2024高考試題匯編-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析版

2024高考專(zhuān)題匯編——原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考向1：原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布圖（式）（2024上海卷2）1.下列關(guān)于與說(shuō)法正確的是A.是同種核素 B.是同素異形體C.比多一個(gè)電子 D.比多一個(gè)中子【答案】D【解析】【詳解】A．與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯(cuò)誤；B．同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；與是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素異形體，B錯(cuò)誤；C．同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，比多一個(gè)中子，C錯(cuò)誤；D．的中子數(shù)是10，只有9個(gè)中子，比多一個(gè)中子，D正確。本題選D。（2024甘肅卷2）2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.和的最外層電子排布圖均為B.和的電子式分別為和C.的分子結(jié)構(gòu)模型為D.、和互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)都是18，最外層電子排布圖均為，故A正確；B．PH3中磷原子和每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子，中心原子P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，PH3的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵，位于1號(hào)碳原子與2號(hào)碳原子之間，存在3個(gè)碳碳單鍵，無(wú)支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其分子結(jié)構(gòu)模型表示為，故C正確；D．、和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故選B（2024山東卷3）3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B.分子的球棍模型：C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D.鍵形成的軌道重疊示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．含有的官能團(tuán)為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A正確；B．臭氧中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，屬于sp2雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，臭氧為V形分子，球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；C．K能層只有1個(gè)能級(jí)1s，不存在1p能級(jí)，故C錯(cuò)誤；D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選A。（2023湖南卷2）4.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.HClO的電子式：B.中子數(shù)為10的氧原子：OC.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：【答案】C【解析】【詳解】A．HClO中O元素成負(fù)化合價(jià)，在結(jié)構(gòu)中得到H和Cl共用的電子，因此HClO的電子式為，A正確；B．中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其相對(duì)原子質(zhì)量為10+8=18，其原子表示為O，B正確；C．根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NH3分子中有1對(duì)故電子對(duì)，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)N原子是價(jià)層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為，D正確；（2023浙江卷1月3）5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.的形成過(guò)程：【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個(gè)電子應(yīng)該分別在2個(gè)軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；C．BF3的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，故C正確；D．HCl是共價(jià)化合物，不存在電子得失，其形成過(guò)程應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：C。（2023北京卷2）6.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式為 B.的VSEPR模型為C.電子云圖為 D.基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，其電子式是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨分子的VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C．p能級(jí)電子云是啞鈴(紡錘)形，C項(xiàng)正確；D．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子軌道表示式是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。（2023海南卷4）7.下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是A.分子呈正四面體，鍵角為B.NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理D.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【答案】D【解析】【詳解】A．分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)處，鍵角為，A錯(cuò)誤；B．NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則，價(jià)電子排布式為3d104s1，這樣能量更低更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.的構(gòu)型是V形，因此是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D正確；故選D。考向2：電負(fù)性、第一電離能變化規(guī)律考查（2024北京卷12）8.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）A．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B．依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C．依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D．依據(jù)的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱【答案】C【解析】一元弱酸的越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的越多，越小，B不符合題意；電負(fù)性為吸引電子的能力，而電離能為失去電子的能力，所以同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢(shì)，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C符合題意；的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D不符合題意。（2024河北卷7）9.侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質(zhì)沸點(diǎn)： D.電負(fù)性：【答案】C【解析】【分析】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素?！驹斀狻緼．一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．、為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：，故C正確；D．同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，故D錯(cuò)誤；故選C。（2024湖北卷9）10.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性： B.酸性：C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)： D.氧化物溶于水所得溶液的【答案】D【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K?！驹斀狻緼．W和Y可以形成，其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H，A不正確；B．是中強(qiáng)酸，而是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；C．H只有1個(gè)電子，O的2p軌道上有4個(gè)電子，O有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)O>H，C不正確；D．K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確；綜上所述，本題選D。（2024江蘇卷4）11.明礬可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是A.半徑： B.電負(fù)性：C.沸點(diǎn)： D.堿性：【答案】B【解析】【詳解】A．有2個(gè)電子層，而有3個(gè)電子層，因此，的半徑較大，A錯(cuò)誤；B．同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；C．雖然的相對(duì)分子質(zhì)量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此的堿性較強(qiáng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見(jiàn)倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車(chē)尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國(guó)在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來(lái)催化劑研究的發(fā)展方向。（2024上海卷1）12.下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A.原子半徑最小 B.原子第一電離能最大C.元素的電負(fù)性最強(qiáng) D.最高正化合價(jià)為+7【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期主族元素從左至右，原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，氟原子在本周期主族元素中半徑最小，但氫原子半徑小于氟原子半徑，故A錯(cuò)誤；B．同一周期主族元素從左至右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，氟原子在本周期主族元素中第一電離能最大，但氦原子的第一電離能大于氟原子，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)同一周期主族元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)、同一主族從上至下電負(fù)性減弱可知，氟元素的電負(fù)性最強(qiáng)，故C正確；D．氟元素?zé)o正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。（2024甘肅卷13）13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.第一電離能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚D.苯和苯酚中C的雜化方式相同【答案】13.B【解析】A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序?yàn)镺<N<C，A正確；B．同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢(shì)，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對(duì)較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其電負(fù)性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B不正確；C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；D．苯和苯酚中C的雜化方式均為，雜化方式相同，D正確；綜上所述，本題選B。（2023重慶卷6）14.“嫦娥石”是中國(guó)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由和(釔，原子序數(shù)比大13)組成，下列說(shuō)法正確的是A.Y位于元素周期表的第ⅢB族B.基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中C.5種元素中，第一電離能最小的是D.5種元素中，電負(fù)性最大的是【答案】A【解析】【詳解】A．釔原子序數(shù)比大13，為39號(hào)元素，為元素周期表的第