高中化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)基本理論

化學(xué)基本理論

專(zhuān)題一

質(zhì)量守恒定律阿加德羅常數(shù)及定律

［知識(shí)規(guī)律總結(jié)］

一、質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.實(shí)質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變。

二、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，Vi/V2=n，n2

(2)同溫同體積時(shí)，pi/p2=ni/n2=Ni/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V，V2=M2/MI

(4)同溫同壓同體積時(shí)，MJMA=pjPA

注意：

阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

三、阿伏加德羅常數(shù)

物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來(lái)計(jì)量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(七)。

6.02X是它的近似值。

注意：

敘述或定義摩爾時(shí)一般用“阿伏加德羅常數(shù)”，在具體計(jì)算時(shí)常取6.02X

［思維技巧點(diǎn)拔］

一、質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用

［例1］有一在空氣里暴露過(guò)的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%,含K2co34.32%。其余是KOH。

若將ag樣品放入bmLlmol/L的鹽酸中，使其充分作用后，多余酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中

和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中(單位g)()

A.只含有aB.只含有bC.可能含有bD.一定有a、b和c

［解析］

本題如使用ci原子守恒的方法可大大簡(jiǎn)化解題步驟。由題意，反應(yīng)后溶液為KCI溶液，其中的cr來(lái)

自鹽酸，所以所得KC1固體的物質(zhì)的量與HC1的物質(zhì)的量相等，即為O.OOlbmol,質(zhì)量為0.0745bg。如果

解題時(shí)使用ag這個(gè)數(shù)據(jù)，也能獲得答案，此時(shí)答案中也會(huì)含有b,請(qǐng)讀者自行解答。

正確答案為：Co

［例2］在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生

成D和0.125molC.從上述事實(shí)可推知C的式量為。

［解析］

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時(shí)，生成C的質(zhì)量應(yīng)為16十22—4.5=

33.5g,當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時(shí),根據(jù)判斷B是過(guò)量的，A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x,x=16.75g,M

（C）=16.75g/0.125mol=134g/mol,即C的式量為134。

二、阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用

［例3］下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,其所含有的分子數(shù)為NA

8

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為224NA

C.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出lmolH2時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，Imol氨氣含有的核外電子數(shù)為4NA

［解析］

阿伏加德羅定律所述的氣體包括混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體所含有的分子數(shù)為NA，所

以選項(xiàng)A正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下。辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.41/mol這一量，所以

1L辛烷的物質(zhì)的量不是l/22.4mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。每生成ImolH2時(shí)必有2moiH獲得2moi電子，即轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為2NA，選項(xiàng)C正確。1個(gè)氫原子核外有2個(gè)電子，氨氣是單原子分子，所以Imol氨氣含有2moi電子，

所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

正確答案為：AC。

三、阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式計(jì)算的綜臺(tái)應(yīng)用

［例4］在一定條件下，有aLCh和。3的混合氣體，當(dāng)其中的。3全部轉(zhuǎn)化為。2時(shí)，體積變?yōu)長(zhǎng)2aL,求

原混合氣中。2和。3的質(zhì)量百分含量。

［解析］

由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化學(xué)方程式中氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其

體積比，所以此題實(shí)際是應(yīng)用阿伏加德羅定律的題。

設(shè)混合氣體中。3占XL,則為（a-x）L

2Q=3Q

2L3L

xL(3/2)x￡

(3/2)x+(a-x)=1.2a,解得x=0.4a

根據(jù)阿伏加德羅定律?(O3)：<O2)=:=0%：06a=2:3

3x32

0(0)=----------------------x10(M=50%,=1-50%=50%

2(2x48)+0x32)3

四、阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用

［例5］在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單

質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

［解折］

由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，P1/P2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75

=4:7,可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7,再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)

式寫(xiě)為4AH3=A（）十6H2,再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。

本題答案為：4,4AH3=A4十6H2。

五、阿伏加德羅定律與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

［例6］1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2so2（氣）+。2（氣）

^^2SO3（氣），若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為091。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2

的%□

［解析］

—=反應(yīng)后氣體的體積匕=0.9x（3+1）=3.6

由阿伏加德羅定律的推論可知：R/體積。

設(shè)參加反應(yīng)的SO2為X體積，由差量法

2SO2+O2^=^2SO3AV

23-2=1

X4—3.6=0.4

SO2的竺X100%=80%

2:l=x:0.4解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉的體積是原有1。

六、阿伏加德羅定律與熱化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用

［例7］將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度

后，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03Xl（）5pa和1.01Xl（）5pa,同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上

述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

［解析］

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過(guò)程中的熱效

應(yīng)。要寫(xiě)本題的熱化學(xué)方程式，需要解決兩個(gè)問(wèn)題，一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。由

以5—3.03x1053

阿伏加德羅定律的推論可知：P2Nz1.01x10s1,根據(jù)甲烷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水在

該狀態(tài)下是液體（想一想，如為氣體則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比應(yīng)為多少?），因4g甲烷燃燒時(shí)放出222.5kJ熱量，

。225

--xl6=890kJ

則Imol甲烷燃燒時(shí)放出的熱量為4。

本題答案為：

CH式氣）+202（氣）=CO2（氣）+2凡0（液）；AH=-890kJ/mol

專(zhuān)題二氧化還原再打造

一.氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)判斷

1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是

否為氧化還原反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一

般是成對(duì)出現(xiàn)的，理清概念是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。

表2—1氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的關(guān)系

反應(yīng)物變化特點(diǎn)生成物

還原劑失、高、氧氧化產(chǎn)物

氧化劑得、低、還還原產(chǎn)物

2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)元素的化合價(jià)

若物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，則該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)時(shí)，該元素只有還原性；

物質(zhì)中元素具有中間價(jià)時(shí)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越

強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

失去電子被氧化

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑―弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物

得到電子被還原

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧

化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表

在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)（伯金除外）；金屬的位置越靠后，

其陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。

（4）根據(jù)元素周期表

同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。

同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度

氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越簡(jiǎn)單），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越

強(qiáng)。

（6）其它條件

一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。

注意：

①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子

能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；而失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氮化還原反應(yīng)。

二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1.依據(jù)原則

在氧化還原反應(yīng)中，元素得失電子的總數(shù)（或化合價(jià)升降的總數(shù)）相等。

2.配平方法

一標(biāo)、二找、三定、四平、五查。（具體參見(jiàn)下面的例題）

思維技巧點(diǎn)拔

一、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷

J+2+2J+

［例1］根據(jù)反應(yīng)式：⑴2Fe+2r=2Fe+I2）（2）Br2+2Fe+=2Br-+2Fe；可判斷

離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序莫

A.Br-,Fe2+,I-B.I-,Fe2*,Br-,C.Br-J-Fe2+D.Fe2+,I-,Br-

解析：

根據(jù)“氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物”中“氧化劑的氧化性,氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性）還

原產(chǎn)物”，根據(jù)⑴有還原性廠>Fe?+,根據(jù)⑵有還原性Fe2+>Br,

正確選項(xiàng)為：Bo

［例2］G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它

們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）

電銅

（DG—?,Q-rNaCl（2）Q+H?0—*X+Hi

（3）Y+NaOH--G+Q+HQ

（4）Z+NaOH--Q+X+HjO

這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/p>

A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ

［解析］

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。由（1）得化合價(jià)Q〉G,因

為該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，G中氯元素的化合價(jià)必介于Q和一1價(jià)氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得化合價(jià)Q〉Y〉G,

由（2）得化合價(jià)X〉Q,由（4）結(jié)合（2）得化合價(jià)X〉Z〉Q。

正確答案為：Bo

二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的常見(jiàn)題型

1.定項(xiàng)配平

［例3］配平下列方程式，將系數(shù)填在空格內(nèi)：

□HCIOj+口P4+口匕0―HCl十口HjPO,

［解析］

分析反應(yīng)前后C1和P的化合價(jià)變化，每個(gè)氯原子由+5--1,化合價(jià)升高數(shù)為6,而每個(gè)P原子化合

價(jià)由。變?yōu)?5,已中4個(gè)P的原子降低數(shù)為20,由最小公倍數(shù)可得HC103前的系數(shù)為10,已前的系數(shù)為3,其

它元素原子的系數(shù)使用觀察法配平。配平的中間步驟可表示如下：

HC!O?+P.+H.O-----HC!+H而

6X1020X3

本期答案：10HCIO,+3P,+18H,。----10HC14-12H,PO4

2.缺項(xiàng)配平

［例4］完成并配平下列化學(xué)方程式：

口巴+□HNOJ+口HCI—HtPtCU+nNot+□［

解析：

3Pr+4HNO,+HC1—>?3H,PtCl.+4NO1-F［~|||

f4

4X33X4

比較反應(yīng)式兩邊的原子或原子團(tuán)可知，右邊有18個(gè)C「離子，左邊只有1個(gè)Cr離子，應(yīng)在HC1前加

18,再比較反應(yīng)式兩邊H、。原子個(gè)數(shù)不等?？梢?jiàn)未知生成物中含有氫、氧元素，未知物應(yīng)為水，由原子

個(gè)數(shù)守恒得系數(shù)為8。

本題答案為：

回Pt+?HNQ?+回HC1一回H,PtCL+@NOf

3.未知量配平

［例5］由硫可得多硫化鈉NazS*,x值一般為2?6,已知Na2sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

□NaS+口NaCIO十口NaOH--口叫50.+口NaCl+QH,0

試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1,試以求得

的X值寫(xiě)出該多硫化鈉的分子式O

［解析］

本題解答的關(guān)鍵必須正確標(biāo)出Na&中硫的化合價(jià)，由化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零這一原則得硫

_2_2

的化合價(jià)為一工。分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況，硫元素由一三升高到+6價(jià)，每個(gè)硫原子凈升

6+々

高級(jí)為x,x個(gè)硫原子共升高6x+2,NaClO中氯元素的化合價(jià)由+1降到一1價(jià)，凈降低數(shù)為2,根據(jù)最

小公倍數(shù)可得Na2sx前的系數(shù)為1,NaClO和NaCl前的系數(shù)為3x+l。

2

?】?&一1

NaS+NaClO+NaOH-r-*Na：SO<+NaC14-H:O

f4

工(6+少2X(3Z+1)

其它物質(zhì)前面的系數(shù)使用觀察法配平。

本題答案為：

0NaS+^tllNaC10+|2x—2|NaOH—目Na,SO,+|3工+1|NaClH-|z-1|H?O

根據(jù)“反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1”有(3X+1)/(2X-2)=2,算出X=5。多硫化

鈉的化學(xué)式為Na&。

4.有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式配平

［例6］

□KMnO"口HCO4+口H,SO,--QCOJ-FQ&50,+口MnSO4+口H,0

當(dāng)KMiA消耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的C02的體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

［解析］

有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與無(wú)機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式相似，關(guān)鍵是正確標(biāo)定有機(jī)物中碳的化

合價(jià)。為了方便地標(biāo)出碳的化合物，在遇到有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示時(shí)，一定要把它寫(xiě)成分子式。

KMn0<+HCO,+H1SO?--CO*+KtSO,+M?so?+HQ

I?

SX.22乂5

根據(jù)最小公倍數(shù)，可得KMnO,和MnSOa前的系數(shù)為2,H2c2?！骨暗南禂?shù)為5,其它使用觀察法配平。配平

后的反應(yīng)式可得關(guān)系式2KMnC）4?10C0?,設(shè)產(chǎn)生C0?的體積為xL,由2：224=0.05：x解得x=5.6。

本題正確答案為：

?KMnO<+囪HQ0,+田H/SO<—回CO1+國(guó)&SO,十日MnSO,+回HtO,5.6L.

三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

［例7］一定條件下硝酸鏤受熱分析的未配平化學(xué)方程式為NEON。？THNO3+N2+H2O,在反應(yīng)

中被氧化與被還原的氮原子之比為（）

A.1：1B.5：4C.5：3D.3：5

［解析］

本題使用電子守恒法解答比較簡(jiǎn)單，本反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NH：中-3價(jià)氮和N°J中+5價(jià)氮?dú)w中變?yōu)椤⒅?/p>

的0價(jià)氮。

N：-3-0t3X5

N：+5-0I5X3

由上可知，被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為5：3o

本題正確答案為：Co

高考名題賞析

例1：在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HC1氣體，另一個(gè)盛有乩和Ck的混合氣體。在同溫同壓下,

兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

（A）原子數(shù)（B）密度（C）質(zhì)量（D）質(zhì)子數(shù)

（2003年全國(guó)理綜試題）

解析：

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量。則本題n（HCl）=n@）+n（C12）,

因?yàn)闊o(wú)論是叢、0?還是HC1均為雙原子分子，所以在該條件下，兩容器中一定具有相同的原子數(shù)，但由于

艮與Ck的體積比不定，故不能確定密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)是否相同。

綜上分析，本題答案為：（A）o

例2：要配制濃度約為2moi?L—NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是（）

（A）稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸播水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪

拌至固體溶解

（B）稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸儲(chǔ)水，待固體完全溶解后用蒸儲(chǔ)水

稀釋至100mL

（C）稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到

刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

（D）用100mL量筒量取40mL5moi?L—NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸儲(chǔ)水，

不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

（2003年全國(guó)高考試題）

解析：

本題需要明確以下幾點(diǎn)：

①溶質(zhì)（NaOH）質(zhì)量或濃溶液體積是否正確；

②NaOH固體溶于水放熱，不能在量器（量筒和容量瓶）中溶解；

③粗略配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不一定要嚴(yán)格按照：計(jì)算一稱(chēng)量一溶解一轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一

搖勻的步驟在容量瓶中配制。

明確了上述幾個(gè)問(wèn)題，本題不難得出答案：（A）、（D）o

例3：若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（）

A.AlB.MgC.FeD.Zn

（2004全國(guó)老課程卷）

解析：

可設(shè)金屬顯+2價(jià)，則放出2.24L4對(duì)應(yīng)金屬為0.Imol,所以金屬的摩爾質(zhì)量為18g/mol。

答案：A

例4:用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.0.lmol?L-稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.

B.ImolCH；（碳正離子）中含有電子數(shù)為104

C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.12.48白磷中含有磷原子數(shù)為0.4刈

（2004北京理綜）

答案：D

解析：

考查的知識(shí)點(diǎn)為“物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度、粒子數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目”。

A：H2s0」-2H++S0/c（S03=0.lmol/L,V=0.1Lo

2

n（SO4'）=0.lmol/LX0.1L=O.Olmol=0.01NA（A錯(cuò)）；

B：CH-lmol中含8moi電子，I.電子數(shù)應(yīng)為8L,（B錯(cuò)）

C：Mg+2H-Mg2++H2t轉(zhuǎn)移電子

24g2NA

2.4g0.2NA（C錯(cuò)）

D：考查白磷的化學(xué)式Pe，lmolPa中有4NA磷原子。12.4g相當(dāng)于0.lmolP4

.,.有0.4NA磷原子（正確）。

例5：下列說(shuō)法不正確的是（）

A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02X1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.6.02X1（）23個(gè)氮分子和6.02X1（）23個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1

C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2X6.02X1023

D.常溫常壓下，0.5X6.02XIO2個(gè)一氧化碳分子所占體積是H.2L

（2004全國(guó)卷I）

答案：D

解析：

常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故氣體摩爾體積不是22.4L/molo

例6：憶1代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.9g重水所含有的電子數(shù)為5紡

B.ImolMgCL中含有離子數(shù)為憶1

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02為

D.Imol。。電分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31北

（2004天津卷）

答案：D

解析：

Imol。此2分子中有9moiC—C鍵，22moiC—H鍵，共有共價(jià)鍵31、。

例7：阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X10,or%下列敘述中正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612x1023個(gè)碳原子

B.常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02X1023個(gè)氧原子

C.25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02X10"個(gè)氫氧根離子

D.0.5molCH4中約含有3.01X10”個(gè)電子

（2002江蘇卷）

答案：BD

解析：

標(biāo)況下苯不是氣體，2.24L苯不是0.Imol,故A項(xiàng)不正確；25℃時(shí)，ILpH=13的NaOH溶液含0H-0.Imol,

約含有6.02X1022個(gè)離子，故C項(xiàng)不正確；所以選B、Do

8

例8：等物質(zhì)的量的岫、。2、CC）2混合氣體通過(guò)岫2。2后，體積變?yōu)樵w積的5（同溫同壓），這時(shí)混合氣

體中1、。2、C0,物質(zhì)的量之比為（）

A.3：4：1B.3：3：2C.6：7：3D.6：9：10

（2004上海卷）

答案：A

解析：

由題給的體積變化可設(shè)原有9L氣體，r0八世三種氣體各3L；由2麗202+2C°2=2麗2cq+5

可知，9體積N、。2、C0,與Na?。?反應(yīng)后變應(yīng)為8體積，說(shuō)明有2體積C02反應(yīng)，同時(shí)生成1體積0〃所以，反

應(yīng)后三種氣體的體積比為，（憶）：，（4）：/（CO?）=3:（3+1）:（3-2）=3:4：1,故選A。

例9：設(shè)時(shí)為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）

A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為31

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為24

C.1LImol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為21

D.1molMg與足量02或N反應(yīng)生成MgO或Mg'N?均失去2L個(gè)電子

（2004上海卷）

答案：AD

解析：

出的中子數(shù)為0,故B項(xiàng)不正確；醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，故C項(xiàng)不正確，所以選AD。

例10：久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（）

A.過(guò)氧化鈉固體B.亞硫酸鈉固體C.硫酸業(yè)鐵晶體D.苯酚晶體

（2004老課程）

答案：A

解析：

岫2。2本身淡黃色，在空氣中易與水和C02反應(yīng)生成白色的固體；Na2s本身無(wú)色，易被氧化生成硫

酸鈉；FeS04-7H2。本身淡綠色，易被氧化成紅褐色的+3鐵的化合物；無(wú)色的苯酚易被氧化成粉色的物

質(zhì)。

例11：為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）

A.Na2s溶液（BaCk）B.FeCk溶液（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊試液）

（2004北京理綜）

答案：A

解析：

A：Na2s在空氣中變質(zhì)成Na2s0&,用BaCk檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，不能達(dá)到目的，Na2S03>Na2s0、與BaCL反

應(yīng)均有白色沉淀產(chǎn)生。

B：FeCL與KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)Fe"-Fe3+后，溶液立即變血紅色。

C：KI（淀粉溶液）中「與淀粉溶液相遇無(wú)明顯變化，但當(dāng)時(shí)溶液立即呈藍(lán)色。

D：HCHO溶液氧化生成HCOOH,甲酸可使紫色石蕊變紅，而甲醛與石蕊不作用。，B、C、D中檢驗(yàn)

試劑均可達(dá)到目的。

例12：從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuS04+5FeS2+12H20====7Cu2SI+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是（）

A.Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5moiFeSz發(fā)生反應(yīng)，有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的S0廠離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS?只作還原劑

（2004北京理綜）

答案：C

解析：

考查的知識(shí)點(diǎn)是“氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑還原劑概念的辨析，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

移數(shù)目的判斷”。

+2+1-1-2

14CuS04+5FeS2+12H20=7Cu2SI+5FeSO4+12H2SO4,反應(yīng)中智山7146,7s-7S降低總數(shù)為21,

-1反

顯然還有3S-S,故反應(yīng)后有17so廣（+6價(jià)S）,而反應(yīng)前有14so可見(jiàn)Cu2s只是還原產(chǎn)物，5molFeS2

參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mo1,部分為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS?既是作氧化劑，又做還原劑，，選項(xiàng)C為正確

答案，此題有一定難度。

例13：在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g,向R的飽和溶液中加入為該無(wú)水鹽，保持溫

度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg,從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為()

2323

(W-B)-gB.(吟的萬(wàn)g

A.

2377

…而g0(吟才)g

C.

(2004天津理綜)

答案：A

解析：

23

(W-B)—g

從原溶液中析出的溶液質(zhì)量為(Wg—Bg),所以從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為：123

例14：某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO4+KI+H2SO4-MnSO4+I2+KI03+K2S04+H20

(1)該反應(yīng)的氧化劑是o

(2)如果該反應(yīng)方程式中L和KIO3的系數(shù)都是5

①KMnCU的系數(shù)是

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO4+KI+H2S04

(3)如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2004上?；瘜W(xué)試卷)

答案：

(1)KMnCU

40e-

II

+7—1

(2)①8②陽(yáng)曲1。4KI

(3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化

解析：

根據(jù)化合價(jià)升降法配平，結(jié)合電子得失平衡原理加以分析即可。

點(diǎn)評(píng)：

本題考查基本理論部分中的氧化還原反應(yīng)的配平，電子轉(zhuǎn)移的表示方法及其電子得失平衡原理，側(cè)

重應(yīng)用能力的考查。

例15：有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣

品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。

(1)甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為go

(2)乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀

硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該