湖北省咸寧市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末聯(lián)考化學(xué)試題

咸寧市2023—2024學(xué)年度下學(xué)期高中期末考試高二化學(xué)試卷本試卷共8頁(yè)，時(shí)長(zhǎng)75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H～1Li～7C～12O～16Na～23Mg～24S～32Cu～64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B．發(fā)藍(lán)處理后的鋼鐵耐腐蝕性較強(qiáng)，是因?yàn)榘l(fā)藍(lán)過(guò)程改變了鋼鐵的晶體結(jié)構(gòu)C．用銀作催化劑一步完成乙烯和氧氣生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，符合“原子經(jīng)濟(jì)”D．醫(yī)用外科口罩和防護(hù)服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：B．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式：C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D．1s能級(jí)的電子云輪廓圖：3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．過(guò)氧化鈉在潛水艇中作為的來(lái)源：B．用NaClO溶液吸收少量：C．熱堿去油污：D．用兩個(gè)銀電極，電解溶液：4．利用下列裝置（夾持裝置略）或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD用該裝置制備少量證明苯環(huán)使羥基活化用該裝置測(cè)定醋酸濃度檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素5．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．分子中含有3種官能團(tuán)B．該分子與足量加成后的產(chǎn)物含有4個(gè)手性碳原子C．該化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D．該化合物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)6．2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果——“無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化合成淀粉”在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為B．反應(yīng)①中消耗44g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．1molDHA分子中含有鍵數(shù)目為D．1mol淀粉完全水解消耗個(gè)水分子7．某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半徑依次減小，且M的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．同周期第一電離能大于X的元素有2種B．W、X、Y的氫化物沸點(diǎn)依次增大C．W、Y、M可形成多種具有漂白性的單質(zhì)或化合物，包含2種漂白原理D．在配合物中，X提供孤電子對(duì)8．某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D．充電總反應(yīng)：9．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列事實(shí)與解釋不相符的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A、、是非極性分子鍵的極性的向量和為零BGe原子間難以形成π鍵Ge原子半徑較大，未雜化的p軌道很難重疊C鍵角：中心原子雜化方式相同，O原子孤電子對(duì)數(shù)多D干冰的熔點(diǎn)低于2個(gè)C＝O鍵的鍵能之和小于4個(gè)Si—O鍵的鍵能之和10．分析含有少量NaOH的NaClO溶液與溶液的反應(yīng)。已知：圖1表示將溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH變化；圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系[注：飽和NaClO溶液的pH約為11]。關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是A．A點(diǎn)溶液的pH約為13，是NaOH和NaClO共同作用的結(jié)果B．AB段pH顯著下降的原因是C．CD段較BC段pH下降快的主要原因是D．反應(yīng)進(jìn)行至400s時(shí)溶液中產(chǎn)生11．我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了光催化，加氫合成甲醇的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖示歷程包含了8個(gè)基元反應(yīng)B．反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成C．總反應(yīng)方程式為D．總反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能12．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B．注射器內(nèi)裝有和的混合氣體，壓縮體積，平衡后氣體顏色加深C．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色D．鋅片與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，加入少量固體，加快的產(chǎn)生13．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解平衡常數(shù)用pH試紙分別測(cè)濃度均為0.1mol/L的和NaClO溶液的pH，后者大于前者B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加濃硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬龃鬂舛?，平衡向生成的方向移?dòng)D檢驗(yàn)Cu與足量濃硫酸反應(yīng)是否生成將反應(yīng)混合物冷卻后，再向反應(yīng)器中加入冷水，溶液變藍(lán)Cu與足量濃硫酸反應(yīng)生成了14．常溫下，用濃度為0.0200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol/L的HCl和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨η（）的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．的數(shù)量級(jí)為B．當(dāng)時(shí)，C．點(diǎn)c：D．水的電離程度：15．圖甲是的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，在八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖乙是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖，下列說(shuō)法不正確的是A．晶胞中與Mg等距離且最近的Mg原子有4個(gè)B．兩個(gè)Cu原子之間的最短距離為C．Mg原子圍成的八面體空隙的邊長(zhǎng)為D．的密度二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）電解錳渣中含有很多重金屬[主要含有、、、、、]會(huì)造成環(huán)境污染。下圖1工藝流程既能解決污染問(wèn)題又能取得較好的經(jīng)濟(jì)效益。（1）元素Fe在元素周期表中的位置是_________。（2）“還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，被還原的離子方程式為_(kāi)_________________。（3）操作X與系列操作共同的儀器有_________（寫(xiě)一種）?！敖鲈钡闹饕煞譃镾、_________。（4）“沉鉛”步驟的離子方程式____________________________________。（5）調(diào)pH所加的試劑Y，可選擇_________（填字母）。a．NaOHb．c．氨水d．e．鐵屑（6）若“除鈣”后溶液中，則應(yīng)控制溶液中的范圍為_(kāi)_______（當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于，可以認(rèn)為該離子沉淀完全。已知：的；的，）。（7）硫酸錳晶體的溶解度曲線如圖2，則“系列操作”為_(kāi)_______、_________、洗滌、干燥。17．（13分）化合物H是有機(jī)合成重要中間體，其合成路線如圖：已知：（1）的名稱為_(kāi)________；H所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________。（2）E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（3）C與E在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________。（5）B同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中，核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。18．（14分）（硫化鋰）是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。某小組選擇下列裝置利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰。已知：易潮解，在加熱條件下易被空氣中的氧化。實(shí)驗(yàn)室用粗鋅（含少量銅、FeS）和稀硫酸反應(yīng)制備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中裝置C中有兩種產(chǎn)物生成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（2）按氣流從左至右，裝置的連接順序是a→________（按氣流方向，填小寫(xiě)字母，裝置可重復(fù)利用）。（3）利用裝置A制氫氣的主要優(yōu)點(diǎn)是________，還可用該裝置制備的下列氣體是________（填標(biāo)號(hào)）。A．：70％硫酸、亞硫酸鈉粉末B．：稀鹽酸、大理石C．：濃氨水、生石灰D．：飽和食鹽水、電石（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，采用圖1、圖2（夾持裝置已略去）裝置對(duì)裝置A中混合物進(jìn)行分離可得到副產(chǎn)物皓礬（）晶體。先選擇圖1裝置進(jìn)行過(guò)濾，并將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，再選擇圖2裝置過(guò)濾，得到粗皓礬晶體。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A．采用圖1裝置過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是避免析出B．采用圖1裝置過(guò)濾主要是分離和溶液C．粗皓礬晶體中可能含少量雜質(zhì)D．采用圖2裝置過(guò)濾可以加快過(guò)濾速度（5）欲探究產(chǎn)品的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取少量樣品，滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色樣品不含aⅡ在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀樣品含①由上述實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，a的化學(xué)式為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中存在雜質(zhì)的原因可能是_____________。②測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取樣品加入稀硫酸（過(guò)量，雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）中，充分反應(yīng)后，煮沸溶液以除去殘留的酸性氣體；滴加酚酞溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸，消耗NaOH溶液。則樣品的純度為_(kāi)_______％（用含，、、、w的計(jì)算式表示）。19．（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）已知在25℃和101kPa時(shí)存在下列反應(yīng)：①②③已知：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物的焓變，如上述反應(yīng)②可表示為的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。請(qǐng)寫(xiě)出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式_________。（2）在一容積為2L的密閉容器中，CO和初始物質(zhì)的量均為2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：①下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)在上述條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．體系的密度不再發(fā)生變化B．?dāng)嗔?molH—H鍵的同時(shí)生成2molC＝O鍵C．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D．體系的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化E．體積分?jǐn)?shù)：②由圖可知，壓強(qiáng)（填“＞”或“＜”），原因是_____________________。壓強(qiáng)為時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③溫度為1100℃、壓強(qiáng)為時(shí)，平衡常數(shù)K為_(kāi)________。④在一定溫度、的初始條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)變?yōu)?00kPa，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。（3）固體氧化物甲烷燃料電池以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。則b區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。咸寧市2023—2024學(xué)年度下學(xué)期高中期末考試高二化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1．C【解析】生產(chǎn)玻璃和水泥的原料中都石灰石，而陶瓷的沒(méi)有，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；發(fā)藍(lán)處理可以在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而增強(qiáng)耐腐蝕性，并未改變鋼鐵的晶體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；在Ag催化條件下，，選項(xiàng)C正確；聚丙烯中已無(wú)碳碳雙鍵，故不能使溴水褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2．B【解析】HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子通過(guò)電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵，故用電子式表示形成過(guò)程為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子軌道表示式為：，選項(xiàng)正確；用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；s能級(jí)電子云是球形，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B【解析】過(guò)氧化鈉是金屬氧化物，在離子方程式中不能拆，A錯(cuò)誤；次氯酸鈉溶液吸收少量有次氯酸生成，，B正確；油污的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，C錯(cuò)誤；銀是活性電極，陽(yáng)極銀失電子生成銀離子，陰極銀離子得電子生成單質(zhì)銀，不會(huì)生成氧氣，D錯(cuò)誤。4．A【解析】濃氨水與氧化鈣混合后，可以制備，故A項(xiàng)正確；飽和溴水加入苯中，發(fā)生萃取，而飽和溴水加入苯酚溶液中，發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚，只能說(shuō)明酚羥基使苯環(huán)鄰對(duì)位上的氫變得活潑，易于被取代。故B項(xiàng)錯(cuò)誤；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸，NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管，指示劑應(yīng)該選用變色點(diǎn)與理論終點(diǎn)相近的酚酞。故C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴乙烷加NaOH溶液水解后應(yīng)加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B【解析】該有機(jī)分子含有碳碳三建、氨基、酯基3種官能團(tuán)，故A項(xiàng)正確；該有機(jī)物分子與足量加成后的產(chǎn)物含有2個(gè)手性碳原子如圖所示，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)分子氨基可以與酸反應(yīng)，酯基可以與堿反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；該有機(jī)分子苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)側(cè)鏈及炔基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。6．C【解析】HCHO與DHA的最簡(jiǎn)式相同，30gHCHO與DHA的混合物所含氧原子數(shù)為，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)①，消耗1mol，同時(shí)消耗3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B項(xiàng)正確；1molDHA分子含有鍵數(shù)目為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol淀粉完全水解消耗nmol水分子，故D項(xiàng)正確。7．A【解析】W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y、Z的原子半徑依次減小，說(shuō)明X、Y、Z同周期，M連接6個(gè)共價(jià)鍵，Y連接2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素，M為S元素，Z連接1個(gè)共價(jià)鍵，Z為F元素，W連接4個(gè)共價(jià)鍵，W為C元素，X為N元素，以此解答。同周期從左到右元素的第一電離能依次增大，但第ⅢA和第ⅤA族反常，比N大的有F和Ne這2種，故A正確；氫化物種類(lèi)均不止一種，故B錯(cuò)誤；W、Y、M可形成3種具有漂白性物質(zhì)、、活性炭C，包含3種漂白原理，故C錯(cuò)誤；在配合物中，C電負(fù)性小，容易提供孤對(duì)電子，故D錯(cuò)誤。8．B【解析】該儲(chǔ)能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成，則多孔碳電極為正極，正極上得電子轉(zhuǎn)化為，充電時(shí)，多孔碳電極為陽(yáng)極，失電子生成，電極為陰極，得電子生成Pb和硫酸。放電時(shí)負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；儲(chǔ)能過(guò)程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；放電時(shí)，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，總反應(yīng)為，D錯(cuò)誤。9．D【解析】干冰為分子晶體、二氧化硅為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體，解釋錯(cuò)誤，D不符合題意。10．B【解析】剛開(kāi)始滴入溶液時(shí)，被氧化生成，與溶液中本來(lái)存在結(jié)合生成沉淀，使pH顯著下降，當(dāng)溶液中原本存在的反應(yīng)完全后，和發(fā)生雙水解生成弱酸HClO，溶液的pH緩慢下降，當(dāng)溶液中溶質(zhì)主要為HClO后，再滴入溶液，HClO將氧化成，同時(shí)生成強(qiáng)酸HCl，所以pH迅速下降，隨著的滴入，溶液中HCl的濃度越來(lái)越大，pH越來(lái)越小，小到一定程度后開(kāi)始溶解消耗氫離子，所以pH變化緩慢，據(jù)此回答。飽和NaClO溶液的pH約為11，A點(diǎn)溶液的pH約為13，說(shuō)明是NaOH和NaClO共同作用的結(jié)果，A正確；根據(jù)分析可知，AB段pH下降的原因?yàn)楸谎趸桑c溶液中本來(lái)存在結(jié)合生成沉淀，，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液中原本存在的反應(yīng)完全后，和發(fā)生雙水解生成弱酸HClO，BC段pH緩慢下降，再滴入溶液，HClO將氧化成，同時(shí)生成強(qiáng)酸HCl，所以CD段pH迅速下降，CD段較BC段pH下降快的主要原因是，C正確；反應(yīng)進(jìn)行至400s時(shí)，，發(fā)生反應(yīng)，D正確。11．B【解析】反應(yīng)歷程中斷鍵或成鍵或既有斷鍵也有成鍵的步驟都算一個(gè)基元反應(yīng)，但是吸附在催化劑表面或者脫離催化劑表面都不算基元反應(yīng)，所以圖示歷程包含了8個(gè)基元反應(yīng)，A正確；反應(yīng)過(guò)程中只有非極性鍵的斷裂（H—H鍵的斷裂），沒(méi)有非極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；總反應(yīng)方程式為，C正確；總反應(yīng)，所以，D正確。12．C【解析】會(huì)催化分解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，壓縮體積雖然平衡正向移動(dòng)，但是濃度仍然增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，滴加KI溶液時(shí)，與結(jié)合成溶解度更小的AgI沉淀，使AgCl溶解平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．C【解析】NaClO溶液有漂白性，pH試紙無(wú)法測(cè)出其pH，A錯(cuò)誤；濃鹽酸也能與發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯(cuò)誤；中存在平衡，緩慢滴加硫酸，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液由黃色變成橙色，C正確；Cu與足量濃硫酸反應(yīng)后還剩余大量濃硫酸，所以不能向反應(yīng)器中加入冷水，應(yīng)將反應(yīng)混合物倒入水中，邊到邊攪拌，D錯(cuò)誤。14．D【解析】NaOH溶液和HCl、混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的，溶質(zhì)成分為NaCl、和；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、和NaOH，據(jù)此解答。由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和，，，，所以數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；點(diǎn)b時(shí)，，溶液中含有NaCl及等濃度的和，由于，溶液顯酸性，說(shuō)明的電離程度大于的水解程度，則，若要當(dāng)時(shí)，，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和混合溶液，存在物料守恒關(guān)系，故C錯(cuò)誤；開(kāi)始時(shí)是酸溶液，水的電離受到抑制，滴加NaOH溶液過(guò)程中，與酸發(fā)生中和反應(yīng)，水電離的抑制程度減小，c點(diǎn)時(shí)恰好中和，水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度，故D正確。15．C【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mg以金剛石方式堆積，為面心立方堆積，晶胞中與Mg等距離且最近的Mg原子有4個(gè)，A正確；由圖乙可知，立方格子面對(duì)角線長(zhǎng)為，即為4個(gè)Cu原子直徑之和，則Cu原子之間最短距離為，故B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mg原子圍成的八面體空隙的邊長(zhǎng)為晶胞面對(duì)角線的一半，為，故C錯(cuò)誤；該晶胞含有16個(gè)Cu原子，個(gè)Mg，的密度，故D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）第四周期第Ⅷ族（1分）（2）（3）玻璃棒或燒杯或漏斗（1分）、（答對(duì)一個(gè)得1分）（4）（5）bd（答對(duì)一個(gè)得1分，見(jiàn)錯(cuò)不得分）（6）（7）在40℃以上進(jìn)行蒸發(fā)濃縮（1分）趁熱過(guò)濾（或者“蒸發(fā)濃縮，40℃以上趁熱過(guò)濾”）（1分）【解析】（3）操作X是過(guò)濾，“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，所以均會(huì)用到玻璃棒、燒杯和漏斗。（5）加入試劑Y調(diào)節(jié)pH時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，該工藝流程制備的是硫酸錳，并且在隨后的流程中除去了鈣離子，在該步驟中除去了鐵，故可以選擇的試劑為bd。（6）據(jù)流程可知，加入的離子方程式為，當(dāng)離子沉淀完全時(shí)，此時(shí)，當(dāng)時(shí)，，故其范圍為。17．（13分，除標(biāo)注外每空2分）（1）1，3丁二烯（或丁二烯）（1分）酮羰基和羧基（2）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（3）（4）（5）1318．（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）（2）f→g→c→b→d→e（或e→d）→c→b（3）可實(shí)現(xiàn)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停（1分）B（4）BC（5）①（或）（1分）未完全反應(yīng)或通入的不足或溫度不高（答任意一條均給分，答“被氧化”也可）②【解析】利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰，原理是，制得的氫氣通過(guò)濃硫酸干燥，再與硫酸鋰反應(yīng)得到硫化鋰，后一個(gè)裝置B用于吸收空氣中的水蒸氣。（1）實(shí)驗(yàn)中裝置C為生成硫化鋰的反應(yīng)，反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和元素守恒，反應(yīng)的原理是。（2）依題意，硫化鋰易潮解，所以裝置連接順序?yàn)锳制取氫氣、D凈化氫氣、B干燥氫氣、C制取硫化鋰、B防止空氣中水蒸氣干擾；其中裝置D的作用是除去氫氣中的硫化氫雜質(zhì)，前一個(gè)裝置B用于干燥氫氣，后一個(gè)裝置B用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；故裝置的連接順序是f→g→c→b→d→e→c→b。（3）裝置A能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，其主要優(yōu)點(diǎn)是可實(shí)現(xiàn)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，即隨制隨停；裝置A適用于常溫下塊狀固體與溶液反應(yīng)且放熱少、產(chǎn)生的氣體難溶。亞硫酸鈉呈粉末狀，A不選；大理石呈塊狀和稀鹽酸生成二氧化碳，B選；生石灰易溶于水，與濃氨水混合放出大量熱量，且產(chǎn)物極易溶于水，C不選；電石與水反應(yīng)放大量熱量，會(huì)損壞啟普發(fā)生器，且該反應(yīng)太過(guò)劇烈，難以控制，D不選。（4）第一次過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)如銅等，趁熱過(guò)濾，避免析出硫酸鋅晶體，選項(xiàng)A正確；過(guò)濾是為了分離銅等雜質(zhì)和溶液，不是為了分離硫酸亞鐵晶體和硫酸鋅溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；銅不與稀硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；第二次采用減壓過(guò)濾（抽濾），在抽氣條件下過(guò)濾，過(guò)濾速率快，選項(xiàng)D正確。答案選BC。（5）①加入鹽酸產(chǎn)生不使品紅褪色的氣體，應(yīng)該沒(méi)有，所以固體中不含有或；②，，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為，測(cè)得的樣品的純度為。19．（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）（2）①CD②＜（1分）該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)