廈門(mén)雙十中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)廈門(mén)雙十中學(xué)2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12

O-16

Li-7

P-31

S-32一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)能夠自發(fā)的原因是ΔS>0B．工業(yè)上使用合適的催化劑可提高NO2的生產(chǎn)效率C．升高溫度，該反應(yīng)v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化學(xué)鍵能總和比2molNO2(g)中大116.4kJ·mol-12．下列說(shuō)法中正確的是A．若

，則1mol置于密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量為28.45kJB．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為，若將含有0.5mol的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．的摩爾燃燒焓是，則

3．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-B．圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中、、、B．水電離的的溶液：、、、C．pH=2的溶液：、、、D．的溶液：、、、5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

表示達(dá)平衡的某反應(yīng)，在時(shí)改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，改變的條件一定是加入催化劑表示平衡在時(shí)迅速將體積縮小后的變化表示的反應(yīng)的可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)ABCD6．以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H1>0反應(yīng)II：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H2將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．△H2>0B．反應(yīng)溫度較低時(shí)，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物為FeC．1040℃時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25D．在恒溫、恒容條件下，當(dāng)容器壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡狀態(tài)7．某學(xué)習(xí)小組為了探究的反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度(c)的關(guān)系，在20℃條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40v1已知：該反應(yīng)的速率方程為：(k為常數(shù))下列結(jié)論不正確的是A．若溫度升高到40℃，則化學(xué)反應(yīng)速率增大B．等濃度的和，對(duì)反應(yīng)速率的影響小C．速率方程中的D．實(shí)驗(yàn)⑤中，8．上海交通大學(xué)利用光電催化脫除與制備相耦合，高效協(xié)同轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖。（雙極膜可將水解離為和，向兩極移動(dòng)）已知：①②下列分析中不正確的是A．是負(fù)極，電勢(shì)更低B．正極區(qū)每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2molC．當(dāng)生成0.1mol時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液增加6.4gD．總反應(yīng)，該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程9．在恒定壓強(qiáng)p條件下，將H2S(g)、Ar(g)按照物質(zhì)的量比為1﹕n混合，發(fā)生熱分解反應(yīng)H2S(g)?H2(g)+S2(g)?H＞0，分別在有、無(wú)催化劑的條件下，不同溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)，間隔相同時(shí)間測(cè)定一次H2S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在B點(diǎn)，有無(wú)催化劑催化，H2S轉(zhuǎn)化率幾乎相等的原因可能是催化劑失去活性B．A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為α，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=(分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))C．充入稀有氣體Ar，能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率D．溫度升高到某一程度，三條曲線可能相交于某一點(diǎn)10．電芬頓工藝被認(rèn)為是一種很有應(yīng)用前景的高級(jí)氧化技術(shù)，可用于降解去除廢水中的持久性有機(jī)污染物，其工作原理如圖a所示，工作10min時(shí)，、電極產(chǎn)生量()與電流強(qiáng)度關(guān)系如圖b所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解一段時(shí)間后，Pt電極附近pH減小B．陰極的電極反應(yīng)有：、C．根據(jù)圖b可判斷合適的電流強(qiáng)度約為40mAD．若處理0.1mol

，理論上HMC-3電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下31.36LO2二、填空題11．頁(yè)巖氣中含有、、等氣體，是可供開(kāi)采天然氣資源。頁(yè)巖氣的有效利用需要處理其中所含的和。(1)去除廢氣中的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)的(2)金屬硫化物催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得，下列說(shuō)法正確的是______。A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D．該反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為(3)通過(guò)電化學(xué)循環(huán)法可將轉(zhuǎn)化為和（如圖所示），其中氧化過(guò)程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：、。①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。②理論上1mol參加反應(yīng)可產(chǎn)生的物質(zhì)的量為。(4)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中和的高效去除，裝置如下圖所示，電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯。①Zno@石墨烯是極（填“陽(yáng)”或“陰”）。②石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：ⅰ．ⅱ．。12．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)德國(guó)化學(xué)家F.Haber從1902年開(kāi)始研究和直接合成。在、250℃時(shí)，將1mol和1mol加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測(cè)得體積分?jǐn)?shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測(cè)得體積分?jǐn)?shù)為0.025，則可判斷合成氮反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)在、250℃時(shí)，將2mol和2mol加入aL密閉容器中充分反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率可能為_(kāi)_________________（填標(biāo)號(hào)）。A．=4% B．<4% C．4%~ D．>11.5%(3)我國(guó)科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應(yīng)器催化劑表面上實(shí)現(xiàn)常溫低電位合成氨，獲得較高的氮產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。需要吸收能量最大的能量（活化能）E=ev，該步驟的化學(xué)方程式為。若通入體積分?jǐn)?shù)過(guò)大時(shí)導(dǎo)致催化劑效率降低的原因是。(4)近年來(lái)，電化學(xué)催化氮?dú)膺€原合成氨的催化劑研究取得了較大發(fā)展。氮摻雜金紅石表面固定氮?dú)膺^(guò)程如圖所示，總方程式為。(5)常溫常壓下，以和為原料的電化學(xué)合成氨是極具應(yīng)用前途的綠色合成氨過(guò)程。在陽(yáng)極室、陰極室中加入電解液，以鎳的有機(jī)配位化合物與炭黑合成的物質(zhì)以及鉑為電極，實(shí)驗(yàn)室模擬氨的電化學(xué)合成過(guò)程如圖所示。①Pt電極連接電源的極。電催化合成氨的化學(xué)方程式為。②電路上轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，陰極收集到的氣體體積小于11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可能的原因?yàn)椤?3．氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)對(duì)于反應(yīng)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步快速平衡第二步慢反應(yīng)第三步協(xié)反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A．v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有C．第二步中與的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高(2)汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的和在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的氣體：。若在恒容的密閉容器中，充入1molCO和1molNO，下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．CO和NO的物質(zhì)的量之比不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．(3)與之間存在反應(yīng)。在一定條件下，該反應(yīng)、的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系，，其中、是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率、壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示，一定溫度下，、與平衡常數(shù)的關(guān)系是，在圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為(填字母代號(hào))。(4)日本政府于2023年8月24日下午一點(diǎn)啟動(dòng)福島核污染廢水排海，引發(fā)了國(guó)際社會(huì)的廣泛關(guān)注和擔(dān)憂。鈾(U)可用作核燃料。核廢料中+6價(jià)的鈾可以通過(guò)電化學(xué)還原法處理，還原為的電化學(xué)裝置如圖所示：i.陰極發(fā)生的反應(yīng)為：ii.陰極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：、①陰極上發(fā)生的副反應(yīng)為：。②陰極區(qū)溶液中加入的目的是。③電還原處理+6價(jià)的鈾轉(zhuǎn)移1，陰極區(qū)減少mol。14．低碳烷烴脫氫制低碳烯烴對(duì)有效利用化石能源有重要意義。(1)乙烷脫氫制乙烯主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

①標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。利用下表數(shù)據(jù)計(jì)算。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾主成焓/+52.3②恒容條件下，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填標(biāo)號(hào)）。A．高溫

B．高壓

C．原料氣中摻入

D原料氣中摻入③在800℃、恒容條件下加入1mol，此時(shí)壓強(qiáng)為100kPa，進(jìn)行脫氫反應(yīng)，若測(cè)得平衡體系中氣體有0.3mol、0.6mol、0.1mol和0.7mol，則主反應(yīng)。(2)乙烷裂解中各基元反應(yīng)及對(duì)應(yīng)活化能如下表。根據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷：反應(yīng)類型反應(yīng)活化能鏈引發(fā)ⅰ451ⅱ417鏈傳遞ⅲ47ⅳ54ⅴ181鏈終止ⅵ0ⅶ0①鏈引發(fā)過(guò)程中，更容易斷裂的化學(xué)鍵是。②鏈傳遞的主要途徑為反應(yīng)→反應(yīng)（填序號(hào)），造成產(chǎn)物甲烷含量不高。(3)使用進(jìn)行乙烷脫氫催化性能研究。不同溫度下，乙烷轉(zhuǎn)化率及乙烯選擇性隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線分別如圖a、圖b。①550~620℃，在反應(yīng)初始階段，溫度越高，乙烷轉(zhuǎn)化率越大的原因是。②該催化劑的最佳工作溫度為。15．利用軟錳礦和濃鹽酸制取純凈干燥氯氣的裝置如下：(1)裝置A為(填標(biāo)號(hào))，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置E中盛放的試劑是溶液(填化學(xué)式)。(3)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)任務(wù)】探究常溫下飽和NaCl溶液抑制溶解的原因?！纠碚摲治觥看嬖诜磻?yīng)：

反應(yīng)1【提出猜想】猜想a：可抑制溶解。猜想b：可抑制溶解。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)1

測(cè)定在不同濃度、HCl溶液中的溶解度實(shí)驗(yàn)濃度/mol/L溶解度/mol/L物質(zhì)0.10.20.51.03.05.0ⅰ--0.06270.05680.04350.0407ⅱHCl0.06340.06190.06300.06650.08240.1004實(shí)驗(yàn)ⅰ的結(jié)果符合猜想a，實(shí)驗(yàn)ⅱ的結(jié)果說(shuō)明還有其他因素會(huì)影響在水中的溶解度。【交流討論】查閱資料：

反應(yīng)2①飽和氯水中，，，此時(shí)的溶解主要受反應(yīng)1影響。②在HCl溶液中，時(shí)，對(duì)溶解起(填“促進(jìn)”或“抑制”)作用；時(shí)，隨著濃度增大，溶解度增大的原因是。實(shí)驗(yàn)2

測(cè)定在不同濃度NaCl溶液中的溶解度NaCl濃度0.51.03.05.0溶解度0.06580.05800.04160.0360③綜合以上數(shù)據(jù)，對(duì)溶解的抑制效果：(填“>”或“<”)，證據(jù)是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】④常溫下飽和NaCl溶液抑制溶解的原因是?！緟⒖即鸢浮?~5BBADD6~10BBCBD11．(1)(2)C(3)2mol(4)陰12．(1)放熱(2)D(3)1.54占據(jù)催化劑活性中心過(guò)多或體積分?jǐn)?shù)過(guò)大時(shí)，催化劑吸附了較多的，阻礙了與催化劑的接觸，導(dǎo)致催化劑催化效率降低(4)(5)正極制得的氨部分