物理化學(xué)Ⅱ?qū)W習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

物理化學(xué)Ⅱ?qū)W習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年質(zhì)量摩爾濃度為m的H2SO4水溶液,其離子平均活度a±與平均活度系數(shù)γ±及m之間的關(guān)系是:

答案:a±=γ±

m在飽和AgCl溶液中加入NaNO3,AgCl的飽和濃度如何變化?()

答案:)變大/star3/origin/20a101de65e5409160e5f3ddfc6a2022.png

答案:強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液某一強(qiáng)電解質(zhì)Mv+Xv-,則其平均活度a±與活度aB之間的關(guān)系是:

答案:a±=(aB)1/V電解質(zhì)

i

在溶液中的離子平均活度系數(shù)為

γ

i

(

=

γ

±),下列判斷

γ

i大小的說(shuō)法哪個(gè)正確?

答案:γi

≤

1和γ

i

≥

1都有可能/star3/origin/d7d49b25bce149b34832948e5d2f43f3.png

答案:μ=

2μ

++

3μ---1mol·kg-1K4Fe(CN)6溶液的離子強(qiáng)度為:()

答案:)10mol·kg-1下列電解質(zhì)溶液中,離子平均活度系數(shù)最大的是:()

答案:)0.01mol·kg-1NaCl某電解質(zhì)溶液濃度m=0.05mol·kg-1,其離子強(qiáng)度為0.15mol·kg-1,該電解質(zhì)是:()

答案:)AB2-型測(cè)定溶液的電導(dǎo)是以溶液中通過(guò)電流時(shí)所表現(xiàn)的電阻大小來(lái)進(jìn)行換算的。實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)所用的電源是:()

答案:)中頻交流電/star3/origin/dbf81b78e5faf06c37b8460fe1d86fef.png

答案:/（z+）=F/star3/origin/92526179ca0456e3a867b7a3e572606b.png

答案:解離度很小的弱電解質(zhì)1-1型電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和,這一規(guī)律只適用于:

答案:無(wú)限稀釋電解質(zhì)溶液在298

K的無(wú)限稀的水溶液中,下列離子摩爾電導(dǎo)率最大的是:

答案:OH

-在一般情況下,電位梯度只影響(

)

答案:離子遷移速率對(duì)于給定離子B,應(yīng)當(dāng)滿(mǎn)足下列條件中的哪幾個(gè),才能使離子的摩爾電導(dǎo)率λm,B和離子淌度UB為常數(shù)。(a)強(qiáng)電解質(zhì)溶液;(b)無(wú)限稀釋溶液;(c)一定溫度下;(d)一定溶劑下;(e)一定的共存離子。

(

)

答案:b,

c,

d在一定溫度下,1-1價(jià)型強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導(dǎo)率Λm的數(shù)值可反映哪些因素?

(

)

答案:離子電遷移率的大小在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液,電導(dǎo)率

k

和摩爾電導(dǎo)率Λm將怎樣變化?

(

)

答案:k

變化不一定,Λm增大下面四種電解質(zhì)溶液,濃度均為0.01

mol·dm-3,現(xiàn)已按它們的摩爾電導(dǎo)率Λm值由大到小排了次序。請(qǐng)根據(jù)你已有的知識(shí),判定下面哪個(gè)是正確的?

(

)

答案:HCl

>

KOH

>

KCl

>

NaCl下列不同濃度的

NaCl

溶液中(濃度單位

mol·dm-3),哪個(gè)溶液的電導(dǎo)率最大?

(

)

答案:1.0下面哪一個(gè)公式表示了離子獨(dú)立移動(dòng)定律

答案:λ=

Λ-+λNaCl

稀溶液的摩爾電導(dǎo)率

Λm與

Na+、

Cl-離子的淌度(Ui)之間的關(guān)系為

:

(

)

答案:Λm

=

U+F

+

U-F下列電解質(zhì)水溶液中摩爾電導(dǎo)率最大的是:()

答案:)0.001mol·kg-1HCl按國(guó)標(biāo)(GB),如下單位不正確的是:()

答案:)摩爾電導(dǎo)率:S·m-1·mol-1在10cm3濃度為1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其摩爾電導(dǎo)率將

答案:)增加在10cm3濃度為1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水,其電導(dǎo)率將:()

答案:減小欲要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小,更為合理應(yīng)為()

答案:)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值LiCl

的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率為

115.03×10-4

S·m2·mol-1,在

298

K

時(shí),測(cè)得LiCl

稀溶液中

Li+

的遷移數(shù)為

0.3364,則

Cl-

離子的摩爾電導(dǎo)率

λm(Cl-)為:

(

)

答案:76.33×10-4

S·m2·mol-1用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為

0.01

mol·kg-1和

0.1

mol·kg-1的兩個(gè)電解質(zhì)溶液,其電阻分別為

1000

Ω

和

500

Ω,則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為

(

)

答案:5

:

1/star3/origin/0c0d7e6b36e80942f7caeeb6138ada43.png

答案:淌度

U

=

7.92×10-8

m2·s-1·V-1298K,當(dāng)

H2SO4溶液的濃度從

0.01

mol·kg-1

增加到

0.1

mol·kg-1時(shí),其電導(dǎo)率k

和摩爾電導(dǎo)率

Λm將:

(

)

答案:k增加

,

Λm減小在Hittorff法測(cè)定遷移數(shù)實(shí)驗(yàn)中,用Pt電極電解AgNO3溶液,在100g陽(yáng)極溶液中,含Ag+的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后分別為a和bmol,在串聯(lián)的銅庫(kù)侖計(jì)中有cg銅析出,則Ag+的遷移數(shù)計(jì)算式為(已知Mr(Cu)=63.546):()

答案:31.8(a-b)/c在界面移動(dòng)法測(cè)定離子遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)中,其實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確,最關(guān)鍵的是決定于:()

答案:移動(dòng)的清晰程度電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù)(ti)與離子淌度(Ui)成正比。當(dāng)溫度與溶液濃度一定時(shí),離子淌度是一定的,則25℃時(shí),0.1mol·dm-3NaOH中Na+的遷移數(shù)t1與0.1mol·dm-3NaCl溶液中Na+的遷移數(shù)t2,兩者之間的關(guān)系為()

答案:t1<t2在一定溫度和濃度的水溶液中,帶相同電荷數(shù)的

Li+、Na+、K+、Rb+、…

,的離子半徑依次增大,但其離子摩爾電導(dǎo)率恰也依次增大,這是由于:

(

)

答案:離子的水化作用依次減弱水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大,究其原因,下述分析哪個(gè)對(duì)?()

答案:發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)離子電遷移率的單位可以表示成

(

)

答案:m2·s-1·V-1用1A的電流,從200ml濃度為0.1mol·dm-3的AgNO3溶液中分離Ag,從溶液中分離出一半銀所需時(shí)間為:()

答案:16min1

mol電子電量與下列哪一個(gè)值相同?

(

)

答案:1法拉第電解硫酸銅溶液時(shí),析出128

g銅(Mr

=64),需要通入多少電量?

(

)

答案:386

000

C下列物理量除哪一個(gè)外,均與粒子的阿伏加德羅數(shù)有關(guān):

(

)

答案:庫(kù)侖當(dāng)一定的直流電通過(guò)一含有金屬離子的電解質(zhì)溶液時(shí),在陰極上析出金屬的量正比于:

(

)

答案:通過(guò)的電量描述電極上通過(guò)的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是:

(

)

答案:法拉第定律按物質(zhì)導(dǎo)電方式的不同而提出的第二類(lèi)導(dǎo)體,下述對(duì)它特點(diǎn)的描述,哪一點(diǎn)是不正確的?()

答案:電阻隨溫度的升高而增大法拉第電解定律限用于:

答案:所有液態(tài)或固態(tài)電解質(zhì)已知Cu的相對(duì)原子量為64,用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少Cu?

(

)

答案:16

g電解時(shí),主要承擔(dān)電量遷移任務(wù)的離子與首先在電極上發(fā)生反應(yīng)的離子間有什么關(guān)系?

答案:有某種關(guān)系測(cè)定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極,它是:()

答案:氫離子選擇性電極不能用于測(cè)定溶液pH值的電極是:()

答案:Ag,AgCl(s)│Cl-電極/star3/origin/3fb9eab1279759bbd0fc96c8b5747f55.png

答案:1.53×10-6電動(dòng)勢(shì)測(cè)定應(yīng)用中,下列電池不能用于測(cè)定H2O(l)的離子積的是:()

答案:)Pt,H2(p$)|HCl(aq)|Cl2(p$),Pt關(guān)于濃差電池,下述說(shuō)法正確的是:()

答案:標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為零下列電池不屬于濃差電池的是:()

答案:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)（a）|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)下列電池中液接電勢(shì)不能被忽略的是:()

答案:Pt,H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p),Pt以陽(yáng)離子從高活度a1遷往低活度a2的濃差電池的電動(dòng)勢(shì)計(jì)算式為:()

答案:E=-RT/(zF)×ln(a2/a1)兩半電池之間使用鹽橋,測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.059V,當(dāng)鹽橋拿走,使兩溶液接觸,這時(shí)測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.048V,向液接電勢(shì)值為:()

答案:-0.011V下列物質(zhì)的水溶液,在一定濃度下其正離子的遷移數(shù)

(tB)

如

A、B、C、D

所列。比較之下選用哪種制作鹽橋,可使水系雙液電池的液體接界電勢(shì)減至最小?

(

)

答案:KNO3

(t(K+

)=

0.5103)298K時(shí),在下列電池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)┃Cu(s)右邊溶液中加入0.1mol·kg-1Na2SO4溶液時(shí)(不考慮稀釋效應(yīng)),則電池的電動(dòng)勢(shì)將:()

答案:基本不變298K時(shí),在下列電池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右邊溶液中加入0.01mol的KOH溶液時(shí),則電池的電動(dòng)勢(shì)將:()

答案:降低298K時(shí),在下列電池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右邊溶液中通入NH3,電池電動(dòng)勢(shì)將:()

答案:下降某電池反應(yīng)為Zn(s)+Mg2+(a=0.1)=Zn2+(a=1)+Mg(s),用實(shí)驗(yàn)測(cè)得該電池的電動(dòng)勢(shì)E=0.2312V,則電池的E$為:()

答案:-0.202V/star3/origin/43c43b8ffce27bf1d70c925e93c3ac08.png

答案:以上三種方法均可/star3/origin/1dcc495e8ce68dac5a88933f566d843d.png

答案:E1=E2K1≠K2電極反應(yīng)

Fe3++e

-→Fe2+

的E$=0.771

V,DrGm$=

-

74.4

kJ·mol-1,K$=1.10×1013,這表示:

答案:Fe3+(a1=1)+H2(p$)→Fe2+(a2=1)+H+(a3=1)的反應(yīng)完成程度很大25℃電極的反應(yīng)為

O2+

2H++

2e-

─→

H2O2,其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為

0.68

V,而

ψ$

(OH-,H2O/O2)

=

0.401V,則電極反應(yīng)為

H2O2+

2H+

+

2e-

─→

2H2O

的電極,在

25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

ψ$為

:

(

)

答案:1.778

V25℃時(shí)電極OH-(H2O)│H2的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為:()

答案:-0.828V按書(shū)寫(xiě)習(xí)慣,25℃時(shí)下列電池H2(p$)│HI(0.01mol·kg-1)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001mol·kg-1│H2(p$)的電動(dòng)勢(shì)約為:()

答案:-0.118V有兩個(gè)電池,電動(dòng)勢(shì)分別為E1和E2:H2(p$)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(p$),E1;H2(p$)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(p$),E2,比較其電動(dòng)勢(shì)大小:

答案:E1=E2/star3/origin/6fcf3a4948802e4698d7cb5eb2ba899c.png

答案:0.153

V鹽橋的作用是:

(

)

答案:使液接電勢(shì)降低到可以忽略不計(jì)電池Na(Hg)(α)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(α),m1=0.02

mol·kg-1,γ±,1

=

0.875,m2=0.10

mol·kg-1,γ±,2

=

0.780,

在298

K時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)為:

(

)

答案:0.0768

V在電極與溶液的界面處形成雙電層,其中擴(kuò)散層厚度與溶液中離子濃度大小的關(guān)系是()

答案:)兩者成反比關(guān)系等溫下,電極-溶液界面處電位差主要決定于:()

答案:)電極的本性和溶液中相關(guān)離子活度當(dāng)電池的電動(dòng)勢(shì)E=0時(shí),表示:()

答案:正極與負(fù)極的電極電勢(shì)相等298K時(shí),將反應(yīng)Cl2(g)+2Br-→2Cl-+Br2(l)設(shè)計(jì)成電池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360V,E$(Br2|Br-)=1.065V,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:()

答案:9.55×109/star3/origin/3f5d2ef65cdb77dc7ed5220a9033cf42.png

答案:參加電池反應(yīng)的各物均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的電動(dòng)勢(shì)如下說(shuō)法中,正確的是:

(

)

答案:原電池工作時(shí)越接近可逆過(guò)程,對(duì)外做電功的能力愈大下列電池中哪個(gè)的電動(dòng)勢(shì)與Cl-離子的活度無(wú)關(guān)?()

答案:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Ptp$和298K下,把Pb和Cu(Ac)2溶液發(fā)生的反應(yīng)安排為電池,當(dāng)獲得可逆電功為91.84kJ時(shí),電池同時(shí)吸熱213.6kJ,因此該過(guò)程有:()

答案:DrU>0,DrS>0/star3/origin/54cc9bfb2a1408715320aa37fbc12637.png

答案:11503J298K時(shí),將反應(yīng)Zn(s)+Ni2+(a1=1.0)=Zn2+(a2)+Ni(s)設(shè)計(jì)成電池,測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.54V,則Zn2+的活度a2為:(已知E$(Zn2+|Zn)=-0.76V,E$(Ni2+|Ni)=-0.25V)

答案:0.097往電池Pt,H2(101.325kPa)|HCl(1mol·kg-1)||CuSO4(0.01mol·kg-1)|Cu的右邊分別加入下面四種溶液,其中能使電動(dòng)勢(shì)增大的是:()

答案:0.1mol·kg-1CuSO4電池反應(yīng)中,當(dāng)各反應(yīng)物及產(chǎn)物達(dá)到平衡時(shí),電池電動(dòng)勢(shì)為:()

答案:等于零若算得電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí),表示此電池反應(yīng)是:

(

)

答案:逆向進(jìn)行某一反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都等于1時(shí),要使該反應(yīng)能在電池內(nèi)自發(fā)進(jìn)行,則:

答案:上述都不是下列對(duì)原電池的描述哪個(gè)是不準(zhǔn)確的:()

答案:在電池外線(xiàn)路上電子從陰極流向陽(yáng)極一個(gè)電池E值的正或負(fù)可以用來(lái)說(shuō)明:

(

)

答案:電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向Ag棒插入AgNO3溶液中,Zn棒插入ZnCl2溶液中,用鹽橋聯(lián)成電池,其自發(fā)電池的書(shū)面表示式為:()

答案:Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)電極AgNO3(m1)|Ag(s)與ZnCl2(m2)|Zn(s)組成電池時(shí),可作為鹽橋鹽的是:()

答案:KNO3使用鹽橋,將反應(yīng)Fe2++Ag+=Fe3++Ag設(shè)計(jì)成的自發(fā)電池是:()

答案:Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)電池短路時(shí):()

答案:這時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=DrHm298

K時(shí),應(yīng)用鹽橋?qū)⒎磻?yīng)H+

+

OH

-

=

H2O(l)設(shè)計(jì)成的電池是:

(

)

答案:Pt,H2|OH

-||H+|H2,Pt在應(yīng)用電位計(jì)測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)中,通常必須用到:()

答案:標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)不能用伏特計(jì)測(cè)量,而要用對(duì)消法,這是因?yàn)?()

答案:伏特計(jì)只能測(cè)出端電壓,不能滿(mǎn)足電池的可逆工作條件測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí),標(biāo)準(zhǔn)電池的作用是:()

答案:提供標(biāo)準(zhǔn)電位差用對(duì)消法測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì),若實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)始終偏向一邊,則可能原因是:()

答案:被測(cè)定電池的兩極接反了下列可逆電極中,對(duì)OH–不可逆的是:()

答案:Ba(s)|BaSO4(s)|OH-滿(mǎn)足電池能量可逆條件的要求是:()

答案:有一無(wú)限小的電流通過(guò)電池對(duì)應(yīng)電池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化學(xué)反應(yīng)是:()

答案:2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg鉛蓄電池工作時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為:()

答案:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)原電池是指:()

答案:將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長(zhǎng)鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

答案:鋅片通電于含有相同濃度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的電解質(zhì)溶液,已知

f$(Fe2+/Fe)=-0.440V

，

f$(Ca2+/Ca)=-2.866V

f$(Zn2+/Zn)=-0.7628V

，

f$(Cu2+/Cu)=0.337V，當(dāng)不考慮超電勢(shì)時(shí),在電極上金屬析出的次序是：

答案:Cu

→

Fe

→

Zn

→

Ca金屬活性排在H2之前的金屬離子,如Na+能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出,這是由于：

答案:H2在汞上析出有很大的超電勢(shì),以至于f

(Na+/Na)>

f

(H+/H2)電解時(shí),在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：

答案:考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者25℃時(shí),H2在鋅上的超電勢(shì)為0.7V，f$(Zn2+/Zn)=-0.763V，電解一含有

Zn2+(a=0.01)的溶液，為了不使H2析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在

答案:pH>2.06用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽(yáng)極上會(huì)發(fā)生：

答案:銅電極溶解298K，101.325kPa下，以1A的電流電解CuSO4溶液，析出0.1mol銅，需時(shí)間

大約是：

答案:5.4h已知：fθ

(Cl2/Cl-)=1.36V,

h

(Cl2)=0V

，f

θ

(O2/OH-)=0.401V

,

h

(O2)=0.8V

。

以石墨為陽(yáng)極，電解0.01mol·kg-1

NaCl溶液，在陽(yáng)極上首先析出：

答案:Cl2Tafel公式h=a+blgj的適用范圍是：

答案:可以是陰極超電勢(shì),也可以是陽(yáng)極超電勢(shì)當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)將發(fā)生如下變化：

答案:f平，陽(yáng)＜

f陽(yáng)

；

f平，陰＞

f陰電解混合電解液時(shí)，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中

的哪一個(gè)？式中f平，f陰和f陽(yáng)分別代表電極的可逆電極電勢(shì)和陰、陽(yáng)極的實(shí)際析出電勢(shì)。

(

)

答案:f陽(yáng)（最小）

－

f陰（最大）當(dāng)電池的電壓小于它的開(kāi)路電動(dòng)勢(shì)時(shí)，則表示電池在：

答案:放電假如具有下列半衰期的等物質(zhì)的量的放射性元素中,哪一種對(duì)生態(tài)是瞬時(shí)最危險(xiǎn)的?

答案:1min2M→P為二級(jí)反應(yīng),若M的起始濃度為1mol·dm-3,反應(yīng)1h后,M的濃度減少1/2,則反應(yīng)2h后,M的濃度是:()

答案:1/3mol·dm-3一級(jí)反應(yīng)的濃度與時(shí)間的線(xiàn)性關(guān)系是:()

答案:lncA~t某具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol·dm-3·s-1,該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)為:()

答案:0級(jí)對(duì)于反應(yīng)A→產(chǎn)物,如果使起始濃度減小一半,其半衰期便縮短一半,則反應(yīng)級(jí)數(shù)為:()

答案:0級(jí)/star3/origin/2d7d44418151fd54608b5c0b08a98999.png

答案:三級(jí)反應(yīng)某放射性同位素的半衰期為5d,則經(jīng)15d后,所剩的同位素的量是原來(lái)的:()

答案:1/8反應(yīng)A─→2B在溫度T時(shí)的速率方程為d[B]/dt=kB[A]，則此反應(yīng)的半衰期為：()

答案:2ln2/kB某具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng),k=0.1dm3·mol-1·s-1,起始濃度為0.1mol·dm-3,當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率1/4時(shí),所需時(shí)間為:()

答案:100s/star3/origin/28c37ddf00f1ae58ca475fa484b0c095.png

答案:對(duì)O2是一級(jí),對(duì)CO是負(fù)一級(jí)某反應(yīng)進(jìn)行時(shí),反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線(xiàn)性關(guān)系,則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度:()

答案:成正比某反應(yīng)在指定溫度下,速率常數(shù)k為4.62×10-2min-1,反應(yīng)物初始濃度為0.1mol·dm-3,該反應(yīng)的半衰期應(yīng)是:()

答案:15min某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需的時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的3倍,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是:()

答案:一級(jí)反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)X+2Y→3Z,[Z]增加的初始速率為:()

[X]0

[Y]0

[Z]增加0.0050mol·dm-3所需的時(shí)間/s0.10mol·dm-3

0.10mol·dm-3

720.20mol·dm-3

0.10mol·dm-3

180.20mol·dm-3

0.05mol·dm-3

36

答案:對(duì)X二級(jí),對(duì)Y為一級(jí)某反應(yīng)的速率常數(shù)k=7.7×10-4s-1,又初始濃度為0.1mol·dm-3,則該反應(yīng)的半衰期為:()

答案:900s反應(yīng)2N2O5→4NO2+O2的速率常數(shù)單位是s-1。對(duì)該反應(yīng)的下述判斷哪個(gè)對(duì)?()

答案:復(fù)合反應(yīng)/star3/origin/ab34e7aff1f7ddcb43c855f037d5bb9c.png

答案:n=1某一同位素的半衰期為12h,則48h后,它的濃度為起始濃度的:()

答案:1/16某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗一半的時(shí)間正好是反應(yīng)物消耗1/4的時(shí)間的2倍,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是:()

答案:0級(jí)反應(yīng)一個(gè)反應(yīng)的活化能是33kJ·mol-1,當(dāng)T=300K時(shí),溫度每增加1K,反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是:()

答案:4.5%一級(jí)反應(yīng),反應(yīng)物反應(yīng)掉1/n所需要的時(shí)間是:()

答案:(2.303/k)lg[n/(n-1)]放射性Pb201的半衰期為8h,1g放射性Pb201在24h后還剩下:()

答案:1/8g半衰期為10d的某放射性元素凈重8g,40d后其凈重為:()

答案:0.5g某反應(yīng)無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何,完成65%反應(yīng)的時(shí)間都相同,則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為:()

答案:1級(jí)反應(yīng)下表列出反應(yīng)A+B→C的初始濃度和初速：

初始濃度/mol·dm-3

初

速/mol·dm-3·s-1

cA,0

cB,0

1.0

1.00.15

2.0

1.00.30

3.0

1.00.45

1.0

2.00.15

1.0

3.00.15此反應(yīng)的速率方程為：(

)

答案:r=kcA當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為0.04mol·dm-3時(shí),反應(yīng)的半衰期為360s,初始濃度為0.024mol·dm-3時(shí),半衰期為600s,此反應(yīng)為:()

答案:2級(jí)反應(yīng)某反應(yīng)A→B,反應(yīng)物消耗3/4所需時(shí)間是其半衰期的5倍,此反應(yīng)為:()

答案:三級(jí)反應(yīng)某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的,且等于c0/k,則該反應(yīng)是:()

答案:零級(jí)反應(yīng)某反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需時(shí)間是它反應(yīng)掉1/3所需時(shí)間的2倍,則該反應(yīng)是:()

答案:一級(jí)反應(yīng)400K時(shí),某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)kp=10-3(kPa)-1·s-1,如速率常數(shù)用kC表示,則kC應(yīng)為:()

答案:3.326(mol·dm-3)-1·s-1有關(guān)基元反應(yīng)的描述在下列諸說(shuō)法中哪一個(gè)是不正確的:()

答案:基元反應(yīng)不一定符合質(zhì)量作用定律對(duì)于反應(yīng)2NO2=2NO+O2,當(dāng)選用不同的反應(yīng)物和產(chǎn)物來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí),其相互關(guān)系為:()

答案:-d[NO2]/2dt=d[NO]/2dt=d[O2]/dt=1/Vdx/dt6005在簡(jiǎn)單碰撞理論中，有效碰撞的定義是：

答案:)互撞分子聯(lián)心線(xiàn)上的相對(duì)平動(dòng)能超過(guò)Ec6040反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單碰撞理論中引入了概率因子P，可表示為反應(yīng)截面與碰撞截面之比（sr／sAB），于是()

答案:)不一定6102對(duì)于一個(gè)簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法中的哪一種是正確的？()

答案:)活化能越小，反應(yīng)速率越快6182過(guò)渡態(tài)理論對(duì)活化絡(luò)合物的假設(shè)中，以下說(shuō)法不正確的為：()

答案:)正逆反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)不一定相同6177實(shí)驗(yàn)活化能Ea，臨界能Ec，勢(shì)壘Eb，零度活化能E0概念不同，數(shù)值也不完全相等，但在一定條件下，四者近似相等，其條件是：()

答案:)溫度很低6247根據(jù)微觀(guān)可逆性原理，反應(yīng)物分子能量消耗的選擇性和產(chǎn)物能量分配的特殊性有對(duì)應(yīng)關(guān)系，因此對(duì)正向反應(yīng)產(chǎn)物主要是平動(dòng)激發(fā)，則對(duì)逆向反應(yīng)更有利于促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行的能量形式應(yīng)為：（）

答案:)振動(dòng)能6246按微觀(guān)可逆性原理，反應(yīng)物分子能量消耗的選擇性和產(chǎn)物能量分配的特殊性有相互對(duì)應(yīng)關(guān)系，因此對(duì)正向反應(yīng)，產(chǎn)物主要是振動(dòng)激發(fā)，則對(duì)逆向反應(yīng)更有利于促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行的能量形式應(yīng)為：（）

答案:)平動(dòng)能6387溶液中擴(kuò)散控制反應(yīng)速率常數(shù)的數(shù)量級(jí)以mol-1·dm3·s-1計(jì)約為：（）

答案:10106386溶液中擴(kuò)散控制反應(yīng)速率與溶劑粘度有關(guān)，當(dāng)溶劑粘度增大時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)：（）

答案:)降低6367電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)速率受離子強(qiáng)度影響的規(guī)律，下述說(shuō)法中正確的應(yīng)是：()

答案:)同號(hào)離子間反應(yīng)，原鹽效應(yīng)為正/star3/origin/6b38d24c9eb72cdeb099b312f318c567.png

答案:)I增大k不變/star3/origin/f67798accc740fc7554fda8c7c0a01a5.png

答案:)6.26104在過(guò)渡態(tài)理論的速率方程中，因數(shù)RT/Lh或kBT/h對(duì)所有反應(yīng)都是一樣的。其值約為∶()

答案:)1013s-16304按Lindeman理論，當(dāng)反應(yīng)物的壓力或濃度由高變低時(shí)，單分子反應(yīng)常表現(xiàn)出：()

答案:)反應(yīng)速率常數(shù)由大到小變化6552某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是：()

答案:)等于25.3%6556加催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪一個(gè)改變∶()

答案:)速率常數(shù)6521光化學(xué)與熱反應(yīng)相同之處為：（）

答案:反應(yīng)都需要活化能6481關(guān)于光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下說(shuō)法不正確的是：()

答案:)無(wú)需活化能6301Lindemann單分子反應(yīng)機(jī)理是假定多原子分子被振動(dòng)激發(fā)后()

答案:)有一時(shí)滯6103根據(jù)活化絡(luò)合物理論，液相分子重排反應(yīng)之活化能Ea和活化焓Δ≠Hm之間的關(guān)系是：()

答案:Ea=Δ≠Hm+RT6039簡(jiǎn)單碰撞理論屬基元反應(yīng)速率理論，以下說(shuō)法不正確的是：()

答案:)從理論上完全解決了速率常數(shù)的計(jì)算問(wèn)題6030關(guān)于反應(yīng)速率理論中概率因子P的有關(guān)描述，不正確的是：()

答案:)P與反應(yīng)物分子間相對(duì)碰撞能有關(guān)6003如果碰撞理論正確，則雙分子氣相反應(yīng)的指前因子的數(shù)量級(jí)應(yīng)當(dāng)是：()

答案:)1010-1011dm3·mol-1·s-15714如果某反應(yīng)的△rHm=100kJ·mol-1，那么活化能Ea將：()

答案:)Ea≥100kJ·mol-15708在平行反應(yīng)中要提高活化能較低的反應(yīng)的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為：()

答案:)降低反應(yīng)溫度5701自由基和自由原子與飽和分子間的反應(yīng)活化能一般都是在：

答案:)0-42kJ·mol-1之間5702飽和分子間反應(yīng)活化能一般都是：

答案:167kJ·mol-1以上/star3/origin/c48287daf58418c5456476e483573554.png

答案:Ea=E2+1/2（E1-E4)5651

答案:活化能不相同的反應(yīng)，如E2>E1，且都在相同的升溫度區(qū)間內(nèi)升溫，則：5652化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的Arrhenius關(guān)系式能成立的范圍是：()

答案:對(duì)某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)/star3/origin/fa33d7bddbac61880d553525937b91ff.png

答案:)t=/star3/origin/3a7a8802f609e0dd9f6277461ccb0599.png

答案:k4.k1=k2.k3在恒溫恒壓下，將一液體分散成小顆粒液滴，該過(guò)程液體是吸熱還是放熱？_____________

答案:吸熱從表面熱力學(xué)的角度看，比表面吉布斯自由能表達(dá)式是________，其單位為

______，從力學(xué)平衡角度看，表面張力是_______________，其單位為_(kāi)______。

答案:(?G/?A;J·m-2;作用在單位邊界指向液體內(nèi)部與表面相切的力;N·m-1界面吉布斯自由能和界面張力的相同點(diǎn)是

；不同點(diǎn)是

。

答案:量綱和數(shù)值相同;物理意義和單位不同一玻璃罩內(nèi)封住半徑大小不同的水滴，罩內(nèi)充滿(mǎn)水蒸氣，過(guò)一會(huì)兒會(huì)觀(guān)察到：（）

答案:大水滴變大，小水滴變小而消失25℃時(shí)，一稀的肥皂液的表面張力為0.0232N·m-1，一個(gè)長(zhǎng)短半軸分別為0.8cm和0.3cm的肥皂泡的附加壓力為：（

）

答案:21.3Pa有一露于空氣中的球形液膜，直徑為2×10-3m，表面張力為0.072N·m-1，液膜的附加壓力為（）

答案:288Pa/star3/origin/5f02a2484e8cc41d36171f87a7d54691.png

答案:氣泡逐漸破裂消失氣相中的大小相鄰液泡相碰,兩泡將發(fā)生的變化是：()

答案:大泡變大,小泡變小在同一溫度下，微小晶粒的飽和蒸汽壓和大塊顆粒的飽和蒸壓哪個(gè)大?()

答案:微小晶粒的大同一固體,大塊顆粒和粉狀顆粒,其熔點(diǎn)哪個(gè)高?()

答案:大塊的高同一固體,大塊顆粒和粉狀顆粒,其溶解度哪個(gè)大?

(

)

答案:粉狀顆粒大天空中的水滴大小不等,在運(yùn)動(dòng)中,這些水滴的變化趨勢(shì)如何?()

答案:大水滴變大,小水滴縮小半徑為R，表面張力為γ，則肥皂泡內(nèi)外的壓力差為：

(

)

答案:Δp=4

γ/R同外壓恒溫下，微小液滴的蒸氣壓比平面液體的蒸氣壓：()

答案:大在空間軌道上運(yùn)行的宇宙飛船中，漂浮著一個(gè)足夠大的水滴，當(dāng)用一根內(nèi)壁干凈、外壁油污的玻璃毛細(xì)管接觸水滴時(shí)，將會(huì)出現(xiàn)：()

答案:水進(jìn)入毛細(xì)管并達(dá)到管的另一端在相同溫度和壓力下,凹面液體的飽和蒸氣壓pr與水平面液體的飽和