高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡檢測(cè)題和答案

商中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡檢測(cè)題和答案

在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，化學(xué)的反應(yīng)速率和平衡都是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，下面我將為

大家?guī)?lái)化學(xué)的反應(yīng)速率和平衡的檢測(cè)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡檢測(cè)題

一、選擇題（每小題3分，共45分）

1.（2011天津高考）向絕熱恒容密閉容器中通入S02和N02,在一定條件

下使反應(yīng)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間

變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（）

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.tl=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段

解析：這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓

強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看

出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度

就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫

度影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容

器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確;但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)

反而降低，這么說(shuō)此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因此反應(yīng)物濃度越來(lái)

越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確;正反應(yīng)速

率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。

答案：D

2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條

件下發(fā)生如下反應(yīng)__________后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,下列說(shuō)法中正確的是()

A.反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時(shí)，反應(yīng)即

達(dá)到平衡狀態(tài)

B.4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol/(Ls)

C.達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低

D.達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

解析：v(C)=0.15mol/(Ls),vCvB=21,B正確。A項(xiàng)，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)A、

B、C的物質(zhì)的量不再變化，此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比不是化學(xué)

計(jì)量系數(shù)之比。C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。D項(xiàng)，

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的濃度將變小。

答案：B

3.在相同條件下，做H202分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中⑴加入Mn02催化，(2)

不加Mn02催化。下圖是反應(yīng)放出02的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其

中正確的是0

A.B.C.D.

解析：使用催化劑縮短平衡所需時(shí)間，但不影響平衡的移動(dòng)。

答案：A

4.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下

表：

物質(zhì)XYZ

初始濃度/mol/L0.10.20

平衡濃度/mol/L0.050.050.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y==2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

解析：題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不

可能使K增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)

表中數(shù)據(jù)(0.1-0.05)：(0.2-0.05)：(0.1-0)=1：3：2可推出

答案：C

5.已知,若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、

v(02),v(NO)>v(H20)［單位:mol/(Ls)］表示，則正確關(guān)系是()

A.45v(NH3)=v(02)B.56v(02)=v(H20)

C.23v(NH3)=v(H20)D.45v(02)=v(NO)

解析：v(NH3)：v(02)：v(N0)：v(H20)=4：5：4：6。

答案：D

6.升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是()

A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的

D.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的

解析：升高溫度，相當(dāng)于向反應(yīng)體系中補(bǔ)充能量，反應(yīng)物分子能量增加,

使部分非活化分子變成活化分子，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)

增多，加快了反應(yīng)速率，這是主要原因，故A錯(cuò)誤，B正確;溫度升高，反

應(yīng)速率加快，與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，C、D錯(cuò)誤。

答案：B

7.某溫度下，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，c(N205)=0.0408

mol/Lo經(jīng)1min后，c(N205)=0.030mol/Lo則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()

A.v(N205)=l.8X10-4mol/(Ls)

B.v(N205)=l.08X10-2mol/(Ls)

C.v(N02)=l.8X104mol/(Ls)

D.v(02)=1.8X104mol/(Ls)

解析：v(N205)=ct=0.0408mol/L-0.030mol/Llmin=l.08X10-2

mol/(Lmin)=1.8X10-4mol/(Ls),由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可

求用其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率。

答案：A

8.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)充入1molN02(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

4(g),達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入ImolN02(g),重新達(dá)

到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，容器內(nèi)的壓強(qiáng)()

A.不變B.增大不到原來(lái)2倍

C.增大到原來(lái)2倍D.無(wú)法判斷

解析：化學(xué)平衡的移動(dòng)遵循勒夏特列原理?？梢约僭O(shè)是兩個(gè)相同的反應(yīng),

如果把它壓入一個(gè)容器中，則平衡向體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后

壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍。

答案：B

9.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量的活塞且容積相等的甲、乙兩容器里，

分別充有二氧化氮和空氣(如下圖)，現(xiàn)分別進(jìn)行兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)*

H>0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱；

(b)在活塞上都加2kg的祛碼。

在以上兩種情況下，甲和乙兩容器的體積大小的比較，正確的是0

A.(a)甲〉乙，(b)甲〉乙

B.(a)甲〉乙，(b)甲=乙

C.(a)甲乙

D.(a)甲〉乙，(b)甲〈乙

解析：H>0正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，置于沸水中加熱時(shí)，平

衡右移，使氣體的物質(zhì)的量增多，所以(a)甲>乙H>0也是

氣體體積增大的反應(yīng)，加壓時(shí)平衡左移，使氣體的物質(zhì)的量減少，所以⑹

甲〈乙(因?yàn)橐覛怏w體積的變化較小可忽略)。

答案：D

10.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，已知X2、Y2、

Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/L

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

解析：本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)與根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)換算的能

力?？赡娣磻?yīng)不可能進(jìn)行徹底，所以平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不可能為零,

B、C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，它們?cè)黾拥奈镔|(zhì)的量由Z完全反應(yīng)才能生成，故錯(cuò)誤;D

項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，它增加的物質(zhì)的量應(yīng)由X完全反應(yīng)才能生成，故錯(cuò)誤。

答案：A

11.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.H2、12(g)混合氣體加壓后顏色變深

C.紅棕色的N02加壓后顏色先變深再變淺

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

解析：H2、12(g)、HI混合氣體加壓后平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)榈?/p>

單質(zhì)的濃度隨壓強(qiáng)增大而加深;其他選項(xiàng)都涉及平衡的移動(dòng)，故都能用勒

夏特列原理解釋。

答案：B

12.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：，某化學(xué)興趣

小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，w(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其

他條件不變時(shí)，下列分析正確的是()

A.圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2>pl,a+b

B.圖II可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且pl〉p2,n

C.圖II可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效

果好

D.圖III可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1>T2,H<0

解析：若圖II為壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，則反應(yīng)應(yīng)為等體積反應(yīng)；圖III若為

溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且TDT2,升高溫度平衡左移，n(W)應(yīng)減小。

答案：AC

13.在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)NO(g)+C0(g)

H=-373.2kJ/moL達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的

速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

解析：本題考查的是外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)的影響。

降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率;上述反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反

應(yīng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度均可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高NO的轉(zhuǎn)化

率，所以選B。

答案：B

14.某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=L9mol/L,c(CO)=O.1mol/L,則C02

的濃度為()

A.0.1mol/LB.0.9mol/L

C.1.8mol/LD.1.8mol/L

解析：設(shè)反應(yīng)①中生成的H2濃度為x,反應(yīng)②中生成的H2濃度為y,

則

XXXX

yyyy

根據(jù)題意，有x+y=l.9mol/LH2的平衡濃度x-y=0.1mol/LCO的平衡濃

度

解得y=0.9mol/Lo則C02的濃度0.9mol/L。

答案：B

15.已知一定溫度下，H=-akj/mol(a>0),現(xiàn)有

甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器

中通入2molX和1molY,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ,向密閉容

器乙中通入1molX和0.5molY,達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量ckJ,且b>2c,

貝Ija、b、m的值或關(guān)系正確的是()

A.m=4B.a=b

C.a

解析：

由于b>2c,則表明加壓向正方向移動(dòng)，即正方向?yàn)闅怏w體積縮小的反應(yīng),

則m〈3,m為正整數(shù)。則D中m2正確。

答案：D

第n卷（非選擇題,共55分）

二、非選擇題

16.（6分）如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL,容器B中裝有

1mol/L的鹽酸50mL,試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色N02和無(wú)色

N204的混合氣體，并處于下列平衡：H=-57kJ/moL

當(dāng)向A中加入50gNH4N03晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：

（DC中的氣體顏色_________;D中的氣體顏色__________（填〃變淺〃或

〃變深〃）。

（2）若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有N02氣體，到平衡時(shí)，

c（N02）=0.0125mol/L,c（N204）=0.0321mol/L,則N02的起始濃度為

，N02的轉(zhuǎn)化率為。

解析：在A中加入NH4N03晶體時(shí)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),

C中氣體顏色變淺;在B中加入苛性鈉時(shí)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，D中氣體顏色變深。

答案：（1）變淺變深

（2）0.0767mol/L83.7%

17.（12分）（2011全國(guó)高考）反應(yīng)催化劑

cC（g）（H〈0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體

系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

Imu

回答問(wèn)題:

⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為；

⑵A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序?yàn)?/p>

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率I(B)、II(B)、111(B)中最小的是，其值是

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是,

采取的措施是；

(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：

T2T3(填〃>〃、〃=〃、〃〈〃)，判斷的理由是

(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新

的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的

趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)o

解析：(1)任意的選I或II或III進(jìn)行計(jì)算求比例可得1：3：2;

(2)vI(A)=c(A)/t=2-lmol/L20min=

0.05mol(Lmin)-1;

vII(A)=c(A)/t=l-0.62mol/L15min

0.0253mol(Lmin)-1

vIII(A)=c(A)/t=0.62-0.50mol/L10min=

0.012mol(Lmin)T所以易知反應(yīng)速率的大??；

(3)由圖上數(shù)據(jù)可知，III(B)最小,經(jīng)計(jì)算得III(B)=1.86-1.501.86X

100%19.35%;

(4)由圖易知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)物的濃度在降低，生成

物的濃度在增加，采取的措施是將生成物移走，降低了生成物的濃度；

(5)T2>T3,題干已給出正反應(yīng)是放熱的氣體反應(yīng)且為恒容容器，不可能

縮小容積來(lái)增大壓強(qiáng)，又由于生成物的濃度在增大，所以使平衡向正方向

移動(dòng)的措施只能是降低溫度；

(6)容積加倍平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，具體作圖見(jiàn)答案

答案：(1)1：3：2

(2)vI(A)>vII(A)>vIII(A)

(3)III(B)19.35%

(4)向正反應(yīng)方向移動(dòng)從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C

(5)>此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(6)

(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)

18.(12分)現(xiàn)有反應(yīng)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度

時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng)，且m+np(填〃>〃、

或〃=〃)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填〃增大〃、〃減小〃或〃不變〃，下

同)，正反應(yīng)速率。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比cBcC將o

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_______。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時(shí)混合

物的顏色_________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)鈺r(shí)，混合

物的顏色_________（填〃變淺〃、〃變深〃、或〃不變〃）。

解析：升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

減小壓強(qiáng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，說(shuō)明減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向逆反應(yīng)

方向移動(dòng)，則m+n>p;催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響;若B為有色物質(zhì)，體積不

變時(shí)加入C,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成更多的B而使混合物的顏色加

深。如維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氨氣可使容器體積增大，雖然平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增加，但B的濃度比原平衡時(shí)小，因而混合

物的顏色變淺。

答案：⑴放〉（2）增大減?。?）增大減?。?）減?。?）不變

⑹變深變淺

19.（6分）兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z（可逆反應(yīng)），如將X和

Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反

應(yīng)混合物中X的含量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是反應(yīng)（填〃放熱〃或〃吸熱

〃）；

（2）溫度低于rc時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量_________,原因是

；溫度高于rc時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含

量，原因是。

解析：rc時(shí)的狀態(tài)恰好為平衡狀態(tài)。

答案：(1)放熱(2)較高且逐漸減少溫度低，反應(yīng)慢，生成物少逐

漸升高升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

20.(10分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下〃人工固氮〃的新方法。

曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3

的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生

成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N2壓力1.0X105Pa、

反應(yīng)時(shí)間3h)：

T/K303313323353

NH3生成量/10-6mol4.85.96.02.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+3H20(1)===2NH3(g)+3202(g)

H=+765.2kj/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。

請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。設(shè)在容積為2.0L

的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反應(yīng)在一定條件

下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中的總的

物質(zhì)的量之比)為47。計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理在合成氨中的應(yīng)用及化學(xué)

平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算。(1)根據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能這一原理即可畫(huà)出

相應(yīng)能量變化曲線。

(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可分析出具體措施。

(3)①設(shè)反應(yīng)過(guò)程中消耗xmolN2(g)o

起始物質(zhì)的量/molO.601.600

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol0.60-x1.60-3x2x

平衡時(shí)反應(yīng)體系總物質(zhì)的量=[(0.60-x)+(l.60-3x)+2x]mol=⑵20-2x)

molo

NH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=2x:⑵20-2x)=47o

x=0.40

N2的平衡轉(zhuǎn)化率=0.40molO.60molX100%=