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浙江省杭十四中2025屆高三年級(jí)第一次質(zhì)量檢監(jiān)測(cè)化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問(wèn)題方法的重要途徑.對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小2、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物A.A B.B. C.C D.D3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),溶液中>1C.向
0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液中加入少量水,溶液中減小D.將
CH3COONa
溶液從
20℃升溫至
30℃,溶液中增大4、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在臉上重復(fù)畫(huà)滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A.辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3-三甲基戊酸B.辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中,含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu))C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu))D.正辛酸常溫下呈液態(tài),而軟脂酸常溫下呈固態(tài),故二者不符合同一通式5、下列說(shuō)法不正確的是()A.沼氣的主要成分是甲烷,它是不可再生能源B.石油分餾得到的石油氣常用來(lái)制造塑料或作為燃料C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過(guò)程也屬于煤的液化D.垃圾分類處理后,對(duì)熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電6、下列屬于非電解質(zhì)的是A.酒精 B.硫酸鋇 C.液氯 D.氨水7、2019年4月20日,藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議,牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物,其中四種的結(jié)構(gòu)如下:下列說(shuō)法不正確的是A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B.②、④互為同分異構(gòu)體C.④的一氯代物有6種D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、下列條件下,可以大量共存的離子組是()A.pH=9的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-,SCN-B.含有大量S2O32-的溶液中:H+、K+、SO42-、Al3+C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中:Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D.某酸性無(wú)色透明溶液中:Na+、I-、Cl-、Mg2+9、元素周期表中,銦(In)與鋁同主族,與碘同周期。由此推斷A.In最外層有5個(gè)電子 B.In的原子半徑小于IC.In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3 D.In屬于過(guò)渡元素10、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分,也無(wú)多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A.53.8% B.58.3% C.60.3% D.70.0%11、已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.N可以使溴水褪色B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)C.M中所有碳原子可能共面D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種12、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2下列敘述正確的是()A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性B.放電條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C.X、Y元素的金屬性:X<YD.X2+的離子半徑大于W2-的離子半徑13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C.由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩,可用于制造煙花D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸14、常溫下,向21mL1.1mol?L-1HB溶液中逐滴滴入1.1mol?L-1NaOH溶液,所得PH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.OA各點(diǎn)溶液均存在:c(B-)>c(Na+)B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)C.點(diǎn)O時(shí),pH>1D.點(diǎn)C時(shí),X約為11.415、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面16、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B.陰極電極反應(yīng)式為C.Na+也能通過(guò)交換膜D.每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA17、個(gè)人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體,飛沫是分散劑,空氣是分散質(zhì)B.飲用水的凈化常用到明礬,明礬中無(wú)重金屬元素,長(zhǎng)期使用對(duì)身體無(wú)害C.家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒,84消毒液與潔廁靈可以混合使用,效果更好D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯,聚丙烯是有機(jī)高分子化合物,屬于混合物18、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O19、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.取用固體時(shí)動(dòng)作一定要輕B.蒸餾提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管20、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:下列敘述不正確的是A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B.步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去D.步驟⑤中,為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)21、鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí),有0.2molLi+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OC.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程,空氣中的O2起了催化劑的作用22、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體,下列方法或所選試劑中不可行的是()A.可燃性實(shí)驗(yàn) B.酸性高錳酸鉀C.澄清石灰水 D.品紅試液二、非選擇題(共84分)23、(14分)從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫ɑ—非蘭烴,與A相關(guān)反應(yīng)如下:已知:(1)H的分子式為_(kāi)_______________。(2)B所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________________。(3)含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。(4)B→D,D→E的反應(yīng)類型分別為_(kāi)__________、_______________。(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹(shù)脂,該樹(shù)脂名稱為_(kāi)_____________。(7)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式:______________________________________________。(8)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________,A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有______種(不考慮立體異構(gòu))。24、(12分)有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ:(1)化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)____________。(2)關(guān)于化合物Ⅱ,下列說(shuō)法正確的有______(雙選)。A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)(3)化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),按照途徑1合成線路的表示方式,完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線:_____________(標(biāo)明反應(yīng)試劑,忽略反應(yīng)條件)。(4)化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_(kāi)____________,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_____________種(不考慮手性異構(gòu))。(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ,則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_____________。25、(12分)甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,如圖1所示;乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,如圖2所示(省略?shī)A持裝置)。(1)實(shí)驗(yàn)中A選用裝置__,E選用裝置__(填寫(xiě)序號(hào))。(2)裝置F的作用___,請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。(3)B中反應(yīng)的離子方程式是___;C中氯氣氧化了亞硫酸鈉:Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+,請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):___。(4)乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,其理由是___。(5)甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是___。26、(10分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時(shí)操作步驟依次為:灼燒、溶解、過(guò)濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__。(3)“過(guò)濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I﹣,需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號(hào))。a.AgNO3溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCl2溶液d.CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2,可能存在IO3﹣。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含I2溶液中是否含有IO3﹣的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液):①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;②__。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。__;2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O;__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點(diǎn)是__;缺點(diǎn)是__。27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài),并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。(1)實(shí)驗(yàn)一:探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。甲同學(xué):取1mL補(bǔ)鐵口服液,加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,生成藍(lán)色沉淀,證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué):取5mL補(bǔ)鐵口服液,滴入10滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再滴入10滴雙氧水,未見(jiàn)到紅色。乙同學(xué)為分析沒(méi)有出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因,將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究:原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表,發(fā)現(xiàn)其中有維生素C,維生素C有還原性,其作用是①______取第1份溶液,繼續(xù)滴入足量的雙氧水,仍未見(jiàn)紅色出現(xiàn)排除②_________影響2量的原因所加③________溶液(寫(xiě)化學(xué)式)太少,二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度取第2份溶液,繼續(xù)滴加該溶液至足量,仍然未出現(xiàn)紅色說(shuō)明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià),但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液,滴加1滴稀硫酸,溶液迅速變?yōu)榧t色說(shuō)明Fe3+以④_______形式存在,用化學(xué)方程式結(jié)合文字,說(shuō)明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液,放置一段時(shí)間后顏色又變淺了,他分析了SCN-中各元素的化合價(jià),然后將變淺后的溶液分為兩等份:一份中滴人KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)紅色又變深;另一份滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,但無(wú)沉淀,也無(wú)刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)二:測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明:本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為375~425(mg/100mL),該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),測(cè)定其中鐵元素的含量。(說(shuō)明:該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除,不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液)①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份,分別放入錐形瓶中,并分別加入少量稀硫酸振蕩;②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液,并記錄初始體積;③滴定,直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色,記錄末體積;④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算,平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元素__________mg(以FeSO4·7H2O的質(zhì)量計(jì)算),判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。28、(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。回答下列問(wèn)題:(1)Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)________。(2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由Fe和Mn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)(填“大于”或“小于”),原因___。(3)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比,_____熔點(diǎn)高,其主要原因是_______。(4)FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____A范德華力B氫鍵C鍵Dπ鍵環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____。(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為_(kāi)___(列出計(jì)算式)g·cm-3。29、(10分)鈦(Ti)有“將是鈦的世紀(jì)”之說(shuō),而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域,已知熔融的TiO2能夠?qū)щ?。回答下列?wèn)題:(1)寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖____________,鈦元素在周期表中的位置是____________。(2)TiO2、TiCl4和TiBr4的熔點(diǎn)如下表所示,解釋表中鈦的化合物熔點(diǎn)存在差異的原因_________。(3)TiC14可由TiO2和光氣(COC12)反應(yīng)制得,反應(yīng)為TiO2+2COC12TiCl4+2CO2。反應(yīng)中COC12和CO2碳原子的雜化方式分別為_(kāi)___________、____________,COCl2的空間構(gòu)型是_______。(4)鈦鋁合金中,原子之間是由____________鍵形成的晶體,一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Ti原子位于頂點(diǎn)和面心位置,Al原子位于棱心和體心,則該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為_(kāi)___________。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所構(gòu)成的正八面體的體心,TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是____________。②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和cnm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則TiO2的密度為_(kāi)___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小,平衡常數(shù)越大,則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高,它是一個(gè)只隨溫度改變而改變的量,只在可逆反應(yīng)中才會(huì)出現(xiàn);錯(cuò)誤;B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;C、沸點(diǎn)差別,可以選用蒸餾的方法分離,正確;D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài),氣體和液體沒(méi)有可比性,錯(cuò)誤。2、C【解析】
A.Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是Al3+和HCO3?發(fā)生雙水解,生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體,用于泡沫滅火器滅火,故A正確;B.受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體,可作為面包的發(fā)泡劑,故B正確;C.乙酸具有酸性,且酸性比碳酸強(qiáng),可以與水垢反應(yīng),但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道,所以不能用于工業(yè)管道去除水垢,故C錯(cuò)誤;D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性,所有漂白粉可用于漂白織物,故D正確;故選C。3、B【解析】
A、向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+),則=1,故A錯(cuò)誤;B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa,CH3COO-部分水解,導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO-),即>1,故B正確;C、向
0.1mol?L-1
CH3COOH溶液中加入少量水,CH3COOH的電離程度增大,導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大,同一溶液中體積相同,則溶液中的比值增大,故C錯(cuò)誤;D、將CH3COONa
溶液從20℃升溫至30℃,CH3COO-的水解程度增大,其水解平衡常數(shù)增大,導(dǎo)致=的比值減小,故D錯(cuò)誤;故選:B。4、B【解析】
A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號(hào)最小的原則給主鏈碳原子編號(hào),該有機(jī)物的名稱為3,4,4-三甲基戊酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè),乙基支鏈上一個(gè),甲基支鏈一個(gè),這樣的辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基的結(jié)構(gòu)有兩種形式,分別為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH,在這兩種結(jié)構(gòu)中,甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上,共有6種結(jié)構(gòu),還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2CH3)2CCOOH,因此辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中,含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有7種,B項(xiàng)正確;C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯,那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸,即為丙酸,但丙酸只有一種結(jié)構(gòu),也可能是醇,則為丁醇,共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇,共有8種同分異構(gòu)體;與丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸,其中丁酸有2種同分異構(gòu)體,丁醇有4種同分異構(gòu)體,所以共有8種,因此符合要求的同分異構(gòu)體一共是8+8=16種,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸,都符合通式CnH2nO2,由于正辛酸所含C原子數(shù)少,常溫下呈液態(tài),而軟脂酸所含C原子數(shù)多,常溫下呈固態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的,所以相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸,也可能是醇,再分別推導(dǎo)出同分異構(gòu)體的數(shù)目,最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。5、A【解析】
A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成,屬于可再生能源,故A錯(cuò)誤;B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低,所以石油分餾最先得到的是石油氣,可作為燃料,石油氣也常用來(lái)制造塑料,故B正確;C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料,屬于煤的液化,故C正確;D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后,進(jìn)行分類處理。其中:一是對(duì)燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒,在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣,推動(dòng)渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng),使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對(duì)不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣,故D正確;故選A。6、A【解析】
A.酒精是化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,屬于非電解質(zhì),A符合題意;B.硫酸鋇是鹽,難溶于水,溶于水的BaSO4會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-,屬于強(qiáng)電解質(zhì),B不符合題意;C.液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì),不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),C不符合題意;D.氨水是混合物,不是化合物,不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。7、B【解析】
A.②含有飽和碳原子、,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上,故A正確;B.②、④的分子式不同,分別為C10H18O、C10H16O,則二者不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.④結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,一氯代物有6種,故C正確;D.①、②均含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,③的苯環(huán)上含有甲基,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故D正確;答案選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括:-CH3、-CH2-、、)中的一種,分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi),含有、,分子中的碳原子就不可能共平面。8、D【解析】
A.pH=9的溶液呈堿性,堿性條件下Fe3+生成沉淀,且Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存,酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在,故B錯(cuò)誤;C.能和氯化銨反應(yīng)的離子不能大量共存,銨根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存,Li+、OH-不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.酸性溶液中含有大量氫離子,無(wú)色溶液不含有色離子,這幾種離子都無(wú)色且和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,故D正確;故選:D。S2O32-為硫代硫酸根,與氫離子可以發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。9、C【解析】
A.銦(In)與鋁同主族,最外層電子數(shù)和Al相等,有3個(gè),故A錯(cuò)誤;B.銦(In)與碘同周期,同周期元素從左往右,原子半徑逐漸減小,所以In的原子半徑大于I,故B錯(cuò)誤;C.元素周期表中同一主族元素從上到下,金屬性越強(qiáng),還原性越強(qiáng),其氫氧化物的堿性越強(qiáng),所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故C正確;D.銦(In)是主族元素,不是過(guò)渡元素,故D錯(cuò)誤;正確答案是C。10、B【解析】
工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分,也無(wú)多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2?6H2O晶體,反應(yīng)方程式為:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,則:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O126g90g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=58.3%;故選:B。11、D【解析】
由CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O,其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH?!驹斀狻緼.由分析可知,N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵,可以使溴水褪色,故A正確;B.N+CH3OHM+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故B正確;C.M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連,3個(gè)原子可共面,則M中所有碳原子可能共面,故C正確;D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含?COOC?,可能為CH3CH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH、CH2=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種,故D錯(cuò)誤;故答案選D。本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。12、A【解析】
W化合價(jià)為-2價(jià),沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià),故W為O元素;
Z元素化合價(jià)為+5、-3,Z處于ⅤA族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于同一周期,故Z為N元素;
X化合價(jià)為+2價(jià),應(yīng)為ⅡA族元素,Y的化合價(jià)為+3價(jià),處于ⅢA族,二者原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應(yīng)在第三周期,所以X為Mg元素,Y為Al元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素,則A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,即可以與強(qiáng)酸反應(yīng),也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),顯兩性,故A正確;B.放電條件下,氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO,而不能直接生成NO2,故B錯(cuò)誤;C.同一周期中,從左到右元素的金屬性依次減弱,則金屬性:Mg>Al,即X>Y,故C錯(cuò)誤;D.電子層數(shù)相同時(shí),元素原子的核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則Mg2+的離子半徑小于O2-的離子半徑,故D錯(cuò)誤;答案選A。13、C【解析】
A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,硅膠(具有吸濕性)能吸收水分,鐵是較活潑的金屬,具有還原性,能防止食品被氧化,A正確;B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì)),在高溫條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程,所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化,B正確;C.金屬鉑灼燒時(shí)無(wú)色,不用于煙花制作中,C錯(cuò)誤;D.淀粉可以被水解成為葡萄糖,葡萄糖進(jìn)步氧化變成乙醇、乙酸,D正確;故選C。14、D【解析】
A.OA各點(diǎn)顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-),則c(B-)>c(Na+),A選項(xiàng)正確;B.C至D各點(diǎn)溶液中,C點(diǎn)濃度為1.15mol·L-1,C之后加入的c(NaOH)為1.1mol·L-1,導(dǎo)電能力依次增強(qiáng),B選項(xiàng)正確;C.定性分析有:氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn),pH>7,HB為弱酸,O點(diǎn)pH>1,C選項(xiàng)正確;D.C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候,此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=1.15mol·L-1,B-水解常數(shù)為Kh=11-14/(2×11-5)=5×11-11,B-水解生成的c(OH-)==5×11-6mol·L-1,C點(diǎn)c(H+)=2×11-9mol·L-1,C點(diǎn)pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析:B點(diǎn)有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),則c(B-)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5,則HB為弱酸,O點(diǎn)的pH>1。15、C【解析】
A.z不含碳碳雙鍵,與高錳酸鉀不反應(yīng),不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B.C5H6的不飽和度為=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu),可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵,則x的同分異構(gòu)體不止X和Y兩種,故B錯(cuò)誤;C.z含有1種H,則一氯代物有1種,對(duì)應(yīng)的二氯代物,兩個(gè)氯原子可在同一個(gè)碳原子上,也可在不同的碳原子上,共2種,故C正確;D.y中含3個(gè)sp3雜化的碳原子,這3個(gè)碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心,則所有碳原子不可能共平面,故D錯(cuò)誤;故答案為C。16、C【解析】
A.總反應(yīng)為,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確;B.陰極發(fā)生還原反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為,故B正確;C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉,根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1,Na+不能通過(guò)交換膜,故C錯(cuò)誤;D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價(jià)由+4降低為+2,每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D正確;選C。17、D【解析】
A.飛沫在空氣中形成氣溶膠,飛沫是分散質(zhì),空氣是分散劑,A不正確;B.明礬中的Al3+對(duì)人體有害,不能長(zhǎng)期使用,B不正確;C.84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合,會(huì)反應(yīng)生成Cl2,污染環(huán)境,C不正確;D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物,D正確;故選D。18、D【解析】
A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項(xiàng)正確;B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致,其離子方程式為:ClO-+H2O?HClO+OH-,B項(xiàng)正確;C.酸性條件下,用H2O2將海帶灰中I-氧化,其離子方程式為:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C項(xiàng)正確;D.氯化鋁的溶液中加入過(guò)量氨水,沉淀不會(huì)溶解,其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),要特備注意,氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸,也不溶于弱堿如氨水等。19、B【解析】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn),意在考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解?!驹斀狻緼.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸,因此取用固體NH4NO3時(shí)動(dòng)作一定要輕,故不選A;B.蒸餾提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處,故選B;C.容量瓶、滴定管,分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏,故不選C;D.要量取5.2mL硫酸銅溶液,應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒,向量筒內(nèi)加液時(shí),先用傾倒法加液到接近刻度線,再改用膠頭滴管加液到刻度線,故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管,故不選D;答案:B20、C【解析】
鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子:2Fe3++Fe=3Fe2+,過(guò)濾過(guò)量的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入氫氧化鈉溶液,生成Fe(OH)2渾濁液,向渾濁液中加入雙氧水氧化:2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng):2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此解答該題?!驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,顯堿性,熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解,水解是吸熱的,溫度升高,水解平衡向吸熱的方向移動(dòng),水解效果越好,故A正確;B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過(guò)量的鹽酸:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確;C.步驟④中,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,故C錯(cuò)誤;D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體,可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn),故D正確;答案選C。21、D【解析】
放電時(shí),鋰失電子作負(fù)極,Cu上O2得電子作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+,正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此分析解答。【詳解】A.放電時(shí),電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí),根據(jù)4Cu+O2===2Cu2O,O2+4e-+2H2O=4OH-,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故A正確;B.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O,故B正確;C.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故C正確;D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,故D錯(cuò)誤;故答案為D。22、D【解析】
A.二氧化碳不可燃,丙烯可燃,現(xiàn)象不同,故A可行;B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng),丙烯使高錳酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象不同,故B可行;C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,丙烯與澄清石灰水不反應(yīng),現(xiàn)象不同,故C可行;D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng),無(wú)法區(qū)別,故D不可行;故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、C10H20羰基、羧基4加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)聚丙烯酸鈉3【解析】
烴A(C10H16)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B為,D為CH3CH(OH)COOH,G為,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C10H20,故答案為C10H20;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基,故答案為羰基、羧基;(3)含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種;核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰,既H原子的位置有2種,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為4;;(4)B→D為羰基與H2發(fā)生的加成反應(yīng),D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng);取代反應(yīng);(5)D分子內(nèi)羧基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為;(6)E為丙烯酸,與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉,加聚反應(yīng)可得F,名稱為:聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng),所以E→F的化學(xué)方程式為:,故答案為;(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的Br2可分別進(jìn)行加成反應(yīng),也可以發(fā)生1,4加成,所以產(chǎn)物共有3種。故答案為;3。24、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】
(1)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)出其分子式為C12H9Br;(2)根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng),沒(méi)有醛基,不可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀,沒(méi)有酚羥基,不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,所以A、D正確,選擇AD;(3)根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及途徑Ⅰ的信息,可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOCH2CH3,從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOH,而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子,且可發(fā)生加聚反應(yīng),從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,故合成路線可表示為:CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3;(4)化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3,每個(gè)碳原子上的氫都相同,不同碳原子上的H原子不相同,所以應(yīng)有4組峰;以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH3,其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH,C4H9—為丁基,丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子,所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種;(5)根據(jù)題目信息,有機(jī)鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯()偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ,因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3,則要合成Ⅱ,Ⅶ為酰氯,根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式,可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。25、III除去氯氣中的氯化氫,安全瓶(監(jiān)測(cè)裝置H是否堵塞)U型管中左邊有色布條褪色,右邊有色布條沒(méi)有褪色Cl2+2I-→2Cl-+I2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,證明Na2SO3已被氧化Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2,乙組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有排除Cl2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,故不能比較Cl、Br、I的非金屬性或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中,未必能看到現(xiàn)象無(wú)尾氣處理裝置,污染環(huán)境【解析】
(1)結(jié)合反應(yīng)原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣;乙組利用固體與液體反應(yīng)不加熱制氯氣;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,裝置G中CaCl2是干燥劑;(3)氯氣能氧化I-生成I2;裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉,所得溶液中含有SO42-,只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-,即可判斷有沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2,有部分Cl2參與KI氧化為I2的反應(yīng);(5)Cl2是有毒氣體,需要處理含氯氣的尾氣。【詳解】(1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣,實(shí)驗(yàn)中A選用裝置II;而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)不需要加熱,則E選用裝置I;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,同時(shí)根據(jù)長(zhǎng)頸漏斗中液面是否上升,達(dá)到監(jiān)測(cè)裝置H是否堵塞的目的;從F中進(jìn)入G中的Cl2混有水蒸氣,能使U型管中左邊有色布條褪色,而潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2干燥后,不再具有漂白性,則右邊有色布條沒(méi)有褪色;(3)氯氣能氧化I-生成I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-→2Cl-+I2;驗(yàn)證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,證明Na2SO3已被氧化;(4)乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Cl2,將有部分Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2,干擾Br2氧化I-的實(shí)驗(yàn),則無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱,也不能比較Cl、Br、I的非金屬性;(5)甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是無(wú)尾氣處理裝置,污染環(huán)境。本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究,明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵,難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性,但沒(méi)有漂白性,氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性,易錯(cuò)點(diǎn)是裝置G中左側(cè)干燥有色布條能褪色,原因是制得的氯氣中混有水蒸氣。26、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明濾液中含有IO3﹣,若溶液不變藍(lán),說(shuō)明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】
(1)將海帶灼燒、溶解、過(guò)濾后所得溶液中碘以I-存在,要將碘從水溶液中分離出來(lái),應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2;(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器;(3)檢驗(yàn)I-通常用AgNO3溶液,而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會(huì)干擾I-的檢驗(yàn),需排除干擾;(4)檢驗(yàn)IO3-可采用思路為:IO3-→I2→檢驗(yàn)I2,所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3-還原為I2,再檢驗(yàn)生成的I2;(5)根據(jù)題意,分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法,可判斷SO2和I2在整個(gè)過(guò)程中參與反應(yīng)且能重新生成,由此判斷各步反應(yīng);該法與電解水相比,不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2?!驹斀狻?1)根據(jù)分析,需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2,I-→I2為氧化過(guò)程;從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機(jī)溶劑萃取后蒸餾。答案為:氧化;萃取(或萃取分液);(2)固體灼燒需要坩堝,而坩堝需放在泥三角上加熱,所以,灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為:坩堝(或瓷坩堝)、泥三角;(3)由于碘化銀是不溶于水,也不溶于酸的黃色沉淀,所以可用AgNO3溶液檢驗(yàn)。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會(huì)干擾I-的檢驗(yàn),所以需要排除其干擾,又因?yàn)檫€不能引入氯離子,所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-,過(guò)濾后(或取上層清液)再加入AgNO3溶液。答案為:ba;(4)碘酸根具有強(qiáng)氧化性,能被還原為單質(zhì)碘,而碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以檢驗(yàn)碘酸根的實(shí)驗(yàn)操作是:從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明濾液中含有IO3-;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明濾液中不含有IO3-;⑸依題意,用SO2/I2循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)可知,首先SO2被氧化為硫酸,氧化劑為I2,化學(xué)方程式為:SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4;生成的HI分解即可得到氫氣,同時(shí)重新生成I2,所以第三個(gè)化學(xué)方程式為:2HIH2+I2。電解水需要消耗電能,而SO2又是大氣污染物,所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約電能,而缺點(diǎn)是使用能造成污染環(huán)境的SO2。Ag+能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀,如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH-等,所以,用AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵離子時(shí)應(yīng)注意排除干擾。27、防止Fe2+被氧化維生素CKSCNFe(OH)3,F(xiàn)e3+水解程度大,加入稀硫酸,水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+左移,F(xiàn)e3+濃度增大,因此顯紅色2SCN-+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42-+10H2O+2H+酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價(jià)態(tài),根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2+。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看,先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,應(yīng)該能看到紅色。之所以沒(méi)有看到,除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行,也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)際。本題主要從三個(gè)角度入手:一是其他原料的影響;二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量;三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收,但Fe2+容易被氧化,而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”,因?yàn)槠溥€原性比Fe2+強(qiáng),所以先與氧氣反應(yīng),因此其作用是防止Fe2+被氧化。同時(shí)實(shí)驗(yàn)中如果雙氧水量少的話,雙氧水也是先與維生素C反應(yīng),反應(yīng)后無(wú)剩余或剩余量少,導(dǎo)致Fe2+可能沒(méi)有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過(guò)量的雙氧水,將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+,因此過(guò)量的雙氧水是排除維生素C的影響。實(shí)驗(yàn)2中提示“二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度”,該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)反應(yīng),一是雙氧水氧化Fe2+,二是Fe3+與SCN-的反應(yīng);雙氧水在實(shí)驗(yàn)1中已經(jīng)排除其量的影響,鐵元素在藥品中是定量,不可更改,故只有改變KSCN的量。實(shí)驗(yàn)3中提示“鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià),但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸,溶液迅速變?yōu)榧t色”,通過(guò)這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大,通常用于凈水”等常識(shí),可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后,水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+左移,使Fe3+濃度增大,因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液,放置一段時(shí)間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價(jià),S為-2價(jià),C為+4價(jià),N為-3價(jià),說(shuō)明SCNˉ有還原性。通過(guò)“一份中滴入KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)紅色又變深”,說(shuō)明褪色是因?yàn)镾CNˉ被消耗;“另一份滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,但無(wú)沉淀,也無(wú)刺激性氣味的氣體生成”說(shuō)明雙氧水與SCNˉ發(fā)生反應(yīng),其中S元素沒(méi)有生成硫黃,也沒(méi)有生成SO2氣體,應(yīng)該是被氧化為SO42-,反應(yīng)的離子方程式為2SCN-+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42-+10H2O+2H+。(3)②酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,易氧化橡膠管,所以不可以用堿式滴定管,須用酸式滴定管。③滴定時(shí)紫色酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o(wú)色Mn2+,當(dāng)Fe2+反應(yīng)完,呈現(xiàn)MnO4-的紫色。④依據(jù)反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知,每100mL補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量為0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol-1×4=0.3892g=389.2mg,因此該補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量合格。28、[Ar]3d64s2(或)1s22s22p63s23p63d64s2小于Mn2+的3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子Fe2O3FeO與Fe2O3都是離子晶體,F(xiàn)e3+的半徑小且電荷大,F(xiàn)e2O3晶格能大NACDsp2、sp36【解析】
(1)Fe為第26號(hào)元素,其原子核外有26個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)該原子核外電子排布式;(2)根據(jù)Fe2+的電子排布為[Ar]3d6,Mn2+的電子排布為[Ar]3d5,結(jié)合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷;(3)離子晶體晶格能越大,其熔沸點(diǎn)越高,晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比;(4)同周期從左到右,電負(fù)性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下,電負(fù)性逐漸減弱;(5)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此判斷液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的作用力
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