高中 化學(xué) 必修 第二冊 第七章 有機化合物《第三節(jié) 第2課時 乙酸》教學(xué)設(shè)計

第2課時乙酸[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途。2.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。3.掌握酯化反應(yīng)的原理、實質(zhì)和實驗操作。任務(wù)一乙酸的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及弱酸性1．物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性醋酸無色液體有強烈刺激性易溶于水和乙醇點撥：當(dāng)溫度低于16.6℃時，乙酸會凝結(jié)成類似冰的晶體，故又名冰醋酸。2．分子組成與結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)球棍模型空間填充模型C2H4O2CH3COOH—COOH3.乙酸的弱酸性[交流研討1]在家庭生活中，常用食醋（其中含有乙酸）清除水壺中少量的水垢（主要成分為碳酸鈣），寫出清除過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。提示：2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。eq\a\vs4\al()1．一元弱酸：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。2．酸的通性(1)使紫色石蕊溶液變紅。(2)與金屬鈉反應(yīng)：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑。(3)與NaOH反應(yīng)：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O。(4)與NaHCO3反應(yīng)：CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。[交流研討2]設(shè)計實驗比較乙酸與碳酸的酸性強弱。提示：利用強酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。1．食醋是廚房中常用的調(diào)味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表碳原子，代表氫原子，代表氧原子。下列關(guān)于乙酸說法正確的是()A．乙酸是由碳、氫、氧元素組成的有機物B．乙酸由碳、氫、氧原子構(gòu)成C．乙酸中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為1∶2∶1D．乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大答案：A解析：A．由題圖可知，乙酸是由碳、氫、氧元素組成的有機物，A正確；B.乙酸由碳、氫、氧元素組成、乙酸分子由碳、氫、氧原子構(gòu)成，B錯誤；C．由題圖可知，乙酸中碳、氫、氧的原子數(shù)目為1∶2∶1，質(zhì)量之比為6∶1∶8，C錯誤；D.乙酸中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%、6.7%、53.3%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，D錯誤；答案選A。2．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述不正確的是()A．乙酸的酸性比碳酸弱B．乙酸具有酸性，能使酸堿指示劑變色C．乙酸能使氫氧化銅沉淀或氧化銅固體溶解D．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w答案：A解析：A．乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A錯誤；B.乙酸具有酸的通性，能使酸堿指示劑變色，B正確；C．乙酸具有酸性，能與堿（如氫氧化銅）或堿性氧化物（如氧化銅）等反應(yīng)生成鹽和水，C正確；D.乙酸的酸性比碳酸強，故乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，D正確。故選A。eq\a\vs4\al()乙酸、水、乙醇、碳酸性質(zhì)比較名稱乙酸水乙醇碳酸分子結(jié)構(gòu)CH3COOHH—OHC2H5OH遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)羥基氫的活潑性CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH任務(wù)二乙酸的典型性質(zhì)——酯化反應(yīng)1．實驗探究(1)實驗操作(2)實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成，出現(xiàn)分層，且能聞到香味。(3)化學(xué)方程式。(4)注意事項①試劑的加入順序：先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。②導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。③加熱前應(yīng)加入幾片碎瓷片防止液體暴沸，加熱時小火加熱減少乙酸、乙醇的揮發(fā)。2．酯化反應(yīng)(1)概念：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。(2)反應(yīng)特點：酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)機理（乙醇中含有示蹤原子）速記口訣：酸脫羥基醇脫氫。[交流研討](1)濃硫酸在酯化反應(yīng)中起什么作用？裝置中長導(dǎo)管的作用是什么？提示：濃硫酸起催化劑作用和吸水劑作用。長導(dǎo)管起到導(dǎo)氣、冷凝的作用。(2)請簡述飽和Na2CO3溶液的作用。提示：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。②與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)。③溶解揮發(fā)出來的乙醇。(3)用含18O的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，18O存在于哪些產(chǎn)物中？提示：乙酸乙酯。3．酯(1)酯：羧酸分子羧基中的羥基被—OR取代后的一類有機物，乙酸乙酯是酯類物質(zhì)中的一種，其官能團(tuán)為酯基（或—COOR）。(2)物理性質(zhì)低級酯密度比水小，易溶于有機溶劑，具有芳香氣味。(3)用途①作香料：如作飲料、糖果、化妝品中的香料。②作有機溶劑。1．乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是()①乙酸的電離，是a鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是b鍵斷裂③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH＋Br2eq\o(→,\s\up7(紅磷),\s\do5())CH2Br—COOH＋HBr，是c鍵斷裂④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→＋H2O，是a、b鍵斷裂A．①②③ B．①②③④C．②③④ D．①③④答案：B解析：①乙酸電離時羧基產(chǎn)生氫離子，斷裂a鍵，①正確；②酯化反應(yīng)中羧酸脫去羥基，斷裂b鍵，②正確；③根據(jù)方程式可知，甲基上的H被Br所取代，是c鍵斷裂，③正確；④根據(jù)方程式可知，一個乙酸分子提供羥基，斷裂b鍵，另一個乙酸分子提供氫，斷裂a鍵，形成H2O，是a、b鍵斷裂，④正確；綜上所述正確的有①②③④，故選B。2．（2023·太原市月考）實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．在反應(yīng)過程中，乙試管內(nèi)液體可以用氫氧化鈉溶液代替B．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯C．分離出乙中乙酸乙酯的方法是分液D．試管中試劑的加入順序為濃硫酸→乙酸→乙醇答案：C解析：A．乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，則乙試管內(nèi)液體不能用氫氧化鈉溶液代替，故A錯誤；B.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙酸，也不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，可以用分液法分離出乙中乙酸乙酯，故C正確；D.濃硫酸混合時劇烈放熱，為防止液體飛濺，濃硫酸應(yīng)后加入，反應(yīng)試劑的加入順序為乙醇→濃硫酸→乙酸，故D錯誤；故選C。1．（2024·北京二中高一期末）乙酸是一種常見的有機物。下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語中，不正確的是()A．分子的空間填充模型：B．分子式：C2H4O2C．甲基的電子式：D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2+＋2H2O答案：D解析：B.乙酸分子式為C2H4O2，B正確；C．甲基是甲烷失去一個氫原子剩余的基團(tuán)，甲基的電子式為，C正確；D.醋酸是弱酸，離子方程式中不拆，氫氧化鎂懸濁液與醋酸反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2CH3COOH=Mg2+＋2CH3COO－＋2H2O，D錯誤。2．下列關(guān)于乙酸的說法中，不正確的是()A．無色無味液體B．官能團(tuán)為羧基C．一定條件下，能與乙醇發(fā)生反應(yīng)D．能使紫色石蕊溶液變紅答案：A解析：A．乙酸是無色、有刺激性氣味的液體，故A錯誤；B.乙酸的官能團(tuán)為羧基，故B正確；C．乙酸含有羧基，濃硫酸加熱條件下，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故C正確；D.易溶于水，在溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子，具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選A。3．（2024·云南龍陵縣一中高一期末）下列關(guān)于乙酸乙酯的說法正確的是()A．乙酸乙酯是一種密度比水小的液體B．乙酸乙酯可由CH3OH與CH3CH2COOH經(jīng)酯化反應(yīng)生成C．制取乙酸乙酯時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中D．要除去乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH，可加入適量的NaOH溶液答案：A解析：A．乙酸乙酯屬于酯類，是一種無色透明，具有特殊香味的液體，密度為0.90g/cm3，比水小，不溶于水，A正確；B.乙酸乙酯可由CH3CH2OH與CH3COOH經(jīng)酯化反應(yīng)生成，B錯誤；C．濃硫酸的密度大于酒精，應(yīng)將濃硫酸倒入酒精中，C錯誤；D.乙酸乙酯可以和氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去其中的少量醋酸，D錯誤。4．（2024·河南焦作高一期末）乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機物，下列有關(guān)兩者的共同性質(zhì)的說法錯誤的是()A．能與鈉反應(yīng) B．能與小蘇打溶液反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng) D．能發(fā)生氧化反應(yīng)答案：B解析：A．乙醇含羥基、乙酸含羧基，均能與鈉反應(yīng)，A正確；B.乙醇不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，乙酸能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；C．乙醇含羥基、乙酸含羧基，兩者能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C正確；D.有機物一般能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，有機物和氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D正確。5.某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：(1)為防止試管a中液體實驗時發(fā)生暴沸，加熱前應(yīng)采取的措施為_____________________________________________________________。(2)裝置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是___________________。(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇，還有______________________。(4)待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力振蕩試管b，靜置后試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：____________________________________________，要分離試管中的液體混合物，采用的方法為_________________________________________________________________________________________________________。(5)如果用含示蹤原子18O的乙醇參與反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應(yīng)中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵？在方程式中表示出其斷鍵部位：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)加入碎瓷片（或沸石）(2)防止倒吸(3)與乙酸反應(yīng)、降低乙酸乙酯的溶解度(4)分層，上層為無色有香味的油狀液體分液(5)乙酸斷C—O鍵，乙醇斷O—H鍵解析：(1)為防止溶液暴沸，液體加熱前要加碎瓷片或沸石。(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)，易產(chǎn)生倒吸，該實驗中使用球形漏斗，球形部位空間大，液面上升時可緩沖，防止倒吸。(3)由(2)中分析可知，飽和碳酸鈉溶液還能與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度。(4)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比水小，有香味，所以靜置后，試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象為液體分層，上層是無色有香味的油狀液體，如將液體分離，可采取分液的方法。(5)據(jù)題給信息，乙酸和乙醇在酯化反應(yīng)中乙酸斷裂的是C—O鍵，乙醇斷裂的是O—H鍵，即酸脫羥基醇脫氫。課時測評20乙酸（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂?。╊}點一乙酸的組成、結(jié)構(gòu)與用途1．食醋是生活中常見的調(diào)味品，其中含有乙酸，所以乙酸又被稱為醋酸。乙酸的官能團(tuán)是()A．—OH B．C． D．答案：B解析：乙酸為有機物，其結(jié)構(gòu)式為，乙酸的官能團(tuán)為羧基，其結(jié)構(gòu)為。2．（2024·天津市期末）下列化學(xué)用語中正確的是()A．乙酸的實驗式：C2H4O2B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：D．羥基的電子式：答案：D解析：A．乙酸的分子式為C2H4O2，實驗式即最簡式為CH2O，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2，結(jié)構(gòu)簡式中不能省略官能團(tuán)中的化學(xué)鍵，B錯誤；C．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；D.羥基顯電中性，電子式為，D正確；綜上所述答案為D。3．下列分子中的所有原子，都在同一平面的是()A．甲烷 B．乙烯C．乙醇 D．乙酸答案：B解析：A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能在同一平面上，A不符合題意；B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子中的2個C原子與4個H原子在同一平面上，B符合題意；C．乙醇分子中含有2個飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，C不符合題意；D.乙酸分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，D不符合題意；故合理選項是B。題點二乙酸的性質(zhì)4．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A．乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸具有酸性，所以能與鈉反應(yīng)放出H2C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體答案：C解析：乙酸的結(jié)構(gòu)式為，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤。5．（2024·北京昌平高一期末）下列關(guān)于乙酸的說法中，不正確的是()A．官能團(tuán)為—COOHB．無色無味，易溶于水C．能與NaOH溶液反應(yīng)D．能與CH3CH2OH反應(yīng)答案：B解析：A．乙酸的官能團(tuán)為羧基(—COOH)，故A正確；B.乙酸具有刺激性氣味，故B錯誤；C．乙酸具有酸的通性，可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)，即能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D.乙酸中含有羧基，在催化作用下可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確。6.乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子中斷鍵的位置是()A．a(chǎn)B．bC．cD．d答案：B解析：乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學(xué)鍵為C—O，即題圖中的b位置斷裂。7.（2024·河北張家口高一期末）如圖所示是某常見有機物分子的空間填充模型，該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()A．不能使紫色石蕊溶液變紅B．與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)答案：A解析：根據(jù)空間填充模型，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH。A．該有機物為乙酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A說法錯誤；B.乙酸為酸，能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B說法正確；C．乙酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C說法正確；D.乙酸的酸性強于碳酸，乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故D說法正確。8.如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素。下列關(guān)于該有機物的說法中不正確的是()A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反應(yīng)C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．能使紫色石蕊溶液變紅答案：B解析：由球棍模型可知有機物為CH3CH2COOH，為丙酸，其分子式為C3H6O2，A項正確；含有羧基，能與NaOH溶液反應(yīng)，B項錯誤；含有羧基，能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C項正確；含有羧基能在水中電離出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，D項正確。題點三酯化反應(yīng)和酯9．下列有關(guān)酯的認(rèn)識錯誤的是()A．酯的元素組成中一定有C、H、OB．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)中含有C．酯的相對分子質(zhì)量都較大D．酯廣泛存在于植物的果實和種子中答案：C解析：A．羧酸和醇在一定條件下生成酯，因此酯中含有C、H、O元素，A項正確。B.乙酸乙酯含有酯基，故含有，但含的不一定是酯，也可能是羧酸，B項正確。C．乙酸乙酯、甲酸乙酯等小分子酯的相對分子質(zhì)量都較小，聚酯的相對分子質(zhì)量較大，C項錯誤。D.酯廣泛存在于植物的果實和種子中，D項正確。答案選C。10.（2024·黑龍江齊齊哈爾高一期末）實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．試管中試劑的加入順序為濃硫酸→乙酸→乙醇B．加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停下來在試管中加入沸石C．乙試管中飽和碳酸鈉溶液可吸收揮發(fā)出來的乙酸、乙醇D．實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來答案：C解析：A．乙醇的密度較低，濃硫酸溶于水放出大量熱，為防止液體飛濺，加入順序為乙醇→濃硫酸→乙酸，A錯誤；B.加熱過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，需停止加熱，待自然冷卻至室溫后加入沸石，B錯誤；C．乙試管中飽和碳酸鈉溶液具有堿性，可吸收揮發(fā)出來的乙酸，又因為乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正確；D.實驗完畢，乙酸乙酯會與飽和碳酸鈉溶液發(fā)生分層，所以需采用分液的方法分離混合物，D錯誤。11．（2024·江蘇無錫高一期末）具有相同官能團(tuán)的有機物化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此判斷下列對HOCH2CH===CHCOOH的性質(zhì)敘述正確的是()A．不能使紫色石蕊溶液變紅B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．與足量Na反應(yīng)生成HOCH2CH===CHCOONaD．在一定條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)答案：B解析：A．HOCH2CH===CHCOOH中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；B.HOCH2CH===CHCOOH中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．HOCH2CH===CHCOOH含有羥基和羧基，能夠和Na反應(yīng)生成NaOCH2CH===CHCOONa，故C錯誤；D.HOCH2CH===CHCOOH中含有羧基和羥基，在一定條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D錯誤。12．（2024·河南安陽高一期末）有機物a是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)生成b屬于加成反應(yīng)B．b與甘油（）互為同系物C．c與環(huán)氧乙烷（）互為同分異構(gòu)體D．b、d、e三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別答案：B解析：有機物a的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，則a為CH2===CH2，a與水發(fā)生加成反應(yīng)生成b為CH3CH2OH，b發(fā)生催化氧化生成c為CH3CHO，c進(jìn)一步氧化生成d為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成e為CH3COOCH2CH3。A．a(chǎn)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成b為CH3CH2OH，A正確；B.b為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，甘油的分子式為C3H8O3，兩者分子式相差CH2O2，兩者不是同系物，B錯誤；C．c為CH3CHO，與環(huán)氧乙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D.乙醇能夠溶于水，不分層，乙酸與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，有氣泡產(chǎn)生，而乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，故可以用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確。13．用圖1所示的裝置制備乙酸乙酯，并用圖2所示的步驟分離乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列說法正確的是()A．反應(yīng)試劑的加入順序為濃硫酸→乙醇→乙酸B．操作1、操作2是分液，操作3是蒸餾C．若要進(jìn)一步得到干燥的乙酸乙酯可用堿石灰D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，試劑a可以是硫酸答案：D解析：A．濃硫酸混合時劇烈放熱，為防止液體飛濺，濃硫酸應(yīng)后加入，反應(yīng)試劑的加入順序為乙醇→濃硫酸→乙酸，故A錯誤；B.操作1分離出乙酸乙酯，分離方法為分液，操作2分離出乙醇，操作3是分離出乙酸，分離方法均為蒸餾，故B錯誤；C．乙試管內(nèi)液體是乙酸乙酯，堿石灰內(nèi)成分之一氫氧化鈉與乙酸乙酯能反應(yīng)，不可以用堿石灰干燥，故C錯誤；D.操作1分離出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分離出乙醇，E是乙醇，試劑a將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸，試劑a可以是硫酸，故D正確。14．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；此裝置中采用了球形干燥管，其作用是______________________________________________________________________________________________________________。(2)甲試管中，混合溶液的加入順序為________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是________________________________________________________________________。(4)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器（填“下口放”或“上口倒”）出。(5)若現(xiàn)有乙酸90g、乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率約為。（產(chǎn)率＝eq\f(實際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%）答案：(1)CH3COOH＋C2Heq\o\al(18,5)OHeq\o(?,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3CO18OC2H5＋H2O冷凝，防倒吸(2)乙醇、濃硫酸、乙酸(3)減少反應(yīng)物的揮發(fā)、增大產(chǎn)率(4)分液漏斗上口倒(5)66.7%解析：(1)羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸脫去—OH，醇脫去H，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2Heq\o\al(18,5)OHeq\o(?,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3CO18OC2H5＋H2O；球形干燥管容積較大，使乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。(2)三種試劑加入順序是先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸。(3)乙酸、乙醇均有揮發(fā)性，步驟②中用小火均勻加熱，可減少反應(yīng)物的揮發(fā)，增大產(chǎn)率。(4)分離有機層和水層采用分液的方法，所以必須使用的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以乙酸乙酯在碳酸鈉溶液上層，分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出。(5)90g乙酸的物質(zhì)的量為eq\f(90g,60g·mol-1)＝1.5mol，138g乙醇的物質(zhì)的量為eq\f(138g,46g·mol-1)＝3mol，顯然乙醇過量，理論上生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量需要按照乙酸的量進(jìn)行計算，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH＋C2H5OHeq\o(?,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O可知，理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為1.5mol，而實際上生成了88g，則乙