中有水，將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，可能是氫氧化鈉溶解放熱，不能說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放熱；

（2）①稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B點(diǎn)溫度最高，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；

②A→B為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)過(guò)程，燒杯中溶液的pH隨硫酸的加入逐漸變?。?/p>

（3）A、氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，加入酚酞呈無(wú)色，可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，A可行，B、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，加入氯化鐵沒(méi)有出現(xiàn)紅褐色沉淀可證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，B可行；

C、氯化鋇與硫酸和硫酸鈉反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，氫氧根離子沒(méi)參與反應(yīng)，不能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，C不可行；

D、硝酸鉀與各物質(zhì)都不發(fā)生反應(yīng)，不能證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，D不可行。

故選：CD。24．小剛和小麗兩位同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。⑴小剛用A裝置未看到明顯的現(xiàn)象，他認(rèn)為CO2與NaOH不發(fā)生反應(yīng).⑵小麗用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，看到氣球變鼓，認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng).老師指出：CO2與水接觸也能看到上述現(xiàn)象，因此上述實(shí)驗(yàn)不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考，決定從分液漏斗再向B燒瓶中加入足量的稀鹽酸，又看到氣球變癟，從而確定(CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng).解釋氣球變鼓的原因⑶證明裝置C中的CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，兩位同學(xué)認(rèn)為利用該裝置需做個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是：實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！敬鸢浮慷趸寂c氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)瓶中壓強(qiáng)減小，使氣球鼓起。；取兩個(gè)同樣試管充滿CO2后，倒置于注入同體積的水和NaOH溶液水槽中；比較兩試管中液面上升的程度。【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則會(huì)使廣口瓶中氣體壓強(qiáng)減小，使氣球鼓起；稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，瓶中壓強(qiáng)增大，使氣球變癟；

（3）二氧化碳可以溶于水，同樣能夠使試管中壓強(qiáng)減小，可以據(jù)此解答。

【解答】（2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則會(huì)使廣口瓶中氣體壓強(qiáng)減小，使氣球鼓起；稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，瓶中壓強(qiáng)增大，使氣球變癟；

（3）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，取兩個(gè)同樣試管充滿CO2后，倒置于注入同體積的水和NaOH溶液水槽中，比較兩試管中液面上升的程度。25．小洲同學(xué)在學(xué)習(xí)“石筍和鐘乳石的形成”時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，反應(yīng)生成溶解性較大的CaHCO32氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時(shí)間后，溶液中會(huì)有什么溶質(zhì)?【查閱資料】①通入少量的二氧化碳時(shí)，NaOH與CO2反應(yīng)生成N②通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N③碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO3難溶于水且是白色固體；④Na2CO⑤NaHCO3與鹽酸能反應(yīng)，與BaCl【提出猜想】⑴溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；⑵溶質(zhì)為N⑶溶質(zhì)是(填化學(xué)式)；⑷溶質(zhì)全部是NaHCO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】【得出結(jié)論】猜想(3)成立【討論交流】有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要?并說(shuō)明理【反思應(yīng)用】驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)時(shí)，如果長(zhǎng)時(shí)間向澄清石灰水中通入二氧化碳會(huì)看到什么樣的現(xiàn)象呢?請(qǐng)你描述一下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅色該溶液顯堿性②用試管另取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加過(guò)量的BaCl2溶液猜想(4)不成立③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想(1)和(2)不成立【答案】Na2CO3、NaHCO3；不需要，因?yàn)闊o(wú)論溶液中含有哪些溶質(zhì)，都顯堿性。；先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解。；產(chǎn)生白色沉淀【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；

碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；

碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；

氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣。

【解答】【提出猜想】

（1）當(dāng)部分氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；

（2）當(dāng)氫氧化鈉恰好和二氧化碳完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2CO3；

（3）當(dāng)部分碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3；

（4）當(dāng)碳酸鈉完全和二氧化碳反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)全部是NaHCO3。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】

①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液顯堿性；

②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進(jìn)行稱量，然后滴加過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；

③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓釟溻c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅色該溶液顯堿性②用試管另取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想(4)不成立③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想(1)和(2)不成立

【討論交流】

實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的，這是因?yàn)闊o(wú)論溶液中含有哪些溶質(zhì)，都顯堿性。

【反思應(yīng)用】

如果長(zhǎng)時(shí)間向澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，過(guò)程中觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解。26．葡萄糖酸亞鐵【C用下圖裝置制備FeCO3。回答下列問(wèn)題：【文獻(xiàn)資料】①亞鐵離子容易被氧氣氧化，也易水解生成FeOH②葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇。（1）為了成功制得碳酸亞鐵，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先打開(kāi)K1(填打開(kāi)或關(guān)閉K2、K3)，待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開(kāi)K2關(guān)閉K3（2）碳酸亞鐵過(guò)濾時(shí)需在表面保留水層的原因是。（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是。（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，其目的都是?！敬鸢浮浚?）打開(kāi)K1，K3，關(guān)閉K2（2）隔絕空氣防止FeCO3被氧化（3）防止Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀（4）提高葡萄糖酸亞鐵的產(chǎn)率和純度【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)K1，K3，關(guān)閉K2讓鐵和硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析。

（2）根據(jù)亞鐵離子容易被氧氣氧化進(jìn)行分析。

（4）根據(jù)葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇進(jìn)行分析。

【解答】（1）為了成功制得碳酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)K1，K3，關(guān)閉K2讓鐵和硫酸反應(yīng)；待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開(kāi)K2關(guān)閉K3，目的是利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中；

（2）根據(jù)信息可知，亞鐵離子容易被氧氣氧化，所以將制得的碳酸亞鐵濁液過(guò)濾、洗滌。碳酸亞鐵過(guò)濾時(shí)需在表面保留水層的原因是隔絕空氣防止碳酸亞鐵被氧化；

（3）根據(jù)信息可知，亞鐵離子容易被氧氣氧化，也易水解成氫氧化亞鐵沉淀，所以反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，原因是：防止Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀；

（4）根據(jù)信息可知：葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇，所以葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，目的都是：提高葡萄糖酸亞鐵的產(chǎn)率和純度。27．向Na2C【猜測(cè)】白色固體可能是：①M(fèi)gCO3；②Mg(OH)2；③MgCO3和(Mg【資料】MgCO（1）【實(shí)驗(yàn)1】取適量白色固體.充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，觀察到現(xiàn)象為，則猜測(cè)①不成立。（2）另取適量白色固體于試管中，加入，產(chǎn)生大量氣泡，則猜測(cè)②不成立。有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂[aMgCO（3）【實(shí)驗(yàn)2】為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖所示裝置，測(cè)定生成氣體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：①加熱后剩余固體質(zhì)量2.0g：②濃硫酸增重0.9g：③濃NaOH溶液增重1.76g。濃硫酸其中乙瓶濃NaOH的作用是。（4）通過(guò)計(jì)算得出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式是4MgCO3?MgOH2°【答案】（1）無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色（2）稀鹽酸（3）吸收生成的二氧化碳（4）受熱分解后生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，起到阻燃的目的?！局R(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；化學(xué)變化現(xiàn)象；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷生成物，推出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論中有碳酸根的存在，可以借助酸與碳酸根反應(yīng)有氣體生成，推斷碳酸根的存在；

（3）氫氧化鈉可以吸收二氧化碳生成碳酸鈉，用于二氧化碳吸收；

（4）根據(jù)堿式碳酸鎂分解后生成物性質(zhì)，回答此題。

【解答】（1）無(wú)水硫酸銅作為檢驗(yàn)試劑使用時(shí)，借助其遇水變藍(lán)色的性質(zhì)，說(shuō)明有水的存在，根據(jù)題目信息及質(zhì)量守恒定律，若如猜想①則里面不含有可以生成水的全部元素，因此若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則猜想①直接排除；

（2）結(jié)論為猜想②不成立，說(shuō)明有碳酸根的存在，而驗(yàn)證碳酸根常用稀酸，加入稀酸有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明有碳酸根存在，常用稀酸為稀鹽酸；

（3）通過(guò)吸收產(chǎn)生的氣體，判斷堿式碳酸銅中各自系數(shù)，濃硫酸有吸水性，氫氧化鈉可以吸收二氧化碳；

（4）根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律，堿式碳酸鎂分解后生成氧化鎂、二氧化碳和水，所以可以從這三者選擇任意一個(gè)作為阻燃的解釋，根據(jù)二氧化碳不支持燃燒，此題以此作為一個(gè)回答；四、綜合題(28題7分,29、32題各8分,30、31題各6分,共35分28．NH4（1）上述物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是，（2）上述NH42SO（3）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為；（4）為測(cè)定、（NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小民和小青分別按自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應(yīng)).方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g.方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g.上述不合理的方案是叢；簡(jiǎn)述理由（5）選用合理方案計(jì)算該(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留一位小數(shù))【答案】（1）尿素；（2）氮（3）7：1：12（4）濃硫酸會(huì)吸收水蒸氣和氨氣（5）設(shè)硫酸銨中含有氮元素質(zhì)量為x，

通過(guò)（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知

2N-------（NH4）SO4-----BaSO4

28233

x11.65g28233=x11.65g

x=1.4g

每份樣品的質(zhì)量為13.60g÷2=6.8g

所以該（NH4）2【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù)有機(jī)物的定義進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)濃硫酸既會(huì)吸收水分，也會(huì)吸收堿性氣體進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)氯化鋇和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，然后結(jié)合白色沉淀的質(zhì)量計(jì)算氮元素的質(zhì)量進(jìn)行解答。

【解答】（1）通過(guò)分析三種化肥，屬于有機(jī)物的是尿素；

（2）這些化肥中含有氮元素，屬于氮肥。

（3）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；

（4）通過(guò)分析可知，方案1不合理，理由是：濃硫酸會(huì)吸收水蒸氣和氨氣。29．學(xué)校某興趣小組做了氧化銅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，小為測(cè)定反應(yīng)后混合溶液的成分及含量，向燒杯中分5次共加入200克10%的氫氧化鈉溶液得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：加入NaOH溶液的質(zhì)量/克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的質(zhì)量/克0.02.457.359.89.8（1）分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，第一次加入40.0克NaOH溶液，沒(méi)有生成沉淀的原因是（2）分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)是（3）原來(lái)混合液中氯化銅的質(zhì)量為多少克?(寫出具體計(jì)算過(guò)程)（4）若小宇在稱量沉淀前，沒(méi)有將沉淀上吸附的溶質(zhì)清洗掉就直接干燥，則會(huì)造成就計(jì)算氯化銅的含量____A．偏高 B．偏低 C．不變【答案】（1）溶液為鹽酸和氯化銅的混合溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水（2）氯化銅和氯化鈉（3）設(shè)原來(lái)混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，

CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓

13598

x9.8g13598=x9.8g

（4）A【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】由于是氧化銅和鹽酸反應(yīng)后的溶液，所以可能使鹽酸和氯化銅的混合物也可能是氯化銅溶液。根據(jù)加入氫氧化鈉開(kāi)始無(wú)沉淀可知，應(yīng)該是鹽酸過(guò)量，溶液為鹽酸和氯化銅的混合溶液。根據(jù)給出的數(shù)據(jù)和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算和分析。

【解答】（1）由于加入氫氧化鈉開(kāi)始無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液為鹽酸和氯化銅的混合溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。

（2）由于到加