普洱市重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三4月仿真訓(xùn)練化學(xué)試題試卷含解析

普洱市重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三4月仿真訓(xùn)練化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NAB．1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NAC．17.4gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為10-10NA2、下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是（）A．A B．B C．C D．D3、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．a(chǎn)極為電源的正極C．Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×10234、2019年12月17日，我國國產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A．艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼 B．甲板耐磨SiC涂層C．艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金 D．艦底含硅有機(jī)涂層5、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是（

）A．圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B．圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動C．圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e?=CO2+2NO2+14H+D．當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時，圖乙中陰極增重64g6、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸7、實(shí)現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥B．單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性C．納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D．基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用8、分析如圖裝置，下列說法錯誤的是（）A．虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕B．虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極C．虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()A．x為NaOH溶液，y為鹽酸B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解D．a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A．25℃時，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NAC．室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD．在0.5L0.2mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA11、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N>O>PB．瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能C．瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D．瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵12、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯誤的是（）A．通過活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)CSO2通入KMnOSO2D向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3KA．A B．B C．C D．D14、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA．①③ B．⑨④ C．①②④ D．①②⑧④15、關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是A．石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物B．石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物C．石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯D．實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油16、下列說法不正確的是（）A．冰醋酸和水銀都是純凈物 B．氫原子和重氫原子是兩種不同核素C．氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì) D．稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系二、非選擇題（本題包括5小題）17、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)G→H的反應(yīng)類型是____________；D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑及吡啶任選)。_________________________________。18、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關(guān)信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為___，X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)開__。（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式：____。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。19、無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實(shí)驗(yàn)裝置如下：每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6（1）實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是______．D中無水氯化鈣的作用是_______．（2）在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先_______，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是_____．實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是______．（4）推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：_______．（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_______g．（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________．20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)b中反應(yīng)的離子方程式為________，c中試劑為_________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_______。(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2，不能過量，原因是_______。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4：___________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：?。瓼e3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色②AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過____(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象：____。(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+。實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。裝置編號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2S2O3+_____=Ag2S+_____(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和____有關(guān)(寫出兩條)。21、我國具有光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的價電子排布式為__。（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，其原因是__。（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。①中C和N原子的雜化均為__，1mol含有__molσ鍵；②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為__；噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間，吡咯沸點(diǎn)較高，其原因是__。（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__；該晶體的化學(xué)式為__。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為__pm(只寫計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.14CO2分子中含有24個中子，88.0g14CO2的物質(zhì)的量為88.0g÷46g/mol=1.91mol，所以其中含有的中子數(shù)目為1.91×24NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22個中子，88.0g14N2O的物質(zhì)的量等于2mol，所以其中含有的中子數(shù)目為44NA，所以88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA，A錯誤；B.在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol，所以該溶液中CH3COO-數(shù)目為NA，B正確；C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系MnO2過量，應(yīng)該以HCl為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHCl不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA，C錯誤；D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH>7,應(yīng)該用酚酞做指示劑，不能用甲基橙，因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無色變成淺紅色,顏色加深,便于確定終點(diǎn)，故A錯誤；B.將少量氯水滴入溴化亞鐵溶液中，Cl2首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，故B錯誤；C.二氧化錳是粉末狀，不能用鑷子取，故C錯誤；D.CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng)，pH越大，故D正確；正確答案是D。3、C【解析】

電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B．電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯誤；C．Ta2O5極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正確；D．石墨電極上生成的22.4LO2沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4×6.02×1023，故D錯誤；故答案為C。本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結(jié)合電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點(diǎn)是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。4、B【解析】

無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料，由此判斷?！驹斀狻緼．艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；B．甲板耐磨SiC涂層屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；D．有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，屬于有機(jī)材料，故D錯誤；答案選B。解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機(jī)非金屬材料，無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。5、D【解析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；A．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；B．由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動，故B錯誤；C．H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故C錯誤；D．當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2.0mol，則乙中陰極增重×64g/mol=64g，故D正確；故答案為D。考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解題關(guān)鍵，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。6、A【解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應(yīng)：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。7、C【解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項(xiàng)A正確；單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項(xiàng)B正確；納米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項(xiàng)C不正確；基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點(diǎn)，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項(xiàng)D正確。8、B【解析】

A．虛線框中接直流電源，鐵作陽極時，鐵會失電子被腐蝕，A正確；B．虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒有正、負(fù)極，B錯誤；C．虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；故選B。9、D【解析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH，a為NaAlO2，a生成b加入適量的y，因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成Al2O3，然后電解氧化鋁得到鋁單質(zhì)；A.根據(jù)上述分析，A正確；B.a→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，故B正確；C.根據(jù)上述分析，b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；D.a為NaAlO2，NaAlO2與堿不反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。10、A【解析】

A.pH＝1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝0.1NA，選項(xiàng)A不正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)B正確；C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2，所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數(shù)目一定為NA，選項(xiàng)C正確；D.n(Cl－)＝0.5L×0.2mol·L－1×2＝0.2mol，即0.2NA，選項(xiàng)D正確。答案選A。11、D【解析】

A．一般情況下非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>N>P，故A錯誤；B．O原子半徑小于N原子半徑，電負(fù)性強(qiáng)于N，所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯誤；C．形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C≡N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；D．該分子中單鍵均為σ鍵、雙鍵和三鍵中含有π鍵、苯環(huán)中含有大π鍵，故D正確；故答案為D。12、B【解析】

A．關(guān)閉活塞K時，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。13、B【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；B.氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溴乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；C.SO2具有還原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此不能得出結(jié)論KspAgC1>K故選B。二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相似的難溶物的溶度積時，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時，防止有過量試劑的干擾。14、A【解析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；②Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銨，故正確；④SiO2和鹽酸不反應(yīng)，故錯誤。故選A。15、C【解析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確；B、因?yàn)槭褪怯啥喾N碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分餾時，沸點(diǎn)相近做為氣體跑出，因此石油分餾得到的餾分是混合物，故B說法正確；C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)烴，故C說法錯誤；D、實(shí)驗(yàn)室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。16、C【解析】

A.冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學(xué)式為CH3COOH，水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氕、氘、氚，或者稱為氫原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，故B正確；C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；題目要求選錯誤選項(xiàng)，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)11【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息①反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【詳解】(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為，故答案為取代反應(yīng)；；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為11；；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為。本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。18、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高價氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；b.Cl的非金屬性大于I，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；c.Cl的非金屬性大于I，HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯誤；d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。19、白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2【解析】

(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小；(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：＝0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質(zhì)的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：32＝0.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。【詳解】(1)因?yàn)闊o水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因?yàn)閴A石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫偏??；(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：＝0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質(zhì)的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：32＝0.032g，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。20、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；Fe3+與S2O32?氧化還原反應(yīng)的程度大，F(xiàn)e3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色Ag+與S2O32?生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱H2OH2SO4陽離子、用量等【解析】

Ⅰ.第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問題分析解答；Ⅱ.(6)利用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+；根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答；(7)實(shí)驗(yàn)②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中Ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結(jié)合實(shí)驗(yàn)①、②、③從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析?！驹斀狻竣?(1)第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應(yīng)開始時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S；(3)通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；(5)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。Ⅱ.(6)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，說明Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-反應(yīng)速率較Fe3+和S2O32-之間的氧化還原反應(yīng)，且促進(jìn)平衡逆向移動；先變成紫黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外Fe3+與S2O32?氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色；(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+，但實(shí)驗(yàn)②未發(fā)生Ag+與S2O32-之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀