全國(guó)3卷2025屆高三化學(xué)臨考練習(xí)三

PAGE4PAGE1（全國(guó)3卷）2025屆高三化學(xué)臨考練習(xí)三本卷滿分100分，時(shí)間50分鐘留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。7．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是A．南朝《竹林七賢與啟榮期》磚畫磚塊的主要成分是二氧化硅B．地溝油不能食用，但可以用來制肥皂或生物柴油，實(shí)現(xiàn)變廢為寶C．84消毒液、過氧乙酸、醫(yī)用酒精可滅活新冠病毒均利用了強(qiáng)氧化性D．納米級(jí)的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子8．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．試驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag9．已知硒的質(zhì)子數(shù)為34，下列有關(guān)硒及其化合物可能具有的性質(zhì)正確的為（）A．硒化氫的水溶液呈弱酸性B．硒位于第四周期ⅤA族C．硒與氫氣化合比溴單質(zhì)與氫氣化合簡(jiǎn)單D．硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO310．下列圖示對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)操作均正確的是A．向試管中加鋅粒 B．點(diǎn)燃另一酒精燈 C．檢查裝置的氣密性 D．稀釋濃硫酸11．同溫同壓下兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NH3氣體，另一個(gè)盛N2和H2的混合氣體，兩瓶氣體肯定有相同的是A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．密度D．分子總數(shù)12．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯(cuò)誤的是A．甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2OB．乙池中Fe電極區(qū)旁邊pH增大C．一段時(shí)間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D．假如Al電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會(huì)加快13．丙三醇俗稱甘油，為無色、無臭、味甜的澄清、透亮、黏稠液體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型是（）A．酯化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．中和反應(yīng)非選擇題：共58分。第26~28題為必考題，每個(gè)考試必需作答，第35~36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．為測(cè)定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2)，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)試驗(yàn)方案。請(qǐng)回答每個(gè)方案中提出的問題。（方案I）(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；(2)加入過量鹽酸；(3)收集并測(cè)定生成的氣體體積VmL。問題1：反應(yīng)結(jié)束后，量氣管中的顯示如右圖所示，接下來的操作是：__________________，讀出甲管中液面的讀數(shù)。（方案II）(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；(2)用cmol/L鹽酸VmL(過量)溶解樣品；(3)取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示劑，用c′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。問題2：列出本試驗(yàn)中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外)____________。問題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式__________________。問題4：當(dāng)碳酸鈣溶解完全后，少量未溶的SiO2沒過濾去，結(jié)果得到碳酸鈣純度_______(偏大、偏小或無影響)（方案Ⅲ）(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；(2)加入足量cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。問題5：此方案中不須要的數(shù)據(jù)是_______________(填選項(xiàng)編號(hào))。A．c、VB．c′、V′C．M′D．M問題6：為削減試驗(yàn)誤差，步驟(3)、(5)過濾后都要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，假如步驟(3)未經(jīng)洗滌，則測(cè)定的碳酸鈣的純度將____________(偏大、偏小、無影響，下同)；假如步驟(5)未經(jīng)洗滌，則測(cè)定的碳酸鈣純度將___________。問題7：推斷步驟(4)中Na2CO3溶液是否過量的方法是_______________。27．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如圖：(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是__________。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_____，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(3)步驟①為：攪拌、___、所得溶液IV中的陰離子有________。(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為________，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為________kg。28．(1)在肯定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請(qǐng)回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1>E2，則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別須要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推動(dòng)劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH=-196.4kJ·mol-1.反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH=___________kJ·mol-1.N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為___________。(3)向2L的密閉容器中加入足量的活性炭和2.0molNO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-574.5kJ/mol,NO和N2的物質(zhì)的量改變?nèi)缦卤硭荆何镔|(zhì)的量濃度(mol/L)T1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO1.00.580.400.400.250.200.20N200.210.300.300.3750.400.40①0到5min中之內(nèi)，用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________mol/l，該條件下平衡常數(shù)K=___________；②第15min后，溫度調(diào)整到T2，則T1___________T2(填“>”，“<”或者“=”)③若30min時(shí)，溫度保持T2不變，，向該反應(yīng)中再加入該四種反應(yīng)混合物各2.0mol，此時(shí)反應(yīng)___________(填“正向”，“逆向”或“不”)移動(dòng)。（二）選考題：共15分。從2道化學(xué)題中任選一道。假如多做則按第一題給分。35．(1)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，C60位于晶胞的頂點(diǎn)與面心，則該晶胞中C60的個(gè)數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________.(2)在CrCl3的水溶液中，肯定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為___________；(3)X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充溢狀態(tài)；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題(若需表示詳細(xì)元素必需用相應(yīng)的元素符號(hào))：①X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體協(xié)作物W2(XZ)8，該協(xié)作物中供應(yīng)空軌道的是___________，供應(yīng)孤對(duì)電子的是___________(填化學(xué)式)．②已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石。該化合物的化學(xué)式為___________，其晶體類型為___________，晶體中X元素原子的雜化方式為___________。簡(jiǎn)要分析該晶體比金剛石晶體硬度大的緣由___________(金剛石的密度3.51g?cm-3，該晶體密度為3.6g?cm-3)③在圖(b)中標(biāo)出R晶體中R原子的位置_____________，該晶體中R原子直徑為apm，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞密度表達(dá)式為___________g?cm-3(用a，M，NA表示)．36．碳中和是指企業(yè)、團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在肯定時(shí)間內(nèi)干脆或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳"零排放"。二氧化碳和氫氣按肯定的體積比混合，在肯定條件下可以制得烯烴，該技術(shù)已經(jīng)成為節(jié)能減碳實(shí)現(xiàn)“零排放”的有效途徑之一、苯是一種重要的化工原料，下圖是合成橡膠和TNT的路途?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上從煤焦油里提取苯的操作名稱為___________。(2)TNT的名稱為___________(系統(tǒng)命名法)；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，E中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。(3)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________；反應(yīng)③___________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(5)D在肯定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物有___________種。參考答案7．B【詳解】A．磚塊的主要成分是硅酸鹽，而不是二氧化硅，A項(xiàng)不符合題意；B．地溝油不能食用，其主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油脂，可以發(fā)生皂化反應(yīng)，用來制肥皂或制生物柴油，實(shí)現(xiàn)變廢為寶，B項(xiàng)符合題意；C．84消毒液中的次氯酸鈉、過氧乙酸能殺菌消毒是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精具有脂溶性，可以破壞生物磷脂雙分子構(gòu)成的生物膜，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C項(xiàng)不符合提題意；D．除去重金屬離子是利用了鐵的還原性，將重金屬離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為B。8．C【解析】A.鐵和稀硫酸反應(yīng)只能生成硫酸亞鐵，A錯(cuò)誤；B.大理石為不溶于水的固體，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C.碳酸銀為白色沉淀，不拆，硝酸為強(qiáng)酸，可拆，C正確；D.電荷不守恒，D錯(cuò)誤；答案選C。9．A【分析】硒的質(zhì)子數(shù)為34，，最外層電子數(shù)為6，為第四周期VIA族元素，與硫元素具有相像的性質(zhì)?！驹斀狻緼.硒化氫的性質(zhì)類似于硫化氫，水溶液呈弱酸性，故A正確；B.硒位于第四周期VIA族，故B錯(cuò)誤；C.硒與溴同周期，同周期元素，非金屬性從左到右漸漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與氫氣化合越來越簡(jiǎn)單，則溴單質(zhì)與氫氣化合比硒與氫氣化合簡(jiǎn)單，故C錯(cuò)誤；D.硒的最高價(jià)為+6價(jià)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。10．C【分析】A、依據(jù)向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法進(jìn)行分析推斷；

B、運(yùn)用酒精燈時(shí)要留意“兩查、兩禁、一不行”；

C、依據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析推斷；

D、依據(jù)濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行分析推斷。【詳解】A、向試管中裝鋅粒時(shí),先將試管橫放,用鑷子把鋅粒放在試管口,再漸漸將試管直立起來,圖中所示操作錯(cuò)誤；

B、運(yùn)用酒精燈時(shí)要留意“兩查、兩禁、一不行”,禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈,圖中所示操作錯(cuò)誤；

C、檢查裝置氣密性的方法:把導(dǎo)管的一端浸沒在水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,裝置不漏氣;圖中所示操作正確；

D、稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量剛好地?cái)U(kuò)散;肯定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。11．D【解析】試題分析：同溫、同壓，同體積的氣體分子數(shù)肯定相同，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德羅定律。12．D【分析】依據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽(yáng)極，a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總的電極反應(yīng)為H++OH-=H2O，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，乙池中，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑由此分析?！驹斀狻緼．甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正確；B．乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對(duì)增大，pH增大，故B正確；C．乙為電解池，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，溶液中的氫離子的濃度減小，氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時(shí)間后，鋁離子向陰極移動(dòng)，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；D．假如Al電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻擋了鋁電極接著放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會(huì)減慢，故D錯(cuò)誤；答案選D。13．A【詳解】丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有羥基，可以和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；不能發(fā)生中和反應(yīng)；故答案選A。26．向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管中的液面持平托盤天平、酸式滴定管(或移液管)、堿式滴定管、錐形瓶、藥匙無影響A、B偏小偏大靜置后，往上層清液中滴加Na2CO3溶液，若沒有白色沉淀生成，則Na2CO3溶液過量【分析】問題1：量氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管中的液面持平，再讀出甲管中液面的讀數(shù)；問題2：依據(jù)試驗(yàn)步驟分析所需儀器，須要取用固體試劑，天平稱量，溶解后剩余鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定須要滴定管，錐形瓶等；問題3：依據(jù)酸堿中和滴定中氫氧化鈉消耗的氯化氫計(jì)算出碳酸鈣反應(yīng)消耗的氯化氫，再依據(jù)碳酸鈣與氯化氫反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量、質(zhì)量及樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；問題4：酸堿中和反應(yīng)滴定終點(diǎn)為中性，不會(huì)溶解二氧化硅，二氧化硅也不與鹽酸反應(yīng)，不會(huì)影響滴定結(jié)果；問題5：加入過量鹽酸，碳酸鈣全部溶解為氯化鈣溶液，加入過量碳酸鈉會(huì)沉淀鈣離子為碳酸鈣沉淀，所以最終洗滌干燥得到的沉淀質(zhì)量即為樣品中碳酸鈣質(zhì)量，計(jì)算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；問題6：步驟3未經(jīng)洗滌，則濾液中鈣離子偏少，則導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鈣的純度將偏??；步驟5沉淀表面會(huì)沾有雜質(zhì)，沉淀不洗滌，稱量得到沉淀質(zhì)量增大，含量偏高；問題7：靜置后，往上層清液中滴加Na2CO3溶液，若沒有白色沉淀生成，則Na2CO3溶液過量?！驹斀狻繂栴}1：量氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管中的液面持平，再讀出甲管中液面的讀數(shù)；問題2：依據(jù)試驗(yàn)步驟分析所需儀器，須要取用固體試劑，天平稱量，溶解后剩余鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定須要滴定管、錐形瓶等，所以運(yùn)用的儀器為：酸式滴定管(或移液管)、堿式滴定管、錐形瓶、托盤天平、藥匙；問題3：碳酸鈣消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：cmol×V×10-3mol/L-10c′mol×V′×10-3mol/L=(cV-10c′V′)×10-3mol，碳酸鈣與氯化氫反應(yīng)的關(guān)系式為：CaCO3～2HCl，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：(cV-10c′V′)×10-3mol，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=；問題4：酸堿中和反應(yīng)終點(diǎn)是利用指示劑變色確定，滴定終點(diǎn)為中性，不能溶解二氧化硅，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，所以無影響；問題5：加入過量鹽酸，碳酸鈣全部溶解為氯化鈣溶液，加入過量碳酸鈉會(huì)沉淀鈣離子為碳酸鈣沉淀，所以最終洗滌干燥得到的沉淀質(zhì)量即為樣品中碳酸鈣質(zhì)量，計(jì)算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須要數(shù)據(jù)是稱取碳酸鈣樣品m

g，將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為m1g，所以不須要的是：A．c、V

和B．c′、V′，故答案為AB；問題6：步驟3未經(jīng)洗滌，則濾液中鈣離子偏少，則導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鈣的純度將偏小；步驟5若沉淀不洗滌，沉淀表面會(huì)沾有雜質(zhì)，則稱量得到沉淀質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定的樣品中碳酸鈣的含量偏高；問題7：靜置后，往上層清液中滴加Na2CO3溶液，若沒有白色沉淀生成，則Na2CO3溶液過量。27．趕走反應(yīng)器中的空氣，防止高溫時(shí)石墨氧化COSiCl4+6NaOH=Na2SiO4+4NaCl+3H2O過濾，調(diào)濾液pH、Cl-、OH-+CH3COOH+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO-7.8【分析】初級(jí)石墨與活性炭、Cl2在1500℃高溫下反應(yīng)，炭變?yōu)镃O，其中的氧化物雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，氣體I的氯化物主要為AlCl3、SiCl4、FeCl3等；氣體I中的碳氧化物是CO，由于SiCl4的沸點(diǎn)是57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，在80℃條件下冷凝得到氣體II，氣體II中含有SiCl4、CO，其中的SiCl4與NaOH溶液作用得到Na2SiO3和NaCl；金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，進(jìn)入固體Ⅲ中，在固體III中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過量的NaOH反應(yīng)得到沉淀，而AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，過濾得到的溶液中含有NaAlO2、過量的NaOH；NaAlO2在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，加入乙酸乙酯除去過量的NaOH，且加熱條件下水解平衡始終正向移動(dòng)，得到Al(OH)3沉淀、CH3COONa、乙醇；依據(jù)氧化鋁的含量計(jì)算氧化鋁質(zhì)量，再依據(jù)Al元素守恒計(jì)算氫氧化鋁的質(zhì)量。初級(jí)石墨經(jīng)高溫處理得到純化石墨，該純化石墨晶一系列轉(zhuǎn)化得到石墨電極。【詳解】(1)石墨在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下可與O2發(fā)生反應(yīng)，向反應(yīng)器中通入Cl2前，通一段時(shí)間N2，主要目的是排盡裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，削減石墨損失；(2)在高溫下，反應(yīng)得到的氣體I中是碳氧化物主要為CO；石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中氯化物主要為SiCl4、AlCl3、FeCl3等，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，80℃冷卻得到的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2SiO3與NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；(3)金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，而AlCl3與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶液，攪拌、過濾得到溶液IV，故溶液IV中的陰離子有：、Cl-、OH-；(4)NaAlO2發(fā)生水解，加入乙酸乙酯可除去過量的NaOH，且加熱條件下水解平衡始終正向移動(dòng)，得到Al(OH)3沉淀、CH3COONa、乙醇，由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為：+CH3COOH+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO-；由題干信息可知Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則100kg初級(jí)石墨中氧化鋁的質(zhì)量m(Al2O3)=100kg×5.1%=5.1kg，依據(jù)Al元素守恒，可知?dú)溲趸X的質(zhì)量m[Al(OH)3]==7.8kg?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備、混合物的分別、試驗(yàn)基本操作等。駕馭物質(zhì)的性質(zhì)，充分利用題干信息推斷物質(zhì)成分，利用元素守恒進(jìn)行計(jì)算。28．放熱N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ?mol-1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)ΔH=-817.6kJ/mol0.084mol·L-1·min-10.5625>正向【詳解】(1)E1＞E2，焓變?chǔ)=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=E2-E1＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)②N2與H2反應(yīng)生成NH3的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，焓變?chǔ)=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol，熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ?mol-1；(3)16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4(l)即32g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ，即N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH=-621.2kJ/mol；N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，又已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-621.2kJ/mol①2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)ΔH=-196.4kJ/mol②依據(jù)蓋斯定律①+②計(jì)算N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的ΔH=-621.2kJ/mol+(-196.4kJ/mol)=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)ΔH=-817.6kJ/mol；(3)①依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0到5min時(shí)，Δc(NO)=1.0mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，所以反應(yīng)速率為=0.084mol·L-1·min-1；依據(jù)表格數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)方程式可知平衡時(shí)c(NO)=0.40mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.30mol/L，所以平衡常數(shù)K==0.5625；②依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知調(diào)整溫度后平衡NO的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，所以T1>T2；③T2溫度平衡時(shí)c(NO)=0.20mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.40mol/L，所以平衡常數(shù)K==4；向該反應(yīng)中再加入該四種反應(yīng)混合物各2.0mol，容器體積為2L，所以此時(shí)c(NO)=1.20mol/L，c(N2)=c(CO2)=1.40mol/L，Qc==1.36<K，所以反應(yīng)正向移動(dòng)。35．4M3C60[CrCl(H2O)5]2+CoCOC3N4原子晶體sp3C3N4和金剛石均為原子晶體，且C-N鍵的鍵長(zhǎng)小于C-C鍵的鍵長(zhǎng)【詳解】(1)M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個(gè)M，內(nèi)部有9個(gè)M，其個(gè)數(shù)為12×+9=12，C60分子位于頂點(diǎn)和面心，C60分子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，M原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1，則該材料的化學(xué)式為M3C60，故答案為：4；M3C60；(2)中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x==2，又知[CrCln(H2O)6-n]2+中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，則有3-n=2，解得n=1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+，故答案為：[CrCl(H2O)5]2+；(3)X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充溢狀態(tài)，原子核外電子排布式為1s22s22p3，故Y為N元素；X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，結(jié)合原子序數(shù)可知X為C元素、Z為O元素；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，則M為K；W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d74s2，則W為Co；R位于周期表第11列，原子序數(shù)大于Co，故R為Cu，據(jù)此分析解題：①X、Z、W三