浙江省寧波市金蘭教育合作組織2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 含解析

2023學(xué)年第一學(xué)期寧波金蘭教育合作組織期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Ag108Cl35.5I127選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分)1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.(NH4)2SO4C.NaHSO4D.NaHCO3【答案】B【解析】【詳解】A．H2SO4是酸，溶于水電離顯酸性，但不是因?yàn)樗舛@酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，選項(xiàng)B正確；C．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶于水后完全電離出Na+、H+和而顯酸性，其本身不能水解，故不是因?yàn)樗舛@的酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列反應(yīng)中，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) B.黃鐵礦與氧氣的反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng) D.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．黃鐵礦與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；C．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。3.下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類(lèi)水解原理無(wú)關(guān)的是A.明礬凈水 B.草木灰去油污C.配制溶液時(shí)，加入一些鐵粉 D.氯化銨除鐵銹【答案】C【解析】【詳解】A．明礬是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附懸浮在水中固體小顆粒，膠體聚沉，達(dá)到凈水的目的，明礬凈水與鹽類(lèi)水解有關(guān)，A不符合題意；B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液顯堿性，油污在堿性溶液中水解成可溶于水的物質(zhì)，草木灰去油污與鹽類(lèi)水解有關(guān)，B不符合題意；C．Fe2+易被O2氧化為Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+，該現(xiàn)象和鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，C符合題意；D．氯化銨溶液因水解使氯化銨溶液顯酸性，鐵銹為Fe2O3，能與H+反應(yīng)，生成Fe3+，氯化銨除鐵銹與鹽類(lèi)水解有關(guān)，D不符合題意；故選C。4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后，顏色先變深后變淺B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化氮?dú)怏w中存在平衡2NO2N2O4，加壓后二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡2NO2N2O4向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，故氣體顏色變淺，但仍比原來(lái)的顏色深，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不符合題意；B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后平衡不移動(dòng)，I2蒸氣濃度變大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺符合題意；C．對(duì)氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移動(dòng)，氯氣濃度降低，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻不符合題意；D．溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，加鐵粉，鐵與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e3+濃度降低，則平衡向左移動(dòng)進(jìn)行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來(lái)解釋?zhuān)珼不符合題意；故選B。5.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.HCN易溶于水B.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3D.HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．HCN是極性分子，與水相似相溶，易溶于水，溶解性為物理性質(zhì)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A不符；B．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明HCN是一元酸，不能說(shuō)明其電離的程度，故B不符；C．氫氰酸為一元酸，1mol/L的一元強(qiáng)酸的pH=0，1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，說(shuō)明HCN沒(méi)有完全電離，可以證明它是弱電解質(zhì)，故C符合；D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，只能說(shuō)明HCN溶液中離子濃度低，故D不符；故選C。6.下列說(shuō)法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生反應(yīng)C.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，熵值：1mol＜1molCO【答案】C【解析】【分析】判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向從焓變和熵變兩個(gè)維度去判斷，當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)＞0，ΔH＞0時(shí)，高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH＞0，ΔH＜0時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不都是非自發(fā)的，A錯(cuò)誤；B．非自發(fā)反應(yīng)在外界條件改變時(shí)可能會(huì)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．常溫下，反應(yīng)該反應(yīng)的ΔS＞0，故其常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH＞0，必須高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，熵值：1molCO2＞1molCO，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1C.S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH2則ΔH1＜ΔH2D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3

kJ?mol-1，若將0.5

mol

?L-1的稀

H2SO4與1

mol

?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3

kJ【答案】C【解析】【詳解】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明等物質(zhì)的量的情況下，石墨的能量較低，即石墨更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B、在25℃，100kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；在25℃時(shí)，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以H2燃燒熱不是241.8kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，氣態(tài)物質(zhì)變?yōu)楣虘B(tài)是放熱的過(guò)程，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，C正確；D、在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；題中未告知酸堿的體積，無(wú)法保證生成的水的物質(zhì)的量為1mol，故放出的熱量不一定是57.3kJ，D錯(cuò)誤；故選C。8.水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小C.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，分子獲得更高能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大，A正確；B．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)一定，降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B正確；C．使用催化劑，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)所需的溫度，從而降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測(cè)定氯水的pHB.用廣泛pH試紙測(cè)得某硫酸溶液的pH為1.0C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用玻璃棒勻速攪拌混合液使反應(yīng)完全D.將裝有2ml0.5mol/L溶液試管加熱，溶液呈黃綠色；然后將試管置于冷水中，溶液變藍(lán)綠色，由此可以判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中含有HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能使用pH廣泛試紙測(cè)定氯水的pH，A錯(cuò)誤；B．pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，數(shù)值只能是整數(shù)，不能帶小數(shù)點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為使酸、堿快速混合發(fā)生反應(yīng)，要用玻璃攪拌器上下勻速攪拌，不是使用玻璃棒，C錯(cuò)誤；D．加熱后，溫度升高，變成黃綠色，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向吸熱，D正確；答案選D。10.室溫時(shí)，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加入少量硫酸 D.加入少量NaOH固體【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度促進(jìn)電離和水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小，故A不符合題意；B．加水稀釋雖然能促進(jìn)電離和水解，但溶液稀釋的倍數(shù)大于電離的倍數(shù)，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小，故B不符合題意；C．加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制①CH3COOH電離，促進(jìn)②CH3COONa溶液的水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故C不符合題意；D．加入少量NaOH固體，促進(jìn)①CH3COOH電離，抑制②CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故D符合題意；故答案：D。11.肼(H2N-NH2)是一種高能燃料，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵N-HN-NO=OO-H鍵能/(kJ·mol-1)391161498463熱化學(xué)方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-570kJ·mol-1則2N(g)=N2(g)的ΔH為A.-941kJ·mol-1 B.941kJ·mol-1 C.-483kJ·mol-1 D.483kJ·mol-1【答案】A【解析】【詳解】設(shè)氮氮三鍵的鍵能為X，1mol肼的鍵能為1725，2mol水分子的鍵能為1825，1825+X-1725-498=570，X=941，因?yàn)槌涉I放熱，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，故選A。12.已知NO和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機(jī)理如下：①(快)平衡常數(shù)②(慢)平衡常數(shù)下列說(shuō)法正確的是A.的B.的平衡常數(shù)C.反應(yīng)②的速率大小決定的反應(yīng)速率D.反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用上圖表示【答案】C【解析】【詳解】A．由蓋斯定律，①+②可知的反應(yīng)熱為，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)①和反應(yīng)②相加得到，故平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．慢反應(yīng)是決定整個(gè)反應(yīng)的關(guān)鍵步驟，故是反應(yīng)②，C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化應(yīng)體現(xiàn)出兩步反應(yīng)均是生成物能量低于反應(yīng)物能量，且第二步活化能高于第一步，D錯(cuò)誤。故選C。13.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B物質(zhì)的量濃度A.①④ B.只有②③ C.②③④ D.只有④【答案】A【解析】【詳解】①由于A為固體，建立平衡過(guò)程中氣體的質(zhì)量變化，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變化，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，因此不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變確定反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，②不符合題意；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，③不符合題意；④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量不變，由于容器的容積不變，則此時(shí)B的濃度不變，故可根據(jù)B物質(zhì)的量濃度不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；故選A。14.十氫萘(C10H18)是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過(guò)程釋放氫氣。反應(yīng)Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2在一定溫度下，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞0B.ΔH1=Ea1-Ea2C.該脫氫過(guò)程速率的快慢由反應(yīng)Ⅰ決定D.C10H18脫氫過(guò)程中，不會(huì)有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，生成物的能量總和均大于反應(yīng)物能量總和，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，結(jié)合△H=生成物能量總和-反應(yīng)物能量總和，則ΔH1＞ΔH2＞0，A正確；B．根據(jù)圖示可知Ea1為反應(yīng)Ⅰ的活化能，Ea2為反應(yīng)Ⅱ的活化能，ΔH1＞Ea1-Ea2，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，Ea1＞Ea2，則說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ速率快，化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由慢反應(yīng)決定，則該脫氫過(guò)程速率的快慢由慢反應(yīng)Ⅰ決定，C正確；D．由圖可知，Ea1＞Ea2，則說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ速率快，即消耗C10H12速率大于生成C10H12，所以C10H18脫氫過(guò)程中，不會(huì)有大量中間產(chǎn)物C10H12，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量為0.2molB.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為0.1NAC.25℃時(shí)，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的數(shù)目為0.001NAD.25℃時(shí)，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+濃度為10-4mol?L-1【答案】D【解析】【詳解】A．25℃時(shí)，1LpH＝1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，H＋的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L＝0.1mol，故A錯(cuò)誤；B．ClO-在溶液中將發(fā)生水解，所以1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，pH=11的Na2CO3溶液，沒(méi)有說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中OH-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH=10的CH3COONa溶液中，H+濃度為10-10mol?L-1；根據(jù)離子積常數(shù)可知，OH-濃度為10-4mol?L-1；OH-由水電離，所以濃度水電離出的H+濃度為10-4mol?L-1；故D正確；故答案選D。16.常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是A.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.能使甲基橙顯橙色的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.澄清透明的無(wú)色溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．水電離產(chǎn)生的，說(shuō)明水的電離被促進(jìn)，該溶液可能為水解顯酸性或堿性的鹽溶液。酸性條件下，、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。堿性條件下，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．能使甲基橙顯橙色的溶液顯酸性，該溶液中、、、能大量共存，B正確；C．的溶液顯酸性，該溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．和在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案為：B。17.反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是①增大H2濃度②縮小容器體積③恒容時(shí)充入Ar氣④使用催化劑A.①② B.③④ C.②④ D.①④【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。由圖可知，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，逆反應(yīng)速率增大后但并不再改變，說(shuō)明化學(xué)平衡不移動(dòng)，則改變條件后正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，C正確。本題選C.點(diǎn)睛：在平衡狀態(tài)下，加入催化劑后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)都增大，且保持正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以平衡不移動(dòng)；縮小容器體積就是增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不發(fā)生變化，所以平衡不移動(dòng)，但是各組分的濃度增大了，化學(xué)反應(yīng)速率加快了；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在平衡移動(dòng)的過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；恒容時(shí)充入稀有氣體，雖然系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)增大了，但是各組分的濃度保持不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。18.工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2.我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH*=CH3*＋OH*B.該歷程中最大活化能E正=157.2kJ?mol-1C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+4H*=CO*＋2H2(g)D.CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ?mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH*=CH3O*＋H*，故A錯(cuò)誤；B．該歷程中最大活化能E正=［113.9-(-65.7)］kJ?mol-1=179.6kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+3H*=CO*+4H*，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，CH3OH*的相對(duì)能量為0，CO*＋2H2(g)的相對(duì)能量為65.7kJ?mol-1，所以CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ?mol-1，故D正確；選D。19.下列敘述正確的是A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的起始速率鹽酸快B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH=7C.25℃時(shí)，0.1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.為了除去酸性溶液中的，可在加熱并攪拌的條件下加入NaOH，調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾【答案】C【解析】【詳解】A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸中H+濃度相等，分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，C正確；D．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，加試劑調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引入新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。20.下列敘述與圖像相符的是A.圖①表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后在t0時(shí)刻充入了一定量的SO3B.圖②可滿足反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C.圖③表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應(yīng)ΔH＞0D.圖④表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時(shí)A的百分含量隨壓強(qiáng)的變化，可知E點(diǎn)v(逆)＞v(正)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可以看出若t0時(shí)刻充入了一定量的SO3，平衡逆向移動(dòng)，但(正)應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，敘述與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B．由先拐先平數(shù)值大可知，T1>T2，p2>p1；由圖看出，若壓強(qiáng)不變升高溫度，SO3的百分含量減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；若溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)，SO3的百分含量增大，說(shuō)明加壓平衡正向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，敘述與圖像相符，故B正確；C．由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，A的百分含量減少，反應(yīng)放熱使溫度升高，達(dá)到平衡后，再升高溫度，A的百分含量增大，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，敘述與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D．E點(diǎn)A的百分含量大于平衡時(shí)A的百分含量，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v(逆)<v(正)，故D錯(cuò)誤；答案選B。21.一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、溫度(T)三者的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是A.A，B，C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是CB.溫度升高，平衡常數(shù)K減小C.若投料改為通入和，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.125℃，平衡時(shí)的消耗速率為0.015【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知C點(diǎn)使的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B兩點(diǎn)處于平衡前，為非平衡狀態(tài)，故A正確；B．C點(diǎn)平衡后，溫度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，平衡逆向移動(dòng)，則逆向吸熱，正向放熱，升高溫度，K減小，故B正確；C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，等倍充入反應(yīng)物，根據(jù)等效平衡可知，兩平衡等效，最終的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D．125℃時(shí)，A點(diǎn)的消耗速率(v)和的消耗速率(v)均為0.015，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到該溫度下的平衡狀態(tài)時(shí)，的消耗速率(v)應(yīng)大于0.015，故D錯(cuò)誤；故選：D。22.下列說(shuō)法正確的是A.以酚酞作指示劑，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)渭影氲嘻}酸后，溶液顏色從粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，表示已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH若，則H2A是弱酸；若，則H2A是強(qiáng)酸C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D.同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③【答案】C【解析】【詳解】A．滴定終點(diǎn)的操作是加入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)不改變，A錯(cuò)誤；B．NaHA溶液的pH<7也可能是弱酸，因?yàn)镠A-離子存在電離平衡和水解平衡，當(dāng)電離平衡大于水解平衡時(shí)，溶液也顯酸性，B錯(cuò)誤；C．NaOH與CH3COOH完全中和的時(shí)候溶液呈堿性，如果溶液呈中性，說(shuō)明堿的量少，所以酸未被完全中和，C正確；D．根據(jù)沉淀溶解平衡可知，溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，所以Ag＋濃度：④＞①＞②＞③，D錯(cuò)誤；答案選C。23.25℃時(shí)，向溶液中滴入溶液，忽略溫度變化，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若X點(diǎn)，則醋酸的電離度約為1%B.若Y點(diǎn)，則C.Z點(diǎn)溶液中離子濃度：D.若W點(diǎn)，則溶液中由水電離出的【答案】D【解析】【詳解】A．若X點(diǎn)，醋酸的電離度，故A正確；B．Y點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉（1:1）的溶液中，、，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒有，整理兩式得到：，故B正確；C．Z點(diǎn)溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒有，故C正確；D．W點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)點(diǎn)，溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，若W點(diǎn)，溶液中由水電離出的，故D錯(cuò)誤。故選D。24.已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列敘述正確的是A.混合溶液中B.混合溶液中C.加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀D.混合溶液中約為【答案】B【解析】【分析】25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）=1.23×10-8mol/L，Ksp(AgI)=1.23×10-8mol/L×1.23×10-8mol/L=1.5129×10-16(mol/L)2，AgCl飽和溶液中c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，Ksp(AgCl)=1.25×10-5mol/L×1.25×10-5mol/L=1.5625×10-10(mol/L)2，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；【詳解】A．因?yàn)镵sp(AgI)<Ksp(AgCl)，向物質(zhì)的量濃度都為0.01mol/L的KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，n(KI)=0.01mol/L×5mL=5.0×10?5mol，n（AgNO3）=0.01mol/L×8mL=8×10-5mol，根據(jù)方程式AgNO3+KI=AgI↓+KNO3，KI完全反應(yīng)消耗n(AgNO3)=5.0×10?5mol、同時(shí)生成5×10-5molKNO3，過(guò)量的AgNO3為8×10-5mol-5×10-5mol=3×10-5mol，n（KCl）=0.01mol/L×5mL=5×10-5mol，根據(jù)方程式AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，則KCl過(guò)量，消耗3×10-5molKCl，同時(shí)生成的AgCl、KNO3的物質(zhì)的量都為3.0×10?5mol，則反應(yīng)后的溶液中含8×10-5molKNO3、2×10-5molKCl，生成AgCl、AgI沉淀，則離子濃度順序?yàn)椋篶(K+)>c(NO)>c(Cl?)>c(Ag+)>c(I?)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，選項(xiàng)B正確；C．因?yàn)镵sp(AgI)<Ksp(AgCl)，向物質(zhì)的量濃度都為0.01mol/L的KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．混合溶液中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。25.常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L碳酸氫銨溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中存在下列關(guān)系：B.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：C.通過(guò)分析可知常溫下D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為【答案】A【解析】【分析】常溫下，溶液，顯堿性，說(shuō)明水解能力：，則離子濃度：，電離常數(shù)。根據(jù)圖像可大約計(jì)算出：，，，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．碳酸氫銨溶液中存在物料守恒：，根據(jù)分析，則，A正確；B．根據(jù)圖像可看出當(dāng)溶液時(shí)，各離子濃度關(guān)系為：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，，C錯(cuò)誤；D．常溫下水解平衡常數(shù)，其數(shù)量級(jí)為，D錯(cuò)誤。答案為：A?！军c(diǎn)睛】離子水解能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的弱酸(堿)的酸(堿)性越弱，即越弱越水解。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)26.按要求完成下列反應(yīng)中的化學(xué)用語(yǔ)（1）向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)方程式_______。（2）向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液的離子反應(yīng)方程式_______。（3）用制備化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）常溫下，1g甲烷氣體在足量的氧氣中完全燃燒時(shí)放出55.6kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)燃燒熱化學(xué)方程式：_______。（5）高爐煉鐵反應(yīng)，其平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O?！拘?wèn)2詳解】向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液，由于AgI的Ksp小于AgCl，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)。【小問(wèn)3詳解】將加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得經(jīng)焙燒得到TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl?！拘?wèn)4詳解】25℃時(shí)1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.6kJ千焦的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出889.6kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ·mol-1；【小問(wèn)5詳解】高爐煉鐵反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，故。27.實(shí)驗(yàn)室用0.1080NaOH溶液以酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度鹽酸溶液的濃度。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)過(guò)程(摘錄)（1）用滴定管取待測(cè)鹽酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。若盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管中液面位置如圖所示，則讀數(shù)為_(kāi)______mL。（2）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)始終注視_______。（3）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸待測(cè)體積V/mL消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液體積V/mL125.0020.80225.0020.00325.0019.95425.0020.02Ⅲ.數(shù)據(jù)處理（4）計(jì)算該鹽酸溶液的濃度_______mol/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后4位)。Ⅳ.誤差分析（5）以下操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填字母)。A.裝待測(cè)液前，錐形瓶中有少量蒸餾水B.滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)壁有NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液附著，滴定終點(diǎn)時(shí)仍未流下C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視V.拓展（6）常溫下，若用0.1000NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：請(qǐng)回答：①圖2表示NaOH溶液滴定_______(填“鹽酸”或“醋酸”)的滴定曲線；②達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“＜”“=”)?！敬鸢浮浚?）0.70（2）錐形瓶中溶液顏色的變化（3）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。（4）0.0864（5）BC（6）①.醋酸②.>【解析】【小問(wèn)1詳解】滴定管讀數(shù)時(shí)眼睛與凹液面的最低處水平，如圖讀數(shù)為：0.70mL；【小問(wèn)2詳解】滴定過(guò)程中，左手控制滴定管，右手搖錐形瓶，眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化；【小問(wèn)3詳解】用0.1080mol·L-1NaOH溶液以酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度酸溶液，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知1數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液平均體積，；【小問(wèn)5詳解】A．裝待測(cè)液前，錐形瓶中有少量蒸餾水不影響鹽酸總物質(zhì)量，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響；B．滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)壁有NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液附著，滴定終點(diǎn)時(shí)仍未流下，氫氧化鈉沒(méi)被利用，造成氫氧化鈉體積偏大，測(cè)定鹽酸濃度偏高；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成氫氧化鈉體積偏大，測(cè)定鹽酸濃度偏高；D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視造成氫氧化鈉體積偏小，測(cè)定鹽酸濃度偏低；故選BC；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)滴定突躍可知圖1為用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸，圖2滴定突躍為堿性可知是氫氧化鈉滴定醋酸，B點(diǎn)為氫氧化鈉和鹽酸正好反應(yīng)生成氯化鈉，消耗氫氧化鈉體積20.00mL，D點(diǎn)是氫氧化鈉滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸鈉，溶液顯堿性，要想使溶液顯中性氫氧化鈉體積要小于20.00mL，故a>b。28.回答下列問(wèn)題。Ⅰ.和CO是常見(jiàn)的環(huán)境污染氣體。（1）對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，“”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為；則第二步為_(kāi)______(寫(xiě)方程式)。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。Ⅱ.三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過(guò)一定條件來(lái)制備，回答下列相關(guān)問(wèn)題。已知：①②③（2）則的_______(用含、、的代數(shù)式表示)。（3）若在恒溫恒容的容器中加入一定量，僅發(fā)生反應(yīng)①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)c.增加的量，平衡正向移動(dòng)②達(dá)到平衡時(shí)(g)的濃度為1.4，若時(shí)充入一定量的(g)，到反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出-時(shí)間段(g)的濃度與時(shí)間的關(guān)系圖_______。（4）在2L恒容密閉容器中充入1.0mol(g)和1.5mol(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5min內(nèi)，(g)的反應(yīng)速率為_(kāi)______。（5）在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。①_______(填“>”“＜”“=”)0；比較、、的大?。篲______。②若初始時(shí)通入7.0mol，為7.0MPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)_______(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算式即可)。壓強(qiáng)為，溫度為1100K時(shí)，平衡常數(shù)_______(填“>”“＜”“=”)。【答案】（1）①.②.大于（2）（3）①.ab②.（4）0.05（5）①.＜②.③.④.>【解析】【小問(wèn)1詳解】將總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)，可得第二步反應(yīng)：；第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間,即第一步反應(yīng)決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率，則第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能;【小問(wèn)2詳解】根據(jù)蓋斯定律，2×①＋2×②＋③可得目標(biāo)反應(yīng)式，則ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3；【小問(wèn)3詳解】①a.密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量增加，容器體積不變，當(dāng)氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，a正確；b.該反應(yīng)只有S2(g)是氣體，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，因此反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，b正確；c.增加MoS2的量，MoS2是固體，平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)誤；故選ab；②增大生成物的濃度，平衡向逆向移動(dòng)，關(guān)系圖如圖所示：；【小問(wèn)4詳解】由題意可得，可列三段式：根絕壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得到1-x+1.5-2x+2x=(1+1.5)×80%，得到x=0.5，則0~5min內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率為；【小問(wèn)5詳解】①溫度升高，氧氣轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)即ΔH＜0；該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，在1300K，從下到上，氧氣轉(zhuǎn)化率越來(lái)越大，說(shuō)明是正向移動(dòng)即加壓，因此p1>p2>p3；②由題意可得，可列三段式：根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得到，p平=5.5kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)為；壓強(qiáng)為p1時(shí)，p1＞p2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積分子數(shù)減小的反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)向正反應(yīng)反向進(jìn)行，平衡常數(shù)Kp增大，故Kp，＞Kp。29.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。Ⅰ.已知在水中存在以下平衡：，。（1）常溫