廣西金太陽2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)合測試化學(xué)試題

陽朔中學(xué)等校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月檢測化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.增大下列過程的化學(xué)反應(yīng)速率對人類有益的是（）A.氨的合成 B.鋼鐵的腐蝕 C.廢舊電池的焚燒 D.肉質(zhì)食品的腐敗2.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為（）A. B. C. D.3.下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.燃煤時，將塊狀煤粉碎B.與稀鹽酸反應(yīng)生成時，適當(dāng)升高溫度C.分解制取時，添加少量D.常溫下，鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，將稀硫酸換成同質(zhì)量的濃硫酸4.下列關(guān)于平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（）A.達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零B.達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不再發(fā)生變化C.在給定條件下，達到平衡時可逆反應(yīng)完成程度達到最大D.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)5.下列反應(yīng)的能量變化與圖示能量變化相符合的是（）A.石灰石煅燒的反應(yīng) B.金屬鋁與稀硫酸的反應(yīng)C.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) D.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)6.下列日常生活中的做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.食品抽真空包裝 B.在鐵制品表面刷油漆C.向門窗合頁里注油 D.用冰箱冷藏食物7.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了（）A.降低氮的沸點 B.降低該反應(yīng)的焓變C.提高氮氣和氫氣的利用率 D.減少平衡混合物中氨氣的含量8.冰融化成水的過程中，其熵變和焓變均正確的是（）A.， B.， C.， D.，9.對于反應(yīng)，下列條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進行的是（）A.低溫 B.高溫 C.任意溫度 D.高溫低壓10.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的質(zhì)量不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化C.氮元素的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化 D.每生成，同時生成11.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，保持其他條件不變，僅改變其中一個條件，下列措施能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.充入少量稀有氣體 B.加入適宜催化劑 C.適當(dāng)降低溫度 D.及時分離出部分12.分別將由和組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是（）已知：。A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺C.反應(yīng)達到平衡后，儀器b中可得到D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量不是13.某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.B.平衡常數(shù)：C.當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間變化時，該反應(yīng)達到平衡D.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能14.在、下，將通入溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出熱量。已知該條件下，通入溶液充分反應(yīng)放出熱量。下列與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖1所示。①由圖1可知表示_____的活化能。②和生成和的反應(yīng)屬于_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變_____（用含和的代數(shù)式表示）。③該反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____mol。（2）進行測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗時，某同學(xué)將的稀鹽酸和未知濃度的稀溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示。（實驗中始終保持）①該實驗的環(huán)境溫度為_____℃，判斷的依據(jù)為_____。②稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。16.（15分）某溫度下，在某密閉容器中發(fā)生、兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，、的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____（2）反應(yīng)開始至?xí)r：①該反應(yīng)_____（填“達到”或“未達到”）平衡，判斷的理由為_____②_______，內(nèi)，_______。（3）時，往該密閉容器中再充入和，此時，正反應(yīng)速率_____（填“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率，判斷的理由為__________。17.（14分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等試劑，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表所示?；卮鹣铝袉栴}：實驗序號體積/溶液水溶液溶液0.2%淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知：反應(yīng)I.(慢)，反應(yīng)II.(快)。（1）該實驗中，0.2%淀粉溶液的作用為作_____（填“指示劑”或“催化劑”）。（2）該實驗中，決定反應(yīng)速率的反應(yīng)為_____（填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”）。（3）對于(慢)：①該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。②的用途有_____（填1種即可）。③除了濃度外，改變該反應(yīng)速率的因素有_____（填1種即可）。（4）該實驗中，當(dāng)耗盡后，溶液顏色將由_____色變?yōu)開____色。（5）由表中數(shù)據(jù)可知，_____，理由為_______________________。18.（15分）二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點課題，回答下列問題：已知：反應(yīng)i.反應(yīng)ii.（1）常溫下，用氨水吸收可獲得溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____。（2）反應(yīng)iii.，則（用含和的代數(shù)式表示），_____（用含和的代數(shù)式表示）。（3）一定條件下，在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)。測得溫度對、平衡產(chǎn)率的影響如圖所示。①_____（填“＞”或“＜”）0。