2024屆云南省昭通市高三上學(xué)期診斷性檢測理綜試卷-高中化學(xué)（含答案解析）

昭通市2024屆高中畢業(yè)生診斷性檢測理科綜合注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時50分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16S：32Ca：40Ti：48Mn：55一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2023年杭州亞運(yùn)會體現(xiàn)了許多化學(xué)智慧，下列說法錯誤的是A.五彩繽紛的開幕焰火，與電子躍遷有關(guān)B.運(yùn)動員的金、銀、銅獎牌的金屬材料，在工業(yè)上主要通過電解的方法來冶煉C.滌綸可作為制作運(yùn)動服的材料D.“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動中急性損傷的鎮(zhèn)痛【答案】B【解析】【詳解】A．焰火是電子由較高激發(fā)態(tài)到較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)躍遷時釋放能量而產(chǎn)生的，A正確；B．運(yùn)動員的金、銀、銅獎牌的金屬材料是不活潑金屬，不用電解法來冶煉，B錯誤；C．滌綸屬于合成纖維，其抗皺性和保形性很好，具有較高的強(qiáng)度與彈性恢復(fù)能力，可作為制作運(yùn)動服的材料，C正確；D．氯乙烷具有冷凍麻醉作用，從而使局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果，所以“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動中急性損傷的陣痛，D正確；故選B。2.三聚氰胺和甲醛在一定條件下反應(yīng)得到線性聚合物的化學(xué)方程式如下圖：下列說法錯誤的是A.該線性聚合物在一定條件下可以進(jìn)一步反應(yīng)生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物B.C.該線性聚合物分子中所有原子可能在同一平面上D.該線性聚合物在一定條件下可以和鹽酸反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．該線性聚合物分子中仍含有具有反應(yīng)活性的氨基，可以進(jìn)一步反應(yīng)生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚合物，A正確；B．由反應(yīng)可知，每生成一個水分子，消耗一個氫原子，則，B正確；C．由結(jié)構(gòu)可知，分子中含有亞甲基(CH2)，亞甲基中碳原子為sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，故該線性聚合物分子中所有原子一定不可能在同一平面，C錯誤；D．該線性聚合物中含有氨基，所以在一定條件下可以和鹽酸反應(yīng)，D正確；答案選C。3.一種葉綠素分子結(jié)構(gòu)如圖，R為長鏈有機(jī)基團(tuán)，下列說法正確的是A.該分子中至少有3個手性碳原子B.基態(tài)原子的第一電離能：C.分子中的化學(xué)鍵均為、N各提供一個電子形成的共價鍵D.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：【答案】A【解析】【詳解】A．圖中已經(jīng)有3個手性碳原子，如圖，R為長鏈有機(jī)基團(tuán)可能還含有手性碳原子，A正確；B．同一周期元素基態(tài)原子的第一電離能呈遞增趨勢，但ⅡA、ⅤA元素原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此第一電離能由小到大的順序?yàn)?，同主族從上到下第一電離能呈遞減趨勢，Mg的第一電離能最小，故基態(tài)原子的第一電離能：，B錯誤；C．分子中的化學(xué)鍵有配位鍵存在，形成配位鍵時鎂離子提供空軌道，氮原子提供孤對電子，C錯誤；D．Mg、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為0、2、2、3，D錯誤；答案選A。4.室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：，，，下列敘述正確的是A.充電時從鈉電極向硫電極遷移B.理論上，當(dāng)有的分子全部轉(zhuǎn)化為離子時，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.充電時陽極反應(yīng)為D.的電子式為【答案】D【解析】【分析】由題意可知放電時硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負(fù)極，充電時，硫電極為陽極，鈉電極為陰極，據(jù)此分析；【詳解】A．充電時為電解池裝置，陽離子移向陰極，故充電時，由硫電極移至鈉電極，A錯誤；B．理論上，當(dāng)有的分子全部轉(zhuǎn)化為離子時，外電路轉(zhuǎn)移電子，則的分子為全部轉(zhuǎn)化為離子時外電路轉(zhuǎn)移電子，B錯誤；C．放電時正極的反應(yīng)式為，充電時陽極反應(yīng)為，C錯誤；D．的電子式為，D正確；故選D。5.陳述I和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA鍋爐內(nèi)的石膏垢依次用飽和溶液、的檸檬酸溶液除去，檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸B常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，后者無明顯現(xiàn)象相同溫度下稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生漂白粉的有效成分是D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鍋爐內(nèi)的石膏垢為硫酸鈣用飽和溶液浸泡后變?yōu)樘妓徕}，用檸檬酸溶液除去可行。是因?yàn)榱蛩徕}的即大于碳酸鈣，檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸，A正確；B．常溫下將鐵片插入濃硝酸中會鈍化，所以無明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，C錯誤；D．向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)，D錯誤；故選A。6.電噴霧電離等方法得到的(等)與反應(yīng)可得，與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇，方程式為，分別與、(D代表氘)反應(yīng)，一定條件下體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。已知，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法錯誤的是A.步驟I、步驟Ⅱ均為放熱反應(yīng)B.與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線aC.與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量D.該反應(yīng)既有極性鍵的斷裂又有極性鍵和非極性鍵的生成【答案】D【解析】【詳解】A．步驟I、步驟Ⅱ均為放熱反應(yīng)，A正確；B．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則此時正反應(yīng)活化能會增大，根據(jù)圖示可知，與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線a，B正確；C．與，反應(yīng)時，因直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，步驟I的活化能增大，反應(yīng)速率會變慢，則更難獲得，故產(chǎn)率：，C正確；D．步驟I和步驟Ⅱ均沒有非極性鍵的生成，D錯誤；故選D。7.一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)前，a點(diǎn)后相反B.a點(diǎn)坐標(biāo)為C.的平衡常數(shù)D.在化學(xué)分析中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中時，常用作為指示劑【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像，由可得到的溶度積，由可得到的溶度積，據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算。而溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)坐標(biāo)時，兩者的，，所以，，解方程得，，所以a點(diǎn)坐標(biāo)為，B錯誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得，C錯誤；D．在化學(xué)分析中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時常用作為指示劑是因?yàn)槁然y的溶解度較鉻酸銀小，當(dāng)氯離子完全沉淀后銀離子繼續(xù)與鉻酸根反應(yīng)生成磚紅色的鉻酸銀沉淀，用于指示終點(diǎn)，D正確；故選D。8.一種壓電材料。以為原料，采用如圖路線可制備粉狀?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”過程中要將原料充分粉碎，主要作用是___________。（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的和微溶于水的?！八峄辈襟E不應(yīng)選用硫酸的主要原因是___________，若用硫酸“酸化”可能發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“沉淀”步驟后的一系列操作是___________、___________、干燥，檢驗(yàn)濾液中除氫離子外的主要陽離子的方法是___________。（4）“沉淀”步驟中生成，則“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇的化學(xué)方程式為___________。（5）有一種高溫超導(dǎo)材料鈣鈦礦，其晶胞如圖：①該晶體中，每個鈦離子周圍與它最近而且等距離的鈦離子有___________個。②若該晶胞為正六面體而且邊長為，則該晶體的密度為___________?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）①.防止生成沉淀，降低產(chǎn)率②.（3）①.過濾②.洗滌③.取少量濾液于試管中，加入適量濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，試紙變藍(lán)(合理即可)（4）（5）①.6②.【解析】【分析】由制備流程可知，用碳粉和氯化鈣處理BaSO4，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于水的BaS和氯化鋇，硫化鋇經(jīng)過鹽酸酸化生成氯化鋇，然后氯化鋇與四氯化鈦、草酸氨反應(yīng)生成BaTiO（C2O4）2沉淀，過濾、洗滌、干燥、煅燒得到BaTiO3，以此解答該題?！拘?詳解】擴(kuò)大接觸面積，加快反應(yīng)速率；小問2詳解】防止生成沉淀降低產(chǎn)率，；與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到、、易溶于水的和微溶于水的，因此加入硫酸會發(fā)生；【小問3詳解】過濾；洗滌；“沉淀”主要發(fā)生的反應(yīng)為，因此反應(yīng)后除氫離子外的主要陽離子的是銨根離子，其檢驗(yàn)方法是：取少量濾液于試管中，加入適量濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，試紙變藍(lán)；【小問4詳解】，熱分解鈦酸鋇的方程式為：；【小問5詳解】①根據(jù)鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個鈦離子周圍與它最近而且等距離的鈦離子，上下左右前后各有一個共6個；②按均攤法，鈣離子在體心，其個數(shù)為1，鈦離子在頂點(diǎn)，其個數(shù)為8=1，氧離子在棱上，其個數(shù)為12=3，則化合物的化學(xué)式為，晶體的化學(xué)式為密度為9.某化學(xué)興趣小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)。資料：i．在一定條件下被或氧化成(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。ii．的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)：序號C中的物質(zhì)a分別為C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入前通入后Ⅰ水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恚?）儀器b的名稱是___________。（2）B中試劑的主要作用是___________。（3）A中反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置D中的液體可以變廢為寶，在生活中可以用作___________。（5）通過對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出二價錳的化合物還原性隨溶液的堿性增強(qiáng)而增強(qiáng)的結(jié)論，取Ⅱ中放置后的懸濁液，加入水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）下圖為電解錳酸鉀制取高錳酸鉀的簡易裝置圖：①則圖中n為直流電源的___________極，該裝置中的離子交換膜是___________離子交換膜。②陽極的電極反應(yīng)式為___________。【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）吸收中的雜質(zhì)氣體（3）（4）漂白液、消毒劑（5）（6）①.負(fù)②.陽③.【解析】【分析】在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對Cl2性質(zhì)的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中通過改變?nèi)芤旱腜H，驗(yàn)證不同條件下Cl2與MnSO4的反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余Cl2，防止造成大氣污染，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，儀器b的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中雜質(zhì)HCl氣體；【小問3詳解】A中是KMnO4和鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaC1、NaClO、H2O，NaClO溶液在生活中可以做漂白液、消毒劑；【小問5詳解】通入Cl2前，Ⅱ中Mn2+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色MnO2，通入Cl2，Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，?、蛑蟹胖煤蟮膽覞嵋?，加入水，溶液堿性減弱，溶液紫色緩慢加深，說明ClO-將MnO2氧化為，發(fā)生的反應(yīng)是；【小問6詳解】①電解錳酸鉀制取高錳酸鉀，錳元素化合價升高，失電子，在陽極反應(yīng)，連接電源正極，則n為電源負(fù)極；陰極電解稀KOH溶液，發(fā)生電極反應(yīng)為，生成OH-，則陽極區(qū)的K+定向移動到陰極區(qū)生成KOH，所以該裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜；②陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為。10.硫酸亞鐵可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)的價層電子軌道表示式：___________。（2）已知下列熱化學(xué)方程式：則的___________。（3）將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：(I)。平衡時的關(guān)系如下圖所示。①檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物應(yīng)先將氣體通過___________(填序號，后同)溶液，然后再通過___________溶液，最后進(jìn)行尾氣處理。a．b．品紅c．d．②時，該反應(yīng)的平衡總壓___________；該溫度下，若某時刻體系內(nèi)的，則此時反應(yīng)___________(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)，___________(填“<”“>”或“=”)。（4）提高溫度達(dá)時，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，裝置內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得，，則___________，___________(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.d②.b③.5.0④.正向進(jìn)行⑤.>（4）①.40②.4.44【解析】【小問1詳解】鐵是第26號元素，基態(tài)核外價層電子排布為3d6，軌道表示式：；【小問2詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，①+③-②×2可得，則；【小問3詳解】①檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物應(yīng)先將氣體通過氯化鋇溶液，然后再通過品紅溶液，最后尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。因?yàn)槁然^溶液不會與二氧化硫反應(yīng)，若氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀說明有三氧化硫產(chǎn)生，同時不會完全吸收二氧化硫，若品紅溶液褪色又證明了二氧化硫的存在。反之不行，先通品紅溶液三氧化硫極易與水劇烈反應(yīng)生成硫酸，氣體再通過氯化鋇溶液時沒有明顯現(xiàn)象，證明不了三氧化硫的生成：②將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：(Ⅰ)。由平衡時的關(guān)系圖可知，720K時，，則，因此，該反應(yīng)的總壓，平衡常數(shù)>Q；該溫度下，若某時刻體系內(nèi)的<，則此時反應(yīng)，?！拘?詳解】根據(jù)同溫同體積下，不同氣體的物質(zhì)的量之比等于其分壓之比。設(shè)的起始分壓為x，則的起始分壓為x，，列“三段式”：根據(jù)，得：，可得，，則。11.黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如下圖路線合成：回答下列問題：（1）D的化學(xué)名稱是___________。（2）G中碳原子的雜化類型有___________。（3）E中官能團(tuán)的名稱為___________。（4）A生成B的反應(yīng)類型為___________。（5）D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的化學(xué)方程式為___________。（6）在D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共