人教版九年級化學(xué)2原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)

《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)課題課題2原子的結(jié)構(gòu)單元第3單元學(xué)科化學(xué) 年級 九年級學(xué)習(xí)目標(biāo)1?了解原子的結(jié)構(gòu)；2?掌握原子的結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。3?了解離子的形成，會寫離子符號，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。4?了解有關(guān)相對原子質(zhì)量的定義了。重點(diǎn)掌握原子的結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法；寫離子符號。難點(diǎn)掌握原子核外電子的分層排布。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課觀看水分解動畫圖。分析：在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂為原子、原子重新組合成新的分子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子能夠再分嗎？積極參與，發(fā)表觀點(diǎn)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。講授新課☆知識1：原子結(jié)【活動1】了解原【教師】呈現(xiàn)道爾【活動2】【教師】呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)【師生小結(jié)】請同學(xué)們總結(jié)下列原子（不顯電性）【教師】設(shè)問：原子為什么不限電原子不顯電性是因相反。觀察下列表格，討構(gòu)子發(fā)現(xiàn)史。.頓、湯姆森和盧瑟福材料。:視頻。1原子結(jié)構(gòu)（獨(dú)立完成）（原子核（帶正電,））質(zhì)子（帶正電）「中子（不帶電）1核外電子（帶負(fù)電），性？為質(zhì)子和電子所帶的電荷數(shù)相等，電性.論完成下列問題?！净顒?】仔細(xì)閱讀、觀看，然后認(rèn)真完成學(xué)案?！净顒?】請同學(xué)們仔細(xì)觀看視頻，然后認(rèn)真完成學(xué)案。學(xué)生組內(nèi)討論可能是什么原因呢【活動1】培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力以及歸納總結(jié)能力?！净顒?】培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、學(xué)生合作探究能力。歸納總結(jié)能力。培養(yǎng)學(xué)生原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101

碳666交流合作能力以及歸納總結(jié)能力。培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力及歸納總結(jié)能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用已有知識分析問題和解決問題的能力。氧888鈉111211硫161616氯171817鉀192019【師生總結(jié)】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二核電荷數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，不是所有的原子都含有中子。（3）不同種原子的虹數(shù)不同?！靖櫨毩?xí)1】1?下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成 D.原子由原子核和中子構(gòu)成【答案】A【解答】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，符合題意；B、質(zhì)子和中子構(gòu)成的是原子核，不符合題意；C、有一種氫原子沒有中子，只由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成、但不是普遍現(xiàn)象，不符合題意；D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，不符合題意。2?原子不顯電性的原因是（ ）A.原子中不含帶電荷的粒子 B.原子太小了C原子核和核外電子帶等量的異種電荷D.原因至今不明【答案】C【解答】A、原子核內(nèi)的質(zhì)子帶正電荷，原子核外的電子帶負(fù)電荷，故A錯；B、原子的體積大小與是否不顯電性無關(guān)，電子比原子小得多，但帶負(fù)電荷，故B錯；C、原子核帶正電荷，原子核外的電子帶負(fù)電荷，且電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，故C正確；D、因?yàn)樵觾?nèi)所帶的正負(fù)電荷數(shù)相等造成不顯電性，故D錯。故選C。請同學(xué)們獨(dú)立完成以下題目

3?家庭裝修材料中的有害物質(zhì)會影響人體的健康.如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡.若一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子核外電子數(shù)為（）A.50B.86C.136D.222【答案】B【解析】【解答】因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)是86時核外的電子數(shù)也是86.故答案為：B.4?知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、c對應(yīng)的是（）02仔細(xì)觀察視頻，認(rèn)真閱讀課本，然后認(rèn)真完成學(xué)案子培養(yǎng)學(xué)生觀察、閱讀能力和歸納能力。A.原子核、核外電子 B.原子、核外電子C.原子、原子核 D.核外電子、原子【答案】B【解答】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項(xiàng)，故選B?！钪R2:原子核外電子的排布【活動1】電子排布的規(guī)律【教師】呈現(xiàn)視頻，并指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本?！練w納總結(jié)】1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的分層排布。2、排布規(guī)律：（1）第一層最多2_個電子；（2）第二層最多8個電子；（3）最外層最多8個電子?！净顒?】電子分層排布【教師】呈現(xiàn)視頻，并指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本?！練w納總結(jié)】1、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）；弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）。2、總結(jié)原子種類。原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽離子非金屬原子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8（He2個和離性質(zhì)穩(wěn)定不

子除外）得失電子【活動3】離子【教師】呈現(xiàn)PPT資料，并指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本?！練w納總結(jié)】1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。2、分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。｛陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。3、書寫：在元素符號或原子團(tuán)的右上角先寫數(shù)字再寫正負(fù)號，數(shù)值為1時省略不寫。4、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)?！靖櫨毩?xí)2】1?下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ）A.氦氣 B.水 C.氯化鈉 D.金剛石【答案】C【解答】A、氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氦原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯誤。B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯誤。故選：C。2?下列」粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（ ）A.今B.吟C. D.【答案】C【解答】A、質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)錯誤。B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,為原子，故選項(xiàng)錯誤。認(rèn)真觀看PPT,閱讀課本，然后認(rèn)真完成學(xué)案請同學(xué)們獨(dú)立完成以下題目培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力和歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用已有知識分析問題和解決問題的能力。

C、質(zhì)子數(shù)=16,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確。D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17,為原子，故選項(xiàng)錯誤。故選：C。3?如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）吻A.該元素的原子序數(shù)為17B.在該結(jié)構(gòu)示意圖中x=7。該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子D.該元素為硫，是一種非金屬元素【答案】D【解答】A、由某原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17,該元素的原子序數(shù)為17,故選項(xiàng)說法正確。B、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，在該結(jié)構(gòu)示意圖中x=7,x=17-2-8=7,故選項(xiàng)說法正確。C、最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法正確。D、圓圈內(nèi)的數(shù)字是17,為氯元素，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：D。4?下列對分子、原子和離子的認(rèn)識正確的是（ ）A.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分B.只有分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.原子的也主要集中在原子核上D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用【答案】C【解析】A、分子在化學(xué)變化中能夠再分，原子在化學(xué)變化中不能再分，錯誤；B、分子、原子、離子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，錯誤；C、原子的也主要集中在原子核上，正確；D、離子、分子、原子之間都存在著相互作用，錯誤；

故選C?！钪R3:相對原子質(zhì)量【教師】呈現(xiàn)視頻，并指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本。【歸納總結(jié)】1、定義.：一個原子質(zhì)量與一個碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對原子質(zhì)量。2、理解（1）相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個比值；（2）有單位，是“1”常省略不寫；（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際位之比；（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算方便。3、公式：（1）定義公式：相對原子質(zhì)量:某原子的實(shí)際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量X1/12（2）近似公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中壬數(shù)。【跟蹤練習(xí)311?某原子的原子核內(nèi)有161個中子，其相對原子質(zhì)量為272,則下列說法錯誤的是（）A.該原子的質(zhì)子數(shù)是111B.該原子的核電荷數(shù)為161C.該原子的核外電子數(shù)是111D.該原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的2722倍JL乙【答案】B2?居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提煉出鐳.鐳是具有放射性，會裂變成一個質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個質(zhì)子和2個中子的氦原子，并放出熱量，則鐳原子的質(zhì)子數(shù)為 ，相對原子質(zhì)量為.【答案】88；226【解答】解：原子核分裂前后質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不會改變，所以鐳原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86+2=88,中子數(shù)=136+2=138；相對原子質(zhì)量=（86+2）+（136+2）=226.故答案為：88；226.【課堂檢測】1列物質(zhì)由陰陽離子構(gòu)成的是（ ）A.銅 B.氧氣 C.金剛石 D.氯化鈉仔細(xì)觀察視頻閱讀課本，然后認(rèn)真完成學(xué)案請同學(xué)們獨(dú)立完成以下題目學(xué)生獨(dú)立完成！培養(yǎng)學(xué)生觀察、閱讀能力和歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用已有知識分析問題和解決問題的能力。

【答案】D【解答】A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯誤。B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯誤。C、金剛石屬于國態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯誤。D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。故選：D。AN2?某原子得到兩個電子后的結(jié)構(gòu)示意圖為，玲,之，則x的值是（）A.14 B.16 C.18 D.20【答案】B【解析】該圖示是某原子得到兩個電子后狀況，該元素的原子核外電子數(shù)為16,依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)x為16。故選B。3?據(jù)英國《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成為世界上最精確的鐘.已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)為38,則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（ ）A.38 B.50 C.88 D.126【答案】A【解答】在原子中，質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)，故選A。4?如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列」有關(guān)該原子的說法錯誤的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)為11 B.易得電子形成陰離子C最外層有1個電子 D.該原子有三個電子層檢測本節(jié)學(xué)習(xí)效果?！敬鸢浮緽【解答】A、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11,該元素原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確；B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法錯誤；C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的最外層有1個電子，故選項(xiàng)說法正確；D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有3個電子層，故選項(xiàng)說法正確。故選B。5?我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（皿）元素的相對原子質(zhì)量新值.銦元素的相對原子質(zhì)量為115,核電荷數(shù)為49.銦原子的核外電子數(shù)為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為?！敬鸢浮?9；49；66?！窘獯稹恳?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，由題意銦元素的核電荷數(shù)為49,故銦原子核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為49;根據(jù)相對原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質(zhì)量為115,則中子數(shù)=115-49=66。6?M元素的離子為M2+,其核外電子數(shù)為a,核內(nèi)中子數(shù)為b,則M的相對原子質(zhì)量為.【答案】a+b+2【解答】解：由于M2-,核外電子總數(shù)為a,可知原子的核外電子數(shù)總數(shù)為a-2,由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)等于a-2.因?yàn)橄鄬υ淤|(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知M元素的相對原子質(zhì)量為：a+b-2；故填：a+b+2.7?從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好的認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。廿9）兄7一e……，r …（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則x= ,在化

學(xué)反應(yīng)中氟原子易 （填“得到”或“失去”）電子。（2）鋁原子失去3個電子形成離子的離子符號為 ?！窘獯稹浚?）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,/，由于第二層排布了電子，則第一層已排滿了，則x=2,最外層電子數(shù)是7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)