《高中化學(xué)》2.1物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測(cè)試

PAGEPAGEPAGE12.1物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段測(cè)試1.三星堆遺址的出土文物又一次驚艷世界，下列有關(guān)出土文物主要成分的說法正確的是()A.金面具——銅鋅合金B(yǎng).有領(lǐng)玉璧——氧化鈣C.青銅神獸——銅錫合金D.陶三足炊器——二氧化硅A.A B.B C.C D.D2.某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（）的球形“籠子”作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是()A.“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物B.石墨和互為同素異形體C.磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為是物理變化3.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)得出的分類結(jié)果合理的是()選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A元素原子最外層電子數(shù)的多少金屬元素和非金屬元素B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C分散系分散質(zhì)微粒直徑大小膠體、溶液和濁液D物質(zhì)變化變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂物理變化和化學(xué)變化A.A B.B C.C D.D4.下列各組物質(zhì)的分類正確的是()①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：④同位素：⑤同素異形體：、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②⑤⑥ D.②⑤5.向含有的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物。下列有關(guān)說法中正確的是()A.形成該黑色分散系時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為B.可用濾紙分離出黑色分散系中的金屬氧化物C.向沸水中逐滴滴加飽和溶液也可得到該黑色分散系D.向該黑色分散系中滴加NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象6.下列物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（部分反應(yīng)中的已略去）()選項(xiàng)WXYZAFeBCCDSA.A B.B C.C D.D7.常溫下，下列各組按如圖所示連線的物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)的是()選項(xiàng)甲乙丙丁A溶液稀鹽酸溶液BC溶液溶液溶液溶液D溶液溶液溶液A.A B.B C.C D.D8.Liepatoff規(guī)則：膠核總是選擇性地吸附與其本身結(jié)構(gòu)相似的離子形成膠粒。硅膠在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。硅膠溶液組成如下：下列敘述正確的是()A.1mol和足量鹽酸反應(yīng)得到的硅膠粒子數(shù)目為B.與硅膠溶液膠核結(jié)構(gòu)相似C.膠粒中表面離子數(shù)目一定大于束縛反離子數(shù)目D.硅膠溶液的膠團(tuán)中9.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下呈液態(tài)B.若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C.若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D.若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸10.已知制備某無機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()A.該轉(zhuǎn)化流程中均被循環(huán)使用B.該循環(huán)過程中的化學(xué)反應(yīng)沒有涉及置換反應(yīng)C.該循環(huán)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)D.該工藝總體來看相當(dāng)于利用食鹽和石灰石制取純堿11.物質(zhì)集合M中含有常見的物質(zhì)：，這些物質(zhì)按照如圖所示方法進(jìn)行分類，其中A組為單質(zhì)，B組為化合物，請(qǐng)按照要求回答問題。（1）該分類方法為_________，A組中的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，其中能體現(xiàn)某種物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性的化學(xué)方程式為_____________。（2）B組物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的為_________，其中能作制冷劑的物質(zhì)的電子式為_________。（3）C組物質(zhì)中有的能與水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_________。（4）D組物質(zhì)中的一種物質(zhì)可以制備出另外一種物質(zhì)，請(qǐng)寫出一種該反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用：_________。（5）請(qǐng)寫出F組中的酸性氧化物與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：_________。（6）在密閉容器中，將E組中的混合物加熱反應(yīng)，若混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為1:2，混合加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，剩余固體的成分為_________；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。12.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)規(guī)律是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。鈉和氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖甲、乙所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）填寫圖甲、乙中缺失的化學(xué)式：①____、②____。（2）物質(zhì)③常用于實(shí)驗(yàn)室制取，則③的化學(xué)式為____。（3）從物質(zhì)類別角度看，HClO屬于____（填序號(hào)，下同），該類物質(zhì)一般能與____發(fā)生反應(yīng)。a.活潑金屬單質(zhì)b.非金屬單質(zhì)c.酸性氧化物d.堿性氧化物e.酸f.堿g.鹽從化合價(jià)角度看，HClO具有____（填“氧化性”“還原性”或“氧化性和還原性”），已知HClO與少量溶液反應(yīng)有生成，該反應(yīng)的離子方程式為____。（4）二氧化氯（）是一種新型自來水消毒劑，用代替對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因?yàn)榫哂衉___。答案以及解析1.答案：C解析：金面具的主要成分是金，A錯(cuò)誤；玉璧的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；青銅神獸屬于青銅器，主要成分是銅錫合金，C正確；陶三足炊器的主要成分是硅酸鹽，D錯(cuò)誤。2.答案：B解析：冰水混合物是，是純凈物，A錯(cuò)誤；石墨和是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；磷酸鈣是難溶物，溶解的部分在水溶液中完全電離，是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。3.答案：C解析：H、Na的最外層電子數(shù)均為1，但H為非金屬元素，Na為金屬元素，A錯(cuò)誤；依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為膠體、溶液和濁液，C正確；依據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。4.答案：D解析：①水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣主要成分是CO和，水玻璃和水煤氣均是混合物，冰水混合物是純凈物，錯(cuò)誤；②過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離出自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)，正確；③都可以與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，NO不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；④同一元素的不同核素互稱為同位素，屬于化合物，不互為同位素，錯(cuò)誤；⑤同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，、金剛石、石墨烯是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；⑥液氯是單質(zhì)，不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。綜上所述，D正確。5.答案：A解析：分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，該分散系是膠體，且分散系呈黑色，結(jié)合混合溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)可推斷該金屬氧化物為，則形成該黑色分散系時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，A正確；膠體粒子能透過濾紙，不能用濾紙分離出黑色分散系中的金屬氧化物，可選用半透膜，B錯(cuò)誤；向沸水中逐滴滴加飽和溶液，可制得的是紅褐色氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；向該黑色分散系中滴加NaCl溶液，即加入電解質(zhì)溶液，膠體會(huì)聚沉，D錯(cuò)誤。6.答案：A解析：Fe和反應(yīng)直接生成，溶液和Fe反應(yīng)生成，溶液和反應(yīng)生成，即①通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，②③均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A符合題意；C在少量中燃燒生成CO，CO繼續(xù)燃燒生成，和C在高溫時(shí)生成CO，即①②③均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；和過量NaOH溶液反應(yīng)生成，溶液中通入生成，與NaOH反應(yīng)可生成，即①②③均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；在不充足時(shí)燃燒生成S和，S在中燃燒生成，與發(fā)生歸中反應(yīng)可生成S，即①②③均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D不符合題意。7.答案：C解析：常溫下，稀鹽酸與溶液不反應(yīng)，A不符合題意；常溫下，與不反應(yīng)，HCl與NO、不反應(yīng)，B不符合題意；溶液與溶液、溶液均可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與溶液可以發(fā)生雙水解，溶液與溶液可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液與溶液可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C符合題意；常溫下，溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，D不符合題意。8.答案：B解析：1mol可生成1mol分子，許多分子聚集在一起形成膠粒，即1mol形成的膠粒數(shù)小于，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，膠核優(yōu)先吸附，根據(jù)Liepatoff規(guī)則可知，B正確；所帶電荷數(shù)大于所帶電荷數(shù)，由電荷守恒可知，表面離子數(shù)不一定大于束縛反離子數(shù)，C錯(cuò)誤；膠團(tuán)不帶電荷，故，D錯(cuò)誤。9.答案：A解析：若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C是，A、B是，D是，在常溫下呈液態(tài)，A正確；由知，B錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫條件下也能生成氫氣，D錯(cuò)誤。10.答案：A解析：由分析可知，為反應(yīng)物，為生成物，均未參與循環(huán)利用，A錯(cuò)誤；由分析可知，循環(huán)過程中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，B正確；由分析可知，循環(huán)過程中涉及的反應(yīng)均無電子轉(zhuǎn)移，為非氧化還原反應(yīng)，C正確；由分析可知，循環(huán)過程中涉及5個(gè)反應(yīng)，疊加后得到的總反應(yīng)相當(dāng)于食鹽和石灰石反應(yīng)生成和，D正確。11.答案：（1）樹狀分類法；（2）；（3）1:1（4）焊接鋼軌（5）（6）；1:1解析：（1）在A組物質(zhì)Fe、Na、、Al中，能夠與Fe、Na、Al三種金屬反應(yīng)，在每一個(gè)反應(yīng)中，均表現(xiàn)氧化性，其中可以證明具有強(qiáng)氧化性的是在與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B組物質(zhì)包括，其中都是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離，屬于E組；而都由分子構(gòu)成，在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，因此都屬于非電解質(zhì)，屬于F組物質(zhì)。可以作制冷劑，其電子式為。（3）根據(jù)上述分析可知A組物質(zhì)中Na與冷水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中Na為還原劑，為氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。（4）根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)e、Al屬于D組物質(zhì)，Al能夠與在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取Fe，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)可用于焊接鋼軌。（5）F組物質(zhì)包括，其中酸性氧化物是，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，能夠被酸性溶液氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為。（6）根據(jù)上述分析可知，E組物質(zhì)為，若混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為1:2，假設(shè)的物質(zhì)的量分別是，則，解得，即。假設(shè)為1mol，則為2mol，在密閉容器中加熱上述混合物發(fā)生反應(yīng)，受熱發(fā)生分解反應(yīng)：分解產(chǎn)生，然后發(fā)生反應(yīng)：恰好反應(yīng)消耗既作氧化劑，又作還原劑，一部分O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，一部分由-1價(jià)降低為-2價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。12.答案：（1）；（合理即可）（2）（3）e；adfg；氧化性和還原性；（4）強(qiáng)氧化性解析：（1）由題圖甲可知，①為含+1價(jià)鈉元素的氧化物，即；②為含+1價(jià)氯元素的鹽，如NaClO。（2）物質(zhì)③常用于實(shí)驗(yàn)室制取，且含