湖南省岳陽市臨湘市2024-2025學年高二上學期9月月考化學試題

2024年高一上學期化學月考試卷一、選擇題(共15小題，滿分45分，每小題3分)1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】B【解析】【詳解】A．苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說法不正確；B．膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，B說法正確；C．可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質，C說法不正確；D．維生素C具有很強的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說法不正確；綜上所述，本題選B。2.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol?L1的NaHCO3溶液中，陰離子總數小于0.1NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAC.100mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.01NAD.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO數目為NA【答案】D【解析】【詳解】A．在1L0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中含有溶質碳酸氫鈉0.1mol，碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子，陰離子數目不變，由于水還要電離出氫氧根，陰離子大于0.1mol，總數大于0.1NA，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵是多個氫氧化鐵的聚集體，且FeCl3的水解是可逆的，故16.25gFeCl3即0.1mol，水解生成的氫氧化鐵膠粒小于0.1NA個，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉和水都含氧原子，所以100mL0.1mol?L1的NaOH水溶液中含有氧原子數大于0.01NA，故C錯誤；D．常溫下，將1molCH3COONa溶于稀醋酸中，Na+不水解，N(Na+)=n?NA=1mol×NAmol1=NA，此溶液的電荷守恒等式是N(H+)+N(Na+)=N(CH3COO)+N(OH)，溶液呈中性，有N(H+)=N(OH)，N(Na+)=N(CH3COO)=NA，故D正確。答案選D。3.下列事實能證明MOH是弱堿的有①溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下，溶液中③相同溫度下，溶液的導電能力比溶液的弱④等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應A.①② B.②③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】【分析】【詳解】①溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH是堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；②常溫下，溶液中，說明MOH部分電離，能證明MOH為弱堿；③相同溫度下，溶液的導電能力比溶液的弱，NaOH是強堿，則MOH部分電離，能證明MOH為弱堿；④等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應，說明MOH是一元堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；綜上所述，②③符合題意，答案選B。4.下列解釋事實的離子方程式不正確的是A.NH4Cl溶于D2O使溶液顯酸性：NH+D2ONH3?D2O+H+B.CuSO4溶液中通入H2S氣體生成黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.向AgCl的懸濁液中滴入Na2S溶液，濁液變黑：2AgCl(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq)D.向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液變?yōu)槌壬?CrO+2H+Cr2O+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．銨根離子水解生成氫離子使得溶液顯酸性，，A錯誤；B．CuSO4溶液中通入H2S氣體生成黑色沉淀硫化銅，B正確；C．AgCl的懸濁液中滴入Na2S溶液，濁液變黑，反應為氯化銀和硫離子轉化為硫化銀沉淀和氯離子，C正確；D．向鉻酸鉀溶液中滴入少量濃硫酸，因氫離子濃度增加，2CrO+2H+Cr2O+H2O平衡向右移動，溶液變橙色，D正確；故選A。5.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.HC的電離度：a點<b點B.常溫下，C.當時，HA、HC溶液同時加熱至60℃，減小D.當時，HA溶液的pH為8【答案】D【解析】【分析】根據圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大但小于4，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。【詳解】A．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點＜b點，故A正確；B．分析可知，酸性HB＞HC，酸性越強，則Ka(HB)＞Ka(HC)，故B正確；C．當時，即稀釋1000倍時，HA、HC溶液同時升高溫度，弱電解質HC的電離程度增大，則溶液中c(C)增大，而HA為強酸，電離程度不變，c(A)不變，因此減小，故C正確；D．HA為強酸，無論稀釋多少倍，稀釋后溶液只能呈酸性，溶液的pH＜7，不可能大于7，故D錯誤；故選D。6.用一定濃度的H2SO4溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L1的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導率如圖所示。(已知：溶液電導率越大，導電能力越強)下列說法錯誤的是A.曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2OB.H2SO4的濃度為0.100mol?L1C.a、b、c、d四點中，d點水的電離程度最小D.d點對應的溶液中粒子濃度大小關系：c(H+)=c(NH)+c(NH3?H2O)+c(OH﹣)【答案】D【解析】【分析】溶液電導率越大，導電能力越強，離子濃度越大，H2SO4溶液滴定Ba(OH)2溶液時，離子濃度先減小，恰好反應時，離子濃度最小，然后逐漸增大，故曲線①為Ba(OH)2，氨水為弱電解質，H2SO4溶液滴定氨水溶液時，離子濃度先增大，恰好反應后繼續(xù)加入硫酸，離子濃度繼續(xù)增大，增大的程度變的緩慢一些，故曲線③為氨水溶液，則曲線②為氫氧化鈉溶液，據此分析作答。【詳解】A．根據分析可知，曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O，故A正確；B．由圖可知，H2SO4溶液滴定20.00mL、濃度為0.100mol?L1的Ba(OH)2溶液，恰好反應時，消耗硫酸溶液的體積也為20mL，又兩者1：1反應，所以H2SO4的濃度為0.100mol?L1，故B正確；C．由圖可知，a、b、c、d四點中，a點硫酸銨溶液，b點硫酸鈉溶液，c點為水，d點為硫酸銨和硫酸的混合溶液，b、c點為水的正常電離，a點促進水的電離，d點硫酸抑制的程度大于銨根離子水解促進的程度，所以d點水的電離程度最小，故C正確；D．d點為等濃度硫酸銨和硫酸的混合溶液，根據電荷守恒存在：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH﹣)，物料守恒：c(SO)=c(NH)+c(NH3?H2O)，所以c(H+)=c(NH)+2c(NH3?H2O)+c(OH﹣)，故D錯誤；故選D。7.定量實驗是學習化學的重要途徑。下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是ABCD測定未知溶液的濃度灼燒硫酸銅晶體配制0.10mol/LNaOH溶液中和熱的測定A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．盛裝在酸式滴定管中的酸性高錳酸鉀溶液能測定未知濃度的草酸鈉的濃度，故A正確；B．灼燒硫酸銅晶體應在坩堝中進行，故B錯誤；C．配制0.10mol/LNaOH溶液，溶解過程應在燒杯中進行，故C錯誤；D．中和熱的測定，實驗裝置中缺少玻璃攪拌器，故D錯誤；答案選A。8.在溶液中加入NaOH溶液，不斷調整溶液pH，測繪、和物質的量分數與pH關系圖如圖所示，[已知]。下列說法不正確的是A.D點，pH=2.7B.將等物質量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時：D.0.1(aq)中：【答案】B【解析】【詳解】A．D點c(C2O)=c(H2C2O4)，即=1，==1，A點處c(H2C2O4)=c(HC2O)，可得Ka1=c(H+)=101.2，同理根據B點可得Ka2=c(H+)=104.2，所以c(C2O)=c(H2C2O4)時，c(H+)==mol/L=102.7mol/L，所以pH=2.7，A正確；B．圖中是平衡后所測數據，得出pH=4.2時，δ(C2O)=δ(HC2O)，但當將等物質的量的、溶于水中，存在電離平衡和水解平衡，最終所得溶液pH不等于4.2，B錯誤；C．向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH)+c(HC2O)，而據圖可知pH=4.2時，c(C2O)=c(HC2O)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH)，C正確；D．0.1mol·L1NaHC2O4(aq)中δ(HC2O)的含量最大，據圖可知，當δ(HC2O)最大時，溶液顯酸性，HC2O的電離程度大于水解程度，所以c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4)，D正確；綜上所述答案為B。9.根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是選項實驗目的實驗及現象結論A比較和的水解常數分別測濃度均為的和溶液的，后者大于前者B比較HClO和CH3COOH的酸性強弱室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者酸性：CH3COOH>HClOC探究氫離子濃度對、相互轉化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．CH3COONH4中水解，，會消耗CH3COO水解生成的OH，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO)＜Kh()，A錯誤；B．NaClO溶液能使pH試紙褪色，無法準確測定NaClO溶液的pH值，B錯誤；C．K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D．乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；答案選C。10.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A.由水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Mg2+、SO、I﹣B.pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、AlOC.甲基橙顯紅色的溶液：NH、Fe2+、F、NOD.=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：NH、Fe2+、S2O、ClO﹣【答案】A【解析】【詳解】A．由水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液可能是酸性或堿性，酸性條件下Al3+、Mg2+、SO、I﹣之間不相互反應，能大量共存，故A符合題意；B．Fe3+和AlO發(fā)生雙水解生成沉淀無法大量共存，故B不符合題意；C．甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下NO能氧化Fe2+，無法大量共存，故C不符合題意；D．=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液顯酸性，Fe2+、S2O和ClO﹣無法大量共存，故D不符合題意；故答案選A。11.下列敘述及對應圖示正確的是A.圖甲是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.100mol?L1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系曲線，pH=3的溶液中：Ka<104.75B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應時，c(CO2)隨反應時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C.圖丙是鐵條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，t1時刻溶液的溫度最高D.圖丁是在0.1mol?L1Na2CO3溶液中加水稀釋，隨著加水量的增加，溶液中c(HCO)的變化曲線，則Na2CO3的水解程度A點大于B點【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據圖象中交點的坐標可知，CH3COOH的電離常數Ka=104.75，pH=3時電離常數不變，故A錯誤；B．由圖可知，t1時刻c(CO2)突然變大，一段時間后，濃度與改變前相同，則t1時刻改變條件可能是縮小容器的體積，故B正確；C．鐵條與鹽酸的反應是放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中加水稀釋，越稀越水解，隨著加水量的增加，Na2CO3的水解程度越來越大，A點小于B點，故D錯誤；故選B。12.實驗室向懸濁液中加入過量溶液，充分攪拌后過濾得到。已知室溫時，，。下列說法正確的是A.溶液中存在：B.懸濁液中存在：C.反應正向進行，需滿足D.過濾后所得濾液中一定存在：【答案】C【解析】【詳解】A．根據質子守恒，溶液中存在：，故A錯誤；B．，懸濁液中存在：，故B錯誤；C．反應，K=，反應正向進行，需滿足，故C正確；D．根據電荷守恒，過濾后所得濾液中一定存在：，故D錯誤；選C。13.常溫下，某實驗小組以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分數δ[如HA－的分布分數：δ(HA－)=]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2?)B.NaHA是酸式鹽，其水溶液顯堿性C.常溫下，HA－的水解常數Kh≈1.0×10?9D.當滴定至中性時，溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)【答案】D【解析】【分析】根據圖中信息20.00mL0.1000mol?L?1H2A溶液消耗了20mL0.1000mol?L?1NaOH溶液，說明H2A為一元弱酸，則曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)。【詳解】A．根據前面分析，曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)，故A錯誤；B．H2A為一元弱酸，因此NaHA是正鹽，故B錯誤；C．曲線①和曲線②的交叉點，對應的pH為3，常溫下，HA－的水解常數，故C錯誤；D．當滴定至中性時，再根據電荷守恒得到，c()＝c(Na+)，則溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)，故D正確。綜上所述，答案為D。14.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解，Xn代表Cl、C2O)。下列敘述正確的是A.Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于107B.n點表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D.反應Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數K>105【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，lgc(C2O)=2.46時，lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=102.46mol/L，c(Ag+)=104

mol/L，則Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=102.46×(104

)2=1010.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于1011，故A錯誤；B．由圖可知，n點的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲線上對應點的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移動，即N點表示AgCl的過飽和溶液，故B錯誤；C．由圖可知，當陰離子濃度c(Cl)=c(C2O)時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，則向c(Cl)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出AgCl沉淀，故C錯誤；D．D．由圖可知，lgc(Cl)=5.75時，lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=104

mol/L，c(Cl)=105.75mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl)=109.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數K=====109.04>105，故D正確。答案選D。15.常溫下，一元堿MOH的。在某體系中，與等離子不能穿過隔膜，未電離的MOH可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液I與溶液Ⅱ含有陰陽離子的種類相同B.溶液I中的電離度小于溶液ⅡC.溶液Ⅱ中的D.溶液I中大約是溶液Ⅱ中的2858倍【答案】D【解析】【詳解】A．溶液Ⅰ中pH=7，所以存在，，根據電荷守恒可知溶液Ⅰ中除H+、M+、OH外還應該有一種陰離子，溶液Ⅱ中pH=11，可能只有H+、M+、OH三種離子，A錯誤；B．溶液Ⅰ中溶質為MOH、M鹽，MOH抑制水的電離，M+水解促進水的電離，由pH=7可知促進與抑制程度相同，而溶液Ⅱ中水的電離被抑制，故溶液I中的電離度大于溶液Ⅱ，B錯誤；C．常溫下溶液Ⅱ中pH=11，溶液中，，，則，解得，C錯誤；D．溶液Ⅰ中，，，，解得，溶液Ⅱ中，，，，解得，未電離的可自由穿過該膜，故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比為，故溶液Ⅰ中大約是溶液Ⅱ中的2858倍，D正確；故選D。二、非選擇題(共4小題，滿分55分)16.食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：（1）選用上述___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中，則此時溶液中的pH=___________。(已知：室溫下醋酸的)（3）根據該同學的計算結果，應該選___________作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)（4）該滴定達到終點時的現象是___________。（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為___________mL。（6）用標準的溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2則該品牌白醋中醋酸含量為___________mg/mL。（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是___________。(填編號)。A.取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液D.讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是___________。A.等于10mL B.等于40mL C.大于40mL D.不能確定【答案】（1）①.甲②.膠頭滴管、100mL容量瓶（2）8（3）酚酞（4）當滴入最后半滴氫氧化鈉溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內溶液不褪色（5）26.10（6）36（7）CD（8）C【解析】【小問1詳解】白醋要用酸式滴定管量取，選用上述甲滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和膠頭滴管、100mL容量瓶。故答案為：甲；膠頭滴管、100mL容量瓶；【小問2詳解】=，=108mol·L－1,則此時溶液中的pH=lg108=8。故答案為：8；【小問3詳解】用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，恰好中和時生成醋酸鈉，水解使溶液顯堿性，應該選酚酞作指示劑。故答案為：酚酞；【小問4詳解】該滴定達到終點時的現象是當滴入最后半滴氫氧化鈉溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內溶液不褪色。故答案為：當滴入最后半滴氫氧化鈉溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內溶液不褪色；【小問5詳解】某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，所用NaOH溶液的體積為=26.10mL0.00mL=26.10mL。故答案為：26.10；【小問6詳解】三次所用標準溶液的體積分別是：24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次實驗消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，舍去，則消耗標準NaOH溶液的體積=mL=25.00mL，測得稀釋后白醋中醋酸的濃度==0.06000mol/L，轉化為國家標準，濃度應為：×=0.03600g/mL＞0.035g/mL，則該品牌白醋中醋酸含量為36mg/mL，則該白醋符合國家標準。故答案為：36；【小問7詳解】A.取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡，會造成消耗標準液體積偏小，所測白醋中醋酸的濃度數值偏小，故A不選；B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，故B不選；C.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，NaOH溶液被蒸餾水稀釋，會造成消耗標準NaOH溶液體積偏大，則白醋中醋酸的濃度數值會偏高，故C選；D.讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數，消耗標準液的體積偏大，則白醋中醋酸的濃度數值會偏高，故D選；故答案為：CD；【小問8詳解】50mL的酸式滴定管，50mL以下有一段沒有刻度，當其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是大于50mL10mL=40mL，故答案為：C。17.按要求回答下列問題：（1）常溫下，有關下列四種溶液的說法正確的是___________。①②③④0.1mol·L－1氨水pH=11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH=3鹽酸A.由水電離出的c(H+)：③>①B.①稀釋到原來的100倍，pH與②相同C.①與③混合，若溶液pH=7，則溶液中c(NH)>c(Cl－)D.②與④等體積混合，混合溶液的pH>7（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH?)=___________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的=___________。（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。①曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH___________7。②在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=___________。③若另一溫度下測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11。在該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=___________?！敬鸢浮浚?）D（2）①.6.0×103②.0.62（3）①.等于②.無法確定③.10④.1∶9【解析】【小問1詳解】A．鹽酸是一元強酸，一水合氨是一元弱堿，0.1mol·L1鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol·L1氨水中氫氧根離子濃度，則由水電離出的c(H+)：③＜①，A錯誤；B．①稀釋到原來的100倍，濃度變?yōu)?0－3mol/L，一水合氨是一元弱堿，則其pH＜11，與②不相同，B錯誤；C．①與③混合，若溶液pH=7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒可知c(NH)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl)，因此溶液中c(NH)＝c(Cl)，C錯誤；D．②與④等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，混合溶液的pH＞7，D正確；答案選D；【小問2詳解】已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L1，由于電離常數很小，溶液中一水合氨濃度可近似認為是2.0mol/L，根據電離平衡常數可知溶液中的c(NH)≈c(OH?)＝=6.0×103mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，則溶液中=0.62?！拘?詳解】①曲線A所對應的溫度下水的離子積常數為10－14，pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，pH=12的某BOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，因此對水的電離抑制程度相同，則α1等于α2，若將二者等體積混合，由于BOH的堿性強弱不確定，如果是強堿，二者恰好反應，溶液顯中性，如果是弱堿，則反應后BOH過量，溶液顯堿性，因此混合溶液的pH無法確定。②在曲線B所對應的溫度下水的離子積常數為10－12，0.02mol·L1的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度是0.04mol/L，0.02mol·L1的NaHSO4溶液中氫離子濃度是0.02mol/L，二者等體積混合氫氧根過量，因此混合后溶液中氫氧根離子濃度是，則溶液中氫離子濃度是10－10mol/L，所得混合液的pH=10。③若另一溫度下測得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH為11，因此該溫度下水的離子積常數是0.01×10－11＝10－13。在該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合液的pH=10，這說明反應后堿過量，溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，且a=12，b=2，則，因此Va∶Vb=1∶9。18.一定條件下，水氣變換反應的中間產物是。為探究該反應過程，研究水溶液在密封石英管中的分解反應：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現，在反應Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應Ⅰ有催加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數。回答下列問題：（1）一定條件下，反應Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應的焓變_____(用含的代數式表示)。（2）反應Ⅰ正反應速率方程為：，k為反應速率常數。溫度下，電離平衡常數為，當平衡濃度為時，濃度為_____，此時反應Ⅰ的反應速率_____(用含和k的代數式表示)。（3）溫度下，在密封石英管內完全充滿水溶液，使分解，分解產物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時刻測得的濃度分別為，反應Ⅱ達平衡時，測得的濃度為。體系達平衡后_____(用含y的代數式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數為_____。相同條件下，若反應起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是_____(填標號)。與不含鹽酸相比，達濃度峰值時，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）－（2）①②.（3）①.②.③.a④.減小⑤.不變【解析】【小問1詳解】根據蓋斯定律，反應Ⅱ反應Ⅰ＝水氣變換反應，故水氣變換反應焓變＝－；【小問2詳解】T1溫度時，HCOOH建立電離平衡：，c(HCOO－)＝c(H＋)，故c(H＋)＝。。【小問3詳解】t1時刻時，c(CO)達到最大值，說明此時反應Ⅰ達平衡狀態(tài)。此時故t1時刻c(HCOOH)＝1.0－0.70－0.16＝0.14mol·L－1，K(Ⅰ)＝。t1時刻→反應Ⅱ達平衡過程，則c(H2)＝b＋0.16＝y(tǒng)，b＝(y－0.16)mol·L－1，c(HCOOH)＝0.14－a－b＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(Ⅰ)＝，a＝。故＝，K(Ⅱ)＝。加入0.1mol·L－1鹽酸后，H＋對反應I起催化作用，加快反應I的反應速率，縮短到達平衡所需時間，故CO濃度峰值提前，由于時間縮短，反應Ⅱ消耗的HCOOH減小，體系中HCOOH濃度增大，導致CO濃度大于t1時刻的峰值，故c(CO)最有可能在a處達到峰值。此時c(CO2)會小于不含鹽酸的濃度，＝K(Ⅰ)，溫度不變，平衡常數不變，則的值不變。19根據所學知識完成下列問題（1）常溫下，CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5，濃度為0.1mol?L﹣1的醋酸溶液的電離度是___________(=1.34，保留3位有效數字)。（2）泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，用離子方程式表示泡沫滅火器的原理___________。滅火器外筒的材質是鐵，內筒是玻璃，則外筒應該盛放___________溶液。（3）25℃時，將amol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，若混合溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，則氨水的電離平衡常數為___________。(用含a的表達式來表示)（4）氫氰酸(HCN)有劇毒，25℃時，該酸的電離常數為Ka=6.2×10﹣10。若將0.1mol?L﹣1的KOH溶液與0.2mol?L﹣1的HCN溶液等體積混合后，恢復到25℃，混合溶液中粒子濃度由大到小的的順序為___________。（5）pH=3的0.1mol?L?1NH4Al(S