2021年高一化學(xué)魯科版（2019）必修1作業(yè)模塊綜合測評A+B

模塊綜合測評A

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）

1.（2021?廣州高一檢測）抗疫居家期間，同學(xué)們在參與家務(wù)勞動的過

程中體會到化學(xué)知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符

的是（）

選項(xiàng)家務(wù)勞動化學(xué)知識

A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解CaCO3沉淀

用小蘇打粉作膨松劑焙制糕

BNaHCCh加熱容易分解放出C02

點(diǎn)

C用含NaCIO的84消毒液拖地NaCIO有還原性

D用鋁鍋燒水、煮飯鋁表面覆蓋著耐圖溫的致密AI2O3保護(hù)膜

【解析】選C。碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣，所以用白醋除

去水壺中的水垢，故A正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化

碳，所以用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn)，故B正確；次氯酸鈉具有氧

化性,能夠殺菌消毒，所以用含NaCIO的84消毒液拖地，故C錯誤；

鋁性質(zhì)活潑易與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,所以

可以用鋁鍋燒水、煮飯，故D正確。

2.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（）

A.氯水、氨水均為電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物

c.NaOH、NH3-H2O都為可溶性堿D.蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于

分散系

【解析】選C。A項(xiàng)，氯水、氨水均為混合物，混合物既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項(xiàng)，常2。2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還生

成氧氣，不屬于堿性氧化物，錯誤；C項(xiàng)，NaOH、NH3.H2O都為可溶

性堿，正確；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)溶液屬于分散系，液氯是純凈物，不屬于

分散系，錯誤。

3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

A.只滴加氨水鑒別NaCI、AICI3、MgCb、Na2so4四種溶液

B.將NH4cl溶液蒸干制備NH4CI固體

C.用分液的方法除去酒精中的水

D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

【解析】選DoA.錯誤，氨水與NaCI溶液、Na2s04溶液都不發(fā)生反應(yīng),

無明顯現(xiàn)象，但與AlCb溶液、MgCL溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象

相同，故不能鑒別。B.錯誤，NH4cl受熱易分解，在蒸干NH4cl溶液

過程中即發(fā)生分解。C.錯誤,酒精可與水以任意比互溶，應(yīng)該用先加

CaO后蒸儲的方法除去水分。D.正確，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，光束

照射時產(chǎn)生光亮通路，而溶液則不能。

4.由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的

視覺障礙叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉(zhuǎn)化為霧。

二氧化硫（酸性氧化物）、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要成分。

以下說法不正確的是（）

A.霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

B.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放

C.防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往

呼吸阻力較大

D.PM2.5是直徑小于或等于2.5的污染物顆粒,完全屬于膠體粒

子的直徑范圍

【解析】選Do霧霾中含有的部分微粒直徑在膠粒范圍之內(nèi)，故汽車

車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；燃煤中加入生石灰

可以使燃燒產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，故

B正確；防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩

間隙更小，透氣性更差，往往呼吸阻力較大，故C正確；PM2.5是直

徑小于或等于2.5|im的污染物顆粒，即粒子直徑42.5x10-6m,膠體

是粒子大小介于10-9~10-7m,不完全屬于膠體粒子的直徑范圍，

故D錯誤。

5.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）

A.鐵片放入CUSO4溶液中B.鹽酸和氧化鎂

C.BaCb溶液中滴入稀硫酸D.氫氣還原氧化銅

【解析】選A。鐵片放入CuSCU溶液中生成硫酸亞鐵和銅，既是離子

反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，A正確；鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水,

是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng),B錯誤；BaCL溶液中滴入稀硫酸生

成硫酸鋼和氯化氫，是離子反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；氫氣

還原氧化銅生成銅和水，是氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，D錯誤。

6.下列說法中正確的是（）

A.熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污

B.在醫(yī)療上，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑

C侯氏制堿法〃中的堿指的是燒堿

D.Na2c03溶液的pH比NaHCCh溶液的pH大

【解析】選A。治療胃酸過多用小蘇打NaHCO3,B項(xiàng)錯誤「侯氏制

堿法〃中的堿指的是純堿，C項(xiàng)錯誤；必須在兩種溶液的物質(zhì)的量濃

度相同時，才能比較Na2c。3溶液和NaHCCh溶液的pH大小，否則無

法比較，D項(xiàng)錯誤。

7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）

①強(qiáng)堿性溶液中：K+、HCO3、Cl-、SOi-

②小蘇打溶液：K+、SO：、CT、H+

r

K+g

③含有0.1mol-L-1Ca2+的溶液中>

④室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe3\NO3、SO：

⑤使酚酥試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO；-、Fe3+

⑥常溫pH<7的溶液：K+、Ba2\Cl，Br-

A.二項(xiàng)B.三項(xiàng)C.四項(xiàng)D.五項(xiàng)

【解析】選Ao?HCO3與氫氧根離子會發(fā)生反應(yīng)，即HCO3在強(qiáng)

堿性溶液中不能大量共存，故不選①；②碳酸氫鈉與H+會發(fā)生反

應(yīng)，即H+在小蘇打溶液中不能大量共存，故不選②；③Ca2+與8丁

會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，即C0「在含0.1mol-「】Ca2+的溶液中

不能大量共存，故不選③；④四種離子相互不會發(fā)生反應(yīng)，目都與

氫離子不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故選④;⑤使酚酥試液變紅，證

明溶液呈堿性，存在大量氫氧根，氫氧根與Fe3+會發(fā)生反應(yīng),不能大

量共存,故不選⑤；⑥常溫PH<7,證明溶液呈酸性,存在大量氫離

子，由于四種離子相互不會發(fā)生反應(yīng)，目都與氫離子不發(fā)生反應(yīng)，可

大量共存，故選⑥。妞確序號為④⑥。綜上所述,本題應(yīng)選A。

8.實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL1.0mol-L-i的Na2cO3溶液,下列操作正確

的是（）

A.用托盤天平稱量10.6gNa2CO3-10H2O，倒入燒杯中加適量的水溶

解

B.當(dāng)燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D.若配制時，俯視刻度線定容，所配溶液的濃度偏高，再補(bǔ)加少量

蒸儲水至凹液面與刻度線相切處

【解析】選Do實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL1.0mo卜「1Na2cO3溶液,需稱

1

量Na2CO3-10H2O的質(zhì)量為0.1Lxl.Omol-L'奴286g-mol-=28.6g,A

項(xiàng)錯誤；固體溶解后需先冷卻至室溫,然后進(jìn)行移液操作,B項(xiàng)錯誤；

定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分會導(dǎo)致

溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，從而使所配溶液的濃度偏低，C項(xiàng)錯誤；若配

制時，俯視刻度線定容，則會使溶液體積偏小，從而導(dǎo)致所配溶液的

濃度偏高，定容時需平視刻度線，故應(yīng)再加水至凹液面與刻度線水平

相切，D項(xiàng)正確。

9.NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)和制造硝酸、錢鹽的重

要原料：

|ANH[N()3氮肥工業(yè)

()9()9HA),z?

N?N()—*N()2-HNO3硝酸工業(yè)

1N()2

—>N2環(huán)境保護(hù)

下列有關(guān)敘述錯誤的是()

A.NH4NO3是常用化肥，在農(nóng)業(yè)上用作棉花、亞麻、大麻、煙草和蔬

菜等農(nóng)作物的肥料，效果特別好

B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況：-33+2玲+43+5

C.NK和N02在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式：8NH3

+6N7N2+I2H2O

D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

【解析】選Do在氮肥工業(yè)中NH3中的氮元素化合價升高，被氧化，

在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價也升高，也被氧化，D項(xiàng)錯誤。

10.對下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷正確的是(夾持裝置已省略)()

飽

和

溶液

5KSCN溶液廿NaOH溶液

FeCb溶液jMg粉

圖

§2圖3

A.圖1產(chǎn)生紅褐色沉淀B.圖2溶液變紅

C.圖3放出大量氣體D.圖4先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,后沉淀溶解

【解析】選D。將氯化鐵飽和溶液加入沸水中加熱至液體呈紅褐色可

得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；三價鐵離子遇SCN-溶液變紅色，二

價鐵離子遇SCN-溶液不變色，故B錯誤；鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),

故C錯誤；氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，

NaOH過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)生成Na[AI(OH)4],沉淀溶

解，故D正確。

11.(2021?長沙高一檢測)能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的

物質(zhì)是()

A.氫氧化鈉B.硫氧化鉀C.氯化亞鐵D.鐵

【解析】選Do氫氧化鈉與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3，化合價不變，A

錯誤；硫氧化鉀與Fe3+反應(yīng)生成Fe(SCN)3，化合價不變，B錯誤；氯

化亞鐵與Fe3+不反應(yīng)，C錯誤；鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe?+,化合價降

低，得電子，作氧化劑，D正確。

12.下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

NaOH

溶液

①可用于氯氣的收集②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體

③可證明氯氣無漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收

A.①②B.①③C.②③D.①④

【解析】選Do①氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣,

正確；②氯氣微溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去

氯氣中少量的氯化氫氣體，錯誤；③干燥的氯氣不具有漂白性，應(yīng)

用干燥的有色布條驗(yàn)證，錯誤；④氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于

實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，正確。

13.某化學(xué)教師為"氯氣與金屬鈉反應(yīng)〃設(shè)計了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)

操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉

著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是（）

浸有NaOH溶

Na液的棉花球

A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉

B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯

氣，以免其污染空氣

C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D.發(fā)生的反應(yīng)為2Na+CL點(diǎn)燃2NaCI

【解析】選C。鈉與氯氣反應(yīng)生成白色固體氯化鈉，故A正確；氯氣

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶

液吸收氯氣，防止氯氣污染環(huán)境，故B正確；鈉的焰色為黃色，灼燒

發(fā)出黃色的火焰，故C錯誤；鈉與氯氣反應(yīng)生成白色固體氯化鈉，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+CI2凰級2NaCI,故D正確。

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是（）

A.1L7g氯化鈉晶體溶于水中Na+的數(shù)目為0.2NA

B.19.6g硫酸中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L12L水中含有的原子數(shù)為0.15NA

D.0.1mol【T的MgCL溶液中，所含的數(shù)目為0.2NA

【解析】選A。B項(xiàng)，n(0)=-196gX4=0.8mol,N(O)=0.8NA；

98g?mol

C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài),1.12L不是0.05mol；D項(xiàng)，未指明溶液

體積，無法計算ci-數(shù)目。

15.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略

夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最

合理的選項(xiàng)是()

a中的物b中的物c中收集的氣d中的物

選項(xiàng)

質(zhì)體質(zhì)

A濃氨水CaOHO

NH32

NaOH溶

濃硫酸

BNa2sO3SO2

液

稀硝酸

CCuNO2H2O

NaOH溶

濃鹽酸

DMnO2Cl2

液

【解析】選B。結(jié)合題給裝置圖從反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件、收集方

法以及尾氣吸收方法等方面逐一進(jìn)行分析判斷，排除不符合要求的選

項(xiàng)。A可以利用題目提供的試劑制取氨氣,氨氣的密度比空氣的小，

收集氨氣時，c中的導(dǎo)管應(yīng)"短進(jìn)長出〃，所以錯誤。B.實(shí)驗(yàn)室可以用

濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，目收集裝置和尾氣吸收裝置均

正確。c.稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是N02,要制取N02應(yīng)選

擇濃硝酸和銅反應(yīng)，所以錯誤。D.濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)可以制取氯

氣，但此反應(yīng)需要加熱，而圖中并沒有加熱裝置，所以錯誤。

16.常溫下,發(fā)生下列反應(yīng)：02KMnO4+16HCI==2KCI+2MnCI2+

5c卜個+8H2O；@CI2+2NaBr==2NaCI+Br2；（3）Br2+2FeBr2==2FeBr3o

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是（）

A.還原性：Br->Fe2+>CI-

3+

B.氧化性：Mn。］>Cl2>Br2>Fe

C.反應(yīng)①中，當(dāng)生成1molCI2時，被氧化的HCI為3.2mol

D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2CP==2Fe2++CI2個

【解析】選瓦A項(xiàng)，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反

應(yīng)②可知還原性：Br->C|-,由反應(yīng)③可知還原性：Fe2+>Br-,因

此還原性：Fe2+>Br->CI-，錯誤；B項(xiàng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化

產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①可知氧化性：MnO4>CI2，由反應(yīng)②可知

3+

氧化性：Cl2>Br2,由反應(yīng)③可知氧化性：Br2>Fe,因此氧化性：

3+

MnO4->CI2>Br2>Fe,正確；C項(xiàng)，反應(yīng)①中，當(dāng)生成5molCl2

時，被氧化的HCI為10mol,因此當(dāng)生成1molCI2時，被氧化的HCI

為2m。1,錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)B項(xiàng)分析可知氧化性：Cl2>Fe3+,故此

反應(yīng)不能發(fā)生，錯誤。

17.（2021?北京石景山區(qū)高一檢測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的

是（）

A.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SOF===BaSCUj

B.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2Na++20H-+K個

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO，+2H+==82個+H20

+

D.碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：COL+H==HCO3-

【解析】選Bo氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng),離子方程式：2H++

2+

20H-+Ba+S01-===BaSO4xk+2H2。,故A錯誤；鈉與水反應(yīng),離

子方程式：2Na+2H2O===2Na++20H-+出個，故B正確；碳酸鈣與

+2+

稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H===CO2T+H20+Ca,故C

錯誤；碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CO，+2H+===H20

+82個，故D錯誤。

18.下列除去雜質(zhì)仔舌號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是()

A.FeCb溶液(FeCL)：通入適量CI2

B.CO2(HCI)：通過飽和Na2c。3溶液洗氣后干燥

C.NaHCCh溶液(Na2co3),應(yīng)通入過量CO2氣體

D.CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥

【解析】選BoFeCb與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入適量Cl2,洗氣

可除雜，故A正確；HCI與Na2c。3反應(yīng),C02與Na2CO3溶液也可以反

應(yīng)生成碳酸氫鈉，則不能通過飽和Na2c03溶液除去C02中的HCI,故

B錯誤；NaHC03溶液中的Na2c。3與過量的C02氣體反應(yīng)生成NaHCCh,

則可以通入過量C02氣體除去NaHCCh溶液中的Na2c。3,故C正確；

C02與NaOH反應(yīng)，而C0不能，則通過NaOH溶液洗氣后干燥可除

雜，故D正確。

19.(2021?咸陽高一檢測)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，應(yīng)用下列各組氣體

和溶液不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）

溶液

A.SO2和氨水

B.HCI氣體和水

C.NH3和水

D.CL和飽和食鹽水

【解析】選D。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，氨水顯堿性，所以氨水可以

吸收二氧化硫，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不選；氯化氫易溶于水，所以

可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B不選；氨氣易溶于水，所以可以形成噴泉實(shí)

驗(yàn)，故C不選；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，且與飽和食鹽水不

反應(yīng)，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D選。

20.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向蘇打和小蘇打溶

二者均能與鹽酸反

A液中分別加入過量均產(chǎn)生氣泡

應(yīng)

鹽酸

向溶液中先滴加稀

溶液中一定含有

B硝酸，再添加出現(xiàn)白色沉淀

sor

Ba（NO3）2溶液

向某溶液中先滴加

開始無明顯現(xiàn)象后

C稀鹽酸再滴加少量原溶液中存在ci-

生成白色沉淀

AgNCh溶液

向某溶液中先滴加

開始無明顯現(xiàn)象后溶液中含有Fe2+,

D少量氯水，再滴加

溶液變成紅色沒有Fe3+

KSCN溶液

【解析】選Ao蘇打即Na2c03，小蘇打即NaHC03,二者均能與過量

鹽酸反應(yīng)放出CO2,A項(xiàng)正確；若溶液中含有S01',加入稀硝酸會

被氧化為SOI',無法證明溶液中含有SOF,B項(xiàng)錯誤；向某溶液

中滴加稀鹽酸，引入CI-,再滴加少量AgN03溶液，肯定有白色沉淀

產(chǎn)生，無法證明原溶液中存在CI-，C項(xiàng)錯誤；若原溶液中存在Fe3+,

不含F(xiàn)e2+,也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，D項(xiàng)錯誤。

二、非選擇題（本題共4小題，共40分）

21.（10分Na、Fe、Cl、Al是中學(xué)化學(xué)常見的元素?；卮鹣铝袉栴}：

⑴①只含上述某一種元素的常見化合物中，呈淡黃色的是

（填化學(xué)式）；

②實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是

反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

⑵飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

①氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于

水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為

②CI02是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代CL成為生產(chǎn)自來水的消

毒劑。工業(yè)上CI02常用NaCQ和Na2s。3溶液混合并加H2sCU酸化后

反應(yīng)制得,反應(yīng)中NaCQ和Na2s。3的物質(zhì)的量之比為。

【解析】⑵②根據(jù)電子守恒可知n(NaCIO3)x(5-4)=n(Na2SO3)x(6-4)

n(NaCIO3):n(Na2SO3)=2:1

答案：⑴①Na2O2②白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

沉淀4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3

(2)①CI2+H2O==H++Cl-+HCIO@2:1

22.(9分)從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種

行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質(zhì)的部分信息。

+3XFeCh

+2

FeOYFeCb

u單質(zhì)轉(zhuǎn)化堿鹽物質(zhì)類別

物

⑴寫出X的化學(xué)式：。

⑵Fe。與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：oY物質(zhì)在空氣

中變化的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

⑶FeCb既具有氧化性也具有還原性，分別寫出體現(xiàn)其氧化性、還原

性的離子方程式(一個即可)。

翦子方程式

氧化—

性

還原_________________________________

性_________

【解析】(1)X為鐵的氧化物，對應(yīng)鐵元素化合價+3價，化學(xué)式為

Fe203o⑵氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程

+2+

式：FeO+H2SO4==FeSO4+H20,離子方程式為FeO+2H==Fe+

H20；氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵由+2價

升高為+3價，用單線橋表示為4Fe(OH)2+O24e-+2H20===4Fe(0H)3o

⑶FeCb既具有氧化性也具有還原性，反應(yīng)過程中鐵元素化合價升高

表現(xiàn)還原性，如2Fe2++CL==2Fe3++2C「，鐵元素化合價降低表現(xiàn)

2+2+

氧化性，如Zn+Fe==Zn+Feo

+2+

答案：(l)Fe2O3(2)FeO+2H===Fe+H20

22

4Fe(OH)2+O24e-+2H2O==4Fe(OH)3(3)Zn+Fe+===ZM++Fe2Fe

3+

++ci2==2Fe+2CI-(合理即可)

23.(10分)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。

|甲+M|

|②

I乙;M|

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能

使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質(zhì)量：甲＜

乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小，濃度降低；

將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加，濃度降低。請完成

下列問題：

(1)Z是__________(寫化學(xué)式)。

⑵將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加，濃度降低，表明

乙的濃溶液具有性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行(填

字母)實(shí)驗(yàn)操作。

A.鈍化鐵片B.檢驗(yàn)Ba2+C.干燥氨氣D.干燥氯氣

⑶在X與Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是

(4)W可用于工業(yè)制漠過程中吸收潮濕空氣中的Br2,寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式：O

該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了

_____________________的問題。

⑸寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【解析】該題考查N02、S02、濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)

題給已知信息，推導(dǎo)出X為N02,Y為CO2,Z為H2O,W為S02,甲

為濃硝酸，乙為濃硫酸，M為C,其余各問便很容易解答了。

答案：⑴也0⑵吸水D(3)2:1(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+

H2sO4強(qiáng)酸對設(shè)備腐蝕

(5)C+4HNO3(濃)=$==CO2T+4NO2個+2H2。

24.(11分)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下

列問題：

蘸有淀粉-KI

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有Mn02oD中盛放濃H2s。4的目的是

⑵E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是

對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是

⑶G處的現(xiàn)象是_____________________________o

⑷用化學(xué)方程式表示H處尾氣吸收裝置的反應(yīng)原理：

⑸家庭中常用消毒液（主要成分為NaCIO）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）

清潔衛(wèi)生。消毒液與潔廁靈不能同時使用，否則產(chǎn)生Cl2,則不能同

時使用的原因是（用離子方程式表示）0

【解析】⑴根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖知，D中盛放濃H2s04的目的是除去氯氣

中的水蒸氣。

（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸,

而次氯酸有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，所以可觀察到的現(xiàn)象是E中布

條不褪色,F中布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是

干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性。

⑶如題圖所示，生成的氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘,淀粉遇碘

變藍(lán)，所以G處的現(xiàn)象是棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色。

⑷尾氣處理時可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2

+2NaOH===NaCI+NaCIO+H20o

⑸消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是兩者會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子

方程式為Cl-+CIO-+2H+===Cl2個+H2。。

答案：⑴除去氯氣中的水蒸氣

(2)E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和

水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性

⑶棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色

(4)CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+七0(合理即可)

(5)C|-+CIO-+2H+==CL個+H20

模塊綜合測評B

一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一

個選項(xiàng)符合題目要求)

1.(2021?廣東適應(yīng)性測試「人世間一切幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)

造"。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是（）

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A使用草木灰對疏菜施肥草木灰屬于鉀肥

B使用84；肖毒液對衣物消毒NaCIO具有漂白性

實(shí)驗(yàn)后，清洗儀器、處理廢液、打掃廢液隨意排放會造

C

衛(wèi)生成污染

將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕

D

安全柜中性

【解析】選B。草木灰的主要成分是碳酸鉀，屬于鉀肥，A選項(xiàng)正確；

84消毒液對衣物消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)

變性,而不是因其具有漂白性,B選項(xiàng)錯誤；廢液會對環(huán)境造成污染,

打掃衛(wèi)生，處理廢液，避免廢液隨意排放，C選項(xiàng)正確；濃硫酸應(yīng)該

分類儲存,專人看管，因其具有強(qiáng)腐蝕性，D正確。

2.（2021?聊城高一檢測）實(shí)驗(yàn)室需配制480mLO.lmo卜L】Na2cO3溶液,

下列說法正確的是（）

A.應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3-10H2O晶體13.73g

B.配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量

瓶

C.采用加熱的方法來加快Na2co310氏0晶體的溶解，趁熱迅速將溶液

轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D.定容時仰視會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大

1

【解析】選Bo實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol-L-Na2cO3溶液,應(yīng)選

擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)Na2CO3-10H2O的質(zhì)量為286g-mol-、0.5

LxO.lmol-L-1=14.3g,故A錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟:

計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用的

儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，

必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故B

正確；容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，容易炸裂容量瓶，且

體積不準(zhǔn)確，故C錯誤；定容時仰視會造成溶液體積偏大，依據(jù)c=

年可知溶液濃度偏低，故D錯誤。

3.（2021?廣州高一檢測）2020年11月10日，我國載人潛水器"奮斗者”

號成功坐底地球海洋最深處（10909米），28日勝利返航。金屬（Ti）在

其中起到了重要作用工業(yè)上由102制金屬鈦的化學(xué)方程式為①102

+2C+2CL蛆;?TiCU+2CO,@TiCI4+2Mg縹;?Ti+2Mge下

列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①中「02是氧化劑

B.反應(yīng)①中被還原的物質(zhì)是CL

C.反應(yīng)②中MgCb是還原產(chǎn)物

D.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1

【解析】選B。反應(yīng)①中Ti元素化合價不變，TiCh不是氧化劑，故A

錯誤；反應(yīng)①中CI元素化合價從0變?yōu)?1,化合價降低被還原，則

被還原的物質(zhì)是Cl2,故B正確；反應(yīng)②中Mg元素化合價從0變?yōu)?/p>

+2，化合價升高被氧化，則MgCL是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；反應(yīng)②

中TiCh為氧化劑，Mg為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為

1：2,故D錯誤。

4.下列離子組在溶液中能大量共存的是（）

3++

A.FexSOr、I，K

B.K+、AH、SO；-、MnO*

C.H+、NH4H、Na+、CO，

2+

D.BaXMg2+、Cl-、0H-

【解析】選B。A中Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C

中H+、C0「發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；D中Mg2+和。1發(fā)生反應(yīng)

生成Mg（OH）2而不能大量共存。

5.（2021?成都高一檢測）實(shí)驗(yàn)室用MnCh與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣,

其化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCI（濃）=￡==MnCl2+CI2T+2H20o為

制備純凈干燥的氯氣，設(shè)計制備裝置如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.含有4molHCI的濃鹽酸與足量的MnCh充分反應(yīng)，生成22.4L的

。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.乙裝置中盛裝的是飽和氯化鈉溶液，作用是除去氯氣中混有的氯化

氫

C.戊裝置中盛裝的是NaOH溶液，其作用是吸收尾氣

D.可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿

【解析】選A。隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸變稀,稀鹽酸不與MnCh充分反應(yīng),

1

由MnO2+4HCI(濃)0==MnCI2+CI2個+2H2。,可知n(CI2)<4molx-

=1mol,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積小于22.4L,故A錯誤；飽和

氯化鈉溶液可以降低氯氣的溶解度，吸收氯氣中混有的氯化氫，故B

正確；氯氣有毒，直接排放會污染空氣，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),

故戊裝置中盛裝的是NaOH溶液,用于吸收尾氣,故C正確；氯氣能

夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)，可以用濕潤的淀粉碘化鉀

試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿，故D正確。

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()

氤NaOH溶液

生煤油

生FeSO4溶液

A.用如圖所示裝置可B.利用如圖裝置制備C.利用如圖裝置比較D.用如圖所示裝置制

以完成“噴泉，'實(shí)驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉

Fe(OH)2并能較長時取干燥純凈的N%

間觀察其顏色的熱穩(wěn)定性

【解析】選co氯氣能與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中的氣體減少，容器

內(nèi)的壓強(qiáng)減小，使燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶形成噴泉，故用圖示裝置可

以完成“噴泉〃實(shí)驗(yàn)，故A正確；煤油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧

化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色,

故B正確；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則小試管中為碳酸氫鈉，

可對比判斷穩(wěn)定性，故C錯誤；圖示裝置中NaOH固體溶于水放熱，

且溶液為堿溶液,可降低氨氣在水中的溶解度,且堿石灰能吸收氨氣

中的水蒸氣，可制取干燥純凈的NH3,故D正確。

7.（2021?湖南適應(yīng)性測試）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）

A.溶液的配制B.氯氣的凈化C.氨氣的收集D.沉淀的過濾

【解析】選c。A項(xiàng)：轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，故A錯誤；B

項(xiàng)：順序不對，應(yīng)該先通過飽和食鹽水除去HCI,再通過濃硫酸除去

水蒸氣，故B錯誤；C項(xiàng)：NH3密度比空氣小，用向下排空氣法收集,

在試管口塞上棉花可以減弱NH3與空氣對流而提高NW純度，故C正

確；D項(xiàng)：過濾操作要點(diǎn)"一貼二低三靠"，其中漏斗下端要緊靠燒杯

內(nèi)壁，防止液體濺出，故D錯誤。

8.（2021?湖南適應(yīng)性測試）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.飽和Na2c。3溶液中通入過量CO2:CO，+C02+H2O==2HCO3

B.NaCIO溶液中通入少量S02：S02+H2O+CIO-==S0；-+Cl-+2H+

2+3+

C.Feb溶液中通入少量Cl2：CI2+2Fe==2Fe+2CI-

2+

D.Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH-+HCO3-

=CaCC）3J+H2O

【解析】選D。A項(xiàng)：由于NaHCCh的溶解度小于Na2CO3,故生成的

NaHCO3會部分以沉淀形式析出，故反應(yīng)的離子方程式為2Na++

COl-+H2O+C02===2NaHCO3J,A錯誤；B項(xiàng)：CIO-具有強(qiáng)氧化性,

SO2具有強(qiáng)還原性，兩者在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且S02少量

時會有HCIO生成，離子方程式為3CI0-+S02+H2O===CI-+SOf+

2HCIO,B錯誤；C項(xiàng):CL具有強(qiáng)氧化性,而還原性：l>Fe2+,根據(jù)

氧化還原反應(yīng)的先后順序，I-先與Cl2反應(yīng)：21-+Cl2===12+2CI-,C

錯誤；D項(xiàng)：由于Ca（OH）2少量，反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)由Ca（OH）2

2+-

決定，二者按1:1反應(yīng),離子方程式為Ca+OH+HCO3-

=CaCO3xlz+H20,D正確。

9.（2021?威海高一檢測）某同學(xué)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主

要是NO,設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)裝置（加熱、固定裝置已略去）。圖中K為止

水夾，d是存有一半空氣的注射器。下列說法錯誤的是（）

&f丫I-

￡!IHd

IrMr

隔板

稀硝酸

ab

A.裝置a的作用是生成C02氣體趕盡裝置中的空氣

B.當(dāng)裝置b中溶液增重1.92g時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LNO氣體

C.將d中空氣推入c中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明b中生成NO

D.該裝置存在缺陷，缺少尾氣處理裝置

【解析】選B。a中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶

中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以裝置a的

作用是生成C02氣體趕盡裝置中的空氣，故A正確；裝置b中，銅與

稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，其離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H

+===3CU2++2N0個+4H2O，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LNO氣體，即0.02

mol,消耗Cu為0.03mol,其質(zhì)量為0.03molx64g-mol_1=1.92g,

溶液的質(zhì)量增加為1.92g-0.02molx30g-mol-1=1.32g,故B錯誤；

NO能與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，將d中空氣推入c中，若

氣體變?yōu)榧t棕色，則說明b中生成NO,故C正確；NO是有毒氣體,

會污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣處理，該裝置存在缺陷，缺少尾氣處理

裝置，故D正確。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的

向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后

A取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液紅磚中含有氧化鐵

2~3滴，溶液呈紅色

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽

B酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯黑色固體中沒有Fe3O4

紅色

取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀

該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變

CH2s04酸化，滴加KSCN溶液,溶液變

質(zhì)

為紅色

問某溶液中通入CL，然后再加入KSCN

D原溶液中含有Fe2+

溶液愛紅色

【解析】選A。氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，+3價鐵離子遇

KSCN溶液會變紅色，說明紅磚中含有氧化鐵故A正確;CO還原Fe2O3

得到單質(zhì)Fe,即使有Fe3O4,其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe?+與Fe發(fā)生反

應(yīng)：Fe+2Fe3+===3Fe2+加入KSCN溶液也不顯紅色，故B錯誤[NO]

+H+具有強(qiáng)氧化性，而Fe2+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)，故C錯

誤；若原溶液中不存在Fe2+存在Fe3+,也有此現(xiàn)象,故D錯誤。

二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或

兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有

選錯的得0分）

11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

分別加入SO：（現(xiàn)象明顯）

古古古古

liaCI：Na2sHNO?和NaQH和

0g日混合戒0混合液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象abcd

abCd

A白色沉淀臭雞蛋氣味氣體無色溶液無色溶液

B無色溶液無色無味W體白色沉淀白色沉淀

C無色溶液淺黃色沉淀白色沉淀白色沉淀

D白色沉淀淺黃色沉淀無色溶液無色溶液

【解析】選coS02和BaCL不反應(yīng)；S02通入Na2s溶液中會生成單質(zhì)

S；S02通入HN03和BaCL的混合液中，先被硝酸氧化生成SO；-，后

與Ba2+反應(yīng)生成白色硫酸鋼沉淀；S02通入NaOH和BaCb的混合液

中，它與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2sCh,Na2sO3再與BaCL發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)生成BaSCh白色沉淀。故C項(xiàng)正確。

12.（2021煙臺高一檢測）如果阿伏加德羅常數(shù)的值為NAO下列說法正

確的是（）

A.48go3與22.4L02所含的分子數(shù)一定相等

B.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成出分子

數(shù)為O.INA

C.0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移O.INA電子

D.高溫下，16.8g鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

【解析】選C、Do氧氣所處的狀態(tài)不明確，故已知體積的氧氣的物

質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,和水反

應(yīng)生成0.1mol氫氣，而鈉和水反應(yīng)后生成的NaOH能繼續(xù)和鋁反應(yīng)

生成氫氣，故最終生成的氫氣的物質(zhì)的量大于0」mol,即分子數(shù)多

于O.INA個，故B錯誤；過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由

-1價歧化為0價和-2價，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移O.INA個電子，

故C正確；16.8g鐵的物質(zhì)的量為n=-8g=o.3mol,而鐵和

56g-mol_1

g

水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?W價，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移電子為0.8NA個，故D

正確。

13.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：

①2Nal+MnO2+3H2so4===2NaHSC）4+MnSO4+2H2O+l2；@2NalO3

+5NaHSO3===2Na2s。4+3NaHSO4+H2O+l2o下列說法正確的是（）

A.兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化

B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C.氧化性：MnO2>SOi'>103>h

D.反應(yīng)①②中生成等量的b時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5

【解析】選Do反應(yīng)①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元

素化合價升高，被氧化,A錯誤；反應(yīng)①中碘元素化合價升高，被氧

化，反應(yīng)②中碘元素化合價降低,被還原，B錯誤；由反應(yīng)①可知

氧化性：MnO2>l2,由反應(yīng)②可知氧化性：IO3->SOf,C錯誤；由

反應(yīng)①得，生成1個12轉(zhuǎn)移2個e-，由反應(yīng)②得，生成1個12轉(zhuǎn)移

10個e-，所以當(dāng)生成等量的12時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5,D正確。

14.下列離子方程式正確的是（）

A.NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+===CC）2個+H20

2+3+

B.將氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe+CI2==Fe+2CI-

C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2Na++20H-+W個

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2++S0，===BaS02

【解析】選A、CoNaHCCh溶液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3

+H+==C02個+H20,A正確；將氯水滴入氯化亞鐵溶液中，離子方

2+3+

程式:2Fe+CI2==2Fe+2CI-,B錯誤；鈉與水反應(yīng),離子方程式：

2Na+2H2O===2Na++20H-+出個,C正確;硫酸銅溶液與氫氧化鋼

2+

溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba+Cu2++20H-+SOV==BaSO4xlz+

Cu（0H）2J,D錯誤。

15.（2021?重慶適應(yīng)性測試）連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）俗稱保險粉，有強(qiáng)還

原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSCh還原法制備保險粉的流程如

圖：

下列說法錯誤的是（）

Na?('()