1113復(fù)分解反應(yīng)-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)下冊（人教版）

11.1.3復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】 復(fù)分解反應(yīng)1.概念由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是四大基本反應(yīng)類型。2.通式復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為：AB+CD→AD+CB。3.復(fù)分解反應(yīng)的判斷反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結(jié)果。4.常見復(fù)分解反應(yīng)類型酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如：①酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）②鹽+酸→新鹽+新酸③堿+鹽→新鹽+新堿④鹽+鹽→新鹽+新鹽⑤酸+金屬氧化物→鹽+水【典型例題】例1：下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B.CaO+H2O====Ca(OH)2C.KOH+HNO3====KNO3+H2O D.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑【答案】C【解析】由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀或氣體或水。A.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，不是相互交換，不是復(fù)分解反應(yīng)；B.CaO+H2O==Ca(OH)2不是相互交換，不是復(fù)分解反應(yīng)；C.KOH+HNO3==KNO3+H2O，是兩種化合物相互交換生成兩種新的化合物，是復(fù)分解反應(yīng)；D.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)。故選C。【舉一反三】1．（2019·湘西中考）下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2H2Oeq\o(,\s\up7(通電))2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO3【答案】C【解析】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；C、2H2Oeq\o(,\s\up7(通電))2H2↑+O2↑，一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意；D、CO2+H2O=H2CO3，兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意。故選C。2．下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）A．溶洞的形成Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2↑分解反應(yīng)B．酸雨的形成CO2+H2O====H2CO3化合反應(yīng)C．碳與灼熱氧化銅反應(yīng)C+2CuOeq\o(,\s\up7(高溫))CO2↑+2Cu還原反應(yīng)D．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A、碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，化學(xué)方程式為：SO2+H2O====H2SO3，故B錯(cuò)誤；C、碳與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuOeq\o(,\s\up7(高溫))CO2↑+2Cu，符合“一換一”的特點(diǎn)，是置換反應(yīng)，還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故C錯(cuò)誤；D、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O，符合“兩交換，價(jià)不變”的特點(diǎn)，復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選D。3．（2020·廣西防城港）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）。下列說法正確的是（）A．若丁是水，則該反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)B．若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是鹽C．若甲、丁均為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)D．若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、若丁是水，該反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、若丙為沉淀，甲、乙中不一定有一種物質(zhì)是鹽，如氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，若甲為單質(zhì)，丁為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故正確；D、若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如氫氧化鈉（堿）和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（鹽）和水，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選：C?！炯记煞椒ā?．對于復(fù)分解反應(yīng)的概念及其特點(diǎn)來說，可以聯(lián)系著化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和溶解原理，來理解和識(shí)記。并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。2．為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，還要求必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表和正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。3．酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復(fù)分解反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)?！就卣寡由臁砍踔谢瘜W(xué)五個(gè)優(yōu)先反應(yīng)原則(1)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之一：金屬和酸反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。(2)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之二：當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。(3)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之三：當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)。例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡。因?yàn)橄劝l(fā)生的反應(yīng)是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，當(dāng)NaOH被完全消耗后，又發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。因?yàn)橄劝l(fā)生的反應(yīng)是H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，當(dāng)稀硫酸被完全消耗后，又發(fā)生反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(4)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之四：當(dāng)酸與兩種鹽溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時(shí)，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時(shí)，先產(chǎn)生氣泡，之后產(chǎn)生白色沉淀。(5)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之五：當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)?！踞槍τ?xùn)練】1．（2021·江蘇常州市武進(jìn)區(qū)教育局教學(xué)研究室九年級期末）下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．用石灰漿吸收二氧化硫氣體 B．用氨水中和廢水中的硫酸C．在草木灰中滴入稀鹽酸冒氣泡 D．用稀鹽酸除鐵銹【答案】A【解析】A、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)不符合兩種化合物相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、硫酸和氨水生成硫酸銨和水，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故B正確；C、草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故C正確；D、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故D正確。故選A。2．物質(zhì)與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中不正確的是（）A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3 D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3【答案】C【解析】A、NaF與H2O發(fā)生的反應(yīng)，NaF+H2O＝NaOH+HF，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)。故對；B、CaO2與2H2O發(fā)生的反應(yīng)，CaO2+2H2O＝Ca(OH)2+H2O2，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)。故對；C、PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O＝P(OH)3+3HCl，故錯(cuò)；D、Mg3N2與6H2O發(fā)生的反應(yīng)，Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)。故對。故選：C。3．碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，靜置段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀④，上層溶液為無色⑤。下列對此實(shí)驗(yàn)分析正確的是（）A．①中酚酞變紅，因?yàn)樘妓徕c是堿，②中有氣泡冒出，因?yàn)楫a(chǎn)生有二氧化碳B．④中白色沉淀為碳酸鈣，說明碳酸鈉過量C．④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量D．⑤中溶質(zhì)含有酚酞、氯化鈉和氯化鈣【答案】C【解析】A、①中酚酞變紅，因?yàn)樘妓徕c顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；②中有氣泡冒出，因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生有二氧化碳，不符合題意；B、①中含碳酸鈉和酚酞；②中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶質(zhì)可能是氯化鈉，也可能是氯化鈉、碳酸鈉，或氯化鈉、氯化氫；③氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故溶質(zhì)可能是氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉、氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，靜置段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，白色沉淀應(yīng)是碳酸鈣，說明上層溶液中不含鹽酸，因?yàn)辂}酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，上層溶液為無色，說明溶液不顯堿性，溶液中一定不含氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，故碳酸鈉不可能過量，不符合題意；C、④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量，因?yàn)辂}酸與碳酸鈣反應(yīng)，不能共存，符合題意；D、由B可知，⑤中溶質(zhì)一定不含碳酸鈉，故②中稀鹽酸過量，稀鹽酸與①中的碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，③中氫氧化鈣與碳酸鈉可能恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故溶質(zhì)一定含有酚酞、氯化鈉，可能氯化鈣，不符合題意。故選C。4．（2020·遼寧丹東市·中考真題）下列各組物質(zhì)需要借助其他試劑才可以鑒別的是（）A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液C．Ca(OH)2溶液、稀鹽酸、NaCl溶液D．(NH4)2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀鹽酸【答案】C【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。A、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈣；故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、Ca(OH)2溶液?稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但無明顯現(xiàn)象，其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；D、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為(NH4)2CO3溶液；與(NH4)2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味氣體的為Ca(OH)2溶液；故不加其它試劑可以鑒別。故選：C。5．某固體混合物可能含有FeCl3、Mg（OH）2、NaOH、K2CO3中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，現(xiàn)在進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（1）步驟Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是_____。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷該混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。（3）要進(jìn)一步確定混合物組成，還需要進(jìn)行的操作是：重新取少量無色溶液A于試管中，_____。【答案】K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑K2CO3NaOH先滴加足量BaCl2溶液，再滴加無色酚酞試劑，若酚酞變紅則有NaOH，若酚酞不變色則沒有NaOH【解析】步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；Mg（OH）2難溶于水，F(xiàn)eCl3在溶液中顯黃色，故固體混合物中一定不含F(xiàn)eCl3、Mg（OH）2；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生氯酸鉀、水、二氧化碳。故固體混合物中一定含K2CO3；【知識(shí)點(diǎn)二】 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間某些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生必須滿足：類型反應(yīng)物生成物酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：有沉淀生成有氣體生成有水生成酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶【典型例題】例2：根據(jù)下列提供常溫的各組試劑，判斷能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A．Cu和AgCl B．CO2和Mg(OH)2C．NaNO3溶液和CaCl2溶液 D．CaCO3和稀鹽酸【答案】D【解析】A、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但氯化銀難溶于水，不能發(fā)生反應(yīng)；B、Mg(OH)2是沉淀，和二氧化碳不能發(fā)生反應(yīng)；C、NaNO3溶液和CaCl2溶液相互交換成分，不能生成水、沉淀或氣體，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！九e一反三】1．（2020·深圳市南山區(qū)育才二中中考一模）下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3 C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl【答案】C【解析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能夠進(jìn)行。A、氯化鈉和硫酸鈉不反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、鹽酸和硝酸鉀不反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確；C、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、氯化銅和鹽酸不反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D不正確。故選C。2．（2020·廣東廣州市·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C．向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D．高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳【答案】D【解析】A、向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體會(huì)變成黑色，故選項(xiàng)正確。故選D。3．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選B?！炯记煞椒ā竣倌承┙饘傺趸铮帷}＋水；②酸＋堿→鹽＋水；③酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽；上述反應(yīng)條件，可簡單記成：有酸就反應(yīng)。④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽⑤鹽＋鹽→另兩種鹽。上述反應(yīng)條件，可簡單記成：無酸皆可溶?！就卣寡由臁克姆N基本反應(yīng)的比較基本反應(yīng)類型定義特點(diǎn)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一，用字母表示為A+B→AB分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一變多，用字母表示為AB→A+B置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)化合價(jià)一定發(fā)生變化，用字母表示為AB+C→CB+A復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)元素化合價(jià)不變，用字母表示為AB+CD→CB+AD【針對訓(xùn)練】1．（2018?開福區(qū)期末）下列物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液 C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液【答案】B【解析】A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液相互交換成分生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。2．（2020·深圳市南山區(qū)育才二中中考一模）下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3 C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl【答案】C【解析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能夠進(jìn)行。A、氯化鈉和硫酸鈉不反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、鹽酸和硝酸鉀不反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確；C、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、氯化銅和鹽酸不反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D不正確。故選C。3．(2020臨沂模擬改編題)下列物質(zhì)混合后能夠反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是（）A．向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液 C．將硫酸銨與熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液【答案】C【解析】A、向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液，生成硫酸鉀和水，無明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、將硫酸銨與熟石灰混合研磨，生成有刺激性氣味的氣體，故選項(xiàng)正確。D、向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液，交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選B。5．（2021·江蘇常州市武進(jìn)區(qū)教育局教學(xué)研究室九年級期末）將下列物質(zhì)在燒杯中混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且混合前后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（）A．石灰石和稀鹽酸 B．鋅粒和稀硫酸C．氫氧化鉀溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和濃硫酸【答案】C【解析】A、石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；B、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣氣體逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，正確；D、二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。6．“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合圖示回答下列問題：將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）碳酸鈉固體俗名。（2）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）圖2是反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒有變化的是；仿照中和反應(yīng)可以用H++OH﹣→H2O的形式表達(dá)，試寫出該反應(yīng)的表達(dá)式。（4）根據(jù)所學(xué)，推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）純堿、蘇打（2）有白色沉淀生成 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32＝CaCO3↓（4）K2CO3?！窘馕觥浚?）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒有變化的是：OH﹣、Na+，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，表達(dá)式為：Ca2++CO32＝CaCO3↓；（4）碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有K2CO3?！局R(shí)點(diǎn)三】 離子共存①與OH不能共存的離子：H+、NH、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。②與H+不能共存的離子：OH、CO32-③與CO不能共存的離子：H+、Ca2+、Ba2+等。④與Cl不能共存的離子：Ag+。⑤與SO不能共存的離子：Ba2+、Pb2+?！镜湫屠}】例3：（2020·廣西柳州市·中考真題）下列在酸性溶液或堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Na+Ba2+ClNO3B．Na+NH4+SO42-C．Al3+Na+NO3D．Cu2+Ba2+ClSO【答案】A【解析】A、四種離子在同一溶液中兩兩結(jié)合不生成氣體、沉淀或水，且四種離子也不與氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成氣體、沉淀或水，所以四種離子可以在酸性溶液或堿性溶液中大量共存，選項(xiàng)正確；B、碳酸根離子能夠與酸性溶液中的氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水；若堿性溶液中含有氫氧根離子，則銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣，所以四種離子不能在酸性溶液中大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水，與氫氧根離子結(jié)合生成水和碳酸根離子，所以四種離子在酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，且鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，所以四種離子不能在溶液中大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。例4：（2020·湖南株洲市·中考真題）下列各組固體物質(zhì)，不能用水鑒別的是（）A．KNO3、KClB．CaCO3、CaCl2C．CuSO4、Na2SO4D．NH4NO3、CaO【答案】A【解析】A、硝酸鉀和氯化鉀都溶于水，且溶于水后都無明顯現(xiàn)象，所以無法用水鑒別，選項(xiàng)A符合題意；B、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣能溶于水，可以利用水進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)B不符合題意；C、硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，硫酸鈉溶于水為無色溶液，可以利用水進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)C不符合題意；D、硝酸銨溶液水吸熱，氧化鈣溶于水放熱，通過溶于水的熱量變化能進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)D不符合題意。故選A?！九e一反三】1.（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）A.Ba2+、SO42-B.Fe2+、SO42C.Na+、NO、OHD.Ag+、NO3【答案】C【解析】A、Ba2+、SO42-不能共存，會(huì)產(chǎn)生B、Fe2+、OH不能共存，因?yàn)闅溲醺x子與亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，不符合題意。C、Na+、NO3-D、Ag+、Cl不能共存，會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，不符合題意。因此本題選擇C。2.（2020年青海中考）在pH=3的溶液中，下列離子可以大量共存的是（）A.Cu2+K+NBAg+Na+ClC.Na+Ba2+OHD.K+Ba2+SO【答案】A【解析】pH=3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。A、Cu2+、K+、NO3-與B、Ag+、Na+、Cl－、H+四種離子中Ag+和Cl－能結(jié)合生成難溶于水且難溶于酸的氯化銀沉淀，不能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)不正確；C、OH－與酸性溶液中的H+能結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)不正確；D、Ba2+和SO42-3.（2020年黑龍江牡丹江中考）下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（

）A．Cu2+、SO42-、Cl、Na+ B．OH、K+、NC．Mg2+、SO42-、Al3+、NO D．Na+、CO32-【答案】C【解析】A、銅離子在溶液里是藍(lán)色的，不符合題意，A錯(cuò)。B、pH=1的無色溶液中含有氫離子，氫離子和氫氧根離子生成水，不共存，B錯(cuò)。C、Mg2+、SO42-、Al3+、ND、pH=1的無色溶液中含有氫離子，氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，不共存，D錯(cuò)。故選：C?！炯记煞椒ā咳菀追磻?yīng)的離子對【拓展延伸】1.酸性溶液（或pH<7）應(yīng)在每組離子后加上H+，再做判斷；常見的敘述有酸性溶液、pH=1的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH試紙變紅的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如CO32、OH、HCO3等陰離子。如：在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（）。A．K+、Na+、SO42、CO32B．NH4+、Mg2+、SO42、ClC．Na+、K+、OH、ClD．K+、Na+、HCO3、NO3解析：在每組后加上H+后，A、C、D三組均不能和H+共存，故答案為B項(xiàng)。2.堿性溶液（或pH>7）應(yīng)在每組離子后加上OH—，再做判斷。常見的敘述有堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等陽離子。如：在某堿性溶液中可以大量共存的離子組是（）。A．K+、Na+、H+、NO3B．Na+、SO42、Cl、CO32C．H+、Mg2+、SO42、NO3D．Ag+、K+、NO3、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液有OH存在、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。3.“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl、SO42；Ca2+與CO32；Ba2+與CO32、SO42；Fe3+、Cu2+、Mg2+與OH等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有渾濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。如：某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。A．H+、Cl、Ba2+、CO32B．Ag+、Cl、K+、NO3

C．K+、OH、Cl、Na+D．Fe3+、Cl、NO3－、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明、能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)?！踞槍τ?xùn)練】1．（2020西藏）下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．在稀鹽酸中：Na+、Ba2+、COB．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、C1C．在氯化鉀溶液中：Na+、Ca2+、NO3D．在氯化銨溶液中：K+、Cu2+、OH【答案】C【解析】A、碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸根離子和氫離子生成水，不能大量共存，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，氫離子和氫氧根離子生成水，因此不能大量共存，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在氯化鉀溶液中，加入Na+、Ca2+、NO3-D、氫氧根和銅離子會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，銨根離子和氫氧根離子生成水、氨氣，因此不能大量共存，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故該題選C。2．（2020遼寧鞍山）下列各組物質(zhì)在水中能大量共存，且形成無色透明溶液的是（）A．CuSO4、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4ClC．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl【答案】D【解析】A、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、NaOH、NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、HNO3、Ca(OH)2反應(yīng)生成硝酸鈣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、三者之間不能形成沉淀、氣體和水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選：D。3．（2020廣西百色）下列離子在溶液中可以大量共存的是A．NH、Na+、OH、H+ B．Na+、Ag+、NO3-、C．Na+、Mg2+、Cl、OH D．Cu2+、NO3-、K【答案】D【解析】A、氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，不符合題意；B、銀離子與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意；C、鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、Cu2+、NO3-、K+、Cl4．（2020·遼寧丹東·中考真題）下列各組物質(zhì)的溶液混合后為無色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、HClC．K2CO3、CaCl2、NaClD．Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO3【答案】B【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。C、K2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Ca(OH)2中的氫氧根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。5．（2021·廣西中考真題）某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根據(jù)題干信息，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，即溶液顯酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是無色透明的?！窘馕觥緼、溶液中含有KMnO4，含有高錳酸鉀的溶液是紫色的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、K2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Na2CO3能與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的，此選項(xiàng)正確。故選D?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)1．（2021·湖北荊州市·中考真題）物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋Ba(OH)2＝BaSO4＋2Y，下列說法正確的是（）A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水【答案】D【解析】A、根據(jù)生成物中有硫酸鋇生成，故X中一定含有硫酸根，該說法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)生成硫酸鋇，X可以為硫酸也可以是可硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，故該說法錯(cuò)誤；C、因?yàn)樯傻腨為可溶性物質(zhì)，而氫氧化銅在水中不溶解，則不可能為氫氧化銅，故說法錯(cuò)誤；D、若X是硫酸，則生成的Y為水，若X是硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，則生成的Y是堿，故Y不一定是水，說法正確；故選擇D；2．下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用中的說法合理是（）A．將氯化銨與草木灰混合施用 B．燒堿既可以從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取 C．用小蘇打治療胃酸過多 D．高溫煅燒生石灰可以得到熟石灰【答案】C【解析】A、草木灰顯堿性，可與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，從而使氯化銨降低肥效，故不能混合施用，故錯(cuò)誤；B、些鹽湖中，溶有較多的食鹽和純堿，純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)，不是燒堿，故錯(cuò)誤；C、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且碳酸氫鈉堿性較弱，所以可以用于治療胃酸過多，故正確；D、石灰石主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒可生成生石灰﹣﹣氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)得到熟石灰，故錯(cuò)誤；故選：C。3．下列關(guān)于酸堿鹽的用途不合理的是（）A．用鹽酸除鐵銹 B．用氫氧化鈉改良酸性土壤 C．用硫酸銅溶液與石灰乳混合配制農(nóng)藥波爾多液 D．用小蘇打治療胃酸過多【答案】B【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)，可用鹽酸除鐵銹，故選項(xiàng)說法正確。B、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用氫氧化鈉改良酸性土壤，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、可用硫酸銅溶液與石灰乳混合配制農(nóng)藥波爾多液，故選項(xiàng)說法正確。D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可用小蘇打治療胃酸過多，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。4．（2019?長沙模擬）酸、堿和鹽在生活、生產(chǎn)中有著極其廣泛的用途，下列說法不正確的是（）A．食鹽是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿的基本原料 B．碳酸氫鈉是蘇打的主要成分，在生產(chǎn)滅火器和制造飲料方面被廣泛應(yīng)用 C．純堿可以用來粗鹽精制、硬水軟化 D．熟石灰可以用來生產(chǎn)漂白粉，還被廣泛應(yīng)用于土木建筑、土壤改良【答案】B【解析】A、食鹽用于制造純堿和燒堿及其他化工產(chǎn)品，礦石冶煉。食品工業(yè)和漁業(yè)用于鹽腌，還可用作調(diào)味料的原料和精制食鹽。電解氯化鈉水溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氫氣和氯氣，故正確；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉，碳酸氫鈉在生產(chǎn)滅火器和制造飲料方面被廣泛應(yīng)用，故錯(cuò)誤；C、純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域，故正確；D、氫氧化鈣可以用來生產(chǎn)消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉，還被廣泛應(yīng)用于土木建筑、土壤改良，故正確。故選：B。5．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說法不正確。故選：C。6．下列物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液 C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液【答案】B【解析】A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液相互交換成分生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。7．（2019?杭州期中）為除去食鹽溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，進(jìn)行下列操作：①過濾；②加適量稀鹽酸；③加過量NaOH溶液；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。合理的操作順序是（）A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②【答案】A【解析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時(shí)溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性；氫氧化鈉溶液也可以調(diào)整順序，因此順序可以為：⑤③④①②。故選：A。8．（2020?杭州模擬）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～ag時(shí)，溶液中有三種離子 B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含兩種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～cg時(shí)，溶液呈酸性【答案】B【解析】A、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O和CO2，對應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量0～ag段，此階段中溶液中含有H+、Cl﹣、Ca2+、Na+四種離子，錯(cuò)；B、繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na2CO3開始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，對應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量a～cg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)，正確；C、滴加Na2CO3溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)由原來的HCl和CaCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl和CaCl2，HCl和NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，CaCl2質(zhì)量不變，比較HCl和NaCl的相對分子質(zhì)量，可知溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，錯(cuò)。D、繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na2CO3開始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，對應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量a～cg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)，溶液呈中性，錯(cuò)。故選：B。9．（2021·遼寧營口·中考真題）只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來的是（）A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A、NH4NO3溶于水吸熱，使溫度降低，KNO3溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3難溶于水，用水可以鑒別；C、NaOH溶于水時(shí)放熱，使溫度升高，NaCl溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成無色溶液，且溶于水均無明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，用水不能鑒別。故選D。10．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（）A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl2【答案】C【分析】小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，故融雪劑中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化鈣?！窘馕觥緼、由分析可知，一定不含硫酸銅，A錯(cuò)誤。B、由分析可知一定含氯化鈣，B錯(cuò)誤。C、由分析可知，一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅，C正確。D、由分析可知，一定不含硫酸銅，D錯(cuò)誤。故選：C。鞏固提升11．（2021·廣西欽州·中考真題）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42-B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO4【答案】B【解析】A、K+、Na+、SO42-、MnO呈紫紅色，選項(xiàng)不符合題意；B、酸性溶液中含有氫離子，Mg2+、Na+、SO42-C、pH=11溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子與鋅離子能結(jié)合生成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)不符合題意；D、鋇離子能與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)不符合題意。故選B。12．（2021·黑龍江齊齊哈爾市·中考真題）下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．K+、NO3-、Na+、H+ B．CO32-、K+C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1【答案】B【解析】A、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和氫離子不共存，A錯(cuò)誤。B、各種離子不能生成氣體沉淀或水，可以共存，B正確。C、鐵離子溶液中黃色，C錯(cuò)誤。D、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和鎂離子不共存，D錯(cuò)誤。故選：B。13．（2021·湖北中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列對該溶液中所含溶質(zhì)的猜測，合理的是（）A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3【答案】D【解析】A、H2SO4和NaOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不可能同時(shí)存在，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、題干中說的是無色溶液，而硫酸銅溶液卻是藍(lán)色的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、AgNO3和NaCl或HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀氯化銀，不可能同時(shí)存在，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、三種物質(zhì)均為無色且不相互反應(yīng)，能共存，D選項(xiàng)正確。故選D。14．（2021·黑龍江牡丹江·中考真題）能在水中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Na+、C1﹣、SOeq\o\al(2,4)B．H+、Na+、、CO3C．K+、Ba2+、OH﹣、SOeq\o\al(2,4)D．K+、Ag+、NO3-、【答案】A【分析】離子能在水中大量共存，就是相互之間不發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥緼、四種離子之間不能反應(yīng)，能大量共存，符合題意；B、H+和CO3C、Ba2+和SOeq\o\al(2,4)能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、Ag+和C1﹣能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選：A。15．（2021·四川眉山市·中考真題）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g【答案】C【分析】曲線起點(diǎn)不是從0點(diǎn)出發(fā)，而是從a點(diǎn)出發(fā)，說明0a段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應(yīng)，且不可能是硫酸，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，ab段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但無法證明是否有硝酸鉀；【解析】A、由分析可知，反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項(xiàng)說法不正確；B、加入氫氧化鋇溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)說法不正確；C、由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項(xiàng)說法正確；D、到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl217198x19.6geq\f(171,98)＝eq\f(x,19.6g)x=34.2g與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g，選項(xiàng)說法不正確。故選C。16．（2021·內(nèi)蒙古赤峰·）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的pH<7B．bc段(不含b、c點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaClC．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)D．整個(gè)變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變【答案】C【分析】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉?！窘馕觥緼、a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的pH＜7，不符合題意；B、bc段發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，不符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，符合題意；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯離子的數(shù)目沒有改變，不符合題意。故選C。17．（2021·江蘇宿遷·）有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有_______。(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有_______，一定不含有_______。(3)小紅同學(xué)取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，她認(rèn)為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點(diǎn)嗎？_______(填“是”或“否”)。(4)小雪同學(xué)另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則原固體中一定含有_______。(5)以上實(shí)驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是_______?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3、BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl【解析】（1）取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有CuSO4，因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色的，且形成藍(lán)色沉淀；（2）向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，故白色固體A為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，原固體中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因?yàn)榱蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于酸；（3）取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，不一定含氫氧化鈉，因?yàn)槿芤褐锌赡芎妓徕c，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故填：否；（4）另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液B中含碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，且能將碳酸鈉除盡，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明濾液B中含氫氧化鈉，原固體中一定含NaOH；（5）以上實(shí)驗(yàn)，無法確定是否含NaCl，沒有關(guān)于氯化鈉的驗(yàn)證。18．（2021·湖北鄂州·中考真題）實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清的石灰水中的一種。為了鑒別它們，將其任意編號為A、B、C，然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：（“↑”表示有氣體產(chǎn)生，“↓”表示有沉淀產(chǎn)生，“一”表示無明顯現(xiàn)象）（1）C中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）B與C反應(yīng)的基本類型是___________。（4）向盛有C的試管中滴入幾滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若___________，則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)?！敬鸢浮緾a（OH）22HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)原溶液中紅色褪去【分析】稀鹽酸和碳酸鈉溶液生成二氧化碳?xì)怏w、和澄清的石灰水反應(yīng)生成氯化鈣但反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；結(jié)合圖表可知，B能生成氣體、沉淀，則B為碳酸鈉；A只生成氣體，為鹽酸；C只生成沉淀，為澄清石灰水；代入檢驗(yàn)推理正確；【解析】（1）C中溶質(zhì)是氫氧化鈣Ca（OH）2。（2）A與B反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。（3）B與C反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（4）酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色；向盛有C的試管中滴入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈣溶液顯堿性能使酚酞試液變紅色；然后滴加足量的A，若原溶液中紅色褪去，則可判斷A與C發(fā)生了反應(yīng)。19．（2021·遼寧營口·中考真題）下圖為初中化學(xué)中關(guān)于酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)框架圖，X、Y是除酸、堿、鹽之外的不同類別的物質(zhì)，據(jù)圖回答問題：（1）X的物質(zhì)類別是________。（2）若“鹽1”為，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______（任寫一個(gè)）；（3）反應(yīng)④能夠發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是_______。（4）在反應(yīng)①②③④中，屬于中和反應(yīng)的是_______?！敬鸢浮垦趸颋e+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag（合理即可）鹽1和鹽2能溶于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成①【解析】（1）根據(jù)酸的通性可知，X、Y分別為氧化物、活潑金屬，Y能與鹽反應(yīng)，則X為金屬氧化物，Y為活潑金屬，則X的物質(zhì)類別是氧化物；（2）通過分析可知，Y可能為活潑金屬鐵，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硝酸鐵和銀，則反應(yīng)方程式為：Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag；（3）根據(jù)鹽與鹽反應(yīng)條件可知，反應(yīng)④能夠發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是鹽1和鹽2能溶于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成；（4）中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，由圖可知道，在反應(yīng)①②③④中，屬于中和反應(yīng)的是①。20．（2021·甘肅蘭州·中考真題）工業(yè)上以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅的流程如下：已知：①；②Fe2+易被氧化成Fe3+（1）操作①的名稱是_________。（2）溶液II中溶質(zhì)的成分是_________（用化學(xué)式表示）。（3）紅褐色沉淀加熱時(shí)，生成Fe2O3和一種常見的氧化物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_________?！敬鸢浮窟^濾CuSO4、FeSO42Fe(OH)3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Fe2O3＋3H2O氧化鐵【解析】（1）操作①可以實(shí)現(xiàn)固液分離，是過濾。（2）加入銅粉，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，通入熱空氣，硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，溶液II中溶質(zhì)的成分是硫酸鐵和硫酸銅。（3）紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱時(shí)，生成Fe2O3和一種常見的氧化物水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Fe2O3＋3H2O（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氧化鐵，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)需消耗氧化鐵，氫氧化鐵加熱有氧化鐵生成。21．（2021·黑龍江中考真題）碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：試管編號1234加入試劑無色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過濾，得到濾液A。（提出問題）濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2（活動(dòng)探究）①小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是______。②甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸有氣泡生成猜想______成立乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液______（反思與評價(jià)）①碳酸鈉溶液呈______性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮______?！敬鸢浮咳芤鹤兗tCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（猜想與假設(shè)）NaOH、Ca(OH)2（活動(dòng)探究）碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存二有白色沉淀生成（反思與評價(jià)）堿反應(yīng)物是否有剩余【解析】試管1中可觀察到溶液變紅，故填：溶液變紅；試管3中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；猜想與假設(shè)：若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣，故填：NaOH、Ca(OH)2活動(dòng)探究:①小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，故填：碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；②甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸，有氣泡生成，說明濾液中含有碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想二成立；乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液，碳酸鈉與Ba(NO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，可觀察到有白色沉淀生成；反思與評價(jià)：①由上述的實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；②要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余。22．（2021·江蘇蘇州市·中考真題）碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為，（1）碳酸氫銨屬于化肥中的_______肥（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有_______。(寫一條即可)（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為_______。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是_______。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和_______。（5）“循環(huán)”的目的是_______?！敬鸢浮康獙⒚悍鬯榛蛏邷囟然蚴褂么呋瘎㎞H3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)吸收CO2，分離出N2和H2提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源【解析】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于化肥中的氮肥；（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是碳酸氫銨高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫銨和吸收CO2，分離出N2和H2；（5）循環(huán)的目的是提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。故答案為：①氮；②將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；③NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；④防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；⑤吸收CO2，分離出N2和H2；⑥提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。23．（2021·湖北武漢市·中考真題）有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究該固體組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣泡冒出，固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液A（1）固體樣品中一定含有_______，一定不含有_______。向藍(lán)色溶液A中加入過量的試劑甲，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液B．再向?yàn)V液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得到濾液C（2）固體樣品中一定含有氯化鈉。加入試劑甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。濾液C中一定含有的陽離子是_______(寫離子符號)（3）為進(jìn)一步確定該固體的組成，可采用的方法是_______?！敬鸢浮浚?）CuSO4K2CO3、BaCl2（2）CuSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Cu(NO3)2Cu2+、Ba2+、Na+、H+（3）另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明樣品中含有NaOH【解析】（1）取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣泡冒出，說明原固體中不含碳酸鉀，因?yàn)樘妓徕浥c硝酸反應(yīng)會(huì)生成硝酸鉀、水和二氧化碳；固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液A，說明原固體中一定含有硫酸銅，一定沒有氯化鋇，因?yàn)槁然^與硫酸銅不能共存，可能含有氯化鈉和氫氧化鈉，故填：CuSO4；K2CO3、BaCl2；（2）藍(lán)色溶液A中含有硫酸銅，檢驗(yàn)是否存在氯化鈉時(shí)，先加入過量的硝酸鋇將硫酸根離子除去，再加硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)；硝酸鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2；由于原固體中加入了過量的稀硝酸，則濾液C中一定含有硝酸；藍(lán)色溶液A中加入了過量的硝酸鋇，則濾液C中一定含有硝酸鋇和生成的硝酸銅；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，則濾液C中一定含有硝酸鈉，所以濾液C中一定含有的陽離子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+；（3）由上述分析可知，可能存在的物質(zhì)是氫氧化鈉，由于硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以為確定固體組成，可采用的方法是另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明樣品中含有NaOH，故填：另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明樣品中含有NaOH。24．（2019?蘇州）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?！镜谝唤M】選取5種溶液，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管A和B中無明顯現(xiàn)象，不能確定反應(yīng)是否發(fā)生。/（1）試管C中產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（2）試管C中減少的微粒是（填微粒符號）試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管E中，滴加酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（4）從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。試管F中始終無明顯現(xiàn)象，不能確定反應(yīng)是否發(fā)生?！镜谌M】對試管B中是否發(fā)生反應(yīng)繼續(xù)探究，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管G中溶液變紅該實(shí)驗(yàn)的目的是為了檢驗(yàn)試管G的溶液中存在（填微粒符號）。向試管H中滴加（填“試劑X”的化學(xué)式）溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。溶液中有SO42﹣存在。結(jié)論NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）氣泡；（2）CO32﹣；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子（寫離子化學(xué)式也可）；（5）H+；（6）BaCl2?！窘馕觥浚?）由于稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，所以3號試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；（2）試管C中反應(yīng)實(shí)質(zhì)碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以試管C中減少的是碳酸根離子，符號為CO32﹣；（3）試管D中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）從微觀粒子變化的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子；（5）由于稀硫酸電離出的氫離子能使石蕊試液變成紅色，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是為了檢驗(yàn)試管G的溶液中存在H+；（6）鋇離子與硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀，向H試管中滴加BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否有SO42﹣存在；25．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無色溶液。（1）寫出混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）混合后所得無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式，下同）可能含有的溶質(zhì)是 ?！緦?shí)驗(yàn)二】：按照下列組合繼續(xù)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：組合序號①②③組合的溶液H2SO4、NaOHH2SO4、NaClH2SO4、Na2CO3（3）在組合①、②、③中，組合 無明顯現(xiàn)象，但它們的實(shí)質(zhì)不同，為了證明實(shí)質(zhì)不同，小夕在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞試液。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把3個(gè)組合