酸堿中滴定課件-學上學期高二化學同步課堂新人教版選擇性必修共

第三章第二節(jié)第2課時酸堿中和滴定【思考與討論】1、如何判斷一個失去標簽的溶液是酸還是堿？2、pH值試紙可以確定未知溶液的濃度嗎？3、那么怎么能準確確定一個未知溶液的濃度呢？通過酸堿指示劑、pH值試紙、pH計等可以，粗略確定酸、堿的濃度酸堿中和滴定

酸堿中和滴定1、定義

利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標準液未知濃度的溶液——待測液2、原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知濃度的酸(或堿)溶液跟未知濃度的堿(或酸)溶液完全中和(H++OH-=H2O)，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

3、公式：4、實驗的關鍵:(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液28.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？0.1400mol/L[思考]把上題中HCl改成H2SO4，則NaOH的物質的量濃度為多少？【隨堂練習】

量取一定體積的待測液,用已知濃度的標準液來滴定,并記錄所消耗標準液的體積,就可以計算出待測液的濃度.C標V標V測=C測問題思考：1、溶液體積如何準確量?。?、如何判斷中和反應恰好完成，即達到滴定的終點？滴定管選用合適的酸堿指示劑5、實驗儀器

儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙（有時還需要移液管）儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管①讀數(shù)精確度：0.01mL②酸式滴定管盛裝：酸性、強氧化性試劑

堿式滴定管盛裝：堿性試劑標注溫度、量程“0”刻度線在上玻璃塞帶玻璃球的橡膠塞注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）0刻度處25ml刻度處練習：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，把滴定管中的液體全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積（）

A.大于40.0mLB.等于40.0mL

C.小于40.0mLD.等于10.0mLA【隨堂練習】6.滴定管的使用方法①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：滴定管在加入反應液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③裝液：分別將反應液加入相應滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。⑤調液面記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，調節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準確讀取數(shù)值并記錄。④趕氣泡：酸式滴定管→快速放液；

堿式滴定管→橡皮管向上翹起7.主要試劑(1)待測液；(2)標準液；(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)8.實驗操作以標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：(1)洗滌：洗滌儀器并進行檢漏、潤洗(2)取液：向堿式滴定管中注入待測液氫氧化鈉溶液，取一定體積注入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示劑；向酸式滴定管中注入標準液鹽酸。(2)滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，左手控制滴定管的活塞，向錐形瓶中先快后慢地加入標準液(后面逐滴加入)，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內溶液的顏色變化。(3)讀數(shù)：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，剛好使錐形瓶中的溶液發(fā)生明顯的顏色變化(淺紅色變?yōu)闊o色)，且半分鐘內不變色時，即到終點，停止滴定。平視滴定管中凹液面最低點，讀取溶液體積?？刂频味ü艿幕钊F形瓶內溶液的顏色變化搖動錐形瓶滴定終點判斷的答題模板當?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗藴嗜芤汉?，溶液由××色變成××色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點。說明：解答此類題目注意三個關鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不褪色”。(5)計算：以(V終－V始)為消耗的標準液的體積，取2～3次實驗結果的平均值，依據(jù)c待＝

計算待測液的物質的量濃度。(4)記錄：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標準液的刻度，重復滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中。中和滴定記憶口決先查漏液再潤洗，裝液排氣調液面;左手活塞右手瓶，瓶不潤洗要記清；眼看顏色手不停，三十秒鐘要記清。【探究】如何準確判斷酸堿恰好中和？【討論】用標準的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的HCl溶液的過程中，溶液pH如何變化？實例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/LHCl溶液(繪制酸堿滴定曲線)。(1)滴定前：c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0(2)從滴定開始到化學計量點之前：鹽酸過量化學計量點：完全中和點，等同于滴定終點。當?shù)稳隢aOH溶液

19.96mL時（比化學計量點NaOH溶液少1滴）：c(H+)＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷(20.00mL+19.96mL)

＝1.000×10-4mol/L，pH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0(3)化學計量點時：溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L，

pH=7.0。(4)化學計量點后：

NaOH過量當?shù)稳隢aOH溶液20.04mL時（比化學計量點NaOH溶液多1滴）：c(OH-)＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL)

＝1.000×10-4mol/L，

pOH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0，

pH=14.0－4.0＝10.0。(5)突變范圍：pH在4－10之間PH1210864210203040突變范圍反應終點0pH強堿滴定強酸顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇PH12108642102030400810顏色突變范圍7PH12108642102030400甲基橙3.14.4指示劑選擇PH1210864210203040突變范圍反應終點0pH強酸滴定強堿3.指示劑的選擇原則(1)變色要靈敏、變色范圍要小(一般不選擇石蕊)(2)使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0_____8.0

>8.0藍色甲基橙＜3.1____

3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.2無色8.2～10.0

>10.0____

紫色紅色淺紅色酚酞：石蕊：甲基橙：810583.14.4強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙石蕊因沒有明顯的單一顏色變換，通常不用作指示劑①強酸—強堿：選酚酞或甲基橙都可以②強酸滴定弱堿：滴定終點為酸性，選甲基橙③強堿滴定弱酸：滴定終點為堿性，選酚酞以甲基橙為指示劑，用標準的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，溶液顏色變化是()

A、由黃色到紅色B、由橙色到紅色

C、由黃色到橙色D、由紅色到橙色C【隨堂練習】酸堿中和滴定誤差分析C(待)=C(標)×V(標)V(待)已知已知讀數(shù)決定誤差原因：1.誤差分析依據(jù)(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。2.滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結果的影響：(1)如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結果會偏小。(2)如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結果會偏大。讀數(shù)引起的誤差：c待=—————c標.V標

V待偏高1．滴定時起始讀數(shù)正確，達到終點后仰視刻度線C待=—————C標.V標

V待2．滴定時起始讀數(shù)正確，達到終點后俯視刻度線偏低3.

滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏小C待=—————C標.V標

V待偏低先仰后俯0實際讀數(shù)正確讀數(shù)V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大C待=—————C標.V標

V待4.

滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線先偏小后偏大偏高先俯后仰0實際讀數(shù)正確讀數(shù)歸納總結：滴定時讀數(shù)不準引起的誤差所消耗標準液的體積c待滴定開始讀數(shù)滴定結束讀數(shù)平視仰視平視俯視仰視俯視俯視仰視滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標準液偏高偏低偏低

偏高偏高取液時讀數(shù)不準引起的誤差所取待測液的體積c待滴定開始讀數(shù)滴定結束讀數(shù)仰視平視

平視俯視仰視俯視平視仰視

偏高

偏高

偏低

偏高用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？關于酸式滴定管1.未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管（）2.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）3.滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）4.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏低關于堿式滴定管

8.堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）

9.取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低關于錐形瓶5.錐形瓶內用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）6.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）7.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部（）偏高無影響偏低中和滴定誤差分析(1)中和滴定誤差分析時，標準液是放在滴定管中，待測液放在錐形瓶中。若把位置放反，則出現(xiàn)的誤差相反。(2)分析酸堿中和滴定實驗誤差時，可把影響因素歸結到標準液用量的多少上來判斷。若標準液用量偏多，則測定結果偏高；若標準液用量偏少，則測定結果偏低；若不影響標準液用量，則對測定結果無影響。下列實驗操作不會引起誤差的是()A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D.用標準鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液，實驗結束時，酸式