102酸和堿的中和反應(yīng)（第1課時）（習(xí)題）2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)下冊課件及習(xí)題（人教版）

10.2酸和堿的中和反應(yīng)（第1課時）一、單選題1．下列實驗操作正確的是（

）

A.

過濾液體

B.

濃硫酸的稀釋

C.

液體的傾倒

D.

液體的量取【答案】D【解析】A項，過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，A錯誤；B項，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，B錯誤；C項，向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放，C錯誤；D項，量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，D正確；故答案為：D。2．興趣小組的同學(xué)利用如圖裝置，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，應(yīng)選用的藥品是（

）

A.鐵粉和稀鹽酸

B.鐵銹和稀鹽酸

C.氫氧化鈉和水

D.石灰石和稀鹽酸【答案】B【解析】A項，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)后氫氣逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，A錯誤；B項，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，B正確；C項，氫氧化鈉不能與水反應(yīng)，屬于物理變化，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，C錯誤；D項，石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，D錯誤；故答案為：B。3．下列物質(zhì)常溫下露置在空氣中，放置一段時間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而質(zhì)量增加的是（

）

A.濃硫酸

B.濃鹽酸

C.氫氧化鈉

D.氯化鈉【答案】C【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，A錯誤；B項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，B錯誤；C項，氫氧化鈉敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，C正確；D項，氯化鈉固體不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量不變，D錯誤；故答案為：C。4．為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用試劑和操作方法正確的是選項物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法(

)選項物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACaCO3（KNO3）水加入水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、蒸發(fā)BNaCl（NaOH）稀鹽酸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶CZn（Fe）硝酸銅溶液加入硝酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥DCO2（O2）碳粉將混合氣體通過灼熱的碳粉

A.A

B.B

C.C

D.D【答案】B【解析】A項，KNO3易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，A錯誤；B項，NaOH能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；C項，F(xiàn)e和Zn均能與硝酸銅溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，C錯誤；D項，CO2和O2均能與灼熱的碳粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯誤；故答案為：B。5．深圳連續(xù)六屆榮膺全國文明城市，保護(hù)環(huán)境是我們每位市民的責(zé)任。下列有關(guān)環(huán)境污染防治措施與目的不對應(yīng)的是（

）

A.廢舊金屬的回收利用，可以節(jié)約金屬資源

B.用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

C.工業(yè)上用脫硫煤作燃料，可以防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)

D.硫酸廠的污水用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放，有利于保護(hù)環(huán)境【答案】C【解析】A項，廢舊金屬的回收利用，可以節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染，A正確；B項，綠色化學(xué)工藝，實現(xiàn)零排放，既可以節(jié)約能源又可以杜絕污染，B正確；C項，工業(yè)上用脫硫煤作燃料是為了減少二氧化硫的排放，可以防止酸雨的進(jìn)一步加強(qiáng)，C錯誤；D項，硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，有利于保護(hù)環(huán)境，D正確；故答案為：C。6．下列圖像能正確反映對應(yīng)實驗變化關(guān)系的是（

）

A.氣體溶解度受溫度變化的影響

B.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫

C.向稀鹽酸中，不斷加入氫氧化鈉溶液

D.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳【答案】D【解析】A項，在一定壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體溶解度越小，圖中圖像錯誤，A錯誤；B項，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，圖中圖像錯誤，B錯誤；C項，向稀鹽酸中，不斷加入氫氧化鈉溶液，整個反應(yīng)無沉淀或者氣體生成，故溶液的質(zhì)量是成一條直線生成的，C錯誤，D項，當(dāng)二氧化碳和石灰水（氫氧化鈣）反應(yīng)生成碳酸鈣時，碳酸鈣不溶于水，此時是懸濁液，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與（二氧化碳和水）反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水石灰水又會變澄清，圖中圖像正確，D正確；故答案為：D。7．下列物質(zhì)屬于鹽的是（

）

A.NaOH

B.CaO

C.Cu

D.CaCO3【答案】D【解析】A項，氫氧化鈉電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，不屬于鹽，A錯誤；B項，氧化鈣含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，不屬于鹽，B錯誤；C項，銅屬于單質(zhì)，不是鹽，C錯誤；D項，碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，D正確；故答案為：D。8．如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗操作，圖二為反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是（

）

A.膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液

B.b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.a點表示的溶液能使酚酞溶液變紅

D.c點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HCl【答案】A【解析】A項，實驗過程中pH逐漸減小，是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，A錯誤；B項，b點pH=7，表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，B正確；C項，a點氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，表示的溶液能使酚酞溶液變紅，C正確；D項，c點表示的溶液中稀鹽酸過量，溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl，D正確；故答案為：A。9．中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（

）

A.生石灰用于加熱即熱食品

B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【答案】A【解析】A項，生石灰用于加熱即熱食品，利用的是生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是金屬氧化物和水，不屬于中和反應(yīng)，A正確；B項，氫氧化鋁用于治療胃酸過多，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，B錯誤；C項，熟石灰用于改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，C錯誤；D項，硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，D錯誤；故答案為：A。10．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（

）

A.藍(lán)色、紅色、紫色

B.紅色、無色、藍(lán)色

C.無色、藍(lán)色、紫色

D.紫色、藍(lán)色、紅色【答案】A【解析】生石灰的水溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，食鹽的水溶液呈中性，石蕊為紫色，觀察選項，故選A。11．螞蟻等昆蟲叮咬后，會向人體中注入一種叫蟻酸(甲酸)的物質(zhì)，使皮膚紅腫疼痛，要消除腫痛，可在皮膚上涂下列物質(zhì)中的（

）

A.稀硫酸

B.氫氧化鈉溶液

C.肥皂水

D.食醋【答案】C【解析】甲酸是一種有機(jī)酸，顯酸性，利用加入堿性的物質(zhì)中和其酸性，A、稀硫酸是酸，蟻酸也是酸，兩者不會發(fā)生中和反應(yīng)，故A錯誤；B、氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，雖然可以中和蟻酸，但是氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，會腐蝕人的皮膚，故B錯誤；C、肥皂水具有弱堿性，既可以中和蟻酸，還不會腐蝕人的皮膚，故C正確；D、食用醋顯酸性，不能與蚊蟲分泌的酸性物質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。12．新做的皮蛋往往因為堿性過重而帶有澀味，食用時可以加入適量的（

）

A.食醋

B.食鹽

C.黃酒

D.白糖【答案】A【解析】堿性物質(zhì)有澀味，可以使用顯酸性的物質(zhì)除去澀味。A、食醋顯酸性，故選項正確；B、食鹽顯中性，故選項錯誤；C、黃酒不具有酸性，故選項錯誤；D、白糖不具有酸性，故選項錯誤；故選A。13．中和200g酸性廢水，需要20g氫氧化鈉固體.若將氫氧化鈉固體換成20g熟石灰，反應(yīng)后向廢液中滴入石蕊試液，石蕊的顏色是（

）

A.無色

B.藍(lán)色

C.紫色

D.紅色【答案】B【解析】中和反應(yīng)的原理是酸中的氫離子與堿中氫氧根離子結(jié)合成水分子的過程．20g氫氧化鈉中含有氫氧根的質(zhì)量為：，則含有8.5g氫氧根需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x，則，可見氫氧化鈣有剩余，溶液呈堿性，滴加石蕊試液后變藍(lán)色。

故選B。14．借助下列物質(zhì)和用品，仍不能判斷鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是（

）

A.石蕊試液

B.酚酞試液

C.氯化鈉溶液

D.廣泛pH試紙【答案】C【解析】A、向鹽酸中滴加石蕊試液，再加氫氧化鈉溶液紅色消失，溶液顏色發(fā)生變化，可以說明它們發(fā)生了反應(yīng)，故能判斷；B、向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，再加鹽酸后，紅色消失，溶液顏色發(fā)生變化，可以說明它們發(fā)生了反應(yīng)，故能判斷；C、氯化鈉與氫氧化鈉溶液及稀鹽酸都不能反應(yīng)，故不能用于判斷鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；D、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，用pH試紙，混合溶液的pH值改變，溶液的酸堿度發(fā)生了改變，可以說明發(fā)生了反應(yīng)，故能判斷；故選C。15．將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，經(jīng)充分反應(yīng)后得到一定量的溶液，下列物質(zhì)中，不能與該溶液發(fā)生反應(yīng)的是（

）

A.CO2

B.FeCl3

C.BaCl2

D.KOH【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098可以看出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時硫酸需要量大，則質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合時氫氧化鈉會有剩余，所以混合后的溶液中會有NaOH和Na2SO4，在四個選項中二氧化碳氯化鐵會與氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)，氫氧化鉀不能與其反應(yīng)。故選D。16．某同學(xué)從網(wǎng)上獲悉：高溫灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸鈣會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3═CaO+CO2↑，含有這類沙粒的“沙塵暴”可中和酸雨。該“沙塵暴”中能中和酸雨的物質(zhì)是（

）

A.氧化鈣

B.二氧化碳

C.氫氧化鈣

D.熱的沙?！敬鸢浮緾【解析】酸雨中的酸大多數(shù)是鹽酸和硝酸，碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣中和酸雨中的酸，故選C。17．下列敘述不符合事實的是（

）

A.紅磷在氧氣里燃燒時產(chǎn)生大量白煙

B.用CO還原CuO時，CuO由黑色變紅色

C.硫在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D.在熟石灰中加入稀HCl產(chǎn)生大量氣泡【答案】D【解析】A、紅磷在氧氣里燃燒時產(chǎn)生大量白煙，現(xiàn)象正確；B、用CO還原CuO時，CuO由黑色變紅色，現(xiàn)象正確；C、硫在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，現(xiàn)象正確；D、熟石灰中加入稀HCl沒有氣體生成，不能產(chǎn)生大量氣泡，現(xiàn)象錯誤；故選D。18．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是（

）

A.碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

B.中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液

D.單質(zhì)是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)【答案】C【解析】A項，碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，但與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，A推理錯誤；B項，中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，B推理錯誤；C項，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液，C推理正確；D項，單質(zhì)是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，D推理錯誤；故答案為：C。19．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（

）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液變紅色K2CO3是堿B往稀硫酸溶液中加入NaOH溶液沒有明顯現(xiàn)象稀硫酸和NaOH不反應(yīng)C用燃著的木條伸進(jìn)某瓶氣體中木條熄滅該氣體可能是CO2D把MnO2加入過氧化氫溶液中快速產(chǎn)生氣泡MnO2能增加O2的產(chǎn)量

A.A

B.B

C.C

D.D【答案】C【解析】A項，向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色，說明碳酸鉀溶液顯堿性，但是碳酸鉀不屬于堿，屬于鹽，A說法錯誤；B項，往稀硫酸溶液中加入NaOH溶液時，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B說法錯誤；C項，用燃著的木條伸進(jìn)某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體可能是二氧化碳，C說法正確；D項，把MnO2加入過氧化氫溶液中，快速產(chǎn)生氣泡，是因為二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，但是不能增加氧氣的產(chǎn)量，D說法錯誤；故答案為：C。二、填空題20．下列7種物質(zhì)由H、C、O、S、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。(1)甲在乙中燃燒，火星四射，生成黑色固體。該黑色固體的化學(xué)式是

。(2)甲與丙的溶液反應(yīng)，可生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)丁可中和某些工廠污水中含有的丙，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。丁的溶液可用于檢驗無色無味的氣體X，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)戊由3種元素組成，其相對分子質(zhì)量為100，在空氣中高溫煅燒戊，只生成氣體X和Y兩種物質(zhì)，其中戊、Y、X的質(zhì)量比為25：14：11，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。【答案】(1)Fe3O4(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(3)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(4)CaCO3CaO+CO2↑【解析】（1）鐵在氧氣燃燒火星四射，生成的黑色固體是四氧化三鐵，故甲是鐵，乙是氧氣，故填：Fe3O4；

（2）鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣是密度最小的氣體，故丙可以是稀硫酸，故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

（3）丁可中和某些工廠污水中含有的丙，故丁是一種堿，可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與用來檢驗二氧化碳?xì)怏w，故X是二氧化碳，故填：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O；Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；

（4）相對分子質(zhì)量為100的物質(zhì)可能是碳酸鈣，高溫煅燒能生成二氧化碳和氧化鈣，故Y是氧化鈣，故填：CaCO3CaO+CO2↑。21．初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OHH2O。如圖，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般步驟如下：（以碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)為例）Ⅰ．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。Ⅱ．把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成2Na++CO32+Ca2++2ClCaCO3↓+2Na++2ClⅢ．刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子Ca2++CO32CaCO3↓Ⅳ．檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。試回答：（1）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或水或________生成，反應(yīng)就能發(fā)生。（2）寫出稀鹽酸滴在大理石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。（3）用pH試紙測量稀鹽酸的酸堿度時，先用水濕潤試紙，則測得的結(jié)果將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是________。A．Na+、H+、SO42、OH

B．Na+、Ca2+、CO32、ClC．Na+、H+、CO32、Cl

D．K+、Cu2+、SO42、Cl（5）寫出一個能用Fe+2H+Fe2++H2↑表示的化學(xué)方程式________________________________?！敬鸢浮竣瘢甆a2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl（1）沉淀（2）2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑（3）偏大（4）D（5）Fe+2HClFeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑）【解析】Ⅰ、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl；

（1）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或水或沉淀生成，反應(yīng)就能發(fā)生；

（2）石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑；

（3）用pH試紙測量稀鹽酸的酸堿度時，先用水濕潤試紙，相當(dāng)于向原稀鹽酸中加水進(jìn)行稀釋。故則測得的結(jié)果將偏大；

（4）A項，H+

和OH

反應(yīng)生成水，不能大量共存，A錯誤；

B項，Ca2+與CO32反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C項，H+

和

CO32反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；

D項，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，D正確；

故答案為：D；

（5）與離子方程式Fe+2H+e2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HClFeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑）。22．室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖：（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是

（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。（2）在A處溶液中加入酚酞，溶液呈

色。（3）B到C的過程中溶液的pH逐漸

（填“增大”、“減小”或“無變化”）。（4）B到C的過程中溫度降低的原因為

。【答案】（1）放熱紅

減小

反應(yīng)終止，熱量散失（反應(yīng)終止，繼續(xù)加鹽酸起冷卻作用）【解析】（1）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）A處的溫度是由低到高的上升階段，說明是反應(yīng)進(jìn)行過程中，此時氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，滴加酚酞試液顯示紅色；（3）B到C的過程中溶液溫度降低，說明反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性；（4）B到C的過程中降溫原因為反應(yīng)結(jié)束不放熱，同時向四周散熱或者反應(yīng)終止，繼續(xù)加鹽酸起冷卻作用。三、推斷題23．思維導(dǎo)圖是激發(fā)大腦潛能、練就科學(xué)思維的有效方法。圖示中A~E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，A可用于改良酸性土壤，B是孕育生命不可缺少的物質(zhì)，E是大理石的主要成分。（圖中“—”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，且省略部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件）分析推理，回答問題：(1)物質(zhì)A的化學(xué)式

。(2)A與D反應(yīng)的微觀實質(zhì)為

。(3)B→A的化學(xué)方程式為

。(4)D→C的基本反應(yīng)類型

。【答案】(1)Ca(OH)2(2)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(3)CaO+H2OCa(OH)2(4)置換反應(yīng)【解析】（1）A~E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，A可用于改良酸性土壤，則A為氫氧化鈣；A與B可以相互轉(zhuǎn)化，B是孕育生命不可缺少的物質(zhì)，B為水；E是大理石的主要成分，則E為碳酸鈣，B與C可以相互轉(zhuǎn)化，D可以與A以及E反應(yīng)，D可以生成B、C，則D為鹽酸，C為氫氣，帶入框圖，推斷合理，物質(zhì)A的化學(xué)式為Ca(OH)2；（2）A與D反應(yīng)為氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，微觀實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（3）B為水，A為氫氧化鈣，B→A的反應(yīng)為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2OCa(OH)2；（4）D為鹽酸，C為氫氣，D→C的反應(yīng)是鹽酸與活潑金屬反應(yīng)生成氯化物和氫氣，屬于置換反應(yīng)。四、探究題24．?dāng)?shù)字化實驗是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常用數(shù)據(jù)并能與計算機(jī)連接的實驗技術(shù)系統(tǒng)。因為數(shù)字化實驗使定量研究中和反應(yīng)成為可能。探究一：通過pH傳感器和滴數(shù)傳感器完成以下實驗：向40mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測定溶液的pH隨滴入稀鹽酸的體積（單位為mL）發(fā)生變化情況如圖2所示。按圖1示進(jìn)行實驗。（1）在B燒杯中接著滴入稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌的原因是___________________________________________________。（2）當(dāng)C燒杯中溶液呈現(xiàn)無色時，溶液中___________（填“一定”或“不一定”）含有氫離子。請你設(shè)計一個實驗來證明C燒杯的溶液中一定含有過量的稀鹽酸。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論________________________________溶液中含有過量的稀鹽酸（3）在A點時，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________。（4）實驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的密度近似看作1g/mL，計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。（5）小強(qiáng)利用溫度傳感器測得反應(yīng)過程中溶液溫度發(fā)生變化的曲線如圖3所示。在20s44s之間，溶液pH的變化趨勢為__________________________。探究三：經(jīng)過對中和反應(yīng)一系列研究后，小亮小組又通過實驗探究：證明酸與堿反應(yīng)有水生成。【查閱資料】a．變色硅膠吸水后由藍(lán)色變紅色b．無水醋酸在常溫下為無色液體c．無水醋酸和氫氧化鈉固體混合后生成醋酸鈉和水【實驗方案】按圖4所示，分別往4支試管中裝入對應(yīng)的試劑，然后迅速塞緊橡膠塞。（6）能證明酸與堿反應(yīng)生成水的現(xiàn)象是____________________________________。（7）裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是______________________________________________。【答案】（1）使反應(yīng)快速充分進(jìn)行（2）不一定；取樣，滴加紫色石蕊試液；溶液變紅（合理即可）（3）NaCl、NaOH（4）2.92%（5）pH由大于7逐漸減?。?）ABC中的固體不變色，D中的固體由藍(lán)色變紅色（7）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管【解析】（1）在B燒杯中接著滴入稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌的原因是使反應(yīng)快速充分進(jìn)行；

（2）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，故當(dāng)C燒杯中溶液呈現(xiàn)無色時，溶液中可能只含氯化鈉，也可能稀鹽酸過量，故不一定含有氫離子；

稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故取樣，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明含有過量的稀鹽酸；

（3）A點時，pH>7，說明氫氧化鈉還未完全反應(yīng)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，故溶液中的溶質(zhì)為：NaOH、NaCl；

（4）由圖2可知，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸的體積為5mL

設(shè)氯化氫質(zhì)量為x，

40mL氫氧化鈉溶液質(zhì)量是40g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%，則溶質(zhì)質(zhì)量=40g×0.4%=0.16g，

稀鹽酸質(zhì)量是5g，

NaOH+HClNaCl+H2O，

40

36.5

0.16g

x

x=0.146g，

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92%（5）在20s44s之間，溫度先升高后降低，說明在此期間的某一點，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故20s時，溶液中含氫氧化鈉，pH>7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行pH逐漸減小，最后稀鹽酸過量，pH小于7，故溶液pH的變化趨勢是：pH由大于7逐漸減小至小于7；

（6）能證明酸與堿反應(yīng)生成水的現(xiàn)象是：A、B、C中的固體不變色（說明無水醋酸、氫氧化鈉固體、反應(yīng)生成的醋酸鈉固體中不含水，不能使變色硅膠變色），D中的固體由藍(lán)色變紅色（說明無水醋酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成了水，即酸與堿作用生成了水）；

（7）裝入試劑后迅速塞緊橡膠塞的目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管，影響實驗結(jié)果。25．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______________________。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【進(jìn)行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實驗現(xiàn)象：____________________________。結(jié)論：猜想一不正確；實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入氧化鐵。實驗現(xiàn)象：____________________________。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確；【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮____________________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________________________（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的________________。【答案】Ⅰ、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OⅡ、【猜想】可能是CaCl2和HCl【進(jìn)行實驗】溶液不變色；固體溶解，溶液變黃色【反思與拓展】（1）反應(yīng)物是否過量；（2）腐蝕鐵質(zhì)下水道、或污染水源等；碳酸鈣【解析】Ⅰ、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；Ⅱ、【猜想】猜想一：氫氧化鈣過量時是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：恰好完全反應(yīng)時只有CaCl2；猜想三：鹽酸過量時是CaCl2和HCl；【進(jìn)行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩；實驗現(xiàn)象：溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈣；結(jié)論：猜想一不正確；實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入氧化鐵。實驗現(xiàn)象：固體溶解，溶液變黃色，是因為氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量；（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水道、污染水源等；要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，完全反應(yīng)后過濾，得到氯化鈣溶液。26．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)時，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象（氫氧化鈉未變質(zhì)），小組同學(xué)對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，他們做了如下實驗。【實驗一】酚酞溶液在酸和堿溶液中顯示不同的顏色，可借助指示劑的顏色變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，如圖1所示。（1）可說明試管中兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。【實驗二】化學(xué)反應(yīng)通常伴隨能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，如圖2所示。（2）將盛有氫氧化鈉固體的燃燒匙伸入稀鹽酸中，觀察到U形管中右側(cè)紅墨水液面上升，該現(xiàn)象_________（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是_________________________________。（3）小組同