人教版九年級化學 專題05 化學反應的定量關(guān)系（考點清單）

專題05化學反應的定量關(guān)系考點01質(zhì)量守恒定律及其理解考點02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點03驗證質(zhì)量守恒定律的實驗考點04化學方程式的意義考點05化學方程式的書寫考點06根據(jù)化學方程式進行簡單的計算▉考點01質(zhì)量守恒定律及其理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：_____________________________________________。質(zhì)量守恒定律解讀：適用范圍只適用于一切___________，不適用于物理變化概念解讀參加__________的物質(zhì)、__________的物質(zhì)，質(zhì)量不能計入“總和”中各物質(zhì)參加反應或反應生成所有物質(zhì)，包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量總和。特別注意_____、_____不能遺漏。質(zhì)量守恒是_____之和，不是體積、分子個數(shù)；【特別提醒】1．一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，沒有例外。2．判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學變化即可。▉考點02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1．化學反應的實質(zhì)參加反應的各物質(zhì)（反應物）的__________，__________成新的分子（或直接構(gòu)成新物質(zhì)），新分子構(gòu)成新物質(zhì)（生成物）的過程。以電解水反應的微觀過程為例分析：反應前后，改變的粒子是__________；反應前后，不變的粒子是_________________。2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學反應前后，原子的______和______沒有改變、原子的______也沒有改變。（即原子的“三不變”）。3．化學反應前后的幾個“變與不變”：宏觀微觀一定不變______總質(zhì)量不變；元素的______不變；元素的______不變原子的____________都不變一定改變______的種類一定改變______的種類一定改變可能改變化合價可能改變______總數(shù)可能改變▉考點03質(zhì)量守恒定律的驗證實驗1．銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測定實驗圖示實驗現(xiàn)象________________________。天平兩次顯示示數(shù)______?；瘜W方程式________________________實驗分析（1）氣球的作用是________________________；（2）氣球變癟是因為__________________________________________。實驗結(jié)論反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量____反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2：鐵和硫酸銅反應前后質(zhì)量變化的測定實驗圖示化學方程式________________________實驗現(xiàn)象__________________________________________；天平兩次顯示示數(shù)______。實驗結(jié)論反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量______反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。3.質(zhì)量“不守恒”的實驗情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應鎂條的燃燒實驗圖示實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有________________。天平____________。產(chǎn)生白色固體(還有少量______產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的______光，放出熱量?；瘜W方程式____________________________________________________________實驗分析反應生成的______是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應的鎂條和參加反應的氧氣質(zhì)量總和，導致質(zhì)量______。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會造成氧化鎂損失，導致質(zhì)量______。故實驗結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實驗結(jié)論所有的化學反應______質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實驗需要認真加以分析原因。____________或____________（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應，驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在______容器里進行。▉考點04化學方程式的意義化學方程式用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.化學方程式的意義和讀法意義讀法（以2H2+O22H2O為例）質(zhì)的方面表明反應物、生成物和________氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。量的方面宏觀各物質(zhì)間反應時的__________每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質(zhì)量的水。微觀各物質(zhì)間反應時的__________每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。3．根據(jù)化學方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應物____________________________________生成物__________________反應條件______無基本反應類型____________置換反應（暫時未學）定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為______鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為____________各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為______反應的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個數(shù)比”為______反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應前：____________反應后：______反應前：____________反應后：____________反應前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應前___，反應后____氧原子數(shù)：反應前___，反應后___鐵、硫、銅原子數(shù)：反應前___，反應后___氧原子數(shù)：反應前___，反應后___▉考點05化學方程式的書寫1.書寫化學方程式要遵守的原則（1）必須以客觀事實為基礎(chǔ)；（2）必須遵守____________，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2.書寫化學方程式的步驟書寫步驟內(nèi)容舉例描述反應事實寫出反應物和生成物的化學式，如果不止一種，就分別用_____把它們連接起來；P＋O2點燃P2O5在反應物和生成物之間畫一條短線，注明化學反應____________，如加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等。配平化學方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，選取合適的化學計量數(shù)，使之遵守____________，將短線改為等號。4P＋5O2點燃2P2O5如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【特別提醒】1．如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2點燃CO2；2．溶液中的反應，若反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．“↑”和“↓”只能標注在生成物中，不能標注在反應物中。4．“點燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。5．催化劑和其他條件并存時，一般催化劑在上，另一條件在下。3.最小公倍數(shù)法配平化學方程式（1）選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最_____，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素，計算起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。（2）用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的化學計量數(shù)。（3）確定其他化學式前面的化學計量數(shù)并調(diào)整為最簡整數(shù)比。4．根據(jù)信息書寫陌生的化學方程式（1）根據(jù)文字信息書寫化學方程式從文字表述中找出__________、__________和__________，寫出相應的化學式，然后配平?！咎貏e提醒】1．反應條件要嚴格按照題給信息書寫，不能擅自改動。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動。2．關(guān)注反應物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號和沉淀符號。（2）根據(jù)微觀反應示意圖書寫化學方程式根據(jù)給出的分子模型，寫出反應物和生成物的化學式及反應條件，然后配平。若反應后的圖示中有與反應前圖示中相同的某分子（原子）模型，說明該物質(zhì)__________，但在寫化學方程式時，生成物中_______________。一般可在反應前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型__________，然后再寫化學方程式。【特別提醒】1．在反應前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時一定要一對一，也就是反應前后劃去的分子（原子）模型要相等。2．不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個數(shù)直接作為化學計量數(shù)（化學方程式中化學式前面的數(shù)字），化學計量數(shù)一定要化為最簡整數(shù)比。3．特別關(guān)注反應條件不能忘記。若沒有具體說明，只標注“一定條件”，也要照寫。▉考點06根據(jù)化學方程式進行簡單的計算1.計算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成__________關(guān)系，等于各物質(zhì)__________（或相對原子質(zhì)量）與其__________的乘積之比2.計算步驟：步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的__________。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫寫出化學方程式找找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的__________與__________的乘積，以及__________列列出比例式，求解答簡明地寫出答案【特別提醒】1．解題要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計算準確；2．解題關(guān)鍵：化學式要正確；化學方程式要配平；準確計算相對分子質(zhì)量；3．代入化學方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。3.常見錯誤：（1）未知數(shù)后面帶單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學方程式書寫錯誤或者沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學式對齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。4.計算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質(zhì)的計算：=1\*GB3①物質(zhì)的純度=QUOTE純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量____________________×100%=2\*GB3②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=____________________不純物質(zhì)的質(zhì)量=_________________________=3\*GB3③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=____________________1．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是A．參加反應的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，消耗40g空氣D．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應符合質(zhì)量守恒定律2．（碳酸氫銨）是一種常用的化學肥料。當它受到撞擊時，會發(fā)生分解反應，產(chǎn)生大量氣體而爆炸，分解過程中不能生成的物質(zhì)是A． B．HCl C．（氨氣） D．3．下列對“C+O2CO2”這一反應的理解，不正確的是A．反映碳能在點燃條件下與氧氣反應生成二氧化碳這一事實B．每1個碳原子和1個氧分子結(jié)合形成1個二氧化碳分子C．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳D．在該反應中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是1:1:14．下列裝置可用于驗證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

5．下列化學方程式書寫正確的是A． B．C． D．6．在化學反應A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當1.6gA與足量B完全反應后，生成3.6gD，則A和B的相對分子質(zhì)量之比是A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:47．某化合物R，其燃燒的化學方程式為R+3O2=2CO2+3H2O，下列化學式符合R的是A．C2H5OH B．C2H6O2 C．C2H4 D．C2H4O8．宏觀辨識和微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應的微觀模型圖，則下列說法中，正確的是A．該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質(zhì)丙的化學式是NH3C．甲、乙兩物質(zhì)參加反應的質(zhì)量比為1：3 D．圖示反應屬于分解反應9．18世紀末，為探究水的組成，法國科學家拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，實驗裝置如圖所示，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加。下列說法不正確的是A．實驗中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量B．該實驗推翻了水是一種“元素”的錯誤觀點C．出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳D．鐵管質(zhì)量增加是因為鐵與水蒸氣反應生成了新物質(zhì)10．將一定質(zhì)量鎂粉（mg）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化如圖。下列分析正確的是A．開始反應的時間為t1sB．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m1-m3C．燃燒時放熱使氧化鎂逸散，因此參加反應的氧氣的質(zhì)量為m2-m3D．此反應不符合質(zhì)量守恒定律11．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是A．該反應類型為分解反應 B．丙可能是催化劑C．生成丁的質(zhì)量 D．參加反應的甲、乙質(zhì)量比為12．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，對該反應，下列描述不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g2032018反應后質(zhì)量/g2x3026A．x的值一定為3B．該反應是分解反應C．乙在該反應中一定是催化劑D．該反應中甲、丁的質(zhì)量比為9：413．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．丙可能是單質(zhì)B．若消耗3g的乙，則生成17g的丙C．丁一定是該反應的催化劑D．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量14．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應為分解反應C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85%15．已知某純凈物在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素16．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量。實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，反應結(jié)束再稱量。實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，反應結(jié)束再稱量。(1)能直接證明質(zhì)量守恒定律的是（填“實驗I”或“實驗II”或“實驗III”），理由是：。(2)從微觀角度分析，化學反應前后肯定沒有變化的是：__________（填序號）。A．原子種類 B．原子數(shù)目 C．分子種類 D．分子數(shù)目17．“這里的車棚會發(fā)光”——內(nèi)蒙古黨政機關(guān)辦公區(qū)車棚頂安裝了5972塊光伏板，年發(fā)綠電180萬度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質(zhì)硅，工業(yè)制硅流程中的一步化學反應方程式為，請回答下列問題。(1)X的化學式為。(2)請根據(jù)化學方程式計算生產(chǎn)56噸Si，需要H2多少噸？18．常作為葡萄酒中的食品添加劑．測定某品牌葡萄酒中的含量，將其完全轉(zhuǎn)化成沉淀（），測得沉淀質(zhì)量為．請計算該葡萄酒中的質(zhì)量為多少？我國《葡萄酒國家標準》中規(guī)定的含量，則該葡萄酒中的含量是否符合國家標準？（寫出計算過程）19．電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應后，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)樣品中其它成分不與水反應）。請計算：(1)產(chǎn)生的總質(zhì)量為g。(2)該電石樣品中CaC2的質(zhì)量分數(shù)。（化學方程式）20．“碳達峰”、“碳中和”已成為熱詞。為實現(xiàn)CO2的相對零排放，CO2的低能轉(zhuǎn)化和利用受到了廣泛關(guān)注。(1)以CO2為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖所示：①反應Ⅰ中固體質(zhì)量（填“增大”或“減小”）。②反應Ⅱ的化學反應方程式為。(2)利用某種新型人造樹葉將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇的反應如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用該方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇?

專題05化學反應的定量關(guān)系考點01質(zhì)量守恒定律及其理解考點02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點03驗證質(zhì)量守恒定律的實驗考點04化學方程式的意義考點05化學方程式的書寫考點06根據(jù)化學方程式進行簡單的計算▉考點01質(zhì)量守恒定律及其理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律解讀：適用范圍只適用于一切化學變化，不適用于物理變化概念解讀參加沒有參加反應的物質(zhì)、不是反應生成的物質(zhì)，質(zhì)量不能計入“總和”中各物質(zhì)參加反應或反應生成所有物質(zhì)，包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量總和。特別注意氣體、沉淀不能遺漏。質(zhì)量守恒是質(zhì)量之和，不是體積、分子個數(shù)；【特別提醒】1．一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，沒有例外。2．判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學變化即可。▉考點02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1．化學反應的實質(zhì)參加反應的各物質(zhì)（反應物）的分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直接構(gòu)成新物質(zhì)），新分子構(gòu)成新物質(zhì)（生成物）的過程。以電解水反應的微觀過程為例分析：反應前后，改變的粒子是水分子；反應前后，不變的粒子是氫原子、氧原子。2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學反應前后，原子的種類和數(shù)目沒有改變、原子的質(zhì)量也沒有改變。（即原子的“三不變”）。3．化學反應前后的幾個“變與不變”：宏觀微觀一定不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變可能改變化合價可能改變分子總數(shù)可能改變▉考點03質(zhì)量守恒定律的驗證實驗1．銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測定實驗圖示實驗現(xiàn)象紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩次顯示示數(shù)相等?；瘜W方程式??h?2Cu+O2==2CuO??h?實驗分析（1）氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓；（2）氣球變癟是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓。實驗結(jié)論反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2：鐵和硫酸銅反應前后質(zhì)量變化的測定實驗圖示化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu實驗現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；天平兩次顯示示數(shù)相等。實驗結(jié)論反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。3.質(zhì)量“不守恒”的實驗情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應鎂條的燃燒實驗圖示實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO實驗分析反應生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應的鎂條和參加反應的氧氣質(zhì)量總和，導致質(zhì)量變大。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會造成氧化鎂損失，導致質(zhì)量變小。故實驗結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實驗結(jié)論所有的化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實驗需要認真加以分析原因。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應，驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉容器里進行。▉考點04化學方程式的意義化學方程式用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.化學方程式的意義和讀法意義讀法（以2H2+O22H2O為例）質(zhì)的方面表明反應物、生成物和反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。量的方面宏觀各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質(zhì)量的水。微觀各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。3．根據(jù)化學方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應物H2和O2（或氫氣和氧氣）Fe和CuSO4生成物H2O（或水）FeSO4和Cu反應條件點燃無基本反應類型化合反應置換反應（暫時未學）定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為56:160:152:64各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為2:1:2反應的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個數(shù)比”為1:1:1:1反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應前：4+32=36反應后：36反應前：56+160=216反應后：152+64=216反應前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應前4，反應后4氧原子數(shù)：反應前2，反應后2鐵、硫、銅原子數(shù)：反應前1，反應后1氧原子數(shù)：反應前4，反應后4▉考點05化學方程式的書寫1.書寫化學方程式要遵守的原則（1）必須以客觀事實為基礎(chǔ)；（2）必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2.書寫化學方程式的步驟書寫步驟內(nèi)容舉例描述反應事實寫出反應物和生成物的化學式，如果不止一種，就分別用加號把它們連接起來；P＋O2點燃P2O5在反應物和生成物之間畫一條短線，注明化學反應發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等。配平化學方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，選取合適的化學計量數(shù)，使之遵守質(zhì)量守恒定律，將短線改為等號。4P＋5O2點燃2P2O5如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【特別提醒】1．如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2點燃CO2；2．溶液中的反應，若反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．“↑”和“↓”只能標注在生成物中，不能標注在反應物中。4．“點燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。5．催化劑和其他條件并存時，一般催化劑在上，另一條件在下。3.最小公倍數(shù)法配平化學方程式（1）選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素，計算起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。（2）用最小公倍數(shù)除以化學式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學式前面的化學計量數(shù)。（3）確定其他化學式前面的化學計量數(shù)并調(diào)整為最簡整數(shù)比。4．根據(jù)信息書寫陌生的化學方程式（1）根據(jù)文字信息書寫化學方程式從文字表述中找出反應物、生成物和反應條件，寫出相應的化學式，然后配平?！咎貏e提醒】1．反應條件要嚴格按照題給信息書寫，不能擅自改動。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動。2．關(guān)注反應物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號和沉淀符號。（2）根據(jù)微觀反應示意圖書寫化學方程式根據(jù)給出的分子模型，寫出反應物和生成物的化學式及反應條件，然后配平。若反應后的圖示中有與反應前圖示中相同的某分子（原子）模型，說明該物質(zhì)有剩余，但在寫化學方程式時，生成物中不能出現(xiàn)該物質(zhì)的化學式。一般可在反應前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型一對一地劃去，然后再寫化學方程式?！咎貏e提醒】1．在反應前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時一定要一對一，也就是反應前后劃去的分子（原子）模型要相等。2．不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個數(shù)直接作為化學計量數(shù)（化學方程式中化學式前面的數(shù)字），化學計量數(shù)一定要化為最簡整數(shù)比。3．特別關(guān)注反應條件不能忘記。若沒有具體說明，只標注“一定條件”，也要照寫。▉考點06根據(jù)化學方程式進行簡單的計算1.計算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學計量數(shù)的乘積之比2.計算步驟：步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫寫出化學方程式找找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積，以及已知量與未知量列列出比例式，求解答簡明地寫出答案【特別提醒】1．解題要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計算準確；2．解題關(guān)鍵：化學式要正確；化學方程式要配平；準確計算相對分子質(zhì)量；3．代入化學方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。3.常見錯誤：（1）未知數(shù)后面帶單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學方程式書寫錯誤或者沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學式對齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。4.計算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質(zhì)的計算：=1\*GB3①物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%=2\*GB3②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度=3\*GB3③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是A．參加反應的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，消耗40g空氣D．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【詳解】A、質(zhì)量守恒強調(diào)的是質(zhì)量，和體積無關(guān)。故A不正確；B、質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，冰融化得到水是物理變化。故B不正確；C、31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，實際消耗氧氣的質(zhì)量是71g－31g=40g，不是空氣。故C不正確；D、鎂條燃燒是化學變化，化學變化都符合質(zhì)量守恒定律。故D正確。故選：D。2．（碳酸氫銨）是一種常用的化學肥料。當它受到撞擊時，會發(fā)生分解反應，產(chǎn)生大量氣體而爆炸，分解過程中不能生成的物質(zhì)是A． B．HCl C．（氨氣） D．【答案】B【詳解】NH4HCO3是由碳、氫、氧三種元素組成的，不含氯元素，根據(jù)反應前后元素種類不變，可知其分解的產(chǎn)物中不含氯元素，故分解過程中不能生成的物質(zhì)是HCl。故選B。3．下列對“C+O2CO2”這一反應的理解，不正確的是A．反映碳能在點燃條件下與氧氣反應生成二氧化碳這一事實B．每1個碳原子和1個氧分子結(jié)合形成1個二氧化碳分子C．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳D．在該反應中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是1:1:1【答案】D【詳解】A、在點燃的條件下，碳與氧氣反應生成二氧化碳，該選項正確；B、從微觀上，在點燃條件下，每1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子，該選項正確；C、在點燃條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳，該選項正確；D、該反應中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44=3:8:11，該選項不正確。故選D。4．下列裝置可用于驗證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可用于驗證質(zhì)量守恒定律。B、水和紅墨水不發(fā)生化學反應，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。C、鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，有氣體氧氣參與反應但未被稱量，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。D、過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，有氣體逸出未被稱量，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。故選A。5．下列化學方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為，書寫正確，符合題意；B、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學方程式為，書寫錯誤，不符合題意；C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，化學方程式為，書寫錯誤，不符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為，書寫錯誤，不符合題意。故選：A。6．在化學反應A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當1.6gA與足量B完全反應后，生成3.6gD，則A和B的相對分子質(zhì)量之比是A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4【答案】B【分析】先由方程式及所給C和D的相對分子質(zhì)量計算出C和D的質(zhì)量比，再由D的質(zhì)量計算出C的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定B的質(zhì)量，盡而計算A和B的質(zhì)量比，通過質(zhì)量比計算相對分子質(zhì)量比。【詳解】在化學反應A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，反應時C和D的分子個數(shù)比為1:2，則C和D的質(zhì)量比為22:18，當1.6gA與足量B完全反應后，生成3.6gD，則C和D的質(zhì)量關(guān)系可知，同時生成C的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在此反應中，消耗B的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的質(zhì)量比是1.6g:6.4g=1:2，假設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，B的相對分子質(zhì)量為y，則A和B的相對分子質(zhì)量比為，故選B。7．某化合物R，其燃燒的化學方程式為R+3O2=2CO2+3H2O，下列化學式符合R的是A．C2H5OH B．C2H6O2 C．C2H4 D．C2H4O【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前C、H、O的原子個數(shù)分別為0、0、6，反應后C、H、O的原子個數(shù)分別為2、6、7，則R中含有2個C、6個H和1個O，則R的化學式為C2H5OH，故選A。8．宏觀辨識和微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應的微觀模型圖，則下列說法中，正確的是A．該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質(zhì)丙的化學式是NH3C．甲、乙兩物質(zhì)參加反應的質(zhì)量比為1：3 D．圖示反應屬于分解反應【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前N、H的原子個數(shù)分別為2、6，反應后N、H的原子個數(shù)分別為0、0，則丙的化學式為NH3，反應的化學方程式為N2+3H22NH3?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，該反應中原子種類不變，而分子的種類發(fā)生了改變，故選項說法不正確；B、由分析可知，物質(zhì)丙的化學式是NH3，故選項說法正確；C、由反應的化學方程式可知，甲、乙兩物質(zhì)參加反應的質(zhì)量比為(14×2):(1×2×3)=14:3，故選項說法不正確；D、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選項說法不正確。故選B。9．18世紀末，為探究水的組成，法國科學家拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，實驗裝置如圖所示，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加。下列說法不正確的是A．實驗中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量B．該實驗推翻了水是一種“元素”的錯誤觀點C．出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳D．鐵管質(zhì)量增加是因為鐵與水蒸氣反應生成了新物質(zhì)【答案】A【分析】將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含F(xiàn)e、H、O，生成物中也應含F(xiàn)e、H、O，故生成的可燃性氣體是氫氣，還生成了鐵的氧化物?！驹斀狻緼、由分析可知，鐵和水蒸氣在高溫下反應生成鐵的氧化物和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則實驗中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量之和，符合題意；B、該實驗中，鐵和水蒸氣在高溫下反應生成鐵的氧化物和氫氣，鐵的氧化物由Fe、O元素組成，氫氣由氫元素組成，鐵由鐵元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可得水是由H、O元素組成，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物為鐵和水蒸氣，反應物中不含碳元素，故出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳，不符合題意；D、由分析可知，鐵管質(zhì)量增加，是因為鐵和水蒸氣反應生成了鐵的氧化物，生成了新物質(zhì)，不符合題意。故選A。10．將一定質(zhì)量鎂粉（mg）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化如圖。下列分析正確的是A．開始反應的時間為t1sB．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m1-m3C．燃燒時放熱使氧化鎂逸散，因此參加反應的氧氣的質(zhì)量為m2-m3D．此反應不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】A、由圖可知，t1時開始固體質(zhì)量發(fā)生變化，故開始反應的時間為t1s，故A正確；B、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，增加質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，故氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m2-m1，故B錯誤；C、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，在密閉容器中反應時固體增大的質(zhì)量為參加反應的氧氣質(zhì)量，所以參加反應的氧氣質(zhì)量為m2-m1，故C錯誤；D、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂屬于化學反應，化學反應一定遵守質(zhì)量守恒定律，可在密閉容器中的反應來驗證，故D錯誤；故選A。11．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法正確的是A．該反應類型為分解反應 B．丙可能是催化劑C．生成丁的質(zhì)量 D．參加反應的甲、乙質(zhì)量比為【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應后質(zhì)量增加的是生成物，反應后質(zhì)量減少的是反應物，由圖中信息可知：反應后丁質(zhì)量增加了8g-1g=7g，是生成物；反應后乙質(zhì)量減少了4g-2g=2g，是反應物；反應前后丙質(zhì)量不變，則丙可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參與反應的雜質(zhì)；反應后甲質(zhì)量減少了6g-1g=5g，是反應物；故反應物是甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特點，是化合反應?！驹斀狻緼、由分析可知，反應物是甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特點，是化合反應，故A說法錯誤；B、反應前后丙質(zhì)量不變，則丙可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參與反應的雜質(zhì)，故B說法正確；C、生成丁的質(zhì)量8g-1g=7g，故C說法錯誤；D、參加反應的甲、乙質(zhì)量比為（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，故D說法錯誤；故選：B。12．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，對該反應，下列描述不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g2032018反應后質(zhì)量/g2x3026A．x的值一定為3B．該反應是分解反應C．乙在該反應中一定是催化劑D．該反應中甲、丁的質(zhì)量比為9：4【答案】C【詳解】A、根據(jù)反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和可知，20+3+20+18=2+x+30+26，解得x=3，故A正確；B、甲反應后質(zhì)量減小，為反應物；丙、丁反應后質(zhì)量增大，為生成物；乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能未參與反應，該反應符合“一變多”，屬于分解反應，故B正確；C、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能未參與反應，故C錯誤；D、該反應中甲、丁的質(zhì)量比為(20g-2g)：(26g-18g)=9：4，故D正確。故選C。13．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．丙可能是單質(zhì)B．若消耗3g的乙，則生成17g的丙C．丁一定是該反應的催化劑D．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量【答案】B【分析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應物；同理可以確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反應物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應?！驹斀狻緼、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丙一定是化合物，故選項說法錯誤。B、參加反應的乙和生成的丙的質(zhì)量比為6%：34%＝3：17，則若消耗3g的乙，則生成17g的丙，故選項說法正確。C、丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。D、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的甲、乙的質(zhì)量之和（而不是甲、乙的質(zhì)量之和）一定等于生成丙的質(zhì)量，故選項說法錯誤；故選：B。14．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．x的值為22B．該反應為分解反應C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85%【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據(jù)此回答問題即可?！驹斀狻緼、x＝8g＋4g＋2g＋36g?4g?22g＝24g，故A錯誤；B、分解反應是是指由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應，可以簡單理解為“一變多”，此反應中二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W減少了，氧氣減少了，所以該反應不屬于分解反應，故B錯誤；C、增加了二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6g，增加了水中氫元素的質(zhì)量為2g，所以W由碳、氫兩種元素組成，故C正確；D、W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，故D錯誤。故選C?！军c睛】做這類題目的關(guān)鍵是反應后質(zhì)量和反應前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應物，質(zhì)量不變可能是催化劑。15．已知某純凈物在足量的氧氣中充分且完全燃燒，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是A．該純凈物只含有碳、氫元素 B．該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：4C．該純凈物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素【答案】D【分析】某純凈物完全燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)化學變化過程中元素種類不變，可確定該純凈物中一定含有碳、氫元素，又根據(jù)二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素均來源于該純凈物，則純凈物中碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，可確定該純凈物中還含有氧元素，故該純凈物一定含有碳、氫、氧三種元素。【詳解】A、由分析可知，該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，選項錯誤；B、該純凈物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1.2g:0.3g=4:1，選項錯