2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分考點(diǎn)指導(dǎo)第二章典型元素及其化合物 第6講硫及其化合物

第6講硫及其化合物

【課標(biāo)要求】

1.能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)列舉硫元素的典型代表物。

2.能列舉、描述、辨識(shí)硫單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式正確表示

主要化學(xué)性質(zhì)。

3.能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計(jì)常見(jiàn)物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗(yàn)等簡(jiǎn)單任務(wù)的方

案。能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。

4.能說(shuō)明硫單質(zhì)及其重要化合物的應(yīng)用對(duì)環(huán)境的影響。

【學(xué)科素養(yǎng)】

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)硫及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；從硫的化合價(jià)變化角度認(rèn)識(shí)

硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。

2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：從不同的角度探究硫及其重要化合物的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證。

3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：關(guān)注與SO2有關(guān)的污染和環(huán)境保護(hù)，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化

學(xué)觀念。

為教師備課、授課

教師獨(dú)具知識(shí)相葬?建構(gòu)體系,提供豐富教學(xué)費(fèi)源

酸的通性?輸硫酸,與金屬反應(yīng)（金屬被毀化為低價(jià)態(tài)）

產(chǎn)嗎與非金屬反應(yīng)（與氫氣反應(yīng)）

單

、還原性?與氧氣反應(yīng)

與屬反戶，僦與堿發(fā)生歧化反應(yīng)

及

其

化物質(zhì)類別一酸性氧化物

弱酸性.二元弱酸

合,弱領(lǐng)化性.與硫化氫反應(yīng)

強(qiáng)還原性:物二鋌化硫?

〕?建：再區(qū)1強(qiáng)還原性?與領(lǐng)氣、高鎰酸鉀、

氨水等反應(yīng)

與j硫“.酸癡銅罌反應(yīng)—（—硫化氫）

1r.硫的

、特殊性一潦白性

利用強(qiáng)酸制弱酸原理制備.氧化物.

利用強(qiáng)酸制弱酸制備

?三季化硫?酸性銀化物

考情播報(bào)

考點(diǎn)考題

2021山東等級(jí)考第8題

2021湖南選擇考第2題

考點(diǎn)一：硫及其氧化物

2021廣東選擇考第15題

2021河北選擇考第4題

2021全國(guó)甲卷第8題

2020天津等級(jí)考第11題

2020天津等級(jí)考第6題

2020全國(guó)I卷第28題

2020江蘇高考第16題

2019全國(guó)ID卷第12題

2019北京高考第28題

2019天津高考第2題

2021河北選擇考第10題

2021全國(guó)乙卷第8題

2-

2021浙江選考第25題

考點(diǎn)二：濃硫酸so4的檢驗(yàn)

2020北京等級(jí)考第9題

2020山東等級(jí)考第1題

2021山東等級(jí)考第5題

2021全國(guó)乙卷第9題

2021全國(guó)甲卷第9題

2021湖南選擇考第12題

考點(diǎn)三：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)2020北京等級(jí)考第19題

化2020上海等級(jí)考第15、16題

2020全國(guó)ni卷第10題

2019全國(guó)I卷第27題

2019全國(guó)H卷第26題

2019海南高考第16題

命題分析

分析近五年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下幾個(gè)方

面：

(1)以具體物質(zhì)為依托，考查硫及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用。

(2)以實(shí)驗(yàn)題形式為背景，考查部分含硫物質(zhì)，例如SO,的實(shí)驗(yàn)室制法以及氣體檢驗(yàn)、除雜問(wèn)

題。

(3)以具體工業(yè)實(shí)際為背景，考查不同價(jià)態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化；以工業(yè)合成含硫物質(zhì)為載體，考查

蓋斯定律、化學(xué)平衡等化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容。

(4)與環(huán)境相結(jié)合，考查SO2有關(guān)的污染和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。

2.從命題思路上看，不管是選擇題還是非選擇題均側(cè)重從具體物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)分析、流程轉(zhuǎn)化考

查硫元素重要化合物的性質(zhì)、能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化

路徑；通過(guò)二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的考查，樹(shù)立綠色化學(xué)觀念和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。

3.從考查學(xué)科素養(yǎng)的角度看，注重考查宏觀辨識(shí)與微觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)

度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科素養(yǎng)。

備考策略

根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)注意以下幾個(gè)方面：

(1)從物質(zhì)類別和價(jià)態(tài)變化角度認(rèn)識(shí)硫及其化合物的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化。

(2)對(duì)硫及其化合物綜合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

⑶注重理論聯(lián)系實(shí)際，認(rèn)識(shí)硫及其化合物對(duì)環(huán)境的影響。

考點(diǎn)一：硫及其氧化物(基礎(chǔ)性考點(diǎn))

必備知識(shí)?夯實(shí)

一、硫單質(zhì)

@)))

S元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:自然界中存在形式如下:

薦游離態(tài)片火ih噴u附近:地殼巖層

在'硫化物：硫鐵礦(FeSz)、黃銅礦(CuFeS?)等

形

1化合態(tài)片硫酸鹽:石膏(CaSO,2H2O”

芒硝(—Na2SO410H2O―j等

1.物理性質(zhì)：俗稱硫黃，黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

2.化學(xué)性質(zhì):

1氧化性(還原性,1

⑴氧化性：(0—-2價(jià))

%△

-S+H?^~

FeA

—AFe+S-FeS

s—

Cu△

—**2(311+S=-Cu2S

叱Hg+S----HgS

微點(diǎn)撥s與金屬的反應(yīng)

一般說(shuō)來(lái)，S將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)需在加熱條件下才能完成,

但S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，且能使Hg顯高價(jià)(產(chǎn)物分別為Ag?S、

HgS)o

(2)還原性：(Of+4價(jià))

點(diǎn)燃

SO2

三空氣三中微弱的淡藍(lán)色火焰

現(xiàn)象氧氣中

明亮的藍(lán)紫色火焰

(3)與堿發(fā)生歧化反應(yīng)(如NaOH溶液):

3S+6NaOH^^ZN&S+N&SOs+BHQ。

3.用途：

(1)“硫黃”溫泉可以醫(yī)治皮膚病(硫黃軟膏)。

(2)制造火藥、煙花爆竹。

點(diǎn)燃

S+2KNO:i+3C=^=K2S+3CO2t+N2to

(3)制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲(chóng)劑等。

(4)制造輪胎、膠管等橡膠制品。

二、硫的氧化物

1.S02

(1)物理性質(zhì)：二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,是大氣污染物之一；易溶于水,

通常狀況下，1體積水溶解約皎體積S02o

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①研究角度一：物質(zhì)分類的角度(作為酸性氧化物與CO?類似)

r^SO2+H2O

H2sO3'H++HSO3

NaOH

——>SO+NaOHNaHSOs

少錄----2---------

so—

2NaOH

——^SO+2NaOH—NaSO+HO

足量----2--------------------2----3-----2--

CaO△_

====

+CaOCaSO3

NaHCO

3-NaHCOs(少量)+SO?-NaHSOs+CO?

溶液

②研究角度二：化合價(jià)的角度

g3化性m還原性

氧化性：SOz+2Hzs=3S+2H2。（該反應(yīng)在氣體或溶液中均可進(jìn)行）

還原性：S0,可被0八氯水、濱水、碘水、Fe3\HQ、KMnO,溶液等氧化劑氧化，也可用于吸

收或鑒別。

O催化劑

22SO+O2SO

22△3

+

KMnO4(H)2MnO1+5so2+2氏0-----

2Mn"+5SO5+4H+

SO2

SOz+Brz+ZHzO-----HzS0,+2HBr

水

SO2+2Fe3++2HzO^2FeZ++SO：+4H+

③研究角度三：特殊性角度一一漂白性

S02漂白原理：與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),其容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的

顏色。適用于漂白紙漿、毛、絲等，so,不可漂白酸堿指示劑。

品紅溶液△?石」4

-------------Ft色—A恢.復(fù)紅色

s°2-石蕊溶液7Z7△

---------?變紅色一*又變紫色

補(bǔ)短板常見(jiàn)漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)

類型原理.特點(diǎn)物質(zhì)

本身是氧化劑，利用其氧化性氧

氧化

Cl2>O3、CIO2、H2O2、

化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏永久漂白

漂白Ca(C10)2等

色

化合與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物加熱時(shí)能恢復(fù)原來(lái)的

so.

漂白質(zhì)，使之失去原來(lái)的顏色顏色

吸附有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有部分吸附劑可以重復(fù)活性炭、膠體等

漂白較大的比表面積，可以吸附有色使用

物質(zhì)使之失去原來(lái)的顏色

⑶用途：

①殺菌、抗氧化，作食物和干果的防腐劑。

②可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。

③制造硫酸。

辨易錯(cuò)

(1)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。(X)

點(diǎn)燃

提示：S+02^^=SO20

(2)S0,和CL等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。(X)

提示：S02+C12+2H20=H2S0I+2HC1,SO2和Ck等物質(zhì)的量混合生成的物質(zhì)沒(méi)有漂白性。

(3)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白。(X)

提示：二氧化硫有毒，不可以廣泛用于食品的漂白。

(4)S02能使濱水、KMnO,溶液、滴有酚能的NaOH溶液、品紅四種溶液褪色,原理相同。(X)

提示：S0,能使濱水、KMnO,溶液褪色利用的是SO,的還原性，S0,使滴有酚酷的NaOH溶液褪色

利用的是SO,水溶液呈酸性，SO,使品紅溶液褪色利用的是漂白性。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備：

原理：Na2S0:i+H2S01(70%)=Na2S04+H20+S02f,采用固液不加熱裝置，向上排空氣法收集，

用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，且需防倒吸。

深思考

為什么選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的H2S01?

提示：制取SO?的原理是強(qiáng)酸制弱酸，若使用98%的硫酸，則電離出的『濃度太小，若使用稀

硫酸則生成的S0,易溶于水，不利于收集S0?。

2.S0：；

⑴物理性質(zhì)：無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8°C。注意:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03

是一種無(wú)色固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性

①與水反應(yīng)：$。3+呢=/0”劇烈反應(yīng)，產(chǎn)物能使紫色石蕊溶液變紅

②與堿反應(yīng)：S03+Ca(0H)2=CaS0j+40

③與堿性氧化物反應(yīng)：S03+Mg0=MgS04

3.硫的氧化物的污染與防治

(1)來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)防治：燃煤脫硫,改進(jìn)燃燒技術(shù)；開(kāi)發(fā)新能源等。

(4)硫酸型酸雨的形成途徑

催化劑.

途徑1：空氣飄塵的催化，2so2+0?'^2S03、S03+H,0=H2S0IO

_===

途徑2：SO2+H2O''H2SO3、2H2S03H022H2S04o

關(guān)鍵能力?進(jìn)階

，能力點(diǎn)一：S02的多重性

遷移應(yīng)用

?命題角度一：硫的存在與性質(zhì)

1.(2022?深圳模擬)硫元素在自然界中的循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

A.硫是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素

B.地殼中化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

C.化石燃料的燃燒以及含硫礦物的冶煉是大氣SO?污染的主要來(lái)源

D.海水中的硫元素主要以S?-形式存在

【解析】選D。A.有些蛋白質(zhì)含有硫元素，如胰島素，故A正確；B.地殼中化合態(tài)的硫主要

以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦、黃銅礦、閃鋅礦、重晶石、芒硝等，故B正確；

C.化石燃料中硫元素燃燒后生成S02,含硫礦物的冶煉會(huì)生成大量S02,是大氣SO?污染的主要

來(lái)源，故C正確；D.在溶液中

S?-易被氧化，海水中的硫元素主要以硫酸根形式存在，故D錯(cuò)誤。

2.(2022?珠海模擬)古典文獻(xiàn)《抱樸子》里記載“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。

關(guān)于該記載下列說(shuō)法正確的是（）

A.水銀泄漏可撒硫粉覆蓋

B.丹砂中Hg的化合價(jià)為+1

C.兩個(gè)反應(yīng)中硫元素都被還原

D.兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

【解析】選AoA.易揮發(fā)的汞常溫下能與硫反應(yīng)生成硫化汞，則水銀泄漏可撒硫粉覆蓋，使

汞轉(zhuǎn)化為硫化汞，防止汞揮發(fā)污染空氣，故A正確；B.由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，硫化汞中

汞元素的化合價(jià)為+2,故B錯(cuò)誤；C.丹砂燒之成水銀時(shí)，硫化汞受熱分解生成汞和硫，反應(yīng)

中硫元素化合價(jià)升高被氧化，故C錯(cuò)誤；D.由題意可知，兩個(gè)反應(yīng)不是在相同條件下同時(shí)進(jìn)

行的反應(yīng)，不互為可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

3.（2022?珠海模擬）如表中對(duì)SO2性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

A品紅溶液褪色SO,具有漂白性

B酸性KMnO“溶液褪色S0?具有還原性

CNa2s溶液變渾濁SO?與Na2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

DBaCl?溶液變渾濁SO?與BaCk溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSOs沉淀

【解析】選D。A.二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；B.二氧化

硫具有還原性，能夠還原酸性高錦酸鉀使其褪色，故B正確；C.二氧化硫具有氧化性，能夠

與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故C正確；D.亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋼溶液

不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

?命題角度二：二氧化硫的多重性

4.（2022?貴陽(yáng)模擬）下圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘

述正確的是（）

7a2sol1溢^近FN羌Hi,液

溶液溶液

A.石蕊溶液變藍(lán)

B.氯水褪色說(shuō)明SO,具有漂白性

C.盛裝HAO,的儀器名稱為長(zhǎng)頸漏斗

D.NaOH溶液的主要作用是吸收SO”防止污染環(huán)境

【解析】選D。A.SO?溶于水顯酸性，故石蕊溶液變紅色，A錯(cuò)誤；B.氯水褪色是由于發(fā)生了

反應(yīng)：SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO?反應(yīng)中SO,作還原劑，故說(shuō)明S（h具有還原性而不是漂

白性，B錯(cuò)誤；C.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，盛裝H2sol的儀器名稱為分液漏斗，C錯(cuò)誤；D.由于S0?

有毒，不能直接排放，故NaOH溶液的主要作用是吸收SO2,防止污染環(huán)境，D正確。

5.（2022?清遠(yuǎn)模擬）二氧化硫是一種大氣污染物，可用氨水吸收處理。如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二

氧化硫并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置，下列說(shuō)法正確的是（）

A.使用品紅溶液是用來(lái)驗(yàn)證S0?的還原性

B.K￡r?07溶液由橙紅色變成綠色（生成Cr："）,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1

C.S0?的發(fā)生裝置中，使用70配的濃硫酸既可以加快反應(yīng)速率又有利于生成的SO2逸出

D.過(guò)量的氨水吸收SO2氣體可以生成亞硫酸氫鏤

【解析】選C。A.SO?氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此使用品紅溶液是用來(lái)驗(yàn)證

2-

SOz的漂白性，故A錯(cuò)誤；B.KEnO］具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將S0,氧化為S04,，其本身被還原產(chǎn)生

Cr",1molLCnO：得到6mol電子，1molSO2反應(yīng)失去2mol電子，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)

中電子得失數(shù)目相等，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：3,故B錯(cuò)誤；C.在S0?的

發(fā)生裝置中，70%的濃硫酸溶液中肘濃度大，既可以加快制取氣體的反應(yīng)速率，同時(shí)又利用

H2s0：,是弱酸的性質(zhì)，可以減少S0?氣體在溶液中的溶解，有利于生成的S0?逸出，故C正確；

D.當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，其吸收少量SO?氣體，反應(yīng)生成正鹽亞硫酸鐵，只有當(dāng)S02氣體過(guò)量、氨水

少量時(shí)二者反應(yīng)才產(chǎn)生酸式鹽即亞硫酸氫鐵，故D錯(cuò)誤。

幽宣i【加固訓(xùn)練】

（2022?淄博模擬）某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)

驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

。、二

止水夾

A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2s。3固體、NaOH溶液

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO,溶液均褪色，Na2s溶液出現(xiàn)黃色沉淀

C.此設(shè)計(jì)可證明SO,水溶液的酸性，S02的氧化性、還原性、漂白性

D.點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明S02使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO,溶液褪色不具有可逆

性

【解析】選Bo70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體應(yīng)用NaOH

溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2s固體、NaOH溶液，A項(xiàng)正確；二氧化硫

不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶?rùn)的pH試紙顯紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S02

使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅說(shuō)明其水溶液顯酸性，S0,能使鮮花、品紅溶液褪色說(shuō)明SO?有漂白性，

能使高錦酸鉀溶液褪色說(shuō)明S0?有還原性，能與Na2s反應(yīng)生成S單質(zhì)說(shuō)明SO2有氧化性，C項(xiàng)

正確；點(diǎn)燃酒精燈加熱后觀察現(xiàn)象，可證明S0?使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO”溶液褪

色不具有可逆性，D項(xiàng)正確。

能力點(diǎn)二：SO?鑒別、檢驗(yàn)

1.S0?和CO?的鑒別方法

(1)利用S0?的漂白性：能使品紅溶液褪色的是so”不能使品紅溶液褪色的是co”

(2)利用SO2的還原性：使酸性高鋅酸鉀溶液或氯水、澳水、碘水褪色的是SOz，不能使它們褪

色的是C02o

(3)利用SO2的氧化性：通入氫硫酸中產(chǎn)生淺黃色沉淀的是S0?。

(4)利用S0z產(chǎn)生BaSO,沉淀：通入Fed?和BaCL的混合溶液、通入Ba(NOJ2溶液產(chǎn)生白色沉

淀的是S0”

注意：SO?和C0?通入BaCh溶液，均不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；SO?和CO?通入NaOH

和BaCl?的混合溶液均產(chǎn)生白色沉淀。

2.SO2的檢驗(yàn)

(1)無(wú)干擾因素

?品紅溶液△

①漂白性：so2f褪色一恢復(fù)紅色

②還原性：SO2KMl—期'溶液顏色變淺或褪去

(2)S0?和CO?同時(shí)存在

由于S0?和C0,都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程：

檢驗(yàn)SO戶除去SOp檢驗(yàn)so?是否除盡今檢驗(yàn)co2

(3)S02和SO3同時(shí)存在

由于S03與水完全反應(yīng)生成HAO”SO2與水部分反應(yīng)生成乩SO3,因此先將混合氣體通入BaCh

溶液中檢驗(yàn)S03,再將氣體通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)S02o

遷移應(yīng)用

1.下圖虛線框中的裝置(試劑均足量)可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的

所有氣體產(chǎn)物，其中供選擇的試劑有無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、澄清石灰

水四種試劑，下列說(shuō)法正確的是()

A.物質(zhì)甲可以是無(wú)水硫酸銅，也可以是變色硅膠、無(wú)水氯化鈣等物質(zhì)

B.丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是S02+20H-=S0：,+H20

C.乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑

D.如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則只能檢驗(yàn)出兩種產(chǎn)物

【解析】選Co裝置①是檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣，應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅、變色硅膠，

不能用無(wú)水氯化鈣，A錯(cuò)誤；二氧化碳也能被堿溶液吸收，丙中試劑應(yīng)該是酸性高鎰酸鉀溶

液，B錯(cuò)誤；品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫，但一般不能用來(lái)除去二氧化硫，澄清石灰水濃度

太小，不能用來(lái)吸收二氧化硫，C正確；如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，氣體產(chǎn)物通過(guò)

①中的無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，能說(shuō)明有水生成，通過(guò)③中的澄清石灰水,

石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳有可能

反應(yīng)完全不可以檢驗(yàn)出二氧化硫、二氧化碳，D錯(cuò)誤。

高溫

2.已知2FeS0i=^Fe203+S02f+S03t。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確

的是()

A.用裝置甲高溫分解FeSO”點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO?，現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色

C.用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

【解析】選A。A項(xiàng)，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間帥，排除裝置中的空氣，避免

空氣中氧氣的干擾，正確；B項(xiàng)，裝置乙不能檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO?,產(chǎn)物中有SO3會(huì)對(duì)SO?的檢

驗(yàn)造成干擾，并且S0?只能使石蕊溶液變紅，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO；,易溶于水，當(dāng)混合氣體經(jīng)過(guò)乙

時(shí)，S03會(huì)被吸收，所以要想檢驗(yàn)SOs,應(yīng)該把乙和丙的位置互換，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置丁中應(yīng)該

用NaOH溶液或飽和NazS()3溶液，錯(cuò)誤。

麗【加固訓(xùn)練】

(2022?南昌模擬)某小組擬探究濃硫酸和炭粉反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：

已知：硫酸在338C時(shí)開(kāi)始分解生成SO：；和H20O

(DE中品紅溶液的作用是_____________________________________________

(2)F裝置用于檢驗(yàn)產(chǎn)物中的C02,所裝試劑可以是(填序號(hào))。

①澄清石灰水②碳酸鈉溶液③硅酸鈉溶液

④偏鋁酸鈉溶液⑤氯化鈣溶液⑥酚酸溶液

(3)B中產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明A裝置中H2sol一定發(fā)生了分解反應(yīng)，用離子方程式表示原因:

（4）經(jīng)改進(jìn)后，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D中溶液顏色變淺。

①能證明D中溶液含F(xiàn)e?+的試劑是（填字母）。

A.酸性KMnO,溶液

B.KsiFe?4溶液

C.KSCN溶液和氯水

D.NaOH溶液

②寫出FeCh溶液吸收SO?的離子方程式：

⑸實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO?具有暫時(shí)漂白性:

【解析】（1）檢驗(yàn)CO?之前要確認(rèn)S0?已除盡，E中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)S0,是否除盡。（2）

用澄清石灰水、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液都可以檢驗(yàn)CO?，現(xiàn)象均是產(chǎn)生白色沉淀（或溶液

變渾濁）。（3）裝置內(nèi)與SO?、BaCk反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)。（4）①K」Fe（CN）6]

溶液與Fe"反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，證明

Fe-存在，選B。②FeCh溶液吸收SO?的離子方程式為2Fe3++S02+2H20=2Fe2+

2-

+S0+4H+。（5）加熱褪色后的溶液，溶液變紅色，證明S02具有暫時(shí)漂白

4

性。

答案：（1）檢驗(yàn)SO?是否除盡（2）①③④（3）2Ba2++2S02+02+2H20=2BaS0j+4H'（或2Ba?

++2H2so3+（）2=2BaS0.J+4H+）（4）①B

2-

②2Fe3++S02+2H20=2Fe"+S0+4H+（5）取少量C中無(wú)色溶液于試管中，加熱，溶液變

4

紅色

【點(diǎn)睛筆】

1.C（）2的存在不影響SO?的檢驗(yàn)，但SO,的存在會(huì)影響C0?的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)C02時(shí)必須先除去so?（用

漠水或酸性KMnOi溶液）。

2.若只是除去CO?中混有的S0?,可用飽和NaHC03（S02+NaHC（）3=C02+NaHS03）。

考點(diǎn)二：濃硫酸so的檢驗(yàn)（基礎(chǔ)性考點(diǎn)）

必備知識(shí)?夯實(shí)

一、硫酸

1.物理性質(zhì)：無(wú)色、黏稠的油狀液體，高沸點(diǎn)（338C）、難揮發(fā)、易溶于水，以任意比與水

互溶且溶解放出大量熱。

注意：（1）濃硫酸稀釋方法：將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中并不斷攪拌。

不斷攪拌

-濃硫酸

白水

⑵常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98除密度為1.84g?cm：物質(zhì)的量濃度是

18.4moi?

2.稀硫酸化學(xué)性質(zhì)：

L使石蕊溶液變成紅色

與金屬反應(yīng)（如Zn）Zn+HzSO,-----ZnSO,十

稀

硫

酸

與堿反應(yīng)Cu(OH)z+H/SCh------

［如Cu(OH)z【CuSO<+2HQ

與鹽反應(yīng)Na^COs+HzSO,Na^SOq

(如少量Na2cOj)+H2O+CO2f

3.濃硫酸的特性:

常用作干燥劑，但不能干燥四等堿性

|吸水性|—

氣體和還原性氣體H?S、HBr、HI等;使藍(lán)

（物理性質(zhì)）

磯CuSO4-5H2。變?yōu)榘咨勰?/p>

|脫水性|-將有機(jī)物中的H、0以山比例脫去，如

（化學(xué)性質(zhì)）蔗糖炭化

（3）強(qiáng)氧化性:

①常溫下，F(xiàn)c、Al遇濃硫酸鈍化,

一可用鐵罐車、鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸

與金屬反應(yīng)

②加熱時(shí)能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

一與Cu：Cu+2HzSON濃）-==

氧CuSO<+SO"+2乩0

與C：C+2H2SO4（i^）-

CO2f+2SO2f+2H2O

與非金屬反應(yīng)

與56+2112$0<（濃）===

3SO2f+2H2O

微點(diǎn)撥濃硫酸與金屬反應(yīng)

不活潑金屬（如Cu）

'①開(kāi)始產(chǎn)生SO?

.②濃度變小后，稀HzSOi不再與Cu反應(yīng)

較活潑金屬（如Zn）

'①開(kāi)始產(chǎn)生SO2

.②濃度變小后，產(chǎn)生比

4.硫酸的工業(yè)制備：

黃鐵礦98.3%的[H2so』

濃硫酸

（催化劑）吸收

（1）燃燒硫鐵礦（FeSj或硫制備S02：

△

4FeSz+ll()2^^2FeO+8S()2或S+0?^=S02o

催化劑.

⑵so?轉(zhuǎn)化為so：；：2s0,。

⑶S0：i吸水生成H2SO,1；$03+呢=媵01。

辨易錯(cuò)

⑴接觸法制硫酸中選用98.3%的濃硫酸吸收目的是防止形成酸霧。3）

（2）100mL18.4mol?的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO?物質(zhì)的量為

0.92molo(X)

提示：濃硫酸變稀后不再反應(yīng)產(chǎn)生SO?。

(3)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。(J)

5.硫酸的用途：

(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。

(2)消除金屬表面的氧化物。

(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。

二、SO的檢驗(yàn)

4

1.常見(jiàn)的硫酸鹽

化學(xué)式俗名顏色用途

塑像、模型、

2CaS0i?HQ熟石膏白色

粉筆等

CaSO"?2HQ生石膏白色水泥添加劑

FeSO」?7Ha綠磯淺綠色補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

CuSO,?5H20膽(藍(lán))磯藍(lán)色配制波爾多液

BaSOi重晶石白色鋼餐

KA1(SO)2?12H20明研白色凈水劑

2-

2.SO的檢驗(yàn)

4

未知溶液酸化f|取清液|-加氯化飲落包爐生白色沉淀If原未知液中含so「

深思考

(1)加入鹽酸酸化的目的？

提示：排除CO,、S0：i、Ag+等離子的干擾。

2-

(2)S0(如何檢驗(yàn)？

提示：加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性

氣味的氣體；或者向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去。

3.除去粗鹽中的雜質(zhì)一一可溶性硫酸鹽、MgCb、CaCL

雜質(zhì)加入的試劑反應(yīng)方程式

2-

硫酸鹽BaCl2SO+Ba2+==BaS0?I

4

2+-

MgCLNaOHMg+20H=Mg(0H)2J

2-

CaCl

2C03+Ca"=CaC031

Na2cO3

2-

過(guò)量BaCL

C03+Ba2+=BaC()31

過(guò)量NaOHH++OH-==HO

過(guò)濾之后，加入2

2-

過(guò)量Na2c。3過(guò)量稀鹽酸CO+2H'=C0t+H,0

32

注意：Na2cQ,溶液在BaCk之后，過(guò)濾后再加入稀鹽酸

助理解粗鹽提純的思路

首先，明確三種雜質(zhì)離子分別用什么試劑除去；其次，所加試劑必須過(guò)量，過(guò)量的試劑也要

除去，合理確定加入順序；最后要明確加入鹽酸的目的及何時(shí)加入。

關(guān)鍵能力?進(jìn)階

?能力點(diǎn)一：硫酸的性質(zhì)和制備

?命題角度一：硫酸的性質(zhì)

1.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.濃H2sol具有脫水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.氯化鈉與濃硫酸共熱制備HC1氣體采用固液加熱反應(yīng)

C.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

D.室溫下,Fe與濃H?S0,反應(yīng)生成FeSO,

【解析】選D。濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，A正確；氯化鈉與濃硫酸共熱制備

HC1為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，B正確；鐵銹的主要

成分為Fe。，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C項(xiàng)正確；室溫下，鐵

在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。

陲

獸3【加固訓(xùn)練】

（2022?臨汾模擬）硫酸能在金星的上層大氣中找到。硫酸在金星大氣中較高較冷的地面為液

體，厚厚的、離星球表面約45?70千米的硫酸云層覆蓋整個(gè)星球表面。大氣不斷地釋放出酸

雨。下列敘述正確的是（）

Q

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、

H2S等氣體

A

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為2也SO,（濃）+S-3S0"+2HQ,在此反應(yīng)中，濃硫酸

既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性

C.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO,,是因?yàn)闈釮2s0」的強(qiáng)氧化性使其鈍化

D.把足量銅粉投入只含2molH2soe勺濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

【解析】選C。氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；濃硫

A

酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為2H2SO1（濃）+S^=3S0J+2比0,在此反應(yīng)中，濃硫酸中+6價(jià)

硫化合價(jià)都降低，所以濃硫酸只表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能

夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器

盛放濃HzSO,,故C正確；D.在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再和Cu反應(yīng)，所以把足量銅粉投入只含2moi也SO」的濃硫酸中，

得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L,故D錯(cuò)誤。

2.（2022?江門模擬）將濃硫酸分別加入盛有相應(yīng)物質(zhì)的試管中，相關(guān)信息如表所示，下列說(shuō)

法正確的是（）

編號(hào)①②③

盛有的

NaBr濃鹽酸Na2s

物質(zhì)

現(xiàn)象試管口有紅棕色蒸氣產(chǎn)生試管口有白霧出現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

A.由①中現(xiàn)象知氧化性：濃硫酸＞BQ

B.由②中現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有吸水性、強(qiáng)酸性

2-

C.由①、③中現(xiàn)象知還原性：Br->SO,

D.濃硫酸能用于干燥HBr（g）、S02

【解析】選AoA.反應(yīng)①試管口有紅棕色蒸氣產(chǎn)生，說(shuō)明濃硫酸氧化澳離子生成溟單質(zhì)，所

以反應(yīng)氧化性：濃硫酸>Bn，故A正確；B.②中現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸與濃鹽酸混合吸水、放熱促

進(jìn)氯化氫揮發(fā)，氯化氫極易溶于水蒸氣，白霧是氯化氫吸水所致，所以由②中現(xiàn)象只說(shuō)明濃

硫酸具有吸水性，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①試管口有紅棕色蒸氣產(chǎn)生，說(shuō)明濃硫酸氧化澳離子生

成漠單質(zhì)，反應(yīng)③亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2S03+H2S0t（^）=Na2S0,+H20+S02t.為非氧化還原反應(yīng)，所以不能得出還原性：Br->

2-

S0：）,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，氧化濱離子生成漠單質(zhì)，所以不能用于干燥HBr（g）,

故D錯(cuò)誤。

儂」【加固訓(xùn)練】

1.（2022?合肥模擬）某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行濃硫酸與Cu的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探

究，下列有關(guān)描述不正確的是（）

A.可抽動(dòng)的銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

B.試管c中的紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.將試管a中的溶液冷卻后慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

D.浸堿棉團(tuán)的作用是吸收SO?,防止污染環(huán)境

【解析】選B。上下抽動(dòng)銅絲，Cu與濃硫酸分離后反應(yīng)停止，銅與濃硫酸接觸反應(yīng)發(fā)生，所

以可抽動(dòng)的銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故A正確；二氧化硫不能漂白指示劑，所以二氧

化硫通入紫色石蕊溶液只變紅不褪色，故B錯(cuò)誤；將試管a中的溶液冷卻后慢慢倒入水中得

到硫酸銅藍(lán)色溶液，故C正確；二氧化硫有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可用浸堿棉團(tuán)吸

收SO?,防止污染環(huán)境，故D正確。

2.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是（）

產(chǎn)口試管上部有紅棕色氣體

濃H2so1---△.試管上部無(wú)現(xiàn)象.管口

NaC1（s）出現(xiàn)白霧

③^產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

三NazSOMs）體.能使品紅溶液褪色

日

A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Br->Cl

B.①和③相比可說(shuō)明氧化性：Br2>S02

C.②中試管口的白霧是HC1遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO,>HC1

D.③中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

【解析】選Ao根據(jù)①的現(xiàn)象可知紅棕色氣體為澳單質(zhì)，根據(jù)②的現(xiàn)象可知白霧即HC1遇水

蒸氣形成的小液滴，對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Br->€!,故A正確；③生成二氧化硫氣體,

為非氧化還原反應(yīng)，所以不能比較Bn、SO?的氧化性，故B錯(cuò)誤；②中試管口的白霧是HC1

遇水蒸氣所致，說(shuō)明HC1易揮發(fā)，且濃硫酸為高沸點(diǎn)酸，高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸不能說(shuō)明酸

性：H2S0t>HCL故C錯(cuò)誤；③中反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，不存在化合價(jià)

的變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

r技法積累

請(qǐng)歸納在化學(xué)反應(yīng)中，硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)的判斷方法。老則得

提示：（1）生成硫酸鹽和揮發(fā)性酸：體現(xiàn)酸性和難揮發(fā)性，如與NaCl固體反應(yīng)。

（2）全部轉(zhuǎn)化為SOZ：只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如與C、H2S.HI反應(yīng)。

（3）生成硫酸鹽和SO”既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如與Cu、FeO反應(yīng)。

?命題角度二：硫酸的制備

3.（2022?天津和平區(qū)模擬）用硫及其化合物制硫酸的反應(yīng)途徑如圖所示：S或

O>O2HzQ

FeS^SO^SOs^H^SO,,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.途徑中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.在適當(dāng)?shù)臈l件下，第二步反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

C.在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中通常用98.3%的濃硫酸吸收S03

o,H2O

D.制備硫酸的反應(yīng)途徑可簡(jiǎn)化S一SO：、一口0」

H2O

【解析】選Co含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，SO,一Its。,為非氧化還原反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤;二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則第二步反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率一定小于100臨

故B錯(cuò)誤；用水吸收三氧化硫易形成酸霧，則實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中通常用98.3%的濃硫酸吸收SO：”

Oz

故C正確；S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則S一SQ；不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

[函【加固訓(xùn)練】

用下列兩種途徑制取H2s0“某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

濃HNO,

途徑①：s"H2SO4

；；

OoHzo

途徑②：S^SO2^SO3-"H2S04

A.途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)‘'綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚奈廴鞠鄬?duì)較

小且原子利用率較高

B.由途徑①和②分別制取1molHBO”理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子

C.途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃HNQ,的強(qiáng)氧化性和酸性

D.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大02的濃度來(lái)提高SO?的轉(zhuǎn)化率

【解析】選C。途徑①中S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮生成,

而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，A項(xiàng)正

確；途徑①和②都是由S來(lái)制備H2s0”,S的化合價(jià)從0升高到+6,制取1molH2S0?理論

上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole,B項(xiàng)正確；途徑①的反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的

反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大一種反

應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以

通過(guò)增大的濃度來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項(xiàng)正確。

4.（2022?廣州模擬）某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的

是（）

FeSO4

氣體0溶液、

[溶液、H2s04溶液

Fe2(SOh/

溶液4

J\so2

A.該工藝流程用來(lái)制備LSOq

B.氣體M是”

C.氣體M與FeSO,溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.S0?與Fe/SO,溶液反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

【解析】選Co該工藝流程中發(fā)生反應(yīng)有Fe2(SO,)3+2H20+SO2=2FeSO.,+2H2SO4,4FeS0,+02

+2H2SO4=2Fe2(SOJ3+2H20,則總反應(yīng)為2H20+。2+2$02=2瞌0"所以該工藝流程用來(lái)制備

H2SO?故A正確；結(jié)合圖示分析，F(xiàn)eS01、H2s0八M為反應(yīng)物,Fe?(SO)3為生成物,利用氧化

還原反應(yīng)，化合價(jià)有升必有降，可知?dú)怏wM是故B正確；氣體M(0?)與FeSO」溶液發(fā)生的

反應(yīng)為4FeS0,+02+2H2soi=2Fe2(S0j+2H20,該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；由反應(yīng)方

程式為Fe2(S0)3+2H20+S02=2FeSO,+2H2S0」可知，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，氧

化劑是Fez(SO，，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，還原劑是SO2,結(jié)合元素化合價(jià)變化

分析得到，反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1,故D正確。

/能力點(diǎn)二：S04的檢驗(yàn)

典例精研

【典例】(2021?全國(guó)乙卷節(jié)選)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著

重要的應(yīng)用前景。通過(guò)氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：

I.將濃H2s0八NaN03.石墨粉末①在c中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩慢加入

KMnO,粉末②。塞好瓶口。

H.轉(zhuǎn)至油浴中，35c攪拌1小時(shí)。緩慢滴加一定量的蒸儲(chǔ)水。升溫至98c并保持1小時(shí)。

III.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲(chǔ)水，而后滴加至懸濁液由紫色變

為土黃色。

IV.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問(wèn)題：

步驟IV中，洗滌是否完成，可通過(guò)檢測(cè)洗出液中是否存在so7③來(lái)判斷。檢測(cè)的方法是

［解題思維］解答本題的思維流程如下:

①濃H2so4、NaNO：,、石墨粉末

②KMnO”粉末

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