湖南省名校教育聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題 含答案

湖南省湖湘名校教育聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題2024年下學(xué)期高一10月大聯(lián)考化學(xué)本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.古書記載“曾青得鐵則化為銅”，這利用了活潑金屬置換不活潑金屬的原理B.張家界黃龍洞是著名的溶洞景點，鐘乳石的形成涉及到了氧化還原反應(yīng)C.中秋月餅袋里常放主要成分為生石灰的干燥劑，是因為生石灰與水發(fā)生化合反應(yīng)D.手機(jī)鋁邊框為了防止被氧化可通過覆蓋致密的氧化膜來保護(hù)2.構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對化學(xué)基本觀念的認(rèn)識正確的是A.微粒觀：硫酸氫鈉熔融狀態(tài)中含有B.守恒觀：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，原子、離子的總數(shù)都不發(fā)生改變C.分類觀：非金屬氧化物都是酸性氧化物D.變化觀：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3.離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。下列選項的反應(yīng)能用表示的是A.向醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B.向硫酸氫鈉溶液中滴入少量燒堿溶液C.將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 D.向澄清石灰水中通入少量4.下列化學(xué)用語、符號和圖示表示正確的是A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.硫酸鋁溶于水的電離方程式：C.用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移：D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：5.在實驗室中制取氧氣有多種方法：①②③下列有關(guān)說法錯誤的是A.三個反應(yīng)均是分解反應(yīng)，也均是氧化還原反應(yīng)B.氧化劑與還原劑均是同種反應(yīng)物C.若三個反應(yīng)均生成1個，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為D.三個反應(yīng)均不能書寫離子方程式6.下列各組中的離子，在指定條件下能大量共存的是A.在稀鹽酸中：B.在溶液中：C.在滴入酚酞變紅色的溶液中：D.在無色透明溶液中：7.某化學(xué)興趣小組課后探究物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗。根據(jù)實驗結(jié)果，下列說法正確的是A.氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液能導(dǎo)電，說明電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的B.鹽酸能導(dǎo)電，說明鹽酸是電解質(zhì)C.稀鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的導(dǎo)電性弱，說明鹽酸的電離程度比醋酸的電離程度小D.氨水能夠?qū)щ姡f明是電解質(zhì)8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.9.一種以太陽能聚熱驅(qū)動固氮過程如圖所示，Al2O3是總反應(yīng)的催化劑，下列說法正確的是A.吸氮與釋氮反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.吸氮反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的分子個數(shù)比為1：3C.鋁元素的化合價發(fā)生了改變D.CO與CO2含有相同的元素，故互為同素異形體10.某同學(xué)對混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉設(shè)計了如下實驗流程進(jìn)行分離提純：下列說法錯誤的是A.操作①加熱，是因為碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定分解而除去B.操作②所加的溶液需過量，目的是將沉淀完全C.可以通過測溶液來判斷操作③所加溶液是否過量D.在操作③中若溶液呈中性則可判斷過量的沉淀完全11.向含有一定量的混合溶液中逐漸投入粉，其實驗流程如下：下列說法錯誤的是A.當(dāng)溶液中沒有固體時，說明與反應(yīng)生成B.當(dāng)溶液中出現(xiàn)紅色固體時，說明已反應(yīng)完全C.該實驗可以證明離子的氧化性強(qiáng)弱：D.若粉有剩余，溶液中存在12.下列各組物質(zhì)，按混合物、化合物、單質(zhì)順序排列的是A.膽礬、干冰、液氯 B.冰水混合物、生石灰、白磷C.碘酒、硫酸、金剛石 D.黑火藥、鹽酸、不銹鋼13.下列轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B.C. D.14.工業(yè)上制取有如下三種方法：方法一：方法二：方法三：下列說法錯誤的是A.工業(yè)上主要采用方法二的原因是作為原料，來源廣，電力便宜，成本低B.因為與水反應(yīng)生成堿所以是堿性氧化物C.方法三可以用離子方程式表示為：D.只有方法二利用了氧化還原反應(yīng)原理二、非選擇題：本題共4小題，共58分15.為了驗證CH4是否具有還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗：請回答下列問題：（1）組裝儀器之后要進(jìn)行的步驟是___________，開始實驗，在點燃酒精燈之前，還應(yīng)___________。（2）實驗過程中觀察到無水硫酸銅逐漸變藍(lán)色，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象①無水硫酸銅逐漸變藍(lán)色，可以判斷有___________生成。②澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，可以判斷有CO2與澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。③硬質(zhì)玻璃管中放有氧化銅粉末，還應(yīng)看到___________的現(xiàn)象。④根據(jù)上述推斷，寫出CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）反應(yīng)一段時間后，稱取裝有無水硫酸銅的U形管的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重了1.8g，則參加反應(yīng)的CH4的質(zhì)量為___________g。16.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、鐵是世界上用量最大的金屬，有關(guān)鐵的化合物有很多，根據(jù)所學(xué)知識，請回答下列問題：（1）鐵常見化合價為。在鋼鐵表面常用“烤藍(lán)”技術(shù)，生成極薄的氧化物膜來提高其耐腐蝕性，氧化物膜主要成分是四氧化三鐵。試將四氧化三鐵寫成兩種氧化物的組合形式：___________。（2）氯化鐵常用作印刷電路板(以覆銅板為基礎(chǔ)材料)的蝕刻劑，反應(yīng)后再通入氯氣，又可將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反復(fù)使用。寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）綠礬()常用來處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子()，反應(yīng)的離子方程式為：①被氧化的是___________(填離子符號)。②試配平：___________（4）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。①寫出中鐵元素的化合價：___________；②高鐵酸鈉用于飲用水消毒，是利用它的強(qiáng)___________(填“氧化性”或“還原性”)。（5）氯化鐵常用于凈水，是因為鐵離子轉(zhuǎn)化為膠體，膠體使水中懸浮物聚沉。膠體分散質(zhì)粒子直徑范圍是___________，檢驗氫氧化鐵膠體是否制備成功常用的方法是___________。17.牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某化學(xué)興趣小組在實驗室用某石灰石(含少量)為原料制備高純碳酸鈣的流程如下，已知沉淀完全，請回答下列問題：（1）“酸浸”時為了提高原料的利用率，要讓反應(yīng)物充分接觸，故在酸浸前應(yīng)對石灰石進(jìn)行的操作是___________。（2）寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“沉鐵”、“沉鈣”后都要完成的操作是___________，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要___________。（4）寫出“沉鈣”的化學(xué)方程式：___________。（5）整個流程中可循環(huán)利用物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（6）“沉鈣”后要經(jīng)過一系列操作才能得到高純碳酸鈣。請設(shè)計實驗方案檢驗碳酸鈣是否洗滌干凈：___________(寫出實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論)。18.某白色粉末中可能含有下表中的離子：陽離子陰離子現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀1生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀1消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀2生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）原白色粉末中肯定存在的陰離子為___________(填離子符號)。（2）白色沉淀1，從其組成的陰離子分類，屬于___________鹽的一種或混合物，若白色沉淀1的成分為，寫出其與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）若原白色粉末為可溶性鹽的混合物，且符合上述現(xiàn)象，則可以肯定存在的陽離子為___________(填離子符號)，肯定存在的鹽為___________(填化學(xué)式)。（4）有人認(rèn)為不需要做第②步實驗，直接往試管中滴入溶液，繼續(xù)有白色沉淀生成就可以判斷。請你評價：___________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：___________。（5）在實驗過程中，滴加溶液時需要用到膠頭滴管，每次使用后要注意___________。2024年下學(xué)期高一10月大聯(lián)考化學(xué)本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.古書記載“曾青得鐵則化為銅”，這利用了活潑金屬置換不活潑金屬的原理B.張家界黃龍洞是著名的溶洞景點，鐘乳石的形成涉及到了氧化還原反應(yīng)C.中秋月餅袋里常放主要成分為生石灰的干燥劑，是因為生石灰與水發(fā)生化合反應(yīng)D.手機(jī)鋁邊框為了防止被氧化可通過覆蓋致密的氧化膜來保護(hù)【答案】B【解析】【詳解】A．“曾青得鐵則化為銅”指是，利用了活潑金屬Fe置換不活潑金屬Cu的原理，故A項正確；B．鐘乳石的形成是，這是非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．，這是化合反應(yīng)，故C項正確；D．手機(jī)鋁邊框為了防止被氧化可通過覆蓋致密的氧化膜來保護(hù)，故D項正確；答案選B。2.構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對化學(xué)基本觀念的認(rèn)識正確的是A.微粒觀：硫酸氫鈉熔融狀態(tài)中含有B.守恒觀：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，原子、離子的總數(shù)都不發(fā)生改變C.分類觀：非金屬氧化物都是酸性氧化物D.變化觀：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．熔融破壞離子鍵，不破壞共價鍵。硫酸氫鈉熔融狀態(tài)中只有和，故A項錯誤；B．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時原子是守恒的而離子不一定守恒，如，故B項錯誤；C．大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，CO、NO等例外，故C項錯誤；D．化合反應(yīng)的特征是“多變一”，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D項正確；故選D。3.離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。下列選項的反應(yīng)能用表示的是A.向醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B.向硫酸氫鈉溶液中滴入少量燒堿溶液C.將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 D.向澄清石灰水中通入少量【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，不能寫成離子的形式，應(yīng)為：，故A項錯誤；B．在溶液中，硫酸氫鈉完全電離產(chǎn)生，燒堿溶液就是氫氧化鈉溶液，故可以用表示，故B項正確；C．將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，四種離子都參與反應(yīng)，其離子方程式為：，故C項錯誤；D．少量溶于水生成碳酸與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其離子方程式為：，故D項錯誤；答案選B。4.下列化學(xué)用語、符號和圖示表示正確的是A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.硫酸鋁溶于水的電離方程式：C.用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移：D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．A項表示的是鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A項錯誤；B．硫酸鋁的電離方程式書寫要注意電荷守恒和原子守恒，應(yīng)為，故B項錯誤；C．用單線橋法表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移要注意：電子從還原劑中某原子轉(zhuǎn)移到氧化劑中某原子；箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向；在箭頭上表示電子的數(shù)目，不要寫“得”或“失”。氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，電子從氫原子轉(zhuǎn)移到銅原子，而不是氧原子，故C項錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為，D項正確；答案選D。5.在實驗室中制取氧氣有多種方法：①②③下列有關(guān)說法錯誤的是A.三個反應(yīng)均是分解反應(yīng)，也均是氧化還原反應(yīng)B.氧化劑與還原劑均是同種反應(yīng)物C.若三個反應(yīng)均生成1個，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為D.三個反應(yīng)均不能書寫離子方程式【答案】C【解析】【詳解】A．三個反應(yīng)均是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，都有元素化合價的變化，均是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．三個反應(yīng)的氧化劑與還原劑均是同種反應(yīng)物，B正確；C．中氧元素的化合價從升到0，生成1個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，而和中氧元素的化合價從升到0，生成1個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．三個反應(yīng)都沒有自由移動的離子產(chǎn)生，則均不能書寫離子方程式，D正確；故選C。6.下列各組中的離子，在指定條件下能大量共存的是A.在稀鹽酸中：B.在溶液中：C.在滴入酚酞變紅色的溶液中：D.在無色透明溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．要考慮與發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，故A項錯誤；B．要考慮與發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B項錯誤；C．酚酞變紅色說明溶液中有氫氧根離子，與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，故C項錯誤；D．無色的溶液中不能存在有色離子，都是無色，也不會發(fā)生離子反應(yīng)，故能夠大量共存，所以D項正確；答案選D。7.某化學(xué)興趣小組課后探究物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗。根據(jù)實驗結(jié)果，下列說法正確的是A.氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液能導(dǎo)電，說明電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的B.鹽酸能導(dǎo)電，說明鹽酸是電解質(zhì)C.稀鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的導(dǎo)電性弱，說明鹽酸的電離程度比醋酸的電離程度小D.氨水能夠?qū)щ姡f明是電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉固體中存在，但離子不能自由移動，干燥的氯化鈉固體不導(dǎo)電，但溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，在電場下可以定向移動，故氯化鈉溶液能導(dǎo)電，通過對比得出：電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，故A項正確；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì)，只能說氯化氫是電解質(zhì)，故B項錯誤；C．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，題中未指明鹽酸與醋酸是在相同條件下比較，則無法判斷電離程度，故C項錯誤；D．氨水能夠?qū)щ姷脑蚴前睔馊苡谒?，其中一部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨可電離生成，故一水合氨是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，故D項錯誤；答案選A。8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．鈣與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸(或可溶性硫酸鹽)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，A正確；B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，B正確；C．鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵難溶于水不能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，C錯誤；D．碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，D正確；答案選C。9.一種以太陽能聚熱驅(qū)動固氮過程如圖所示，Al2O3是總反應(yīng)的催化劑，下列說法正確的是A.吸氮與釋氮反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.吸氮反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的分子個數(shù)比為1：3C.鋁元素的化合價發(fā)生了改變D.CO與CO2含有相同的元素，故互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：吸氮反應(yīng)方程式為，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；釋氮反應(yīng)方程式為，釋氮反應(yīng)過程中沒有化合價的變化，因此該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．在吸氮反應(yīng)中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，N2為氧化劑，C為還原劑，其反應(yīng)產(chǎn)生的CO為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式，得出氧化劑與氧化產(chǎn)物的分子個數(shù)比為1：3，B正確；C．根據(jù)圖示可知：在兩個反應(yīng)中鋁元素的化合價沒有發(fā)生改變，C錯誤；D．CO與CO2中含有相同的元素，但二者屬于化合物，不是單質(zhì)，因此二者不是同素異形體，同素異形體指的是具有同種元素形成不同的單質(zhì)的互稱，D錯誤；故合理選項是B。10.某同學(xué)對混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉設(shè)計了如下實驗流程進(jìn)行分離提純：下列說法錯誤的是A.操作①加熱，是因為碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定分解而除去B.操作②所加的溶液需過量，目的是將沉淀完全C.可以通過測溶液的來判斷操作③所加溶液是否過量D.在操作③中若溶液呈中性則可判斷過量的沉淀完全【答案】D【解析】【分析】加熱后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向濾液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過加熱煮沸得到氯化鈉溶液。【詳解】A．碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定分解成氨氣和二氧化碳、水，可以除去，故A項正確；B．將除去所加的溶液需過量，故B項正確；C．過量的通過滴加溶液生成沉淀除去，因溶液呈堿性，當(dāng)加到過量時，溶液由中性變?yōu)閴A性，故C項正確；D．當(dāng)溶液由中性變?yōu)閴A性，才可以判斷過量的沉淀完全，故D項錯誤；答案選D。11.向含有一定量的混合溶液中逐漸投入粉，其實驗流程如下：下列說法錯誤的是A.當(dāng)溶液中沒有固體時，說明與反應(yīng)生成B.當(dāng)溶液中出現(xiàn)紅色固體時，說明已反應(yīng)完全C.該實驗可以證明離子的氧化性強(qiáng)弱：D.若粉有剩余，溶液中存在【答案】D【解析】【分析】鋅應(yīng)該先與氧化性強(qiáng)的鐵離子反應(yīng)，再與氧化性較弱的銅離子反應(yīng)?！驹斀狻緼．當(dāng)溶液中沒有固體時說明參加了反應(yīng)，僅把變成，故A項正確；B．當(dāng)溶液中出現(xiàn)紅色固體時，說明鐵與反應(yīng)銅被置換出來時，已反應(yīng)完全，故B項正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化性強(qiáng)離子優(yōu)先反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以證明氧化性：，故C項正確；D．Zn比Fe活潑，Zn能置換出Fe，若Zn粉有剩余，溶液中不存在，故D項錯誤；答案選D。12.下列各組物質(zhì)，按混合物、化合物、單質(zhì)順序排列的是A.膽礬、干冰、液氯 B.冰水混合物、生石灰、白磷C.碘酒、硫酸、金剛石 D.黑火藥、鹽酸、不銹鋼【答案】C【解析】【詳解】A．膽礬是，屬于純凈物；干冰是固態(tài)，屬于化合物；液氯是液態(tài)氯氣，是一種單質(zhì)，故A項錯誤。B．冰水混合物是由水分子組成，屬于純凈物；生石灰是CaO，屬于化合物；白磷是一種單質(zhì)，故B項錯誤。C．碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，屬于混合物；硫酸是指，屬于化合物，濃硫酸和稀硫酸都是硫酸的水溶液，屬于混合物；金剛石是碳的一種單質(zhì)，故C項正確。D．黑火藥是硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的混合物；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；不銹鋼是含有等元素的鐵合金，屬于混合物，不屬于單質(zhì)，故D項錯誤。答案選C13.下列轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．ClO-中Cl元素化合價為+1價，反應(yīng)后變?yōu)镃l-的-1價，化合價降低，得到電子被還原，因此應(yīng)該加入還原劑才能實現(xiàn)，A錯誤；B．H2O2受熱會分解產(chǎn)生H2O、O2，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不一定要氧化劑才能實現(xiàn)，B錯誤；C．SO2中的S為+4價，反應(yīng)后H2SO4中的S為+6價，化合價升高，失去電子被氧化，需要加入氧化劑才可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D．及反應(yīng)后產(chǎn)生的NH3·H2O中N元素化合價在反應(yīng)前后都為-3價，沒有化合價的變化，加入強(qiáng)堿就可以實現(xiàn)，無需氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)，D錯誤；故合理選項是C。14.工業(yè)上制取有如下三種方法：方法一：方法二：方法三：下列說法錯誤的是A.工業(yè)上主要采用方法二的原因是作為原料，來源廣，電力便宜，成本低B.因為與水反應(yīng)生成堿所以是堿性氧化物C.方法三可以用離子方程式表示為：D.只有方法二利用了氧化還原反應(yīng)原理【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)上主要采用電解法制備氫氧化鈉，因為作為原料，來源廣，電力便宜，成本低，A正確；B．堿性氧化物的定義是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的金屬氧化物，不是根據(jù)與水反應(yīng)生成堿來判斷，B錯誤；C．若用碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式可以寫成：，C正確；D．只有方法二中元素的化合價發(fā)生變化，利用了氧化還原反應(yīng)原理，D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分15.為了驗證CH4是否具有還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗：請回答下列問題：（1）組裝儀器之后要進(jìn)行的步驟是___________，開始實驗，在點燃酒精燈之前，還應(yīng)___________。（2）實驗過程中觀察到無水硫酸銅逐漸變藍(lán)色，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。①無水硫酸銅逐漸變藍(lán)色，可以判斷有___________生成。②澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，可以判斷有CO2與澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。③硬質(zhì)玻璃管中放有氧化銅粉末，還應(yīng)看到___________的現(xiàn)象。④根據(jù)上述推斷，寫出CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）反應(yīng)一段時間后，稱取裝有無水硫酸銅的U形管的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重了1.8g，則參加反應(yīng)的CH4的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）①.檢查裝置的氣密性②.排出裝置內(nèi)的空氣（2）①.H2O②.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③.固體粉末由黑色變紅色④.CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O（3）0.8【解析】【分析】有氣體參加的反應(yīng)，在組裝好儀器后首先要檢查裝置的氣密性，然后排出裝置的空氣，然后通入反應(yīng)裝置，加熱，發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O，看到硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色，U型管中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色固體，同時看到澄清石灰水變渾濁，證明CH4具有還原性?！拘?詳解】對于有氣體參加的反應(yīng)，在組裝好儀器后要進(jìn)行的步驟，首先要檢查裝置的氣密性；由于CH4是可燃性氣體，若直接加熱，大量CH4與空氣中的O2反應(yīng)短時間內(nèi)放出大量熱，導(dǎo)致爆炸，因此開始實驗，在點燃酒精燈之前，還應(yīng)排出裝置內(nèi)的空氣；【小問2詳解】在實驗過程中觀察到無水硫酸銅逐漸變藍(lán)色，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。①無水硫酸銅逐漸變藍(lán)色，可以判斷有CH4與CuO在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生H2O生成；②澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，可以判斷反應(yīng)后有CO2生成，CO2與澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；③硬質(zhì)玻璃管中放有氧化銅粉末，CH4與CuO反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，同時還有Cu生成，因此實驗時還會看到的現(xiàn)象是：固體粉末由黑色變?yōu)榧t色；④根據(jù)上述推斷，寫出CH4與CuO反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+4CuOCO2+Cu+2H2O；【小問3詳解】反應(yīng)一段時間后，稱取裝有無水硫酸銅的U形管的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重了1.8g，反應(yīng)產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是1.8g，其物質(zhì)的量是n(H2O)==0.1mol，則根據(jù)H元素守恒，可知CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)=n(H2O)=×0.1mol=0.05mol，則參加反應(yīng)的CH4的質(zhì)量為m(CH4)=0.05mol×16g/mol=0.8g。16.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、鐵是世界上用量最大的金屬，有關(guān)鐵的化合物有很多，根據(jù)所學(xué)知識，請回答下列問題：（1）鐵的常見化合價為。在鋼鐵表面常用“烤藍(lán)”技術(shù)，生成極薄的氧化物膜來提高其耐腐蝕性，氧化物膜主要成分是四氧化三鐵。試將四氧化三鐵寫成兩種氧化物的組合形式：___________。（2）氯化鐵常用作印刷電路板(以覆銅板為基礎(chǔ)材料)的蝕刻劑，反應(yīng)后再通入氯氣，又可將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反復(fù)使用。寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）綠礬()常用來處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子()，反應(yīng)的離子方程式為：①被氧化的是___________(填離子符號)。②試配平：___________（4）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。①寫出中鐵元素的化合價：___________；②高鐵酸鈉用于飲用水消毒，是利用它的強(qiáng)___________(填“氧化性”或“還原性”)。（5）氯化鐵常用于凈水，是因為鐵離子轉(zhuǎn)化為膠體，膠體使水中懸浮物聚沉。膠體分散質(zhì)粒子直徑的范圍是___________，檢驗氫氧化鐵膠體是否制備成功常用的方法是___________。【答案】（1）（2）（3）①.Fe2+②.（4）①.+6②.氧化性（5）①.②.用激光筆照射液體，從垂直于光束的方向觀察，若可以看到一條光亮的“通路”，則膠體制備成功【解析】【小問1詳解】四氧化三鐵寫成兩種氧化物的組合形式為；【小問2詳解】與溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為；【小問3詳解】①鐵元素化合價由+2價升高到+3價，被氧化，故被氧化的離子為Fe2+；配平后離子方程式為；【小問4詳解】①氧元素為-2價，鈉元素為+1價，故中鐵元素的化合價為+6價；②高鐵酸鈉中鐵元素為高價態(tài)，具有很強(qiáng)的氧化性，故高鐵酸鈉用于飲用水消毒，是利用它的強(qiáng)氧化性；【小問5詳解】氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子直徑的范圍是；檢驗氫氧化鐵膠體是否制備成功常用的方法是：用激光筆照射液體，從垂直于光束的方向觀察，若可以看到一條光亮的“通路”，則膠體制備成功。17.牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某化學(xué)興趣小組在實驗室用某石灰石(含少量)為原料制備高純碳酸鈣的流程如下，已知沉淀完全，請回答下列問題：（1）“酸浸”時為了提高原料的利用率，要讓反應(yīng)物充分接觸，故在酸浸前應(yīng)對石灰石進(jìn)行的操作是___________。（2）寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“沉鐵”、“沉鈣”后都要完成的操作是___________，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要___________。（4）寫出“沉鈣”的化學(xué)方程式：___________。（5）整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（6）“沉鈣”后要經(jīng)過一系列操作才能得到高純碳酸鈣。請設(shè)計實驗方案檢驗碳酸鈣是否洗滌干凈：___________(寫出實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論)?！敬鸢浮浚?）粉碎（2）（3）①.過濾②.漏斗（4）（5）CO2（6）去最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗凈，反之，未洗凈。【解析】【分析】“酸浸”碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；“沉鐵”加入氫氧化鈣將氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀通過過濾除去，“沉鈣”過程氨氣、二氧化碳和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，通過過濾、洗滌、干燥，得到純凈的碳酸鈣?！拘?詳解】“酸浸”時為了提高原料的利用率，要讓反應(yīng)物充分接觸，故在酸浸前應(yīng)對石灰石進(jìn)行的操作是將固體粉碎；【小問2詳解】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為；【小問3詳解】“沉鐵”、“沉鈣”后會生成氫氧化鐵沉淀和碳酸鈣沉淀，故都要完成的操作是