第一章 物質及其變化 總復習課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章物質及其變化全章復習目錄contents01物質的分類及轉化02離子反應03氧化還原反應01物質的分類及轉化一、物質的分類01物質的分類及轉化二、分散系膠體(1-100nm)溶液(<1nm)濁液(>100nm)結論：分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同01物質的分類及轉化二、分散系Fe(OH)3膠體的制備1、實驗方程式:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl2、實驗步驟：

在燒杯中加40ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

注意：Fe(OH)3后不要寫“”，要寫“膠體”02離子反應一、電解質和非電解質電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物酸：H2SO4、HCl、H2CO3、CH3COOH...堿：NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2...鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3...部分金屬氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3（熔融狀態(tài)下）...水02離子反應一、電解質和非電解質強電解質：在水溶液中完全電離的電解質強酸：H2SO4、HCl、HNO3等強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4、KNO3、(NH4)2CO3等大多數(shù)金屬氧化物：Na2O、Al2O3等02離子反應一、電解質和非電解質弱電解質：在水溶液中不完全電離的電解質弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2等水：H2O少數(shù)鹽：醋酸鉛等02離子反應一、電解質和非電解質非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、酒精、CH402離子反應二、電離方程式（1）電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離（2）表示方法：電離方程式1強電解質全部電離用“=”連接；弱電解質部分電離用“”

強酸：H2SO4=2H++SO42-2多元弱酸的電離要分步進行H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-02離子反應二、電離方程式3強堿的電離NaOH=Na++OH-4弱堿的電離Fe(OH)3Fe3++3OH-5鹽的電離NaCl=Na++Cl-水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na++HSO4-02離子反應三、離子共存離子能否大量共存的判斷(1)記住幾種溶液顏色,如Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、

Fe3+(黃色)等。(2)溶液酸性(如石蕊顯紅色、0.1mol·L-1H+、pH=2等)、堿性(如石蕊顯藍色、pH=12等)。(3)能生成沉淀、氣體、難電離物質(H2O、弱酸、弱堿)等符合離子反應條件的離子不能共存。02離子反應四、離子方程式1寫：寫出正確的化學反應方程式2拆：將易溶于水且易電離的物質拆寫成離子形式，難溶的物質、氣體

和水等仍用化學式表示“拆”的原則和依據(jù)（1）強酸、強堿、可溶性鹽可拆

強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等

強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等

可溶性鹽：全溶鉀、鈉、銨、硝酸鹽；氯化物中銀沉淀；硫酸鋇難、銀鈣微；堿中溶鋇、鉀、鈉、銨；碳酸只溶鉀、鈉、銨；碳酸氫鹽全溶完。02離子反應四、離子方程式（2）單質、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質（弱酸、弱堿、水）不拆，寫成化學式弱酸：①一元：CH3COOH、HF、HClO、HNO2等

②二元：H2CO3、H2SO3、H2C2O4（草酸）、H2S等③三元：H3PO4等弱堿：NH3·H2O、Mg及排在Mg后邊的金屬的氫氧化物，如：Mg(OH)2、Cu(OH)202離子反應四、離子方程式（1）寫出化學方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）將易溶于水且易電離的物質拆寫成離子形式，其余物質仍以化學式表示：

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓+2Na++2Cl-（3）刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化成最簡：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓2-+2+=0

電荷守恒03氧化還原反應一、四大基本反應與氧化還原反應的關系03氧化還原反應二、氧化還原反應（1）氧化還原反應的定義：元素化合價升降的反應（2）氧化還原反應的判斷依據(jù)：有無元素化合價升降（3）氧化還原反應的本質：電子轉移（電子得失或電子對偏移）03氧化還原反應二、氧化還原反應元素化合價規(guī)律（1）化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（2）在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。（3）金屬元素通常顯正價。（4）單質分子里，元素的化合價為零。（5）許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。（6）元素最高正價=原子最外層電子數(shù)，元素最低負價