普通高校招生全國統(tǒng)一考試2018年高考仿真模擬卷（七）化學(xué)試卷

2018屆高考化學(xué)模擬卷7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.食品包裝袋中常用保鮮劑的組成鐵粉、炭粉和氯化鈉，其中炭粉作還原劑C.冬天大量使用燃煤，會加劇霧霾天氣的形成D.滌綸、塑料和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料8.2,4二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關(guān)鍵中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.該有機(jī)物的分子式為C8H6Cl2O2C.改變氯原子在苯環(huán)上的位置，還可得到8種結(jié)構(gòu)D.該有機(jī)物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面9.a、b、c、d是四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解d的熔融氧化物的方法獲得d的單質(zhì)；d原子最外層電子數(shù)是b的1/2。下列說發(fā)正確的是A.a與b形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵B.簡單離子半徑：d＞b＞cC.由四種元素中的三種組成的無機(jī)鹽溶于水均可促進(jìn)水的電離D.相同質(zhì)量的c、d的單質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多10.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．除去O2中的H2：將混合氣體通過灼熱的氧化銅B．驗證Br2氧化性強(qiáng)于Fe3＋：取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN溶液，溶液不變紅，滴入溴水后溶液變紅C．驗證乙烯的生成：將濃硫酸和乙醇共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水、溴水褪色D．檢驗?zāi)澄粗芤褐械模杭尤胂∠跛崴峄腂aCl2溶液11.直接氨硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下公主，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2====NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e====H2↑B.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動C.電池工作時，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D.工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子12.飽和酯X具有如下性質(zhì)：，其中Y的摩爾質(zhì)量為46g·mol1。若X分子中有6個碳原子，則X的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）A.10種 B.8種 C.7種 D.6種13.已知長溫下PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為1.7×108、7.4×1014，下列說法錯誤的是A.PbSO4的飽和溶液中，c（Pb2+）約為1.3×104mol·L1B.反應(yīng)PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）的平衡常數(shù)約為4.4×106C.向c（CO32）=c（SO42）的混合液中滴加Pb（NO3）2溶液，先得到PbCO3沉淀D.PbCO3在水中的溶解度比在Pb（NO3）2溶液中的大26.（14分）某含桐樣品的主要成分為aCuCO3·bCu（OH）2（a、b均為最簡正整數(shù)），為測定其化學(xué)組成和Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩個實驗小組經(jīng)查閱資料，設(shè)計了兩種不同的實驗方案（假定雜質(zhì)對實驗無干擾）。Ⅰ.甲組同學(xué)利用一下方法測定：①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產(chǎn)生氣體的體積（忽略水蒸氣的體積）；②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾；③灼燒②中所得濾渣，直至殘留固體恒重。（1）位了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對濾渣進(jìn)行的操作是______。濾渣應(yīng)在______（填儀器名稱）中進(jìn)行灼燒。（2）利用如圖裝置測量氣體體積時，讀數(shù)時應(yīng)注意：①恢復(fù)至室溫；②______；③平視且視線與凹液面最低處相切。若操作無誤，但氣體體積測量結(jié)果仍然明顯偏低，合理的改進(jìn)措施是______。（3）甲組同學(xué)在處理實驗數(shù)據(jù)時，常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進(jìn)行計算，則計算所得的a將______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。Ⅱ.乙組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行測定（夾持及加熱裝置略去）：（4）裝置B中的藥品是______，裝置D的作用是______。（5）若樣品的質(zhì)量為20g，充分反應(yīng)后測得裝置B中固體質(zhì)量增加了0.9g，裝置C中固體質(zhì)量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學(xué)式為______，樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。27.（14分）工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。③焙燒過程中主要反映為。（1）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為______、______、______。（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍______，將Fe+和Al3+變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤隢H4F將Ca2+、Mg2+（3）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為______。（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。（5）現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量。實驗步驟：稱取1.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2+NH4+====N2↑+2H2O以除去NO2+；加入稀硫酸酸化，用2.00mol·L110.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)映［Mn（PO4）2］3+Fe2+====Mn2++Fe3++2PO43；用0.10mol·L110.00mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______（還原產(chǎn)物是Cr3+）。②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。28.（15分）頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣（CO+H2）。CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）△H。已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為akJ·mol1、bkJ·mol1、ckJ·mol1（a、b、c均大于0）；②水的汽化熱為+dkJ·mol1（d＞0）。則△H=______kJ·mol1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。（2）用合成氣制甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H，在10L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①△H______（填“＞”“＜”或“＝”）。②寫出兩條可同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的措施：______、______。③下列說法正確的是______（填序號）。A.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大B.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高C.體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.圖中壓強(qiáng)p1＜p2④200℃時，n（H2）隨時間的變化如表所示，3min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，請利用表中的數(shù)據(jù)計算0～3min內(nèi)v（CH3OH）=______mol·L1·min1t/min0135N（H2）/mol8.05.44.04.0⑤200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。向上述200℃的平衡體系中再加入2molCO、2molH2（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6L甲烷時，測得電路中轉(zhuǎn)移1.96mol電子，則甲烷的利用率為______。35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）釔鋇銅氧（YBa2Cu3O7x）是一種高溫超導(dǎo)材料（其中Y顯+3價，Cu顯+2、+3價），最早是將BaCO3、Y2（CO3）3和CuCO3混合在高溫下反應(yīng)制備。請回答下列問題：（1）Y（釔）是一種重要的稀土金屬，與Se（鈧）同族相鄰。則Y原子核外有______個價電子。Y位于元素周期表的______區(qū)。（2）在BaCO3中，CO32的空間構(gòu)型為______，C原子采取______雜化；BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO，BaO、CaO熔點較高的是______（填化學(xué)式）。（3）基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為______。（4）若YBa2Cu3O7x（0≤x≤0.5）材料在T℃下有超導(dǎo)性，當(dāng)x=0.2時，n（Cu3+）：n（Cu2+）=______。（5）銅有兩種氧化物：CuO和Cu2O，后者比前這的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是______。（6）如圖是某種朝超導(dǎo)材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為______。若A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm，則晶體的密度為______g·cm3。36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無機(jī)物的環(huán)保型塑料，工業(yè)上可用異戊二烯合成：（—R1、—R2、—R3、—R均為烴基）請回答下列問題：（1）A用系統(tǒng)命名法命名為______，D中官能團(tuán)的名稱是______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______。（3）B與H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。（5）C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。另一種同分異構(gòu)體Y能與碳酸鈉溶液反映放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1:1:2:2，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）參照PHB的上述合成路線，設(shè)計一條由D為起始原料制備的合成路線（其他試劑任選）______。

參考答案7.C考試方向：本題考查化學(xué)與STSE，意在考查考生復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)和融會貫通的能力。解析：鐵粉、炭粉、氯化鈉在潮濕空氣中構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，除去食品包裝袋中的O2和H2O(g)，炭粉作正極，不參與反應(yīng)，鐵粉作還原劑，A錯誤。食鹽中加入大量KIO3，對人體有害，B錯誤。燃燒煤產(chǎn)生大量的煙塵等，會加劇霧霾天氣的形成，C正確。光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，不是有機(jī)高分子材料，D項錯誤。8.C考試方向：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。解析：苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A正確。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷出其分子式為C8H6Cl2O2，B正確。改變氯原子在苯環(huán)上的位置，還可得到5種結(jié)構(gòu)，C錯誤。根據(jù)苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)和碳碳單鍵能繞軸旋轉(zhuǎn)的特性可知，D正確。9.C考試方向：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，意在考查考生分析和解決化學(xué)問題的能力。解析：依題意推斷出四種元素依次為C、O、Na、Al。碳與氧形成的化合物（如CO、CO2）中只含共價鍵，A錯誤。簡單離子半徑：O2>Na+>Al3+，B錯誤。由四種元素中的三種組成的無機(jī)鹽有Na2CO3、NaAlO2等，水解促進(jìn)水的電離，C正確。同質(zhì)量的Na和Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時，Al失去的電子數(shù)較多，則生成的氫氣多，D錯誤。10.B考試方向：本題考查化學(xué)實驗，意在考查考生的分析能力、遷移能力和應(yīng)用能力。解析：O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅可能引起爆炸，A錯誤；選項C的反應(yīng)中可能產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫也可使溴水褪色，C錯誤；加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液無法排除、Ag＋的干擾，D錯誤。11.D考試方向：本題考查新型原電池，意在考查考生對電化學(xué)原理的理解和運用能力。解析：根據(jù)電池反應(yīng)可知，正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為、，兩極均沒有氣體生成，A、C錯誤。原電池工作時，陽離子移向正極，B錯誤。假定有6mol電子轉(zhuǎn)移，則左極室質(zhì)量增加31g-6g=25g，右極室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量之差為19g，故左右兩極室質(zhì)量差為1.9g時，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D正確。12.A考試方向：本題考查同分異構(gòu)體，意在考查考生分析和解決化學(xué)問題的能力。解析：由X的水解反應(yīng)知，Y、Z分別是羧酸、醇中的一種，已知Y的摩爾質(zhì)量為46g?mol1，則Y可能是乙醇或甲酸。當(dāng)Y是乙醇時，Z是丁酸，X可看作是由丁酸與乙醇反應(yīng)所形成的酯，相應(yīng)的酯有2種；當(dāng)Y是甲酸時，Z是戊醇，X可看作是由甲酸與戊醇反應(yīng)所形成的酯，戊醇有8種，相應(yīng)的酯有8種，故共有10種不同的酯，A正確。13.B考試方向：本題考查溶度積常數(shù)，意在考查考生分析和解決化學(xué)問題的能力。解析：PbSO4的飽和溶液中，，A正確。反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯誤。由于PbSO4、PbCO3的組成形式相同而后者溶度積較小，故先生成的沉淀是PhCO3，C正確。在Pb(NO3)2溶液中Pb2+會抑制PbCO3的溶解，D正確。26.【答案】（1）洗滌（1分）坩堝（1分）（2）調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平（2分）將量氣裝置中的水換為飽和碳酸氫鈉溶液（答案合理即可，2分）（3）偏大（2分）（4）無水氯化鈣（答案合理即可，1分）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C，影響測定結(jié)果（1分）（5）2CuCO3·Cu(OH)2(2分)48%（2分）考試方向：本題考查化學(xué)實驗，意在考查考生的化學(xué)實驗與探究能力。解析：（1）濾渣上面附著的可溶性物質(zhì)，可以通過洗滌除去。灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。（2）調(diào)節(jié)兩端液面相平，可以使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)與大氣壓相等，使測得的氣體體積更準(zhǔn)確。二氧化碳能溶于水，使用飽和碳酸氫鈉溶液可減少其溶解。（3）常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol1，使用22.4L·mol1計算使二氧化碳的物質(zhì)的量偏大，則a偏大。（4）分析乙組同學(xué)的裝置可知，裝置B、C分別測定樣品分解生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，所以裝置B中的試劑可以是無水氯化鈣。為了防止空氣中的水蒸氣和二氡化碳進(jìn)入裝置C，影響測定結(jié)果，在裝置C的后邊加盛有堿石灰的裝置D。（5）根據(jù)元素守恒有：CuCO3～CO2、Cu(OH)2～H2O，根據(jù)生成的二氧化碳(4.4g)和水(0.9g)可求出CuCO3、Cu(OH)2的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.05mol，其物質(zhì)的量之比為2:1，所以樣品主要成分的化學(xué)式為2CuCO3·Cu(OH)2。0.1molCuCO3、0.05molCu(OH)2中銅元素的質(zhì)量分別是6.4g、3.2g，故樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【命題動向】化學(xué)實驗是高考必考題，近年來考查的重點是物質(zhì)的制備和實驗探究，一定要加強(qiáng)此類題型的訓(xùn)練。27.【答案】（1）500℃（2）47≤pH<8.1(2分)（3）(2分)（4）NH4Cl(2分)（5）①(2分)②77%（3分）考試方向：本題考查無機(jī)化工流程，意在考查考生分析和解決化學(xué)問題的能力。解析：（1）隨著溫度的升高，錳浸出率逐漸升高，但是500℃以后，錳浸出率增加緩慢，并且在500℃時，錳浸出率已超過95%。從節(jié)約能源的角度考慮，焙燒溫度取500℃即可；焙燒時間為60min時錳浸出率較大，超過60min錳浸出率趨于平緩，因此，實驗選擇最佳的焙燒時間為60min；當(dāng)氯化銨與菱錳礦粉質(zhì)量比為1.10:1時，錳浸出率已經(jīng)很高，繼續(xù)增加氯化銨用量，錳浸出率提高不明顯，因此，氯化銨與菱錳礦粉最佳質(zhì)量比為1.10:1。（2）Fe3+和Al3+完全沉淀的pH分別是3.2、4.7，調(diào)節(jié)pH不能使Mn2+沉淀，所以pH的范圍是4.7≤pH<8.1。（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后得到的氯化銨可以循環(huán)使用。（5）②首先根據(jù)關(guān)系式計算出過量的Fe2+為0.0060mol，然后得出與[Mn(PO4)2]3反應(yīng)的Fe2+為0.0200mol0.0060mol=0.014mol，根據(jù)關(guān)系式Mn2+～[Mn(PO4)2]3~Fe2+計算得出n(Mn2+)=0.014mol，試樣中的m(Mn)=0.014mol×55g·mol1=【命題分析】無機(jī)化工流裎題是一種綜合性較強(qiáng)的題型，考查元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式等，有時還涉及計算，難度較大。28.【答案】（1）（a+3b+cd）（2分）（2）①<（1分）②增大H2濃度（1分）增大壓強(qiáng)（1分）③CD(2分)④或0.067（2分）⑤6.25L2·mol2(2分)正向移動（2分）（3）98%（2分）考試方向：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力以及分析和解決化學(xué)問題的能力。解析：（1）由題意得：；；；。根據(jù)蓋斯定律可知：。（2）①P1時，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②聯(lián)想影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，增大H2濃度或增大壓強(qiáng)均可達(dá)到目的。③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，A錯誤。由于容器容積恒定不變，達(dá)平衡后再充入稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤。體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時，說明各物質(zhì)的濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確。200℃、p2時CO的轉(zhuǎn)化率大于200℃、p1時CO的轉(zhuǎn)化率，說明p1到p2平衡正向移動，而該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故由p1到p2為增大壓強(qiáng)，D正確。④0~3min內(nèi)，，，故，則。⑤由④中數(shù)據(jù)可知，平衡時H2、CO、CH3OH的濃度分別是0.4mol·L1、0.2mol·L1、0.2mol·L1，代入平衡常數(shù)表達(dá)式可求得K=6.25L2mol·L2。達(dá)平衡后再充人2molCO、2molH2、2molCH3OH，H2、CO、CH3OH的濃度分別是0.6mol·L1、0.4mol·L1、0.4mol·L1，Qc=2.78L2·mol·L2<K，故平衡正向移動。（3）根據(jù)可知，轉(zhuǎn)移1.96mol電子需要5.488L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷，所以甲烷的利用率為?！久}分析】本題是一道考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題，考查內(nèi)容涉及反應(yīng)熱和化學(xué)平衡等，其中熱化學(xué)方程式的書寫或反應(yīng)熱的計算、平衡移動原理的運用是高考?？純?nèi)客。高考試題具有一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性，預(yù)計2017年仍會以此種方式進(jìn)行奇題。35.【答案】（1）3（1分）d(1分)（2）平面正三角形（1分）sp2（1分）CaO(1分)（3）[Ar]3d8或1s22S22p63s23p63d8(2分)（4）1：4（2分）（5）Cu2O中Cu+的3d能級為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）（6）YBa2Cu3O7（2分）（2分）考試方向：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，意在考查考生的識記和應(yīng)用能力。解析：（1）Sc（鈧）位于第ⅢB族，有3個價電子，所以Y也有3個價電子。第ⅢB