部編版高中化學必修二第六章化學反應與能力重點易錯題

(名師選題)部編版高中化學必修二第六章化學反應與能力重點易錯題

單選題1、下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取5mL0

.1mol/LKI溶液，滴加0

.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應B比較Mg與Al的金屬活動性常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究不同催化劑對同一反應速率的影響相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuCl2溶液和FeCl3溶液D探究濃度對化學反應速率的影響常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完A．AB．BC．CD．D答案：C解析：A．取5mL

0

.1mol/L

KI溶液，滴加0

.1mol/L

FeCl3溶液5～6滴，充分反應KI過量，所以溶液中既含I2又含I-，不能確定該反應是可逆反應，故A不符合題意；B．常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應作負極，Mg和NaOH溶液不反應作正極，所以不能通過該反應判斷Mg與Al的金屬活動性，故B不符合題意；C．相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuCl2溶和FeCl3溶液，根據產生氣體的快慢程度可以判斷不同催化劑對同一反應速率的影響，故C符合題意；D．常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸與鐵片發(fā)生鈍化反應，不能先溶解完，故D不符合題意；故答案：C。2、利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0

.50molCH4(g)和1

.20molNO2(g)進行上述反應，測得n(CH4)隨時間變化的實驗數(shù)據如表。下列說法正確的是組別溫度n/mol0min10min20min40min50min①T1n(CH4)0

.500

.350

.250

.100

.10②T2n(CH4)0

.500

.300

.18x0

.15A．由實驗數(shù)據可知：T1>T2B．實驗①中，40min后化學反應停止進行C．實驗②中，0～10min內，消耗NO2的物質的量為0

.4molD．40min時，實驗②中反應已達平衡狀態(tài)，且0

.150

.18答案：C解析：A．溫度為T2時，相同時間段變化較大，說明溫度T2＞T1，A錯誤；B．實驗①中，后達到化學平衡，反應仍在進行，只是動態(tài)平衡，即反應并未停止，B錯誤；C．實驗②中，內，，根據

可知，，C正確；D．根據A項可知溫度T2＞T1，則T2溫度下(實驗②)優(yōu)先達到平衡狀態(tài)，結合表中數(shù)據可知，實驗①中和時甲烷的物質的量不再變化，說明40分鐘時反應①達到平衡狀態(tài)，則實驗②在40min時也一定達到了平衡狀態(tài)，40min和50min時甲烷的物質的量不再變化，x=0

.15，D錯誤；故答案為C。3、硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的用量被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應2SO2+O22SO3是工業(yè)制取硫酸的主要反應之一，下列說法正確的是：A．該反應為可逆反應，在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B．達到平衡后，該反應停止，SO2的轉化率達到限度C．工業(yè)生產時，通常加高煙窗可以減少有毒氣體的排放，從而保護環(huán)境D．該反應為放熱反應，所以工業(yè)生產時不需加熱答案：A解析：A．可逆反應是在一定條件下不能進行徹底的反應，正反應和逆反應同時進行，該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3

，故A正確；B．達到平衡后，正反應速率和你反應速率相同，是動態(tài)平衡，反應沒有停止，故B錯誤；C．加高煙窗排放工業(yè)廢氣，污染總量不變，不能減少污染，故C錯誤；D．反應是放熱反應，但為了反應速率需要一定溫度，催化劑活性最大，需要合適的溫度，故D錯誤；故選：A。4、在A(g)+2B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0

.3mol/(L·s)B．v(B)=0

.5mol/(L·s)C．v(C)=0

.8mol/(L·s)D．v(D)=1

.0mol/(L·s)答案：A解析：分析：同一化學反應，用不同物質表示的速率比等于系數(shù)比。A.

v(A)=0

.3mol/(L·s)

B.

v(A)=v(B)=0

.5mol/(L·s)=

0

.25mol/(L·s)；C.

v(A)=v(C)=0

.8mol/(L·s)=0

.267

mol/(L·s)；D.

v(A)=v(D)=1

.0mol/(L·s)=0

.25

mol/(L·s)；所以反應最快的是v(A)=0

.3mol/(L·s)，選A。5、如圖是某同學設計的銅鋅原電池裝置，實驗時，觀察到濾紙上紫色小點向a極移動。下列說法不正確的是A．電子由b經導線移向aB．a為Zn片，發(fā)生氧化反應C．若將Cu片移出濾紙，鋅片會繼續(xù)溶解D．b極的電極反應式為答案：A解析：分析：原電池中陰離子向負極移動，濾紙上紫色小點向a極移動，說明向a極移動，a是負極、b是正極。A．a是負極、b是正極，電子由a經導線移向b，故A錯誤；B．a是負極、b是正極，鋅的活潑性大于銅，所以a為Zn片，發(fā)生氧化反應，故B正確；C．若將Cu片移出濾紙，不再構成原電池，鋅是活潑金屬，鋅能與稀硫酸反應，鋅片會繼續(xù)溶解，故C正確；D．b是正極，正極氫離子得電子生成氫氣，b極的電極反應式為，故D正確；選A。6、“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為，下列關于該電池的說法錯誤的是A．鎂片作為負極B．正極發(fā)生氧化反應C．電池工作時鎂片逐漸被消耗D．食鹽水作為電解質溶液答案：B解析：A．根據原電池反應式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Mg失電子作負極，A正確；B．該原電池中，正極氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，B錯誤；C．電池工作時，鎂片不斷失電子生成Mg2+進入溶液，所以鎂片逐漸被消耗，C正確；D．該原電池中，食鹽水中含有Na+和Cl-，具有導電性，可作為電解質溶液，D正確；答案選B。7、陳年的白酒中會發(fā)生反應：C2H5OH(乙醇)+CH3COOHC2H5OOCCH3+H2O，下列有關說法正確的是A．陳年的白酒放足夠長的時間后，白酒中的乙醇會完全消耗B．一定條件下，達到限度后，反應會完全停止C．反應達到平衡后，各組分的濃度一定相等D．當C2H5OH的消耗速率等于CH3COOH的生成速率時，反應達到平衡答案：D解析：A．該反應為可逆反應，不能完全進行到底，即白酒中的乙醇不能完全消耗，故A錯誤；B．達到限度后，為動態(tài)平衡，反應不會停止，故B錯誤；C．平衡時各物質濃度保持不變，不一定相等，是否相等與起始量、轉化率有關，故C錯誤；D．用不同物質的反應速率表示達到平衡，要求反應方向是一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此C2H5OH的消耗速率等于CH3COOH的生成速率時，說明反應達到平衡，故D正確；答案為D。8、一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0

.4molNH3和0

.5molO2發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物質的量為0

.2mol，下列有關說法不正確的是A．2min末，NH3

的濃度為0

.1mol·L-1B．繼續(xù)反應達平衡后，NO的物質的量可以達到為0

.4molC．2min末，生成的水物質的量為0

.3

molD．0~

2min內，用NH3表示的平均反應速率為v(NH3)=0

.05mol·L·min-1答案：B解析：A．2min末，生成物NO的物質的量為0

.2mol，由方程式可知，反應消耗NH3的物質的量為0

.2mol，則2min末，NH3的物質的量為0

.4mol—0

.2mol=0

.2mol，容器體積為2L，則NH3的濃度為0

.1mol/L，故A正確；B．若0

.4mol

NH3完全反應，反應生成NO的物質的量為0

.4mol，該反應是可逆反應，不能完全反應，所以達平衡后，NO的物質的量不能達到0

.4mol，故B錯誤；C．由方程式可知，2min末反應生成0

.2mol

NO的同時生成0

.3mol水，故C正確；D．由2min末，NO的物質的量為0

.2mol可知，0～2min內，用NH3表示的平均反應速率為v(NH3)=

=0

.05mol·L-1·min-1，故D正確；故選B。多選題9、一種檢測空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．傳感器工作時，工作電極電勢高B．工作時，H+通過交換膜向工作電極附近移動C．當導線中通過1

.2×10-6mol電子，進入傳感器的甲醛為9×10-3mgD．工作時，對電極區(qū)電解質溶液的pH增大答案：CD解析：分析：由圖可知，HCHO在工作電極失去電子發(fā)生氧化反應生成CO2，則工作電極為負極，電極反應式為，對電極為正極，電極反應式為。A．由上述分析可知，工作電極為負極，則傳感器工作時，工作電極電勢低，故A錯誤；B．原電池中陽離子會向正極移動，因此工作時H+通過交換膜向對電極附近移動，故B錯誤；C．根據可知，當導線中通過1

.2×10-6mol電子，消耗甲醛的物質的量為3×10-7mol，質量為3×10-7mol×30g/mol=9×10-6g=9×10-3mg，故C正確；D．對電極的電極反應式為，反應過程中消耗H+，同時生成水，則對電極電解質溶液的pH增大，故D正確；答案選CD。10、在5L的恒容密閉容器中進行反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，起始時，通入4molNH3和5molO2，20min后反應達到平衡，此時測得NO的物質的量為2mol。下列有關說法中正確的是A．升高溫度，化學反應速率增大B．其他條件保持不變，加入催化劑，反應速率將增大C．達到平衡后，4v(NH3)=5v(O2)D．其他條件保持不變，延長反應時間可提高反應的限度答案：AB解析：分析：A．升高溫度，分子間的有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率增大，故A正確；B．其他條件保持不變，加入催化劑，單位體積內的活化分子數(shù)增多，反應速率將增大，故B正確；C．對于反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，任何時刻都存在5v(NH3)=4v(O2)，平衡時存在5v(NH3)=4v(O2)，故C錯誤；D．其他條件保持不變，延長反應時間，反應速率不變，不能提高反應的限度，故D錯誤；故選AB。11、痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，形成關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)室溫下，將尿酸鈉(NaUr)的懸濁液靜置，取上層清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關系如圖所示。已知Ksp(NaUr)=4

.9×10-5，Ka(HUr)=2

.0×10-6。下列說法不正確的是A．冬季為關節(jié)炎高發(fā)期，多在腳趾和手指的關節(jié)處，則生成尿酸鈉晶體的反應是吸熱反應B．N點時，c(HUr)=c(Cl-)C．M→N的變化過程中，逐漸減小D．當某病人尿液中的c(HUr)=c(Ur-)時，該病人的尿液呈酸性答案：AC解析：A.關節(jié)炎是因為形成了尿酸鈉晶體，說明降低溫度反應②的平衡向逆反應方向移動，Ksp減小，溫度降低平衡逆向移動，說明生成尿酸鈉晶體的反應是放熱反應，A錯誤；B.

N點溶液呈中性，溶液中存在c(Na+

)+c(H+

)=c(Cl-)+c(OH-

)+c(Ur-

)，根據物料守恒：c(Na+

)=c(Ur-

)

+c(HUr)，則有c(HUr)

+c(H+

)=

c(Cl-

)+c(OH-

)，可知c(Cl-

)=c(HUr)，故

B正確；C.

M→N的變化過程中，溶液中c(HUr)增大，溶液中c(Ur-

)減小，c(Na+

)=

增大，則逐漸增大，故C錯誤；D.當c(HUr)=c(Ur

-)時，Ka(HUr)=c(H+

)=2

.0×

10-6

mol/L>=c(OH-

)，尿液呈酸性，故D正確；答案選AC。填空題12、某同學進行如下實驗，研究化學反應中的能量變化。I.化學能與熱能(1)反應后①中溫度_______，②中溫度_______

(填“升高”或“降低”)。由此判斷①反應是_______反應(填“放熱”或“吸熱”)，②中反應物總能量比生成物總能量_______(填“高”或“低”)。(2)②中反應的化學方程式是_______。II.化學能與電能分析下圖所示的四個原電池裝置，回答問題(3)①中負極材料是_______，正極反應式是_______。(4)②中負極反應式是_______。(5)③中Cu棒為_______極，正極反應式是_______。答案：(1)

升高

降低

放熱

低(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(3)

Mg

2H++2e-=H2↑(4)Al-3e-+4OH-=+2H2O(5)

負

4H+++2e-=2NO2↑+2H2O解析：(1)鎂與稀鹽酸反應為放熱反應，反應后①中溫度升高，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應為吸熱反應，反應后②中溫度降低，放熱反應反應物總能量比生成物總能量高，吸熱反應反應物總能量比生成物總能量低。(2)Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應生成BaCl2

.NH3和H2O，反應的化學方程式為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。(3)鎂的活動性比鋁強，①中鎂作負極，鋁作正極，正極氫離子得電子生成氫氣，正極反應式為：2H++2e-=H2↑。(4)鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應，因此鋁作負極，鋁失電子生成偏鋁酸根離子，負極反應式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O。(5)常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，銅遇濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，因此銅棒作負極，鐵棒作正極，正極硝酸根離子得電子生成二氧化氮，正極電極反應式為：4H++2+2e-=2NO2+2H2O。13、天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。(1)下圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，U形導管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，說明此反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。①下列措施能夠使該反應速率加快的是_______。a.使用催化劑

b.降低溫度

c.及時分離水

d.把容器的體積縮小一倍

e.充入

f.恒容下，充入Ar惰性氣體②若上述反應在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_______。a.正反應速率和逆反應速率相等b.正反應速率最大，逆反應速率為0c.容器內氣體的壓強不再變化d.混合氣體的質量不再變化e.f.單位時間內生成同時生成(3)甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用溶液為電解質，其工作原理如下圖所示：①外電路電子移動方向：_______(填“a→b”或“b→a”)。②b電極的電極方程式為_______。答案：(1)

下降

放熱(2)

ade

acf(3)

a→b

O2+4e+2H2O=4OH-解析：(