山東省泰安市泰山國際學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月份第一次月考測試 化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年泰山國際學(xué)校10月份第一次月考測試高二化學(xué)試卷學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題1．下列事實(shí)不能用勒·夏特列原理加以解釋的是()A.夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.氫氣與碘蒸氣反應(yīng)達(dá)到平衡后壓縮混合氣體，氣體顏色變深D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺2．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A. B.C. D.3．在一定溫度下，在體積可變的容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)；下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①反應(yīng)混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③C和D的物質(zhì)的量之比為1∶2④體系壓強(qiáng)不再改變⑤C的質(zhì)量分別不再改變⑥A.①②④⑤ B.②⑤⑥ C.①②⑤ D.①②③④⑤⑥4．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，圖中各段時(shí)間間隔相同,下列說法不正確的是()A.段收集的最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快B.用表示段的反應(yīng)速率為C.收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全D.從圖象中可以推測該反應(yīng)為放熱反應(yīng)5．試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如下圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時(shí)間后，下列有關(guān)說法不正確的是()A.試管內(nèi)有固體析出 B.小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變小C.試管內(nèi)溶劑的質(zhì)量不變 D.試管內(nèi)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小6．可以作為分解的催化劑，催化機(jī)理是：i.；ii.________。分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷正確的是()A.使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)歷程B.反應(yīng)速率與的濃度無關(guān)C.反應(yīng)ii為，反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過程D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能7．恒溫時(shí)，在容積不變的剛性密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A. B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D.與的濃度相等8．我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象。在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.通電時(shí)，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為C.斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為D.斷電和通電時(shí)，防止鐵帽被腐蝕的化學(xué)原理不完全相同9．反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P·Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是()A.進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用10．高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí)，中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，1mol轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子D.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大11．一定條件下，反應(yīng)的速率方程為，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.表中c的值為1B.α、β、γ的值分別為1、2、-1C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對反應(yīng)速率影響最大D.反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低12．用不銹鋼惰性陽極電解技術(shù)可以處理有機(jī)廢水，下列說法正確的是()A.陽極電極反應(yīng)式為B.電解過程中右側(cè)電解池NaOH溶液濃度減小C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極處理含的廢水D.離子交換膜可更換為陰離子交換膜13．某研究性學(xué)習(xí)小組研究含一定濃度的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說法不正確的是()A.相同pH下，溫度越高氧化率越大B.相同溫度下，pH越小氧化率越大C.的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高的氧化率14．催化氧化乳酸乙酯制備丙酮酸乙酯，一種可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（其中，表示、表示）：下列說法正確的是()A.反應(yīng)過程中，元素的化合價(jià)不發(fā)生變化B.若不提供，則體系中也可產(chǎn)生丙酮酸乙酯C.理論上，消耗可生成丙酮酸乙酯D.若提供，則產(chǎn)物中含15．我國科學(xué)家發(fā)明了一種可充電電池，電解質(zhì)為、和，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時(shí)Ⅱ區(qū)域的濃度增大，下列說法不正確的是()A.圖中a為陽離子交換膜B.Ⅲ區(qū)域的電解質(zhì)為C.放電時(shí)，電極的電極反應(yīng)式為：D.充電時(shí)，當(dāng)外電路通過電子時(shí)，Ⅱ區(qū)域電解質(zhì)質(zhì)量減少二、多選題16．氮氧化物是大氣污染物之一、可用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：，在一恒溫密閉容器中投入炭和NO，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.生成物的物質(zhì)的量之比不再變化D.混合氣體的密度不再變化17．工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系 B.時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，(Q為濃度商) D.催化劑存在時(shí)，、都增大18．鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，下列措施不合理的是()A.將溶液適當(dāng)加熱 B.將鋁片更換為鋁粉C.將稀硫酸改為98%濃硫酸 D.向溶液中滴入少量硫酸銅溶液19．25℃、101kPa下：①②下列說法正確的是()A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量反應(yīng)生成，隨溫度升高生成的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，20．在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化），下列說法正確的是()A.反應(yīng)的B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高NO的轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加的濃度不能提高NO的轉(zhuǎn)化率D.380℃下，mol/L，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)三、推斷題21．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:ⅰ.此條件下反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量。

ⅱ.

1.寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。

2.斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。22．我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a）b）c）d）e）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的_________（寫出一個(gè)代數(shù)式即可）。四、實(shí)驗(yàn)題23．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}。（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______；（2）如圖所示，儀器A的名稱是_______；燒杯間填滿泡沫塑料的作用：_______；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度℃終止溫度℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱＝_______；（結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）_______（填“能”或“不能”）用和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_______。24．探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過用酸性和（草酸）反應(yīng)測定單位時(shí)間內(nèi)生成的速率研究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）上述反應(yīng)的離子方程式為：__________________，該實(shí)驗(yàn)探究的是_________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，__________（假設(shè)混合溶液的體積為50mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)）。（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定___________速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：___________。Ⅱ.為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究：“”反應(yīng)中和的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如圖：（5）待實(shí)驗(yàn)①溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②③④，目的是使實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)達(dá)到___________。（6）實(shí)驗(yàn)④是實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)，目的是___________。

參考答案1．答案：C解析：A項(xiàng)考查壓強(qiáng)對的影響，壓強(qiáng)減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，形成大量氣體逸出；B項(xiàng)考查溫度、濃度對平衡移動(dòng)的影響，氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，且溶液中的濃度增大，均使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D項(xiàng)考查溫度對平衡移動(dòng)的影響，降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C項(xiàng)顏色加深的根本原因是體積減小，濃度增大，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故平衡不移動(dòng)，則不能用勒·夏特列原理解釋。2．答案：B解析：和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多、摩爾質(zhì)量大，所以熵值：，A錯(cuò)誤；相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值：，B正確；等物質(zhì)的量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為，所以熵值：，C錯(cuò)誤；從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值：，石墨)，D錯(cuò)誤。3．答案：C解析：①一定溫度下的恒壓容器中，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)混合物的密度不再改變，說明氣體的體積不變，即氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②已知該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，②符合題意；③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2等于系數(shù)比，與始起投料方式有關(guān)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，③不合題意；④體系壓強(qiáng)不再改變，因?yàn)樵谝欢囟认碌暮銐喝萜髦?，壓?qiáng)一直不變，④不合題意；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥v（A）：v（C）=1：1，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，⑥不合題意；所以能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②⑤；故答案為：C。4．答案：C解析：A.圖中各段時(shí)間間隔相同，由圖可知段縱坐標(biāo)差值最大，則段收集的最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快，A正確；B.段是，是，故用表示的速率為，B正確；C.收集到的氣體體積不再增加可能是碳酸鈣消耗完全，也可能是鹽酸消耗完全，C錯(cuò)誤；D.隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但段化學(xué)反應(yīng)速率比段大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；答案選C。5．答案：B解析：A.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，A正確；B.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量降低，溶液密度減小，根據(jù)浮力公式，溶液密度減小，小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大，B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，C正確；D.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，降低溫度后的飽和硝酸鉀溶液，會(huì)析出硝酸鉀晶體，此時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D正確；故答案選B。6．答案：A解析：A由圖可知，加入催化劑后，降低了反應(yīng)活化能,改變了反應(yīng)歷程故A正確；參與了反應(yīng),所以反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故D錯(cuò)誤。7．答案：C解析：A.速率之比等于方程式系數(shù)之比，時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.由質(zhì)量守恒可知?dú)怏w的質(zhì)量不變，容器的體積也不變，所以容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，密度不變不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，容器的體積不變，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.與的濃度相等只是一個(gè)特殊狀態(tài)，并不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。8．答案：C解析：A.通電時(shí)，鋅環(huán)與電源正極相連，鋅環(huán)作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.通電時(shí)，鐵帽作陰極，陰極的H+得到電子生成氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為，B正確；C.斷電時(shí)，鋅鐵形成原電池，鋅失去電子生成Zn2+，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.通電時(shí)，防護(hù)原理為電解池原理；斷電時(shí)，防護(hù)原理為原電池原理。因此，斷電和通電時(shí)，防止鐵帽被腐蝕的化學(xué)原理不完全相同，D正確；故答案選C。9．答案：D解析：A.Ⅰ反應(yīng)物能量高于生成物能量是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Ⅱ中X為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，只能改變反應(yīng)速率，平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ=Ⅰ，故B錯(cuò)誤；C.圖中顯示Ⅲ反應(yīng)的活化能大于Ⅱ?qū)?yīng)的活化能，因此生成P的速率Ⅱ>Ⅲ，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，在進(jìn)程Ⅳ中Z只是和S、P形成S·Z或者P·Z，并沒有體現(xiàn)催化作用過程，故D正確；故選D。10．答案：A解析：A.充電時(shí)裝置為電解池，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，NaCl溶液中的鈉離子和氯離子分別發(fā)生定向移動(dòng)，即電解質(zhì)NaCl的濃度減小，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)為原電池，金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，故B正確；C.充電時(shí)電解池，陽極反應(yīng)為，則1mol轉(zhuǎn)化為FQ時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D.放電時(shí)為原電池，正極反應(yīng)式為，即正極區(qū)溶液的pH增大，故D正確；故選：A。11．答案：B解析：①k;②k;聯(lián)立①②解得α=1；③k；④k，聯(lián)立③④解得β=1.5；⑤k；⑥k，聯(lián)立⑤⑥解得γ=-1；A.、，解得c=1，故A正確；B.α、β、γ的值分別為1、1.5、-1，故B錯(cuò)誤；C.α、β、γ的值分別為1、1.5、-1，反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對反應(yīng)速率影響最大，故C正確；D.γ=-1，反應(yīng)速率與HBr的濃度成反比，反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低，故D正確；選B。12．答案：C解析：A.根據(jù)題中信息可知要處理的是的廢水，因此生成時(shí)，轉(zhuǎn)移8個(gè)，A錯(cuò)誤；B.電解時(shí)移向陰極，右側(cè)電解池中產(chǎn)生，NaOH溶液濃度增大，B錯(cuò)誤；C.1個(gè)被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移8個(gè)，因此轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極處理含0.25mol的廢水，C正確；D.若更換為陰離子交換膜，則右側(cè)的會(huì)移向左側(cè)，溶液堿性增強(qiáng)，不銹鋼電極上會(huì)發(fā)生放電，故不可更換離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選C。13．答案：C解析：14．答案：B解析：A.反應(yīng)過程中，Mn元素放熱成鍵數(shù)目存在2、3，則錳的化合價(jià)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤;B.在5步得到丙酮酸乙酯和含有氧空位的錳中間產(chǎn)物，若不提供，會(huì)導(dǎo)致含有氧空位的錳中間產(chǎn)物不能再恢復(fù)到初始催化劑的狀態(tài)，但是已經(jīng)能產(chǎn)生了丙酮酸乙酯，B正確;C.由總反應(yīng)可知，理論上，消耗1mol可生成2mol丙酮酸乙酯，C錯(cuò)誤;D.由流程可知，若提供，則進(jìn)入氧空位在后續(xù)產(chǎn)物中進(jìn)入得到的水分子中，而沒有進(jìn)入丙酮酸乙酯分子中，D錯(cuò)誤。15．答案：C解析：C.放電時(shí)，電極的電極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤。16．答案：BD解析：A.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中氣體質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B正確；C.由方程式可知，生成物氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比始終相等，則生成物的物質(zhì)的量之比不再變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中氣體質(zhì)量增大，恒溫密閉容器中混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確；故選BD。17．答案：BD解析：反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的關(guān)系，曲線表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系，A錯(cuò)誤；時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，B正確；反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故，C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的都增大，D正確。18．答案：C解析：A.將溶液適當(dāng)加熱，反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率增大，A與題意不符；B.將鋁片更換為鋁粉，增大固體與酸的接觸面積，反應(yīng)速率增大，B與題意不符；C.將稀硫酸改為98%濃硫酸，鋁與濃硫酸鈍化，C符合題意；D.向溶液中滴入少量硫酸銅溶液，鋅置換銅，鋅、銅與稀硫酸形成原電池，能加快鋅的反應(yīng)速率，D與題意不符；答案為C。19．答案：D解析：A.①中產(chǎn)物含有兩個(gè)和一個(gè)，陰陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1，②產(chǎn)物含有兩個(gè)和一個(gè)，陰陽離子個(gè)數(shù)比也為2∶1，二者相等，A錯(cuò)誤；B.①中，②中，則二者生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C.常溫下Na與足量反應(yīng)生成，隨溫度升高產(chǎn)物變?yōu)椋珻錯(cuò)誤；D.25℃、101kPa下，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×2-②可得：，D正確；故選D。20．答案：AD解析：A.由虛線變化可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，故A正確；B.由實(shí)線變化可知，X點(diǎn)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大，是平衡的形成過程，所以X點(diǎn)所示條件下，延長時(shí)間，一氧化氮的消耗量增大導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C.由實(shí)線變化可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，則Y點(diǎn)是達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)，所以Y點(diǎn)所示條件下，增加氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D.由題意可知，平衡時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為50%，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，平衡時(shí)一氧化氮和二氧化氮平衡時(shí)的濃度相等，由氧氣的起始可知，平衡時(shí)氧氣的濃度小于mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==>=2000，故D正確；故選AD。21．答案：1.HCl(g)+O2(g)

2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1

2.31.9解析：22．答案：（或）解析：由題給反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)a可由反應(yīng)或反應(yīng)得到，故根據(jù)蓋斯定律，或。23．答案：（1）（2）環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、防止熱量損失；偏大（3）-51.8kJ／mol（4）不能；與反應(yīng)生成的沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱解析：（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。（2）儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、防止熱量損失；測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈再測氫氧化鈉，酸和堿之間因?yàn)?/p>