化學(xué)選修4第三章測(cè)試題

PAGEPAGE8第三章練習(xí)題：1．下列事實(shí)中，能說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)的是A．HCN易溶于水B．NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)C．NaCN溶液呈堿性D．1molHCN與1molNaOH恰好完全反應(yīng)2．在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是 A．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)3．表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氨水顯堿性：NH3·H2ONH4+＋OH-B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-＋H2OCO32-＋OH-D．FeCl3溶液顯酸性：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋4．下列說(shuō)法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D．只有難溶電解質(zhì)才有沉淀溶解平衡過(guò)程5．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同濃度的NaOH溶液中和時(shí)A．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B．中和HCl消耗NaOH的物質(zhì)的量多C．中和CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多D．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量無(wú)法比較6．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、Ag+、NO3－、S2－B．Na+、Al3+、SO42－、HCO3－C．NH4+、K+、OH－、SO42－D．H+、Fe3+、Cl－、NO3－7．在石灰乳中加入碳酸鈉固體，充分反應(yīng)后，立即測(cè)定溶液的pH，pH將A．升高 B．降低 C．不變 D．無(wú)法預(yù)測(cè) 8．下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是A．置換反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．電離過(guò)程9．已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H2OH＋+OH-。下列敘述正確的是A．向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/LB．升高溫度，水的電離程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，所以溶液顯酸性C．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，水的電離受到抑制，所以c(OH-)降低D．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，所以由水電離出的c(H＋)＞1×10-7mol/L10．已知25℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度如下：CaCO3Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2溶解度/g1.5×10-30.1652.6×10-39×10-4硬水中的Ca(HCO3)2與Mg(HCO3)2受熱分解生成CaCO3與MgCO3沉淀。若硬水長(zhǎng)時(shí)間加熱，請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析最終生成的水垢的主要成分是A．CaCO3和Mg(OH)2B．CaCO3和MgCO3C．Ca(OH)2和Mg(OH)2D．Ca(OH)2和MgCO311．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NaOHB．H2OC．NH3·H2OD．CH3COOH12．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2OB．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH13．配制FeCl3溶液時(shí)，為防止水解，常往該溶液中加入少量A．HClB．H2OC．NaClD．NaOH14．常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是 A．pH=1的鹽酸B．0.04mol/L硫酸C．0.5mol/L鹽酸D．0.05mol/L硝酸15．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX16．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/LHCN溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．NaCN為強(qiáng)電解質(zhì)D．1molHCN與1molNaOH恰好完全反應(yīng)17．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+＝CO2↑+H2O B．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯氣與水反應(yīng)Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．三氯化鋁溶液與氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+19．常溫下，1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－10。下列說(shuō)法正確的是A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－11mol/LB．該溶液中c(A－)＋c(HA)＝1mol/LC．該一元酸的pH=3D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的pH均能減小20．下列說(shuō)法中，正確的是A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為021．工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等離子，加入過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnSA．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbSC．溶解度與CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS22．右圖所示滴定前后滴定管中液面所處的刻度，則消耗溶液的體積為（）A．V1mLB．V2mLC．（V2-V1）mLD．（V1-V2）mL23．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸 2H++2Cl－+Ba2++2OH－2H2O+BaCl2B．向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸CH3COO－+H+CH3COOHC．向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳 Ca2++2OH－+CO2CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Fe粉Fe3++Fe2Fe2+ 24．已知水的電離方程式：H2OH＋+OH－。下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低25．在常溫下，有下列五種溶液：①0.1mol/LCH3COOH

②0.1mol/LNa2CO3

③0.1mol/LNaOH④0.1mol/LNH3·H2O⑤0.1mol/LHCl請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：（1）溶液①呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

（用電離方程式表示）。（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加熱可以增強(qiáng)其去污能力，其原因是

_____________________________________________________（結(jié)合離子方程式解釋）。（3）在上述五種溶液中，pH最小的是

（填序號(hào)），該溶液中由水電離出的氫離子的濃度是

。a．1×10-13mol/Lb．1×10-12mol/Lc．1×10-7mol/Ld．0.1mol/L26．已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：①稱量1.000g樣品溶于水，配成②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：（1）用滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。（2）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象。（3）該滴定過(guò)程的滴定曲線是下列的（選填“a”、“b”）。ab（4）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外（5）通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為。27．物質(zhì)的溶解性因環(huán)境改變而不同。（1）某課外小組學(xué)生將一小塊金屬鈉置于濃鹽酸中，可觀察到，鈉浮于水面，熔成小球，燃燒火焰呈黃色，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，還可觀察到有白色沉淀生成，經(jīng)檢測(cè)該白色沉淀為NaCl。生成白色沉淀的原因是_______________a．該鹽酸的酸性太強(qiáng)b．生成了氣體c．此時(shí)c(Na+)c(Cl-)大于飽和NaCl溶液中c(Na+)c(Cl-)（2）若將金屬鈉置于下列溶液中，最容易觀察到氯化鈉白色沉淀的是_______________a．飽和氯化鈉溶液b．氫氧化鈉稀溶液c．氯化鉀稀溶液28．工業(yè)上用粗CuO制備CuCl2晶體的流程如下：粗CuO粗CuO(含F(xiàn)e2O3、FeO雜質(zhì))鹽酸含Cu2+、Fe3+、Fe2+的強(qiáng)酸性溶液CuCl2溶液氧化劑X試劑YCuCl2晶體Fe(OH)3沉淀各種離子相關(guān)數(shù)據(jù)如下：Fe2+Cu2+Fe3+開(kāi)始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH7.04.71.9完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH9.06.73.2請(qǐng)回答：（1）CuO溶于鹽酸的離子方程式是。（2）已知NaClO為強(qiáng)氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。①NaClO溶液顯_______性（填“酸”或“堿”)。你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)__________（填“是”或“否”)，理由是。②下列另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________。a．濃H2SO4b．C12c．（3）試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH＝3.2，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜的是___________。a．NaOHb．Na2CO3c．CuCO3（4）為了得到符合質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH___________________。29．（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：①比較兩溶液的pH，鹽酸（填“<”、“=”或“>”）醋酸,寫(xiě)出醋酸電離的方程式。②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）。③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為。a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)b．c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置?？梢杂^察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）。30．維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白)測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―（待測(cè)橙汁中其他物質(zhì)不與I2反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用品及試劑儀器和用品(自選，略)試劑：指示劑______________(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。實(shí)驗(yàn)過(guò)程洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。用酸式滴定管向錐形瓶中移入25.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________。數(shù)據(jù)記錄與處理。某同學(xué)滴定時(shí)記錄的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)橙汁的體積/mL滴定完成時(shí)，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL125.0014.87225.0015.20325.0014.93則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。問(wèn)題討論：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果______________。②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。④裝I2標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。31．常溫下，兩種溶液①0.1mol/LNH3·H2O

②0.1mol/LNH4Cl中：（1）溶液①的pH

7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是

（用離子方程式表示）。（2）溶液②呈

性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl

的水解。（3）兩種溶液中c(NH4+)的大小為