高考化學(xué)模擬試卷含解析（十二）

2016年xx省xx市xx中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（十二）

選擇題;本卷共小穎.<5小題分,共分（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

6212

項(xiàng)是符合題目要求的（

1（化學(xué)與生產(chǎn).生活密切相關(guān)，下列對(duì)有關(guān)現(xiàn)象及事實(shí)的解催正調(diào)的是（）

現(xiàn)象或事實(shí)主要原因A燃燒中添加適量CaO可院少SO排放鬢燃燒中硫元素轉(zhuǎn)

化為CaSO23B麋機(jī)乙場(chǎng)注膜不能用于包裝食品會(huì)造成白色污染C直天雷雨過后

感覺到空氣特別的清新空氣中O含量增加、塵埃破少3

D蒸熟的掂米在適當(dāng)條件可轉(zhuǎn)化為香甜可口的射部分淀財(cái)水群生成葡萄糖與乙靜

酒

A（AB（BC（CD（D2（現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)笈:

AWC4LVSlantiii'heasfFaMiH^sriai

砒藥片敝驪硼梢化

毗的Utt

仍1

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三裨藥片中和胃酸的能力比

較,正確的是（）

A（?=?=?B億?？0（?,?,?D（?,?.?3（下列說法不正循的是（）

A（濃硝酸與足盤銅片反應(yīng)時(shí).先生成紅棕色氣體,后生成無色氣體B（濃硫酸具有強(qiáng)

氧化性，常溫下可將鐵、鋁的里質(zhì)氧化

U飽和氯水既有酸性又育漂白性，加入NaHCO?后深白性戒強(qiáng)

D（濃鹽酸與足量二氧化值反應(yīng)后，冷酸有剩余

叫

O-cn?i

4（阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，具結(jié)構(gòu)如圖所示:（下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A（混單質(zhì)能與阿托敵發(fā)生M成反應(yīng)

B（阿托寓能與的圈發(fā)生取代反應(yīng)

C（可用酸性KMnO溶液區(qū)別阿托版與笨4

D（阿托酸分子中含有4個(gè)碳雙健

5（相對(duì)分子質(zhì)量為86的某是M,其分子中含有4個(gè)甲蕊,則A的一5［代物（不考

思立體異詞）侵多有（）

A（6種B（5種C（4種D（3種

...3226（臬溶液中可能含有粉質(zhì)的量濃度相等的下列需子中的幾種：Fe、Cu、Na.

SO.4

..JCO,NO,Cl.I,取上。溶液少■分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn);33

?一份中加入少量鋅財(cái)后,固體溶解.溶液顏色在變化，但無其它現(xiàn)象產(chǎn)生

?一份加入BaCI溶液后猾到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正褲的是（）2

?“32A（溶液中只含F(xiàn)e.SO、Cl4

?22B（溶液中只含Cu、SO+

工（需要利用焰色反應(yīng)才能諭定有無Na

。（溶液中肯定沒有1,但無法確定有無CI

二、選擇題:本題共小題,短小戴分，共分（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題藏,

6424

若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得分:若正確答索包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)目正確

得。

分，選兩個(gè)目都正確得分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得分（240

7（下列有關(guān)實(shí)瞼裝置、噪作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)臉目的是（）

ABCD裝

置

目用NaOH溶液除去證明濃硫酸有脫確定K(AgCI),觀察水能否全部流，p

的澳米中單質(zhì)漠水性、強(qiáng)敘化性K(Agl)的相對(duì)下判斷裝置氣密性sp

大小

A(AB(BC(CD(D8(某的儂混合物可能由Al、(NH)SO.MgCl.FeCI.AICI中

的兩種或多種組成，424223

現(xiàn)對(duì)該混合物做如下突蛭，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積)：

.雒廣3旗I'1體體機(jī)不Q立，">3J6L'［體

■氏喇'可泮一門色及沱_,，與二無明城1化

L無色的網(wǎng)wif他就版理學(xué)

關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是()A(一定含有Al,X質(zhì)國(guó)為2.7g

B(一定含有(NH)SO和MgCI,且物質(zhì)的量相等4242

CL定含有MgCI和FeCI22

D(一定不含F(xiàn)eCI,可能含有MgCI和AICI223

9(銅的冶煉大致可分為；

?富集，將硫化物曠進(jìn)行浮選：

?焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS44O?CuS+3SO+2FeO(爐渣)；2222

?制相銅，在1200?發(fā)生的主要反應(yīng)為2CuS+30?2CuO*2SO.

2CUO+CUS?222222

6Cu+SO?;2

?電解精煉銅（

下列說法不正確（）

A（上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硝酸8（上述過程中，由6molCuFe$制取

6moicu時(shí)共消髭ISmolO22c（在反應(yīng)2CuO+CuS=6Cu+S。？中,氧化產(chǎn)物與

還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6222

D（在反應(yīng)2CuO+CuS=6Cu+SO?中，只有CuO作氧化劑2222

10（一種增或碳酸盒照料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A（反應(yīng)CH-HO3H+CO,每消耗ImolCH轉(zhuǎn)移6moi電子4224

B（電極A上H叁與的電極反應(yīng)為:H+20H.2e=2HO222

2a電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng)3

2E電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O+2CO+4e=2CO223

11（室溫下.用O.lOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和

HB溶液，滴定曲線如圖所示（下列說法錯(cuò)誤的是（）

加入X?OH溶液體書UnL

A(當(dāng)?代表HB.b點(diǎn)時(shí)體系中有:c(B)*c(HB)=0.05mol/LB(滿定分析中,甲基橙不能

用做滴定曲城?中的指示劑

-C(a點(diǎn)時(shí)的溶液中圈子濃度最大的是c(Na)

5D(若，代表HA的滴定曲線，則Ka(HB)?10

12(短周期主族元素X.Y、工、W原子序數(shù)依次增大，X與家康子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y

原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子散是內(nèi)層電子總數(shù)的一

半，W的顯高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,下列說法正確的是?)A(X、Y間可形成離

子化合物

B(單底炮點(diǎn):Y,W,X

C(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z.W

D(Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡

二.第?卷(非選擇題共分)本卷包括必考題和選考牘兩部分，第題，第題為必

641317考敦,每個(gè)試盟考生都必須作答(第題，第題為選考題,考生根據(jù)要求作答

(1823

13(聚合物G可用于生產(chǎn)全生物跳解魚料,在"白色污染.日益產(chǎn)歪的今天有省里

要的作用(有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

■

已知;CHCHCHBr，NaOH?CHCHCHOH+NaBr,淀粉在破酸催化下水解生成葡

萄322322

糖(請(qǐng)回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的分子式為，8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(2)請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱；

(3)反應(yīng)?/中屬于加成反應(yīng)的是；

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式(

14(如圖中，A、B.C.D、E是單質(zhì)，G、*1、FS8.C、D、E分別和A形

成的二元化合物，已知:？反應(yīng)C+GB+H能放出大員的熱，G為紅棕色“I是一種常

見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

60%(回答問題：

(D?中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅酚完全反應(yīng)，至少需要銅粉克

(3)C與過用NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反

應(yīng)生成沉淀的離子方程式為

(4)E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為(

15(已知有關(guān)熱化學(xué)方程式為：74NH(g)+5Og)4NO(g)+6HO(g)?H=,32C

905kJ/mol;?3H(g)+N(g)2NH(g)?H'92.4kJ/mol：?2H(g)+O(g)22322?2H

0(g)?H=,483.6k〃mol;?N(g)+0(g)=2NO(g)?H=QkJ/rrol;反應(yīng)？中222

有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)如下;H,0.463,H,N:391.0=0:497

⑴？Q=(

?N。中的化學(xué)健健能為kJ/mol(

(2)向某空閉容器中充入amolNH.bmolO后,測(cè)得反應(yīng)體系中某仲貴值X與壓

強(qiáng)P.32

溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T時(shí)，當(dāng)容器為1L恒容雷閉容器

時(shí)，容2

器中NH的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料之比(用M表示)的關(guān)系(3

?若X表示NH的百分含量,則TT(填,、，、無法確定);d、e兩點(diǎn)的正反應(yīng)321

的平衡常故K(d)K(e)(

?X還可以表示(

3(混合氣體的平均摩爾質(zhì)量b(NO的產(chǎn)率c(?H值

?M■(用含a、b的式子表示.后同),若M-1.25,則此時(shí)。的轉(zhuǎn)化率為%(12

(3)有科學(xué)家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨,則陰極上的電報(bào)反應(yīng)式為(已知電解質(zhì)

院傳

遞H)《

16(新元素他形成眾多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的組成與性質(zhì)(

(l)HO'D。、D。中化學(xué)性質(zhì)彼此相似的物質(zhì)是，OF是一種棕苗色有惡臭的

222222

氣體，有極強(qiáng)的氧化性，則OF中氯元素的化合價(jià)為，將F涌入稀的NaOH溶液

中可22

得到。卜鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2

(2)研究表明,H0相當(dāng)于二元弱酸,有較強(qiáng)的還原性22

?H0的一級(jí)電圍方程式為,已知常溫下II的H0相當(dāng)于483moI,具一級(jí)電離

平2222

?12衡常數(shù)K妁為L(zhǎng)67T0,則該溫度下H0中c(H)約為,寫出它與足星Ba22

(0H)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2

?"?過氧化氫、鎂合金可溝成佳然料電池，放電時(shí)總反j$:Mg+2H+H0=Mg+2Ho,

則放222電時(shí)的正極反應(yīng)為(

(3)氨也能與擲元素形成KO、KO、KO、K0等氧化物，其中K0是一腳比

NaO22223222效率高的供氧劑，導(dǎo)出它與C0反應(yīng)的化學(xué)方程式(2

17(基研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過直詢資料知道，鐵與濃度為

1.15EOI/LL25mol八的隋酸反應(yīng)時(shí)可同時(shí)得到NO、NO.N三種氣體(他們欲

利用下列儀器臉證該結(jié)論的正疆性22

(已如二氧化氮的沸點(diǎn)為21.1?、培點(diǎn)為,11?,N。的沸點(diǎn)為J5L?、炮點(diǎn)

為,164?.假設(shè)實(shí)蛉過程中的每步轉(zhuǎn)化均是完全

的)(

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過K處導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO氣體以徘除裝置內(nèi)空氣，目的是；若2

生成上述三種還原產(chǎn)物各OOZmol,則需要消耗鐵的反量(稻假足置)為g(

（2）B中冰鹽水的作用是，證明有N。生成的現(xiàn)象是（2

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在B中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)C中溶液的藤色慢慢變淺，則C

中最可能發(fā)生的反應(yīng)的禺子方程式是，裝日D、E是用于（撐液法）收集N,請(qǐng)完曾裝

D（在原圖中進(jìn)行）（

（4）格等物質(zhì)的量的NO,NO通人冰凍的水中二者恰好反應(yīng)并得到一種酸X,則X

的化2

學(xué)式為（有同學(xué)認(rèn)為，不能根據(jù)X與NaSO溶液反應(yīng)的情況比較X的酸性與亞硫酸

的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，該同學(xué)的理由是（

三、選考題（請(qǐng)考生在第三、四.五三題中任選一遁作答,如果多做，則按所做的第

一■計(jì)分（）第三、四,五三總的第？題為選擇題，在抬出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩項(xiàng)是符

合題目要求的;第？眈為非選擇題,請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置作答（［選修有機(jī)化學(xué)基岫］5-

18（下列敘述正確的是（）

A（甲米既可使溟的四氧化核溶液褐色,也可使酸性高法酸仲溶液襤色B（有機(jī)物的消

去產(chǎn)物有兩種

CHr^~~

C（有機(jī)物A（CHO）能發(fā)生加緊反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是

CH=CH,COOCH46223

D（可用濕水鑒別直惚汽油、四氧化嵯和乙限（

19（水楊酸是一種用途極廣的消毒防昭劑及醫(yī)療保養(yǎng)品,是合成眾多藥物的中間產(chǎn)

物,只工業(yè)合成的路線之一如下圖所示：

ABCD

Ik.MiiO,jnr

2?i,<r

已知;RCH=CHRRCOOHbRCOOHn

請(qǐng)回答下列問題：

(1)8分子中含豆官畿團(tuán)的名保為.水楊酸的反應(yīng)類型為(

(2)C轉(zhuǎn)化為D的同時(shí)還有一種有機(jī)物生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，上述轉(zhuǎn)化過程

中B?C的意義是：在適當(dāng)條件下，水揚(yáng)酸可發(fā)生疑合反應(yīng)生成一種高分子化合物，

該化合物的結(jié)構(gòu)筒式為(

(3)A?B的化學(xué)方程式(

(4)0有多神同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有種,寫出核磁共娠氫

諾有4個(gè)哮的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(

?是不的二元取代物;，能發(fā)生水解反應(yīng)及銀鍍反應(yīng)

(5｝以1,4,二氨丁烷為基本服料制備乙二酸,寫出相應(yīng)的合成路線圖(格式為反應(yīng)

物生成物)

四.［選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13-

20(N的結(jié)構(gòu)可以表示為，C。的結(jié)構(gòu)可以裊示為，其中橘囪框聶示JI2

銃,下列說法中不正確的是()

A(N分子與CO分子中都含有叁健2

B(C。分子中有一個(gè)n糖是配位解

C(N,CO分別由非極性際和極性碳結(jié)合，因此二者不是等電子體2

D(N與C0的化學(xué)性質(zhì)相冏2

21(Xt丫、2、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，星態(tài)X原子的s電子數(shù)比p

電子數(shù)多3個(gè)，在周期表中Y與Z相鄰自第一電鹿能Y.Z,2.R同主族，M核外

電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，清回答下列問JH：

-2(1)基態(tài)M的電子排布式為，X、Y、Z、M的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

(2)化合物XQ的中心原子雜化類型為；YCI的立體構(gòu)型為,XCI,YQ分子

中屬于非極性分子的是(

(3)HZ.HZ、HR的沸點(diǎn)分別為100?、1S8?,,60.4?,試辯騰此抑現(xiàn)家(2222

27(4)HRO的K和K分別為1.54x10和1.02x10,熠融化狀態(tài)下RO不能導(dǎo)電而

231Z3NaO矮導(dǎo)電,請(qǐng)報(bào)據(jù)結(jié)構(gòu)與性后的關(guān)系解解下列間聯(lián)：2

?KK(12

?RO不能導(dǎo)電而Na。能導(dǎo)電：(32

(5)Z、M形成的一種化合物顯用如圖所示:(實(shí)心球代表M)

?該化合物的化學(xué)式為(

.”若品胞參數(shù)為apm(列式計(jì)算該晶胞的密度=gcm(

五，【選修化學(xué)與技術(shù)12.

22(根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正腌的是()

—?*'cCJ6Ha-￡掇gCi

ARr「?SO而肝假眼收上ABr,

…222A(除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg、SO.Ca),加入的藥品順序?yàn)?NaOH溶液?NaCO港

423液?BaCI溶液?過謔后加鹽破2

B(在過程？中SO被氧化2

C(從第?步到第?步的目的是為了濃縮

D(從能量轉(zhuǎn)換角度看，氨就工業(yè)中的電解飽和食酸水是一個(gè)格化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

過程

23(某化工廠以天然氣、水.空氣為基本原料聯(lián)合生產(chǎn)氮、硝酸，獲得了良好的經(jīng)

濟(jì)效拔，下面是其生產(chǎn)流程圖(

由*?=

(1)試劑d可能是，設(shè)備B的名稱為，設(shè)備A中的化學(xué)方程式為(

(2)該化工廠合成氨時(shí)的壓強(qiáng)40MPa,溫度為500?左右，在此條件下，測(cè)定達(dá)到

平衙時(shí)混合氣體中NH的體積分?jǐn)?shù)約為35.2%(3

?在保持溫度、壓面不變的情況下，寫出一種能提高合成塔中H痣化率的方法，溫

度2

越低,NH的產(chǎn)率越高,為何不在蛟低溫度下進(jìn)行合成(i

?從合成塔中出來的NH的體積分?jǐn)?shù)通常約為15%,其原因是(3

(3)從設(shè)備B中出來的硝酸濃度較小,通常先加入一定量的硝酸鎂后再進(jìn)行蒸儲(chǔ)

?下列可以代替硝酸諼加入到桑悔塔中的是：

%濯硫酸b(硫酸崖”生石灰

?葛￥時(shí)通常采用減壓藻值,這樣做的主要目的是(

(4)用尿素［CO(NH)］處理尾氣時(shí)可得到純凈的兩種常見無毒氣體,反應(yīng)過程

為:N。、22

NO在水中反應(yīng)轉(zhuǎn)化亞硝酸，然后亞硝酸再與尿素反應(yīng)，寫出后者反應(yīng)的化學(xué)方程

式：(

2016xxxxxx年省市中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(十二)

0號(hào)答案與試聯(lián)修析

選攆M：本?共小■,每小?分，共分（在每小■給出的四個(gè)選皿中，只有一

6212

皿是符合題目要求的（

1（化學(xué)與生產(chǎn),生活需切相關(guān)，下列對(duì)有關(guān)現(xiàn)象及事實(shí)的解將正確的是（）

現(xiàn)象免事實(shí)主要原因A想煤中添加適量CaO可減少SO排放量就燒中硫元素轉(zhuǎn)

化為CaSO23B聚氯乙埔薄膈不能用于包裝食品會(huì)造成白色污染C夏天雷雨過后

感覺到空氣特別的清新空氣中。含量增加、塵埃通少3

D蒸熟的麻米在適當(dāng)條件可轉(zhuǎn)化為香甜可口的甜部分淀粉水解生成的菊糖與乙醉

酒

A（AB（BC（CD（D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成,結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系（

【分析】A（燃燒后硫元素與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成CaS。；4

B（翌乙輝有毒，不能用于包裝食品；

C（部分制氣在雷達(dá)作用下轉(zhuǎn)化成臭鼠；

D（淀粉水髀生成勘萼第,葡與糖在一定條件下轉(zhuǎn)化成乙靜和二氧化碳（

【解答】l?：A（向煤中棒人生石灰,在玩氣參與反應(yīng)和高溫的條件下,用來吸收SO

生2成硫酸鈣,可以減少SO的排放.故A錯(cuò)誤；2

B（聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品，原因是3?氯乙烯有毒,不是因?yàn)樵斐砂咨?/p>

染.故B錮誤；

C（用于雷雨過后空氣中0含■博加,塵埃成少，所以感覺到空氣特別的清新，故C

正琳3

D（蒸熟的糯米在適當(dāng)條件可轉(zhuǎn)化為香苗可口的甜酒，淀檜在一定條件下轉(zhuǎn)化成葡萄

糖.荀萄情進(jìn)一步簿化成乙季，故D借謾：

故選口

【點(diǎn)評(píng)】本題考直了物質(zhì)的組成,結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目雉度中等，涉及聚乙

燒、環(huán)境污染及治理、淀粉水解、氧氣與臭齒轉(zhuǎn)化等招識(shí),明瑜常見物質(zhì)組成和性

質(zhì)為解答關(guān)耀，試題TT利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力（

2（現(xiàn)有三種岸見治療胃病藥品的標(biāo)整:

lynicAU!ShuitiwheusfFtti〃0"5cw

觸敘薇琳

MM*到旬5阿?肘捌it

藥品中所含的物質(zhì)均境中和同里過量的鹽酸,下列關(guān)于三種藥片中和冏酸的毓力比

較,正確的是（）

A（?=?=?0（?,?.?【考點(diǎn)】物質(zhì)的■的相關(guān)計(jì)算;酸堿混合時(shí)的定

性判斷及有關(guān)ph的計(jì)歸（

【分析】碳酸鈣、氫缸化技.豆化侯與鹽酸都按物質(zhì)的量1；2反應(yīng)，藥片中三者的

質(zhì)品相同,摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)（

【解答】解:碳找鈣摩爾質(zhì)■為lOOg/mol,氫氧化寢摩爾質(zhì)■為58g/mol,氧化

饌摩爾質(zhì)量為40g/mol,碳酸鈣、氫氧化鐐、氧化鎂與社酸都按物質(zhì)的盤1:2反

應(yīng),藥片中三者的質(zhì)量相同,摩爾用量越小中和胃酸的畿力越強(qiáng).所以中和鹽酸的

能力為？,？,？（

故選：C（

【點(diǎn)評(píng)】本題考森常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注息筆礎(chǔ)知

識(shí)的孽握（

3（下列說法不正埔的是（）

A（灰硝酸與足k桐片反應(yīng)時(shí),先生成紅棕色氣體,后生成無色氣體

B（濃砒酸具有強(qiáng)氧化性，常溟下可將鐵、用的單質(zhì)氧化

口飽和氨水既有酸性又有潦白住，加入NaHCO?后漂白性減弱

D（濃鹽酸與足用二氧化鐳反應(yīng)后，鹽酸有剩余

【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì);乳氣的化學(xué)性質(zhì);濃硫酸的性質(zhì)（

【分析】A、濃硝酸和狷反應(yīng)生成二氧化氮紅褐色氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變?yōu)榱?/p>

酸和銅反應(yīng)生成無色氣體一氧化氟；

B.常溫下鐵、但在濃硫瓶中發(fā)生鈍化；

C,切水中凱氣和水反應(yīng)生成盤觸和次無他，加入碳酸氫鈉和法酸反應(yīng)，和次氨酸

不反應(yīng)；

D、濃赴酸和二氧化鏈反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變化為稀鹽酸不與二氧化銃繼續(xù)反應(yīng);

【敘答】解:A、濃硝酸和狗反應(yīng)生成二氯化戰(zhàn)紅褐色氣體，隨反而進(jìn)行濃度變?yōu)槌?/p>

硝酸和南反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮，濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣

體，后生成無色氣體，故A正描；

B.常溫下鐵、珥在濃硫陵中發(fā)生鈍化,不能繼續(xù)反應(yīng)，故B正確；

C.氮水中煎氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氨酸，加入碳酸氧鈉和鹽酸反應(yīng)，和次盆酸

不反應(yīng)，漂白性不減弱.故C相誤：

D、濃越酸和二氧化建反應(yīng)質(zhì)反應(yīng)也行濃鹽酸變化為輔也酸不與二氧化鈦繼續(xù)反

應(yīng)，鹽酸會(huì)剌余，故D正潴；

故選C（

【點(diǎn)評(píng)】本題考誨了濃硝酸.濃嫉酸、氯水住質(zhì)的分析判斷.注意濃溶液描反應(yīng)進(jìn)

行會(huì)濃度變稀，掌理基址是關(guān)就，題目難度中等（

叫

O-cc

4（阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：（下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A（濱單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)

B（阿托隘能與峭展發(fā)生取代反應(yīng)

C（可用酸性KMnO溶液區(qū)別阿托藪與率4

D(阿托酸分子中含有4個(gè)族雙鍵

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(

【分析】該物質(zhì)中含毒蒙環(huán).援碳雙城和艘基，費(fèi)有蒸、燃燭、陵能的性債，能發(fā)

生加成反應(yīng).取代反應(yīng)、加聚反應(yīng).氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,據(jù)此分析耨答(

【解答】解:A(含有碳碳雙健,所以能和演發(fā)生加成反應(yīng)，故A正瑜；

B(含有基環(huán),所以在一定條件下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故B正礴，

C(笨不能被版性高鉉酸裨溶液氧化，該物質(zhì)中含有嵯碳雙鋌，能被酸性高達(dá)酸怦洛

液氧化而使酸性高銃酸牌溶液褪色，故C正確;

D(該分子中只含一個(gè)琮破雙鍵,故D錯(cuò)誤；

故選D(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)榭結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn).例里考育學(xué)生分析判新能力，

側(cè)重考宜苯，烯煌和段酸性質(zhì),注意草環(huán)中不含段碳雙能,易借選項(xiàng)是D(

5(相對(duì)分子質(zhì)及為86的某足M,其分子中含有4個(gè)甲嶷,則A的一氯代物(不考

慮立體異構(gòu))最多有()

A(6種B(5種C(4抑D(3種【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象(

【分析】對(duì)分子質(zhì)加為86的粒是CH,先根據(jù)分子中含有4個(gè)甲麻的CH的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式614614為(CH)CCHCH或(CH)CHCH(CH),根據(jù)等效氧匣子的判斷方法襁定

MM33233232

一鼠代物的同分異構(gòu)體數(shù)目(

【解答】解:對(duì)分子質(zhì)量為86的燼是CH,分子中含有4個(gè)甲基的CH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為614614(CH)CCHCH?(CH)CHCH(CH),前者含有3和等效氯原子,一氯代物

的同33233232

分異構(gòu)體有3種,后者含有2種等效幻原子，一氫代物的同分異構(gòu)體存2種，所以

一氯代物的同分異構(gòu)體共有5種，故選B{

【點(diǎn)評(píng)】本題考直同分異構(gòu)體的書寫以及一氯代物數(shù)目的判斷,注意等效氫原子的

尋找方法是關(guān)鍵，難度中等（

???3226（某溶液中可能含有切質(zhì)的B濃度相等的下列離子中的幾種:Fe、Cu.Na.

SO.4

...KO,NO.CLI,取上述溶液少量分別進(jìn)行如下實(shí)物：33

?一份中加入少量梓粉后,固體溶解.溶液顏色有變化，但無其它現(xiàn)象產(chǎn)生

?一份加入BaCI溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是（）2

?“32A（溶液中只含F(xiàn)e、SO.Cl4

?22B（溶液中只含Cu、SO4

（（需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無Na

Q（溶液中恃足沒有I,但無法確定有無CI

【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法（

【分析】？一份中加入少母棒粉后，固體溶解完但無具他變化，則溶液中一定不含嗣

留.

.3含有Fe,則一定不含碳酸根離子，磷離子；

?一份加入BaCI溶液后得到白笆沉淀,則存在砒酸眼,據(jù)此回答（2

【解答】解:？一份中M人少量棒始后，固體溶解完但無其他變化,則溶液中一定不

含銅

?3圈子，含育Fe,則一定不含碳酸根離子，確離子；

?一份加入BaCI溶液后得到白色沉淀，則一定存在砒酸根離子,2

?..?32蹤上可知，溶液中肯定含石的離子可以是SO.Fe,還可盥是存在N。、CI.

Na,43,,,Na需進(jìn)行烙色反應(yīng)船證，即溶液中肯定沒有【但無法確定有無CI,故選CD（

【點(diǎn)評(píng)】本題考直了離子共存的判斷，題目雉度中等，注意里握離子反應(yīng)發(fā)生條

件，明翰離子共存判斷方法，明確常見離子的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵,試教培

養(yǎng)了學(xué)生的分析.理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力（

二、選擇題:本段共小邃,每小蔻分，共分（每小眼有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.

6424

若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)目正確

得。

分,選兩個(gè)月都正確得分,但只要選錯(cuò)一個(gè)就得分（240

7（下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置.操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)救目的是（）

ABCD裝

目用NaOH溶液除去證明濃破酸有脫確定K（AgCI）,觀察水能否全部流卬

的濕不中單質(zhì)濕水性、強(qiáng)乞化性K（Agl）的相對(duì)下判新聶置氣密性sp

大小

A（AB（BC（CD（D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)蛤方案的評(píng)價(jià)（

【分析】A（漠和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，溪米不易溶于水：B（濃他酸具有脫

永住和強(qiáng)家化住,能捋原攜氧化生成二氧化碳，蔗糖能還原濃誠(chéng)酸生成二氧化匿,

二氧化硫能使品紅溶液禧色，

C（溶度積小的先生成沉淀；

D（能膨成壓強(qiáng)差的雜質(zhì)能檢/裝置氣密性（

【解答】解:A（澳和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，漠笨不易溶于水，然后采用分

液方法分離根純漠裝，故A正輸；

B（濃砒酸具有脫水性和面氧化性，晚將蔗糖氧化生成二氧化蟆，戴熄能還原濃崎酸

生成二氧化硫，二量化疏能使用紅溶液槌色，只要品紅溶液槌色，就體現(xiàn)濃硫酸的

脫水性和況氧化性，故B正確；

C（溶度積小的先生成沉淀，根據(jù)生成沉淀題色確定溶度枳大小，故C正帝；

D（能形成壓強(qiáng)差的雜質(zhì)能檢驗(yàn)裝置氣密性，該裝置中分液漏斗和燒瓶中氣體能形成

壓強(qiáng)差，能檢驗(yàn)裝置氣密性,當(dāng)分液漏斗和燒瓶中壓強(qiáng)相同時(shí).分液漏斗中液面不

變，所以水不一定完全流下，故D鎧誤；

故選D（

【點(diǎn)評(píng)】本題老杳化學(xué)實(shí)臉方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣密性雄雉、溶度積大小

比較、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分黑和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理，物質(zhì)住房,實(shí)臉振作

是解本題關(guān)健，便）里考直學(xué)生分析判斷及實(shí)瞼操作，實(shí)技評(píng)價(jià)能力，易借選項(xiàng)是D（

（某固體混合物可能由Al、（NH）SO.MgCkFeCLAICI中的兩科或多種組成r

8424223

現(xiàn)對(duì)諼混合物做如下實(shí)瞼,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圄所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換茸成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積）：

廣3.。'Ji—~~^4蟻6二~3^3.同'1體

福］'啰!嚴(yán)+門色與二兒網(wǎng)?。ɑ?/p>

‘、L無色心^一

關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）

A（一定含有AI,其質(zhì)量為2.7g

B（一定含有（NH）SO和MgCI,且物族的量相等4242

U一定含有MgCI和FeCI22

D（一定不含F(xiàn)ed,可能含有MgCI和AICI223

【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算（

【分析】14,05g固體加入過量的濃氫玩化鈉溶液,產(chǎn)生氣體5.60L,錢鹽、AI均

與NaOH溶液生成氣體，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明，體中無與堿石灰反

應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在，通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體枳減少

5601,3.361=2.241,剜5.6L氣體中氨氣為2.24L,氧氣為3.361,混合物中含

有流酸鉞.AI;

產(chǎn)生的白色沉淀久百無變化，則混合物一定不存在由于氫氧化用溶

2.9g,FeCIr

于強(qiáng)通，2

所以能生成白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有MgCI;2

得到無色溶液，歸入運(yùn)盤航酸會(huì)生成沉淀，說明金屬祖或氮化鋁與過量?反應(yīng)生成

的■相酸的與藍(lán)酸反應(yīng)生成的氧氧化出沉淀，加入過■鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉

淀是氫氧化鋁（

【解答】解:14.05g固體加入過曜的濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體5.60L,技鹽,AI

均與NaOH溶液生成■體，5.60L氣體通過疏石灰無變化,說明氣體中無與喊石灰

反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸，氣體剌余3.36L,體枳減少

5.601,3.361-2.241,則5.6L氣體中氨氣為2.24L,氧氣為3.36L,混合物中含

有流展按、AI;

產(chǎn)生的白色沉淀2.9g,久置無變化,則混合物一定不存在FeCI,由于氫氧化將洛

于強(qiáng)瑜，2

所以箋生成白色沉淀一定為氫氧化篌，混合物中一定含有MgCI;2

得到無色溶液，加入適盤酸酸會(huì)生成沉淀，說明金屬招或乳化但與過盤堿反應(yīng)生成

的偏鋁酸的與鹽酸反應(yīng)生成的輒氯化相沉淀，加入過量鹽除沉淀溶解道一步證明沉

淀是氫氧化鋁（

A（固體混合物中一定含有Al,AI反應(yīng)生成標(biāo)況下3.36L氧氣，氧氣為

?0.15mol,根據(jù)電

27g/mol=2.7g,故A錯(cuò)子轉(zhuǎn)移守恒可知AI的物質(zhì)的量為=0.1mol,則AI的質(zhì)

■為O.lmol*

B（原固體混合物中一定含有（NH）S。、MgCI,碇酸鉞的物質(zhì)的加

為:K=0.05mol,4242

氯化鐵的物質(zhì)的量為：=0。5而。1,所以二者的物質(zhì)的U相等，故B正隔；

C（根據(jù)加入氫氧化訥溶液后生成白笆沉淀，且白色沉淀沒有變化，則固體混合物中

一定含有MgCI,一定不含F(xiàn)eCI，故C錯(cuò)誤；22

D（根據(jù)以上分析可知，固體混合物中一定含有MgCI,可以計(jì)豆AI、硫酸枝、毓化

錢的2

質(zhì)量，結(jié)合總質(zhì)量割斷是否含有氯化用，故Dt自保（

故選凱

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考普棚質(zhì)組成的測(cè)定、混合物的計(jì)胃，關(guān)微是根據(jù)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)判

斷含有的物質(zhì)，側(cè)重考宣學(xué)生分析計(jì)腎能力、元素混合物性質(zhì)等，難度中等（

9（嗣的冶煉大致可分為：

?富集，將硫化物忙迸行浮選；

?焙燒,主要反應(yīng)為2CuFeS44O?CuS*3SO*2FeO（tP;i）;2222

?制粗銅,在1200?發(fā)生的主要反應(yīng)為2CtiS+3O?2CuO4-2SO.

2€UO*CUS?2222226CU->SO?；2

?電解精煉銅（

下列說法不正確（）

A（上述灼燒過程的尾氣回收后可用采制疏酸

B（上述過程中，由6molCuFeS制取6molCu時(shí)共消黃15moiO22口在反應(yīng)

2CuO+CuS=6Cu，SO?中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的艮比1:6222

D（在反應(yīng)2CuO+CuS=6Cu+3O?中，具育CuO作氧化劑2222

【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理（

【分析】A（二氧化誠(chéng)能用來制取硫酸,

B（根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO和FeO可寫出反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為2

6CuFeS*15O=6Cu*12SO*6FeO,根據(jù)方程式計(jì)算；222

C（在反應(yīng)2CuO+CuS?6cli-SO?中，Cu元族化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元套化

合價(jià)由222

,2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則氧化劑是CuO、CuS,還原劑是CuS,量化產(chǎn)物是二氧化硫.

還原222

產(chǎn)物是Cu;

D（在反應(yīng)2CuO4CuS?6Cu-SO?中,Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素

化合價(jià)由222

,2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則氧化劑是CuO.CuS（22

【解答】解:A（在錫的冶煉過是中，？熔燒、，制粗稅過程中腐有二氧化硫生成,二氧

化流祓氧化生成三家化疣,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,所以所以冶坂過程中的尾

氣可用

來制硫酸，故A正確，

B（總分應(yīng)方程式為6CuFeS+15O=6Cu+12SO*6FeO,根據(jù)方程式知由6moi

CuFeS制取2222

6molCu時(shí)共消耗15mol。，故B正瑜；z

C（在反應(yīng)2的。+口卻6口7。？中，Cu元索化合價(jià)由?】?jī)r(jià)變?yōu)?。價(jià)、S元武化

合價(jià)由222

,2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則氧化劑是CuO.CuS,還原劑是CuS,敘化產(chǎn)物是二氧化硫,

還原222

產(chǎn)物是Cu,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的fit之比為1:6,故C正確；

D（在反應(yīng)2CuO+CuS?6Cu+SO?中,Cu元泰化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元森

化合價(jià)由222

,2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則氧化劑是Cu。、CuS,氧化產(chǎn)物是二或化硫,還原產(chǎn)物是

CU,故022

楂誤；

故選D（

【點(diǎn)評(píng)】本題考有了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價(jià)變化及方程式中各個(gè)優(yōu)理量的

關(guān)系分

析解答，注意D選項(xiàng)中氧化劑的判廝,題目難度不大（

10（一抑焙粒碳酸鹽熟料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A（反應(yīng)CH+HO3H/CO,每消耗ImolCH轉(zhuǎn)移6mol電子4224

B（電極A上H參與的電極反應(yīng)為:H+20Hze=2H。222

2a電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng)3

,2D（電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O+2CO/4e=2CO223

【考點(diǎn)】原電池和電解酒的工作原理（

【分析】A（根據(jù)C元素的化合價(jià)變化分析；

B（電解質(zhì)沒有OH,氫氣失電子生成水；

口原電池中阻離子向負(fù)極移動(dòng)；

D（氫氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)（

【解答】?;A（lmolCH?CO，化合價(jià)由.4價(jià)？+2，上升6價(jià)，則ImolCH善加反

應(yīng)44共轉(zhuǎn)移6moi電子.故A正減；

“2B（電解質(zhì)沒有OH,H參與的電圾反應(yīng)為:H?CO,2e=HO4C。,故B錯(cuò)誤;22322

2口原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A為負(fù)極，所以CO向電汲A移動(dòng)，故C褶誤；m

D（8電極上制■保電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:0+2c0+4。22

,2:28,故D正確（3

故選AD（

【點(diǎn)評(píng)】本題考志了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物后得失電子、電子流向、

同子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫,要根據(jù)電解質(zhì)糖定正負(fù)極產(chǎn)物，難度

中等（

11（室溫下,用O.LOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.L0mol/L的HA和

HB溶液，滴定曲線如圖所示（下列說法錯(cuò)誤的是（）

州人5aCHI洛洛性和加L

A（當(dāng)?代表HB,b點(diǎn)時(shí)體系中有:“B）+c（HB）=0.05nnol/LB（滴定分析中，甲基橙不能

用做滴定曲線?中的指示劑

-C（a點(diǎn)時(shí)的溶液中閽子濃度所大的是c（Na）

3（若?代表HA的滿足曲線,則Ka（H6）?10

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)管（

【分析】A（當(dāng)?代表HB,O.lmol/L溶液中氫商子濃度小于O.lmol/L,是弱酸，

結(jié)合沏料守恒分析；

B（滴定曲線?中達(dá)到滴定終點(diǎn)溶液顯峨性，選擇堿性條件下變色的指示劑;

C(a點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的總的NaB和HB,溶液顯酸性；

D(a點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HBr溶液的pH=5.根據(jù)

ka(HB)=計(jì)管(

【解答】解:A(當(dāng)？代表HB,O.lmol/L溶液中氧離子濃度小于O.lmol/L,是弱

酸，b點(diǎn)

時(shí)體系中有，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，所?/p>

c(BHc(HB)=0.05mol/L,故A正確，

B(謫定曲線？中達(dá)到滴定終點(diǎn)溶液顯修性,選擇堿性條件下變色的指示劑，因此不

能選擇甲基磴作指示劑，故B正確：

-C(a點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的■的NaB和HB,溶液顯酸性，則c(Na),c(B),故

C措翦

D(a點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB,則溶液中c(HB)?c(B),溶液

..55的pH=5,c(H)=10mol/L.Ka(HB)??10，故D正嘀(

故選C(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿潤(rùn)合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解,酸

械中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根堀弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸哧性及獻(xiàn)類水解等知識(shí)點(diǎn)

來分析解答，題目難度中等(

12(短周期主族元素X.Y.Z.W強(qiáng)子序數(shù)依次增大，X與熱爆子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y

原子核外L層電子數(shù)為8月Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一

半，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,下列說法正確的是()

A(X.Y間可形成離子化合物

B(單質(zhì)煙點(diǎn):Y,W,X

C(最高價(jià)筑化物對(duì)應(yīng)水化物的觸性:Z.W

D(Y、W形成的單核隔子均能破壞水的電離平衡

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元累周期律的關(guān)系(

【分析）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與氫原子電子層結(jié)構(gòu)相

同，則X為H元素;Y原子核外L屬電子數(shù)為8目Y與X同主族，則Y為Na;Z原子的

局外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總放的一半,Z為Si：W的最高正價(jià)與展低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為

4,易高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為,2價(jià)，剜W為S元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合

物知識(shí)來解答（

【解答】解:短周期主族元素X、Y、Z.W原子序數(shù)依次噌大，X與氮原子電子層結(jié)構(gòu)

相同，則X為H元素丫原子核外L區(qū)電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na;Z原子

的國(guó)外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Z為Si;W的星高正價(jià)與展低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為

4,最高價(jià)為46價(jià)，最低價(jià)為,2桁，則W為S元素，

A（X.Y間可形成離子化合物為NaH,故A正確；

B（一般培點(diǎn)為金屬晶體大于分子晶體，但Na的堪點(diǎn)較低，則單質(zhì)培

^:W（110?）,Y（97?）fX,故B小讀；

口非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)品高價(jià)含氨酸的酸性越強(qiáng)，則顯高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性:W,2,故C錯(cuò)誤；

D（Y形成的單核茗子對(duì)水的電網(wǎng)平衡無影響，W形成的單核惠子可促迸水的電離平

衡,故D情誤：

故選A（

【點(diǎn)評(píng)】本題專電原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),巴坂原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)

推斷元素為解答的關(guān)蟀,側(cè)重分析與推斷能力的考直,注意周期律及元泰化合物知

識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大（

二.第？卷（非選擇題共分）本卷包括必考題和選考這兩部分,第船，第題為必

641317考題,每個(gè)試邂考生都必須作答（第題，第瓢為選考履,考生根據(jù)要求作答

（1823

13（聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在"白色污染.日立嚴(yán)史的今天有看重

要的作

用（有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

BW：CHCHCHBr+NaOH?CHCHCHOH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡

荀322322

糖(請(qǐng)回答下列問題；

(1)物質(zhì)A的分子式為CHO,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,CH=CH;612632

(2)請(qǐng)寫出F中含氟官轉(zhuǎn)團(tuán)的名稱RS.枝矗：(3)反應(yīng)？,？中屬于加成反應(yīng)的

是??:

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式

O

2廿H.C-C-J!-*

,T3--1

O

(

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷(

【分析】B的分子式為CH,根據(jù)懣中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比皎8、C的分子式可知反

應(yīng)？36

為加成反應(yīng)，所以B中有破破雙犍，所以B為CH,CH=CH,B與澳加成生成C為

32CHCHBrCHBr,C在性條件下水解得D為CHCHOHCHOH,D氧化得E為

3232

CHCOCOOH,E與氧氣發(fā)生DQ成反應(yīng)得F為CHCHOHCOOH.F在一定條件下

發(fā)生緡黑33

反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,據(jù)此答卷(【解答】解;B的分子

式為CH,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反36

應(yīng)?為加成反應(yīng)，所以B中行碳碳雙城，所以B為CH,CH=CH,B與濕加成生成C

為32CHCHBrCHBr,C在堿性條件下水解得D為CHCHOHCHOH,D氧化得E

為3232

CHCOCOOH.E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CHCHOHCOOH,F在一定條件下

發(fā)生縮震33

反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，

(1)根據(jù)上面的分析可知，A為西&融f分子式為CHO,B為CH,CH=CH,

612632

由答案為:CHO；CH,CH=CH；612632

(2)F為CHCHOHCOOH,F中的含氧官能團(tuán)為羥基、度基，J

故答案為:脛豆、技基；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)?」中屬于加成反應(yīng)的是”.故答宴為:？?：

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為

M0

?,—皿

29工A

°卜i*4H,8O4111ce

2^7-

故答宴為:(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷，楣定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)百能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合

反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目蓄度中等，注意掌樨宜能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化(

14(如國(guó)中，A、B,C、D、E是甲質(zhì)，G、H,I,F是隊(duì)C、D、E分別和A形

成的二元化合物，已知;？反應(yīng)C*GB+H能放出大用的熱，G為紅棕色;?【是一種常

見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

60%(回答問題：

(1)?中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al4FeO2Fe4AIO2323

(2)1.6gG溶于鹽酸，物到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少高要桐粉0.64克

.(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2AI*2OH*2HO?2AIO?,反+3H222

應(yīng)后的溶液與過用的化合物I反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為

AIO*CO+2HO=AI(OH)222

?4-HCO33

(4正與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2MgO*C(2

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷(

D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合【分析】

A.B.C、

物,

?反應(yīng)C+GB4-H能放出大量的盛，該反應(yīng)曾應(yīng)用于帙軌的埠接，該反應(yīng)為鋁熱反

應(yīng)，則C為Al,B為Fe,G為FeO,H為AIO,2323

?1是一種常見的溫室氣體，則I為C。，它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E“2F+D,F中的

E元素2

的質(zhì)總分?jǐn)?shù)為60%,則E為Mg,D為C,F為Mg。，由圖中防化可知，A為

0(然后結(jié)2合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來解答(

【解答】解:A.B,C,D,E是單質(zhì)，G、H.LF是8、C,D.E分別和A形成

的二元化合物，

?反應(yīng)C+GB+H能放出大■的依，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的餌接，該反應(yīng)為鋁熱反

應(yīng)，則C為Al,B為Fe,G為Fe。，H為AI。，2323

?1是一種常見的溫室氣體，則】為C。，它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E“2F?D,F中的

E元素2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則E為Mg.D為C,F為MgO,由圖中能化可知，A為

中反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答窠

(D?2AI+FeOAIO*2Fe,

為:2Al-FeOAIO+2Fe；23232323

?3(2)1,8G具物質(zhì)的■為=091m",由FeO,2Fe,Cu可知,需要Cu的質(zhì)量為23

0.01molx64g/mol=0.64g.故答案為:0.64：

0)C與過用NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al42OH42HO=2AIO$3H?,反應(yīng)后

222

溶液與過量化合物?反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AIO^CO+2HO=HCOi-AI(OH)?,22233

,CO+OH=HCO,23

故答案

?..2OH*2HO=2AIO*3H?;AIO?-CO42HO=HCO*AI(OH)?1

為：2Al+22222233

,CO*OH=HCO;23

(4)Mg與CO的反應(yīng)方程式為2Mg?COZMgO+C,故答案

為;2Mg?CO2MgO+C(222

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素及其化合物知識(shí)，包店物質(zhì)推斷、住質(zhì)、用途、化學(xué)方慳

式書寫等，注意守恒思以在解題中的應(yīng)用，題目摩度中等(

15(巳知有關(guān)熱化學(xué)方程式為:?4NH(g)+5Og)4N0(g)+6H0(g)?H=,32(2

90SkJ/mol;?3H(g)*N(g)2NH(g)?H-f92.4kJ/mok?2H(g)*O(g)22J22*2H

0(9)?村=,483.61(〃111。1;?可(9)+。(9)=21\10(9)?6=、1(〃而。1;反應(yīng)？中222

有關(guān)化學(xué)健的犍能(kJ/mol)如下:H,0:463,H,N:391,0=0:497

⑴?Q=+180.5(

?N0中的化學(xué)健健能為631.5kJ/mol(

(2)向某密閉容醇中充入amolNH.bmolO后，測(cè)得反應(yīng)體系中某種量值X與壓

強(qiáng)P.32

溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T時(shí)，當(dāng)容器為1L恒容密閉容強(qiáng)

時(shí)，容2

居中NH的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料之比(用M表示)的關(guān)系(3

?若X表示NH的百分含量，則T,T(填,.，、無法確定);5e兩點(diǎn)的正反321

應(yīng)的平衡常數(shù)K(d),K(e)(

?X還可以表示a(

a(混合氣體的平均摩爾質(zhì)量b(NO的產(chǎn)率c(?H值

?M=b;a(用含a、b的式子表示，后同)，若M=1.25,則比時(shí)。的轉(zhuǎn)化率為12

60%(

0)有科學(xué)家電解原理默得高產(chǎn)率的合成氨,則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為(已知電第質(zhì)

能傳

?,通H)N+6e+6H?2NH(23

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;料化學(xué)方程式;化學(xué)平衡的影響因索(

【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能，生成物的總粳能計(jì)算;根據(jù)茄斯定律計(jì)算

Q;

(2)?gX衷示NH的百分含量，壓強(qiáng)一定溫度越高平高逆向迸行，氨氣含量海?。?

?壓強(qiáng)越大平街逆向誑行，X可以裊示混合氣體的平均霰爾質(zhì),,氨氣含國(guó)等；

?圖2表示溫度為T時(shí)，當(dāng)容器為1L恒容密閉容器時(shí),容器中NH的平衡轉(zhuǎn)化率

與反應(yīng)23

開始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料之比(用M表示)的關(guān)系，此