《第二節(jié) 元素周期律》名師教學(xué)設(shè)計(jì)-教案課件習(xí)題試卷知識點(diǎn)歸納-高中化學(xué)必修第一冊

元素周期律

■，-

課題《元素周期單元4學(xué)科化學(xué)年級局一

律》

宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上探究第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)

律，從微觀上辨析不同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會微觀粒子的變化

對宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。

證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過物質(zhì)分類的基本模型，理解同周期元素

【教學(xué)目標(biāo)

的相似點(diǎn)，通過結(jié)合理論與實(shí)際感知化學(xué)學(xué)習(xí)的魅力，為后續(xù)的化學(xué)知

與核心素識的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法基礎(chǔ)。

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：熟悉原子同周期元素伴隨原子序數(shù)變化產(chǎn)生

養(yǎng)】

的性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟練掌握通過原子結(jié)構(gòu)分析元素性質(zhì)的能力，體會

化學(xué)研究過程中的科學(xué)方法。

科學(xué)精神與社會責(zé)任：通過對元素原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和理解，掌握更

高效的學(xué)習(xí)方法，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。

【教學(xué)重難探索第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；歸納并掌握同周期元素性質(zhì)的

遞變規(guī)律；學(xué)習(xí)和了解元素周期律的概念。

點(diǎn)】

熟悉并掌握元素周期表中元素的分布；熟悉并掌握元素周期表中元

素的遞變規(guī)律；熟悉元素周期律的應(yīng)用及案例。

【教學(xué)過程】

【第一課時(shí)】

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

導(dǎo)入新課通過對堿金屬、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)復(fù)習(xí)舊知，

的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族引入新知。

元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，周

期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律

呢？

講授新課1、1*18號兀素的特點(diǎn)觀察表了解同周

1~18號元素的特點(diǎn)格，思考問期元素的原子

注：稀有氣體元素的原子半徑測定與相題。半徑大小及化

鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同，數(shù)據(jù)不具有總結(jié)規(guī)合價(jià)，探索出規(guī)

可比性，故不列出。律律。

m12

元素鐲氧

制

一元韓號HHe

周\

斷電布第2

期?

/

原子半劭im0.037-

主要始機(jī)+10

1~18號元素的特點(diǎn)

3456J__8J10

Was?g

元孀號LiBeECN0FNe

0.1520.0890.0770.0750.0740.071

援始…+2卜7:;-2-1o

1?18號元素的特點(diǎn)

1112131415161718

的修ts夠誠fi1

常元谿號NaMgAlSiPSClAr

:?2H111wMt

1〃/nf///?III中

期原聲g/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-

+4+5+6+7

攝揶+1+2+30

-4-3-2-1

設(shè)疑：觀察下表，思考：隨著原子序數(shù)

遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑

和化學(xué)價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？

麟層好相的城

好題罪或翻嶺岫姚

好費(fèi)體魏踴錦藕）1

nMl

0,152fi—?0.071nin*1■,1,*5

310大-----小-4-1-0

Ifl8

設(shè)疑：觀察下表，思考：隨著原子序數(shù)

遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑

和化學(xué)價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外

電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性

變化。核外電子層數(shù)用同，原子半徑逐漸變

小，化合價(jià)逐漸升高。當(dāng)K層為最外層時(shí)，

最多能容納2個(gè)電子數(shù)除了K層，其他各層

為最外層時(shí)，多能容納8個(gè)電子數(shù)。

設(shè)疑：元素的金屬性和非金屬性是否也

隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化？

第三周期元素性質(zhì)的遞變

取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化

膜，放到試管中。向試管中加入2mL水，并

滴入2滴酚酣溶液，觀察現(xiàn)象。

尹

酚配溶液

鎂條

無明顯現(xiàn)象。因?yàn)殒V和冷水不反應(yīng)。

過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察

現(xiàn)象。與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)

難易程度如何？生成了什么物質(zhì)？

有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色

反應(yīng)式：Mg+2H20—Mg(OH)2+

H2T

鈉的金屬性要比鎂大得多，所以與水反

應(yīng)鈉比鎂要?jiǎng)×业枚?。所謂金屬性就元素的

原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，

越容易失電子被氧化。

第三周期元素性質(zhì)的遞變

向試管中加入2mLlmol/LAlCb溶液,

然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)1

(OH)3沉淀為止。將沉淀分裝在兩只試管

中，向一支試管中滴加2moi鹽酸，向另一只

試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊滴加邊振

蕩，觀察現(xiàn)象。

Al(OH)3在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解,

表明它既能與酸發(fā)生反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液

發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式分別如下；

43+

Al(OH)3+3H——Al+3H2O

Al(OH)3+OH——AIO-2+2H2O

金屬元素的氫氧化物

鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧

化物。NaOH是強(qiáng)堿；Mg(OH)2是中強(qiáng)堿;

Al(0H)3是兩性氧化物。

NaOH是強(qiáng)堿堿性

Mg(0H)2是中強(qiáng)堿逐漸

Al(0H)3是兩性氧化物降低

Al(0H)3是兩性氧化物，這說明鋁雖

然是金屬，但是己經(jīng)表現(xiàn)出一定的非金屬性。

非金屬元素的水化物

硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高

價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)

弱如下：

H2s。是弱酸

酸性

H3pO4是中強(qiáng)酸

逐漸

H2s。4是強(qiáng)酸

增強(qiáng)

HCIO4是強(qiáng)酸（酸性更強(qiáng)）

第三周期元素的遞變規(guī)律

NaMgAlPSCl

在第三周期的主族元素中，隨著核電荷

數(shù)依次增多，金屬性逐漸降低，非金屬性逐

漸增強(qiáng)。

其他周期元素的遞變規(guī)律

其他周期的主族元素也是這樣。

在同一周期中，各元素的原子核外電子

層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次

增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸

減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性

逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬

性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期

性變化。

元素周期律

通過大量事實(shí)和分析，人們歸納出一條

規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈

周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核

外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

練習(xí)：元素周期表中，第一周期包含元

素；第二周期包含元素

________________________________；第三周

期包含元素O

前三周期中的金屬元素有___________O

元素周期表中前三周期所含的元素分別

是：第一周期為氫和氮；第二周期為鋰、鉞、

硼、碳、氮、氧、氟、鼠；第三周期為鈉、

鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、Mo前三周期中

包含的金屬元素有鋰、被、鈉、鎂、鋁。

練習(xí)：2.下列元素的原子半徑最大的是

()

A.Na

B.Al

C.S

D.Cl

選項(xiàng)A中，鈉的原子半徑為：0.186nm；

選項(xiàng)B中，鋁的原子半徑為0.163nm；選項(xiàng)

C中，硫的原子半徑為：0.102nm；選項(xiàng)D中，

氯的原子半徑為0.099nmo

0.186nm>0.163nm>0.102nm>0.099nm。

另外，同周期元素，隨著原子序數(shù)增大，原

子半徑逐漸變小，因此可以直接選擇A。

練習(xí)：3.第IA族元素具有相似的化學(xué)

性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的

()

A.原子半徑

B.電子層數(shù)

C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)

元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最

外層電子數(shù)，同主族元素具有相似的化學(xué)性

質(zhì)。元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最

外層電子數(shù)，第IA族元素具有相似的化學(xué)

性質(zhì)，是由于它們的原子的最外層電子數(shù)都

是L都容易失去1個(gè)電子。因此選D。

練習(xí)：4.下列各組性質(zhì)比較正確的是

()

A.酸性：H3Po>H2sOAHC1O4

B.堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>

NaOH>KOH

C.原子半徑：S>P>Si

D.熱穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI

選項(xiàng)A中，同周期元素的非金屬元素從

右到左，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐

漸減弱，所以酸性：H3PCMVH2so4VHe104,

故A錯(cuò)誤；

選項(xiàng)B中，同周期元素的原子從左到右，

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，

所以堿性：AI(OH)3<Mg(OH)2<NaOH

<KOH,故B錯(cuò)誤；

選項(xiàng)C中，同周期元素的原子從左到右，

原子半徑逐漸減小，原子半徑：SVPVSi,

故C錯(cuò)誤；

選項(xiàng)D中，同主族元素的原子從上到下，

氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以熱穩(wěn)定性：

IIF>HCl>IIBr>in,故D正確，因此選D。

同周期元索的遂變曲兒■的叔子舞電子的從左

課堂小結(jié)原?(D

?電日?依次?超小.會電■力迷④

子5.OTT*JMT

口電子?力建因統(tǒng)，

結(jié)4HM.ttMttMM.

拿的畬??畬???卓彳樸?的述*?日?傳矍化.

構(gòu)xAH3

與

-

元

素

元素周期作jAMXaaiMW,民工的件1UB，金子以■的??■

周

3111M要化.k一舞01?祥同??.

期

表

板書1.第三周期元素性質(zhì)的遞變

在第三周期的主族元素中，隨著核電荷

數(shù)依次增多，金屬性逐漸降低，非金屬性逐

漸增強(qiáng)。

2.其他周期元素的遞變規(guī)律

在同一周期中，各元素的原子核外電子

層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次

增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸

減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性

逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬

性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期

性變化。

3.元素周期律

通過大量事實(shí)和分析，人們歸納出一條

規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈

周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。

【第二課時(shí)】

導(dǎo)入新課元素周期律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的發(fā)展有很

大的影響。

作為元素周期律表現(xiàn)形式的元素周期

表，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、

研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。

我們可以為元素周期表中的相似元素進(jìn)

行分區(qū)，以此更好的分析和觀察不同元素之

間的聯(lián)系和區(qū)別。

講授新課第二節(jié)元素周期律

一、元素周期表

元素周期表

虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是

非金屬元素，最右一個(gè)縱列是稀有氣體元素。

由于元素的金屬性與非金屬性之間沒有

嚴(yán)格的界限，位于分界線附近的元素既能表

現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金

屬性。

主族元素從上到下，從左到右，元素的

金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。

一般情況下，元素的化合價(jià)和元素在周

期表中的位置有一定的關(guān)系。

1.主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處

的族序數(shù)，因?yàn)樽逍驍?shù)與最外層電子數(shù)相同。

例如：C的最高正化合價(jià)是+4,與它所

處的族序數(shù)是4相等。

2.非金屬元素的最高正化合價(jià)，等于原

子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)；而它的

負(fù)化合價(jià)，則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的

最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對值之和

等于8。

例如：C的最高正化合價(jià)是+4,負(fù)化合

價(jià)為-4,兩者的絕對值之和為8。

設(shè)疑：元素在周期表中的位置對我們認(rèn)

識新元素有什么幫助嗎？

元素在元素周期表中的位置，反映了元

素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。可以根據(jù)元素在周期

表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究

元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在周期

表中的位置和性質(zhì)。

元素周期律的應(yīng)用

元素在周期表中的位置，反映了元素的

原子結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)。

①根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原

子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律；

②根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)可以推測其在周

期表中的位置和性質(zhì)。

③科學(xué)家依據(jù)元素周期律和周期表，對

元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)

現(xiàn)，以及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線

索。

周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在

一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被

視為一種有效方法。

元素周期律的應(yīng)用案例

案例一：在周期表中，金屬與非金屬的

分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鋪、錢

等。半導(dǎo)體器件的研制正是開始于錯(cuò)，后來

發(fā)展到研制與它同族的硅

元素周期律的應(yīng)用案例

案例二：通常農(nóng)藥所含有的氟、氯、硫、

磷、碎等元素在周期表中位置靠近，對這個(gè)

區(qū)域內(nèi)的元素進(jìn)行研究，有助于制造出新品

種的農(nóng)藥。

元素周期律的應(yīng)用案例

案例三：人們還在過渡元素中尋找制造

催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。

門捷列夫的預(yù)言

門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地

預(yù)言了11種當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在

周期表中留下空位。例如，他認(rèn)為在鋁的下

方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測

了它的性質(zhì)。1875年，法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這

種元素，將它命名為錢。

門捷列夫的預(yù)言

門捷列夫還預(yù)言了錯(cuò)的存在和性質(zhì)，多

年后也得到了證實(shí)。

預(yù)測楮

相對原子質(zhì)量7272.6

密度5.55.32

氧化物

MO2Ge。？

氧化物的密度4.74.72

氯化物GeCl

MCI44

氯化物的沸點(diǎn)<10084

練習(xí)：L填空

虛線左下方是元素，虛線右上方

是元素，最右一個(gè)縱列是

元素。

非金屬性逐漸增強(qiáng)非

gBt金稀

性AlSi非金屬屬有

逐GeAs.氣

湖A層SbTe-

慢或陶L---用1兀

篇P。At增素

金屬性邇漸增強(qiáng)強(qiáng)

虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是

非金屬元素，最右一個(gè)縱列是稀有氣體元素。

練習(xí)：2.下列各組元素中，按最高正價(jià)

遞增順序排列的是（）

A.C、N、O

B.Li、Na、K

C.Cl、Br、I

D.Na、Mg、Al

在主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與

其族序數(shù)相等（0、F元素除外），同一周期

元素，元素最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)的增

大而增大（0、F元素除外），同一主族元素，

其最高正化合價(jià)相等（O、F元素除外）,A.C、

N的最高正化合價(jià)分別為+4、+5,但O元素

的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)不等，不符合題

意，故A錯(cuò)誤；B.Li、Na、K元素屬于同

一主族元素，其最高正化合價(jià)都是+1價(jià)，不

符合題意，故B錯(cuò)誤；C.Cl、Br、I屬于同

一主族元素，其最高正化合價(jià)都是+7價(jià)，不

符合題意，故C錯(cuò)誤；D.Na、Mg、Al最

高正價(jià)分別為+1、+2、+3,所以符合題意，

故D正確。因此選D,

練習(xí)：3.元素周期表中某區(qū)域的一些元

素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）

A.左下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的

元素

D.稀有氣體元素

選項(xiàng)A中，元素周期表中有金屬元素和

非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表

的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

選項(xiàng)B中，非金屬元素一般位于元素周期表

的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)

電，是絕緣體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，

在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可

用于制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D中，

稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)

更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。因此選C。

練習(xí)：4.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.門捷列夫認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與

鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)

B.主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處

的族序數(shù)，因?yàn)樽逍驍?shù)與最外層電子數(shù)相同

C.非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)

化合價(jià)的絕對值之和等于7

D.可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在

周期表中的位置和性質(zhì)

選項(xiàng)A中，門捷列夫認(rèn)為在鋁的下方有

一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它

的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，主族元素的

最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)，因?yàn)樽?/p>

序數(shù)與最外層電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)

C中，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)

化合價(jià)的絕對值之和等于8,故C正確；選

項(xiàng)D中，可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在

周期表中的位置和性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。因此選

Co

課堂小結(jié)原元素周期融中的元素分布

子”、體幾拿.

結(jié)

元嘉網(wǎng)期律的應(yīng)用0)為假只兀拿0K的

構(gòu)

與

-

元

③HTXK*■冗■■■律川無，住?，歸原，?夫?彳現(xiàn)為?

素

XBMtt.(TRIM它O的*子5■供收￡.

周

期無素冏期律的氐用案例①色舞NW中,會?與卷看月第分內(nèi)笊＜|以改劃7需體《，

表⑦々?于■送比，鼻#?左瑪

0GM族無星中dUM■■化制昌用?■含金第元?

板書板書：1.元素周期表中的元素分布

虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是

非金屬元素，最右一個(gè)縱列是稀有氣體元素。

2.元素周期律的應(yīng)用

①根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原

子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律；

②根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)可以推測其在周

期表中的位置和性質(zhì)。

③科學(xué)家依據(jù)元素周期律和周期表，對

元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)

現(xiàn)，以及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線

索O

3.元素周期律的應(yīng)用案例

①在周期表中，金屬與非金屬的分界處

可以找到半導(dǎo)體材料

②有助于制造出新品種的農(nóng)藥

③在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高

溫、耐腐蝕合金的元素

【第三課時(shí)】

導(dǎo)入新課通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)了

許多規(guī)律。那么今天，我們將對這些規(guī)律進(jìn)

行一個(gè)系統(tǒng)的歸納和整理。

講授新課第二節(jié)元素周期律

一、前20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的4種

基本模型

前20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的4種基本

模型

第一種(Z=l-2)：

第二種(3-10)：

第三種(11-18)：

@>28(z-10)

第四種(19-20)：

e

@288(z-18)

同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(1)核外電子排布：隨著核電荷數(shù)增大，

內(nèi)層電子數(shù)不變，最外層電子數(shù)逐漸增多(除

第一周期外，每一周期主族元素的最外層電

子數(shù)都是從1個(gè)增加到7個(gè))

原子序數(shù)3456789

元素名稱鋰鍍硼碳s￡第

|：0-0cE

\\\\

核外電子排布HnIS)1

〃v〃〃

0.152uv62wru.u，nV.V/HU.uJ1

+4+5

主要化頷+1+2+3-2-1

-4-3

同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（2）原子半徑：隨著核電荷數(shù)的增大,

原子半徑逐漸減小。

原子序數(shù)3456789

元素名稱鋰鍍fl碳每氧

元期號LiBeBCN0F

\\

核外電冊布b241jli

原子將/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071

+4+3

主gft酬+1+2+3-2-1

-4-3

同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（3）最高正化合價(jià)：隨著核電荷數(shù)增大,

最高正化合價(jià)從+1到+7（氧、氟例外）

原子序數(shù)3456789

元素名稱鋰鍍硼碳氮氧%

元蝴號UBeBCN0F

核外電子牌布iiH*11

nii//

原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071

+4+5

主要化酬+1+2+3-2-1

-4-3

同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（4）非金屬元素的最低負(fù)價(jià)：隨著核電

荷數(shù)的增大，從第四主族到第七主族，化合

價(jià)升高（從-4到-1）

原子序數(shù)3456789

元素名稱鋰鉞明碳氮a第

元期號LiBeBCN0F

\\\\))

核外電子排布21242S

////

原子半g/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071

I|

+4+5

主蚣酬+1+2+3-2

-4-3

同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（5）金屬性、非金屬性：隨著核電荷數(shù)

增大，金屬性越來越弱，非金屬性越來越強(qiáng)

NaMgAlSiPSCl

在第三周期的主族元素中，隨著核電荷

數(shù)依次增多，金屬性逐漸降低，非金屬性逐

漸增強(qiáng)。

同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（6）元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的

酸堿性：隨著核電荷數(shù)增大，元素最高價(jià)氧

化物對應(yīng)的水化物，堿性越來越弱，酸性越

來越強(qiáng)

NaOH是強(qiáng)堿堿性

Mg（OH）2是中強(qiáng)堿逐漸

Al（OH）3是兩性氫氧化物降低

有關(guān)元素周期表的認(rèn)識

（1）元素周期表有多少橫行就有多少周

期，但不是有多少列就有多少族

（2）周期是電子層數(shù)相同的元素集合，

族是性質(zhì)相似的元素集合

（3）族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氫

元素排在了0族，而不是IIA

（4）元素種類最多的族是IHB,其次是

VW族。

（5）元素種類最少的周期是第一周期，

元素種類最多的周期是第六周期

（6）如果原子序數(shù)為x的元素是的A

元素，則原子序數(shù)為（x+l）的元素可能是III

A元素或niB元素

主族金屬元素的遞變規(guī)律

箭頭所指的方向：金屬性增強(qiáng)、原子半

徑增大、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增

強(qiáng)

主族金屬元素的遞變規(guī)律

（1）同周期元素從右到左金屬性增強(qiáng)，

同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，所以金屬

性：左下角元素的大于右上角元素的。

（2）同周期元素從右到左原子半徑增

大，同主族元素從上到下原子半徑增大，所

以原子半徑：左下角元素的大于右上角元素

的。

（3）同周期元素從右到左最高價(jià)氧化物

對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，同主族元素從上到

下最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所

以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：左下角

元素的大于右上角元素的。

（4）元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素

是Cs,原子半徑最大的元素是Cs,最高價(jià)氧

化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Cso

（5）短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素

是Na,原子半徑最大的元素是Na,最高價(jià)

氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Nao

主族非金屬元素的遞變規(guī)律

箭頭所指的方向：非金屬性增強(qiáng)、原子

半徑減小、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

增強(qiáng)

主族非金屬元素的遞變規(guī)律

（1）同周期元素從左到右非金屬性增

強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，所

以非金屬性：右上角元素的大于左下角元素

的。

（2）同周期元素從左到右原子半徑減

小，同主族元素從下到上原子半徑減小，所

以原子半徑：右上角元素的小于左下角元素

的。

（3）同周期元素從左到右最高價(jià)氧化物

對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，同主族元素從下到

上最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所

以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：右上角

元素的大于左下角元素的。

（4）元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元

素是F,原子半徑最小的元素是H,最高價(jià)

氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是CL

(5)短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的元

素是F,原子半徑最小的元素是H,最高價(jià)

氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是CL

練習(xí)：1.填空

元素周期表的第三周期元素，從左到右，

原子半徑逐漸_________;元素的金屬性逐漸

_________，非金屬性逐漸_________0該周

期元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性

最強(qiáng)的是_________(填元素符號，下同)；

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是

_________;最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性

最強(qiáng)的是_________0

元素周期表的第三周期元素，從左到右，

原子半徑逐漸減??；元素的金屬性逐漸減弱，

非金屬性逐漸增強(qiáng)。該周期元素中，最高價(jià)

氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Na

(NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3);最高價(jià)

氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是AKAKOH)

3)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的

是Cl(HC1O4>H2so4>H3Po4)

練習(xí)：2.比較下列各組元素中金屬性或

非金屬性的強(qiáng)弱

(1)Na、K；(2)B、Al；(3)P、Cl；

(4)S、Cl；(5)O、S.

(1)Na、K處于同主族，同主族自上而

下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：NaVK,故答案

為：金屬性NaVK；(2)B、Al處于同主族，

同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：B

<A1,故答案為：金屬性BVA1；(3)P、C1

處于同周期，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，

則非金屬性：P<C1,故答案為：非金屬性P

<C1；(4)S、Cl處于同周期，同周期自左

而右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：S<C1,故

答案為：非金屬性SV。；(5)O、S處于同

一主族，同主族元素的非金屬性逐漸減弱，

則非金屬性：0>S,故答案為：非金屬性0

>So

練習(xí)：3.根據(jù)元素在周期表中的位置，

判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的

強(qiáng)弱.

(1)H3P04和HN03酸性____________

(2)KOH和Mg(OH)2堿性_______

(3)A1(OH)3和Ca(OH)2堿性________

(1)N和P在同一主族，P在N元素的

下一周期，同一主族元素從上到下元素的非

金屬性逐漸減弱，則非金屬性N>P,非金屬

性越強(qiáng)