大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年一個(gè)系統(tǒng)從一個(gè)特定的開(kāi)始狀態(tài)到終止?fàn)顟B(tài)總是有

答案:(Q+W)途徑1

=

(Q+W)途徑2下列反應(yīng)中，△rSmo最大的是

答案:2NH3

(g)=3H2

(g)+N2

(g)關(guān)于熱力學(xué)可逆過(guò)程，下面的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

答案:在等溫可逆過(guò)程中，系統(tǒng)做功時(shí)，系統(tǒng)損失的能量最小已知298K時(shí)，△fHmo[CaO(s)]=-

635.1kJ·mol-1,△fHmo[H2O(l)]=-285.8kJ·mol-1

,△fHmo[Ca(OH)2(s)]=-986.1kJ·mol-1

,則在298K時(shí)，1.00kg的CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2時(shí)放出的熱量為

答案:1.16×103kJ25℃時(shí)，1.0mol·dm-3的氨水的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)是1.77×10-5，而10.0mol·dm-3的氨水的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為10.0×1.77×10-5。

答案:錯(cuò)誤宏觀物體沒(méi)有波粒二象性的現(xiàn)象。

答案:錯(cuò)誤熵是系統(tǒng)中粒子運(yùn)動(dòng)混亂度的宏觀量度，如果混亂度越大，熵反而越小。

答案:錯(cuò)誤決定核外電子在核外空間自旋方向的量子數(shù)是().

答案:ms決定波函數(shù)在空間伸展方向的量子數(shù)是().

答案:m0.1mol·dm-3的弱酸HA溶液其Ka=1.0×10-5，則其pH為().

答案:3.0稀溶液的四個(gè)性質(zhì)中，其核心性質(zhì)是().

答案:凝固點(diǎn)降低下列說(shuō)法中，正確的是().

答案:反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)l可能的取值有().

答案:4個(gè)根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知

答案:一切自發(fā)過(guò)程都是不可逆的關(guān)于焓的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是

答案:焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能（函數(shù)）不為零的是

答案:溴水等溫等壓只作體積功的條件下，某反應(yīng)的ΔrGm

<0，說(shuō)明該條件下此反應(yīng)

答案:正向反應(yīng)自發(fā)對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是

答案:活化能越小，反應(yīng)速率越快質(zhì)量作用定律只適用于

答案:基元反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境既無(wú)物質(zhì)交換，又無(wú)能量交換的是封閉系統(tǒng)。

答案:錯(cuò)誤化學(xué)反應(yīng)的總級(jí)數(shù)只能是正整數(shù)。

答案:錯(cuò)誤在絕對(duì)0K時(shí)，任何純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零。

答案:正確CaCO3(s)高溫分解生成CaO和CO2的反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)。

答案:正確主量子數(shù)為3時(shí)有3s，3p，3d三種軌道。

答案:正確共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。

答案:正確熱力學(xué)中P,T,V,H,U等是狀態(tài)函數(shù)。

答案:正確電子既有波動(dòng)性，又有粒子性。

答案:正確太陽(yáng)光譜和原子光譜一樣是線狀光譜。

答案:錯(cuò)誤物質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度即物質(zhì)的量濃度，單位為mol·kg-1。

答案:錯(cuò)誤蔗糖溶于水后會(huì)引起().

答案:凝固點(diǎn)降低反應(yīng)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)為吸熱反應(yīng)，則H2O最大轉(zhuǎn)化率的條件是().

答案:高溫低壓下列哪一組的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序().

答案:O、P、Na以分子間作用力結(jié)合的晶體是().

答案:CO2(s)某體系在失去15kJ熱給環(huán)境后，體系的內(nèi)能增加了5kJ，則體系對(duì)環(huán)境所做的功是().

答案:-20kJ下列離子晶體的熔點(diǎn)最高的是().

答案:MgF2下列微粒中，離子半徑最大的是().

答案:S2-表示原子核外某一電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(n、l、m、ms)中，合理的是().

答案:2,0,0,+1/20-9.某溫度下，將3.0dm3，200kPa的H2，2.0dm3,180kPa的Ar充入6.0dm3的真空氣瓶中。試求各組分氣體的分壓和混合氣體的總壓。p(H2)=

kPa，

p(Ar)=

kPa，p總=

kPa

答案:100;60;1600-8.在100kPa下，將6.0g氮?dú)夂?0.0g氧氣充入一個(gè)真空球內(nèi)。則氧氣和氮?dú)獾哪柗謹(jǐn)?shù)分別為

和

。氧氣和氮?dú)獾姆謮悍謩e為

kPa和

kPa。（已知氮?dú)饽栔疄?8,氧氣的摩爾質(zhì)量為32，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

答案:0.59；0.60；0.6；;0.41；0.4；0.42；;59.32；59；59.3；59.33;40.68；40；41；40.7；40.60-6.對(duì)于低溫高壓下的真實(shí)氣體，由于其分子體積和分子間相互作用力不能忽略，因此不適用理想氣體狀態(tài)方程

。

答案:對(duì)?0-5.實(shí)際氣體在高溫和低壓的情況下接近理想氣體。

答案:對(duì)0-4.在一定溫度下，某容器中充有質(zhì)量相同的下列氣體，其中分壓最小的氣體（

）。

答案:Cl20-3.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，在兩個(gè)體積相同的容器中分別充滿N2和He，則兩容器中物理量相等的是

答案:分子數(shù)0-2.

某一溫度下，一容器中含有2.0mol氧氣，1.0mol氮?dú)饧?.0mol氬氣，如果混合氣體的總壓為akPa,則p(O2)=(

)kPa。

答案:a/2

0-1.在一定溫度下，某容器中充有質(zhì)量相同的下列氣體，其中分壓最大的氣體（

）。

答案:F21-40.非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵。

(

)

答案:錯(cuò)1-39.因?yàn)镾i、C同屬于ⅣA族元素，所以CO2，SiO2晶體類型相同（）。

答案:錯(cuò)1-38.酒精的水溶液中，溶質(zhì)和溶劑之間三種范德華力和氫鍵都存在。

答案:對(duì)1-37.常溫下HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次增大

答案:錯(cuò)1-35.離子晶體中正負(fù)離子的推積方式主要取決于離子鍵的方向性

答案:錯(cuò)1-34.氫鍵是具有方向性和飽和性的共價(jià)鍵。（）

答案:錯(cuò)1-33.常溫下F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次增大

答案:對(duì)1?-32.鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性也越弱。

答案:錯(cuò)1-30.H2O的沸點(diǎn)比H2S

,這是由于H2O分子間存在

;

H2S

的沸點(diǎn)必H2Se低,這是由于H2Se的分子量

,

并且色散力

.

答案:高;大;氫鍵;大;大1-29.晶體可分為

大晶系，

種晶格。

答案:7；七;14；十四1-28.晶系可以分成七種晶系，分別是

三方晶系、六方晶系、單斜晶系和三斜晶系。

答案:立方晶系;四方晶系;正交晶系1-27.晶體的結(jié)構(gòu)缺陷可以分為

。

答案:點(diǎn)缺陷;線缺陷;面缺陷;體缺陷1-25.根據(jù)下述有關(guān)性質(zhì)的提示，估計(jì)系列機(jī)種物質(zhì)固態(tài)時(shí)的晶體類型。熔點(diǎn)高，不溶于水，是熱和電的良導(dǎo)體，這種晶體是_____；熔點(diǎn)1500℃以上，易溶于水的物質(zhì)是_____；常溫常壓下為氣態(tài)的物質(zhì)是_______；常溫為固態(tài)，不溶于水，易溶于苯的物質(zhì)是_____；2600℃以上熔化，固態(tài)、熔融態(tài)都不導(dǎo)電的物質(zhì)是_______。

答案:金屬晶體;離子晶體;分子晶體;分子晶體;原子晶體1-24.指出下列物質(zhì)晶態(tài)時(shí)晶體類型。（1）CO2

————

(2)Si————

(3)NaCl————

(4)Ag————

答案:分子晶體;原子晶體;離子晶體;金屬晶體1--23.電負(fù)性最大元素是（

），電負(fù)性最小元素是（

）

答案:F；氟;Cs；銫1-22.

元素周期表中從上到下原子半徑逐漸

，是因?yàn)?/p>

__。

答案:增大；變大;電子層數(shù)增加；電子層數(shù)增多1-20.晶體的特點(diǎn)不包括（

）

答案:沒(méi)有規(guī)則的幾何外形1-18.下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是(

)

答案:Si

1-17.干冰升華所吸收的能量，是用以克服

答案:色散力1-16.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低次序正確的是(

)

答案:t(HCl)1-15.關(guān)于極性共價(jià)鍵的下列敘述中,錯(cuò)誤的是(

)

答案:極性共價(jià)鍵必導(dǎo)致分子帶有極性1-14.下列熔沸點(diǎn)順序錯(cuò)誤的是()

答案:H2O1-13.下列分子屬于非極性分子的是(

)

答案:BF3

1-12.下列物質(zhì)中存在氫鍵的是（

）

答案:NH31-11.下列原子半徑的排列順序錯(cuò)誤的是（

）

答案:Na1-10.下列物質(zhì)中，分子間不能形成氫鍵的是（

）

答案:H2S1-9.下列分子屬于非極性分子的是(

)

答案:

CCl4

1-8.第一電離能變化次序正確的是（

）

答案:

Si1-7.

下列元素的電負(fù)性遞減的是(

)

答案:F,

Cl,

Br1-6.下列物質(zhì)中存在氫鍵的是（

）

答案:NH31-5.

在酒精的水溶液中，分子間主要存在的作用力為()

答案:取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵1-4.

下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是

答案:F>O>C1-3.

?下列哪組分子是由非極性鍵組成的非極性分子。??

答案:N2

和

O21-2.Br2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是（

）

答案:色散力1-1.H2O的沸點(diǎn)為100℃，H2S的沸點(diǎn)是-60℃,這可用下列哪一種理論來(lái)解釋

答案:氫鍵2-28.M(某元素的穩(wěn)定單質(zhì))

為煉鋼時(shí)的脫氧劑，有反應(yīng)

FeO(s)+M(s)=Fe(s)+MO(s)自發(fā)進(jìn)行。則可知在該條件下

?fGm

(MO，s)>

?fGm

(FeO，s)。

答案:錯(cuò)2-27.某化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱<0,標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變>0,則該反應(yīng)在較低溫度下可自發(fā)進(jìn)行。

答案:對(duì)2-26.溫度一定時(shí),

化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定改變。

答案:錯(cuò)2-25.常溫常壓下，白磷的ΔfHmθ=0、ΔfGmθ=0、Smθ=0。（

）

答案:錯(cuò)2-24.石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。

答案:對(duì)2-32.

38.3L氣體在152kPa恒壓條件下，經(jīng)冷卻后體積變?yōu)?5L，則此過(guò)程中體系做的功為

J。

答案:5022-31.密閉容器中CO和H2O在某溫度下反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)

?

CO2

(g)+H2

(g)平衡時(shí)，設(shè)c(CO)=0.1mol·L-1，c(H2O)=0.2mol·L-1，c(CO2)=0.2mol·L-1，c(H2)=0.2mol·L-1，問(wèn)此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Ky=

,

反應(yīng)開(kāi)始前反應(yīng)物CO的濃度是

mol·L-1？平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是

？

答案:2;0.3;66.7%;67%;66.67%2-30.當(dāng)用化學(xué)氣相沉積法CVD在電機(jī)轉(zhuǎn)軸上鍍上一層TiN圖層后，可大大提高轉(zhuǎn)軸的耐磨性能，延長(zhǎng)其使用壽命。試用化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)分析利用下列反應(yīng)制備TiN時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和298.15K下，計(jì)算此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行所需的溫度T>

K(保留整數(shù)）。反應(yīng)：TiCl4(g)+1/2N2(g)+2H2(g)==TiN(s)+4HCl(g)參考數(shù)據(jù)：TiCl4(g)

N2(g)

H2(g)

TiN(s)

HCl(g)ΔfHmθ(298.15K)/(kJ·mol-1)

-763.2

0

0

-338.1

-92.3Smθ(298.15K)/(J·mol-1·K-1)

354.8

191.6

130.7

30.3

186.9

答案:8482-29.已知某溫度下，下列反應(yīng)的焓變化：

(1)3H2(g)+N2(g)

?

2NH3(g)

DH=

－92.4

kJ×mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)

?

2H2O(g)

DH=

－483.7

kJ×mol-1計(jì)算：反應(yīng)4NH3(g)

+3O2(g)

?

2N2(g)

+6H2O(g)的焓變?yōu)?

kJ×mol-1

在此溫度下該正反應(yīng)是

（吸熱/放熱）。

答案:-1266.3;放熱/star3/origin/da41e9fc7df59d51f620cbb6f6bf4054.png

答案:1108；1107；11092-20.

已知C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)

△rHm=-393.5

kJ·mol-1；CO(g)＋(1/2)O2(g)

=

CO2(g)

△rHm

=–283.0kJ·mol-1，則C(石墨)＋(1/2)O2(g)=CO(g)

的反應(yīng)熱為

kJ·mol-1（保留一位小數(shù)）

答案:-110.5

；-110.6；-110.4；-110；-1112-19.根據(jù)勒夏特里原理討論下列反應(yīng)：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)

△H＞0將Cl2，H2O，HCl和O2四種氣體混合后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若改變下列各題前面的操作，對(duì)后面的平衡數(shù)值影響(條件中未注明的是指溫度不變，容積不變)是增大、減小還是不變?(1)

加入O2

，H2O

的物質(zhì)的量（

）(2)

增大容器的體積，

H2O

的物質(zhì)的量（

）(3)

加入O2

，HCl的物質(zhì)的量（

）(4)

減小容器的體積，Cl2的物質(zhì)的量（

）

(5)

減小容器的體積，

Cl2的分壓（

）(6)

減小容器的體積

，

Kp

（

）(7)

升高溫度，

Kp（

）(8)

升高溫度，

HCl的分壓（

）(9)

加入催化劑

，HCl的物質(zhì)的量（

）

答案:增大;減小;減小;增大;增大;不變;增大;增大;不變2-18.已知反應(yīng)H2(g)+S(s)=H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kθ1，反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kθ2，則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為

。

答案:Kθ1/Kθ2；Kθ1÷Kθ2；Kθ1/Kθ2；2-17.某氣缸中有氣體1.2L，從環(huán)境吸收了800J熱量后，在恒壓（97.3kPa）下膨脹到1.5L，則此過(guò)程系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化ΔU為

kJ。（小數(shù)點(diǎn)后保留2位數(shù)字）

答案:0.77/ananas/latex/p/550683

答案:-202-15.某封閉系統(tǒng)，若系統(tǒng)初始U為120kJ/mol，將系統(tǒng)降溫，內(nèi)能變?yōu)?0kJ/mol，再升溫，內(nèi)能為200kJ/mol，則系統(tǒng)由始態(tài)到終態(tài)內(nèi)能的變化量是多少？

答案:80kJ/mol

2-14.封閉系統(tǒng)、恒溫等壓過(guò)程及有用功為零時(shí)，化學(xué)反應(yīng)熱等于系統(tǒng)哪個(gè)狀態(tài)函數(shù)的變化量

答案:

?H/ananas/latex/p/194172

答案:壓縮減小體積

2-12.

若某系統(tǒng)從環(huán)境吸熱200kJ/mol，內(nèi)能的變化量為80kJ/mol，則系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功為：

答案:-120kJ/mol2-11.在1L水中溶解10g氯化鈉，下列對(duì)此過(guò)程的敘述正確的是

。

答案:ΔrG＜0，ΔrS＞0

2-10.已知下列前三個(gè)反應(yīng)的Kθ值，則第四個(gè)反應(yīng)的Kθ值應(yīng)為

。?(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，Kθ1?(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，Kθ2(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，Kθ3(4)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)，Kθ4

答案:Kθ13·Kθ2/Kθ3/ananas/latex/p/675386

答案:不能反應(yīng)自發(fā)

2-8.

下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是

。

答案:(白磷，s，298K)2-7.下列過(guò)程中，系統(tǒng)的熵值減小的是(

)

答案:CO2(g)→CO2(l)；2-5.

某反應(yīng)?rH?m＜0，?rS?m＞0，下列說(shuō)法正確的是：

答案:任何溫度都可以自發(fā)2-4.下列各物理量中，

不是狀態(tài)函數(shù)。

答案:W2-2.水在燒杯中進(jìn)行蒸發(fā)，屬于（）

答案:敞開(kāi)系統(tǒng)2-1.

反應(yīng)3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)當(dāng)ξ=1/2mol時(shí)，下面敘述正確的是

。

答案:消耗掉3/2molH2(g)3-40.

緩沖溶液在外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋時(shí)，溶液pH變化不大。

答案:對(duì)3-39.已知溶度積Ks(CaSO4)>Ks(CaCO3)，則反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)有利于向右進(jìn)行。（

）

答案:對(duì)3-38.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液。（）

答案:錯(cuò)3-37.

常溫下，在難溶電解質(zhì)AB的水溶液中，若c(A+)·c(B-)大于Ks(AB)，則此系統(tǒng)達(dá)到平衡后一定是多相系統(tǒng)。（

）

答案:對(duì)3-36.溫度升高，溶液的pH值不變，水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)不變。

答案:錯(cuò)3-35.

對(duì)于難溶鹽，若其Ksp?越大，則其溶解度越大。

答案:錯(cuò)3-34.

相同類型的弱酸，若Ka?越大，則其pH越大。

答案:錯(cuò)3-33.為了保持某溶液的pH值在3.0左右，用HCOOH-HCOONa組成的緩沖溶液比用HAc-NaAc組成的緩沖溶液更為合適。（

）（Ka(HAc)=1.8×10-5mol·dm-3，Ka(HCOOH)=1.8×10-4mol·dm-3）

答案:對(duì)3-32.

25℃時(shí)，在1.0LHAc-NaAc緩沖溶液中含有0.10molHAc和0.20molNaAc。(298K,Ka=1.8×10-5)，(1)此緩沖溶液的pH為_______；

(2)向100mL緩沖溶液中加入10mL0.10mol·L-1HCl溶液后，此緩沖溶液的pH為_______；（保留兩位小數(shù)）。

答案:5.05;4.983-31.在1.0mol·L-1Co2+

溶液中，含有少量Fe3+雜質(zhì)。已知Ksp[CO(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)，要除去Fe3+雜質(zhì)，應(yīng)控制pH的范圍時(shí)是_______（保留一位小數(shù)）。

答案:3.2-6.5；3.2～6.53-30.[Co(en)2(Cl)2]+的中心離子配位數(shù)是

,中心離子的氧化態(tài)是_______.

答案:6;+33-29.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度

；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度

。（填寫減小或增大）

答案:減小;增大3-28.命名下列配合物和配離子：（1）(NH4)3[Fe(CN)6]

(2)[Co(en)3]Cl3

（3)[Fe(C2O4)3]3-

(4)[Cu(NH3)4]SO4

(5)[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

(6)[CrCl3(NH3)2(H2O)]

)

答案:六氰合鐵(Ⅲ;三氯化三乙二胺合鈷(Ⅲ;三草酸合鐵(Ⅲ;硫酸四氨合銅(Ⅱ;二水合氯化二氯·四水合鉻(Ⅲ;三氯·二氨·水合鉻(Ⅲ/ananas/latex/p/23811

答案:H2PO4-;Ac-;S2-;ClO-;HCO3-3-26.易于形成配離子的金屬元素位于元素周期表的

。?

答案:

d區(qū)和ds區(qū)3-25.已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，則Mg(OH)2在pH=11.00的NaOH溶液中的溶解度為:

答案:1.8×10-5

mol·L-13-24.某弱酸的Ka?=1.7×10-5，若將該弱酸與其弱酸鹽配成緩沖溶液，則該緩沖溶液的pH作用范圍為：

答案:3.77—5.773-23.在[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3配離?中，中?離?的氧化態(tài)為()

答案:+33-22.

在[Al3+]=0.36mol/L的鋁鹽溶液中加堿，剛有Al(OH)3沉淀(Ksp(Al(OH)3=1.3××10-33)生成時(shí)，溶液的pH值為:

答案:3.193-21.

25℃時(shí)，Mg(OH)2的KspΘ為1.2×10-11，在0.1mol·L-1的NaOH溶液中的溶解度為:

答案:1.2×10-9

mol·L-1

3-20.已知Ag3PO4的Ksp=8.7×10-17

，其在水中的溶解度s＝

mol/L。

答案:4.2×10-53-19.一定溫度下，在純水中加入一些酸，則溶液中

。

答案:[H+]*[OH-]的乘積不變3-18.根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下列離子中只能作堿的是

。

答案:S2-3-17.對(duì)于分步沉淀，下列說(shuō)法正確的是?

答案:沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度小的先沉淀3-16.

在AgCl的飽和溶液中，有AgCl固體存在，當(dāng)加入等體積的下列哪一種溶液會(huì)使AgCl的溶解度更大一些()

答案:2mol.L-1NaNO33-15.

問(wèn)題:在含0.1mol/LPb2+的廢水中，若采用NaS做沉淀劑，通過(guò)沉淀法將其除去，S2-的濃度至少多大時(shí)，Pb2+才開(kāi)始沉淀，已知Ksp?(PbS)=3.4×10-28

答案:3.4×10-27

mol/L

3-14.下列各組溶液能夠成緩沖溶液的是：

答案:NaH2PO4-Na2HPO4

3-13.以下各組物質(zhì)可做緩沖對(duì)的是(

)

答案:

NaH2PO4-Na2HPO4

3-11.

在AgCl的飽和溶液中，有AgCl固體存在，當(dāng)加入等體積的下列哪一種溶液會(huì)使AgCl的溶解度更大一些()

答案:2mol.L-1NaNO3/ananas/latex/p/4370251

答案:8~10/ananas/latex/p/48953

答案:2.0×

mol·L-1

3-8.

HgCl2的Ksp=4×10-15，則HgCl2飽和溶液中，Cl-離子的濃度是()

答案:2×10-5/ananas/latex/p/4370161

答案:3.03-5.在HAc的飽和溶液中，加入NaAc，HAc的解離度將：

答案:減小3-4.

0.1mol/LHAc（Ka?=1.74×10-5）溶液的解離度為：

答案:1.32%

3-3.按照Lowry-Bronsted質(zhì)子理論，HCO3-的共軛酸為：

答案:H2CO33-2.下列敘述正確的是

。

答案:對(duì)用水稀釋后仍含有AgCl(s)的溶液來(lái)說(shuō)，稀釋前后AgC1的溶解度和它的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)均不改變；3-1.往0.3mol·dm-3的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固體并使其完全溶解，則（

）。

答案:氨的解離度減小4-25.在電解時(shí)，因?yàn)殛?yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，即失電子反應(yīng)，因此陽(yáng)極應(yīng)接在電源的負(fù)極上。

答案:錯(cuò)4-26.普通碳鋼在中性或弱堿性水溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，而在酸性較強(qiáng)的水溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕。

答案:對(duì)4-29.電極電勢(shì)的數(shù)值與電池反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的選配及電極反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)的數(shù)值也與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)。

答案:錯(cuò)4-30.對(duì)于電池反應(yīng)Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系統(tǒng)

Cu2+的濃度必將使電池的

E

增大，根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的Kθ也必將增大。

答案:錯(cuò)4-28.已知某電池反應(yīng)A+1/2B2+=A++1/2B，而當(dāng)反應(yīng)式改寫為2A+B2+=2A+

+B時(shí)，則此反應(yīng)的

Eθ

不變，而

ΔrGmθ改變。

答案:對(duì)4-27.pH值的改變可能改變電對(duì)的電極電勢(shì)而不能改變電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。

答案:對(duì)4-24.電極的極化作用所引起的超電勢(shì)必導(dǎo)致兩極的實(shí)際電勢(shì)差大于理論電勢(shì)差。

答案:對(duì)4-23.電池正極所發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。

答案:錯(cuò)4?-22.

電對(duì)的還原態(tài)物質(zhì)生成沉淀會(huì)使電極電勢(shì)降低

答案:錯(cuò)4-20.對(duì)于同一氧化還原反應(yīng)，原電池的電動(dòng)勢(shì)與電極反應(yīng)的書寫無(wú)關(guān)，但標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的改變而改變。

答案:對(duì)4-19.Eθ(Br2/Br-)>Eθ(Fe3+/Fe2+),在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Br-和Fe3+可以共存。

答案:對(duì)4-18.已知電極反應(yīng)Cl2

+

2e-

=

2Cl-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為1.36V,則電極反應(yīng)1/2Cl2

+

e-

=

C-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.68V。

答案:錯(cuò)4-15.原電池的電動(dòng)勢(shì)與半反應(yīng)書寫形式無(wú)關(guān)。

答案:對(duì)插入泥土中的鐵棒作腐蝕電極的（

）。

答案:負(fù)極金屬防腐方法中采用外加電流法時(shí)，被保護(hù)的金屬應(yīng)直接與電源的

(

)相連。

答案:負(fù)極在Re2Cl92-中Re的氧化數(shù)是_____。在HS3O10中S的氧化數(shù)是___。

答案:+3.5;+64-32.原電池正極發(fā)生

反應(yīng)，電解池陽(yáng)極發(fā)生

反應(yīng)。

答案:還原;氧化4-31.金屬的腐蝕一般可分為

和

兩大類。

答案:化學(xué)腐蝕；電化學(xué)腐蝕;電化學(xué)腐蝕；化學(xué)腐蝕4-14.下列哪種方法不能減輕金屬的腐蝕作用？(C)

答案:保留鐵盆上的鐵銹4.

對(duì)于電池反應(yīng)Cu2++Zn=Cu+Zn2+，欲增加其電動(dòng)勢(shì)，采取的措施有下列哪種？

答案:降低Zn2+

濃度4.

己知EθCu2+/Cu=0.34v，EθSn4+

/Sn2+=0.15v，EθFe3+/Fe2+=0.77v，判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)還原性從強(qiáng)到弱的順序是()

答案:Sn2+,Cu,Fe2+4.列關(guān)于電極電勢(shì)φ的敘述中，正確的是()

答案:電對(duì)的φ越小，其還原態(tài)越易失去電子，是越強(qiáng)的的還原劑4.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O和2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+均可自發(fā)進(jìn)行，則下列點(diǎn)隊(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值最小的是（

）

答案:Eq(Sn4+/Sn2+)4-8.已知電極反應(yīng)Cu2++2e=Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.342V,則電極反應(yīng)2Cu-4e=2Cu2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為（

）

答案:

0.342V/star3/origin/7de2eceaeefd3d566a82c7cf1f7d1425

答案:I2+2e-=2I-

4-5.對(duì)于反應(yīng)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,其△rGm=-nFE,式中n等于(

)

答案:64-4.下列反應(yīng)中不屬于歧化反應(yīng)的是(

）

答案:CaCO3

=CaO+CO2↑2.已知：Ag++e-=Ag

E?=0.799V

Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-

E?=0.49V當(dāng)c(Ag+)=0.10mol·kg-1，c(C2O42-)=1.00mol·kg-1時(shí)，由

Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag兩個(gè)半電池組成原電池。寫出該原電池的電池符號(hào)及電池反應(yīng)方程式，并計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì)。

答案:(1)(-)Ag｜Ag2C2O4｜C2O42-(b?)‖Ag+(0.10mol·kg-1)｜Ag(+)

電池反應(yīng)方程式是：2Ag+

+C2O42-

=Ag2C2O4