高中化學(xué)同步必修第一冊：第二章 章末測試（解析版）

第二章章末測試

滿分100分，考試用時75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

1.（2022?云南?昌寧縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）下列敘述正確的是（）

A.實驗室配制480mLlmol/L的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOH

B.NazCh中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

C.用托盤天平稱取25.30gNaCl固體

D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸

【答案】B

【解析】A.沒有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶配制，實驗室配制500mLlmol/L的NaOH溶液需要

NaOH的質(zhì)量為0.5LxImol/Lx40g/mol=20.0g,A不正確；

B.過氧化鈉是由Na+和O22-組成，陰、陽離子個數(shù)比為1:2,B正確；

C.托盤天平只能稱取25.3g的NaCl,C不正確；

D.量取液體的體積應(yīng)和量筒的規(guī)格相近，否則誤差會很大，D不正確。

故選Bo

2.（2021?內(nèi)蒙古?包頭市第四中學(xué)高一期中）下列說法正確的是

A.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量

B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量

C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子（或原子）質(zhì)量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積要小于常溫常壓下氣體的摩爾體積

【答案】D

【解析】A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，摩爾不是物理量,

故A錯誤；

B.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，不是表示物質(zhì)的質(zhì)量和個數(shù)的物理量，故B錯誤；

C.摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量無單位，故C錯誤；

D.氣體摩爾體積是在某狀態(tài)下，Imol氣體所具有的體積，由于影響氣體體積的因素為氣體的物質(zhì)的量和

分子之間的距離，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度低于常溫，則氣體分子之間的距離較短，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體

積要小于常溫常壓下氣體的摩爾體積，故D正確；

1

故選：Do

3.實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽磯（CuSCUSlhO）的

質(zhì)量分別是

A.950mL30.4gB.950mL47.5gC.1000mL50.0gD.1000mL32.0g

【答案】C

【解析】需要0.2moMJ的CuSCU溶液950mL,實驗室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實際

配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量/"=0.2mol/LxlLx250g/mol=50.0g,故答案為C。

4.（2022?黑龍江?哈師大附中高一期末）向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三

種氣體的敘述中正確的是

A.溫度、壓強(qiáng)相同時，三中氣體的密度關(guān)系：H2>Ne>O2

B.質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：O2>Ne>H?

C.溫度、密度相同時，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：H2>Ne>O2

D.溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：H2>Ne>O2

【答案】C

【解析】A.由PV=nRT可推知，PM=PRT,可知溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，則密度：

H2<Ne<O2,A錯誤；

B.由A可知，溫度、壓強(qiáng)相同時，密度：H2<Ne<O2,根據(jù)公式p=為，質(zhì)量相同，則體積：H2>Ne>O2,

B錯誤；

C.根據(jù)PM=PRT知，溫度、密度相同時，氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，則溫度、密度相同時，壓強(qiáng)：

H2>Ne>O2,C正確;

D.由PV=nRT可知，溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)公式!11=111^,質(zhì)量：H2<Ne<O2,

D錯誤；

答案選C。

5.（2022?廣東?鹽田高中高一期中）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是

A.CuCl2B.FeCl2C.HC1D.A1C13

【答案】B

2

【解析】A.Cu在Cb中點燃生成CuC",故A不符合題意;

B.Fe與Cb反應(yīng)生成高價態(tài)的FeCL，故B不符合題意；

C.死在CL中點燃生成HC1,故C不符合題意；

D.A1在CL中點燃生成AlCh，故D不符合題意；

故答案為：B

6.（2022?上海?復(fù)旦附中高一期中）等質(zhì)量的兩塊金屬鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中（常溫

下）充分反應(yīng)，則下列說法正確的是

A.第一塊鈉失去電子多

B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第二塊鈉的生成物質(zhì)量最大

D.兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣多

【答案】B

【解析】A.兩塊鈉的質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量也相等，在反應(yīng)中，鈉顯+1價，所以在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是

一樣多的，故A錯誤；

B.由A可知，B正確；

C.鈉在足量氧氣中加熱生成的是過氧化鈉，在常溫下反應(yīng)生成的是氧化鈉。兩塊鈉物質(zhì)的量相等，生成的

NazO、Na2O2的物質(zhì)的量也相等，NazCh的摩爾質(zhì)量比NazO大，所以生成的NazCh的質(zhì)量比生成的NazO

大，故C錯誤；

D.由C可知，D錯誤；

故選B。

7.（2022.黑龍江?大慶中學(xué)高一期末）同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、Ch、CH4>SO2五種氣體，下

列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H2

【答案】D

【解析】A項，根據(jù)n=3可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與

物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、02、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2

3

>CO2>SO2,正確；

B項，根據(jù)n=^可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)

量相同的C02、H2、02、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CC）2>SO2,正確；

C項，根據(jù)阿伏伽德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，C02、H2、02、CH"S02五種氣

體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2<CH4<O2<CO2<SO2,故密度為H2<CH4<O2<CO2<SO2,正確；

D項，分別取mg五種氣體，則（302、112、02、（：114、502所含電子的物質(zhì)的量分別為^^*2211101,°m

44g/mol2g/mol

x2mol,m--xl6mol,—一-xlOmol,?--x32mol,所含的電子數(shù)由多到少的順序是Hz>CH4

>CO2=O2=SO2,錯誤；

故選D。

8.決定氣體體積的主要因素有（）

①氣體的分子個數(shù)②氣體分子的大?、蹥怏w分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】B

【解析】由于氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故決定氣體體積的

因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離，與氣體的相對分子質(zhì)量無關(guān)，故①③正確，答案選B。

9.將C02和02的混合氣體7.6g通入NazCh,充分反應(yīng)后，氣體質(zhì)量變?yōu)?.8g,原混合氣體中O2的質(zhì)量

是（）

A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

【答案】B

【解析】將CO2和02的混合氣體7.6g通入NazOz,發(fā)生下列反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,消耗2mol

（即88g）二氧化碳，氣體質(zhì)量減少2x44g-32g=56g,則參與反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為（7.6g-4.8g）x￡|=4.4g,

原混合氣體中O2的質(zhì)量是7.6g-4.4g=3.2g,答案選B。

10.（2022?新疆?烏蘇市第一中學(xué)高一開學(xué)考試）配制lOOniLl.OmolLiNa2cCh溶液，下列操作正確的是

A.稱取10.6g無水碳酸鈉，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.稱取10.6g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100mL蒸儲水，攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na2cCh溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

【答案】D

4

【解析】A.固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；

B.配制lOOmLl.OmolL-Na2cCh溶液，所用水的體積并不是100mL,而是加水至100mL,B項錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤；

D.定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行搖勻操作，D項正確；

故選D。

3+

11.(2022?河北滄州?高一開學(xué)考試)amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl,取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL,

則稀釋后溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度為

125b,,125b,,-125b,,125b,,

A.------mol-L1B.------mol-L-1C.------mol-L1D.------mol-L1

36a9a54a18a

【答案】A

【解析】bgAF+的物質(zhì)的量為n=[=*mol,則n(Ab(SO4)3)=；x*mol,amL溶液中AL(SO4)3物質(zhì)的量

濃度為c(Ab(SO4)3)="A"(S04)3)=^12imol/L,則c(SO：)=3c(Ah(SO4)3)=兇眩mol/L,稀釋前后SO：

V54a18a

的物質(zhì)的量不變，則n(SO：)=cV=W￡mol/Lx：=c(SOj)后x4a,解得稀釋后溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度

18a4

為c(SOj)=^^mol-L1,故選：Ao

36a

12.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有C1?

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNC)3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCC)3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有C1?

【答案】D

【解析】溶液中存在平衡CL+HQHC1+HC1O,只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺

黃綠色，溶液中HC1與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,

溶液中氯氣、HC1O都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色。

溶液中存在平衡CL+H?。HC1+HC1O,

A.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，選項A正確；

B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有C「，

選項B正確；

5

C.溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，選項c正確；

D.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，而不能說明次氯酸的存在，選項D錯誤。

答案選D。

13.下列說法正確的是

A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，C02的摩爾質(zhì)量為44

B.：16go2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.將O.lmolHCl通入1L水中所得鹽酸的濃度為O.lmol/L

D.相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的NO和NO2具有相同的質(zhì)量

【答案】B

【解析】A.摩爾是物質(zhì)的量單位，摩爾質(zhì)量單位為g/mol,故A錯誤；

B.16gCh的物質(zhì)的量n=9=H^=0.5mol,故B正確；

C.將O.lmolHCl通入1L水中所得溶液不一定為1L,故濃度無法確定，故C錯誤；

D.相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的NO和NO2物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故D錯誤。

故答案選：Bo

14.（2022?重慶?高一期末）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNCh四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來,

這種試劑是

A.鹽酸B.Na2cCh溶液C.氯水D.FeCb溶液

【答案】D

【解析】A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；

C.氯水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯水褪色，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN,C錯誤；

D.FeCb溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNCh生成白

色沉淀，可以鑒別，D正確。

答案選D。

15.（2022?云南?麗江市教育科學(xué)研究所高一期末）在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是

（）

A.H+的物質(zhì)的量B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

【答案】D

6

【解析】在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，根據(jù)C=［可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，

A.若酸為二元酸，則H+的物質(zhì)的量不相等，A項錯誤；

B.溶液的組成不同，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不相同，B項錯誤；

C.物質(zhì)的組成不同，溶質(zhì)的質(zhì)量不同，C項錯誤；

D.根據(jù)c="可知，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，D項正確。

答案選D。

16.(2022?河北.武安市第一中學(xué)高一期末)在容積相同的三個容器里分別充入三種氣體：①氫氣②二氧化

碳③氧氣，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是()

A.分子數(shù)目：①二②二③B.質(zhì)量關(guān)系：①〈③<②

C.壓強(qiáng)關(guān)系：①>③>②D.原子數(shù)目：②>③>①

【答案】C

【解析】A.三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，根據(jù)”知，質(zhì)量相同時其物質(zhì)的量之比等于

其摩爾質(zhì)量的反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，則分子個數(shù)不相等，故A錯誤；

B.由A項分析知，質(zhì)量關(guān)系①二②二③，故B錯誤；

C.密度相等、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即氣體的摩爾質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，則

壓強(qiáng)大小順序是①>③>②，故C正確；

D.三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即H?、CO2,O'的物質(zhì)的量之比為《二二=176:8:11,

24432

結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比為(176x2):(8x3):(11x2)=176:12:11,則原子數(shù)目：①>②>③，故D

錯誤；故選C。

二.非選擇題：共56分。

17.(12分)某興趣小組的同學(xué)制備了氯氣并探究其性質(zhì)。試回答下列問題：

I.寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：O

II.甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回

答下列問題：

7

氣幗

濃HR.干燥的有濕潤的有

色布條色布條

(1)濃硫酸的作用是

(2)證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為

(3)IC1的性質(zhì)與Cl2類似，寫出IC1與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【答案】I：MnO2+4HCl(i^)=MnCl2+Cl2T+2H2O

11(1)干燥Cl?

(2)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

(3)IC1+H2O=HC1+HIO

(4)2Cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(5)Ca(CIO),+C02+H2OCaC03J+2HC1O

【解析】I.實驗室制取Cl?的反應(yīng)原理：MnC)2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCU、C1,和HQ。

H.(1)濃H2sO’具有吸水性，常用作干燥齊履

⑵干燥的CU不具有漂白性，Cl?和Hg反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白性。

(3)IC1的性質(zhì)與CL類似，根據(jù)化合價分析IC1與Hq反應(yīng)的產(chǎn)物。

(4)C12和石灰乳反應(yīng)生成CaJ、Ca(ClO)2和H2O。

⑸漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO?,反應(yīng)產(chǎn)生HC1O。

I.實驗室制取C12的反應(yīng)原理：MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl?、C1?和HQ；故答案為:

MnO2+4HC1(濃)^MnCl2+Cl2T+2H2O。

II.(1)濃H2s具有吸水性，常用作干燥劑；故答案為：干燥

8

(2)干燥的CL不具有漂白性，CL和H?。反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白性，能使有色布條褪色;

故答案為：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。

(3)1。的性質(zhì)與C4類似，其中I的非金屬性弱于Cl,I顯+1價，C1顯一1價，IC1與H?。反應(yīng)生成HIO和

HC1；故答案為：IC1+H2O=HC1+HIOo

(4)d和石灰乳反應(yīng)生成CaCl?、Ca(ClO)2和H?。；故答案為：2cl”2Ca(OH)2VaCU+CalClO)?+2區(qū)。。

(5)漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2,反應(yīng)產(chǎn)生HC1O,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O；故答案為：Ca(C1O)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1Oo

MnO2

18.(12分)己知：2KC103^^2KCl+302j某同學(xué)設(shè)計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探

A

究實驗。實驗步驟如下:

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錦粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量

為15.95g。

②連接好實驗裝置，。

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止

④測量排入量筒中水的體積為279.7mL

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)請補(bǔ)充②中的實驗步驟。

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：a.調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;

b.使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；c.讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是(請

填寫步驟序號)。進(jìn)行實驗操作c時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是mol；實驗測得該條件下的氣體摩爾體積是(保留

小數(shù)點后兩位)。

(4)若欲檢驗試管中產(chǎn)物所含的陰離子，方案為：將固體冷卻后溶于水，過濾，(填寫具體實

9

驗方案)。

【答案】(1)檢查裝置的氣密性

(2)bac偏小

(3)0.012522.38L/mol

(4)濾液加入硝酸酸化的AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含C「

【解析】利用氯酸鉀分解制的體積測定氣體摩爾體積的值。

(1)與氣體有關(guān)的實驗，連接好裝置后要檢驗裝置的氣密性。

(2)在測量收集到02的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶

中液面相平，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取的體積偏小。所以正

確的順序為baco

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生。的質(zhì)量為：。)逐04扁g

(3)215.95g-15.55g=0.4gg=-o.mol則Vm=

0.2797L

22.38L/molo

0.125mol

(4)氯酸鉀分解制02的產(chǎn)物還有C1，檢驗C「的方法是濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,

則含C1,

19.(14分)實驗室需配制250mL0.1molL-i的Na2cCh溶液，填空并回答下列問題:

(1)配制250mL0.1mol-L-1的Na2co3溶液。

實際應(yīng)稱Na2cCh質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)o

A.用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.將準(zhǔn)確稱量的Na2co3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm?2cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,

這是因為o

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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若容量瓶中有少量蒸儲水:

若定容時俯視刻度線?

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸儲水時不慎超過了刻度;

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________O

【答案】(1)2.7250

(2)B、C、A、F、E、D

(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)

(4)無影響偏高

(5)洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制

【解析】⑴稱量Na2c03的質(zhì)量為25OxlO-3xo.ixlO6g=2.65g,因為托盤天平的讀數(shù)精確到0.1g,因此需

要稱量的Na2cCh的質(zhì)量為2.7g,實驗室容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL,1000mL,因此選用250mL

容量瓶；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算一稱量-溶解-冷卻一轉(zhuǎn)移一洗滌一振蕩一定容一搖勻，因

此步驟是B、C、A、F、E、D；

(3)洗滌液移入容量瓶中，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢復(fù)到室溫狀態(tài)，因為熱

脹冷縮，溶液盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)；

(4)容量瓶中有少量的蒸儲水，對所配溶液濃度無影響；定容時俯視刻度線，容量瓶中溶液的體積減小，

即所配溶液濃度偏高；

(5)加蒸儲水時不慎超過了刻度，需要洗凈容量瓶重新配制；轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶的外面，

需要重新配置溶液。

20.(18分)為探究Na與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

B知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag；+(NH4)2CO3+2NH3

回答下列問題:

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（1）B中的溶液為o

（2）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mig,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。

再進(jìn)行下列實驗操作，其正確順序是（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重,

稱得質(zhì)量為m3go

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.稱量硬質(zhì)玻璃管

d.打開Ki和K2,通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e.關(guān)閉Ki和K2f.冷卻到室溫

（3）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；

③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是；

（4）探究固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式

假設(shè)一：只有Na2co3；假設(shè)二：只有NazO；假設(shè)三：NazO和Na2c。3均有；

完成下列實驗設(shè)計，驗證上述假設(shè)：

步驟操作