離子反應(yīng) 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

1.2離子反應(yīng)同步練習(xí)題一、選擇題1．下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)氧化物電解質(zhì)鹽混合物A生石灰膽礬純堿鹽酸B干冰氨水氯化鈉醫(yī)用酒精C苛性鈉硫酸硝酸銨冰水混合物D二氧化硫氯化鋇鐵紅空氣A．A B．B C．C D．D2．下列物質(zhì)的分類正確的是A．堿性氧化物：CuO、Fe2O3、Na2O2B．電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4C．混合物：食鹽水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物D．堿：生石灰、Ca(OH)2、純堿3．下列離子方程式書寫正確的是A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO+NHB．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4=Na＋＋SO＋H＋D．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2＋2OH-=SiO＋H2O4．下列離子方程式書寫正確的是A．向澄清石灰水中通入少量CO2：B．向氯化鐵溶液中加入銅粉：C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：D．向硫酸亞鐵溶液中滴加H2O2(稀硫酸酸化)：5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．酸性溶液：、、、B．堿性溶液：、、、C．透明溶液：、、、D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Fe B．NH3 C．HCl D．食鹽水7．下列各組離子一定能大量共存的是A．在強(qiáng)堿溶液中：、、、B．在無色溶液中：、、、C．在含大量的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、8．某工廠排放的廢水中含有大量、、，還可能大量共存的離子有A． B． C． D．二、填空題9．在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排放的廢液中，各工廠含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水進(jìn)行監(jiān)測(cè)并發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由混濁漸變澄清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍是澄清的。則四座工廠排出的廢液里各含有的污染物質(zhì)是：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。10．有如下物質(zhì)：①銅；②NaOH溶液；③固體；④；⑤酒精；⑥蒸餾水；⑦溶液；⑧晶體(1)以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。(2)已知蒸餾水有非常微弱的導(dǎo)電性，上述物質(zhì)除⑥外，能導(dǎo)電的是。(3)寫出③溶于水的電離方程式。(4)將②與⑦進(jìn)行混合，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。(5)向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)③的溶液至恰好沉淀完全，其離子方程式為。11．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)：。(2)(NH4)2CO3：。(3)NaHCO3：。(4)Ca(OH)2：。(5)NaHSO4(熔融)。12．閱讀下列科普短文并填空。溶洞里美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，石灰?guī)r里不溶性的與及反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為可溶性的，溶有的水從溶洞頂向下滴落時(shí)，水分蒸發(fā)、壓強(qiáng)和溫度的變化都使溶解量減小，使分解產(chǎn)生，致使沉淀析出。這些沉淀經(jīng)過千萬年的積聚，漸漸形成鐘乳石、石筍等。我?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬部分過程，將少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入，液體由渾濁變成澄清。(1)實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石制備二氧化碳，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(2)用離子方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生“溶液由渾濁變成澄清”現(xiàn)象的原因：。(3)已知與溶液可以發(fā)生反應(yīng)：，預(yù)測(cè)可以與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．E．13．某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的幾種，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)(1)加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)的是________(填“氧化性”或“還原性”)；產(chǎn)生氣體1的離子方程式為_______________________________。(2)氣體2的電子式為________________；沉淀的化學(xué)式為________________。(3)溶液Y中一定存在的離子是______________________；一定不存在的離子是________________；為了進(jìn)一步確定是否含有可能存在的陰離子，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。14．水污染是常見的環(huán)境問題，每一個(gè)人都應(yīng)該自覺地保護(hù)水資源，防止污染物隨意排放到水體中。當(dāng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的廢液酸性、堿性過強(qiáng)或含有超出排放標(biāo)準(zhǔn)的離子時(shí)，也需要集中處理后才能排放。某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有、和。(1)如何確定廢液中是否存在，寫出你的實(shí)驗(yàn)方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式________。(2)若廢液中存在、和這三種離子，現(xiàn)需要從廢液中除去這些離子，且對(duì)銅、銀兩種金屬分別回收，以方便后續(xù)處理。請(qǐng)你設(shè)計(jì)廢液處理方案，用流程圖表示_______，并寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．生石灰屬于氧化物，膽礬在水溶液中能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，純堿是Na2CO3屬于鹽，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故A正確；B．氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．苛性鈉是NaOH，屬于堿，不屬于氧化物，冰水混合物是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．鐵紅是Fe2O3，屬于氧化物，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。2．B【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；解析：A．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．H2SO4、NaOH、BaSO4是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)，B正確；C．冰水為一種物質(zhì)，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；D．生石灰為氧化鈣，是氧化物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽，D錯(cuò)誤；故選B。3．D解析：A．離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)不能拆，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．熔融狀態(tài)下的電離方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因是玻璃成分為二氧化硅和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，離子方程式書寫正確，D項(xiàng)正確；答案選D。4．D解析：A．向澄清石灰水中通入少量CO2：，A錯(cuò)誤；B．向氯化鐵溶液中加入銅粉：，B錯(cuò)誤；C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：，C錯(cuò)誤；D．向硫酸亞鐵溶液中滴加H2O2(稀硫酸酸化)：，D正確；故選D。5．C解析：A．ClO-與I-、反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．、、、之間不反應(yīng)，在透明溶液中能夠大量共存，C正確；D．在含有較多的溶液中具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，D錯(cuò)誤；故選C。6．C解析：A．Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NH3自身不能電離，水溶液中也不電離，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．HCl水溶液中能夠電離出氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，C正確；D．食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。7．A解析：A．在強(qiáng)堿溶液中，給定各離子均能大量共存，故A正確；B．為藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．與結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色的沉淀，故C錯(cuò)誤；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中，說明溶液呈酸性，不能在酸性環(huán)境下大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。8．A解析：A．離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，故A符合；B．和生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B不符合；C．和生成水，不能大量共存，故C不符合；D．和離子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合；故選A。二、填空題9．Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3解析：①氫氧化鈣是白色粉末，氫氧化鈣的溶解度較小，甲處河水呈乳白色，說明含有Ca(OH)2；②氫氧化鐵為紅褐色固體，乙處河水呈紅褐色，說明含有Fe(OH)3，氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成Fe(OH)3，則乙廠排放的廢水中含F(xiàn)eCl3；③丙處河水由混濁漸變澄清，說明氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；則丙廠排放的廢水中含HCl；④丁處產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，則丁廠排放的廢水中含Na2CO3。10．(1)③⑥⑧④⑤(2)①②⑦(3)NaHSO4=Na++H++SO(4)(5)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O解析：（1）電解質(zhì)前提必須是化合物，常見電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，符合要求的有：③⑥⑧；非電解質(zhì)前提必須是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離，常見非電解質(zhì)有：非金屬氧化物、氨氣、大部分有機(jī)物等，符合要求的有：④⑤；（2）常見能導(dǎo)電的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)、石墨、含自由移動(dòng)離子的體系等，符合要求的有：①②⑦；（3）NaHSO4在水溶液中可電離出Na+、H+、SO，故③溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO。（4）將②與⑦進(jìn)行混合，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式為。（5）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)③固體的溶液至恰好沉淀完全，設(shè)Ba(OH)2為“1”，為了使Ba2+恰好沉淀，需加入“1”份NaHSO4，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，對(duì)應(yīng)離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。11．(1)(2)(3)(4)(5)解析：（1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鐵離子和硫酸根，電離方程式為：；（2）碳酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生銨根和碳酸根，電離方程式為：；（3）碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：；（4）氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生鈣離子和氫氧根，電離方程式為：；（5）熔融態(tài)的硫酸氫鈉完全電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根，電離方程式為：。12．(1)(2)(3)ACE解析：（1）實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石制備二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為：。（2）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生“溶液由渾變成澄清”現(xiàn)象的原因與二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶的，溶液變澄清，離子方程式為：。（3）已知與溶液可以發(fā)生反應(yīng)，，屬于酸式鹽，還可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成CaCO3；碳酸氫鹽可以與強(qiáng)酸生成二氧化碳，故可以與HNO3反應(yīng)；可以與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸和CaCO3沉淀；故選ACE。13．(1)或氧化性(2)BaSO4(3)Ba2+、、、Fe3+、取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，過濾后向清液中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中存在Cl-，否則無【分析】Y溶液無色，則溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有強(qiáng)氧化性，溶液Y中加入鹽酸酸化的H2O2產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，同時(shí)被氧化，與Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀：或，由現(xiàn)象推知溶液中存在Ba2+，則一定不存在，此外，溶液中一定存在和；向溶液1中加過量氫氧化鋇、加熱生成的氣體2為氨氣，則原溶液一定含有不能確定是否存在Na+及Cl-。若要進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)確定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，排除溶液中和的干擾，再向過濾后清液中加入AgNO3溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-，否則無。解析：（1）H2O2具有強(qiáng)氧化性，溶液Y中加入鹽酸酸化的H2O2產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：，同時(shí)被氧化，與Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀：或，故答案為：或；氧化性；；（2）由以上分析可知?dú)怏w2為氨氣，其電子式為：，加氫氧化鋇后溶液1中的硫酸根與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故答案為：；BaSO4；（3）由以上分析可知溶液Y中一定存在的離子是Ba2+、、、，一定不存在的離子是Fe3+、；不能確定是否存在Na+及Cl-，若要進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)確定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，排除溶液中和的干擾